资源简介

(共82张PPT)
第15课　氯及卤族元素
第五章　非金属及其化合物
课标要求:
1.掌握氯及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯及其重要化合物的制备方法。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
4.了解卤素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2026·浙江1月选考真题] 下列有关含氯化合物的说法不正确的是(　　)
A.Cl2O7分子中所有O原子所处的化学环境相同
B.Cl2O的空间结构为V形
C.ClOClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1价、+7价
D.ICl+H2O===HCl+HIO不是氧化还原反应
A
真题特征导引
真题特征导引
　C　
真题特征导引
　V形　
　HClO　
真题特征导引
③该氯水中氯元素质量守恒表达式:c(Cl-)=c(HClO)+
___________________。
④在图中画出pH=49之间,lgc(Cl2O)随pH的变化曲线。
【答案】 如图所示
　2c(Cl2O)+c(ClO-)　
真题特征导引
真题特征导引
　Ⅴ　
　 影响因素是溶液 pH以
及Cl2含量等,原因是Cl2浓度增大、pH增大,均使溶液中ClO-浓度增大,反
应Ⅴ的反应物浓度增大,反应速率增大　
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
1.氯气的性质
(1)物理性质
颜色、状态 气味 密度 溶解性(25 ℃) 特性
_______色、
气态 刺激性
气味 比空
气大 1体积水溶解
约2体积氯气 易液化
黄绿
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
名师点拨
在实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法——扇闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻孔。
(2)化学性质
①能与金属反应,与变价金属反应生成高价金属氯化物。
写出与铁反应的化学方程式:_____________________。
写出与铜反应的化学方程式:____________________。
　2Fe+3Cl2 2FeCl3　
　Cu+Cl2 CuCl2　
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
②能与非金属反应
写出与H2反应的化学方程式:______________________。
③能与水或碱反应(写化学方程式)
　H2+Cl2 2HCl　
与水反应 ____________________________
与烧碱溶液反应 __________________________________
苍白
白雾
爆炸
白雾
　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
④能与某些还原性物质反应(写离子方程式)
与KI溶液反应 ___________________________
与SO2水溶液反应 __________________________________
与FeCl2溶液反应 ____________________________
　2I-+Cl2===I2+2Cl-　
　2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-　
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
易错提醒
1 mol Cl2与水反应时(可逆反应),转移电子数小于NA,而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的粒子不同。
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子
种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、
Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、
Cl-、OH-
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
3.次氯酸
(1)结构式:_________________。
(2)性质
①弱酸性:一元弱酸,酸性比H2CO3还弱。
②不稳定性:见光易分解,______________________ (填化学方程式),因此次氯酸要现用现配,保存在_________试剂瓶中。
③强氧化性:具有漂白、杀菌能力,用作消毒剂、漂白剂,可以使有色布条、品红溶液等褪色。
　H—O—Cl　
　2HClO 2HCl+O2↑　
　棕色　
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
4.次氯酸盐
(1)“84”消毒液
有效成分为__________,它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气,其离子方程式是_________________________________。
　NaClO　
　ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O　
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
(2)漂白粉
Ca(ClO)2 、 CaCl2
Ca(ClO)2
2Ca(OH)2+2Cl2=== Ca(ClO)2+ CaCl2 + 2H2O
碱
氧化
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 +2HCIO、
2HCIO 2HCI+ O2↑
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)氯气溶于水得到氯水,溶液呈酸性且可以导电,所以氯气是电解质。(　　)
(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(　　)
(3)标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　)
(4)可以用pH试纸测定氯水的pH。 (　　)
×
×
×
×
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
2.向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是(　　)
A.品红溶液:溶液红色褪去,加热该褪色溶液,仍为无色;氯气具有漂白性
B.紫色石蕊溶液:溶液先变红后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液:溶液红色褪去;氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液:溶液变浑浊,氯气只作还原剂
【解析】氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性,A项错误,B项正确;氯气与氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂,又是还原剂,C项错误;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D项错误。
B
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
命题探究
角度1　氯气的性质及用途
例1 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气,并验证氯气的性质,实验装置如图所示。下列相关说法错误的是 (　　)
