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四川省南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分)
1．下列同学们常见的物体中，是纯净物的为
A．纯牛奶 B．麻辣肥牛米线
C．洁净的空气 D．冰块
2．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4的相对分子质量为56g
C．N4转化为N2属于物理变化
D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
4．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是
A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐
B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜
C．碳酸、氧化铜、碳酸钠
D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)
5．下列说法正确的是
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子
6．下列反应能用离子方程式表示的是
A．
B．
C．
D．
7．下列反应的离子方程式一定正确的是
A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C．溶液与过量的溶液混
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
8．下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是
A．的电离过程需要在通电条件下才能完成
B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C．由和构成，故固体也能导电
D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
9．在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是
A．无色溶液：
B．加入铁粉放出的溶液：
C．使石蕊试液变红的溶液：
D．澄清透明溶液：
10．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、 、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是
A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
D．先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
12．下列除杂所用试剂和操作不合理的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作
A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤
C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤
D CO2(CO) O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
13．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
14．某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是
A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果
B．ab段和de段的离子方程式均为
C．cd段的离子方程式为：
D．b、d两点的溶质成分相同
二、非选择题(本大题包含4小题，共44分。)
15．完成下列问题。
（1）自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列物质，请回答相关问题：
a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．熔融态MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。
①按组成进行分类，属于酸的有　 　(填字母，下同)，属于碱的有　 　，属于盐的有　 　。
②上述八种物质中，属于电解质的有　 　，属于非电解质的有　 　，能导电的物质有　 　。
（2）写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4：　 　。
②KHCO3：　 　。
③KHSO4(熔融)：　 　。
16．实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
溶液 B C D
B — 不反应 ↓
C 不反应 — ↓
D ↓ ↓ —
（1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A：　 　；B：　 　；C：　 　；D：　 　。
（2）按要求写出下列反应的离子方程式：
①A和B的反应：　 　。
②C和D的反应：　 　。
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有　 　，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)后将发生一系列化学反应，请用离子方程式表示所发生的化学反应：　 　。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。
A．Cl- B． C． D．OH-
18．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
（1）操作①的名称是　 　，操作②的名称是　 　。
（2）试剂a是　 　(填化学式)。
（3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为　 　。
（4）该方案能否达到实验目的：　 　。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．纯牛奶由水、蛋白质等多种成分组成，属于混合物，A不符合题意；B．麻辣肥牛米线包含水、油脂、蛋白质等多种成分，属于混合物，B不符合题意；
