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四川省成都市浦江县2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是
A．3个二氧化碳分子：
B．碳酸钠的化学式：
C．碳酸根离子：
D．金属钠中钠元素的化合价：
2．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是
A．（黄金）熔化成形，住世永无变更
B．烧松木取烟造墨
C．以天生蛎蚝代石制石灰
D．用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌）
3．下列物质中，不属于电解质的是
A．H2SO4 B．NaOH C．CO2 D．Na2SO4
4．分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是
A．纯净物：煤、硫酸铜
B．氧化物：氧化铁、冰水混合物
C．空气污染物：二氧化碳、二氧化硫
D．非金属单质：、Ar
5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤
6．四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是
A．O4是一种新型的化合物
B．O2转化为O4为氧化还原反应
C．O2和O4互为同素异形体
D．等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
8．图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是
A．图a中“o”代表的离子是Na+
B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子
9．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是
A．是酸性氧化物 B．是碱性氧化物
C．反应为分解反应 D．铁元素发生还原反应
10．将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
A．NaOH B． C． D．HCl
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：、、、
B．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、
C．能使酚酞试液变红的溶液：、、、
D．能使石蕊试液变红的溶液：、、、
12．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：
B．将铜片插入到稀溶液中：
C．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应：
D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
13．下列转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
14．白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：
反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4；
反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
下列说法正确的是
A．在反应①和②中，P4只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2
C．皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．反应②中，每消耗11个P4分子转移120个电子
15．工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是
说明：石英的主要成分为；黄铜矿的主要成分为。
A．转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应
C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应
D．黄铜矿与反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．现有下列物质：
①晶体 ②铜 ③氯化氢 ④
⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体
⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的
回答下列问题：
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物质 　 　 　 　 　 　
（2）将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是　 　。
（3）图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。
①将溶液煮沸至　 　，停止加热，制得胶体。
②制备胶体反应的离子方程式为　 　。
③依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择　 　来实现。
17．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。
回答下列问题：
（1）在熔融状态下的电离方程式为　 　。
（2）溶液的分散质粒子的直径为　 　(填标号)。
A． B． C．
向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为　 　；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。)
①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：　 　。
②C点溶液pH　 　7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的　 　方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为　 　。
18．现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验：
实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是　 　(填离子符号，下同)。
（2）由上述实验推断该溶液中一定不含　 　，无法确定的离子是　 　。
（3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式　 　，实验③中横线上的内容为　 　。
（4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式　 　。
（5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为　 　。
19．Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是　 　(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是　 　，、、的氧化性由强到弱的顺序是　 　。
（2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目　 　。
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为　 　。
Ⅱ、在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分为)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质；
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液；
③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫红色；
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。
资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
（4）①中生成的化学方程式是　 　。
（5）②中浸取时用KOH溶液的原因是　 　。
（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素、核素；化合价与化学式
