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第4课　氧化还原反应的基本概念和规律
第一章　化学物质及其变化
课标要求:
1.了解氧化还原反应的基本概念。
2.了解氧化还原反应的本质,知道常见的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的基本规律,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2026·浙江1月选考真题] 关于反应SO2+2CO S+2CO2,下列说法正确的是(　　)
A.CO中的C失电子
B.SO2是还原剂
C.CO2是还原产物
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
A
真题特征导引
【解析】 由方程式可知,反应中硫元素的化合价降低被还原,二氧化硫是反应的氧化剂,硫是还原产物,碳元素的化合价升高被氧化,一氧化碳是还原剂,二氧化碳是氧化产物。一氧化碳是反应的还原剂,反应中碳元素失去电子发生氧化反应,A正确;二氧化硫是反应的氧化剂,B错误;二氧化碳是反应的氧化产物,C错误;二氧化硫是反应的氧化剂,一氧化碳是还原剂,由方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,D错误。
真题特征导引
2.[2025·重庆真题] 抗日战争时期,我国军民同仇敌忾,利用简易装置制作了许多武器,下列制造过程中涉及氧化还原反应的是(　　)
A.用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉
B.在陶缸中使用硫黄制作硫酸
C.用蒸馏法将白酒制取工业酒精
D.用水解法将植物油与熟石灰制备甘油
B
真题特征导引
【解析】 研磨硝化棉是物理粉碎过程,无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,A错误;硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时,硫元素的化合价从0升至+6价,发生氧化反应,涉及氧化还原反应,B正确;蒸馏法分离酒精是物理过程,无新物质生成,不涉及氧化还原反应,C错误;植物油水解生成甘油和脂肪酸盐,属于水解反应,无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应,D错误。
真题特征导引
3.[2025·山东真题] 用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.N2是还原反应的产物
B.还原性:N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
C
真题特征导引
真题特征导引
4.[2025·浙江1月选考真题] 关于溴的氧化还原性质,下列说法不正确的是(　　)
A.Br-可被Cl2氧化为Br2
B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C.Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+
D.1 mol Br2与足量NaOH溶液生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子
D
真题特征导引
【解析】 氯气可氧化溴离子:2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl,A正确;用二氧化硫吸收Br2,将Br2还原为溴化氢,反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,B正确;Br2能与Fe2+反应生成Fe3+,说明Br2具有氧化性,Br2的氧化性比Fe3+的强,C正确;Br2与足量的NaOH溶液反应的化学方程式是3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O,说明3 mol Br2发生反应转移5 mol电子,D不正确。
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应的本质和特征
转移
偏移
化合价
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应中相关概念及其关系
失去
还原
氧化
氧化
还原
得到
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
3.氧化还原反应电子转移的表示方法
请分别用双线桥法和单线桥法表示铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目。
(1)双线桥法
_________________________________ 。
(2)单线桥法
_______________________________。
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
5.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。如
其中Fe2+、SO2主要表现________性,H2O2主要表现__________性。
　还原　
　氧化　
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
课前诊断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂。 (　　)
(2)Na2O2与水的反应中,水是还原剂。(　　)
(3)某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原。(　　)
(4)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。 (　　)
(5)含最高价元素的化合物一定具有强氧化性。 (　　)
√
×
×
√
×
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
(6)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。(　　)
(7)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(　　)
×
×
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
命题探究
角度1　氧化还原反应概念的理解
例1 下列变化过程与氧化还原反应无关的是(　　)
A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞,压缩气体,气体颜色变深
B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中,溶液紫色褪去
C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中,最终生成红褐色沉淀
D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水,脱脂棉燃烧
A
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
例2 下列颜色变化属于化学变化,但不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去
B.向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化,溶液由黄色变为橙红色
C.洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色
D.将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中,溶液由紫红色变为无色
B
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
角度2　氧化还原反应的电子转移
例3 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)
