资源简介

(共58张PPT)
第16课　硫及其化合物
第五章　非金属及其化合物
课标要求:
1.掌握硫及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物的制备方法。
3.了解硫的氧化物对环境的影响。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
A
真题特征导引
真题特征导引
2.[2025·陕西、山西、宁夏、青海真题] 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下G、J均为无色气体,J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 mol G与足量的J反应,转移电子数为NA
D
真题特征导引
真题特征导引
3.[2025·广东真题] 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且两者间具有因果关系的是 (　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
B
真题特征导引
【解析】 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解,而非因其强氧化性,陈述Ⅰ正确但因果关系错误,A不符合题意;浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性,陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系,B符合题意;Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+,而KSCN用于检验Fe3+,两者无因果关系,C不符合题意;MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应,与Cl2和SO2的反应无因果关系,D不符合题意。
真题特征导引
D
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)游离态:硫单质俗称_________,主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态:主要以__________和____________的形式存在。
写出下列含硫物质的主要成分的化学式。
含硫物质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
化学式 ________ ___________ _______________ ________________
　硫黄　
　硫化物　
　硫酸盐　
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
课标要点一　硫及其化合物
2.硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
颜色、状态 溶解性
黄色晶体 _______溶于水,________ 溶于酒精,________ 溶于CS2
　难　
　微　
　易　
课标要点一　硫及其化合物
①能与金属反应
表现_________性
②能与非金属反应
2Cu+S Cu2S
Fe+S FeS
　氧化　
S + O2 SO2
　还原　
S + H2 H2 S
　氧化　
课标要点一　硫及其化合物
③能与强氧化剂(如浓硫酸)反应:_______________________________ (写化学方程式),表现_________性。
④能与NaOH溶液反应:3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,表现
______________________。
　S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O　
　还原　
　氧化性和还原性　
课标要点一　硫及其化合物
名师点拨
(1)硫与变价金属反应时,生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。
课标要点一　硫及其化合物
3.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
颜色 气味 密度 溶解性
无色 有刺激
性气味 比空气_______ _______溶于水
　大　
　易　
课标要点一　硫及其化合物
(2)化学性质
溶液恢复原来的红色
课标要点一　硫及其化合物
名师点拨
三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等 不可逆、
持久 无选
择性
化合型 与有机色质内部“生色团”化合成无色物质 SO2 可逆、
不持久 有选
择性
吸附型 将有色物质
吸附而褪色 活性炭 物理
变化 吸附
色素
课标要点一　硫及其化合物
(3)SO2的实验室制备及性质探究
制备原理 性质探究 尾气处理
Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应:
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O 用NaOH溶液吸收尾气
课标要点一　硫及其化合物
名师点拨
制备SO2用70%的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因:若用98.3%的浓硫酸,因其含水少,硫酸主要以分子形式存在,H+浓度很小,难以反应;若用稀硫酸,则含水量多,因SO2易溶于水,不利于SO2逸出。
课标要点一　硫及其化合物
4.硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
化石燃料
5.6
脱硫
二氧化硫
课标要点一　硫及其化合物
(2)硫酸型酸雨的形成过程
课标要点一　硫及其化合物
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。 (　　)
(2)标准状况下,2.24 L SO3中含有硫原子数为NA。(　　)
(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色。 (　　)
(4)SO2具有氧化性,因此可用于漂白纸浆。(　　)
×
×
×
×
课标要点一　硫及其化合物
2.下列叙述正确的是(　　)
A.S在空气中和氧气中燃烧的产物不同
B.向品红溶液中分别通入Cl2和SO2,发生反应的类型相同
C.将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的还原性
D.浓硫酸分别与Cu和C反应,生成的气体完全相同
C
课标要点一　硫及其化合物
【解析】 S分别在空气中和氧气中燃烧,产物均为SO2,A错误;向品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应,品红与二氧化硫发生化合反应,属于非氧化还原反应,B错误;SO2具有还原性,能将KMnO4还原为Mn2+而使溶液褪色,C项正确;浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫,而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳,气体不完全相同,D错误。
课标要点一　硫及其化合物
命题探究
角度1　硫及其化合物的相互转变
例1 [2026·上虞中学模拟] 关于硫及其化合物的性质,下列说法不正确的是(　　)
A.S在足量空气中燃烧生成SO2
B.实验室用固体Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2,体现了浓硫酸的强氧化性
C.S只能将Cu氧化为Cu2S
D.利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体
B
课标要点一　硫及其化合物
【解析】 硫燃烧生成SO2的条件无需催化剂,而生成SO3需高温条件和催化剂,S在足量空气中燃烧生成SO2,故A正确;Na2SO3与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,是复分解反应,未涉及氧化还原反应,浓硫酸仅体现酸性,B错误;硫氧化性较小,和变价金属反应生成低价硫化物,硫与铜反应,Cu由0价被氧化为+1价,生成Cu2S,C正确;浓硫酸有吸水性,常用于干燥气体,如H、CO,但不可干燥碱性或强还原性气体,D正确。
课标要点一　硫及其化合物
角度2　二氧化硫的制取和性质
例2 [2026·文成中学模拟] 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图所示(夹持装置省略),下列叙述正确的是(　　)
A.取反应后D装置中溶液少许,滴加品红
溶液,红色褪去,能说明SO2具有漂白性
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因:BaCl2+SO2+H2O BaSO3↓+2HCl
D.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到B装置中长导管口有明显气泡现象,冷却后液体倒吸,就能判断A、B装置气密性良好
D
课标要点一　硫及其化合物
课标要点一　硫及其化合物
即时巩固
1.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。1891年 M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　　)
A.S6和S8都是由S原子组成的,所以它们是一种物质
B.S6和S8分别与铁粉反应,所得产物不同
C.S6和S8分别与过量的氧气反应,可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分别与足量的KOH溶液反应,消耗KOH的物质的量相同
D
课标要点一　硫及其化合物
【解析】 S6和S8都是由S原子组成的不同物质,故A错误;硫单质具有弱氧化性,与铁反应生成低价化合物,S6和S8分别与铁粉反应,所得产物相同,均为FeS,故B错误;S6和S8分别与过量的氧气反应得到SO2,不能得到SO3,故C错误;等质量的S6和S8中,硫原子的物质的量相同,二者分别与足量的KOH溶液反应,生成的盐相同,则消耗KOH的物质的量相同,故D正确。
课标要点一　硫及其化合物
2.验证二氧化硫性质的微型实验如图所示,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
下列关于此实验的“现象”“解释或
结论”以及对应关系均正确的是(　　)
选项 现象 解释或结论
A a处黄色褪去 非金属性:Br>S
B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d处红色先
褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
B
课标要点一　硫及其化合物
【解析】 根据图示可知,浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体,SO2与Br2反应:SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr,说明氧化性:Br2>SO2,无法比较Br、S的非金属性强弱,A项错误;SO2不能氧化I-,C项错误;SO2使品红溶液褪色,加热后才恢复原色,D项错误。