【解析】【解答】A. 3个二氧化碳分子的化学符号表示为3CO2，其中数字3正确标注在化学式前，因此A选项正确；
B. 碳酸钠的化学式应为Na2CO3（钠离子为+1价，碳酸根离子为-2价），题目给出的写法有误，因此B选项错误；
C. 碳酸根离子应带有2个单位负电荷，正确表示应为，题目给出的表示方法不正确，因此C选项错误；
D. 金属钠作为单质，其化合价应为0价，题目中的表述有误，因此D选项错误。
综上所述，正确答案为A；
【分析】A. 3CO2表示3个二氧化碳分子；
B. 碳酸钠的化学式为Na2CO3；
C. 碳酸根离子带应带2个负电荷；
D.钠单质化合价为0价。
2．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应
【解析】【解答】A．黄金熔化仅是物理状态的变化，没有新物质产生，属于物理变化，选项A不正确；
B．燃烧松木获取烟灰的过程发生了氧化反应，生成二氧化碳和碳单质，属于氧化还原反应，选项B不正确；
C．煅烧牡蛎壳（主要成分为碳酸钙）制取生石灰的反应为：，该过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原的化学变化，选项C正确；
D．用炉甘石（主要成分为碳酸锌）冶炼锌时，需要将氧化锌还原为锌单质，锌元素的化合价从+2价降低到0价，属于氧化还原反应，选项D不正确；
正确答案为C。
【分析】A．黄金熔化是物理状变化；
B．燃烧松木属于氧化还原反应；
C．碳酸钙分解，属于非氧化还原的化学变化；
D． ZnCO3 最终生成Zn，是氧化还原反应。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．H2SO4是共价化合物，由分子组成，在水中可以完全电离生成H+和离子，因而能够导电，所以H2SO4属于电解质，A选项不正确；
B．NaOH是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能完全电离出Na+和OH-离子，因此可以导电，属于电解质，B选项不正确；
C．CO2是共价化合物，由分子构成，在水溶液或熔融状态下不能自身电离产生导电离子，因此CO2属于非电解质，不属于电解质，C选项正确；
D．Na2SO4是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能完全电离出Na+和离子，因此可以导电，属于电解质，D选项不正确；
正确答案是C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
4．【答案】B,D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；物质的简单分类
【解析】【解答】A．煤是由多种成分组成的混合物，而硫酸铜是纯净的化合物，因此A选项是错误的；
B．氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。氧化铁（Fe2O3）符合这一条件，属于氧化物；冰水混合物实际上是纯净的水（H2O），同样属于氧化物，因此B选项是正确的；
C．二氧化碳（CO2）虽然是温室气体，但不属于空气污染物范畴，因此C选项是错误的；
D．氮气（N2）和氩气（Ar）均是由同种非金属元素组成的单质，因此D选项是正确的；
综上所述，正确答案是BD。
【分析】A．煤是混合物；
B．根据氧化物概念作答，氧化铁和水是氧化物；
C．二氧化碳不属于空气污染物；
D．氮和氩属于非金属。
5．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】丁达尔效应是胶体特有的性质。氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，氯化钠溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，新制氢氧化铜悬浊液属于浊液，不具有丁达尔效应，云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体，具有丁达尔效应；因此，正确答案是D选项。
【分析】根据分散系分类，分为溶液、胶体和浊液。其中胶体会出现丁达尔效应，题目中的氢氧化铁胶体、云雾和稀豆浆属于胶体。
6．【答案】C
【知识点】同素异形体；物质的量的相关计算
【解析】【解析】A ． O4仅由氧元素组成，属于单质而非化合物，因此A选项是错误的。
B ． O2转化为O4的过程中，氧元素的化合价没有发生变化（均为0价），因此该过程不属于氧化还原反应，B选项是错误的。
C ． O2和O4都是由氧元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，因此C选项是正确的。
D ． 对于等质量的O4和O2，其分子个数比为（m/(16×4)) ： (m/(16×2)) = 1：2，因此D选项是错误的。
综上所述，正确答案是C。
【分析】A：O4属于单质；
B：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化；
C：同素异形体指同种元素形成的不同单质；
D：根据公式计算
7．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．选项所给反应为置换反应，且属于氧化还原反应，不符合题意；
B．选项所给反应为分解反应，但不是氧化还原反应，不符合题意；
C．选项所给反应为化合反应，且属于氧化还原反应，不符合题意；
D．选项所给反应不属于四大基本反应类型，且同时属于氧化还原反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】图中阴影部分表示的反应为氧化还原反应，且同时不属于分解反应、化合反应，也不属于置换反应。据此结合选项所给反应进行分析。
8．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解析】A ． 在NaCl晶体结构中，Cl-的半径大于Na+。图a中标记为"o"的较小离子代表Na+，该说法正确；B ． 图a展示的是固态NaCl晶体结构，其中离子不能自由移动，因此不具备导电性，该说法正确；
C ． NaCl的电离过程是指其在熔融状态或水溶液中离子键断裂形成自由移动离子的过程。这个过程不需要通电条件，通电是使电解质溶液导电的条件而非电离的条件，因此该说法错误；
D ． 图c显示Cl-离子被水分子包围形成水合离子。由于Cl-带负电，会吸引水分子中带正电的氢原子端，因此图示结构正确表示了水合氯离子的形成，该说法正确；
故答案选C。
【分析】A：根据离子半径大小分析，Cl-的半径大于Na+；
B：由于固态NaCl没有自由移动离子，不能导电；
C：氯化钠固体溶于水或熔融态可电离，和通电无关；
D：根据异性电相互吸引分析。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】A．SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；B．Fe2O3能与酸反应生成铁盐和水，符合碱性氧化物的定义，B选项正确；
C．反应，由单一物质分解为多种物质，属于分解反应，C选项正确；
D．反应中铁元素化合价由+2价升高至+3价，铁元素被氧化，发生的是氧化反应，D选项错误；
故答案为：D
【分析】A、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
B、碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。
C、分解反应是指由单一物质分解为多种物质的化学反应。
D、Fe元素化合价升高，发生氧化反应。
10．【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】加入NaOH溶液后，NaCl与NaOH不反应；FeCl3与NaOH反应产生红褐色沉淀；MgCl2与NaOH反应生成白色沉淀；NH4Cl与NaOH反应产生刺激性气味的气体。反应过程中产生的四种现象不同，因此可用NaOH溶液进行鉴别。
故答案为：A
【分析】检验Cl－可用AgNO3溶液；检验Fe3＋可用NaOH溶液产生；检验Mg2＋可用NaOH溶液产生白色沉淀；检验NH4＋可用NaOH溶液，产生刺激性气味的气体。据此分析。
11．【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解析】A ． Fe3+在水溶液中呈现黄色，与题目要求的"无色透明"条件矛盾，因此A选项错误。
B ． 能与铁反应生成氢气的溶液是强酸性环境。在酸性条件下，HCO3-会与H+反应生成CO2和H2O，因此HCO3-无法在此环境中稳定存在，B选项错误。
C ． 酚酞变红表明溶液呈碱性。Fe3+在碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀，H+会与OH-发生中和反应，因此这些离子不能共存，C选项错误。