C．清洁空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物，C不符合题意；
D．冰块是固态的水，属于纯净物，D符合题意；
故答案为：D
【分析】纯净物是指只含有一种物质的物质。结合选项所给物质分析，是否只含有一种物质，若是则为纯净物；若含有多种物质，则为混合物。
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】硝酸钾(KNO3)由钾离子(K+)和硝酸根离子(NO3-)组成，其化学组成符合盐类物质的定义，C符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸、碱、盐、氧化物的定义进行分析即可。
3．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体
【解析】【解答】A．N4仅由氮元素组成，属于单质，选项A错误。B．N4的相对分子质量为56，但表述时不应带单位"g"，选项B错误。
C．N4和N2是两种不同的分子结构，当N4转化为N2时会产生新物质，这个过程属于化学变化，选项C错误。
D．N4与N2都是氮元素形成的不同单质，具有不同的物理化学性质，它们互为同素异形体，选项D正确。
故答案为：D
【分析】A、只由一种元素组成的纯净物为单质。
B、相对分子质量的单位为“1”。
C、N4和N2属于两种不同的物质，转化过程中涉及化学变化。
D、N4和N2都是由氮元素组成的不同单质。
4．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯碱（Na2CO3）是盐（非碱），A错误；
B、氢硫酸（H2S）是酸，烧碱（NaOH）是碱，硫酸铜是盐，B正确；
C、氧化铜是氧化物（非碱），C错误；
D、苛性钾（KOH）是碱（非盐），D错误；
故答案为：B。
【分析】依据酸（电离出的阳离子全是 H+）、碱（电离出的阴离子全是 OH-）、盐（金属离子、铵根 + 酸根离子）的定义，逐一判断分类。
5．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、硫酸钡是难溶盐，熔融时能自身电离导电，属于电解质；其溶液不导电是因离子浓度低，并非非电解质，A错误；
B、SO3溶于水导电是因为生成H2SO4（H2SO4电离），SO3自身不能电离，属于非电解质，B错误；
C、NaCl 是电解质，但晶体中离子不能自由移动，故不能导电，C错误；
D、物质熔融状态导电的本质是自身电离出自由移动的离子，氧化铝熔融时导电，说明能电离出铝离子和氧离子，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
电解质判断与溶解性混淆：误将 “难溶物的溶液不导电” 等同于 “非电解质”（如硫酸钡，实际熔融时能电离，是电解质）。
导电主体判断错误：误以为 “溶于水导电的物质就是电解质”（如 SO3，实际是其反应产物电离，SO3自身非电解质）。
电解质导电条件混淆：错认为 “电解质在任何状态下都能导电”（如 NaCl 晶体，离子不能自由移动，不导电）。
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．该反应的离子方程式为：，A错误；
B．该反应的离子方程式为，B错误；
C．该反应的离子方程式为，C错误；
D．该反应的离子方程式为，D正确；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式意义的考查。该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸反应，生成可溶性盐、H2O和CO2。据此结合选项所给反应的离子方程式分析。
7．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、电荷不守恒（左边电荷为 0，右边为 1+(-2)=-1），正确式应为，A错误；
B、混合呈中性时，NaHSO4与 Ba (OH)2的物质的量比为 2：1，离子方程式应为
Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C、NaHCO3与过量 Ba (OH)2反应，HCO3-完全反应，离子方程式符合用量及拆分规则，，C正确；
D、醋酸是弱电解质，不能拆写为 H+，应保留化学式 CH3COOH，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误，抓4个核心突破口：
电荷守恒：等式两边电荷总数需相等。
物质拆分：弱电解质（如醋酸）不能拆成离子，需保留化学式。
用量比例：反应物过量、少量时，离子配比需匹配实际反应比例。
反应实质：过量反应物条件下，少量物质的离子需完全参与反应。
8．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、NaCl 的电离是在水分子作用下自动进行的，不需要通电（通电是电解的条件，并非电离的必要条件），A错误；
B、水合钠离子（ ）是 Na+被水分子包围（水分子的极性端朝向 Na+），而 Cl-带负电，水分子的极性端朝向与 Na+相反， 水合氯离子可以表示为，故B错误；
C、NaCl 固体中虽含有 Na+和 Cl-，但这些离子不能自由移动，所以固体不能导电，C错误；
D、NaCl 在水分子的作用下发生电离，产生的Na+和 Cl-会与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子，这些能自由移动的水合离子使溶液导电，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断该题选项的核心突破口有 3 个：
电离的条件：NaCl 的电离是水分子作用下的自发过程，无需通电（通电是电解，不是电离）。
导电的本质：物质导电需要自由移动的离子，NaCl 固体中离子不能自由移动，故不导电；溶液中是水合离子自由移动才导电。
水合离子的结构：离子带电性不同，水分子的极性端朝向不同（Na+是正电，水分子负端靠近；Cl-是负电，水分子正端靠近），因此水合钠离子和水合氯离子的结构不能相同。
9．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、呈紫色，不符合题目要求，A错误；
