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河南省安阳市2026届高三5月模拟考试化学试卷
一、单选题
1．河南作为华夏文明重要发祥地，境内文化遗产丰富。下列河南典型建筑或文物中，主要成分为硅酸盐的是( )
A.登封嵩山少林寺塔林的青砖 B.洛阳白马寺的明代铁钟
C.安阳殷墟遗址的甲骨文 D.开封清明上河园的木质楼阁
2．下列化学用语或图示正确的是( )
A.NaCl的晶胞：
B.分子的VSEPR模型：
C.的电子式：
D.丙烯腈的结构简式：
3．蓝铜矿(主要成分为甲)是一种天然蓝色铜矿石，在冶金、颜料、文物修复等领域均有应用。甲在一定条件下能发生如下转化：
下列叙述正确的是( )
A.甲一定是
B.乙的主要成分是
C.丁可能是
D.使戊溶液显黄色的离子是
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.向含有、、的混合溶液中通入，首先发生反应：
B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的：
C.过量的与溶液反应：
D.溶于氢碘酸：
5．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是( )
A制备 B模拟外加电流法保护金属
C分离乙酸乙酯和饱和食盐水 D探究浓度对化学反应速率的影响
A.A B.B C.C D.D
6．水煤气变换反应既是合成气加工的“调节器”，又是制氢与化工生产的“枢纽”。金催化剂(简称M)和原子层金簇负载催化剂(简称N)分别催化该反应的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
下列叙述错误的是( )
A.相同条件下，使用N更有利于该反应进行
B.催化剂M和N的决速步均为过渡态Ⅱ对应的步骤
C.使用N时的过渡态能量更低，相同条件下，使用N时反应的限度更大
D.相同条件下，适当升温(反应历程不变)，使用M时增速可能更显著
7．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的有机物可用于治疗肝病、重金属中毒。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，W的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是( )
A.基态Y原子有3个原子轨道填充电子
B.简单氢化物的键角：
C.化合物分子中键、键数目之比为
D.X、Z、W三种元素组成的化合物一定为共价化合物
8．二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，其一种合成中间体的结构如图所示：
下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.能与苯甲酸发生酯化反应
B.与足量反应，所有键均能断裂
C.可用酸性溶液检验分子中的碳碳双键
D.可通过X射线衍射获得该有机物分子结构方面的有关数据，如键长、键角等
9．研究发现，含钌()催化剂在氨氧化电催化中表现出优异的性能，其结构如图所示：
关于配合物，下列叙述错误的是( )
A.已知与为相邻元素，则位于第五周期Ⅷ族
B.其中钌的配位数是
C.其中氮原子的杂化类型相同
D.微粒间存在的作用力有配位键、键以及氢键等
10．在有机硼化合物G(X为卤素，表示甲基、表示正丁基)催化作用下，环氧化合物与反应生成环状碳酸酯的机理如图所示：
下列叙述错误的是( )
A.催化剂中的B原子和N原子与之间的相互作用实质相同
B.该过程不涉及非极性键的断裂与形成
C.电负性：
D.生成反应的原子利用率为100%
11．PESEK是一种性能优异的特种工程塑料，合成路线如下：
研究发现：相同条件下若用代替，聚合物的产率明显减小。下列叙述错误的是( )
A.配平后，方框内应填入
B.PESEK为高沸点纯净物
C.PESEK的链节中含有醚键、砜基和羰基三种官能团
D.中碳氟键比中碳氯键可能更易断裂
