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高一化学素养训练
本试卷满分100分,考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　S 32　Fe 56　Cu 64
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.化学创造文明。下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是
A.“中国天眼”使用的碳化硅 B.铜鼎 C.和田玉杯 D.元代青花瓷
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.次氯酸的结构式:H—O—Cl B.中子数为1的氦核素He
C.CO2的电子式 D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式:Al2(SO4)32Al3++3S
3.下列劳动项目用化学知识解释错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 葡萄酒酿制过程中添加适量SO2 SO2能抑制细菌生长
B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性
C 制作面点时加入食用纯碱 Na2CO3受热易分解,且能中和发酵过程产生的酸
D 用Si3N4制作耐高温轴承 Si3N4熔点高,硬度大
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B.64 g Cu粉和足量S完全反应,转移电子的数目为NA
C.1 mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA
D.标准状况下,22.4 L NO2和N2O4混合物中原子总数为3NA
5.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是
选项 目的 步骤或操作
A 除去NaCl粗品中含有的少量Ca2+、Mg2+、S 使用四种除杂试剂的顺序可为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液
B 分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C 提纯NaCl晶体(含少量KNO3) 需经过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作
D 除去SO2中混有的少量HCl
6.下列有关离子反应正确的是
A.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+H2↑+Fe2+
B.用CuSO4溶液除去甲烷中的H2S:Cu2++S2-CuS↓
C.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+SiF4↑+3H2O
D.NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的NO和NO2:NO+NO2+2OH-2N+H2O
7.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的最高正价和最低负价代数和为0,X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代,Z的最外层电子数是内层电子数的3倍,M的原子序数是Z的原子序数的2倍。下列说法错误的是
A.原子半径:M>X>Y
B.W、X、Y、M与Z均可形成2种或2种以上的化合物
C.简单氢化物的热稳定性:Z>M
D.由W、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
8.利用下列实验装置能达到实验目的的是
A.用于验证反应是否有CO2生成 B.用二硫化碳除去试管内壁附着的硫
C.测定新制氯水的pH D.喷泉实验
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.硝酸工业:N2NH3NONO2HNO3
B.工业制备石膏:CaCl2CaSO3CaSO4CaSO4·2H2O
C.工业制备硫酸:FeS2SO3H2SO4
D.制备纯碱:NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
10.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)],反应过程与能量变化如图所示,初始时反应物均为气体,忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键吸收能量的过程
C.过程Ⅲ中没有共价键发生断裂,只有CO键、O—H键、H—H键的形成
D.由图可知,CO2比CO稳定
11.如图所示,用Mg、Al和稀硫酸构成原电池,下列有关该电池的描述正确的是
A.装置中负极的电极反应式:2H++2e-H2↑
B.电池工作时H+向Mg电极移动
C.若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液,则Al电极作为负极
D.该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极,如此完成一个循环
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体NO2 NO2一定是木炭与浓硝酸反应生成的
B 常温下,将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反 应
C 将SO2气体通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中 溶液颜色变浅,并产生白色沉淀 SO2具有氧化性
D 向待测液中加入强碱溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中存在N
13.粉末状CaSO3与500 mL稀盐酸反应(忽略反应过程中溶液体积变化)生成SO2的物质的量与反应时间的关系如图所示,下列结论正确的是
