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单元检测九　化学实验设计与评价
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.(2025·河南新乡模拟)下列实验操作或处理方法错误的是(　　)
A.用剩的金属钾，放回原试剂瓶中
B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片
C.进行H2与CuO反应实验时，加热CuO之前，应先用H2排尽空气
D.进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视
2.(2025·河南新乡模拟)下列装置或方案不能达到相应目的的是(　　)
A.使用18-冠-6从Li+和K+中识别K+ B.探究氯水的酸性和漂白性
C.制备氨气 D.量取9.5 mL液体
3.(2025·湖北二模)下列装置能达到实验目的的是(　　)
A.分离Br2和CCl4 B.测定KI溶液的浓度
C.探究温度对2NO2N2O4平衡的影响 D.加热CuCl2溶液制备无水CuCl2
4.(2025·湖北二模)为了从海带浸取液(含I-)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列叙述正确的是(　　)
A.H2O2被称作绿色氧化剂，它是一种非极性分子
B.操作②需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
C.含I2的水溶液加CCl4后，CCl4位于上层，分离碘和CCl4可用蒸馏的方法
D.④发生反应的离子方程式为5I-++6H+3I2↓+3H2O
5.(2025·郑州模拟)用如图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　)
选项 A B C D
试剂 CaO、浓氨水 CaC2、饱和食盐水 Cu、稀HNO3 MnO2、浓盐酸
气体 NH3 C2H2 NO2 Cl2
6.(2025·河北邢台模拟)下列说法错误的是(　　)
A.装置①可用于观察钠的燃烧
B.装置②可用于除去Cl2中少量的HCl
C.装置③可用于KMnO4与浓盐酸反应制Cl2
D.装置④可用于铁与水蒸气反应并检验氢气
7.(2025·河北邯郸模拟)下列实验方法或试剂使用不合理的是(　　)
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 除去SO3气体中的SO2 通过酸性高锰酸钾溶液
B 检验FeCl2溶液是否变质 KSCN溶液
C 除去乙烯中的SO2 通过NaOH溶液
D 测定NaClO溶液的pH 用酸度计
8.(2025·安徽高三下学业考试)下列实验操作或现象能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作或现象
A 证明菠菜中含有铁元素 取少量菠菜汁于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红
B 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
C 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中，溶液颜色褪去
D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
9.(2025·湖南娄底一模)根据下列操作及现象，能得出相应结论的是(　　)
选项 操作及现象 结论
A 向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 Cu2O未完全反应
B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性
C 向氨水中滴加少量ZnCl2溶液，无明显现象 氨水和ZnCl2不反应
D 向稀硫酸中加入紫色K2FeO4粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气
10.(2025·安徽蚌埠二模)下列实验操作对应的装置正确的是(　　)
实验操作 A.氯气和铜的反应 B.石油分馏时接收馏出物
装置
实验操作 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.灼烧海带制海带灰
装置
11.(2025·郑州一模)实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有Fe2+
B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应能够生成H2
C 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与等体积等浓度的CH3COOH和HF溶液反应至中性，CH3COOH消耗的NaOH溶液少 Ka(CH3COOH)D 向AlCl3溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合OH-能力：比Al3+强
12.(2025·湖南一模)某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25 mL，再加入适量食用油，冷却至室温 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25 mL
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传感器
下列叙述正确的是(　　)
A.烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现的白色沉淀是BaSO3
B.食用油可用苯或者CCl4代替
C.实验②中仅发生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+3BaSO4↓+2NO+4H+
D.结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
13.(2025·河南安阳一模)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是(　　)
A.最佳的试剂a为饱和NH4Cl溶液
B.试剂b可为无水氯化钙，用于除去NH3中的水蒸气
C.装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体
D.装置D可以吸收尾气并防止倒吸
14.(2026·湖南邵阳高三上阶段练习)下列实验的操作、现象和相应结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 生成白色沉淀 获得质子的能力：[Al(OH)4]->C
