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2026年贵州省贵阳市清镇市中考化学一模试卷
一、单选题：本大题共6小题，共12分。
1.“全面绿色转型，共建美丽中国”。以下措施不符合该理念的是( )
A. 露天焚烧秸秆 B. 推广光伏发电 C. 处理生活污水 D. 回收废旧金属
2.利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中错误的是( )
A. 装入铜粉 B. 点燃酒精灯
C. 加热铜粉 D. 称量反应后装置
3.碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括( )
A. 单质 B. 盐 C. 碱 D. 氧化物
4.中药当归中富含的紫花前胡醇化学式为能增强人体免疫力。下列关于叙述正确的是( )
A. 中含有个元素
B. 个分子中含有两个氧分子
C. 中氢元素质量分数最小
D. 中碳、氢、氧元素的质量比为：：
5.化学实验的设计能力是学习化学的关键能力之一。下列实验方案设计可行的是( )
选项 实验目的 实验方案
鉴别碳酸钠溶液、氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化
检验某无色溶液中是否含有 取样，滴加稀盐酸，观察产生气泡的情况
除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A. B. C. D.
6.氨基钠是合成维生素的原料，工业上利用金属钠和液氨生产氨基钠的主要原理如图，现用液氨与金属钠反应，实验结果如图所示。
下列分析错误的是( )
A. 反应釜中发生的反应为置换反应
B. 金属钠的投加量越多生成氨基钠的量越多
C. 其他条件相同时，控制温度能提高氨基钠产量
D. 控制温度在时，金属钠与液氨没有恰好反应
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
7.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
小明的午餐有炒牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭，上述食物中富含蛋白质的是 。
生活用品涤纶围裙是由 填“合成”或“天然”有机高分子材料材料制造的。
很多公共场所设有自动饮水机，可以提供直饮水，这种直饮水的生产过程是：普通自来水高滤膜分离活性炭紫外线消毒直饮水。活性炭起 作用。
合理使用化学肥料，可提高农作物产量。、、等肥料中属于复合肥的是 。
小林同学测得土壤浸出液的为，需加入 改良土壤。
中国科研团队研制出一种新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨等碳单质的组成元素相同，但物理性质有很大差异，原因是 。
三、流程题：本大题共1小题，共7分。
8.盐矿深埋地下除外还含有少量等。矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水，再将天然气注入盐穴中，将卤水压出。、的溶解度曲线如图所示，卤水析出、的过程如图所示。回答下列问题。
图中，的溶解度是 ______ ，此时溶液的溶质质量分数是 ______ 精确到。
将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，是利用天然气 ______ 填“易溶”或“难溶”于水的性质。
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。在冬季时，检验合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，原因是 ______ 。
图中析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为，目的是 ______ 。
析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 ______ ，滤液循环利用的意义 ______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共9分。
9.阅读下列材料，回答问题。
氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水一步合成氨，如图所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。
写出中氮元素的化合价 ______ 。
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 ______ 填“物理”或“化学”变化。
“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是 ______ 。
绿氢制法中发生的化学方程式为 ______ 。理论上若制取的氢气，需要水的质量是 ______ 。
光催化合成氨的化学方程式为 ______ ，对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是 ______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共8分。
10.化学兴趣小组进行了以下实验。
Ⅰ实验室制取气体
图中用于加热的仪器名称是 ______ 。
用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
若用大理石和稀盐酸反应制取气体，则从气体发生装置出来的气体中常混有水蒸气。若要制取并收集一瓶干燥的气体，图中各装置的正确连接顺序是 ______ 填装置序号。制取所发生反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱
任务：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙、过氧化钠都能与反应生成和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。小组讨论后认为选择更好，理由是 ______ 。
任务：设计装置
为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 ______ 。利用该装置持续供氧分钟，数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 ______ ，原因是 ______ 。
不同温度下水中溶氧量
温度 溶氧量
六、探究题：本大题共2小题，共18分。
11.我国新能源汽车产业不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。
Ⅰ汽车外观结构材料
汽车漆面保护膜采用材料，能有效防止刷蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是隔绝水和 ______ 。
汽车车架常用铝合金，其优点是 ______ 。写一点
汽车生产过程中黄铜铜锌合金会用来制造高质量的零部件。设计实验证明锌的金属活动性比铜强 ______ 。
Ⅱ汽车动力转化电池
电池为新能源汽车提供动力。依据如图，目前国内新能源汽车的电池多采用锂电池的主要原因是 ______ 。
磷酸亚铁锂电池常被用作动力源，制备原理： ______ 写出的化学式。
Ⅲ汽车电池废料处理
废磷酸亚铁锂材料主要成分为的回收再利用工艺如图。
为高效回收锂，“酸浸”时将废料磨成粉末的原因是 ______ ；为提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。如图最佳反应温度为 ______ 。
沉锂：往浸出液主要溶质为中加饱和溶液，生成沉淀和另一易溶性盐，化学方程式为 ______ ，再将固体和溶液进行分离操作。
12.氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，某化学兴趣小组为探究的制取和性质，进行了如下探究。
【任务一】了解工业制备氢氧化钠的原理
氢氧化钠的俗称是 ______ ，能使无色酚酞溶液变 ______ 。天然苛化法是工业制备氢氧化钠的方法之一，在时，石灰乳和碳酸钠溶液发生苛化反应，写出该反应的化学方程式 ______ 。将反应后的混合物过滤可得到氢氧化钠溶液。
【任务二】探究氢氧化钠的化学性质
实验一：如图所示，将持续通入一定量、一定浓度的氢氧化钠溶液中，测定反应过程中溶液的变化，结果如图所示。已知本实验条件下碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别为和。
气体通过多孔球泡内空球体，球面有许多小孔能通气的目的是 ______ 。
段发生反应的化学方程式为 ______ 。
实验二：小组同学利用电导率传感器进行实验，测定数据如图所示。
【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。
根据图实验数据分析，点所含溶质成分与 ______ 填字母点所含溶质成分相同。将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是 ______ 。
点纵坐标数值低于点的原因是 ______ 。
【任务三】定量探究
称取的溶液于烧杯中，加入一定量的盐酸充分搅拌。一段时间后再加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为。
当的理论取值范围是 ______ 时，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
小红同学实验后最终得到固体的质量为，有同学认为该数据不能说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，其理由是 ______ 。
参考答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.牛肉
合成
吸附
熟石灰或氢氧化钙
碳原子的排列方式不同

8. 难溶 冬季温度降低，若卤水为饱和溶液，会析出晶体堵塞管道 使的溶解度最大，蒸发水时只有结晶析出，得到较纯净的 、提高原料的利用率，减少资源浪费答案不唯一
9. 物理 制氢过程中碳的排放量不同 节约能源或操作简便答案不唯一
10.酒精灯 等质量的与水反应生成的氧气更多，且反应更平缓、持续时间更长 增大氧气与水的接触面积，使氧气充分溶解温度越高，水中溶氧量越低气体的溶解度随温度升高而减小
11.氧气 硬度大答案不唯一 将锌片放入硫酸铜溶液中，观察实验现象答案不唯一 能量密度大，且循环寿命也较大 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
12.火碱、烧碱、苛性钠红 增大气体与溶液的接触面积，使更充分地被氢氧化钠溶液吸收 氯化钠 反应过程中不断加入试剂，溶液总体积增大，最终离子总浓度仍小于点，因此电导率更低 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠也会使溶质质量变大
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