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第12课　钠及其化合物
第四章　金属及其化合物
课标要求:
1.了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。
3.掌握钠及其重要化合物的应用。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
1.[2025·广东真题] 能满足下列物质间直接转化关系,且推理成立的是(　　)
A.X可为铝,盐的水溶液一定显酸性
B.X可为硫,氧化物1可使品红溶液褪色
C.X可为钠,氧化物2可与水反应生成H2
D.X可为碳,盐的热稳定性:NaHCO3>Na2CO3
B
真题特征导引
【解析】 铝单质与O2反应生成Al2O3后无法再被O2氧化,无法形成氧化物2,且Al2O3在强酸或强碱中才能溶解,与H2O不反应,A错误;硫燃烧生成SO2(氧化物1,使品红溶液褪色),SO2被氧化为SO3(氧化物2),SO3与水反应生成H2SO4,再与NaOH反应生成盐,转化关系成立,B正确;钠与氧气在常温下反应生成Na2O(氧化物1),进一步被氧化为Na2O2(氧化物2),Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不生成H2,C错误;碳与氧气反应先生成CO,最终生成CO2,CO2与水反应生成碳酸,碳酸与碱反应可生成盐,但Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,D错误。
真题特征导引
2.[2025·辽宁、黑龙江、吉林、内蒙古真题] 钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
A
真题特征导引
【解析】 反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol,含1 mol原子,即含原子的数目为NA,A正确;2.3 g Na即 0.1 mol 与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含1个O—O非极性键,所以非极性键数目为0.05NA,B错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与水反应转移1 mol电子,转移电子的数目为NA,C错误;ClO-在水中会水解,ClO-的数目小于0.1NA,D错误。
真题特征导引
C
真题特征导引
真题特征导引
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　钠及其氧化物
一、钠
1.钠的物理性质
_________色,有金属光泽的固体,质地________,熔点低(______于100 ℃),密度比水的_______,但比煤油的______。
　银白　
　柔软　
　小　
　小　
　大　
课标要点一　钠及其氧化物
2.钠的化学性质
通过钠的原子结构认识钠的还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应
①与O2反应
课标要点一　钠及其氧化物
②与Cl2反应:2Na+Cl2 2NaCl。
(2)与水反应
①离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
课标要点一　钠及其氧化物
(3)与盐酸反应
离子方程式:__________________________。
提醒
钠与水、酸反应的本质与顺序
本质上均是Na与H+的反应,反应顺序是“有酸酸在前,无酸水为先”。
　2Na+2H+===2Na++H2↑　
课标要点一　钠及其氧化物
(4)与盐溶液反应
与盐溶液反应时一般先与水反应,生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO4溶液反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。总反应为_____________________________________________。
　2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　
课标要点一　钠及其氧化物
3.钠的制取及保存
(1)制取:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。
(2)保存:密封保存,通常保存在____________________中。
　石蜡油或煤油　
课标要点一　钠及其氧化物
4.钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源,制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。
金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取其他金属,如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。
课标要点一　钠及其氧化物
二、钠的氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
氧化物 Na2O Na2O2
电子式
氧元素化合价 __________ _________
色、态 ___________ ______________
阴、阳离子个数比 __________ ___________
是否为碱性氧化物 ________ ________
与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
与盐酸反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
用途 — 氧化剂、供氧剂、漂白剂
　-2　
　-1　
　白色固体　
　淡黄色固体　
　1∶2　
　1∶2　
　是　
　否　
课标要点一　钠及其氧化物
2.金属钠露置在空气中发生的一系列变化
其过程如下:
银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体,接着表面变稀 白色块状固体 白色粉末状物质
写出上述各步反应的化学方程式。
①_____________________;
②________________________;
　4Na+O2===2Na2O　
　Na2O+H2O===2NaOH　
课标要点一　钠及其氧化物
③_________________________________________;
④_______________________________________。
　2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O　
　Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O　
课标要点一　钠及其氧化物
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(　　)
(2)单质钠可用于冶炼金属,Na与CuSO4溶液反应可制Cu。(　　)
(3)把钠投入NH4Cl溶液中可以生成两种气体。 (　　)
(4)SO2与Na2O2的反应与CO2类似,能生成Na2SO3和O2。(　　)
√
×
√
×
课标要点一　钠及其氧化物
2.(1)用双线桥表示Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目。
【答案】
其中氧化剂是__________,还原剂是__________,氧化产物是______,还原产物是___________。
(2)Na2O2与CO2反应时,生成0.1 mol O2,转移的电子数为_________ (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
　Na2O2　
　Na2O2　
　O2　
　NaOH　
　0.2NA　
课标要点一　钠及其氧化物
命题探究
角度1　钠的性质实验
例1 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象
A 切开一小块钠,观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗,最后呈淡黄色
B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,产生蓝色沉淀
C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液变蓝
D 把一小块钠迅速投入热坩埚中,继续加热坩埚片刻 钠熔成小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
A
课标要点一　钠及其氧化物
【解析】切开一小块钠,钠与空气中的O2反应生成Na2O,切面颜色变暗,生成白色固体,A项错误;把一小块钠投入CuSO4溶液中,钠先与水反应生成NaOH与H2,反应放热,钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,NaOH与CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色沉淀,B项正确;把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中,钠与水反应生成NaOH与H2,反应放热,钠熔化成闪亮的小球,在液面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,反应后溶液变蓝,C项正确;钠的熔点低,加热熔化,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,D项正确。
