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第10课　物质的分离、提纯、检验与鉴别
第三章　 化学实验基础知识
课标要求:
1.掌握常见物质分离和提纯的方法;掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.正确选用分离和提纯物质的实验装置。
3.根据化学实验目的,设计、评价物质的分离与提纯的实验方案。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2026·浙江1月选考真题] 利用下列装置进行实验,无法达到实验目的的是(　　)
A.分离植物油和水 B.证明NH3溶于水 C.证明Na2O2与水反应生成O2 D.制备无水MgCl2
D
真题特征导引
真题特征导引
2.[2025·浙江6月选考真题] 下列实验原理或方法不正确的是 (　　)
A.可用CCl4萃取碘水中的I2
B.可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸
C.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D.可用浓Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3
C
真题特征导引
【解析】 I2在CCl4中的溶解度比在水中大,且CCl4和水不互溶,因此可用CCl4萃取碘水中的I2,A正确;苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出,而NaCl仍留在溶液中,从而达到提纯的目的,B正确;NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应,不能达到目的,C错误;CaSO4的Ksp大于CaCO3,用浓Na2CO3溶液可将CaSO4转化为CaCO3,D正确。
真题特征导引
C
真题特征导引
真题特征导引
溶液在过滤前加入,盐酸在过滤沉淀后再加入,防止生成的沉淀再溶解,C错误;调pH后的滤液蒸发至大量NaCl固体析出,趁热过滤使K+留在母液中,将固体洗涤、干燥后即得NaCl纯品,D正确。
真题特征导引
C
真题特征导引
【解析】从实验方案可知,氨水溶解了氯化银,然后用铜置换出银,滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液,向其中加入铁,铁置换出铜,过滤分离出的铜可以循环利用,通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。提取Ag的过程中,Cu和[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,Fe和CuCl2反应生成Cu,则还原性顺序为 Fe > Cu > Ag,A不正确;由电子转移守恒可知,1 mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu可以置换2 mol Ag,因此,按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag,B不正确;反应①中,氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵,该反应的离子方程式是
真题特征导引
真题特征导引
5.[2024·湖南真题] 为达到下列实验目的,操作方法合理的是 (　　)
选项 实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
D
真题特征导引
【解析】从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CCl4溶解、萃取、分液后,I2仍然溶在四氯化碳中,没有提取出来,A错误;乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应,将原物质除去,B错误;用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应到达终点时生成CH3COONa,溶液呈碱性,不能用甲基橙作指示剂,应用酚酞作指示剂,C错误;从明矾过饱和溶液中快速析出晶体,可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核,D正确。
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　物质的分离、提纯
1.物质分离、提纯的区别
(1)分离:将混合物中的各组分分开,获得几种纯净物的过程。
(2)提纯:将混合物中的杂质_________而得到___________的过程,又叫物质的净化或除杂。
　除去　
　纯净物　
课标要点一　物质的分离、提纯
2.分离提纯常用的方法与装置
课标要点一　物质的分离、提纯
3.过滤装置的拓展创新
(1)热过滤:在加热条件下,趁热过滤的分离方法。可避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见图1)。
(2)减压过滤(抽滤):增大过滤速率及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见图2)。
课标要点一　物质的分离、提纯
4.蒸馏操作及注意事项
(1)操作的顺序:安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷却水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷却水。
(2)几种防暴沸措施
①外加沸石(如果加热后发现未加沸石,应停止加热,待冷却后补加)。
②毛细管连通大气(在减压蒸馏中,毛细管吸入少量空气形成小气泡,防止液体暴沸,同时还具有搅拌等作用)。
课标要点一　物质的分离、提纯
(3)减压蒸馏:当蒸馏分离受热易分解的物质时,常采取减压蒸馏的方法,以降低馏出物的沸点。
课标要点一　物质的分离、提纯
5.萃取与反萃取
(1)理想萃取剂应该满足的条件
①与原溶剂互不相溶;②与原溶剂及溶质都不反应;③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。
(2)反萃取:与萃取过程相反,用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。