B 将浓硫酸、乙醇和乙酸依次加入试管中，加热，将导气管通至饱和Na2CO3溶液上方 饱和Na2CO3溶液上方出现油状液体 油状液体为乙酸乙酯
C 将CuS与稀硫酸混合后充分振荡 固体溶解，并有臭鸡蛋气味气体生成 酸性：H2SO4>H2S
D 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生NO2
15.(2025·湖北二模)下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管中，再滴入几滴K3溶液 无明显现象 该过程一定未发生原电池反应
B 向2支均盛有2 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 KspC 常温下，分别测得饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH 溶液的pH：NaA>NaB 酸性：HAD 向2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1的KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(16分)(2025·湘豫名校联考高三模拟)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入适量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化则会得到SCl2。
已知：Ⅰ.S2Cl2、SCl2、S的部分性质如下：
物质 水溶性 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃
S2Cl2 遇水即生成HCl、SO2、S 1.688 -80 137.1
SCl2 遇水即生成HCl、SO2、S 1.355 -78 60 ℃时分解
S — — 112.8 444.6
Ⅱ.Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备S2Cl2并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)(1分)S2Cl2所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为　　　　。
(2)写出S2Cl2溶于水发生反应的化学方程式：　　　　。
(3)兴趣小组利用如下装置制备S2Cl2。
①(1分)A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→　　　　　　→f(按气流流出方向)。
④D装置中碱石灰的作用是　　　　　　。
(4)S2Cl2(所含杂质为SCl2)纯度的测定：准确称取1.35 g所得产品溶于水，加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00 mL溶液，用移液管量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液，用0.10 mol·L-1的AgNO3溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗AgNO3溶液的体积为20.40 mL。
①加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的目的是　　　　　　。
②滴定终点的判断依据是　　　　　　。
③S2Cl2的纯度为　　　　　　(保留三位有效数字)。
17.(14分)(2025·河北邯郸模拟)氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题：
Ⅰ.蛋氨酸合锌的合成
反应原理：2C5H11NO2S+ZnSO4·7H2O+2NaOHZn+Na2SO4+9H2O，称取一定量的ZnSO4·7H2O和蛋氨酸(分子式：C5H11NO2S；结构简式：)置于三颈烧瓶中，加20 mL蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的pH在6~7之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水洗涤至滤液中无时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。
(1)(2分)盛装NaOH溶液的仪器名称为　　　　　　；连接冷凝管时，从　　　　　　(填“a”或“b”)口通入冷凝水。
(2)真空抽滤装置如图2所示，为了防止倒吸，抽滤完成后，你认为接下来最合理的前两步操作依次为　　　　　　(填标号)。
①取下布氏漏斗　②打开活塞A　③拔下抽滤瓶处橡皮管　④关闭水泵开关
(3)螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4，则蛋氨酸合锌的结构简式为　　　　　　，形成配位键时提供空轨道的是　　　　　　　　　(填化学式)。
(4)pH较低或较高均会降低螯合率：在pH较低的强酸性条件下H+将与Zn2+争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；在pH较高的强碱性条件下，　　　　　　，也不利于螯合物的形成。
(5)不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌螯合的最佳反应条件为　　　　　　。
Ⅱ.蛋氨酸合锌螯合率的测定
已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离Zn2+能溶解于甲醇；
②Zn2+与EDTA反应比例为1∶1；
③螯合率=×100%。
步骤：称取蛋氨酸合锌试样1.0 g置于250 mL锥形瓶中，加5 mL盐酸使试样溶解，加50 mL水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入15 mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗0.100 0 mol·L-1 EDTA溶液30.00 mL。另取蛋氨酸合锌试样1.0 g置于250 mL锥形瓶中，加50 mL甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗0.100 0 mol·L-1EDTA溶液1.50 mL。
(6)根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为　　　%。
