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第五单元 化学反应的定量关系
一、单选题
1．最早的皮蛋制作方法用到炭灰(主要成分为碳酸钾)和石灰(主要成分为氧化钙)等原料，其中的反应为CaO+H2O+K2CO3=nKOH+mX，X可用于实验室制备二氧化碳，则m的数值是 （　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
2．“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（　　）
A．Cl2 B．ClO2 C．HClO D．HClO3
3．黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑。则X是（　　）
A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3
4．地质人员考察时发现一种螺纹矿石，研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（　　）
A．该物质的化学式是 FeS2
B．该反应的反应条件是燃烧
C．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 8:11
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为 32:64
5．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2+3O2 CO2+2X，据此推断X的化学式为（　　）
A．SO2 B．SO3 C．S2O6 D．S
6．下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律
C．只有固体、液体间的反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了
D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
7．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(　　)。
A．CO B．CO2 C．O2 D．H2
8．A，B，C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只有C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
A．第一次反应停止后剩余B的质量是9g
B．第二次反应后生成D的质量为50g
C．参加反应的A和B的质量比是3：2
D．参加反应的A和C的质量比是5：3
二、填空题
9．某同学按下图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应中有气体生成，反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律。这个结论是否正确？
　 　为什么？　 　
10．过氧化钠（）可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是与反应生成碳酸钠和氧气。将和的混合气体通过足量的，气体质量减少了2.8g，则原混合气体中和的质量比为　 　。
11．在反应中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A、B的质量之和为　 　，参加反应的B的质量和生成D的质量比为　 　。
12．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽的关键在于使用了石青、石绿、赭石等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿的性质进行了以下探究。
【查阅资料】1、石青的主要成分是2CuCO3 Cu(OH)2，石绿的主要成分是CuCO3 Cu(OH)2，都可称为碱式碳酸铜；碱式碳酸铜的化学式可表示为xCuCO3 yCu(OH)2，其中“ ”表示合的意思，x、y为正整数；CuCO3、Cu(OH)2受热时会分解得到相应的氧化物。
2、浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙固体，能吸收水和二氧化碳。
I.探究石青和石绿的化学性质
（1）《本草纲目》载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示石绿的形成过程：　 　。
（2）取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为　 　(填化学式)。
II.测定某种碱式碳酸铜[为xCuCO3 yCu(OH)2]的组成。
利用如图所示装置进行实验(实验中每一步吸收都是完全的)。
（3）实验步骤如下：①连接好装置，　 　；②装入药品；③打开活塞K，鼓入空气；④一段时间后关闭活塞K，称量相关装置的质量；⑤点燃酒精灯，至装置B中无气泡产生；⑥打开活塞K，鼓入空气；⑦熄灭酒精灯；⑧一段时间后关闭活塞K，称量相关装置质量。
（4）C装置中U型管内碱石灰的作用是　 　。
（5）若碱式碳酸铜已完全分解，实验后装置B增重4.5g，装置C增重4.4g，则该碱式碳酸铜的化学式可表示为　 　。
III.感悟青绿
在古代，广义上青色可以代指绿色-蓝色-紫色-黑色，“青色”在文化意义上是一种虚指的颜色，常见的有玄青(氧化铜)，曾青(硫酸铜)，丹青(铜)，青绿(碱式碳酸铜)，这些颜色是中国文化的一个缩影。
（6）“曾青转化为丹青”的化学反应原理是　 　(用化学方程式表示)。
三、解答题
13．小渝和小北两位同学分别设计了如下两个实验来验证质量守恒定律。
实验一：小渝将电阻丝通电加热后引燃红磷，燃烧过程中固体质量变化如图所示。
（1）装置中气球的作用是________。