(3)常见萃取类型
课标要点一　物质的分离、提纯
类型 原理
液-液萃取 利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同,将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程
固-液萃取 用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程(也称浸取)
课标要点一　物质的分离、提纯
6.物质分离、提纯的常用化学方法
方法 原理 杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为_________
气化法 将杂质离子转化为_________
杂转
纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质和待提纯物质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)
氧化
还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用______________溶液除去CO2中的SO2,用
________________除去N2中的O2
热分
解法 加热,使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl
酸碱
溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异性进行分离 如用过量的__________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
　沉淀　
　气体　
　酸性KMnO4　
　灼热的铜网　
　NaOH　
课标要点一　物质的分离、提纯
续表
方法 原理 杂质成分
调pH法 加入试剂调节溶液pH,使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入_________、
__________或Cu2(OH)2CO3等,调节pH使Fe3+转化为___________沉淀而除去
吸收法 常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作吸收剂,常用的实验装置是洗气瓶或干燥管 CO2中混有HCl气体可通过饱和____________溶液除去
　CuO　
　Cu(OH)2　
　Fe(OH)3　
　NaHCO3　
课标要点一　物质的分离、提纯
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)制取无水乙醇,可向乙醇中加入CaO之后过滤。(　　)
(2)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(　　)
(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。(　　)
(4)NaCl的熔点高,除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。(　　)
×
×
×
√
课标要点一　物质的分离、提纯
(5)根据食用油和汽油的密度不同,可采用分液的方法分离。 (　　)
(6)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。(　　)
(7)除去KCl中的MnO2:蒸发结晶。 (　　)
×
×
×
课标要点一　物质的分离、提纯
2.吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下:
实验装置如图所示,将100 mmol己-2,5-二酮(熔点:-5.5 ℃,密度:0.737 g·cm-3)与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点:57 ℃)放入①中,搅拌。
课标要点一　物质的分离、提纯
待反应完成后,加入50%的乙醇溶液,析出浅棕色固体。加热至65 ℃,至固体溶解,加入脱色剂,回流20 min,趁热过滤。滤液静置至室温,冰水浴冷却,有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。
课标要点一　物质的分离、提纯
回答下列问题。
(1)量取己-2,5-二酮应使用的仪器为________________ (填名称)。
(2)仪器①用铁夹固定在③上,③的名称是___________;仪器②的名称是
_________________。
(3)“搅拌”的作用是_________________________________。
(4)“加热”方式为_______________。
(5)使用的“脱色剂”是___________。
　酸式滴定管　
　铁架台　
　球形冷凝管　
　使固液充分接触,增大反应速率　
　水浴加热　
　活性炭　
课标要点一　物质的分离、提纯
(6)“趁热过滤”的目的是_____________________________;用
____________________洗涤白色固体。
(7)若需进一步提纯产品,可采用的方法是_____________。
【解析】将100 mmol己-2,5-二酮与100 mmol 4-甲氧基苯胺放入两颈烧瓶中,利用球形冷凝管进行冷凝回流,提高原料利用率,通过搅拌来提高反应速率,反应完成后,加入50%的乙醇溶液,析出浅棕色固体(即含杂质的产品),加热至65 ℃,至固体溶解,加入脱色剂(脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体,如活性炭),回流20 min,趁热过滤,使产品尽可能多地进入滤液,
　防止产品结晶损失,提高产率　
　50%的乙醇溶液　
　重结晶　
课标要点一　物质的分离、提纯
课标要点一　物质的分离、提纯
(4)由题给信息“加热至65 ℃”可知,应用水浴加热,这样便于控制温度,且受热更均匀。
(5)“脱色剂”的作用是吸附反应过程中产生的有色物质,结合题中信息,加入脱色剂后回流,趁热过滤,保留滤液,即脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体,所以可以选用活性炭作脱色剂。
(6)由题给信息可知,产品吡咯X为白色固体,加热至65 ℃可溶解在50%的乙醇溶液中,所以需趁热过滤,使产品尽可能多地进入滤液,防止产品结晶损失,提高产率;由加入50%的乙醇溶液,析出浅棕色固体(即含杂质的