18.(14分)(2025·安徽高三下学业考试)二氯化一氯五氨合钴{[Co(NH3)5Cl]Cl2}可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：[Co(NH3)5Cl]Cl2不溶于水和乙醇，Co(OH)2是粉红色不溶于水的固体，Co(OH)3是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备[Co(NH3)5Cl]Cl2
某实验小组制备[Co(NH3)5Cl]Cl2的流程如下：
(1)步骤ⅰ，在三颈烧瓶中依次加入9 g CoCl2、6 g NH4Cl和20 mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应。搅拌的目的是　　　　　　。
(2)步骤ⅱ，滴入20 mL 5% H2O2，发生反应的离子方程式为　　　　　　。
(3)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20 mL浓盐酸，在85 ℃水浴中加热20 min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案：　　　　　　。(实验中必须使用的试剂：AgNO3溶液、无水乙醇、冰水)
Ⅱ.产品结构分析
(4)[Co(NH3)5Cl]Cl2中存在的化学键有　　　(填字母)。
a.离子键　b.范德华力　c.非极性共价键　d.极性共价键　e.配位键　f.氢键
(5)1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2含σ键的数目为　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
Ⅲ.实验探究
(6)该实验小组在制备过程中发现向CoCl2溶液中直接加入H2O2，Co2+不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对Co2+的氧化产生了影响，并提出以下猜想且设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了H2O2的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co2+的还原性。
实验编号 试剂 现象
1 0.5 mL水 无明显变化
2 a 无明显变化
3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①(2分)a是　　　，b是　　　。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是　　　。
19.(11分)(2025·辽宁模拟)苯乙醚(相对分子质量Mr=122)可用于制造医药和染料。合成原理：
C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O，
C6H5ONa+CH3CH2BrC6H5OCH2CH3+NaBr。
实验步骤：
ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.1 mol苯酚、6.0 g NaOH和6 mL水；80~90 ℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入20 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。
ⅱ.冷却至室温，将三颈烧瓶中液体水洗分液，有机相用饱和食盐水洗涤两次，分离出有机相。
ⅲ.合并两次的洗涤液，用20 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。减压蒸馏有机相，收集172 ℃左右的馏分，得10.7 g粗产品，经过仪器测定，苯乙醚纯度为80%。
已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点-30 ℃，沸点172 ℃；溴乙烷沸点为38.4 ℃；溴乙烷和乙醚都是易挥发的无色液体。②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。
回答下列问题：
(1)(1分)仪器A的名称为　　　　。
(2)步骤ⅰ温度控制在80~90 ℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是　　　　　　　　　　　　　。
(4)步骤ⅲ中加入氯化钙的目的是　　　　　。
(5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法正确的是　　　　(填字母)。
A.毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用
B.克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管
C.不可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管
D.实施减压蒸馏时，应该先加热再启动真空泵减压
(6)苯乙醚的产率为　　　%(结果保留2位有效数字)。
单元检测九　化学实验设计与评价
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.(2025·河南新乡模拟)下列实验操作或处理方法错误的是(　　)
A.用剩的金属钾，放回原试剂瓶中
B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，应立即补加碎瓷片
C.进行H2与CuO反应实验时，加热CuO之前，应先用H2排尽空气
D.进行钠、钾与水反应实验时，应戴护目镜，且不要近距离俯视
答案　B
解析　钾易与空气和水反应，所以用剩的钾可放回原试剂瓶中，A项正确；蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即补加碎瓷片会引起液体暴沸，发生危险，应冷却至室温后再加入碎瓷片，B项错误；H2与CuO反应时，加热CuO之前，应先用H2排尽空气，以防H2遇空气加热时爆炸，C项正确；钠、钾与水反应剧烈，应戴护目镜，且不要近距离俯视，D项正确。
2.(2025·河南新乡模拟)下列装置或方案不能达到相应目的的是(　　)
A.使用18-冠-6从Li+和K+中识别K+ B.探究氯水的酸性和漂白性
C.制备氨气 D.量取9.5 mL液体
答案　D
解析　由于冠醚的孔径可选择性适配不同大小的碱金属离子，故可用于识别碱金属离子，A项正确；氯水遇pH试纸先显红色再褪色，故可探究氯水的酸性和漂白性，B项正确；碳酸氢铵受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体，通过碱石灰可除去水蒸气和二氧化碳气体，获得氨气，C项正确。
3.(2025·湖北二模)下列装置能达到实验目的的是(　　)
A.分离Br2和CCl4 B.测定KI溶液的浓度
C.探究温度对2NO2N2O4平衡的影响 D.加热CuCl2溶液制备无水CuCl2
答案　C
