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(共32张PPT)
第8课　化学计算的常用方法
第二章　物质的量
课标要求:
1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
　失去Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中吸潮的水　
　1.7　
真题特征导引
真题特征导引
真题特征导引
(1)过程③的离子方程式为___________________________________。
(2)该样品中Se的质量分数为__________。
【解析】 (1)反应③是Se(Ⅳ)被KI还原为Se的过程,离子方程式为4H++H2SeO3+4I-===2I2+Se+3H2O。(2)第一次加入40.00 mL的Na2S2O3溶液和KI溶液,二者同时作还原剂,将H2SeO3还原为Se,第二次再加入同浓度的Na2S2O3溶液滴定上一步生成的碘单质,整个过程相当于48.00 mL 0.100 0 mol/L 的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应,根据已知条件Se(Ⅳ)与
　4H++H2SeO3+4I-===2I2+Se+3H2O　
　94.8%　
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　守恒法
守恒法的依据
(1)质量守恒(________守恒)
依据化学反应的实质是_________的重新组合,因而反应前后原子的总数和质量保持不变。质量守恒法解题时可利用①整体守恒:即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒;②局部守恒:即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒
依据电解质溶液呈电_______性,即阳离子所带__________总数等于阴离
　原子　
　原子　
　中　
　正电荷　
课标要点一　守恒法
子所带__________总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。利用电荷守恒法可以配平离子方程式,巧解某些化学计算题。
(3)得失电子守恒关系式
依据氧化还原反应中电子得失数目相等,即氧化剂得到的电子总数目_______还原剂失去的电子总数目。利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价;②计算氧化(或还原)产物的量;③计算氧化剂、还原剂的消耗量;④计算混合物的组成。
　负电荷　
　等于　
课标要点一　守恒法
　3∶2　
课标要点一　守恒法
mol-0.15 mol=0.10 mol,所以n(CuCO3)∶n[Cu(OH)2]=0.15∶0.10=3∶2,即x∶y=3∶2。
课标要点一　守恒法
命题探究
例题 将13.6 g Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中,充分反应,生成标准状况下的氢气为896 mL,过滤,滤渣经洗涤、干燥后得到1.28 g固体纯净物,经检验,滤液中只含有一种溶质,请回答:
(1)混合物中CuO的质量为_____________。
(2)盐酸的浓度为_________________。
　1.60 g　
　3.60 mol·L-1　
课标要点一　守恒法
课标要点一　守恒法
思维建模
利用守恒法进行计算的基本思路
原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中,某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等
步骤 第一步 明确题目要求解的量
第二步 根据题目中要求解的量,分析反应过程中物质的变化,找出守恒类型及相关的量
第三步 根据守恒原理,梳理出反应前后守恒的量,列式计算求解
课标要点一　守恒法
D
课标要点一　守恒法
课标要点二　差量法
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化,找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解。
课标要点二　差量法
课前诊断
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
课标要点二　差量法
课标要点二　差量法
命题探究
例题 标准状况下,将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16 L,则原混合气体中CO的体积为(　　)
A.4 L　　 B.8 L
C.12 L D.16 L
C
课标要点二　差量法
【解析】混合气体中只有CO2和Na2O2反应,利用差量法计算。
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　　　　 ΔV
44.8 L　　　　　　　　　22.4 L　　 22.4 L
V(CO2)　　　　　　　　　　　　　 (20-16) L
44.8 L∶22.4 L=V(CO2)∶(20-16) L,
解得V(CO2)=8 L,
则V(CO)=(20-8) L=12 L。
课标要点二　差量法
得分速记
第一步:准确写出有关反应的化学方程式;
第二步:深入细致地分析题意,关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等,且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比;
第三步:根据反应方程式,从“实际差量”寻找比例关系,列比例式求解。
课标要点二　差量法
课标要点二　差量法
课标要点三　关系式法
关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的方法,一般适用于多步进行的连续反应,因前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可以根据中间物质的传递关系,找出原料和最终产物的相应关系式。它是化学计算中的基本解题方法之一,利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算,免去逐步计算中的麻烦,简化解题步骤,减少运算量,且计算结果不易出错,准确率高。
课标要点三　关系式法
课前诊断
200 t含硫40%的黄铁矿,用接触法可以制得95%的硫酸多少吨 (不考虑中间过程的损耗,计算结果保留一位小数)
解:根据反应前后硫原子数不变,可得关系式:FeS2~2S~2H2SO4,设制得的硫酸的质量为x,则:
　　S　　~　　H2SO4
　　32　　　　 　98
课标要点三　关系式法
200 t×40% 　95%·x
32∶98=(200 t×40%)∶(95%·x),
x≈257.9 t。
答:可以制得95%的硫酸257.9 t。
课标要点三　关系式法
课标要点三　关系式法
课标要点三　关系式法
名师点拔
第一步:准确写出各步反应的化学方程式;
第二步:找出“中介”的物质,并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间量的关系;
第三步:确定最初反应物和最终生成物之间量的关系;
第四步:根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。

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