A.若改用块状CaSO3将会缩短反应时间
B.依据图像可以判断该反应为放热反应,2~4 min内温度对反应速率的影响比浓度的影响大
C.在0~2 min内平均反应速率用盐酸表示为v(HCl)=0.2 mol·L-1·s-1
D.若反应剧烈,为减缓反应且不改变产生SO2气体的量,可以往稀盐酸中加入一定量的NaNO3溶液
14.取x mol铁粉投入1 L某浓度的稀HNO3溶液中,铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成Fe(NO3)2,同时只生成NO气体y mol。向反应后的溶液中加入3 L某浓度的NaOH溶液,恰好完全沉淀,将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48 g红棕色固体。下列说法不正确的是
A.红棕色固体为0.3 mol的Fe2O3,x=0.6
B.y=0.4,标准状况下取该NO气体和1 mol氧气同时通入足量水中充分反应并配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为0.4 mol·L-1
C.原稀HNO3溶液的物质的量浓度为1.2 mol·L-1
D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.4 mol·L-1
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)装置A中生成氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)干燥氨气常用的干燥剂是　　　　。
a.CaCl2　　　　　　b.浓硫酸　　　　　　c.Ca(OH)2　　　　　　d.碱石灰
(3)用装置B收集氨气时,氨气的进气口为　　　　(填“a”或“b”)。
(4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是　　　　　　　　。
(5)用图C装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满氯化氢,引发水上喷的操作是　　　　　　　　。
(6)下列装置较合适用于NH3尾气处理的是　　　　。
(7)工业制硝酸会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18 mol电子发生转移时,将有　　　　mol N2生成。
16.(15分)Ⅰ.某课外小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(溶液混合引起的体积变化可忽略),设计了如下表系列实验:
序号 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s
① 20 mL 20 mL 0 mL 20 ℃ t1
② 20 mL 20 mL 0 mL 50 ℃ t2
③ 20 mL 10 mL V 20 ℃ t3
(1)实验　　　　(填序号)可探究温度对反应速率的影响。
(2)若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响,则V=　　　mL,t1 　　　　(填“<”“=”或“>”)t3。
Ⅱ.反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可用于汽车的尾气处理,向2 L恒温恒容的密闭容器(有催化剂存在)中通入10 mol NO和10 mol CO,测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示:
(3)图中x表示　　　　(填“N2”或“CO2”)的物质的量随时间变化曲线,0~10 min内,用N2表示的化学反应速率为　　　　mol·L-1·min-1。
(4)20 min时若要使该反应正反应速率增大,下列措施可行的是　　　　(填字母)。
A.恒温恒容下充入NO B.恒温恒压下充入He
C.降低温度 D.恒温恒容时减少N2
(5)若在不同条件下进行反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),测出各物质的反应速率如下,其中反应最快的是　　　　(填字母)。
A.v(NO)=1 mol·L-1·min-1 B.v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.55 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
(6)下列情况不能说明反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)一定达到化学平衡状态的是　　　　(填字母)。
A.单位时间内消耗2a mol NO的同时生成a mol N2
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.恒温恒容时容器内压强保持不变
D.恒温恒容时NO和CO的转化率相等
E.N2中有1 mol氮氮三键形成的同时断裂了CO2中4 mol碳氧双键
F.反应速率有如下关系时:2v正(N2)=v逆(CO2)
17.(14分)Ⅰ.氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域,已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1),一些共价键的键能如下表所示。
共价键 H—H N≡N N—H
键能/(kJ·mol-1) 436 946 391
(1)请根据上表数据计算,一定条件下氮气与氢气生成1 mol NH3时　　　　(填“放出”或“吸收”)热量　　　　kJ。
Ⅱ.自然资源部于2025年4月10日发布公告,经国务院批准,高纯石英矿正式成为我国新矿种,这也是我国第174号矿种,此举在保障产业链安全、支撑高科技产业方面意义重大。
(2)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不能使用玻璃塞,写出相关反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图:
