资源简介

永昌县第一高级中学 2025-2026-2 学业质量检测（二）
高一化学
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 10.下列有机物中，一氯取代物是 2种的有 ( )
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．2025 年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的
③CH3CH2CH3 ④
必然选择。下列说法正确的是（ ）
A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料
B．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，核心材料为二氧化硅
A.全部 B.①③ C.②④ D.②③
C．华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯（C60）是一种新型化合物
11.下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
D．玻璃、水泥、陶瓷等均属于传统硅酸盐材料
2.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．SO2 C．NO2 D．NH3 A. 与 B. 与
3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 C. CH4 和 CH2=CH2 D.CH3CH3 与 CH3CH2CH2CH3
C.蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体 12.合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下，下列说法错误的是（ ）
D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
4.硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是（ ）
A. B. C. D.
5.在探究 SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A.向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 SO2 水溶液呈酸性 A.从合成塔中进入氨分离器的气体为 N2 、H2 和 NH3 等
B.向 SO2 水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明 SO2 水溶液有氧化性
B.氧化炉中发生的反应为
C.向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2 具有还原性
D.向酸性 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性 C.吸收塔中发生反应 NO2 + O2 + H2O → HNO3 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1
6.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ） D.尾气处理可以选用 NaOH溶液
A.Na2S B.S C.SO D.H2SO 13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
7.下列属于天然有机高分子材料的是（ ）
A. Na+、Fe2+ 、H+ 、NO - B. NH + 、H+3 4 、Cu2+ 、Cl-
A.合成纤维 B.塑料 C.羊毛 D.合成橡胶
C. Ca2+ 、Cl- 、CO 2-3 、OH- D. HCO - 、Ag+ + -3 、K 、OH
8.既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
14.将一定量 Fe 粉投入 20 mL 18 mol·L-1 浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为
A.通入足量溴水中 B.在空气中燃烧
4.48 L；将反应后所得溶液稀释至200 mL 后，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+ )=0.06 mol·
C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.在一定条件下通入氢气
9 L
-1。则下列叙述中正确的是( )
.氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应中共消耗 Fe 粉 0.2 mol
B.收集到的气体为 SO2
C.该过程中转移的电子的物质的量为 0.2 mol
A.路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径 D.若向滴入 KSCN 溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象
B.转化①、⑤均属于氮的固定过程
C.上述转化关系中的气态物质均为无色气体
D.上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应
第 1 页 共 三 页
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 （2）装置甲中制取氨气的化学方程式是 。
15.（14 分）20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通 （3）实验中观察到（图 2）C装置中的现象是 ，用化学用语解释产生该现象的原
过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。 因 。
（1）如图 1是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，说明这个反应 （4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ；
是 (填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量 装置 E中盛装的试剂可以为 。
(填“大于”“小于”或“等于”)CO2 和 NO 的总能量。NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 的化学方程式
为 17.(14 分)实验室以某工业食盐粗品(主要成分为 NaCl，还含有少量 Na2SO4，NaHCO3 杂质)为原料，制得纯净氯化钠