A. B.
C. D.
D
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
即时巩固
1.金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]:2Cu+6HCl 2H2(CuCl3)+H2↑。下列说法不正确的是(　　)
A.H2(CuCl3)中Cu元素的化合价为+1价
B.H2既是氧化产物,又是还原产物
C.HCl在反应中表现了氧化性和酸性
D.H2(CuCl3)可能是一种弱酸,不存在离子键
B
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
【解析】 H2(CuCl3)中H元素为+1价,Cl元素为-1价,根据化合物中各元素化合价代数和为零可知,Cu元素的化合价为+1价,故A正确;H2由HCl中+1价H元素化合价降低得到,为还原产物,故B错误;HCl中+1价H元素化合价降低得到H2,表现氧化性,同时生成三氯酸[H2(CuCl3)],表现出酸性,故C正确;从强酸制弱酸的角度分析,H2(CuCl3)可能是一种弱酸,不存在离子键,故D正确。
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
2.下列有关氧化还原反应中电子转移的方向和数目不正确的是(　　)
A. B.
C. D.
B
课标要点一　氧化还原反应的基本概念
【解析】 该反应中Mn元素得电子,化合价由+4价变为+2价,Cl元素失电子,化合价由-1价变为0价,转移电子数为2,故A正确;该反应中KClO3中Cl元素得电子,化合价由+5价变为0价,HCl中Cl元素失电子,化合价由-1价变为0价,转移电子数为5,故B错误;KClO3中Cl元素得电子化合价降低,氧元素失电子化合价升高,转移电子数为12,故C正确;过氧化钠中-1价的氧元素部分升高为0价,部分降低为-2价,转移电子数为2,故D正确。
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
　铁　
　3　
　氯　
　2　
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
2.价态规律
(1)升降规律
氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。
(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
例如H2S与浓硫酸的反应:
(错误)
(正确)
(3)歧化反应规律
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,遵循
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
“中间价→高价+低价”。如Cl2与NaOH溶液的反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
3.先后规律
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后再与Cu2+反应。
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
4.强弱规律
自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即“强制弱”的规律。
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
归纳总结
向含a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2时,先后发生的反应为①Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-;②Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。可用如下数轴表示:
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
×
×
×
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
(4)相同物质的量的金属原子失电子数越多,金属的还原性越强。(　　)
(5)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼。 (　　)
(6)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。 (　　)
(7)向浓硫酸中通入H2S气体,1 mol H2SO4反应转移电子的物质的量可能是6 mol,也可能是2 mol。 (　　)
(8)SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能用来干燥SO2气体。 (　　)
×
×
√
√
×
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
　>　
　溶液的酸碱性不同　
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
【解析】(1)同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物。(2)对比两个反应的异同可知,制备反应在碱性条件下进行,性质探究实验是在酸性条件下进行,氧化性强弱关系不同说明溶液酸碱性的不同影响氧化性的相对强弱。
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
C
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
C
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
角度2　先后规律的应用
例3 现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是 (　　)
A.Cl2　　　　　　　 B.KMnO4
C.FeCl3 D.HCl
C
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
即时巩固
1.已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①X2+2W2+===2X-+2W3+ ②2W3++2Y-===2W2++Y2
③Z2+2X-===2Z-+X2
由此推断下列说法正确的是(　　)
A.氧化性:W3+C.反应Y2+2X-===2Y-+X2可以进行 D.还原性:X-D
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
【解析】 同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由①得氧化性:X2>W3+,还原性:W2+>X-,由②得氧化性:W3+>Y2,还原性:Y->W2+,由③得氧化性:Z2>X2,还原性X->Z-,由此得出氧化性顺序是Z2>X2>W3+>Y2,还原性顺序是Y->W2+>X->Z-。氧化性:W3+>Y2,故A错误;Z元素在反应③中化合价降低,被还原,故B错误;根据三个反应得到氧化性强弱为Z2>X2>W3+>Y2,假设反应Y2+2X-===2Y-+X2可以进行,则得出氧化性:Y2>X2,与题中得出的信息违背,故C错误;还原性:Y->X-,故D正确。
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
C
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
课标要点二　氧化还原反应的规律及应用
性:I->Fe2+>Br-,还原性越强,则越先被氧化,因此向含有等物质的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2,反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,D项正确。

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