D ． 石蕊变红说明溶液呈酸性。Mg2+、Na+、SO42-、NO3-在酸性条件下不发生反应，能够稳定共存，D选项正确。
综上所述，正确答案为D。
【分析】 A： 含有三价铁离子溶液为黄色，不是无色透明；
B：H+和HCO3-会反应；
C：Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不共存；
D：酸性条件下，离子之间不反应可共存。
12．【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写
【解析】【解析】A ． 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其离子方程式为，该选项正确；
B ． 由于铜属于不活泼金属，无法与稀硫酸发生反应，因此该选项错误；
C ． 碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其离子方程式为，该选项错误；
D ． 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，其离子方程式为，该选项错误；
综上所述，正确答案为A。
【分析】A：根据离子方程式书写规则，选项正确；
B：铜单质不能和稀硫酸反应；
C：醋酸是弱电解质，不能拆开；
D：以少定多离子方程式书写，把少的定位“1”。
13．【答案】C
【知识点】铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，这两个转化都可以通过一步反应实现；
B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，这两个转化都可以通过一步反应实现；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(Fe3O4)，而不是三氧化二铁(Fe2O3)。要得到氢氧化铁(Fe(OH)3)，需要先将铁的氧化物转化为Fe3+盐溶液，再与碱反应，这两步转化都无法通过一步反应实现；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，这两个转化都可以通过一步反应实现；
故答案选C。
【分析】根据铁及其化合物性质分析，铁单质一般不能直接到Fe2O3，并且Fe2O3需要先溶解在酸中，得到Fe3+，再和碱反应得到(Fe(OH)3)。
14．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．在反应①中，P元素的化合价从0价升高到+5价，P4仅作为还原剂；而在反应②中，P元素部分从0价升高到H3PO4中的+5价，部分从0价降低到Cu3P中的-3价，因此P4既作氧化剂又作还原剂，A选项错误。B．反应①中P元素从0价升至+5价，1个P4分子失去20个电子生成4个H3PO4分子（P4为还原剂，H3PO4为氧化产物）；Cu元素从+2价降至0价，1个CuSO4分子得到2个电子生成1个Cu原子（CuSO4为氧化剂，Cu为还原产物）。根据电子得失守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5。该反应的化学方程式为：P4 + 10CuSO4 + 16H2O = 4H3PO4 + 10Cu + 10H2SO4，B选项错误。
C．虽然皮肤接触白磷后用稀CuSO4溶液清洗会生成H3PO4和H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C选项错误。
D．在反应②中，每消耗11个P4分子，其中6个P4被氧化生成24个H3PO4分子，转移的电子数为4×6×5=120个，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、根据反应过程中P元素的化合价变化分析。
B、根据得失电子守恒确定反应的化学方程式，从而得出氧化产物与还原产物的个数比。
C、NaOH具有腐蚀性。
D、根据化合价变化计算转移电子数。
15．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类
【解析】【解答】 A． FeO属于碱性氧化物，因其能与酸反应生成盐和水。但并非所有金属氧化物均为碱性氧化物，例如Al2O3（两性氧化物）和Mn2O7（酸性氧化物）均属例外，故A项表述错误；
B． 制备玻璃的原料中，石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）均属于盐类。二者均可与盐酸反应：，，该选项正确；
C． 工业制纯硅包含三步氧化还原反应：、、 ， 均为氧化还原反应， 因此C项正确。
D． 黄铜矿（CuFeS2）冶炼时，Cu元素从+2价（CuFeS2）还原为+1价（Cu2S），O元素从0价还原为-2价（FeO），二者均为还原产物，D项正确；
综上所述，正确答案为A。
【分析】 A．金属氧化物不都为碱性氧化物，如Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物。；
B．根据制备玻璃原料石灰石和纯碱，成分分别是碳酸钙和碳酸钠，属于盐类；
C． 根据制备纯硅的化学方程式，元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应；
D．铜元素和氧元素化合价降低，硫化亚铜和氧化亚铁是还原产物。
16．【答案】（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④
（2）先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解至溶液呈棕黄色
（3）液体呈红褐色；；半透膜
【知识点】电解质与非电解质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）①晶体中不含自由移动粒子，不导电；晶体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
②铜是金属含有自由移动的电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢中只存在分子，没有自由移动粒子，不导电；氯化氢是化合物，其水溶液能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
④CO2只存在分子，没有自由移动的粒子，不导电；CO2是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，不是CO2本身电离，属于非电解质；
⑤固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑥固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑦氢氧化铁胶体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸含自由移动的离子，能导电；稀硝酸是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融硫酸铝含自由移动的离子，能导电；熔融硫酸铝是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；
（2）当稀硝酸加入氢氧化铁胶体时，首先引起胶体的聚沉现象，生成沉淀。继续加入稀硝酸后，沉淀会溶解，反应方程式为：，最终溶液呈现棕黄色。
（3）制备氢氧化铁胶体的方法：将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，持续加热至溶液变为红褐色后停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。该过程的化学反应方程式为：。为了纯化胶体，可以采用半透膜进行渗析操作。
【分析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
(2) 向胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，后酸碱反应沉淀溶解；
（3）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体。
（1）①晶体中不含自由移动粒子，不导电；晶体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
②铜是金属含有自由移动的电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢中只存在分子，没有自由移动粒子，不导电；氯化氢是化合物，其水溶液能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
④CO2只存在分子，没有自由移动的粒子，不导电；CO2是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，不是CO2本身电离，属于非电解质；