B、加入铁粉能产生的溶液为酸性环境，而在酸性条件下无法大量存在，B错误；
C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，会与H+结合形成醋酸分子，无法大量共存，C错误；
D、在题目给定的条件下，各离子可以大量共存，D正确；
故答案为：D。
【分析】离子共存题突破口：
抓溶液限定：无色，能够排除有色离子（MnO4-、Cu2+等）；
酸、碱性，能够排除与 H+、OH-反应的离子（如 HCO3-、CH3COO-）。
查离子反应：排生成沉淀、气体、弱电解质的离子对。
10．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】无色溶液中不可能大量存在Cu2+，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在 、OH-，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl-，共计是5种。
故答案为：C。
【分析】无色溶液中不存在有色离子；加入铁粉后有气体生成，则原溶液中含有H＋，结合离子共存分析溶液中还存在的离子种类。
11．【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、其他离子如Ag+、SO32-、CO32-等也可能产生相同现象，A错误；
B、Ag+单独存在时也会产生类似现象，B错误；
C、若存在SO32-，会被HNO3氧化为SO42-并生成BaSO4沉淀，C错误；
D、先加HCl无现象排除了干扰离子（Ag+、SO32-、CO32-），再加BaCl2生成白色BaSO4沉淀，证明原溶液必含SO42-，D正确；
故答案为：D。
【分析】检验 SO42-的关键点：
防干扰：先排除 CO32-、SO32-、Ag+等干扰离子（它们也能与 Ba2+ 生成白色沉淀）。
正确步骤：先加足量盐酸（无现象，排除干扰），再加 BaCl2（有沉淀，确定 SO42-）。
避误区：直接加 BaCl2、盐酸酸化的 BaCl2（无法排除 Ag+）、硝酸酸化的 BaCl2（会氧化 SO32-）都不可靠。
12．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A、铜与氧气反应生成氧化铜而被除去，二氧化碳不参与反应，A正确；
B、碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而硫酸钡不溶，通过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的硫酸钡，B正确；
C、氯化镁与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，通过搅拌、过滤可除去杂质，C正确；
D、用氧气点燃的方法无法有效除去二氧化碳中的一氧化碳，因为该方法会引入新的气体杂质（氧气或燃烧产物），D错误；
故答案为：D。
【分析】除杂题的关键点：
不增新杂：除杂试剂不能引入新杂质（如 C 中 NaOH 过量会留新杂，但操作缺陷更明显）。
不减原物：试剂不能与被提纯物质反应（如 A 中 Cu 不与 CO2反应）。
易分离：杂质反应后能通过过滤、洗气等操作分离（如 B 中 BaCO3与盐酸反应后可过滤）。
实际可行：反应条件要合理（如 D 中 CO2大量存在时，CO 无法被 O2点燃）。
13．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解析】检测原理：通过碘水与淀粉的特征显色反应（生成蓝色物质）可判断半透膜的完整性。具体表现为：若加入碘水后溶液变蓝，说明半透膜破损；若无显色变化，则半透膜完好。而硫酸钠溶液中Na＋和SO42－都能透过半透膜，无论半透膜是否完好都能透过，因此加入氯化钡（BaCl2）产生白色沉淀的现象不能作为判断依据。
故答案为：B
【分析】淀粉溶液属于胶体体系，胶体粒子无法通过半透膜。因此：若半透膜完好无损，烧杯内的液体中不会检测到淀粉；若半透膜破损，淀粉将渗入烧杯。据此结合淀粉遇碘变蓝性质分析。
14．【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 曲线①对应氢氧化钡与硫酸氢钠反应（实验Ⅱ），A选项正确；B. ab段离子方程式：，de段离子方程式：，两者不同，B选项错误；
C. cd段离子方程式：，C选项错误；
D. b点溶质为水，d点溶质为氢氧化钠，D选项错误。
故答案为：A
【分析】氢氧化钡与硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液导电性趋近于零。因此曲线②对应硫酸与氢氧化钡的反应，曲线①则为氢氧化钡与硫酸氢钠的反应。
对于曲线①cd段反应：；de段反应：。e点后，硫酸氢钠仅电离，离子浓度持续增加，电导率上升。
对于曲线②ab段反应：；b点后，硫酸仅电离，离子浓度增大，电导率升高。
15．【答案】（1）g；d；e、f；c、d、e、f、g；b、h；a、e
（2）NaHSO4=Na++H++SO；KHCO3=K++HCO；KHSO4(熔融)=K++
【知识点】物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）①根据定义，酸是电离时阳离子全部为H+的化合物，因此属于酸的是：g．H2SO4；碱是电离时阴离子全部为OH-的化合物，因此属于碱的是：d．Cu(OH)2；盐是由金属离子（或NH4+）与酸根离子组成的化合物，因此属于盐的是：e．熔融态MgCl2、f．NH4Cl。②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的是：c．Na2O、d．Cu(OH)2、e．MgCl2、f．NH4Cl、g．H2SO4；弱电解质在水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱、水及少数盐；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，因此属于非电解质的是：b．CO2、h．C2H5OH（乙醇）；能导电的物质是：a．Fe、e．熔融态MgCl2。
故答案为： g ；d；e、f；c、d、e、f、g；b、h；a、e；
（2）①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和SO42 ，其电离方程式为：。
②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为K+和HCO3 ，其电离方程式为：