课标要点一　物质的分离、提纯
产品)可知,常温下产品不溶于50%的乙醇溶液,所以为减少溶解损失,洗涤时可用50%的乙醇溶液。
(7)由产品的分离提纯过程可知,若需进一步提纯,可采用的方法为重结晶。
课标要点一　物质的分离、提纯
命题探究
角度1　混合物分离提纯常用的物理方法
例1 图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
课标要点一　物质的分离、提纯
(1)A点KNO3溶液是_______________ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有
_____________________________________________________________。
(3)常温下,由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是_____________。
(4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是
______________________________。
　饱和溶液　
　降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度(合理即可)　
　蒸发结晶　
　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤　
课标要点一　物质的分离、提纯
(5)NaCl固体中含少量KNO3,提纯NaCl固体的方式是_________________
______________________________________________________________
________________________。
(6)KNO3固体中含少量NaCl,提纯KNO3固体的方式是________________
___________________________________________________________。
(7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是
___________________________________________________________。
　 将固体混合物加
入热水中,搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解,将溶液蒸发至有大量固体
析出,停止加热,趁热过滤)　
　 将固体加水溶解,
将溶液蒸发浓缩至出现晶膜,停止加热,冷却后有固体析出,过滤　
　加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于34 ℃条件下趁热过滤　
课标要点一　物质的分离、提纯
例2 (1)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括_____________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作,在此过程中玻璃棒的作用是__________ (填序号)。
①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀,防止暴沸
(2)过滤后,若滤液浑浊,需______________________,滤液浑浊的原因可能是_________________________________________。
(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液
　蒸发浓缩　
　过滤　
　①③　
　更换滤纸,重新过滤　
　滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(合理即可)　
课标要点一　物质的分离、提纯
不蒸干的目的是___________________________________________。
(4)分液时,分液漏斗中的液体很难滴下,可能的原因是_________________
__________________________________________________________。
　防止晶体失去结晶水,也防止可溶性杂质析出　
　 没有打开分液漏
斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)　
课标要点一　物质的分离、提纯
H+
OH-
课标要点一　物质的分离、提纯
(1)经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数___________ (填“变多”“变少”或“不变”)。
(2)通过阴离子交换树脂后,在图中框内写出相应粒子符号。
(3)通过净化处理后水的导电性___________ (填“减弱”“增强”或“不变”)。
(4)阴离子交换树脂中发生反应的离子方程式为
_____________________。
　变多　
　减弱　
　H++OH-===H2O　
课标要点一　物质的分离、提纯
【解析】(1)根据示意图,水经过阳离子交换树脂后,Ca2+、Na+、Mg2+均被 H+交换,因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒,与 Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为 Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子总数变多。(3)水经过净化后溶液中离子浓度减小,水的导电性减弱,纯水几乎不导电。(4)经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H+,经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被 OH-替换,所以在阴离子交换树脂填充段存在的反应为H++OH-===H2O。
课标要点一　物质的分离、提纯
即时巩固
1.硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101 ℃,沸点:33 ℃)。在有机合成中被称为“万能还原剂”。湿法制备硼氢化钠的流程如下:
