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绥化市中考化学模拟试题10
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl：35.5 Na:23 Cu:64
Mg:24 Zn:65 Fe:56
选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。1—10小题每题各有一个正确选项；11—12小 题每题各有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（ 　）
矿石炼铁 B．水车灌溉 C．活字印刷 D．雕刻石像
2.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证，下列实验操作正确的是（　 　）

A．加热液体 B．测溶液pH C．添加锌粒 D．处理废弃药品
3.构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是（　 　）
A．减少使用化石燃料，开发利用清洁能源 B．倡导低碳生活，少开私家车
C．大量使用化肥和农药以提高农作物产量 D．分类投放生活垃圾
4.分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（　 　）
A．溶液：矿泉水、冰水、石灰水 B．碱：纯碱、烧碱、消石灰
C．金属材料：生铁、锰钢、金刚石 D．有机物：甲烷、酒精、蔗糖
5.如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　 　）
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变将CO2换成H2会产生同样现象
6.在催化剂作用下过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其过程如图：下列说法正确的是（ 　）
A．过程1中发生的反应为CH4+H2O2 H2O+CH3OH
B．过程2反应前后分子的数目保持不变
C．过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为1：2
D．反应结束后催化剂的质量增大
7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法不正确的是（ 　　）
A．Na和Na+化学性质不同——最外层电子数不同
B．压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来——温度升高，分子间隔变大
C．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同
8.下列对某一主题知识归纳，正确的组别是（　 　）
A．生活常识 B．物质鉴别
人体缺钙元素﹣甲状腺肿大新装修居室﹣﹣会挥发出有毒气体人体缺铁元素﹣﹣缺铁性贫血 鉴别硬水与软水﹣﹣用肥皂水鉴别羊毛和化纤﹣﹣观察颜色鉴别牛奶和面粉﹣﹣用水
C．安全常识 D．结论判断
长时间堆放的柴草﹣﹣要定期翻动进入陌生的溶洞前﹣﹣先做灯火实验食品保鲜膜﹣﹣用聚乙烯塑料 PH大于7的溶液一定是碱性溶液析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液一种物质中同种元素只能显相同的化合价
9. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，下列说法错误的是（　 　）
A．滤渣中有Zn和Ag B．滤液中含Zn（NO3）2和AgNO3
C．金属活动性：Zn＞Ag D．上述过程中只发生置换反应
10.逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ 　　）
A．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
11.兴趣小组在实验室制取CO2发生装置中，连接上压强传感器如图一。测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法错误的是（　 　 ）
A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是关闭弹簧夹 D．cd段二氧化碳气体输出
12.向100g含有HCl和CuCl2，两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是（ 　　）
A．沉淀N的质量为9.9g B．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C．反应后生成水的质量为9g D．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）
13.用化学用语填空： （1）2个铁离子 　 　；（2） K2MnO4中Mn的化合价 　 　； （3）3个甲烷分子 　 　。
14.化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是 　 　（填字母）；
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
（2）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是 　 　；
（3）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识 　 　的垃圾桶中。
15.元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题：

（1）原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似，是因为两种元素的原子 　 　；
（2）请在表中①～⑤五种元素中选择适当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业上可用作复合肥料，该盐的化学式为 　；
（3）铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期，是因为三种元素的原子 　 　。
16.甲、乙两个烧杯中各盛有100g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2。请回答下列问题：
KNO3和KCl不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
KCl 27.6 31.8 40.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7
（1）图2中上层清液一定是该溶质的 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（2）若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数大小关系是甲 　乙；
（3）若乙是氯化钾，则a的取值范围为 　。
17.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A为红色固体，D是通常情况下密度最小的气体，E是大理石的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）写出C可能的化学式 　 　；
（2）写出D的一种用途 　 　；
（3）反应A→B的化学方程式为：
　 　。
实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）
18.如图是实验室制取气体的发生与收集装置，请回答下列问题：
（1）仪器①熄灭时用灯帽盖灭的原理是　 　；
（2）实验室用装置B制取O2的化学反应方程式是　 　；若用D装置干燥氧气，D装置盛放的试剂应该是　 　；若用高锰酸钾制取氧气，需要对装置A改进的地方是　 　；
（3）为了在制取气体过程中，随时控制反应的发生与停止，应选用的发生装置为　 　（填字母）．
（4）用C装置制取CO2时，其中的多孔塑料片　 　（填“能”或“不能”）换成多孔的铜片，其原因是　 　；用E装置收集二氧化碳气体，应该将气体从导管　 　（填“d”或“e”）处进入。
19.科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
【探究活动一】探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。
【假设猜想】 猜想一：只有氢氧化钠； 猜想二：只有 　 　 ；
猜想三：上述两者都有。
【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。
【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是 　 　。于是，乙同学继续进行探究。
【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，乙同学观察到
　 　，则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式 　 　。
【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。
【探究活动二】在实验室利用如图1所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。
【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是 　 　；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　 　。
【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。
【实验验证】设计图2所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，观察到
　 　，
得出结论：产品中含有NaHCO3。
【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩
余固体质量为m2g，计算产品中
NaHCO3的质量分数为 　。
（用含有m1和m2的代数式表示）
20.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，对实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：
【提出问题1】
通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的 　 　（填一种离子符号）能使无色酶酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？
【实验验证】
同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和 　 　（填一种离子符号）都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。
【讨论交流】兴趣小组的同学们认为氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因：　 　。
【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？
【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：
步骤一：向溶液A中滴加过量的　 　（填化学式）溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；
步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中的现象是 　 　，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质，反应的化学方程式为 　。
【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数（即氢氧化钠的变质程度）？
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验（实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应），并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为 　 　%。
【实验反思】为了防止药品变质，易变质的化学药品应 　。
四、 计算题（本题共1小题，每空1分，共7分）
21.现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
（1）m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是　 　（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为　 　；
（2）求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量；
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。
化学模拟试题十参考答案
一、选择题
1．A. 2．A. 3．C. 4．D. 5．C. 6．A. 7．C. 8．C. 9．B. 10．B. 11．AC. 12．BD.
二、填空题
13. （1）2Fe3+； （2）K2nO4；（3）3CH4。
14.（1）C；（2）煮沸；（3）A。
15. （1）最外层电子数相同；（2）KNO3；（3）原子核外电子层数相同。
16.（1）饱和溶液；（2）＝；（3）31.8＜a≤35.1。
17. （1）HCl或H2SO4；（2）冶炼金属；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）。
三、实验与探究
18.（1） 隔绝空气或氧气；（2）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；试管口放一团棉花；
（3）C；（4）能；铜位于氢的后面不与酸反应；d。
19.【探究活动一】【假设猜想】碳酸钠；
【交流评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；
【实验探究】有白色沉淀生成，溶液仍呈红色；Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3；
【探究活动二】【交流评价】二氧化碳；引流；
【实验验证】盛有氢氧化钡的瓶中有白色沉淀生成； 【定量分析】×100%。
20.【提出问题1】 OH﹣； 【实验验证】 Na+；【讨论交流】 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
【提出问题2】【实验与结论】 CaCl2（合理即可）；产生白色沉淀；
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
【提出问题3】【深入探究】 20%；【实验反思】密封保存。
四、计算题
21.解：（1）Cu和Fe；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）32.5；设FeCl3的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y
2FeCl3+Fe═3FeCl2
325 56 381
x 5.6g y
x＝32.5g y＝38.1g
（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
56 127
5.6g z z＝12.7g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：＝25.4%
答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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