。
③KHSO4为强电解质，在熔融状态下电离为K+和HSO4 ，其电离方程式为：
KHSO4(熔融) = K+ +。
故答案为： NaHSO4=Na++H++SO ； KHCO3=K++HCO ； KHSO4(熔融)=K++ 。
【分析】(1) 酸、碱、盐的判断：
酸：电离出的阳离子全是 H+（如 g）；
碱：电离出的阴离子全是 OH-（如 d）；
盐：金属阳离子（或铵根）+ 酸根（如 e、f）。
电解质、非电解质的判断：
电解质：化合物，熔融或水溶液能导电（c、d、e、f、g）；
非电解质：化合物，熔融或水溶液不导电（b、h）。
导电性：金属（a）或熔融电解质（e）能导电。
(2) NaHSO4（溶液）：完全电离出 Na+、H+、SO42-；
KHCO3：HCO3-不拆，电离出 K+、HCO3-；
KHSO4（熔融）：仅电离出 K+、HSO4-（共价键不破坏）。
（1）①酸电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以属于酸的有g．H2SO4；碱电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以属于碱的有d．Cu(OH)2；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以属于盐的有e．熔融态MgCl2、f．NH4Cl；
②电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的有c．Na2O、d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有b．CO2、h．C2H5OH(乙醇)；电能导电的物质有aFe、e熔融态MgCl2；
（2）①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为：；
②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：；
③KHSO4属于强电解质，所以电离方程式为：KHSO4(熔融)=K++。
16．【答案】（1）NaHCO3；HCl；BaCl2；AgNO3
（2）HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；Cl-＋Ag＋=AgCl↓
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）通过上述分析确定：A为NaHCO，B为HCl，C为BaCl，D为AgNO；
故答案为： NaHCO3 ； HCl ； BaCl2 ； AgNO3 ；
（2）① A与B反应的化学方程式：NaHCO3+HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，对应的离子方程式为 HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ；
② C与D反应的化学方程式：BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2，对应的离子方程式为 Cl-＋Ag＋=AgCl↓
故答案为： HCO＋H＋=CO2↑＋H2O； Cl-＋Ag＋=AgCl↓ 。
【分析】A属于盐类且能与B反应生成气体，根据题干提供的物质范围推断A为NaHCO3，B可能是HNO3或HCl。通过表格数据发现B与D反应产生沉淀，由于所有硝酸盐都溶于水，说明B应为HCl，D则为AgNO3。C与D也能生成沉淀，表明C含有Cl-，因此C为BaCl2。
（1）由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；
（2）①A和B反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ，故其离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ；
②C和D反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Ba(NO3)2，故其离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓。
17．【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+
（3）Mg2+；NH3 H2O+H+=NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH
（4）B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解析】（1）无需实验即可判定有色离子（Cu2+、Fe3+）不能在无色溶液中存在。
故答案为： Cu2+、Fe3+ ；
（2）滴加过量盐酸生成白色沉淀（Ag+ + Cl- = AgCl↓），加硝酸沉淀不溶，证明含Ag+。
故答案为： Ag+ ；
（3）滤液中加入过量氨水出现白色沉淀，说明含Mg2+，反应为：
NH3·H2O + H+ = NH + H2O
Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH
故答案为： Mg2+ ； NH3 H2O+H+=NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH ；
（4）Ag+和Mg2+的存在排除了Cl-、CO、OH-的共存可能，而NO3-不参与反应，故可能大量存在（选B）。
故答案为： B 。
【分析】题目明确溶液是 “无色透明” 的，而Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）都属于有色离子，不符合 “无色” 的条件，因此可以直接确定这两种离子在原溶液中一定不存在。据此解题。
（1）有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为NH3 H2O+H+═NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O═Mg(OH)2↓+2NH；
（4）原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。
18．【答案】（1）溶解；过滤
（2）K2CO3
（3） + Ba2+ =BaCO3↓