课标要点一　钠及其氧化物
角度2　Na2O2与H2O、CO2的反应
例2 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热,充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(　　)
A.Na2CO3　　　　 　
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
A
课标要点一　钠及其氧化物
课标要点一　钠及其氧化物
课标要点一　钠及其氧化物
课标要点一　钠及其氧化物
“H2”,可以看作发生相应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不能发生),所以固体增加的质量Δm=28 g·mol-1×n(CO2)+2 g·mol-1×n(H2O)。
(2)w g化学式符合通式(CO)m·(H2)n的物质(其中m、n为自然数)在O2中充分燃烧后,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕,固体增重w g。
中学阶段符合这一关系的常见物质如下:
①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
课标要点一　钠及其氧化物
即时巩固
1.[2026·新昌中学模拟] 研究金属钠的性质,实验如下(钠的大小相同):
实验装置 液体a 现象
蒸馏水 ①钠浮在水面,剧烈反应,有少量白雾
0.1 mol·L-1
盐酸 ②钠浮在液面,反应比①剧烈,有白雾产生
浓盐酸 ③钠浮在液面,反应比①缓慢,产生大量白雾,底部有白色固体
无水乙醇 ④钠沉入底部,反应比①缓慢得多,未见有固体生成
课标要点一　钠及其氧化物
下列说法正确的是(　　)
A.①中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑
B.随着盐酸浓度增大,钠与盐酸反应的剧烈程度增大
C.对比实验①④可知羟基极性:C2H5OH>H2O
D.推测③中溶液中的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
D
课标要点一　钠及其氧化物
【解析】 A项,钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,错误;B项,比较实验①和②可知,盐酸的浓度增大,反应剧烈程度也增大,比较实验①和③可知,盐酸浓度增大,但反应剧烈程度减小,错误;C项,根据实验①④可知羟基氢的活泼性为C2H5OH课标要点一　钠及其氧化物
2.某实验小组通过如图所示实验,探究Na2O2与水的反应:
下列说法正确的是(　　)
A.②中大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
C
课标要点一　钠及其氧化物
【解析】 ②中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;④中红色褪去,可能是溶液中的强氧化性物质造成的,C项正确;⑤中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
1.Na2CO3和NaHCO3的性质
H2O
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
2.转化关系
Na2CO3 NaHCO3
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
3.Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用
(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂(但胃溃疡病人慎用)。
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　)
(2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。(　　)
(3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化。 (　　)
(4)向CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成。 (　　)
×
×
×
×
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
2.Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。
实验1:向混合溶液中滴几滴酚酞溶液,溶液显红色;
实验2:向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸,溶液红色变浅;
实验3:向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象;
实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
D
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
命题探究
角度1　Na2CO3、NaHCO3性质比较
例1 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了实验Ⅰ~Ⅳ,如图所示。
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
(1)实验Ⅰ、Ⅱ中,能够达到实验目的的是______ (填装置序号)。
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
______________________________________________________________;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是_______ (填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
　Ⅱ　
　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
　D　
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是____________ (填化学式)。
【解析】(1)实验Ⅰ不能达到实验目的,因为碳酸钠和碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;实验Ⅱ可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。(3)试管B中装入碳酸氢钠,试管A中装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠不分解,与试管A相连的试管a中澄清石灰水不变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,与试管B相连的试管b中澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠不稳定。
　NaHCO3　
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
角度2　Na2CO3、NaHCO3与酸反应
例2 分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol·L-1的盐酸,在标准状况下产生CO2的体积与加入盐酸的体积的关系如图(分A、B两种情况)所示。
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
　NaOH、Na2CO3　
　1∶1　
　Na2CO3、NaHCO3　
　1∶1　
　1.5 mol·L-1　
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
判断原溶液中溶质的成分是NaOH和Na2CO3,根据NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知,NaOHHCl,Na2CO32HCl,NaOH和Na2CO3的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶1。(2)对于B情况,V1=50 mL,V2=150 mL-50 mL=100 mL=2V1,据此判断原溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3,根据Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知,Na2CO32HCl,NaHCO3HCl,NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
归纳总结
1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较
2.依据图像特点判断溶液中溶质成分的方法
(1)化学原理:向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,依次发生反应①
二者浓度相同时生成CO2的速率 NaHCO3大
耗酸量 二者等质量 Na2CO3耗酸多
二者等物质的量 Na2CO3耗酸多
生成CO2
的体积 二者等质量 NaHCO3产生多
二者等物质的量 相等
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)若a=0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