解析　Br2与CCl4互溶，采用蒸馏的方式进行分离，温度计的水银球应位于烧瓶的支管口附近用于测量蒸汽的温度，A错误；溴水具有强氧化性，能氧化橡胶管，应放在酸式滴定管中，B错误；平衡：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，左侧氧化钙和水反应放出大量热，温度升高，右侧两者反应吸收热量，温度降低，通过观察左侧与右侧瓶内气体颜色的变化来探究温度对化学平衡的影响，C正确；直接加热CuCl2溶液无法获得无水CuCl2，应在HCl氛围中蒸发CuCl2溶液，D错误。
4.(2025·湖北二模)为了从海带浸取液(含I-)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列叙述正确的是(　　)
A.H2O2被称作绿色氧化剂，它是一种非极性分子
B.操作②需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
C.含I2的水溶液加CCl4后，CCl4位于上层，分离碘和CCl4可用蒸馏的方法
D.④发生反应的离子方程式为5I-++6H+3I2↓+3H2O
答案　D
解析　H2O2是一种极性分子，故A错误；操作②为萃取分液，需要使用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，不需要玻璃棒，故B错误；CCl4的密度比水大，CCl4位于下层，故C错误；操作③中，CCl4溶液中的I2与NaOH反应得到NaI和NaIO3，可知④发生反应的离子方程式为5I-++6H+3I2↓+3H2O，故D正确。
5.(2025·郑州模拟)用如图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　)
选项 A B C D
试剂 CaO、浓氨水 CaC2、饱和食盐水 Cu、稀HNO3 MnO2、浓盐酸
气体 NH3 C2H2 NO2 Cl2
答案　D
解析　浓氨水滴入生石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意；CaC2和饱和食盐水反应生成C2H2，C2H2的密度比空气小，收集C2H2不能使用向上排空气法，B不符合题意；Cu和稀HNO3反应生成NO，不能生成NO2，C不符合题意；MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气的密度比空气大，收集氯气可以使用向上排空气法，D符合题意。
6.(2025·河北邢台模拟)下列说法错误的是(　　)
A.装置①可用于观察钠的燃烧
B.装置②可用于除去Cl2中少量的HCl
C.装置③可用于KMnO4与浓盐酸反应制Cl2
D.装置④可用于铁与水蒸气反应并检验氢气
答案　A
解析　加热时Na剧烈燃烧，该实验应在坩埚中进行，故A错误；氯气在饱和食盐水中溶解度小，HCl易溶于水，故B正确；使用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2不需要加热，故C正确；铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，故D正确。
7.(2025·河北邯郸模拟)下列实验方法或试剂使用不合理的是(　　)
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 除去SO3气体中的SO2 通过酸性高锰酸钾溶液
B 检验FeCl2溶液是否变质 KSCN溶液
C 除去乙烯中的SO2 通过NaOH溶液
D 测定NaClO溶液的pH 用酸度计
答案　A
解析　SO3溶于水生成H2SO4，无法达到除杂目的，A项错误；Fe3+会与SCN-形成红色的络合物，如果溶液变红，则FeCl2溶液被氧化而变质，B项正确；SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液反应，乙烯不与NaOH溶液反应，C项正确；NaClO有强氧化性，可用酸度计测定其溶液的pH，D项正确。
8.(2025·安徽高三下学业考试)下列实验操作或现象能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作或现象
A 证明菠菜中含有铁元素 取少量菠菜汁于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红
B 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
C 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4稀溶液的试管中，溶液颜色褪去
D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
答案　A
解析　加入KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可证明菠菜中含有铁元素，A正确；浓硝酸加热易分解为NO2，无法分辨NO2是由C与浓HNO3反应产生的还是由硝酸分解产生的，不能达到实验目的，B错误；葡萄酒中的乙醇具有还原性，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液褪色不能证明葡萄酒中含二氧化硫，C错误；实验室制备乙酸乙酯时，各原料加入顺序：先加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，D错误。
9.(2025·湖南娄底一模)根据下列操作及现象，能得出相应结论的是(　　)
选项 操作及现象 结论
A 向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 Cu2O未完全反应
B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性
C 向氨水中滴加少量ZnCl2溶液，无明显现象 氨水和ZnCl2不反应
D 向稀硫酸中加入紫色K2FeO4粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气
答案　D
解析　向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，Cu也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误；酸性KMnO4溶液褪色被还原，CH3CHO表现还原性，故B错误；氨水过量时，氨水和ZnCl2直接形成四氨合锌离子：Zn2++4NH3·H2O+H2O，故C错误；溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧化还原反应原理，发生的反应为+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O，产生的气体为O2，故D正确。