12．某小组同学为检测补铁剂中的铁元素，设计如图所示实验。
已知：邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的检测。下列说法错误的是( )
A.③中褪色现象说明双氧水具有氧化性
B.④中出现蓝色沉淀是由于
C.实验中也可向滤液①中加入酸性溶液检测
D.用邻二氮菲检测时，pH过大或过小均可能影响测定
13．聚氯乙烯(PVC)是全球产量很大的塑料。一种催化转化体系由电催化反应器与热催化反应器耦合构成，在常温常压条件下高效生产高纯度PVC前驱体的工作原理示意图如下：
下列叙述正确的是( )
A.电催化反应器中，在阳极发生还原反应生成
B.电催化反应器应用阴离子交换膜
C.热催化反应器中发生取代反应
D.电催化反应器中，阴极反应式为
14．已知为二元弱酸，难溶性物质可通过加入盐酸来调节体系pH，促进溶解。常温下，平衡体系中和含M物种的分布系数与pH的变化关系如图所示[其中M代表、或，如]。下列说法正确的是( )
A.的平衡常数为1000
B.当平衡体系的时，
C.常温下，约为(已知)
D.当平衡体系的时，
二、实验题
15．环烷酸钴[]，不溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂]是常用的有机钴催化剂，实验室通过如下流程制备并进行含量测定：
环烷酸钠溶液与硝酸钴混合→控温反应→分离、提纯→环烷酸钴→含量测定
回答下列问题：
(1)准确称取一定量的环烷酸和NaOH固体，配制成环烷酸钠溶液。
①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，实验操作中应穿戴实验服、手套、口罩以及______________，并在______________橱中进行操作。
②实验时为了减少氢氧化钠固体称量误差，称量时应将氢氧化钠固体放置在_______(填仪器名称)中，并快速进行称量。
③实验中投料比对产品中环烷酸钴含量的影响如图所示，试分析NaOH过量太多会导致产品中环烷酸钴含量降低的可能原因：______________。
(2)反应结束后，通过过滤将环烷酸钴从溶液中分离出来。过滤结束后，若发现滤液浑浊，应进行的操作是______________。
(3)粗环烷酸钴产品中常含有无机盐杂质(如)和水分。为进一步精制，可先将粗产品溶解于适量的甲苯中，然后将其溶液与水进行分液操作。静置分层后，有机相位于_______(填“上层”或“下层”)；分离出含有环烷酸钴的有机相后，为除去其中可能残留的少量水分，可加入_______(填试剂名称)进行干燥。
(4)测定产品中钴元素的质量分数。
步骤ⅰ：准确称取环烷酸钴产品，配成250mL溶液(经处理后钴元素全部以的形式存在)。
步骤ⅱ：用移液管移取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，再用另一移液管向锥形瓶中移入25.00mL(EDTA二钠盐)标准溶液，充分反应后，加入指示剂，用硫酸锌标准溶液滴定过量的，重复实验，平均消耗硫酸锌标准溶液5.00mL。
已知：、。
①产品中钴元素的质量分数为______________(用含m的代数式表示)。
②下列关于滴定操作的叙述正确的是_______(填标号)。
a.滴定管未用待装液润洗，会引起测量结果偏高
b.滴定时眼睛一直注视滴定管中液面的变化情况
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会引起测量结果偏低
三、填空题
16．(钒酸铋)具有优异的化学稳定性和光生载流子分离能力，在光催化、光电转换、环境治理等领域具有重要应用价值。一种利用石煤(主要成分为、，含有少量)制备的工艺流程如图所示：
已知：①价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
pH 2~4 6~8 10~12
主要存在形式
②60℃以上，的溶解度明显变大。
回答下列问题：
(1)V位于元素周期表的______________区。
(2)将石煤与碳酸钠混合并进行球磨的目的是______________。