（2）以下列实验说法不正确的有 （填序号）。
A. 实验中有红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 实验中会观察到气球先变大后变小
C. 红磷量偏小、会无法验证质量守恒定律
（3）0～L1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律？________（填“是”或“否”）
（4）实验完成后，发现铜丝变黑，请用化学方程式解释其原因 ________。
实验二：小北将两份质量为m1g的镁条和足量氧气分别在密闭装置和开放装置中点燃，利用数字化实验仪器测得陶土网上固体质量m随时间t变化如下图所示。
（5）图像 ________（填“①”或“②”）代表在开放装置中进行的实验。
实验完成后，取出陶土网。小北观察到上面除了有白色固体以外，还有少量黄色固体，继续探究：
【提出问题】黄色固体成分是什么？
【查阅资料】Ⅰ.氮化镁为黄色固体；Ⅱ.氮化镁可与水反应生成氨气
【进行实验】
（6）如图所示，在Y形管左侧加入黄色固体，右侧加入酚酞溶液，将水注入Y形管左侧，可观察到现象为 ________。
【实验结论】黄色固体为氮化镁。
（7）请写出生成黄色固体的化学方程式 ________。
（8）经测量，发现生成氧化镁的质量大于氮化镁的质量，原因是 （填序号）。
A. 空气中氮气比氧气体积分数更大
B. 氧气密度比空气大
C. 氮气化学性质比氧气稳定
14．为了验证质量守恒定律，某化学小组分别称量了下列三组试剂在敞口烧杯内混合前后的总质量：
①碳酸钠粉末和稀盐酸；②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液；③蔗糖和水。
上述三组试剂中不能验证质量守恒定律的组合及其不符合要求的原因是什么？
15．金属材料在人类社会发展中发挥着重要作用。
Ⅰ．青铜
（1）青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。《吕氏春秋》中就有对青铜的记载：“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。据此判断，青铜的硬度比铜、锡的硬度________ (填“大”或“小”)。
Ⅱ．钢铁
（2）钢铁的生成和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。工业炼铁的主要设备为________。
（3）在炼铁过程中，反应产物随条件的变化如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 温度1100℃、CO2浓度20%，CO浓度80%，产物为Fe B. 温度1000℃、CO2浓度30%，CO浓度70%，产物为FeO
C. 温度900℃、CO2浓度40%，CO浓度60%，产物为Fe D. 温度800℃、CO2浓度50%，CO浓度50%，产物为Fe3O4
（4）若不计生产过程中铁的损耗，1000万吨质量分数为70%的赤铁矿能生产得到的生铁中含铁多少万吨？(写出计算过程)
Ⅲ．铝及铝合金
（5）铝合金以其质量轻、强度高、抗腐蚀强的性质而被广泛应用。铝制品抗腐蚀强的原因为________(用化学方程式表示)。
Ⅳ．钛及钛合金
（6）钛以其优良的性能被称为“未来金属”。图2为钛酸亚铁制备金属钛的生产流程。
①反应①的化学方程式为。则X的化学式为________。
②反应②持续通入氩气(Ar)的原因为________。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
4．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
5．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
6．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
7．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
9．【答案】不正确；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出到空气中
【知识点】验证质量守恒定律
10．【答案】11：14
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
11．【答案】6.2g；8：3
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
12．【答案】；CuO；检查装置的气密性；吸收反应生成的二氧化碳；；
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
13．【答案】(1) 形成密封装置，平衡装置内外气压（合理即可）
(2) A，C
(3) 否
(4)
(5) ②
(6) 无色酚酞溶液变红
(7)
(8) A
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
14．【答案】不能验证质量守恒定律的有①③，原因是碳酸钠粉末和盐酸的反应，生成气体，实验却是在敞口的烧杯进行，所以没有构建密闭体系；质量守恒定律应用范围为化学变化，所以蔗糖和水的实验是物理变化，不能验证质量守恒定律。
【知识点】验证质量守恒定律
15．【答案】(1) 大
(2) 高炉
(3) A
(4) 1000万吨×70%=700万吨
设所生成铁的质量为x。
，解得x=490万吨。
答：所得到的生铁中最多含铁490万吨。
(5)
(6) 作保护气，防止高温下钛和镁被氧化
【知识点】合金与合金的性质；一氧化碳还原氧化铁；质量守恒定律及其应用
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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