10.(2025·安徽蚌埠二模)下列实验操作对应的装置正确的是(　　)
实验操作 A.氯气和铜的反应 B.石油分馏时接收馏出物
装置
实验操作 C.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D.灼烧海带制海带灰
装置
答案　A
解析　紫红色的铜和氯气在加热条件下反应生成棕黄色的氯化铜，过量的氯气可用碱石灰吸收，A项正确；石油分馏时，接收馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会导致瓶内压强增大而发生意外事故，B项错误；NaHSO3与H2O2的反应无明显现象，无法得出实验结论，C项错误；给坩埚加热时，需要搭配三脚架、泥三角，D项错误。
11.(2025·郑州一模)实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液含有Fe2+
B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应能够生成H2
C 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与等体积等浓度的CH3COOH和HF溶液反应至中性，CH3COOH消耗的NaOH溶液少 Ka(CH3COOH)D 向AlCl3溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合OH-能力：比Al3+强
答案　C
解析　应该先加KSCN溶液，排除铁离子干扰，溶液滴加顺序错误，A错误；Ag与稀硫酸等非强氧化性的酸反应不会生成H2，B错误；与等体积等浓度的醋酸和氟化氢溶液反应至中性，二者均为一元弱酸，醋酸消耗的氢氧化钠溶液较少，可知醋酸酸性弱，则Ka(CH3COOH)12.(2025·湖南一模)某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
实验装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25 mL，再加入适量食用油，冷却至室温 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25 mL
实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀
pH传感器
下列叙述正确的是(　　)
A.烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现的白色沉淀是BaSO3
B.食用油可用苯或者CCl4代替
C.实验②中仅发生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+3BaSO4↓+2NO+4H+
D.结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用
答案　D
解析　将70%浓H2SO4滴入Na2SO3中发生反应：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据，通过控制变量法来探究SO2与Ba溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为3SO2+2H2O+3Ba2+3BaSO4↓+2NO+4H+，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根离子氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀。食用油可用苯代替，但CCl4密度比水大，不能浮在液面上隔绝空气，不可代替食用油，B错误；实验②中发生的反应有O2+2SO2+2Ba2++2H2O2BaSO4↓+4H+、3SO2+2+2H2O+3Ba2+3BaSO4↓+2NO+4H+，C错误；结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用，D正确。
13.(2025·河南安阳一模)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是(　　)
A.最佳的试剂a为饱和NH4Cl溶液
B.试剂b可为无水氯化钙，用于除去NH3中的水蒸气
C.装置C中的反应现象是液体的红棕色褪去，产生橙黄色固体
D.装置D可以吸收尾气并防止倒吸
答案　D
解析　装置A用于制备氨气，浓氨水与生石灰反应生成氨气，所以最佳的试剂a是浓氨水，A错误；B装置的作用是干燥氨气，无水氯化钙会和氨气反应，不能用来干燥氨气，应该使用碱石灰，B错误；装置C中NH3与SCl2(红棕色液体)反应生成S4N4，反应现象是溶液红棕色褪去，由于S4N4能溶于CCl4等有机溶剂，不会有橙黄色固体生成，C错误；装置D是尾气吸收装置，可以吸收多余的氨气，并且氨气不直接和稀硫酸接触，可以防止倒吸，D正确。
14.(2026·湖南邵阳高三上阶段练习)下列实验的操作、现象和相应结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 生成白色沉淀 获得质子的能力：[Al(OH)4]->C
B 将浓硫酸、乙醇和乙酸依次加入试管中，加热，将导气管通至饱和Na2CO3溶液上方 饱和Na2CO3溶液上方出现油状液体 油状液体为乙酸乙酯
C 将CuS与稀硫酸混合后充分振荡 固体溶解，并有臭鸡蛋气味气体生成 酸性：H2SO4>H2S
D 向浓硝酸中插入红热的木炭 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下反应产生NO2
答案　A
解析　向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液，生成白色沉淀Al(OH)3和Na2CO3，说明HC作为酸将质子传递给[Al(OH)4]-，即[Al(OH)4]-获得质子的能力更强，A正确；“将浓硫酸、乙醇和乙酸依次加入试管中”违反了酯化反应的试剂添加顺序，操作错误，B错误；CuS的溶度积(Ksp)极小，无法与稀硫酸反应生成H2S气体，因此实验中固体不会溶解，现象描述错误，C错误；红热的木炭插入浓硝酸中，红棕色气体(NO2)的产生也可能源于浓硝酸受热分解，D错误。
15.(2025·湖北二模)下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少量溶液于试管中，再滴入几滴K3溶液 无明显现象 该过程一定未发生原电池反应
B 向2支均盛有2 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液 一支试管无明显现象，另一支出现红褐色沉淀 KspC 常温下，分别测得饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH 溶液的pH：NaA>NaB 酸性：HAD 向2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1的KI溶液 先产生白色沉淀，后沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