⑤固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑥固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑦氢氧化铁胶体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸含自由移动的离子，能导电；稀硝酸是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融硫酸铝含自由移动的离子，能导电；熔融硫酸铝是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；
（2）将稀硝酸加入氢氧化铁胶体中，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，产生沉淀，再加入稀硝酸会使沉淀溶解，其化学方程式为，使溶液呈现棕黄色。
（3）氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其化学方程式为：，可以选择半透膜通过渗析操作提纯胶体。
17．【答案】（1）
（2）A；；
（3）；＜；上；反应中生成硫酸钡沉淀和，溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子
【知识点】电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1） NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4-
（2）① Ba(OH)2溶液的分散质粒子直径 <1 nm；
② a点时的化学反应方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 = BaSO4↓ + NaOH + H2O；
③ a→b过程的离子方程式：H+ + OH- = H2O；
（3）① AB段离子反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O， 离子浓度降低导致导电性减弱；
② C点硫酸过量，溶液呈酸性，pH < 7；
③ 若用BaCl2替代Ba(OH)2，反应生成BaSO4和HCl，溶液中始终存在自由移动离子， 电导率最低点将高于原B点位置；
④ 生成HCl是强电解质，不会出现零导电点。
【分析】溶液或熔融电解质能够导电是因为存在自由移动的离子。分析图中曲线变化：
当向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液时，两者反应生成NaOH、H2O和BaSO4沉淀，当Ba2+恰好完全反应时达到a点。继续滴加NaHSO4溶液，OH-会与H+反应生成水，当OH-完全反应时达到b点。
稀硫酸与Ba(OH)2的反应生成水和BaSO4沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性趋近于零继续滴加硫酸后，过量硫酸电离出H+和SO42-，导电性增强。
（1）在熔融完全电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：；
（2）①胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；溶液的分散质粒子的直径；
②结合分析，向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，化学方程式为：；
③a点到b点过程中，发生反应氢氧根离子和氢离子生成水，离子方程式为：；
（3）①溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，反应为：；
②继续滴加硫酸溶液，硫酸溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故C点溶液为酸性，pH<7；
③若用等浓度的溶液替换溶液，反应中生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中一直存在自由移动的离子，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的上。
④反应中生成硫酸钡沉淀和，溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子。
18．【答案】（1）
（2）、、、；、
（3）；不溶解
（4）
（5）、、、
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】 (1) 蓝色透明溶液表明含有；(2) 一定不含、、、； 无法确定的离子是、；
(3) 实验①中发生的反应的离子反应方程式， 不溶解 ；
(4) ④中发生的反应的离子反应方程式 ；
(5) 根据实验现象，可知 此溶液中的离子为、、、 ；
【分析】蓝色透明溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。
（1）溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是；
（2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、；
（3）实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解；
（4）实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）实验⑤足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、、。
19．【答案】D；C；Ag2O>>；；；；保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应；
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）反应A：，该反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，既不体现氧化性也不体现还原性。
反应B：，中O元素化合价从-1价升高到0价，体现还原性；Ag2O中Ag元素化合价从 + 1价降低到0价，Ag2O是氧化剂。
反应C：，中部分O元素化合价从-1价降低到-2价，部分O元素化合价从-1价升高到0价，所以既体现氧化性又体现还原性。
反应D：，中O元素化合价从-1价降低到-2价，体现氧化性；Cr2(SO4)3中Cr元素化合价从 + 3价升高到 + 6价，Cr2(SO4)3是还原剂，是氧化产物。
所以，仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”：
反应B中，Ag2O是氧化剂，是还原剂，所以氧化性Ag2O>。
反应D中，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性>。
综上，氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>>。
（2）结合电子转移方向和数目，的双线桥为。
（3）已知，O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂；则作氧化剂，Mn元素化合价从 + 7价降低到 + 2价，生成Mn2+。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式：。
（4）根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。
（5）保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应。
(6)化学方程式为。单线桥表示电子转移：。
【分析】 Ⅰ、 氧化还原反应中氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物；
Ⅱ、根据制备的部分工艺，分步骤分析：
步骤①：将软锰矿粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成锰酸钾，可知反应物是MnO2、KOH与空气中的O2，生成物为暗绿色的熔融态物质，此反应为后续制备提供了中间产物；
步骤②：根据资料信息，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应，用KOH溶液浸取是为了提供强碱性环境，防止发生歧化反应，从而保证能稳定存在于溶液中，以便进行后续反应；
步骤③：向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明生成高锰酸钾。Cl2与发生氧化还原反应，中Mn元素从 + 6价升高到 + 7价生成（溶液呈紫红色），Cl2中Cl元素从0价降低到-1价生成KCl；