写出制粗硅的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素,根据图示回答下列问题:
(4)根据“价-类”二维图,下列能与②反应的物质有　　　　(填字母,下同),反应中使②表现氧化性的物质是　　　　。
A.H2S溶液　　　B.NaOH溶液　　　C.酸性KMnO4溶液　　　D.BaCl2溶液
(5)上图中钠盐③放置在空气中极易变质,请设计实验方案证明其已被氧化:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)氢氧燃料电池的能量转化率高,且产物是水,无污染,是一种具有应用前景的绿色电池。一种氢氧燃料电池的结构如图。该电池的正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　;若外电路中每有4 mol电子转移,则消耗的氢气和氧气的体积之和为　　　　L(标准状况下)。
18.(15分)贵州省黄铁矿分布较广,主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族,是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是FeS2,杂质为SiO2等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。
(1)为提高焙烧效率,可采取的措施为　　　　。
a.进一步粉碎矿石　　　　　b.鼓入适当过量的空气　　　　　c.降低焙烧温度
(2)黄铁矿在焙烧时,除可以生成Fe2O3外,还生成少量Fe3O4,则生成Fe3O4反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)接触室的反应条件采用400~500 ℃、常压、催化剂,其中选择400~500 ℃的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)依据工艺流程图判断下列说法正确的是　　　　(填字母)。
a.接触室中通入过量空气能提高SO2的转化率
b.使用催化剂能增大SO2的反应速率,提高生产效率
c.吸收塔中若采用H2O作为吸收剂,可以得到更高的吸收率
d.在酸浸时,可以适当提高硫酸的浓度,获得更好的浸出率
(5)制备绿矾流程中,加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为　　　　　　　　,由溶液B得到绿矾的系列操作为　　　　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(6)制备高纯SiO2流程中能循环利用的物质是　　　　(填化学式)。
(7)若把2.00 g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应,不挥发),得到1.56 g残渣,则该黄铁矿的纯度为　　　　。(假设该条件下只发生反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)
高一化学素养训练参考答案
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A C B C D D B A B C D B C
1.B　【解析】碳化硅属于无机非金属材料,故A不符合题意;铜鼎的主要成分为铜,属于金属材料,故B符合题意;和田玉杯主要成分为二氧化硅,属于无机非金属材料,故C不符合题意;青花瓷属于陶瓷,属于无机非金属材料,故D不符合题意。
2.A　【解析】次氯酸的结构式为H—O—Cl,故A正确;中子数为1的氦核素,质量数应该为3,故B错误;CO2中C和O形成双键,电子式为,故C错误;Al2(SO4)3是强电解质,电离方程式用等号连接,故D错误。
3.C　【解析】Na2CO3受热不易分解,故C错误,其余选项正确。
4.B　【解析】标准状况下SO2为气体,11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol,其含有1.5 mol原子,原子总数为1.5NA,故A错误;64 g Cu的物质的量为1 mol,与足量S反应生成Cu2S,Cu的价态为+1,转移电子数为NA,故B正确;氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,故C错误;标准状况下,22.4 L混合气体的物质的量为1 mol,但是NO2和N2O4的含量不确定,无法计算原子总数,故D错误。
5.C　【解析】四种试剂使用时盐酸要放最后,以便除去前面剩余的C和OH-,故A错误;FeCl3溶液的溶质粒子、Fe(OH)3胶体的胶粒都可以透过滤纸,过滤无法分离二者,分离溶液和胶体需要用渗析法,故B错误;NaCl的溶解度受温度影响较小,KNO3的溶解度受温度影响较大,应通过溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作去除KNO3,故C正确;HCl与饱和Na2SO3溶液反应生成SO2,同时SO2也会与饱和Na2SO3溶液反应生成NaHSO3,导致原物质被消耗,故D错误。
6.D　【解析】硝酸具有强氧化性,反应不会生成H2,产物应为Fe2+、NO和水,故A错误;H2S为弱酸,在离子方程式中不能拆成离子,离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,故B错误;玻璃的主要成分为SiO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时,SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水,反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,故C错误;NO与NO2在碱性环境中发生归中反应,生成N,符合反应原理和守恒原则,故D正确。
7.D　【解析】S(M)位于第三周期,原子半径最大,同周期元素从左至右原子半径减小,因此原子半径大小关系为S>C>N,A正确;H(W)与O(Z)可形成H2O、H2O2,C(X)与O可形成CO、CO2,N(Y)与O可形成NO、NO2等,S(M)与O可形成SO2、SO3,均满足形成2种或2种以上化合物,B正确;同族元素由上至下非金属性减弱,O的非金属性强于S,因此H2O的热稳定性高于H2S,C正确;H、N、O组成的化合物中,硝酸(HNO3)和硝酸铵(NH4NO3)的水溶液显酸性,但一水合氨溶液显弱碱性,D错误。