答案　D
解析　马口铁(镀锡铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，形成原电池，铁作负极发生吸氧腐蚀，电极反应式为Fe-2e-Fe2+，Fe2+能与K3溶液反应生成蓝色沉淀，而题中说无明显现象，只是可能生成的Fe2+量少，或者被其他物质氧化等原因导致检测不到，A错误；向2支均盛有2 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的AlCl3和FeCl3溶液，NaOH过量，Al3+与过量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，无明显现象，Fe3+与OH-反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，但由于NaOH过量，不能根据此现象比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp[Al(OH)3]的大小，B错误；两种盐溶液的浓度不同，无法比较A-与B-的水解程度大小，所以不能得出酸性：HAKsp(AgI)，D正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16.(16分)(2025·湘豫名校联考高三模拟)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入适量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化则会得到SCl2。
已知：Ⅰ.S2Cl2、SCl2、S的部分性质如下：
物质 水溶性 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃
S2Cl2 遇水即生成HCl、SO2、S 1.688 -80 137.1
SCl2 遇水即生成HCl、SO2、S 1.355 -78 60 ℃时分解
S — — 112.8 444.6
Ⅱ.Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备S2Cl2并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)(1分)S2Cl2所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为　　　　。
(2)写出S2Cl2溶于水发生反应的化学方程式：　　　　。
(3)兴趣小组利用如下装置制备S2Cl2。
①(1分)A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为　　　　　　。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→　　　　　　→f(按气流流出方向)。
④D装置中碱石灰的作用是　　　　　　。
(4)S2Cl2(所含杂质为SCl2)纯度的测定：准确称取1.35 g所得产品溶于水，加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00 mL溶液，用移液管量取25.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液，用0.10 mol·L-1的AgNO3溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗AgNO3溶液的体积为20.40 mL。
①加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的目的是　　　　　　。
②滴定终点的判断依据是　　　　　　。
③S2Cl2的纯度为　　　　　　(保留三位有效数字)。
答案　(1)
(2)2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓
(3)①圆底烧瓶　②2+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O　③c→d→a→b　④除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入A装置与S2Cl2反应
(4)①防止pH过低，会转化为Cr2；防止pH过高，会与滴入的Ag+反应生成AgOH，均会干扰滴定　②当滴入最后半滴AgNO3溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失　③93.6%
解析　(2)根据题干中信息，S2Cl2溶于水生成HCl、SO2、S，则其发生反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。
(3)②C装置是KMnO4与浓盐酸反应制Cl2的装置，发生反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O。③根据题意，制备S2Cl2实验的顺序：制备Cl2→除HCl→干燥→制S2Cl2→收集S2Cl2→防水→尾气处理，故装置连接顺序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f(按气流流出方向)。④该实验中碱石灰既要除去氯气，防止环境污染，也要防止空气中的水蒸气进入收集装置，使之与S2Cl2反应。(4)②实验中，当Cl-达到滴定终点后，再滴入AgNO3溶液，即生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，故滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失。③S2Cl2及SCl2均会与水反应产生Cl-，故该题计算时可利用Cl原子守恒进行计算。设原1.35 g产品中S2Cl2为x mol，SCl2为y mol，结合题意可得：135x+103y=1.35，2x+2y=0.1×20.40×10-3×10，解得x≈0.009 36，S2Cl2的纯度约为×100%=93.6%。
17.(14分)(2025·河北邯郸模拟)氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题：
Ⅰ.蛋氨酸合锌的合成