课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释
(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。
(2)溶解性:浓硫酸与水以___________互溶,溶解时可放出大量的热。
(3)浓硫酸的稀释方法:将__________沿器壁慢慢注入______中,并用玻璃棒不断搅拌。
　任意比　
　浓硫酸　
　水　
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
2.稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为_______________________,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
红
CuO+H2SO4 ===CuSO4+H2O
Cu(OH)2+H2SO4 ===CuSO4+2H2O
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
3.浓硫酸的特性
钝化
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
名师点拨
(1)H2SO4是具有高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl和HF:H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4===CaSO4+2HF↑。
(2)由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,硫酸的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
4.硫酸的工业制备
(1)工艺流程
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
名师点拨
工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
(2)反应原理(写化学方程式)
①燃烧黄铁矿(FeS2)或单质硫制备SO2:
________________________________或S+O2 SO2。
②SO2转化为SO3:_________________________。
③SO3被吸收生成H2SO4:________________________。
　4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2　
　2SO2+O2 2SO3　
　SO3+H2O===H2SO4　
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
×
×
×
×
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
(5)50 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46 mol。(　　)
×
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
2.[2026·衢州中学模拟] 某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸混合并加热,发现铁完全溶解,并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。
Ⅰ.提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为________________________。
　H2和SO2的混合气体　
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
Ⅱ.设计实验
(4)兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置对气体成分进行验证,请按要求填写表格。
项目 实验现象 实验结论
① C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 证明气体X中含有________
② E中粉末____________________,F中固体
_________________________ 证明气体X中含有H2
　SO2　
　由黑色变成红色　
　由白色变成蓝色　
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
(5)根据上述实验现象,可知气体X为______________________。
Ⅲ.思考与讨论
(6)若气体X中含有H2,则生成H2的理论依据是
__________________________________________________________。
(7)如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断得出结论 ________ (填“能”或“不能”),原因是
________________________________________________________。
　H2和SO2的混合气体　
　随着反应的进行,硫酸的浓度变小,铁与稀硫酸反应生成氢气　
　不能　
　混合气体中可能含水蒸气,会干扰对H2氧化产物H2O的检验　
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
【解析】浓硫酸和铁在加热条件下反应生成SO2,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸与铁反应生成H2,根据实验现象可知,X为H2和SO2的混合气体。检验SO2需要用酸性高锰酸钾溶液或品红溶液;检验H2一般利用H2与CuO反应生成水,水能使无水CuSO4固体由白色变成蓝色。
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
A
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
角度2　硫酸的性质
例2 [2026·义乌中学模拟] 研究铜和铁与浓硫酸的反应,实验如下:
① ②
铜丝表面无明显现象;铁丝表面迅速变黑,之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪色
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
下列说法正确的是(　　)
A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸,可用铜制容器盛放浓硫酸
B.②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量相等
C.依据②,可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
【解析】 常温下铁遇冷的浓硫酸发生钝化,则可以用铁制容器盛放浓硫酸,故A错误;随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低,Cu与稀硫酸不反应,
C
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
而Fe能与稀硫酸反应生成氢气,则②中铜丝或铁丝均有剩余时,产生气体的物质的量不可能相等,故B错误;②中在加热条件下,铜丝或铁丝逐渐溶解,产生大量气体,品红溶液褪色,说明反应中生成SO2,故C正确;常温下Fe可与浓硫酸反应,Cu活泼性较弱,常温下Cu不与浓硫酸反应,则①②中现象差异除了受温度影响,还与金属的自身性质有关,故D错误。
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
C
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验
2.探究铜与浓硫酸的反应,并验证气体产物的性质,实验装置如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A.反应中浓硫酸只体现氧化性
B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液
D.随着反应进行,硫酸的浓度逐渐降低,可能生成氢气
B
课标要点二　硫酸　硫酸根离子的检验

展开更多......

收起↑