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第6课　物质的量　气体摩尔体积
第二章　物质的量
课标要求:
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
真题特征导引
知动态 熟真题 明确与熟知课时命题特征
真题特征导引
D
真题特征导引
真题特征导引
2.[2025·河北真题] 设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
B
真题特征导引
真题特征导引
3.[2025·湖南真题] 加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
A
真题特征导引
【解析】 12 g 12C的物质的量为1 mol,每个12C原子含有6个质子,因此总质子数为6NA,A正确;常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,每个CO2分子含2个σ键,总σ键数小于0.6NA,B错误;pH=1的稀硫酸中,H+浓度为0.1 mol/L,1 L溶液中H+数目为 0.1NA,C错误;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,实际生成的SO3分子数小于NA,D错误。
课标要点探究
明要点 知通法
具备学科优秀思维能力
课标要点一　物质的量　摩尔质量
1.物质的量
(1)物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一,用来表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n,单位是__________ (mol)。
(2)物质的量的规范表示方法
(3)使用范围:适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
　摩尔　
课标要点一　物质的量　摩尔质量
　6.02×1023　
　6.02×1023 mol-1　

课标要点一　物质的量　摩尔质量
　g·mol-1(或g/mol)　
　g·mol-1　

课标要点一　物质的量　摩尔质量
课前诊断
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。(　　)
(2)NaOH的摩尔质量为40 g。 (　　)
(3)1 mol OH-的质量为17 g·mol-1。 (　　)
(4)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。(　　)
(5)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同。 (　　)
×
×
×
×
×
课标要点一　物质的量　摩尔质量
命题探究
角度1　物质的量、阿伏加德罗常数
例1 下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
D.国际上规定0.012 kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
C
课标要点一　物质的量　摩尔质量
【解析】 物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量,它的单位是摩尔,A不正确;物质的量作为一种物理量,可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来,B不正确;物质的量是国际单位制中的基本物理量,摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol,C正确;碳元素有12C、13C、14C三种核素,12C是相对原子质量的标准,国际上规定0.012 kg 12C中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,它的近似值为6.02×1023,D不正确。
课标要点一　物质的量　摩尔质量
例2 下列关于物质的量及粒子数的叙述,正确的是(　　)
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C
C.1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧
D.1 mol H含有6.02×1024个质子
【解析】 1 mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子,不一定为分子,A项错误;0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个12C,B项正确;1 mol CO2 中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子,C项错误;1 mol H含有6.02×1023个质子,D项错误。
B
课标要点一　物质的量　摩尔质量
角度2　摩尔质量及计算
例3 草酸(分子式为H2C2O4,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 (　　)
A.草酸的摩尔质量是90 g·mol-1
B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子
C.45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子
D.1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子
D
课标要点一　物质的量　摩尔质量
课标要点一　物质的量　摩尔质量
即时巩固
1.制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是(　　)
A.SiO2的摩尔质量是60
B.1 mol SiO2中含有1 mol O2
C.1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D.1 mol SiO2的质量是60 g·mol-1
C
课标要点一　物质的量　摩尔质量
【解析】 摩尔质量有单位,单位为g/mol,所以SiO2的摩尔质量是60 g/mol,故A错误;1 mol SiO2含有2 mol O原子,不存在O2,故B错误;1.5 mol SiO2中含有3 mol氧原子,其个数为 3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,故C正确;质量的单位是g,1 mol SiO2的质量是1 mol×60 g·mol-1=60 g,故D错误。
课标要点一　物质的量　摩尔质量
2.[2026·学军中学模拟] (1)某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值。
①该氯原子的相对原子质量为_________。
②该氯原子的摩尔质量是_________________。
③m g该氯原子的物质的量为______________。
④n g该氯原子所含的电子数为_________。
(2)12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为____________,R的相

　aNA g·mol-1　

　62 g/mol　
课标要点一　物质的量　摩尔质量
　16　
　0.1 mol　
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
　L/mol(或L·mol-1)　
　m3/mol(或m3·mol-1)　

　22.4 L·mol-1　
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
(5)注意事项
标准状况是特定条件,不是常温常压,计量对象在该条件下必须为______态。
　气
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
2.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)阿伏加德罗定律的推论
条件 公式 语言叙述
T、p
相同 同温、同压下,气体的体积与其____________成正比
同温、同压下,气体的密度与其____________ (或相对分子质量)成正比
T、V
相同 温度、体积相同的气体,其压强与其______________成正比
　物质的量　
　摩尔质量　
　物质的量　
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
课前诊断
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。 (　　)
(2)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,则在非标准状况下,1 mol气体的体积一定不是22.4 L。(　　)
(3)同温、同压下,等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。(　　)
(4)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L。(　　)
(5)同温、同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。( 　)
×
×
×
×
√
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
2.在一定条件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为
_________。NH4HCO3的摩尔质量为____________。(均用含d的代数式表示)
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为________________ (用含ρ的代数式表示)。
(3)若在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为______________________ (用含a、b、c的代数式表示)。
　6d g·mol-1　
　22.4ρ g·mol-1　
　17a%+44b%+18c%　
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
命题探究
角度1　气体摩尔体积及应用
例1 按要求回答问题。
(1)已知标准状况下气体A的密度为2.857 g·L-1,则气体A的相对分子质量为________ (结果保留整数),该气体可能是_________ (填化学式)。
(2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为_______。
　64　
　SO2　
　64　
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
(3)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况),则
①混合气体在标准状况下的密度是_________g·L-1(结果精确到0.01)。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol-1。
　1.61　
　36　
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
角度2　阿伏加德罗定律及推论
例2 [2026·汤溪中学模拟] 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A.同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和4 g Z气体,则其压强比为1∶1
B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是Z
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z
A
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
【解析】 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和4 g Z气体,Mr(Y)=0.5Mr(Z),则二者的物质的量之比是1∶1,同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比,则压强比为1∶1,A正确;同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,则三种气体密度最小的是X,B错误;没有明确是否为标准状况,三种气体的物质的量不一定是0.1 mol,C错误;不知道三种气体为单原子、双原子还是多原子分子,无法确定分子数目,所以无法确定质量的大小,D错误。
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
C
课标要点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
2.[2026·杭州外国语学校模拟] 在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法正确的是(　　)
A.若M(甲)>M(乙),则分子数:甲>乙
B.若M(甲)乙
C.若M(甲)乙
D.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙
C

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