反应原理：2C5H11NO2S+ZnSO4·7H2O+2NaOHZn+Na2SO4+9H2O，称取一定量的ZnSO4·7H2O和蛋氨酸(分子式：C5H11NO2S；结构简式：)置于三颈烧瓶中，加20 mL蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的pH在6~7之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水洗涤至滤液中无时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。
(1)(2分)盛装NaOH溶液的仪器名称为　　　　　　；连接冷凝管时，从　　　　　　(填“a”或“b”)口通入冷凝水。
(2)真空抽滤装置如图2所示，为了防止倒吸，抽滤完成后，你认为接下来最合理的前两步操作依次为　　　　　　(填标号)。
①取下布氏漏斗　②打开活塞A　③拔下抽滤瓶处橡皮管　④关闭水泵开关
(3)螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4，则蛋氨酸合锌的结构简式为　　　　　　，形成配位键时提供空轨道的是　　　　　　　　　(填化学式)。
(4)pH较低或较高均会降低螯合率：在pH较低的强酸性条件下H+将与Zn2+争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；在pH较高的强碱性条件下，　　　　　　，也不利于螯合物的形成。
(5)不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌螯合的最佳反应条件为　　　　　　。
Ⅱ.蛋氨酸合锌螯合率的测定
已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离Zn2+能溶解于甲醇；
②Zn2+与EDTA反应比例为1∶1；
③螯合率=×100%。
步骤：称取蛋氨酸合锌试样1.0 g置于250 mL锥形瓶中，加5 mL盐酸使试样溶解，加50 mL水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入15 mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗0.100 0 mol·L-1 EDTA溶液30.00 mL。另取蛋氨酸合锌试样1.0 g置于250 mL锥形瓶中，加50 mL甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗0.100 0 mol·L-1EDTA溶液1.50 mL。
(6)根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为　　　%。
答案　(1)恒压滴液漏斗　b
(2)②③
(3)　Zn2+
(4)OH-与Zn2+结合形成氢氧化锌沉淀(合理即可)
(5)温度为80 ℃，时间为1 h左右
(6)95
解析　(2)为了防止倒吸，抽滤完成后，先打开安全瓶的活塞A，拔下抽滤瓶处橡皮管，关闭水泵开关，取下布氏漏斗，故前两步操作依次为②③。
(3)已知蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4，蛋氨酸中O和N与Zn形成配位键，则蛋氨酸合锌的结构简式为；形成配位键时提供空轨道的是Zn2+。
(5)从图3中可以看出，在20 ℃时螯合率明显偏低，说明蛋氨酸与锌螯合需要一定的温度和时间，当温度升至40~90 ℃时，前30 min内螯合率没有太大的差别，但随着时间的延长螯合率发生变化，其中40 ℃、60 ℃、90 ℃随时间的延长其螯合率有下降的趋势，只有温度在80 ℃时随时间延长螯合率增加，但当时间超过1 h后螯合率不再增加，因此，根据试验结果认为蛋氨酸与锌螯合最佳温度为80 ℃，时间为1 h左右。
(6)溶液中Zn2+与EDTA反应比例为1∶1，溶液中Zn2+总的物质的量为0.1×30×10-3 mol，游离的Zn2+的物质的量为0.1×1.5×10-3 mol，则螯合率为×100%=95%。
18.(14分)(2025·安徽高三下学业考试)二氯化一氯五氨合钴{[Co(NH3)5Cl]Cl2}可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：[Co(NH3)5Cl]Cl2不溶于水和乙醇，Co(OH)2是粉红色不溶于水的固体，Co(OH)3是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备[Co(NH3)5Cl]Cl2
某实验小组制备[Co(NH3)5Cl]Cl2的流程如下：
(1)步骤ⅰ，在三颈烧瓶中依次加入9 g CoCl2、6 g NH4Cl和20 mL浓氨水，并不断搅拌，充分反应。搅拌的目的是　　　　　　。
(2)步骤ⅱ，滴入20 mL 5% H2O2，发生反应的离子方程式为　　　　　　。
(3)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20 mL浓盐酸，在85 ℃水浴中加热20 min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。
请设计洗涤方案：　　　　　　。(实验中必须使用的试剂：AgNO3溶液、无水乙醇、冰水)
Ⅱ.产品结构分析
(4)[Co(NH3)5Cl]Cl2中存在的化学键有　　　(填字母)。
a.离子键　b.范德华力　c.非极性共价键　d.极性共价键　e.配位键　f.氢键
(5)1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2含σ键的数目为　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
Ⅲ.实验探究
(6)该实验小组在制备过程中发现向CoCl2溶液中直接加入H2O2，Co2+不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对Co2+的氧化产生了影响，并提出以下猜想且设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了H2O2的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co2+的还原性。
实验编号 试剂 现象
1 0.5 mL水 无明显变化
2 a 无明显变化
3 b 溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①(2分)a是　　　，b是　　　。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是　　　。
答案　(1)加快[Co(NH3)6]Cl2红棕色沉淀的生成
(2)2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2H2O2[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl-+2NH3↑+2OH-{或2[Co(NH3)6]Cl2+2+H2O22[Co(NH3)5(H2O)]3++4Cl-+4NH3↑}
