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实验专题：常见的化合物-2026年中考科学专项特训（浙教版）
1．兴趣小组的同学将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，未观察到有气泡产生，针对这一异常现象，同学们进行了以下探究。
【提出问题】将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生的原因是什么
【查阅资料】①碳酸钠与少量稀盐酸反应可转化为碳酸氢钠；
②碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢钡、碳酸氢钙都能溶于水；
③碳酸氢钠与氯化钡溶液不反应。
【猜想与假设】稀盐酸的量不足，反应生成了碳酸氢钠。
（1）方案一：反应是否生成了碳酸氢钠。
完善下列实验内容。
实验操作 实验现象 实验结论
①取反应后的液体于试管中，滴加过量氯化钡溶液 　 　 溶质中含有碳酸钠和碳酸氢钠
②取①中上层清液，滴加　 　 溶液由无色变为红色
（2）方案二：稀盐酸的用量是否足量。
分别将极稀的盐酸逐滴滴入溶质质量分数相等的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，边滴边振荡，实验操作如图甲和图乙所示。
实验现象为试管甲中的溶液开始时显浅红色，5mL碳酸氢钠溶液逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失；试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸后没有气泡产生，溶液逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。
【实验结论】
猜想正确。图甲中反应的化学方程式为　 　。
（3）【实验反思】
在检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质时，同学们认为滴加少量稀盐酸，无气泡产生，也不能说明氢氧化钠溶液没有变质，其理由是　 　(写一点)。
2．氨气易溶于水形成碱性溶液氨水，有人称它为“气肥”，如今氨气正在由肥料走向燃料。氨气、氢气都属于清洁能源，在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1)
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
（1）分析图中数据，当“当量比”在　 　(填字母)范围内，且 　 　时，燃料燃烧速度最快。
A、0.6~0.8
B、0.8~1.0
C、1.1~1.2
D、1.3~1.4
（2）以下为探究制备氨燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。(碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳、水)
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
经分析，方案1不合理，理由是　 　
（3）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(如图2)，出现　 　现象，证明氨气收集满了。
3． Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。
【查阅资料】 碳酸氢钠溶液呈碱性。
【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A 中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。
（1）结合表格信息，可知反应结束后试管 A中的溶液呈　 　(填“酸性”，“碱性”或“中性”)。
（2）试管B 中溶液的溶质有　 　(填化学式)。
（3）【实验二】一段时间后，小金发现试管A 上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。
小金猜想：气球变瘪是因为 CO2能溶于水。同学们认为该猜想不合理，依据的客观事实是　 　。
（4）重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成( 的质量变化，绘制曲线1。再用等量 Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有 NaCl 与NaHCO3。
结论：试管 A 上的气球变瘪的原因是 　 　。
4．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。
（1）【任务一】证明反应过程中pH的变化
实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。
②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。
（2）【任务二】证明反应过程中温度的变化
实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化：
第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A；
第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B；
第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。
分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。
（3）【任务三】证明反应生成氯化钠
实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。
5．如图是进行一氧化碳与氧化铜反应的改进装置。请回答：
（1）图中A装置的名称是　 　。
（2）实验中利用了CO的　 　(选填“氧化性”或“还原性”)。
（3）实验中发现试管和烧杯中的饱和澄清石灰水均变浑浊，则烧杯中的澄清石灰水变浑浊的原因是　 　。
（4）资料1：实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(红色固体)；资料2：氧化亚铜能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成蓝色溶液。
为探究反应生成的红色固体中是否含有氧化亚铜，小科进一步设计实验方案：待充分反应使黑色粉末全部消失，冷却后取出反应后的样品于试管中，　 　。(请补全实验方案，写出具体的操作方法和判断的依据)
6．浙江龙井不仅飘香四海，更传递着深厚的文化底蕴。某兴趣小组对茶的冲泡以及茶垢的清洗等进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.茶叶中含有大量茶多酚以及铁、锌等微量元素。茶多酚是白色粉末，易溶于热水，具有抗氧化、降血脂等功能。
Ⅱ.泡茶的主要过程有放茶、洗茶、高冲等。
Ⅲ.茶垢清洗剂的主要成分是过碳酸钠固体，其溶于水时分解生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。
【交流讨论】
（1）喝茶时需先洗茶，去除表面的杂质。为减少茶多酚流失，洗茶时应注意：　 　。
（2） “高冲”时需高提水壶倒水，使茶叶在壶内翻滚散开，这一步骤相当于实验基本操作中的　 　。
【进行实验】
目的：验证“茶垢清洁剂”溶液中的主要成分。
步骤：①在针筒a中加入配制好的“茶垢清洁剂”的浓溶液，针筒b中加入某溶液，如图所示；
②推动针筒a的活塞，向瓶中加入适量溶液，将带火星的木条放在c处，观察现象；
③待步骤②中反应停止后，推动针筒b的活塞，加入适量溶液后，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
（3）步骤②中观察到的现象有　 　。
（4）步骤③，针筒b中的液体可能是　 　，依据步骤②、③的现象得出结论。
7．浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合　 　（填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是　 　。（图1）
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是　 　。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，（图2）做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：　 　。
二、综合题
8．有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。
（1）确定样品中含有 NaOH 的依据是　 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。
（2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么 　 　。
（3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。
①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。
②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　
答案解析部分
1．【答案】（1）有白色沉淀产生；无色酚酞溶液
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）氢氧化钠部分变质时，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入的少量盐酸会先与氢氧化钠反应，而没有与碳酸钠反应。
2．【答案】（1）C；40.0%
（2）碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯（合理即可）
（3）蘸有酚酞试液的棉花变红
3．【答案】（1）碱性
（2）NaCl、HCl
（3）试管A中也有水
（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压大气压将瓶子压扁
4．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和稀盐酸
（2）曲线C的温度升高幅度显著大于曲线A和B，说明反应放热
（3）反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。
5．【答案】（1）酒精灯
（2）还原性
（3）烧杯中溶液温度上升，氢氧化钙溶解度降低析出固体变浑浊
（4）加入足量的稀硫酸(或稀盐酸)，若溶液变蓝，则含有氧化亚铜，若不变蓝则不含氧化亚铜
6．【答案】（1）温水(凉水)快速洗茶
（2）搅拌
（3）瓶内出现气泡，c处带火星木条复燃
（4）稀盐酸/稀硫酸/稀硝酸
7．【答案】（1）放热
（2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度
（3）液体上部蓝色逐渐褪去、白色固体增多
（4）不能滴到手上
8．【答案】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH；CaCO3 和 Ca(OH)2
（2）不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。
（3）10；样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g；则样品中氢氧化钠的质量分数：。
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