（4）不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
【知识点】物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）操作①是将固体混合物溶解于水，因此其名称为溶解。操作②是将固体沉淀与液体分离，其名称为过滤。
故答案为： 溶解 ； 过滤 ；
（2）试剂a用于将BaCl2转化为沉淀，因此试剂a为K2CO3。
故答案为： K2CO3 ；
（3）该反应的离子方程式为：+Ba2+=BaCO3↓。
故答案为： + Ba2+=BaCO3↓ ；
（4）由于加入的K2CO3过量，操作②过滤后所得滤液中含有KCl和K2CO3，直接蒸发结晶得到的固体C是两者的混合物，无法达到分离目的。正确的做法是在蒸发结晶前加入过量盐酸，将K2CO3转化为KCl后再进行蒸发结晶。
故答案为： 不能 ； 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 。
【分析】为了分离KCl和BaCl2的固体混合物，首先将混合物溶解于水。然后加入过量的K2CO3溶液，使BaCl2转化为BaCO3沉淀。过滤后得到沉淀A（BaCO3），经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，再通过蒸发、结晶、干燥等步骤得到纯净的BaCl2固体。操作②得到的滤液中含有KCl和过量的K2CO3，蒸发结晶后得到的固体C是KCl和K2CO3的混合物，需要加入过量盐酸除去K2CO3才能得到纯净的KCl。
（1）由上述分析过程操作①的名称是溶解，操作②为固液分离的操作，名称是过滤；
（2）由以上分析可知试剂a为K2CO3；
（3）反应的离子方程式为：+Ba2+=BaCO3↓；
（4）由于试剂K2CO3加入过量，操作②过滤后所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，所以不能达到实验目的；应在蒸发结晶前应加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾后再蒸发结晶。
1 / 1四川省南充市嘉陵第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分)
1．下列同学们常见的物体中，是纯净物的为
A．纯牛奶 B．麻辣肥牛米线
C．洁净的空气 D．冰块
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．纯牛奶由水、蛋白质等多种成分组成，属于混合物，A不符合题意；B．麻辣肥牛米线包含水、油脂、蛋白质等多种成分，属于混合物，B不符合题意；
C．清洁空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物，C不符合题意；
D．冰块是固态的水，属于纯净物，D符合题意；
故答案为：D
【分析】纯净物是指只含有一种物质的物质。结合选项所给物质分析，是否只含有一种物质，若是则为纯净物；若含有多种物质，则为混合物。
2．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】硝酸钾(KNO3)由钾离子(K+)和硝酸根离子(NO3-)组成，其化学组成符合盐类物质的定义，C符合题意。
故答案为：C
【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸、碱、盐、氧化物的定义进行分析即可。
3．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4的相对分子质量为56g
C．N4转化为N2属于物理变化
D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体
【解析】【解答】A．N4仅由氮元素组成，属于单质，选项A错误。B．N4的相对分子质量为56，但表述时不应带单位"g"，选项B错误。
C．N4和N2是两种不同的分子结构，当N4转化为N2时会产生新物质，这个过程属于化学变化，选项C错误。
D．N4与N2都是氮元素形成的不同单质，具有不同的物理化学性质，它们互为同素异形体，选项D正确。
故答案为：D
【分析】A、只由一种元素组成的纯净物为单质。
B、相对分子质量的单位为“1”。
C、N4和N2属于两种不同的物质，转化过程中涉及化学变化。
D、N4和N2都是由氮元素组成的不同单质。
4．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是
A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐
B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜
C．碳酸、氧化铜、碳酸钠
D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、纯碱（Na2CO3）是盐（非碱），A错误；
B、氢硫酸（H2S）是酸，烧碱（NaOH）是碱，硫酸铜是盐，B正确；
C、氧化铜是氧化物（非碱），C错误；
D、苛性钾（KOH）是碱（非盐），D错误；
故答案为：B。
【分析】依据酸（电离出的阳离子全是 H+）、碱（电离出的阴离子全是 OH-）、盐（金属离子、铵根 + 酸根离子）的定义，逐一判断分类。
5．下列说法正确的是
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A、硫酸钡是难溶盐，熔融时能自身电离导电，属于电解质；其溶液不导电是因离子浓度低，并非非电解质，A错误；
B、SO3溶于水导电是因为生成H2SO4（H2SO4电离），SO3自身不能电离，属于非电解质，B错误；
C、NaCl 是电解质，但晶体中离子不能自由移动，故不能导电，C错误；
D、物质熔融状态导电的本质是自身电离出自由移动的离子，氧化铝熔融时导电，说明能电离出铝离子和氧离子，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题易错点：
电解质判断与溶解性混淆：误将 “难溶物的溶液不导电” 等同于 “非电解质”（如硫酸钡，实际熔融时能电离，是电解质）。
导电主体判断错误：误以为 “溶于水导电的物质就是电解质”（如 SO3，实际是其反应产物电离，SO3自身非电解质）。
电解质导电条件混淆：错认为 “电解质在任何状态下都能导电”（如 NaCl 晶体，离子不能自由移动，不导电）。