(3)先用冰水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无明显现象，再用无水乙醇洗涤2~3次　(4)ade　(5)21NA　(6)①0.5 mL氯化铵溶液　0.5 mL浓氨水　②控制溶液pH，防止生成Co(OH)2沉淀，并提供Cl-，同时增大浓度以抑制一水合氨的电离，增大一水合氨的浓度
解析　步骤ⅰ，CoCl2在NH4Cl存在的条件下与浓氨水反应 ，Co2+与NH3结合生成[Co(NH3)6]Cl2红棕色沉淀，NH4Cl的作用是提供，抑制NH3·H2O的电离，防止生成Co(OH)2沉淀，反应的化学方程式：CoCl2+6NH3·H2O[Co(NH3)6]Cl2+6H2O。步骤ⅱ，H2O2具有氧化性，将[Co(NH3)6]Cl2氧化为，离子方程式：2[Co]Cl2+H2O2+2H2O2+4Cl-+2NH3↑ +2OH-。步骤ⅲ，浓盐酸中的Cl-取代中的H2O，生成[Co(NH3)5Cl]Cl2紫红色悬浊液，相关反应：[Co(NH3)5(H2O)]3++Cl-+H2O，[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-[Co(NH3)5Cl]Cl2↓。
(3)[CoCl]Cl2不溶于水和乙醇，冰水可以洗去附着的可溶性杂质且减少产品因溶解而损失，无水乙醇能进一步除去残留的水，且乙醇易挥发，便于后续烘干，通过检验最后一次洗涤液中是否含Cl-(用AgNO3溶液 )来判断是否洗涤干净，操作为先用冰水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无明显现象，再用无水乙醇洗涤2~3次。(4)[CoCl]Cl2中，外界Cl-与内界配离子[Co(NH3)5Cl]2+间存在离子键；NH3中N—H是不同原子间形成的极性共价键 ；Co3+与NH3、Cl-形成配位键，范德华力不是化学键，该物质中不存在非极性共价键，氢键也不是化学键，所以存在的化学键为离子键、极性共价键、配位键。(5)1个NH3分子中有3个σ键，中Co3+与5个NH3分子、1个Cl-形成6个配位键(配位键也是σ键 )，所以1个中σ键数为3×5+6=21，则1 mol [CoCl]Cl2含σ键的数目为21NA。(6)①要验证猜想1不合理，猜想2合理，实验1是空白对照，实验2应加入氯化铵溶液验证其是否增强H2O2氧化性，实验3应加入浓氨水验证其形成配合物是否增强Co2+还原性。若加入氯化铵溶液无明显变化，加入浓氨水，溶液变为深红色且有棕褐色沉淀(说明Co2+被氧化 )，则可证明猜想1不合理，猜想2合理。
19.(11分)(2025·辽宁模拟)苯乙醚(相对分子质量Mr=122)可用于制造医药和染料。合成原理：
C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O，
C6H5ONa+CH3CH2BrC6H5OCH2CH3+NaBr。
实验步骤：
ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.1 mol苯酚、6.0 g NaOH和6 mL水；80~90 ℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入20 mL溴乙烷(过量)；继续加热搅拌2小时。
ⅱ.冷却至室温，将三颈烧瓶中液体水洗分液，有机相用饱和食盐水洗涤两次，分离出有机相。
ⅲ.合并两次的洗涤液，用20 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。减压蒸馏有机相，收集172 ℃左右的馏分，得10.7 g粗产品，经过仪器测定，苯乙醚纯度为80%。
已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点-30 ℃，沸点172 ℃；溴乙烷沸点为38.4 ℃；溴乙烷和乙醚都是易挥发的无色液体。②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。
回答下列问题：
(1)(1分)仪器A的名称为　　　　。
(2)步骤ⅰ温度控制在80~90 ℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤的优点是　　　　　　　　　　　　　。
(4)步骤ⅲ中加入氯化钙的目的是　　　　　。
(5)步骤ⅲ蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法正确的是　　　　(填字母)。
A.毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用
B.克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管
C.不可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管
D.实施减压蒸馏时，应该先加热再启动真空泵减压
(6)苯乙醚的产率为　　　%(结果保留2位有效数字)。
答案　(1)恒压滴液漏斗　(2)防止溴乙烷大量挥发　(3)降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失　(4)除去有机相中的水　(5)ABC　(6)70
解析　(2)步骤ⅰ温度控制在80~90 ℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是溴乙烷沸点只有38.4 ℃，控制温度以防止溴乙烷大量挥发。(3)在步骤ⅱ中用饱和食盐水洗涤，优点是能够除去水溶性杂质，降低苯乙醚溶解度，减少产物的损失，使水层密度增大，便于分层。(4)氯化钙有吸水性，可作干燥剂，所以步骤ⅲ中加入氯化钙可除去有机相中的水。(5)毛细玻璃管可以提供气化中心，起到防止暴沸的作用，故A正确；克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体剧烈沸腾冲入冷凝管，故B正确；若将直形冷凝管替换为球形冷凝管，这样得到的产品会滞留在冷凝管中，导致产品的产率降低，所以不可以将直形冷凝管替换为球形冷凝管，故C正确；实施减压蒸馏时，应该先用真空泵减压后加热，防止暴沸，故D错误。(6)6.0 g NaOH的物质的量为0.15 mol，氢氧化钠过量，则0.1 mol苯酚完全转化可得0.1 mol苯酚钠，反应过程中加入的溴乙烷过量，故理论上得到的苯乙醚的物质的量以苯酚钠为标准计算，n(苯乙醚)=n(苯酚钠)=0.1 mol，苯乙醚的质量为0.1 mol×122 g·mol-1=12.2 g，实际产量为10.7 g×80%=8.56 g，则苯乙醚的产率为×100%≈70%。
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