Ⅰ.硼酸三甲酯的制备:将硼酸(H3BO3)和适量甲醇加入圆底烧瓶中,然后缓慢地加入浓硫酸,振荡,在烧瓶上加装分馏柱a,用电炉经水浴锅加热,
课标要点一　物质的分离、提纯
回流2 h,收集硼酸三甲酯与甲醇共沸液。装置如图甲所示(夹持装置略去,下同)。
课标要点一　物质的分离、提纯
已知,相关物质的性质如下表。
(1)图甲中分馏柱a的作用是_______________________;直形冷凝管中冷却水应从______ (填“b”或“c”)接口进入。
(2)圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为
物质 硼酸三甲酯 甲醇 甲醇钠
溶解性 与乙醇、甲醇混溶,能水解 与水混溶 溶于甲醇,不溶于异丙胺
沸点/℃ 68 64 450
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54 ℃
　冷凝回流并导出馏分　
　c　
课标要点一　物质的分离、提纯
_______________________________________。
(3)本实验采用水浴加热,优点是_________________________;U形管中所盛物质的作用是
___________________________________________________。
Ⅱ.“萃取”时,可采用索氏提取法,其装置如图乙所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现连续萃取。
　H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O　
　受热均匀,便于控制温度　
　防止空气中的水蒸气进入锥形瓶,使硼酸三甲酯水解　
课标要点一　物质的分离、提纯
(4)萃取完全后,硼氢化钠位于____________ (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
(5)与常规的萃取相比,采用索氏提取法的优点是
____________________________________。
　圆底烧瓶　
　使用溶剂少,可连续萃取(萃取率高)　
课标要点一　物质的分离、提纯
　重结晶　
课标要点一　物质的分离、提纯
交换分离,原理是2RN(CH3)3Cl+K2ZrF6=== [RN(CH3)3]2ZrF6+2KCl;2RN(CH3)3Cl+K2HfF6=== [RN(CH3)3]2HfF6+2KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂,先后将这两种阴离子淋洗下来,达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是
______________________________________________________。
(3)将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡,可以达到Zr与Hf分离的目的。这种分离方法是___________。
　锆、铪配离子[MF6]2-与阴离子交换树脂的结合能力不同　
　萃取　
课标要点一　物质的分离、提纯
(4)在高温条件下,加入铝将制得的K2ZrF6还原可得锆,反应的化学方程式是__________________________________。
　3K2ZrF6+4Al 6KF+4AlF3+3Zr　
课标要点二　物质的检验与鉴别
1.物质检验与鉴别的原则
(1)方法、条件或试剂选择越简单越好,实验现象越明显、越典型越好。
(2)若无限定要求,一般先考虑用物理方法,然后考虑用化学方法。
(3)用物理方法时,一般可按观察法→嗅闻法→水溶法的顺序进行。
(4)用化学方法时,对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验;对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验;对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。
课标要点二　物质的检验与鉴别
2.物质检验与鉴别的思维模型
(1)气态物质的检验与鉴别
①气态物质的检验与鉴别思维模型
如H2的检验→H2有可燃性、还原性→

课标要点二　物质的检验与鉴别
CO的检验→CO有可燃性、还原性→
Cl2的检验→Cl2呈黄绿色、具有刺激性气味和强氧化性→


课标要点二　物质的检验与鉴别
②气态物质的检验流程
由于气态物质贮存困难,使用时易扩散,故检验时要尽可能利用其物理性质;若利用其化学性质,则先考虑使用试纸。
一般按下列顺序进行检验:
课标要点二　物质的检验与鉴别
名师点拔
有多种气体需要检验时,应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时,应先通过无水CuSO4检验水蒸气,再通入澄清石灰水中检验CO2。
(2)液体物质(或溶液中离子)的检验与鉴别思维模型
课标要点二　物质的检验与鉴别
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)气体通过无水CuSO4粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。(　 　)
(2)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。(　　)
(3)将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯。(　　)
(4)某气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,该气体一定是氯气。(　　)
√
×
×
×
课标要点二　物质的检验与鉴别
(5)某气体在空气中可产生白雾,且能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,该气体一定是HCl。(　　)
(6)已知NaCl溶液中只含有一种杂质Na2CO3,其验证方法为取少量溶液,滴加CaCl2溶液,观察到出现白色浑浊。(　　)
×
√
课标要点二　物质的检验与鉴别
2.草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究。
已知:CaC2O4·xH2O受热会失去结晶水成为CaC2O4 ;白色硫酸铜粉末遇水会变蓝。