6．下列反应能用离子方程式表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．该反应的离子方程式为：，A错误；
B．该反应的离子方程式为，B错误；
C．该反应的离子方程式为，C错误；
D．该反应的离子方程式为，D正确；
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式意义的考查。该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸反应，生成可溶性盐、H2O和CO2。据此结合选项所给反应的离子方程式分析。
7．下列反应的离子方程式一定正确的是
A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
C．溶液与过量的溶液混
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、电荷不守恒（左边电荷为 0，右边为 1+(-2)=-1），正确式应为，A错误；
B、混合呈中性时，NaHSO4与 Ba (OH)2的物质的量比为 2：1，离子方程式应为
Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C、NaHCO3与过量 Ba (OH)2反应，HCO3-完全反应，离子方程式符合用量及拆分规则，，C正确；
D、醋酸是弱电解质，不能拆写为 H+，应保留化学式 CH3COOH，D错误；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误，抓4个核心突破口：
电荷守恒：等式两边电荷总数需相等。
物质拆分：弱电解质（如醋酸）不能拆成离子，需保留化学式。
用量比例：反应物过量、少量时，离子配比需匹配实际反应比例。
反应实质：过量反应物条件下，少量物质的离子需完全参与反应。
8．下图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是
A．的电离过程需要在通电条件下才能完成
B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C．由和构成，故固体也能导电
D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、NaCl 的电离是在水分子作用下自动进行的，不需要通电（通电是电解的条件，并非电离的必要条件），A错误；
B、水合钠离子（ ）是 Na+被水分子包围（水分子的极性端朝向 Na+），而 Cl-带负电，水分子的极性端朝向与 Na+相反， 水合氯离子可以表示为，故B错误；
C、NaCl 固体中虽含有 Na+和 Cl-，但这些离子不能自由移动，所以固体不能导电，C错误；
D、NaCl 在水分子的作用下发生电离，产生的Na+和 Cl-会与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子，这些能自由移动的水合离子使溶液导电，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断该题选项的核心突破口有 3 个：
电离的条件：NaCl 的电离是水分子作用下的自发过程，无需通电（通电是电解，不是电离）。
导电的本质：物质导电需要自由移动的离子，NaCl 固体中离子不能自由移动，故不导电；溶液中是水合离子自由移动才导电。
水合离子的结构：离子带电性不同，水分子的极性端朝向不同（Na+是正电，水分子负端靠近；Cl-是负电，水分子正端靠近），因此水合钠离子和水合氯离子的结构不能相同。
9．在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是
A．无色溶液：
B．加入铁粉放出的溶液：
C．使石蕊试液变红的溶液：
D．澄清透明溶液：
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、呈紫色，不符合题目要求，A错误；
B、加入铁粉能产生的溶液为酸性环境，而在酸性条件下无法大量存在，B错误；
C、使石蕊试液变红的溶液呈酸性，会与H+结合形成醋酸分子，无法大量共存，C错误；
D、在题目给定的条件下，各离子可以大量共存，D正确；
故答案为：D。
【分析】离子共存题突破口：
抓溶液限定：无色，能够排除有色离子（MnO4-、Cu2+等）；
酸、碱性，能够排除与 H+、OH-反应的离子（如 HCO3-、CH3COO-）。
查离子反应：排生成沉淀、气体、弱电解质的离子对。
10．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、 、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】无色溶液中不可能大量存在Cu2+，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在 、OH-，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl-，共计是5种。
故答案为：C。
【分析】无色溶液中不存在有色离子；加入铁粉后有气体生成，则原溶液中含有H＋，结合离子共存分析溶液中还存在的离子种类。
11．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是
A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
D．先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
【答案】D
【知识点】硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、其他离子如Ag+、SO32-、CO32-等也可能产生相同现象，A错误；
B、Ag+单独存在时也会产生类似现象，B错误；
C、若存在SO32-，会被HNO3氧化为SO42-并生成BaSO4沉淀，C错误；
D、先加HCl无现象排除了干扰离子（Ag+、SO32-、CO32-），再加BaCl2生成白色BaSO4沉淀，证明原溶液必含SO42-，D正确；
故答案为：D。
【分析】检验 SO42-的关键点：
防干扰：先排除 CO32-、SO32-、Ag+等干扰离子（它们也能与 Ba2+ 生成白色沉淀）。
正确步骤：先加足量盐酸（无现象，排除干扰），再加 BaCl2（有沉淀，确定 SO42-）。
避误区：直接加 BaCl2、盐酸酸化的 BaCl2（无法排除 Ag+）、硝酸酸化的 BaCl2（会氧化 SO32-）都不可靠。