即时巩固
1.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是 (　　)
A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多,但不适合胃溃疡患者
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于制作馒头
C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀
C
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
【解析】 小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,A正确;NaHCO3可用于中和面粉发酵后产生的酸且产生CO2气体,使面团膨胀,使馒头松软可口,B正确;Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,C错误;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,D正确。
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
2.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸,CO2生成的物质的量(n)与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
(1)Oa段发生反应的离子方程式为
________________________________________。
(2)a的值为________。
(3)原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为_________。
【解析】(1)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸,
　0.3　
　2∶1　
课标要点二　碳酸钠与碳酸氢钠
课标要点三　碱金属　焰色试验
1.碱金属的相似性与递变性
规律 相似性 递变性(由Li→Cs)
原子
结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多,
核电荷数逐渐_________
原子半径逐渐_________
元素
性质 都具有较强的金属性,最高正价均为+1价 金属性逐渐_________
单
质
性
质 物理
性质 都呈银白色(铯略带金色光泽),密度较小,熔、沸点________ 密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐_________
化学
性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐_________;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
　增大　
　增大　
　增强　
　较低　
　降低　
　增强　
课标要点三　碱金属　焰色试验
2.焰色试验
(1)概念:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤
铂丝 与原来的火焰颜色相同 待测物 观察火焰颜色 铂丝 与原来的火焰颜色相同。
课标要点三　碱金属　焰色试验
(3)常见金属元素的焰色
[注]钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察。
金属元素 锂 钠 钾 铷
焰色 紫红色 ____色 ____色 紫色
金属元素 钙 锶 钡 铜
焰色 _______色 洋红色 黄绿色 _____色
黄
紫
砖红
绿
课标要点三　碱金属　焰色试验
名师点拨
铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净,而不用稀硫酸洗涤,其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀硫酸洗涤铂丝,由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发,会对后续实验造成干扰。
课标要点三　碱金属　焰色试验
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)焰色试验是一种复杂的化学变化。(　　)
(2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色均显黄色。(　　)
(3)做焰色试验时,用稀硫酸洗涤铂丝。(　　)
(4)钠的还原性比钾的弱,但工业上可用Na和熔融KCl在高温下反应制备钾。 (　　)
×
√
×
√
课标要点三　碱金属　焰色试验
2.焰色试验是元素分析的一种重要方法,请回答下列有关问题。
(1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 _______,举例说明:
_______。
(2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点,理由是
_____________________________。
　否　
　铂　
　该溶液也可能为NaOH溶液　
课标要点三　碱金属　焰色试验
命题探究
角度1　焰色试验
例1 下列有关焰色试验的叙述不正确的是 (　　)
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质
B.钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色试验
C
课标要点三　碱金属　焰色试验
【解析】为防止其他离子干扰,每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质,故A正确;钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察,以排除钠离子的干扰,故B正确;为了能够更加突出被检验试剂的颜色,应选用本身颜色较浅的火焰,减少火焰本身颜色的干扰,故C错误;铁的焰色几乎为无色,对其他元素的焰色无影响,可用光洁无锈的铁丝进行焰色试验,故D正确。
课标要点三　碱金属　焰色试验
角度2　碱金属元素性质规律的应用
例2 碱金属锂和镁的性质相似,下列有关锂及其化合物的说法不正确的是(　　)
A.Li2SO4易溶于水
B.Li在氧气中加热生成Li2O2
C.Li的熔点比Na高
D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2
B
课标要点三　碱金属　焰色试验
【解析】碱金属锂和镁的性质相似,MgSO4易溶于水,所以Li2SO4易溶于水,A正确;Mg在氧气中加热生成MgO,所以Li在氧气中加热生成Li2O,B错误;碱金属元素随着原子序数的递增,单质的熔点逐渐降低,Li的熔点比Na的高,C正确;碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳,则Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2,D正确。
课标要点三　碱金属　焰色试验
归纳总结
(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度,故将锂保存在石蜡油中。
(3)碱金属与氢气反应生成的氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,碱金属氢化物是强还原剂。
(4)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但Na、K等需放回原瓶。
(5)锂与O2反应和钠与O2反应不同,只生成Li2O。
课标要点三　碱金属　焰色试验
即时巩固
1.[2026·象山中学模拟] 欢庆盛大节日的时候常会放烟花,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关,下列说法错误的是(　　)
A.做焰色试验时,可用玻璃棒蘸取待测液进行实验
B.可以用焰色试验来区分NaCl和KCl
C.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
D.观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃
A
课标要点三　碱金属　焰色试验
【解析】 玻璃棒中含有钠元素,灼烧有颜色,会干扰其他金属元素的检测,A错误;Na元素的焰色为黄色,K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察),故可以用焰色试验来区分NaCl和KCl,B正确;Na与NaCl在灼烧时火焰颜色都是黄色,C正确;观察K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃,滤去黄光的干扰,D正确。
课标要点三　碱金属　焰色试验
2.铷(Rb)是第五周期第ⅠA族元素,下列说法不正确的是(　　)
A.碱性:RbOH>NaOH
B.第一电离能:Rb>Na
C.单质铷能与水剧烈反应,与O2反应生成复杂氧化物
D.熔点:RbClB
课标要点三　碱金属　焰色试验
【解析】 同主族元素从上到下金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,碱性:RbOH>NaOH,A项正确;同主族元素从上到下电离能逐渐减小,第一电离能:Rb

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