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第2课　离子反应　离子方程式
第一章　化学物质及其变化
课标要求:
1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
D
真题特征导引
真题特征导引
A
真题特征导引
真题特征导引
B
真题特征导引
【解析】 铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ,能溶于盐酸生成FeCl3和水,离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+===2Fe3++(3+x)H2O,A正确;H2S为弱酸,离子方程式中不能拆成离子,离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+,B错误;乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,C正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,D正确。
真题特征导引
C
真题特征导引
真题特征导引
D
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　电解质及其电离
1.电解质及其分类
(1)概念
①电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)分类
课标要点一　电解质及其电离
名师点拔
(1)电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
(2)有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合物不属于电解质,而属于非电解质,如SO2、NH3等。
(3)电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如AgCl等在水溶液中的溶解度很小,但溶解的部分完全电离,因此属于强电解质。
课标要点一　电解质及其电离
(4)溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系。
课标要点一　电解质及其电离
2.电解质导电的原因——电离
(1)概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成__________________的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是___________,盐和碱的电离条件是
_____________________。
　自由移动的离子　
　溶于水　
　溶于水或熔融　
课标要点一　电解质及其电离
3.电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中,用“________”连接。例如:
Na2SO4:_________________________;
HClO:____________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。例如:
H2CO3:______________________、 ______________________;

课标要点一　电解质及其电离
Fe(OH)3:________________________。
(3)酸式盐的电离。强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如:
NaHSO4:____________________________;
NaHCO3:__________________________、 _____________________。
课标要点一　电解质及其电离
名师点拔
电离方程式书写的思维模型
课标要点一　电解质及其电离
课前诊断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)铁能导电,所以铁是电解质,液溴不能导电,所以溴不是电解质。(　　)
(2)BaSO4投入水中,溶液导电性较弱,故BaSO4是弱电解质。 (　　)
(3)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。 (　　)
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。 (　　)
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 (　　)
×
×
√
×
×
课标要点一　电解质及其电离
命题探究
角度1　电解质的电离及表征
例1 下列物质不属于电解质的是(　　)
A.KHS　　　　　　 B.NaH
C.CO2 D.NaHCO3
C
课标要点一　电解质及其电离
【解析】 A项,KHS为盐,在水溶液中能电离出K+和HS-,属于电解质;B项,NaH是离子化合物,在熔融状态下能电离出阴、阳离子而导电,属于电解质;C项,CO2溶于水后生成H2CO3,但自身不能电离出离子,不属于电解质;D项,NaHCO3是离子化合物,在水溶液中能电离出阴、阳离子而导电,属于电解质。
课标要点一　电解质及其电离
例2 下列物质属于电解质的是 (　　)
A.SO2 B.漂白粉
C.CH3COONa D.Cu
【解析】 SO2 溶于水可形成亚硫酸溶液(导电),但其本身不能直接电离,不属于电解质,A错误;漂白粉是 Ca(ClO)2 与 CaCl2 的混合物,电解质为化合物,B错误;CH3COONa(醋酸钠)是离子化合物,熔融或水溶液中均能电离出离子而导电,属于电解质,C正确;Cu 是金属单质,不属于电解质,D错误。
C
课标要点一　电解质及其电离
思维建模
电解质和非电解质的判断方法
课标要点一　电解质及其电离
角度2　反应过程中溶液的导电性变化
例3 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,忽略溶液温度变化的影响,溶液的导电能力变化曲线正确的是 (　　)
A 　　　　B 　　　　C 　　　　D
A
课标要点一　电解质及其电离
【解析】 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液,先发生反应:Ba(OH)2+NaHSO4===BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液的导电能力减弱,再滴加NaHSO4溶液,发生反应:NaOH+NaHSO4===Na2SO4+H2O,溶液的导电能力继续减弱,但不为0,继续滴加 NaHSO4溶液不发生反应,溶液的导电能力增强,综上可知A符合题意。
课标要点一　电解质及其电离
例4 现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态或溶于水导电,下列关于X的说法正确的是 (　　)
A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X只能是碱类