流程如下：


。
（1）“焙烧”生成“气体 1”的化学方程式为 。
（2）滤渣 1的成分为 ；“滤液 2”中含有的阴离子为 ；“操作 1”的名称为 。
（3）有关上述流程的分析不合理的是 。
A.“气体 1”和“气体 2”均为 CO2
（2）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9 kJ 的热量。 B.“沉淀 1”中加入的 BaCl2 溶液可用 Ba( NO3)2 溶液代替
①石墨和金刚石相比，____________更稳定。 C.“沉淀 2”中加入“过量 Na2CO3 溶液”的目的是除去过量的 Ba2+
②推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，____________放出的热量多。 D.“煮沸”的目的是为了除去过量的 HCl
（3）根据图示（图 2）的能量转化关系判断，生成 16 g CH3OH(l)放出____________ kJ 能量。 （4）“沉淀 1”中，判断 BaCl2 溶液已过量的方法是 。
（4）下列反应中，属于放热反应的是____________，属于吸热反应的是______________ 。 （5）下列对氯化钠的描述，正确的是 。
a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ A.电子式表示氯化钠的形成过程：
c.高温煅烧石灰石使其分解 d.铝和盐酸反应 e.葡萄糖在人体内氧化分解
16.（14 分）氨气是一种重要的工业原料，其中约 80%用来生产各种氮肥。回答下列问题： B.固态 NaCl 不能导电
某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 C.氯化钠溶液可以导电，氯化钠溶液为电解质
D.2 mol 氯化钠晶体中共含有 4NA 个离子
18.（16 分）按要求完成下列问题。
（1）某烃 A的球棍模型如右图所示，其分子式为 ，该烃属于 ；
（2） A的同分异构体有很多，其中一种同分异构体 X的一氯代物只有一种结构，则 X的结构简式
为 。
（3）已知甲烷和氯气在光条件下可发生反应，请写出甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的化学反应方程
式： ，反应类型： 。
（4）丙烯可发生如右图转化，
① 丙烯分子中 个碳原子共平面；
（1）氨气的电子式为 ，图 2中装浓氨水的仪器名称为 。
② 丙烯→X的反应类型属于 反应；
第 2 页 共 三 页
③ Y的结构简式为 ；
④ 聚合物 Z的链节为 。
第 3 页 共 三 页高一化学答案
一、选择题，本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C C A A C A B D D C B A
二、非选择题（共 58 分）
15.（14 分）
（1）放热；大于；NO + CO == CO + NO
解析：根据图 1，反应物（NO 和 CO）的总能量高于生成物（CO 和 NO），因此反应放热。化
学方程式为 NO 与 CO 反应生成 CO 和 NO。
（2）① 石墨；② 金刚石
解析：石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定。相同条件下燃烧时，能量高
的金刚石放热更多。
（3） 64.4（或 64，具体数值根据图 2能量差计算；常见值为 64.4 kJ）
解析：图2通常表示反应CO(g) + 2H (g) == CH OH(l) ΔH = -128.8 kJ·mol ，生成 16
g CH OH（0.5 mol）放出 64.4 kJ 热量。若图示数值不同，请以实际为准。
（4）放热反应：a、d、e；吸热反应：b、c
解析： a（中和）、d（金属与酸）、e（葡萄糖氧化）均为放热反应；b（铵盐与碱反应）、c
（石灰石分解）为吸热反应。
16.（14 分）
（1）电子式：
仪器名称：分液漏斗（或恒压滴液漏斗）
解析：氨气分子中 N与三个 H形成共价键，还有一对孤电子对。图 2中盛浓氨水的通常为
分液漏斗。
（2） 2NH Cl + Ca(OH) == CaCl + 2NH ↑ + 2H O
解析：实验室常用氯化铵与消石灰加热制氨气。
（3）现象：无色酚酞溶液变红
原因：NH + H O NH ·H O NH + OH ，溶液呈碱性
解析：氨气溶于水生成一水合氨，部分电离出 OH ，使酚酞变红。
（4）现象：产生大量白烟
E中试剂：稀硫酸（或水、浓硫酸等，合理即可）
解析：浓盐酸挥发出的 HCl 与 NH 反应生成 NH Cl 固体颗粒，形成白烟。E用于吸收尾气，
常用酸液或水。
17.（14 分）
（1） 2NaHCO == Na CO + CO ↑ + H O
解析：焙烧使碳酸氢钠分解，产生 CO （气体 1）和水蒸气。
（2）滤渣 1：BaSO ；滤液 2中的阴离子：Cl 、CO ；操作 1：蒸发结晶
解析： BaCl 与 SO 生成 BaSO 沉淀；加过量 Na CO 后滤液含 Cl 和 CO ；最后一步从溶
液得到 NaCl 固体需蒸发结晶。
（3） B
解析：用 Ba(NO ) 会引入 NO ，无法通过后续操作除去，导致 NaCl 不纯，故不合理。A正
确（加盐酸产生 CO ）；C、D均正确。
（4）静置后取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，则BaCl
已过量（或取少量滤液，滴加稀 H SO ，若有白色沉淀则 Ba 过量）。
解析：检验 Ba 过量的常用方法是利用 SO 或 CO 。
（5） B、D
解析： A 项电子式形成过程通常应为 Na· + ·Cl: → Na [:Cl:] ，图示可能错误；B项固
态NaCl离子不能自由移动，不导电；C项NaCl溶液是混合物，不是电解质；D项2 mol NaCl
含 2 mol Na 和 2 mol Cl ，共 4 mol 离子，即 4N_A 个。
18.（16 分）
（1）分子式：C H ；属于：烷烃（或饱和烃）
解析：常见球棍模型为戊烷（直链或支链），结合后续同分异构体推断为戊烷。
（2） X 的结构简式：C(CH ) 或 (CH ) C
解析：一氯代物只有一种的戊烷同分异构体是 2,2-二甲基丙烷（新戊烷）。
（3）化学方程式：CH + Cl ——光——→ CH Cl + HCl；反应类型：取代反应
解析：甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应。
（4）① 3个碳原子共平面；② 加成反应；③ Y的结构简式：CH CH CH ；④ 聚合物 Z的
链节：—CH —CH(CH )—
解析：丙烯中双键碳和甲基碳共面（双键平面结构）；丙烯与 H 加成得丙烷（Y）；加聚得聚
丙烯，链节为—CH —CH(CH )—。永昌县第一高级中学 2025-2026-2 学业质量检测（二）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
高一化学答题卡（高考选择性考试，考试时长 75 分钟）
16.（每空 2分，共 14 分）
条形码粘贴处 班级：_____________ （1） ， 。
正确填涂:$ 错误填涂:%^&* （2） 。
（3） ， 。
第一部分 客观题 (每题 3 分，共 42 分)
（4） ， 。
1 6 11 16
A B C D A B C D A B C D A B C D
2 7 12 17
A B C D A B C D A B C D A B C D
3 8 13 18
A B C D A B C D A B C D A B C D 17.（每空 2分，共(14 分)）
4 9 14 19
A B C D A B C D A B C D A B C D （1） 。
5 10 15 20
A B C D A B C D A B C D A B C D
（2） ； ； 。
（3） 。
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （4）
。
15.（除标注外，每空 2分，共 14分） （5） 。
（1） (1 分)， (1 分)， 18.（除标注外，每空 2分，共 16分）
（1） （1 分）， （1 分）；
。
（2） 。
（2）① ；② 。
（3） 。 （3） ， 。
（4） ① ； ② ；
（4）____________， ______________ 。
③ ；
④ ；
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

展开更多......

收起↑