(3)焙烧过程中生成的化学方程式为______________。
(4)25℃、pH=8.36时，水浸液中的铝元素恰好完全转化为沉淀，若反应的平衡常数，则x=_______(通常认为溶液中离子浓度小于或等于时沉淀完全，不考虑)。
(5)“沉钒”中得到的离子方程式为______________。
(6)“盐浸”反应需控制pH≈8、温度为65~70℃的条件下进行。
①“盐浸”的目的是______________。
②简述“盐浸”反应需要控温的原因为______________。
17．氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义,其中用消除的相关反应如下:
反应ⅰ:
反应ⅱ:
回答下列问题:
(1)氨化是目前消除的理想方法。已知,则氨化反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)相关物质的相对能量如下表所示:
物质
相对能量
则_______。
(3)在、下,分别向恒压密闭容器中投入和,仅发生反应ⅱ,测得平衡时与、的关系如图所示。
①下,反应ⅱ的平衡常数_______;_______(填“”“”或“”)。
②代表的物质是_______(填化学式)。
(4)一定温度下,向恒容密闭容器中通入、发生反应ⅰ和反应ⅱ,初始总压强为,经达到平衡,测得平衡时的总压强为,则内,以分压变化表示的平均反应速率_______。
(5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分,其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为),它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。催化脱硝时,能在和之间改变氧化状态,并引起氧空位的形成,得到新的铈氧化物(假设形成新铈氧化物的过程中晶胞结构不发生变化;设为阿伏加德罗常数的值)。
晶胞中与最近且等距离的有_______个,若新晶体的化学式为,则新晶体中的空穴率为_______(已知:的空穴率)。
18．依伐卡托是一种用于治疗罕见型囊性纤维化的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)：
已知：代表，代表。
回答下列问题：
(1)H分子中共有______________种官能团。
(2)A的化学名称为______________。
(3)俗名米氏酸，酸性与乙酸相当。①处碳氢键的极性_______②处碳氢键的极性(填“”“”或“”)。
(4)的化学方程式为______________；合成路线设计该步骤的主要目的是______________。
(5)B和G反应生成H的过程中还有和另一种有机物生成，该有机物的结构简式为______________。
(6)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有______________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上有2个取代基，其中之一为
②含有、
其中核磁共振氢谱峰数最少的同分异构体的结构简式为______________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.青砖是黏土经高温烧制得到的传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，A正确；
B.明代铁钟属于铁合金，为金属材料，主要成分为铁、碳等，不属于硅酸盐，B错误；
C.甲骨文的载体为龟甲或兽骨，主要成分为羟基磷酸钙、蛋白质等，不属于硅酸盐，C错误；
D.木质楼阁的主要成分为纤维素，属于有机糖类物质，不属于硅酸盐，D错误；
故选A。
2．答案：B
解析：A.NaCl的晶胞是面心立方结构，每个钠离子周围有6个氯离子，同时每个氯离子周围也与6个钠离子紧密相邻，图中所示是NaCl的八分之一晶胞，A错误；
B.的中心S原子价层电子对数为，模型为平面三角形，与图示结构一致，B正确；