步骤④：将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体。这一步是通过物理方法对溶液进行处理，使从溶液中结晶析出并提纯，最终得到目标产物固体。
1 / 1四川省成都市浦江县2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是
A．3个二氧化碳分子：
B．碳酸钠的化学式：
C．碳酸根离子：
D．金属钠中钠元素的化合价：
【答案】A
【知识点】元素、核素；化合价与化学式
【解析】【解答】A. 3个二氧化碳分子的化学符号表示为3CO2，其中数字3正确标注在化学式前，因此A选项正确；
B. 碳酸钠的化学式应为Na2CO3（钠离子为+1价，碳酸根离子为-2价），题目给出的写法有误，因此B选项错误；
C. 碳酸根离子应带有2个单位负电荷，正确表示应为，题目给出的表示方法不正确，因此C选项错误；
D. 金属钠作为单质，其化合价应为0价，题目中的表述有误，因此D选项错误。
综上所述，正确答案为A；
【分析】A. 3CO2表示3个二氧化碳分子；
B. 碳酸钠的化学式为Na2CO3；
C. 碳酸根离子带应带2个负电荷；
D.钠单质化合价为0价。
2．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是
A．（黄金）熔化成形，住世永无变更
B．烧松木取烟造墨
C．以天生蛎蚝代石制石灰
D．用炉甘石（主要成分为ZnCO3）熬炼成倭铅（锌）
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应
【解析】【解答】A．黄金熔化仅是物理状态的变化，没有新物质产生，属于物理变化，选项A不正确；
B．燃烧松木获取烟灰的过程发生了氧化反应，生成二氧化碳和碳单质，属于氧化还原反应，选项B不正确；
C．煅烧牡蛎壳（主要成分为碳酸钙）制取生石灰的反应为：，该过程中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原的化学变化，选项C正确；
D．用炉甘石（主要成分为碳酸锌）冶炼锌时，需要将氧化锌还原为锌单质，锌元素的化合价从+2价降低到0价，属于氧化还原反应，选项D不正确；
正确答案为C。
【分析】A．黄金熔化是物理状变化；
B．燃烧松木属于氧化还原反应；
C．碳酸钙分解，属于非氧化还原的化学变化；
D． ZnCO3 最终生成Zn，是氧化还原反应。
3．下列物质中，不属于电解质的是
A．H2SO4 B．NaOH C．CO2 D．Na2SO4
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．H2SO4是共价化合物，由分子组成，在水中可以完全电离生成H+和离子，因而能够导电，所以H2SO4属于电解质，A选项不正确；
B．NaOH是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能完全电离出Na+和OH-离子，因此可以导电，属于电解质，B选项不正确；
C．CO2是共价化合物，由分子构成，在水溶液或熔融状态下不能自身电离产生导电离子，因此CO2属于非电解质，不属于电解质，C选项正确；
D．Na2SO4是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能完全电离出Na+和离子，因此可以导电，属于电解质，D选项不正确；
正确答案是C。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
4．分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是
A．纯净物：煤、硫酸铜
B．氧化物：氧化铁、冰水混合物
C．空气污染物：二氧化碳、二氧化硫
D．非金属单质：、Ar
【答案】B,D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；物质的简单分类
【解析】【解答】A．煤是由多种成分组成的混合物，而硫酸铜是纯净的化合物，因此A选项是错误的；
B．氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。氧化铁（Fe2O3）符合这一条件，属于氧化物；冰水混合物实际上是纯净的水（H2O），同样属于氧化物，因此B选项是正确的；
C．二氧化碳（CO2）虽然是温室气体，但不属于空气污染物范畴，因此C选项是错误的；
D．氮气（N2）和氩气（Ar）均是由同种非金属元素组成的单质，因此D选项是正确的；
综上所述，正确答案是BD。
【分析】A．煤是混合物；
B．根据氧化物概念作答，氧化铁和水是氧化物；
C．二氧化碳不属于空气污染物；
D．氮和氩属于非金属。
5．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】丁达尔效应是胶体特有的性质。氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，氯化钠溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，新制氢氧化铜悬浊液属于浊液，不具有丁达尔效应，云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体，具有丁达尔效应；因此，正确答案是D选项。
【分析】根据分散系分类，分为溶液、胶体和浊液。其中胶体会出现丁达尔效应，题目中的氢氧化铁胶体、云雾和稀豆浆属于胶体。
6．四聚氧(O4)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O4的说法正确的是
A．O4是一种新型的化合物
B．O2转化为O4为氧化还原反应
C．O2和O4互为同素异形体
D．等质量O4和O2含有的氧分子个数之比为
【答案】C
【知识点】同素异形体；物质的量的相关计算
【解析】【解析】A ． O4仅由氧元素组成，属于单质而非化合物，因此A选项是错误的。
B ． O2转化为O4的过程中，氧元素的化合价没有发生变化（均为0价），因此该过程不属于氧化还原反应，B选项是错误的。
C ． O2和O4都是由氧元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，因此C选项是正确的。
D ． 对于等质量的O4和O2，其分子个数比为（m/(16×4)) ： (m/(16×2)) = 1：2，因此D选项是错误的。
综上所述，正确答案是C。
【分析】A：O4属于单质；
B：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化；
C：同素异形体指同种元素形成的不同单质；
D：根据公式计算
7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．选项所给反应为置换反应，且属于氧化还原反应，不符合题意；
B．选项所给反应为分解反应，但不是氧化还原反应，不符合题意；
C．选项所给反应为化合反应，且属于氧化还原反应，不符合题意；
D．选项所给反应不属于四大基本反应类型，且同时属于氧化还原反应，符合题意；
故答案为：D
【分析】图中阴影部分表示的反应为氧化还原反应，且同时不属于分解反应、化合反应，也不属于置换反应。据此结合选项所给反应进行分析。
8．图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是
A．图a中“o”代表的离子是Na+
B．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电
C．由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解析】A ． 在NaCl晶体结构中，Cl-的半径大于Na+。图a中标记为"o"的较小离子代表Na+，该说法正确；B ． 图a展示的是固态NaCl晶体结构，其中离子不能自由移动，因此不具备导电性，该说法正确；
C ． NaCl的电离过程是指其在熔融状态或水溶液中离子键断裂形成自由移动离子的过程。这个过程不需要通电条件，通电是使电解质溶液导电的条件而非电离的条件，因此该说法错误；
D ． 图c显示Cl-离子被水分子包围形成水合离子。由于Cl-带负电，会吸引水分子中带正电的氢原子端，因此图示结构正确表示了水合氯离子的形成，该说法正确；
故答案选C。
【分析】A：根据离子半径大小分析，Cl-的半径大于Na+；
B：由于固态NaCl没有自由移动离子，不能导电；
C：氯化钠固体溶于水或熔融态可电离，和通电无关；
D：根据异性电相互吸引分析。
9．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法不正确的是
A．是酸性氧化物 B．是碱性氧化物
C．反应为分解反应 D．铁元素发生还原反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】A．SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，A选项正确；B．Fe2O3能与酸反应生成铁盐和水，符合碱性氧化物的定义，B选项正确；