A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C.湿润紫色石蕊试纸先变红,但也不能说明生成了酸性物质
D.碘化钾淀粉试纸先变蓝后褪色,说明氯气将I2氧化
A
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
【解析】 无水氯化钙的主要作用是干燥氯气,碱石灰会与氯气反应,因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替,A项错误;浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,经无水氯化钙干燥,干燥氯气先与干燥品红试纸接触,品红试纸不褪色,说明干燥的氯气没有漂白作用,B项正确;由于HCl易挥发,挥发出的HCl会使湿润紫色石蕊试纸变红,因此不能说明生成了酸性物质,C项正确;碘化钾淀粉试纸先变蓝后褪色,先变蓝,是因为碘离子被氯气氧化为单质碘,淀粉遇单质碘变蓝,后褪色,说明氯气将I2氧化,D项正确。
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
角度2　氯水的成分与性质
例2 [2026·春晖中学模拟] 氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 (　　)
A.光照新制氯水有气泡冒出,是有Cl2逸出
B.饱和氯水长期放置后,溶液pH增大
C.向氯水中加入盐酸酸化后再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
D.新制氯水能使紫色石蕊溶液先变红后褪色,是因为氯水中含有H+和HClO
D
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
即时巩固
1.[2026·台州中学模拟] 物质X有如下转化关系,下列说法错误的是(　　)
A.X能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝
B.Y能用于自来水消毒
C.Y在碱性条件下的氧化性强于KClO3
D.Z溶液中滴加稀硫酸后,溶液呈黄褐色
A
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
【解析】 X与MnO2加热反应,净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3,则Y为Cl2,X为浓盐酸,KClO3与过量的KI反应,生成的是无色物质,则I-被氧化为KIO3,Z是KI和KIO3的混合溶液。由上述分析可知,X为浓盐酸,不能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,故A错误;Cl2与水反应生成HClO,HClO具有强氧化性,可以消毒,即Cl2可以用于自来水消毒,故B正确;Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3,Cl2既是还原剂又是氧化剂,KClO3是氧化产物,Cl2在碱性条件下的氧化性强于KClO3,故C正确;Z是KI和KIO3的混合溶液,滴加稀硫酸后,发生归中反应生成I2,使溶液呈黄褐色,故D正确。
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
C
课标要点一　氯及其化合物的性质及应用
课标要点二　氯气的实验室制法
1.实验原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
课标要点二　氯气的实验室制法
2.实验装置
课标要点二　氯气的实验室制法
3.收集方法
(1)向________排空气法(氯气的密度_______空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
　上　
　大于　
课标要点二　氯气的实验室制法
4.验满方法
(1)将湿润的______________试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。
(2)将湿润的__________试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸褪色,则证明已集满。
5.尾气处理
氯气可与NaOH溶液反应,多余的氯气可用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收,防止污染环境。
　碘化钾淀粉　
　品红　
课标要点二　氯气的实验室制法
6.实验注意事项
(1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度:不宜过高,以减少HCl的挥发。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。
(4)尾气处理时,用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收不完全。
课标要点二　氯气的实验室制法
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4。(　　)
(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。(　　)
(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。(　　)
(4)用干燥的碘化钾淀粉试纸检验Cl2是否收集满。(　　)
×
×
×
×
课标要点二　氯气的实验室制法
2.[2026·湖州中学模拟] 将浓盐酸滴入盛有KMnO4的锥形瓶中,进行如图所示的探究实验,下列有关分析正确的是(　　)
A.a处红布条褪色,说明Cl2具有漂白性
B.b处出现蓝色,说明还原性:I->Cl-
C.c处红色逐渐变浅,说明Cl2具有还原性
D.KMnO4换成MnO2重做实验,a处红布条褪色更快
B
课标要点二　氯气的实验室制法
【解析】利用高锰酸钾的强氧化性,将浓盐酸氧化生成Cl2。氯气能使湿润的红布条褪色,是因为氯气与水反应生成HClO,HClO有漂白性,将红布条漂白,干燥的氯气不具有漂白性,A错误;b处溶液显蓝色,说明生成碘单质,发生反应:Cl2+2I-===I2+2Cl-,根据氧化还原反应的规律知,I-的还原性强于Cl-,B正确;c处红色逐渐变浅,发生反应:Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O,氯气既作氧化剂又作还原剂,C错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,题中所给装置没有加热仪器,a处红布条不褪色,D错误。
课标要点二　氯气的实验室制法
命题探究
角度1　氯气的实验室制法
例1 [2026·长兴中学模拟] 实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是(　　)
A.用装置甲制取Cl2　　
B.用装置乙制取氯水
C.用装置丙吸收Cl2
D.用装置丁测量氯水的pH
D
课标要点二　氯气的实验室制法
【解析】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,用装置甲制取Cl2,故A正确;用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,氯气溶于水制取氯水,故B正确;氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠,用装置丙吸收Cl2,故C正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测氯水的pH,故D错误。
课标要点二　氯气的实验室制法
B
课标要点二　氯气的实验室制法
课标要点二　氯气的实验室制法
