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课题3 元素
一、单选题
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列由原子直接构成的物质是（　　）
A．二氧化碳 B．液氢 C．氯化钠 D．铁粉
2．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据图判断，有关铱的说法不正确的是（　　）
A．铱元素是非金属元素 B．铱的元素符号是Ir
C．铱原子的原子序数为77 D．铱元素的相对原子质量为192.2
3．二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一、确定Mo为42号元素是依据
A．原子最外层电子数 B．中子数
C．质子数 D．相对原子质量
4．物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是（　　）
A．He B．CO2 C．C60 D．NaCl
5．2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的质子数不同
6．生活中“低钠盐”“高钙奶”中的“钠”和“钙”是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．分子
7．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）
A．金和金刚石 B．水和氨气
C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜
8．我国首创取西文第一音节造新汉字，以命名元素的中文名称。该科学家是
A．闵恩泽 B．张青莲 C．徐寿 D．拉瓦锡
二、填空题
9．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是表中的一格，其中A表示　 　；B表示　 　。
10．写出下列元素的名称或符号：
氢（　 　）、P（　 　）、铜（　 　）、Al （　 　）。
11．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是表中的一格，其中A表示　 　；B表示　 　。
12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则滤渣中含有的金属是　 　；若无气泡生成，则溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　。
三、解答题
13．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
I．了解海水资源
（1）海水中含钠总量约，“钠”指的是________（选填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度 20 30 40 60 80 100
溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图中曲线________（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。
②M点的意义是________。
③时将固体加入到水中，所得KCl溶液中溶质的质量分数为________（计算结果保留一位小数）。
Ⅱ．海水资源化利用——海水晒盐
（3）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。
（4）从海水晒盐得到的粗盐中含有很多的杂质，实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，下列操作需要使用玻璃棒的是________。（填序号）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 把蒸发皿中的固体转移到纸上
14．如图是构成纯净物的粒子间的关系图，请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子种类名称(填“分子”“原子”或“离子”).
15．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
一、金属及其化合物的应用
（1）句容河河底沉积的淤泥中铅、镍等重金属含量已超标，这里的铅、镍是指______。
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
（2）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为________（填字母）。
a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高
（3）用铝锂合金制造“嫦娥六号”的一些部件。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：________。
（4）钢铁材料通常分为生铁和钢。
①纯铁的熔点比钢________（选填“高”或“低”）。
②钢是含碳量在0.03-2%。生铁经锻打成钢，主要是降低________元素含量。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备FeCO3的流程如下：
资料：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（5）实验前，利用洗涤剂________作用除去低碳铁皮上的油污。
（6）滤液1的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和________。
（7）加入过量稀硫酸产生的气体为H2，用点燃法检验H2前必须________。
（8）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是________。
（9）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为________。
三、FeCO3的含量测定
称取含FeOOH的FeCO3样品14.27g，隔绝空气，控制不同的温度对样品加热，进行热分解实验，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
【资料】①在温度为T1时，FeCO3开始分解为FeO和CO2；在T2时，FeOOH开始分解生成Fe2O3。②铁的氧化物加热分解的温度如下：
（10）0-T1时，剩余固体质量不变的原因________。
（11）样品中FeCO3的质量为________g。
（12）M点对应纵坐标的________。
（13）N点对应固体为FeO和Fe3O4的混合物，则该混合物中FeO和Fe3O4的质量比=________。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
2．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
3．【答案】C
【知识点】元素的概念
4．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
5．【答案】D
【知识点】元素的概念
6．【答案】A
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
7．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
8．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学相关人物及贡献
9．【答案】元素符号；相对原子质量
【知识点】元素周期表的特点及其应用
10．【答案】H；磷；Cu；铝
【知识点】元素的符号及其意义
11．【答案】元素符号；相对原子质量
【知识点】元素周期表的特点及其应用
12．【答案】Fe、Ag、Cu（或铁、银、铜）；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
13．【答案】(1) 元素
(2) 甲 在时，和（或甲、乙两物质）的溶解度相等
(3) 蒸发
(4) A，B，C，D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯；元素的概念
14．【答案】A：CO2(或 H2O等由分子构成的化合物的化学式均可)
B：NaCl(只要是离子构成的化合物的化学式均可)
C：分子
D：离子
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
15．【答案】(1) A
(2) b
(3)
(4) 高 碳
(5) 乳化
(6) FeSO4
(7) 检验氢气的纯度
(8) 防止 NH4HCO3 受热分解
(9) 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2
(10) 没有达到分解的温度
(11) 11.6
(12) 10.071
(13) 8.05：1.39
【知识点】合金与合金的性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；酸的化学性质；物质的元素组成
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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