C.的结构中N原子之间是单键，电子式应为，C错误；
D.丙烯腈的结构简式应为，题中所示为键线式，D错误；
故答案选B。
3．答案：D
解析：A.根据题干信息可判断甲加热分解生成、和黑色固体乙，说明甲含Cu、C、H、O四种元素，属于碱式铜盐，但不一定是，还可能是其他碱式碳酸铜，如，因此选项A错误；
B.乙是黑色固体，而是砖红色固体，不符合乙的颜色特征；（黑色）与浓盐酸反应时，浓盐酸中浓度较高，会生成黄色络离子，稀释后转化为蓝色的，与题目现象一致，因此乙的主要成分是，选项B错误；
C.丁能使澄清石灰水变浑浊且无毒，有毒，不符合“无毒”的条件，因此丁不可能是，选项C错误；
D.乙（）与浓盐酸反应时，浓盐酸中浓度较高，与结合生成黄色的络离子；加水稀释后，浓度降低，与结合生成蓝色的，因此使戊溶液显黄色的离子是，选项D正确；
故选D。
4．答案：A
解析：A.还原性顺序为，通入时优先与还原性更强的反应，给出的离子方程式原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确；
B.醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误；
C.过量与溶液反应，最终溶液呈酸性，产物应为而非，正确的离子方程式为，C错误；
D.具有氧化性，会与发生氧化还原反应生成和，给出的离子方程式漏掉了氧化还原过程，正确的离子方程式为，D错误；
故选A。
5．答案：B
解析：A.铜和稀硝酸反应可以生成一氧化氮NO，反应方程式为：，NO在空气中容易被氧气氧化成红棕色的，所以制备NO时不能与空气接触，图中用铜丝和稀硝酸反应制备NO，原理是正确的，A正确；
B.外加电流法必须有外接电源，并且要把被保护的金属接在电源的负极，使它成为阴极，从而不被氧化腐蚀。图中只是把Zn和Fe放入经过酸化的NaCl溶液中，并用导线和电流表连接，本质上形成的是原电池保护法，也就是锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极法，不是外加电流法，B错误；
C.乙酸乙酯不溶于饱和食盐水且密度小于水，液体分层后可用分液漏斗分离，上层为乙酸乙酯、下层为饱和食盐水，操作正确，能达到实验目的，C正确；
D.两支试管中盐酸体积相同但浓度不同（和），加入相同表面积的铁片，通过观察气泡产生速率可探究浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同，能达到实验目的，D正确；
故答案选B。
6．答案：C
解析：A.使用M所经历的各基元反应中，过渡态II的是决速步，活化能为1.86-(-0.16)=2.02eV，使用N所经历的各基元反应中，过渡态II的是决速步，活化能为1.63-(-0.03)=1.66eV，活化能越小反应越易进行，故相同条件下，使用N更有利于该反应进行，A正确；
B.使用M所经历的各基元反应中，有过渡态II的是决速步，活化能为2.02eV，使用N所经历的各基元反应中，有过渡态II的是决速步，活化能为1.66eV，催化剂M和N的决速步均为过渡态II对应的步骤，B正确；
C.根据反应历程与相对能量图可知，使用N时的过渡态能量更低，过渡态能量的高低与反应的限度没有关系，C错误；
D.M催化剂需要的活化能更大，相同条件下，适当升温(反应历程不变)两历程中反应速率均提高，M催化剂历程增速更显著，D正确；
故选C。
7．答案：B
解析：五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大。Z的简单氢化物呈三角锥形结构，则Z为N元素或P元素，W的原子序数是R的2倍，结合原子序数依次增大(ZA.Y是碳（C），基态原子的电子排布式为，总共有个原子轨道填充电子，A错误；
B.R是O，其简单氢化物是；W是S，其简单氢化物是，两者中心原子价层电子对数均为，均为杂化，都有两对孤电子对；由于氧的电负性大于硫，中成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，因此键角更大，所以键角：，B正确；