12．下列除杂所用试剂和操作不合理的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 操作
A CO2(O2) 铜网 缓慢通过灼热的铜网
B BaSO4(BaCO3) 稀盐酸 搅拌、过滤
C NaCl(MgCl2) NaOH溶液 搅拌、过滤
D CO2(CO) O2 点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯；除杂
【解析】【解答】A、铜与氧气反应生成氧化铜而被除去，二氧化碳不参与反应，A正确；
B、碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而硫酸钡不溶，通过过滤、洗涤、干燥可得到纯净的硫酸钡，B正确；
C、氯化镁与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，通过搅拌、过滤可除去杂质，C正确；
D、用氧气点燃的方法无法有效除去二氧化碳中的一氧化碳，因为该方法会引入新的气体杂质（氧气或燃烧产物），D错误；
故答案为：D。
【分析】除杂题的关键点：
不增新杂：除杂试剂不能引入新杂质（如 C 中 NaOH 过量会留新杂，但操作缺陷更明显）。
不减原物：试剂不能与被提纯物质反应（如 A 中 Cu 不与 CO2反应）。
易分离：杂质反应后能通过过滤、洗气等操作分离（如 B 中 BaCO3与盐酸反应后可过滤）。
实际可行：反应条件要合理（如 D 中 CO2大量存在时，CO 无法被 O2点燃）。
13．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解析】检测原理：通过碘水与淀粉的特征显色反应（生成蓝色物质）可判断半透膜的完整性。具体表现为：若加入碘水后溶液变蓝，说明半透膜破损；若无显色变化，则半透膜完好。而硫酸钠溶液中Na＋和SO42－都能透过半透膜，无论半透膜是否完好都能透过，因此加入氯化钡（BaCl2）产生白色沉淀的现象不能作为判断依据。
故答案为：B
【分析】淀粉溶液属于胶体体系，胶体粒子无法通过半透膜。因此：若半透膜完好无损，烧杯内的液体中不会检测到淀粉；若半透膜破损，淀粉将渗入烧杯。据此结合淀粉遇碘变蓝性质分析。
14．某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在溶液中滴入溶液；实验Ⅱ：向溶液中滴入溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是
A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果
B．ab段和de段的离子方程式均为
C．cd段的离子方程式为：
D．b、d两点的溶质成分相同
【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 曲线①对应氢氧化钡与硫酸氢钠反应（实验Ⅱ），A选项正确；B. ab段离子方程式：，de段离子方程式：，两者不同，B选项错误；
C. cd段离子方程式：，C选项错误；
D. b点溶质为水，d点溶质为氢氧化钠，D选项错误。
故答案为：A
【分析】氢氧化钡与硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液导电性趋近于零。因此曲线②对应硫酸与氢氧化钡的反应，曲线①则为氢氧化钡与硫酸氢钠的反应。
对于曲线①cd段反应：；de段反应：。e点后，硫酸氢钠仅电离，离子浓度持续增加，电导率上升。
对于曲线②ab段反应：；b点后，硫酸仅电离，离子浓度增大，电导率升高。
二、非选择题(本大题包含4小题，共44分。)
15．完成下列问题。
（1）自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列物质，请回答相关问题：
a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．熔融态MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。
①按组成进行分类，属于酸的有　 　(填字母，下同)，属于碱的有　 　，属于盐的有　 　。
②上述八种物质中，属于电解质的有　 　，属于非电解质的有　 　，能导电的物质有　 　。
（2）写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4：　 　。
②KHCO3：　 　。
③KHSO4(熔融)：　 　。
【答案】（1）g；d；e、f；c、d、e、f、g；b、h；a、e
（2）NaHSO4=Na++H++SO；KHCO3=K++HCO；KHSO4(熔融)=K++
【知识点】物质的简单分类；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）①根据定义，酸是电离时阳离子全部为H+的化合物，因此属于酸的是：g．H2SO4；碱是电离时阴离子全部为OH-的化合物，因此属于碱的是：d．Cu(OH)2；盐是由金属离子（或NH4+）与酸根离子组成的化合物，因此属于盐的是：e．熔融态MgCl2、f．NH4Cl。②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此属于电解质的是：c．Na2O、d．Cu(OH)2、e．MgCl2、f．NH4Cl、g．H2SO4；弱电解质在水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱、水及少数盐；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，因此属于非电解质的是：b．CO2、h．C2H5OH（乙醇）；能导电的物质是：a．Fe、e．熔融态MgCl2。
故答案为： g ；d；e、f；c、d、e、f、g；b、h；a、e；
（2）①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为Na+、H+和SO42 ，其电离方程式为：。
②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为K+和HCO3 ，其电离方程式为：
。
③KHSO4为强电解质，在熔融状态下电离为K+和HSO4 ，其电离方程式为：
KHSO4(熔融) = K+ +。
故答案为： NaHSO4=Na++H++SO ； KHCO3=K++HCO ； KHSO4(熔融)=K++ 。