8.B　【解析】C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊,则石灰水变浑浊,不能证明有CO2生成,故A不符合题意;硫单质易溶于二硫化碳,故可用二硫化碳除去试管内壁附着的硫,故B符合题意;新制氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,会使试纸褪色,故C不符合题意;NO难溶于水,不能形成喷泉,故D不符合题意。
9.A　【解析】硝酸工业中,N2与H2在高温高压、催化剂条件下生成NH3,NH3催化氧化生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,流程中各物质转化步骤均可实现,A符合题意;CaCl2与SO2无法直接反应生成CaSO3(需碱性条件),第一步转化不成立,B不符合题意;工业制备硫酸时,FeS2燃烧生成SO2而非SO3,后续SO2催化氧化为SO3,C不符合题意;制备纯碱时,直接向NaCl溶液中通入CO2无法生成NaHCO3沉淀,需先通入过量NH3使溶液呈碱性,再通入过量二氧化碳制得碳酸氢钠固体,D不符合题意。
10.B　【解析】生成物总能量低于反应物总能量,则总反应为放热反应,A错误;根据图示,过程Ⅰ、Ⅱ均为O-H键断裂过程,故均需要吸收能量,B正确;过程Ⅲ中既有O—H键断裂,又有CO键、O—H键、H—H键形成,C错误;根据图示数据,不能判断CO和CO2的稳定性强弱,D错误。
11.C　【解析】负极发生失电子的氧化反应,该电池负极反应为Mg-2e-Mg2+,选项给出的是正极发生的得电子的还原反应,A错误;原电池中阴离子向负极移动,Mg金属活泼性强于Al,因此Mg作负极,S向Mg电极移动,B错误;若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液,则Al电极作为负极,C正确;电子仅通过导线传导,不能经过电解液(电解液中通过离子移动导电),D错误。
12.D　【解析】浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2,因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应生成的,A错误;常温下铝遇浓硝酸会发生钝化,钝化属于化学反应,只是生成了致密氧化膜阻止反应进一步进行,并非不反应,B错误;Fe3+将SO2氧化,SO2被氧化为S,与Ba2+生成白色硫酸钡沉淀,Fe3+被还原为Fe2+使溶液颜色变浅,该过程证明SO2具有还原性,C错误;检验N时,加入强碱溶液并加热,产生的氨气为碱性气体,应使用湿润的红色石蕊试纸检验,氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D正确。
13.B　【解析】若改用块状CaSO3将会延长反应时间,A错误。依据图像可以判断该反应为放热反应,2~4 min内温度对反应速率的影响比浓度的影响大,随着反应进行,浓度变小,反应速率减慢,但是2~4 min的反应速率比0~2 min的快,说明反应放热,温度的影响超过了浓度的影响,B正确。由图知在0~2 min时产生的SO2气体为0.1 mol,消耗的HCl为0.2 mol,平均反应速率用盐酸表示为v(HCl)==0.2 (mol·L-1·min-1),单位错误,C错误。往稀盐酸中加入一定量的NaNO3溶液,会形成硝酸,硝酸会氧化CaSO3,D错误。
14.C　【解析】由题知48 g红棕色固体为Fe2O3,计算可得Fe2O3物质的量为0.3 mol,根据Fe元素守恒可知铁粉为0.6 mol,A正确。由得失电子守恒可得0.6×2=3y,求出y=0.4,取该0.4 mol NO气体和1 mol氧气通入足量水中(按反应方程式4NO+3O2+2H2O4HNO3判断出氧气过量)并配成1 L溶液,所得溶质为0.4 mol硝酸,体积为1 L,所以硝酸的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,B正确。稀HNO3溶液根据N元素守恒得n(HNO3)=0.4+0.6×2=1.6 (mol),原硝酸物质的量浓度为1.6 mol·L-1,C错误。Fe(NO3)2为0.6 mol,需要1.2 mol的NaOH,体积为3 L,所以NaOH溶液物质的量浓度为0.4 mol·L-1,D正确。
15.(每空2分,共14分)
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)d
(3)a
(4)氨气极易溶于水,与水反应生成碱
(5)打开止水夹,挤压胶头滴管
(6)③④
(7)6
【解析】(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制备NH3,化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)a.NH3和CaCl2反应生成配合物,故不能用CaCl2干燥NH3,a不符合题意;
b.NH3为碱性气体,与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能选用浓硫酸干燥NH3,b不符合题意;
c.Ca(OH)2不能吸水也不和水反应,c不符合题意;
d.NH3为碱性气体,可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥,d符合题意。
(3)NH3密度比空气小,用向下排空气法收集,应从a口进,故答案为a。
(4)装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,产生喷泉是由于氨气极易溶于水,使烧瓶内气压减小;喷泉为红色是因为氨气与水反应产生一水合氨,酚酞遇碱变红,故答案为氨气极易溶于水,与水反应生成碱。
(5)HCl极易溶于水,打开止水夹,挤压胶头滴管,使胶头滴管中的水进入烧瓶,HCl溶于水,使烧瓶内气压降低,水上喷形成喷泉,故引发水上喷的操作是打开止水夹,挤压胶头滴管。
(6)氨气极易溶于水,在尾气处理时要注意防倒吸,故答案为③④。
