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(共50张PPT)
第7课　物质的量浓度
第二章　物质的量
课标要求:
1.掌握物质的量浓度的含义和应用,能运用物质的量浓度进行简单计算。
2.建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
3.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
4.学会一定物质的量浓度的溶液的配制过程中的误差分析。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2025·山东真题] 称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　)
A.100 mL烧杯
B.500 mL容量瓶
C.500 mL量筒
D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)
C
真题特征导引
【解析】 配制NaOH溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。溶解1.6 g NaOH需要在烧杯中进行,故A需要;实验室无400 mL容量瓶,应用500 mL容量瓶进行配制,计算时按500 mL计算,故B需要;溶解时直接加水至固体溶解,无需精确量取;定容由容量瓶完成,无需500 mL量筒,故C不需要;NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存,氢氧化钠溶液是液体,而且易与玻璃中的二氧化硅反应,不能选择玻璃塞,所以需要500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞),故D需要。
真题特征导引
2.[2025·甘肃真题节选] 如图所示玻璃仪器中,配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为__________________。
【解析】 配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯,不需要漏斗和圆底烧瓶。
　容量瓶、烧杯　
真题特征导引
3.[2025·安徽真题节选] 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上,以NaCl和NH4HCO3为反应物,在实验室制备纯碱,步骤如下:
①配制饱和食盐水;
②在水浴加热下,将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中,搅拌,使NH4HCO3溶解,静置,析出NaHCO3晶体;
③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧,得到Na2CO3固体。
真题特征导引
回答下列问题。
(1)步骤①中配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有______________ (填名称)。
(2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是
_____________________________________________。
　烧杯、玻璃棒
　加快NH4HCO3溶解,加快NH4HCO3与NaCl反应　
真题特征导引
(3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,优点是___________
_______________________________________________________。
【解析】 (1)步骤①中配制饱和食盐水,要在烧杯中放入一定量的食盐,然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解,因此需要使用的仪器有烧杯和玻璃棒。
(2)固体的颗粒越小,其溶解速率越大,且其与其他物质反应的速率越大,因此,步骤②中NH4HCO3需研细后加入,目的是加快NH4HCO3溶解,加快NH4HCO3与NaCl反应。
　 工艺简单、
绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(合理即可)　
真题特征导引
(3)CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3,但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响等问题,因此,在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱,其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
　单位体积的溶液　
　B的物质的量浓度　
　mol/L　
　mol·L-1　
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
(4)注意事项
①V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。
②nB是溶质B的物质的量。
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较
比较项目 物质的量浓度(c) 溶质质量分数(w)
概念 以单位体积溶液中所含溶质的__________ 来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的________来表示溶液组成的物理量
溶质的
单位 _________ _______
溶液的
单位 _______ _______
表达式
两者关系
　物质的量
　比值　
　mol　
　g　
　L　
　g　
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。(　　)
(2)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。 (　　)
(3)标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　)
×
×
×
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
(4)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1。(　　)
(5)25 g CuSO4·5H2O晶体完全溶于75 g水中,所得溶液的溶质质量分数为25%。(　　)
×
×
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
B
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
命题探究
角度1　物质的量浓度概念理解及简单计算
例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)
A.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中
B.将标准状况下22.4 L酒精溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol/L的Na2CO3溶液加入9 L水中
D.将40 g NaOH溶解在少量水中,恢复至室温,再加蒸馏水直到溶液体积为1 L
D
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
例2 某试剂瓶上贴有标签:“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是(　　)
A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B.若取50 mL溶液,其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C.取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应
D.该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
C
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
【解析】 MgCl2是强电解质,在水溶液中完全电离,水是弱电解质,部分电离,所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-,A项错误;该溶液的浓度为1.0 mol·L-1,c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1,浓度与溶液的体积无关,B项错误;n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol,n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,二者以物质的量之比为1∶1进行反应,所以n(Cl-)=n(Ag+)时,二者恰好完全反应,C项正确;1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1,D项错误。
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
角度2　溶液稀释与混合的计算
例3 若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和 b mol·L-1的氨水的质量分数,且2a=b,则下列判断正确的是 (　　)