C.化合物即（乙腈），结构式为，单键都是键，三键中有1个键和2个键，含有5个键，2个键，键、键数目之比为5:2，C错误；
D.X是H，Z是N，W是S，它们组成的化合物是离子化合物，D错误；
故选B。
8．答案：C
解析：A.该有机物分子中含有羟基（-OH），能与苯甲酸（含羧基-COOH）发生酯化反应，A正确；
B.该有机物中含有碳碳双键中的π键和羰基（C=O）中的π键两种π键，与足量H2加成时，碳碳双键会被还原为单键，羰基会被还原为羟基，因此所有π键均能断裂，B正确；
C.酸性溶液能氧化碳碳双键、醇羟基、醛基等还原性基团，使其褪色。该有机物分子中除了碳碳双键外，还含有醇羟基（-OH），醇羟基同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，无法仅通过酸性溶液褪色来检验分子中的碳碳双键，C错误；
D.X射线衍射法是测定晶体结构的重要方法，可获得有机物分子中键长、键角等结构数据，D正确；
故答案选C。
9．答案：C
解析：A.为26号元素，位于第五周期Ⅷ族，与为相邻元素，则位于第五周期Ⅷ族，A正确；
B.该配合物中Ru连有六条化学键均为配位键，故钌的配位数为6，B正确；
C.该配合物中环上的N原子为杂化，中的N原子采取杂化，C错误；
D.微粒间存在的作用力有配位键(Ru周围的化学键)、键(六元环中)以及氢键(含故含氢键)，D正确；
故选C。
10．答案：A
解析：A.观察催化剂G的结构，N原子带有正电荷（），它与（卤素阴离子）之间主要是静电引力（离子键）。而B原子是缺电子原子，它具有空轨道，可以接受孤对电子，因此B与之间形成的是配位键，两者的相互作用实质不同，A错误；
B.反应物是环氧化合物和，产物是环状碳酸酯，反应过程中断裂的是环氧环上的C-O键（极性键）和中的C=O键（极性键），形成的是新的C-O键（极性键）。整个过程中，碳骨架（R基团）没有发生变化，没有涉及C-C键的断裂或形成，B正确；
C.O、N、C、B这四个元素都位于元素周期表的第二周期。同周期元素从左到右，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。则电负性：，C正确；
D.该反应的总反应式为：，这是一个化合反应，反应物中的所有原子全部进入了最终产物中，没有副产物生成，原子利用率为100%，D正确；
故选A。
11．答案：B
解析：A.根据合成路线可知化合物甲断裂O-H键，化合物乙断裂C-F键，故形成的另一个产物为HF，按照元素守恒可知配平后HF的系数为2n-1，A正确；
B.PESEK为高分子化合物，属于混合物，B错误；
C.PESEK的链节为，含有醚键、砜基和羰基三种官能团，C正确；
D.题干信息“用含氯的化合物代替含氟的化合物，聚合物的产率明显减小”说明，在该反应条件下，含氟化合物的反应活性更高。在芳香亲核取代反应中，F的强吸电子效应更能活化苯环，使反应更容易进行，D正确；
故选B。
12．答案：C
解析：由图可知，向研磨后的补铁剂药片中加入稀盐酸浸泡、过滤得到滤液；向滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液微微变红，向反应后的溶液中滴加双氧水溶液至过量，溶液先变红色后褪色，说明滤液中含有亚铁离子和少量的铁离子，溶液红色褪去是因为双氧水溶液具有氧化性，将溶液中的氧化，使得硫氰化铁浓度减小所致；向滤液中滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀、滴加邻二氮菲溶液使溶液变为橙红色，均说明滤液中含有亚铁离子。
A.由分析可知，③中溶液褪色是因为双氧水溶液具有氧化性，将溶液中的氧化，使得硫氰化铁浓度减小所致，A正确；
B.由分析可知，④中出现蓝色沉淀是因为溶液中的亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀所致，反应的离子方程式为：，B正确；
C.溶液中的氯离子酸性条件下也能与高锰酸根离子反应使溶液褪色，则向滤液中加入高锰酸钾溶液不能检测溶液中的亚铁离子，C错误；
