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第3课　离子共存　离子的检验与推断
第一章　化学物质及其变化
课标要求:
1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。
2.掌握常见离子的检验,能利用典型代表物的性质和反应进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2025·湖南真题] 只用一种试剂,将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开,这种试剂是 (　　)
A.NaOH溶液　　　　　 B.AgNO3溶液
C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液
【解析】 NaOH溶液与AlCl3溶液反应生成白色沉淀,过量时沉淀溶解;与(NH4)2CO3溶液加热会释放有刺激性气味的NH3,但常温下可能无法明显区分;与Na2SO4溶液和KNO3溶液混合均无明显现象,无法区分,A错误。
D
真题特征导引
AgNO3溶液与Na2SO4溶液生成微溶的Ag2SO4白色沉淀,与(NH4)2CO3溶液生成Ag2CO3白色沉淀,与AlCl3溶液生成AgCl白色沉淀,与KNO3溶液混合无明显现象,无法区分,B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3溶液反应产生CO2气体,其余三者无明显现象,无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3溶液,C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液生成BaSO4白色沉淀(不溶解);与(NH4)2CO3溶液生成BaCO3白色沉淀并释放出有刺激性气味的NH3;与AlCl3溶液先生成Al(OH)3白色沉淀,过量时沉淀溶解;与KNO3混合无明显现象,四种现象均不同,可区分,D正确。
真题特征导引
2.[2025·安徽真题] 下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2
C
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　离子共存
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间
___________________;若离子之间_______________,则不能大量共存。
　不发生任何反应　
　能发生反应　
课标要点一　离子共存
2.判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色
若限定溶液为无色,则有色离子不能存在。
几种常见离子的颜色:
常见离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
课标要点一　离子共存
课标要点一　离子共存
课标要点一　离子共存
课标要点一　离子共存
3.离子共存判断中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存
使甲基橙溶液呈红色或pH=1 溶液显酸性,OH-及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞溶液呈红色或pH=13 溶液呈碱性,H+、弱碱的阳离子及弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2
由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1 溶液可能显酸性,也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质,溶液中c(H+)减小,而c(OH-)增大]
该溶液呈酸性
课标要点一　离子共存
×
×
×
×
课标要点一　离子共存
×
√
×
课标要点一　离子共存
2.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。
离子 S2- I- Fe2+ Br- Cl-
②ClO- √
(酸性)
- -
④Fe3+
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
课标要点一　离子共存
　能　
　Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O　
课标要点一　离子共存
B
课标要点一　离子共存
课标要点一　离子共存
A
课标要点一　离子共存
A
课标要点一　离子共存
课标要点一　离子共存
D
课标要点一　离子共存
课标要点一　离子共存
B
课标要点一　离子共存
D
课标要点一　离子共存
课标要点二　离子的检验与推断
1.常见离子的检验方法
根据不同离子在实验中表现出的不同现象,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:①依据生成的沉淀;②依据生成的气体;③依据显示的特殊颜色。
课标要点二　离子的检验与推断
2.常见阳离子的检验与推断
(1)依据生成的沉淀
阳离子 试剂 实验现象(证据)
Mg2+ NaOH溶液 开始产生________沉淀,NaOH溶液过量,沉淀____________
Al3+ NaOH溶液 开始产生________沉淀,NaOH溶液过量,沉淀__________
Fe2+ NaOH溶液 先产生________沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为__________
K3[Fe(CN)6]
(铁氰化钾)溶液 产生________沉淀
Fe3+ NaOH溶液 产生__________沉淀
Cu2+ NaOH溶液 产生_______沉淀
　白色　
　不溶解　
　白色　
　溶解　
　白色　
　红褐色　
　蓝色　
　红褐色　
　蓝色　
课标要点二　离子的检验与推断
　蓝　
阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)
H+ 紫色石蕊溶液 溶液变__________
Na+ 焰色试验 _________火焰
K+ 焰色试验 _________火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3+ KSCN溶液 溶液呈__________
Fe2+ 先加KSCN溶液,再加氯水 先无明显变化,再变_________
　红色　
　黄色　
　紫色　
　红色　
　红色　
课标要点二　离子的检验与推断
3.常见阴离子的检验与推断
(1)依据生成的沉淀
阴离子 试剂 实验现象(证据)
Cl-
Br-
I- 稀硝酸酸化的
AgNO3溶液 产生_________沉淀(AgCl)
产生___________沉淀(AgBr)
产生__________沉淀(AgI)
稀盐酸和
BaCl2溶液 加稀盐酸__________现象,加BaCl2溶液产生________沉淀
CaCl2溶液
和稀盐酸 加CaCl2溶液产生________沉淀,再加稀盐酸,沉淀________,产生______________的气体
　白色　
　浅黄色　
　黄色　
　无明显　
　白色　
　白色　
　溶解　
　无色无味　
课标要点二　离子的检验与推断
(2)依据生成的气体
阴离子 试剂 实验现象(证据)
稀盐酸和
澄清石灰水 产生使澄清石灰水___________的气体
稀盐酸和
澄清石灰水 产生使澄清石灰水___________的气体
稀硫酸和
品红溶液 加稀硫酸产生有_____________的气体,且气体______ (填“能”或“不能”)使品红溶液褪色
稀硫酸和
品红溶液 加稀硫酸产生有______________的气体,且气体______(填“能”或“不能”)使品红溶液褪色
　变浑浊　
　变浑浊　
　刺激性气味　
　能　
　刺激性气味　
　能　
课标要点二　离子的检验与推断
(3)依据显示的特殊颜色
①
② 有机层 (下层)
③I- 溶液变________,表明有I-
红色
蓝色
Br-
I-
　蓝色　
课标要点二　离子的检验与推断
4.离子推断的“四原则”
课标要点二　离子的检验与推断
×
×
√
课标要点二　离子的检验与推断
√
×
课标要点二　离子的检验与推断
2.某学生设计了如下方法对盐X进行鉴定:
由此分析,下列结论中正确的是(　　)
A.X中一定有Fe3+　 B.X一定为FeBr2
C.Y为AgI沉淀 D.Z中一定有Fe3+
D
课标要点二　离子的检验与推断
课标要点二　离子的检验与推断
命题探究
角度1　离子检验
例1 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 点燃酒精灯,将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色,蘸取待测液灼烧,未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无K+
B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液,振荡,产生白色沉淀
C 向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸颜色无明显变化
A
课标要点二　离子的检验与推断
课标要点二　离子的检验与推断
思维建模
无色溶液中离子检验的一般思路
课标要点二　离子的检验与推断
B
课标要点二　离子的检验与推断
课标要点二　离子的检验与推断
课标要点二　离子的检验与推断
B
课标要点二　离子的检验与推断
课标要点二　离子的检验与推断
试管2中沉淀的质量一直增多,故B错误;无论哪种滴加方式都有BaSO4沉淀生成,故C正确;由以上分析可知,当Ba2+完全沉淀时,铝元素也完全转化为Al(OH)3沉淀,故D正确。
课标要点二　离子的检验与推断
B

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