吸收未反应的氯气和二氧化硫。二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气,A错误;由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数之比为1∶1,气体流量可通过观察②④中单位时间内的气泡数来调节,B正确;氯化氢对磺酰氯的制备无影响,装置②中应盛放浓硫酸,用于除去水,C错误;质量分数为98.5%的浓硫酸中,硫酸主要以分子形式存在,反应速率较小,一般用70%的浓硫酸,故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸,D错误。
课标要点二　氯气的实验室制法
即时巩固
1.实验室中利用固体KMnO4进行如图所示的实验,下列说法错误的是(　　)
A.气体G与气体H均为氧化产物
B.实验中KMnO4既是氧化剂,又是还原剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H在标准状况下的总体积可能为5.6 L
D
课标要点二　氯气的实验室制法
课标要点二　氯气的实验室制法
确;15.8 g高锰酸钾为 0.1 mol,每生成1 mol O2转移4 mol电子,每生成1 mol Cl2转移2 mol电子,若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的电子,则气体的物质的量最大,由2KMnO4~5Cl2可知,n(气体)=0.25 mol,但该气体中一定含有O2,因此最终所得气体的物质的量小于0.25 mol,标准状况下气体体积小于5.6 L,故D错误。
课标要点二　氯气的实验室制法
2.一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图所示。已知:纯ClO2易分解爆炸,一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是(　　)
A.溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B.流程中H2O2作还原剂
C.发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D.吸收塔中温度不宜过低,否则会导致NaClO2产率下降
B
课标要点二　氯气的实验室制法
【解析】 NaClO3在稀硫酸中溶解,通入SO2在发生器中发生氧化还原反应,生成ClO2和Na2SO4,通过鼓入空气,防止ClO2浓度过高,还可以将其吹进吸收塔,根据氧化还原反应规律可知,在吸收塔中,ClO2与双氧水、氢氧化钠溶液反应生成NaClO2和氧气,再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。A项,NaClO3具有强氧化性,可以氧化HCl,则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸,错误;B项,ClO2与双氧水、氢氧化钠溶液反应生成NaClO2和氧气,流程中H2O2作还原剂,正确;C项,发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高,因为纯ClO2易分解爆炸,错误;D项,在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠溶液反应生成NaClO2和氧气,温度过低反应速率小,但是不一定会导致NaClO2产率下降,错误。
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验


　2NaCl+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑　
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
2.海水提取溴
(1)提取流程
(2)写出发生反应的化学方程式。
①______________________________。
②_________________________________。
③_____________________________。
　2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl　
　Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4　
　2HBr+Cl2===Br2+2HCl　
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
3.海带中提取碘
(1)提取流程
(2)发生反应的离子方程式:______________________。
Cl2+2I-===2Cl-+I2
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
二、卤素单质的性质
1.溴、碘单质物理性质的比较
物质 Br2 I2
颜色 深红棕色 紫黑色
状态 液态 ________
溶解
性 水中 溶解度不大 溶解度不大
有机溶剂中 __________ 易溶
特性 易________、有毒 易_______
　固态　
　易溶　
　挥发　
　升华　
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
2.氯、溴、碘单质化学性质的比较
(1)能与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________
(X=Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能与金属反应生成金属卤化物,如与钠反应的化学方程式为
_______________________(X=Cl、Br、I)。
　2NaOH+X2===NaX+NaXO+H2O　
　2Na+X2 2NaX　
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
　2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-　
　Cl2+2Br-===2Cl-+Br2　
　Br2+2I-===2Br-+I2　
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
3.卤素单质及其化合物的特性
(1)氟
①无正价,无含氧酸,非金属性最强,F-的还原性最弱。
②2F2+2H2O===4HF+O2,与H2在暗处即能剧烈反应并发生爆炸。
③氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铝制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX(X=F、Cl、Br、I)中沸点最高。
(2)溴
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
①易挥发,Br2易溶于有机溶剂。
②盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华,I2易溶于有机溶剂。
③食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
(4)卤化银
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
①AgCl、AgBr、AgI不溶于水,也不溶于稀硝酸。
②除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料,可用于照相。
③AgI可用于人工降雨。
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)向无色溶液中滴加CCl4,振荡,静置,通过溶液的颜色判断是否含有I-。(　　)
(2)卤素的气态氢化物都是强酸。(　　)
(3)类比Fe与Cl2的反应推断Fe与I2反应时生成FeI3。(　　)