C．反应，由单一物质分解为多种物质，属于分解反应，C选项正确；
D．反应中铁元素化合价由+2价升高至+3价，铁元素被氧化，发生的是氧化反应，D选项错误；
故答案为：D
【分析】A、酸性氧化物是指能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。
B、碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。
C、分解反应是指由单一物质分解为多种物质的化学反应。
D、Fe元素化合价升高，发生氧化反应。
10．将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是
A．NaOH B． C． D．HCl
【答案】A
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】加入NaOH溶液后，NaCl与NaOH不反应；FeCl3与NaOH反应产生红褐色沉淀；MgCl2与NaOH反应生成白色沉淀；NH4Cl与NaOH反应产生刺激性气味的气体。反应过程中产生的四种现象不同，因此可用NaOH溶液进行鉴别。
故答案为：A
【分析】检验Cl－可用AgNO3溶液；检验Fe3＋可用NaOH溶液产生；检验Mg2＋可用NaOH溶液产生白色沉淀；检验NH4＋可用NaOH溶液，产生刺激性气味的气体。据此分析。
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液：、、、
B．常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、
C．能使酚酞试液变红的溶液：、、、
D．能使石蕊试液变红的溶液：、、、
【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解析】A ． Fe3+在水溶液中呈现黄色，与题目要求的"无色透明"条件矛盾，因此A选项错误。
B ． 能与铁反应生成氢气的溶液是强酸性环境。在酸性条件下，HCO3-会与H+反应生成CO2和H2O，因此HCO3-无法在此环境中稳定存在，B选项错误。
C ． 酚酞变红表明溶液呈碱性。Fe3+在碱性条件下会生成Fe(OH)3沉淀，H+会与OH-发生中和反应，因此这些离子不能共存，C选项错误。
D ． 石蕊变红说明溶液呈酸性。Mg2+、Na+、SO42-、NO3-在酸性条件下不发生反应，能够稳定共存，D选项正确。
综上所述，正确答案为D。
【分析】 A： 含有三价铁离子溶液为黄色，不是无色透明；
B：H+和HCO3-会反应；
C：Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不共存；
D：酸性条件下，离子之间不反应可共存。
12．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：
B．将铜片插入到稀溶液中：
C．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应：
D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：
【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；离子方程式的书写
【解析】【解析】A ． 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其离子方程式为，该选项正确；
B ． 由于铜属于不活泼金属，无法与稀硫酸发生反应，因此该选项错误；
C ． 碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其离子方程式为，该选项错误；
D ． 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，其离子方程式为，该选项错误；
综上所述，正确答案为A。
【分析】A：根据离子方程式书写规则，选项正确；
B：铜单质不能和稀硫酸反应；
C：醋酸是弱电解质，不能拆开；
D：以少定多离子方程式书写，把少的定位“1”。
13．下列转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】铜及其化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A．硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，这两个转化都可以通过一步反应实现；
B．铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，这两个转化都可以通过一步反应实现；
C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(Fe3O4)，而不是三氧化二铁(Fe2O3)。要得到氢氧化铁(Fe(OH)3)，需要先将铁的氧化物转化为Fe3+盐溶液，再与碱反应，这两步转化都无法通过一步反应实现；
D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，这两个转化都可以通过一步反应实现；
故答案选C。
【分析】根据铁及其化合物性质分析，铁单质一般不能直接到Fe2O3，并且Fe2O3需要先溶解在酸中，得到Fe3+，再和碱反应得到(Fe(OH)3)。
14．白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：
反应①为P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4；
反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
下列说法正确的是
A．在反应①和②中，P4只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5∶2
C．皮肤接触到白磷，用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．反应②中，每消耗11个P4分子转移120个电子
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．在反应①中，P元素的化合价从0价升高到+5价，P4仅作为还原剂；而在反应②中，P元素部分从0价升高到H3PO4中的+5价，部分从0价降低到Cu3P中的-3价，因此P4既作氧化剂又作还原剂，A选项错误。B．反应①中P元素从0价升至+5价，1个P4分子失去20个电子生成4个H3PO4分子（P4为还原剂，H3PO4为氧化产物）；Cu元素从+2价降至0价，1个CuSO4分子得到2个电子生成1个Cu原子（CuSO4为氧化剂，Cu为还原产物）。根据电子得失守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5。该反应的化学方程式为：P4 + 10CuSO4 + 16H2O = 4H3PO4 + 10Cu + 10H2SO4，B选项错误。
C．虽然皮肤接触白磷后用稀CuSO4溶液清洗会生成H3PO4和H2SO4，但由于NaOH具有强腐蚀性，不能用NaOH溶液清洗，C选项错误。
D．在反应②中，每消耗11个P4分子，其中6个P4被氧化生成24个H3PO4分子，转移的电子数为4×6×5=120个，D选项正确。
故答案为：D
【分析】A、根据反应过程中P元素的化合价变化分析。
B、根据得失电子守恒确定反应的化学方程式，从而得出氧化产物与还原产物的个数比。
C、NaOH具有腐蚀性。
D、根据化合价变化计算转移电子数。
15．工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是
说明：石英的主要成分为；黄铜矿的主要成分为。
A．转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应
C．在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应
D．黄铜矿与反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类
【解析】【解答】 A． FeO属于碱性氧化物，因其能与酸反应生成盐和水。但并非所有金属氧化物均为碱性氧化物，例如Al2O3（两性氧化物）和Mn2O7（酸性氧化物）均属例外，故A项表述错误；
B． 制备玻璃的原料中，石灰石（主要成分CaCO3）和纯碱（Na2CO3）均属于盐类。二者均可与盐酸反应：，，该选项正确；
C． 工业制纯硅包含三步氧化还原反应：、、 ， 均为氧化还原反应， 因此C项正确。
D． 黄铜矿（CuFeS2）冶炼时，Cu元素从+2价（CuFeS2）还原为+1价（Cu2S），O元素从0价还原为-2价（FeO），二者均为还原产物，D项正确；