D.由结构简式可知，邻二氮菲分子中含有的氮原子能与氢离子形成配位键，则用邻二氮菲检测溶液中亚铁离子时，若溶液的pH过大，溶液中的亚铁离子会与氢氧根离子反应，影响亚铁离子测定，若溶液的pH过小，邻二氮菲分子与氢离子反应也会影响亚铁离子测定，D正确；
故选C。
13．答案：D
解析：生产高纯度PVC前驱体过程包括、在电催化反应器中反应生成、、，、在热催化反应器中反应生成，在裂解炉内分解生成、；
A.电催化反应器中，转化为，氯元素化合价由-1价升高为0价，在阳极发生氧化反应，A错误；
B.电催化反应器阳极生成，阴极反应为，副产物为，阳极反应物为，电解池中阳离子流向阴极、阴离子流向阳极，若使用阴离子交换膜，会与阳极生成的反应，导致后续反应无法进行，因此电催化反应器应使用阳离子交换膜，由阳极流向阴极，B错误；
C.热催化反应器中、在热催化反应器中反应生成，发生加成反应，C错误；
D.电催化反应器阴极反应式为，D正确；
答案选D。
14．答案：C
解析：首先明确曲线对应关系：是二元弱酸，随pH增大：逐渐减小，先升后降，逐渐增大，和、和的交点位于处；，pH越大越大，越小，越小，因此：曲线Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为，Ⅳ为。
A.反应的平衡常数：，由图可知时，，即，；时，，即，；代入计算，A错误；
B.由图可知，当时，，B错误；
C.溶解后，所有含M物种都来自溶解的，因此总含M浓度等于，即。时，，故，由图得，即，因此：，代入，，得：，C正确；
D.溶液电荷守恒：，结合，代入化简得：，溶液呈酸性，，因此，D错误；
故选C。
15．答案：(1)护目镜；通风；称量瓶(或小烧杯等)；NaOH过量太多会与生成沉淀
(2)更换过滤装置，重新过滤
(3)上层；无水硫酸镁(或无水硫酸钠等)
(4)；c
解析：（1）①环烷酸具有腐蚀性和挥发性，为防止其溅入眼睛，应戴护目镜。为减少挥发性物质对人体的伤害，操作应在通风橱中进行；
②氢氧化钠固体易潮解，且会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，因此称量时应放在称量瓶（或小烧杯）中，快速称量以减少与空气接触；
③图中曲线表明，当过大时，产品中环烷酸钴含量下降。原因是NaOH过量太多会使溶液碱性过强，与后续加入的生成沉淀，导致无法形成环烷酸钴；
（2）过滤后滤液浑浊，说明过滤不彻底（如滤纸破损或漏液），应更换过滤装置（或滤纸）后重新过滤；
（3）环烷酸钴易溶于甲苯，甲苯密度小于水，所以有机相在上层；除去有机相中的少量水分，可加入无水硫酸镁（或无水硫酸钠、无水氯化钙等常见干燥剂）；
（4）①结合已知，25.00mL待测液中消耗的EDTA物质的量等于EDTA总加入量减去硫酸锌滴定消耗的EDTA量，即，因此250mL原溶液中总物质的量为，钴的质量为，样品质量为，故钴元素的质量分数为；
②a.滴定管未润洗，待装液被稀释，滴定时消耗体积偏大，测得过量EDTA偏大，则与反应的EDTA偏小，结果偏低，a错误；
b.滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化，而不是滴定管液面，b错误；
c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，记录体积偏大（气泡被当作液体体积），则测得过量EDTA偏大，与反应的EDTA偏小，结果偏低，c正确；
故答案选c。
16．答案：(1)d
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率
(3)
(4)0.64
(5)
(6)使钒元素进入滤液2中，提高原料利用率；温度低反应慢，温度高分解
解析：石煤(主要成分为、，含有少量)，加入混合球磨后，在空气中高温焙烧，被氧化为，反应生成、，同时产生；焙烧固体加水水浸过滤，得到滤液1含、、剩余的，滤渣为难溶的、、；向滤液1中调，溶液中的转化为沉淀过滤除去，滤液中剩；、、用盐浸，将转化为可溶的进入滤液2，转化为沉淀，最后合并两份含钒滤液，调节，溶液中的转化为，再加入沉钒，生成目标产物，最终过滤所得滤液3主要含有、等，据此解答。
（1）V是23号元素，核外电子排布为，属于d区；