A.2w1=w2　　　　　 B.2w2=w1
C.w2>2w1 D.w1C
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
D
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
即时巩固
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是(　　)
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水的溶液
D.标准状况下,将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
D
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课标要点一　物质的量浓度及相关计算
课标要点二　溶液的配制与分析
1.容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有_______、________和__________。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要_________________,其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
　温度　
　容积　
　刻度线　
　检查是否漏水　
课标要点二　溶液的配制与分析
特别提醒
容量瓶的检漏方法
向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180°,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。
课标要点二　溶液的配制与分析
2.配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例:
29.3
托盘天平
烧杯
冷
却至室温
500
课标要点二　溶液的配制与分析
2~3
1~2
凹液面与刻度线相切
课标要点二　溶液的配制与分析
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)使用托盘天平称量药品时,不能将药品直接放在托盘中,应将药品和砝码分别放在两张相同的纸片上,所有药品的称量都应如此。 (　　)
(2)为了配制方便,可将固体(或浓溶液)直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。 (　　)
(3)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高。 (　　)
×
×
√
课标要点二　溶液的配制与分析
(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　　)
(5)用固体NaCl配制0.5 mol·L-1的溶液,所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　)
×
×
课标要点二　溶液的配制与分析
2.下图是配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意图中的部分操作步骤,回答下列问题。
(1)图示中操作的先后顺序是________ (填字母)。
A.①②③④　　　　　　 B.③④②①
C.③②④① D.③④①②
　B　
课标要点二　溶液的配制与分析
(2)第①步表示的操作方法为______________________________________
______________________________________________________________
________________。
　 将蒸馏水缓缓注入容量瓶中,当液面离容
量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面
与刻度线相切　
课标要点二　溶液的配制与分析
命题探究
角度1　一定物质的量浓度溶液的配制
例1 [2026·宁波第二中学模拟] 下列配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作不正确的是(　　)
A.移液需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶
B.移液操作中玻璃棒起引流作用
C.定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D.摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下,需继续加水至刻度线
D
课标要点二　溶液的配制与分析
【解析】 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液过程中,移液时需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶,A正确;移液过程中,玻璃棒起引流作用,B正确;定容时仰视刻度线,造成溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,C正确;摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下是正常现象,不能加水,若继续加水会造成溶液体积偏大,浓度偏小,D错误。
课标要点二　溶液的配制与分析
角度2　一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析
例2 在配制100 mL 1.0 mol/L硫酸溶液的实验中,下列操作引起结果偏高的是 (　　)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.定容时,仰视液面加水至刻度线
C.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
D.浓硫酸稀释后未冷却,立即转移到容量瓶中并定容
D
课标要点二　溶液的配制与分析
【解析】 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,即对所配溶液的浓度没有影响,A不符合题意;定容时,仰视液面加水至刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,B不符合题意;用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,导致溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,C不符合题意;浓硫酸稀释后未冷却,立即转移到容量瓶中并定容,导致所配溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,D符合题意。
课标要点二　溶液的配制与分析
思维建模
(1)误差分析的理论依据
(2)容量瓶读数误差的图示分析
课标要点二　溶液的配制与分析
图1,仰视刻度线,使所配溶液体积偏大,溶液浓度偏小;图2,俯视刻度线,使所配溶液体积偏小,溶液浓度偏大。
课标要点二　溶液的配制与分析
即时巩固
1.配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液的部分操作示意图如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③
B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可使用
C.实验中用到的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D.定容时,若仰视容量瓶的刻度线,会使配得的KCl溶液浓度偏低
D
课标要点二　溶液的配制与分析
【解析】配制400 mL 0.100 mol· L-1的KCl溶液的操作步骤的正确顺序是④②③①,A项错误;容量瓶用蒸馏水洗涤后,定容时还需要加入蒸馏水,所以不必干燥,B项错误;配制400 mL 0.100 mol· L-1的KCl溶液用到的仪器有天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,C项错误;定容时若仰视容量瓶的刻度线,则加入的蒸馏水偏多,溶液浓度偏低,D项正确。
课标要点二　溶液的配制与分析
2.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的有(　　)
①使用托盘天平称量固体药品时,药品与砝码位置放颠倒了(用到了游码)②用滴定管量取液体溶质时,开始时平视读数,结束后俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶刻度线。
A.①③⑤ B.①②⑤
C.②③④ D.③④⑤
A
课标要点二　溶液的配制与分析
【解析】①药品与砝码的位置放颠倒了,且用到了游码,会导致称量的药品质量偏小,故所配溶液浓度偏低;②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数,会导致所取溶液体积偏大,所配溶液浓度偏高;③移液后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会导致溶质的损失,故使所配溶液浓度偏低;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响;⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线,会导致溶液体积偏大,故使所配溶液浓度偏低。

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