综上所述，正确答案为A。
【分析】 A．金属氧化物不都为碱性氧化物，如Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物。；
B．根据制备玻璃原料石灰石和纯碱，成分分别是碳酸钙和碳酸钠，属于盐类；
C． 根据制备纯硅的化学方程式，元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应；
D．铜元素和氧元素化合价降低，硫化亚铜和氧化亚铁是还原产物。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．现有下列物质：
①晶体 ②铜 ③氯化氢 ④
⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体
⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的
回答下列问题：
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
属于该类的物质 　 　 　 　 　 　
（2）将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是　 　。
（3）图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。
①将溶液煮沸至　 　，停止加热，制得胶体。
②制备胶体反应的离子方程式为　 　。
③依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择　 　来实现。
【答案】（1）②⑦⑧⑨⑩；①③⑤⑥⑩；④
（2）先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解至溶液呈棕黄色
（3）液体呈红褐色；；半透膜
【知识点】电解质与非电解质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）①晶体中不含自由移动粒子，不导电；晶体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
②铜是金属含有自由移动的电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢中只存在分子，没有自由移动粒子，不导电；氯化氢是化合物，其水溶液能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
④CO2只存在分子，没有自由移动的粒子，不导电；CO2是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，不是CO2本身电离，属于非电解质；
⑤固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑥固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑦氢氧化铁胶体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸含自由移动的离子，能导电；稀硝酸是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融硫酸铝含自由移动的离子，能导电；熔融硫酸铝是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；
（2）当稀硝酸加入氢氧化铁胶体时，首先引起胶体的聚沉现象，生成沉淀。继续加入稀硝酸后，沉淀会溶解，反应方程式为：，最终溶液呈现棕黄色。
（3）制备氢氧化铁胶体的方法：将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，持续加热至溶液变为红褐色后停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。该过程的化学反应方程式为：。为了纯化胶体，可以采用半透膜进行渗析操作。
【分析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
(2) 向胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，后酸碱反应沉淀溶解；
（3）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体。
（1）①晶体中不含自由移动粒子，不导电；晶体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
②铜是金属含有自由移动的电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢中只存在分子，没有自由移动粒子，不导电；氯化氢是化合物，其水溶液能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
④CO2只存在分子，没有自由移动的粒子，不导电；CO2是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，不是CO2本身电离，属于非电解质；
⑤固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑥固体不含自由移动的粒子，不导电；固体是化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑦氢氧化铁胶体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸含自由移动的离子，能导电；稀硝酸是混合物，即不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融硫酸铝含自由移动的离子，能导电；熔融硫酸铝是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；
（2）将稀硝酸加入氢氧化铁胶体中，会使氢氧化铁胶体发生聚沉，产生沉淀，再加入稀硝酸会使沉淀溶解，其化学方程式为，使溶液呈现棕黄色。
（3）氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，其化学方程式为：，可以选择半透膜通过渗析操作提纯胶体。
17．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。
回答下列问题：
（1）在熔融状态下的电离方程式为　 　。
（2）溶液的分散质粒子的直径为　 　(填标号)。
A． B． C．
向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为　 　；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为　 　。
（3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。)
①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：　 　。
②C点溶液pH　 　7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的溶液替换溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的　 　方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为　 　。
【答案】（1）
（2）A；；
（3）；＜；上；反应中生成硫酸钡沉淀和，溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子
【知识点】电解质溶液的导电性；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1） NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4(熔融) = Na+ + HSO4-
（2）① Ba(OH)2溶液的分散质粒子直径 <1 nm；
② a点时的化学反应方程式：Ba(OH)2 + NaHSO4 = BaSO4↓ + NaOH + H2O；
③ a→b过程的离子方程式：H+ + OH- = H2O；
（3）① AB段离子反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O， 离子浓度降低导致导电性减弱；
② C点硫酸过量，溶液呈酸性，pH < 7；
③ 若用BaCl2替代Ba(OH)2，反应生成BaSO4和HCl，溶液中始终存在自由移动离子， 电导率最低点将高于原B点位置；
④ 生成HCl是强电解质，不会出现零导电点。