【解析】 因为该化合物在熔融状态下或溶于水能导电,该化合物一定是电解质,可以是盐类(如氯化钠),也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
A
课标要点一　电解质及其电离
即时巩固
1.下列物质中不属于电解质的是(　　)
A.HI B.KAl(SO4)2
C.KOH D.SO2
【解析】HI是酸,属于电解质,A不符合题意;KAl(SO4)2是盐,属于电解质,B不符合题意;KOH是碱,属于电解质,C不符合题意;SO2是非金属氧化物,自身不能电离,不属于电解质,D符合题意。
D
课标要点一　电解质及其电离
2.下列物质在熔融状态下不能导电,但属于电解质的是 (　　)
A.P2O5 B.BaSO4
C.CH3COOH D.Al2O3
【解析】P2O5不属于电解质,故A不符合题意;BaSO4在熔融状态下能导电,且属于电解质,故B不符合题意;醋酸在熔融状态下不能发生电离,不能导电,但在水溶液中能导电,是电解质,故C符合题意;Al2O3在熔融状态下能发生电离,能导电,且Al2O3是电解质,故D不符合题意。
C
课标要点一　电解质及其电离
B
课标要点一　电解质及其电离
4.常温下,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液和用0.100 0 mol/L的CH3COOH溶液滴定10 mL等浓度的NaOH溶液,滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A.曲线①表示用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液过程中溶液导电能力的变化
B.等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力相同
C.a点的Kw等于b点的Kw
D.d点和e点溶液中均有:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B
课标要点一　电解质及其电离
【解析】 用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液过程中,在酸碱恰好完全中和之前,溶液中离子的物质的量几乎不变,但溶液体积增大,离子浓度降低,恰好完全中和时,溶液导电能力降低至最低点,恰好完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液,溶液导电性增强,但用0.100 0 mol/L的CH3COOH溶液滴定10 mL等浓度的NaOH溶液时,酸碱恰好完全反应后,再继续滴加的醋酸为弱酸,相当于稀释了生成的醋酸钠溶液,所以溶液导电性会减弱,即曲线①代表氢氧化钠溶液滴定盐酸,曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。据以上分析可知,曲线①表示用0.100 0 mol/L的
课标要点一　电解质及其电离
NaOH溶液滴定10 mL等浓度的HCl溶液过程中溶液导电能力的变化,故A正确;曲线①代表氢氧化钠溶液滴定盐酸,曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液,即a点代表0.100 0 mol/L的盐酸的导电能力,b点代表0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液的导电能力,所以等浓度等体积的HCl溶液与NaOH溶液的导电能力不同,故B错误;Kw只与温度有关,所以a点的Kw等于b点的Kw,故C正确;d点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点,e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸,其中均有电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确。
课标要点二　离子反应　离子方程式
1.离子反应
(1)概念:在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质:反应物中某些__________________。
(3)类型
　离子的浓度减小　
课标要点二　离子反应　离子方程式
2.离子方程式
(1)概念及意义
用________________的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
　实际参加反应　
课标要点二　离子反应　离子方程式
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时,氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体在离子方程式中均不能拆分,易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI,浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
课标要点二　离子反应　离子方程式
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
课标要点二　离子反应　离子方程式
微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H++OH-===H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O。
课标要点二　离子反应　离子方程式
×
×
×
课标要点二　离子反应　离子方程式
×
√
课标要点二　离子反应　离子方程式
2.写出下列反应的离子方程式。
(1)注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①过氧化钠溶于水:
___________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:
____________________________________。
③Cl2溶于水:____________________________。
　2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑　
课标要点二　离子反应　离子方程式
　OH-+H+===H2O　
课标要点二　离子反应　离子方程式
　MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O　
课标要点二　离子反应　离子方程式
③铜与浓硫酸共热:
_____________________________________________。
课标要点二　离子反应　离子方程式
B
课标要点二　离子反应　离子方程式
课标要点二　离子反应　离子方程式
课标要点二　离子反应　离子方程式
C
课标要点二　离子反应　离子方程式
课标要点二　离子反应　离子方程式
B
课标要点二　离子反应　离子方程式
课标要点二　离子反应　离子方程式
B
课标要点二　离子反应　离子方程式

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