(7)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时,与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程式为NO2+NO+2NH32N2+3H2O,由化学方程式可知,每生成2 mol N2消耗2 mol NH3,转移6 mol电子,故当有18 mol电子发生转移时,将有6 mol N2生成,故答案为6。
16.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)①②
(2)10　<
(3)CO2(1分)　0.125或者
(4)A
(5)B
(6)AD
【解析】(1)看表格可知实验①②可探究温度对反应速率的影响。
(2)看表格若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响,则V=10 mL。注意控制变量,让总体积一样,硫代硫酸钠(Na2S2O3)的浓度保持一致。
(3)图中x表示CO2的物质的量随时间变化曲线,0~10 min内,列出三段式,计算可得此时CO2为5 mol,N2为2.5 mol,代入公式计算得N2的化学反应速率为0.125 mol·L-1·min-1或者 mol·L-1·min-1。
(4)20 min时若要使该反应正反应速率增大,恒温恒容下充入NO,使得NO浓度变大,正反应速率增大。恒温恒压下充入He,但是各组分浓度不变,所以速率不变。降低温度正反应速率减慢。恒温恒容时减少N2,N2浓度变小,逆反应速率减慢,导致平衡向右移动,使得正反应速率减慢。
(5)不同条件下进行反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),把选项速率化成同一物质同一单位。
A.v(NO)=1 mol·L-1·min-1
B.v(CO)=0.02 mol·L-1·s-1 相当于v(NO)=1.2 mol·L-1·min-1
C.v(N2)= 0.55 mol·L-1·min-1 相当于v(NO)=1.1 mol·L-1·min-1
D.v(CO2)= 1.1 mol·L-1·min-1相当于v(NO)=1.1 mol·L-1·min-1
其中反应最快的是B。
(6)对于反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),单位时间内消耗2a mol NO的同时生成a mol N2,这是同一方向的速率,A不能说明达到平衡。混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达到平衡,因为总质量不变,而总物质的量会变,所以平均相对分子质量可变,不变时即达到平衡。恒温恒容时容器内压强与物质的量成正比,物质的量会变,压强可变,不变时即达到平衡。若恒温恒容时NO和CO刚开始的物质的量相等,反应的物质的量随时都相等,所以它们的转化率时时都是相等的,D不能说明达到平衡。N2中有1 mol氮氮三键形成的同时断裂了CO2中4 mol碳氧双键说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态。2v正(N2)=v逆(CO2)说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态。
17.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
(1)放出(1分)　46(1分)
(2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
(3)2C+SiO22CO↑+Si
(4)ABC(1分)　A(1分)
(5)取少量样品于试管中,加入足量盐酸充分反应后,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则说明已被氧化
(6)O2+2H2O+4e-4OH-　67.2
【解析】(1)由表格数据可知,生成2 mol氨气时,反应物破坏化学键需要吸收的热量为946 kJ·mol-1×1 mol+436 kJ·mol-1×3 mol=2 254 kJ,生成物形成化学键放出的热量为391 kJ·mol-1×3×2 mol=2 346 kJ,生成2 mol氨气时反应放出的热量为2 346-2 254=92 (kJ),则生成1 mol氨气时反应放出的热量为46 kJ。
(2)SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水,化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。
(3)二氧化硅与焦炭高温下反应生成硅和一氧化碳,化学方程式为2C+SiO22CO↑+Si。
(4)SO2具有氧化性,能与H2S溶液生成沉淀;SO2属于酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水;SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。
(5)取少量样品于试管中,加入足量盐酸充分反应后,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则说明已被氧化。
(6)正极通入氧气,在碱性电解液中,氧气得电子结合水生成氢氧根离子,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-;当外电路中转移4 mol电子时,消耗2 mol H2、1 mol O2,共3 mol气体,在标准状况下的体积为67.2 L。
18.(共15分)
(1)ab(2分,漏选给1分,错选不给分)
(2)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2(2分,不配平给1分)
(3)此温度下催化剂活性最高且反应速率快(2分,其他合理答案也给分)
(4)abd(2分,漏选给1分,错选不给分)
(5)14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+(2分,不配平给1分)　蒸发浓缩(1分)
(6)Cl2(2分)
(7)66%(2分,0.66也给分)

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