【分析】溶液或熔融电解质能够导电是因为存在自由移动的离子。分析图中曲线变化：
当向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液时，两者反应生成NaOH、H2O和BaSO4沉淀，当Ba2+恰好完全反应时达到a点。继续滴加NaHSO4溶液，OH-会与H+反应生成水，当OH-完全反应时达到b点。
稀硫酸与Ba(OH)2的反应生成水和BaSO4沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性趋近于零继续滴加硫酸后，过量硫酸电离出H+和SO42-，导电性增强。
（1）在熔融完全电离出钠离子、硫酸氢根离子，电离方程式为：；
（2）①胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；溶液的分散质粒子的直径；
②结合分析，向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，化学方程式为：；
③a点到b点过程中，发生反应氢氧根离子和氢离子生成水，离子方程式为：；
（3）①溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，反应为：；
②继续滴加硫酸溶液，硫酸溶液过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故C点溶液为酸性，pH<7；
③若用等浓度的溶液替换溶液，反应中生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中一直存在自由移动的离子，则反应过程中混合溶液的电导率最低的点在图中B点的上。
④反应中生成硫酸钡沉淀和，溶液中电离出氢离子和氯离子，溶液中一直存在自由移动的离子。
18．现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验：
实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是　 　(填离子符号，下同)。
（2）由上述实验推断该溶液中一定不含　 　，无法确定的离子是　 　。
（3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式　 　，实验③中横线上的内容为　 　。
（4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式　 　。
（5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为　 　。
【答案】（1）
（2）、、、；、
（3）；不溶解
（4）
（5）、、、
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】 (1) 蓝色透明溶液表明含有；(2) 一定不含、、、； 无法确定的离子是、；
(3) 实验①中发生的反应的离子反应方程式， 不溶解 ；
(4) ④中发生的反应的离子反应方程式 ；
(5) 根据实验现象，可知 此溶液中的离子为、、、 ；
【分析】蓝色透明溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。
（1）溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是；
（2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、；
（3）实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解；
（4）实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）实验⑤足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、、。
19．Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，仅体现氧化性的反应是　 　(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是　 　，、、的氧化性由强到弱的顺序是　 　。
（2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目　 　。
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。则反应的离子方程式为　 　。
Ⅱ、在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分为)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质；
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液；
③向暗绿色溶液中通入，溶液变为紫红色；
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得固体。
资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
（4）①中生成的化学方程式是　 　。
（5）②中浸取时用KOH溶液的原因是　 　。
（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：　 　。
【答案】D；C；Ag2O>>；；；；保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应；
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）反应A：，该反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，既不体现氧化性也不体现还原性。
反应B：，中O元素化合价从-1价升高到0价，体现还原性；Ag2O中Ag元素化合价从 + 1价降低到0价，Ag2O是氧化剂。
反应C：，中部分O元素化合价从-1价降低到-2价，部分O元素化合价从-1价升高到0价，所以既体现氧化性又体现还原性。
反应D：，中O元素化合价从-1价降低到-2价，体现氧化性；Cr2(SO4)3中Cr元素化合价从 + 3价升高到 + 6价，Cr2(SO4)3是还原剂，是氧化产物。
所以，仅体现氧化性的反应是D；既体现氧化性又体现还原性的反应是C。
根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”：
反应B中，Ag2O是氧化剂，是还原剂，所以氧化性Ag2O>。
反应D中，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性>。
综上，氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>>。
（2）结合电子转移方向和数目，的双线桥为。
（3）已知，O元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂；则作氧化剂，Mn元素化合价从 + 7价降低到 + 2价，生成Mn2+。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式：。
（4）根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。
（5）保持溶液呈强碱性，防止发生歧化反应。
(6)化学方程式为。单线桥表示电子转移：。
【分析】 Ⅰ、 氧化还原反应中氧化性强弱为氧化剂强于氧化产物；
Ⅱ、根据制备的部分工艺，分步骤分析：
步骤①：将软锰矿粉碎后与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成锰酸钾，可知反应物是MnO2、KOH与空气中的O2，生成物为暗绿色的熔融态物质，此反应为后续制备提供了中间产物；
步骤②：根据资料信息，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应，用KOH溶液浸取是为了提供强碱性环境，防止发生歧化反应，从而保证能稳定存在于溶液中，以便进行后续反应；
步骤③：向暗绿色溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色，说明生成高锰酸钾。Cl2与发生氧化还原反应，中Mn元素从 + 6价升高到 + 7价生成（溶液呈紫红色），Cl2中Cl元素从0价降低到-1价生成KCl；
步骤④：将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到固体。这一步是通过物理方法对溶液进行处理，使从溶液中结晶析出并提纯，最终得到目标产物固体。
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