(4)浓硫酸能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr、HI。(　　)
(5)加碘盐的水溶液能使淀粉变蓝。 (　　)
×
×
×
×
×
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
2.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。
(1)ICl3与水反应的产物可能为________________ (填化学式)。
(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为
____________________________,该反应________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
　HCl、HIO2　
　ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O　
　不是　
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
B
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
【解析】 由题给流程可知,卤水酸化后,通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘单质,用高分子树脂吸附溶液中的碘单质,向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘单质还原为碘离子得到解脱液,向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘单质,粗产品再升华纯化得到纯碘产品。卤水酸化后,通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘单质,故A正确;“吸附”步骤中,高分子树脂与I2之间是通过范德华力结合,故B错误;“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘单质反应生成硫酸钠和氢碘酸,反应的离子方程式为
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
角度2　卤离子的检验
例2 H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的下列三种溶液混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是 (　　)
①H2O2溶液　②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液　③KIO3、稀硫酸混合溶液
A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂
C
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
角度3　从海水中提取卤素
例3 [2026·宁波中学模拟] 从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是(　　)
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ反应的离子方程式:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
C
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
【解析】 Na2SO3与Br2发生反应的化学方程式为Na2SO3+Br2+H2O===Na2SO4+2HBr,可用Na2SO3饱和溶液吸收Br2,A正确;步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强,利用置换反应制取Br2,B正确;步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均用到Cl2,且均过量,制取1 mol Br2,消耗超过 2 mol氯气,且未标明氯气所处的温度和压强,无法计算Cl2的体积,C错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D正确。
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
即时巩固
1.关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途,下列说法正确的是(　　)
A.利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2
B.Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉
C.海水中提取溴,一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤
D.海带或海带灰浸泡所得的含I-的水溶液,通入过量Cl2得到I2
C
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
【解析】 利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法,工业上利用电解饱和食盐水制氯气,故A错误;Cl2通入石灰乳制得漂白粉,故B错误;海水中溴离子含量较低,应先浓缩,再将溴离子转化为溴,需要加入氧化剂,通常选择氯气,氧化溴离子得到单质溴:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,再利用溴的挥发性,鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来,二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化,故C正确;过量Cl2会将I2进一步氧化,故D错误。
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
步骤 操作 现象
① 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置 下层呈橙红色
② 分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
③ 过滤,向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
A
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
3.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图所示的实验方案。
请回答下列问题。
(1)写出①中发生反应的离子方程式:___________________________。
　2I-+2H++H2O2===I2+2H2O　
课标要点三　卤素的性质　卤素离子的检验
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗____________ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中,称为反萃取,写出该反应的化学方程式:
_____________________________________。
(4)④中反应的离子方程式为_______________________________。
(5)操作⑤的名称为_________。
　下口放出　
　3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O　
　过滤　

展开更多......

收起↑