（2）球磨将石煤和碳酸钠磨成粉末，增大反应物的接触面积，加快焙烧时的反应速率，使焙烧更充分，提高钒的转化率；
（3）焙烧过程中通入氧化剂，将氧化为，反应的化学方程式为：；
（4）时，，故，铝元素恰好完全转化为沉淀，此时溶液中（沉淀完全的临界浓度），代入计算得，故；
（5）调后，钒元素以形式存在，加入，提供，与结合生成难溶的沉淀，故离子方程式为：；
（6）①盐浸使用溶液，可将水浸后滤渣中的钒转化为可溶的含钒铵盐，进入滤液2，避免钒损失，提高钒的利用率；
②温度过低时，反应速率慢，钒的浸出率低，生产效率差；温度过高时，受热分解。
17．答案：(1)低温
(2)
(3);;
(4)
(5);
解析：(1)设反应为反应ⅲ,则,已知反应ⅰ、反应ⅱ和反应ⅲ的都小于,因此氨化反应的小于,氨化反应自发进行的条件是,氨化反应是气体分子数量减小的反应,则氨化反应的,要使小于,则降低温度可使得;
(2)反应ⅰ和反应ⅱ相加,可得,根据物质的相对能量可得到,由前式可得;
(3)①设反应容器的体积为、反应过程中转化的的浓度为,则有
反应达到平衡时,;
图中曲线表示的是平衡时与、的关系,根据反应ⅱ()可知,随着反应开始进行,的物质的量会降低,的物质的量会增大,平衡时越大表示的初始浓度越低,因为的初始浓度x越低,其转化率越高;平衡时,,因为在一定温度下K为定值,所以x越低,平衡时b越低;根据前面的分析可知,平衡时越大,b越低,即越低,所以曲线和表示平衡时的,则曲线和表示平衡时的;在温度为条件下,已知当,平衡时的,则有;在温度为条件下,已知当,平衡时的,则有,则有,则有在初始反应物浓度相同时,条件下反应物的转化率小于条件下的,已知反应ⅱ为放热反应,升高温度会降低转化率,故;
②根据①的详解可知,表示平衡时的;
(4)反应ⅰ为气体分子数量减小的反应,反应ⅱ为气体分子数量不变的反应,所以只有反应ⅰ会导致容器压强减小;设反应ⅰ中转化的的物质的量为d、反应容器的体积为,,根据前面的化学方程式中的转化浓度可知,反应前后气体的浓度减少了;气体的压强与气体的物质的量成正比,则有,由前等式可算出平衡时气体总的物质的量为,则反应前后气体的物质的量减少了,则有,由此可算出,反应过程中转化了的的物质的量为,的摩尔分数与其分压()的关系为,则反应前的分压为,平衡时的分压为,则的反应速率为;
(5)已知晶胞为立方晶胞,且三边边长都为,离子在晶胞中占据顶点和面心,构成面心立方堆积,其配位数为12。
在晶体中,个周围有个,在新晶体中,个周围有个,则有个消失,形成氧空位,则的空穴率。
18．答案：(1)4
(2)2-氟苯甲酸或邻氟苯甲酸
(3)
(4)；保护羟基
(5)
(6)12；
解析：根据化合物C的分子式和化合物D的结构简式可知该过程为取代反应，化合物C的结构简式为；化合物D在浓硫酸、浓硝酸并加热条件下苯环上的H与硝酸发生取代反应生成化合物E；化合物E在碱性条件下水解将酯基转化为羧酸盐和酚盐，然后加入酸酸化得到羧基和酚羟基，故化合物F的结构简式为；化合物F中的硝基还原为氨基得化合物G；化合物G与化合物B发生反应，断裂化合物B中的酯基和化合物G中的氨基得到化合物H。
（1）H分子中含有碳氟键、酮羰基、酰胺基、酚羟基，共4种官能团。
（2）A的苯环上连有羧基和碳氟键，命名为2-氟苯甲酸或邻氟苯甲酸。
（3）①处的碳氢键受到两侧酯基(吸电子)的影响，使极性变大，故①处碳氢键的极性大于②处碳氢键的极性。
（4）根据分析的化学方程式为。
该步骤将酚羟基转化为酯基，后面路线中E转化为F又将酯基转化为酚羟基，故合成路线设计该步骤的主要目的是保护羟基。
（5）根据元素守恒和化学键断裂情况，和反应生成的过程中B断裂酯基中的碳氧键，G断裂氨基上氮氢键，故还生成和。
（6）()的同分异构体中①含有苯环且苯环上有2个取代基，其中之一为故基本结构为：(有邻、间、对三种位置)；②含有、，根据分子式可知还含有2个碳，故苯环上的另一个取代基为两个碳原子并连有氨基和羧基两个取代基，可能的结构有、、、共4种，每种结构都有邻间对三种相对位置，共12种。
其中核磁共振氢谱峰数最少的同分异构体应位于对位，结构简式为。

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