按图1装置将草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)。
课标要点二　物质的检验与鉴别
(1)①反应开始前通入氮气的目的是___________________,装置C的作用是_________________________________。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝,C、F中澄清石灰水均变浑浊,E中CuO变红,说明产物有___________________,经检验A中残留固体为氧化物。
③从环保角度对上述装置提一个改进建议:
_________________________________。
(2)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量-分解温度的关系图,如图2所示。
　排净装置中的空气　
　检验并除去气体中的二氧化碳　
　H2O、CO2和CO　
　在装置F后增加尾气处理装置　
课标要点二　物质的检验与鉴别
①800 ℃以上时,固体成分的化学式为___________。
②残留固体为CaC2O4时的温度范围为________________。
③写出固体质量由12.8 g变为10.0 g时的化学方程式:
_______________________________。
　CaO　
　200~400 ℃　
　CaC2O4 CaCO3+CO↑　
课标要点二　物质的检验与鉴别
【解析】(1)①反应开始前通入氮气的目的是排净装置中的空气,装置C的作用是检验并除去气体中的二氧化碳。②装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物有H2O;C中澄清石灰水变浑浊,说明产物有CO2;F中澄清石灰水变浑浊,E中CuO变红,说明产物有CO。综上分析产物有H2O、CO2和CO。③从环保角度对题述装置可提出的改进建议是在装置F后增加尾气处理装置,排除CO对空气的污染。(2)①根据图像可知,温度高于600 ℃时发生CaCO3的分解反应,800 ℃以上时完全分解,则800 ℃以上时,固体为受热分解的最终生成物,其化学式为CaO。②草酸钙晶体受热分解先失去
课标要点二　物质的检验与鉴别
课标要点二　物质的检验与鉴别
命题探究
角度1　物质的检验与鉴别的实验操作
例1 检验下列物质所选用的试剂正确的是 (　　)
选项 待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
C
课标要点二　物质的检验与鉴别
课标要点二　物质的检验与鉴别
角度2　物质的检验与鉴别的实验设计
例2 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色 溶液中一定含Na+,不含K+
B 滴加HCl酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀
C 用惰性电极电解ZnSO4溶液,在阴极析出Zn 不能说明氧化性:Zn2+>H+
D 干燥的H2与Ca在加热条件下反应,得到的固体与H2O反应可放出H2 反应得到的固体为CaH2
C
课标要点二　物质的检验与鉴别
课标要点二　物质的检验与鉴别
即时巩固
1.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是(　　)
A.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
B.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C.为区别KCl、AlCl3和MgCl2三种物质的溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下口放出
C
课标要点二　物质的检验与鉴别
【解析】苯酚和溴均易溶于苯,加入溴水不能除杂,应加NaOH溶液后分液来除杂,A错误。HCl、Cl2都能与饱和NaHCO3溶液反应,所以不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl,应该用饱和食盐水,B错误。NaOH和KCl溶液不反应,无明显现象;AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,先有白色沉淀产生而后沉淀消失;MgCl2溶液中加入NaOH溶液至过量,有白色沉淀生成且沉淀不消失,反应现象不同,可以鉴别,C正确。苯的密度小于水的密度,且不溶于水,所以苯和水混合时苯在水的上方,有机层应该从分液漏斗的上口倒出,D错误。
课标要点二　物质的检验与鉴别
2.根据实验目的,下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　)
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
A 检验SO2的性质 将SO2通入石蕊溶液中 溶液先变红后褪色,说明SO2能与水反应生成酸性物质,并具有漂白性
B 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊,证明Na2S与Na2SO3发生了氧化还原反应
C 检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 将溶液加入饱和碳酸钠溶液中 无气泡产生,证明不含苯甲酸
D 检验蛋白质的性质 向鸡蛋清溶液中滴加适量浓硝酸并加热 先产生白色沉淀,加热后沉淀变黄色,说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质
D
课标要点二　物质的检验与鉴别
【解析】二氧化硫具有漂白性,但不能使酸碱指示剂褪色,故A错误;硝酸具有强氧化性,也能与硫化钠发生氧化还原反应生成硫沉淀,故B错误;将含有少量苯甲酸的苯酚溶液加入饱和碳酸钠溶液中,苯甲酸溶液与过量碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠,无二氧化碳气体生成,则无气泡产生不能证明不含苯甲酸,故C错误;含苯环的蛋白质能与浓硝酸发生显色反应变为黄色,则向鸡蛋清溶液中滴加适量浓硝酸并加热,先产生白色沉淀,加热后沉淀变黄色说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质,故D正确。

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