【分析】(1) 酸、碱、盐的判断：
酸：电离出的阳离子全是 H+（如 g）；
碱：电离出的阴离子全是 OH-（如 d）；
盐：金属阳离子（或铵根）+ 酸根（如 e、f）。
电解质、非电解质的判断：
电解质：化合物，熔融或水溶液能导电（c、d、e、f、g）；
非电解质：化合物，熔融或水溶液不导电（b、h）。
导电性：金属（a）或熔融电解质（e）能导电。
(2) NaHSO4（溶液）：完全电离出 Na+、H+、SO42-；
KHCO3：HCO3-不拆，电离出 K+、HCO3-；
KHSO4（熔融）：仅电离出 K+、HSO4-（共价键不破坏）。
（1）①酸电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以属于酸的有g．H2SO4；碱电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以属于碱的有d．Cu(OH)2；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，所以属于盐的有e．熔融态MgCl2、f．NH4Cl；
②电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的有c．Na2O、d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有b．CO2、h．C2H5OH(乙醇)；电能导电的物质有aFe、e熔融态MgCl2；
（2）①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为：；
②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，所以电离方程式为：；
③KHSO4属于强电解质，所以电离方程式为：KHSO4(熔融)=K++。
16．实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
溶液 B C D
B — 不反应 ↓
C 不反应 — ↓
D ↓ ↓ —
（1）根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：A：　 　；B：　 　；C：　 　；D：　 　。
（2）按要求写出下列反应的离子方程式：
①A和B的反应：　 　。
②C和D的反应：　 　。
【答案】（1）NaHCO3；HCl；BaCl2；AgNO3
（2）HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；Cl-＋Ag＋=AgCl↓
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）通过上述分析确定：A为NaHCO，B为HCl，C为BaCl，D为AgNO；
故答案为： NaHCO3 ； HCl ； BaCl2 ； AgNO3 ；
（2）① A与B反应的化学方程式：NaHCO3+HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，对应的离子方程式为 HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ；
② C与D反应的化学方程式：BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2，对应的离子方程式为 Cl-＋Ag＋=AgCl↓
故答案为： HCO＋H＋=CO2↑＋H2O； Cl-＋Ag＋=AgCl↓ 。
【分析】A属于盐类且能与B反应生成气体，根据题干提供的物质范围推断A为NaHCO3，B可能是HNO3或HCl。通过表格数据发现B与D反应产生沉淀，由于所有硝酸盐都溶于水，说明B应为HCl，D则为AgNO3。C与D也能生成沉淀，表明C含有Cl-，因此C为BaCl2。
（1）由分析可知，A为NaHCO3，B为HCl，C为BaCl2，D为AgNO3；
（2）①A和B反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ，故其离子方程式为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O ；
②C和D反应的化学方程式：BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Ba(NO3)2，故其离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓。
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 　。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有　 　，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)后将发生一系列化学反应，请用离子方程式表示所发生的化学反应：　 　。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。
A．Cl- B． C． D．OH-
【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+
（3）Mg2+；NH3 H2O+H+=NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH
（4）B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解析】（1）无需实验即可判定有色离子（Cu2+、Fe3+）不能在无色溶液中存在。
故答案为： Cu2+、Fe3+ ；
（2）滴加过量盐酸生成白色沉淀（Ag+ + Cl- = AgCl↓），加硝酸沉淀不溶，证明含Ag+。
故答案为： Ag+ ；
（3）滤液中加入过量氨水出现白色沉淀，说明含Mg2+，反应为：
NH3·H2O + H+ = NH + H2O
Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH
故答案为： Mg2+ ； NH3 H2O+H+=NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH ；
（4）Ag+和Mg2+的存在排除了Cl-、CO、OH-的共存可能，而NO3-不参与反应，故可能大量存在（选B）。
故答案为： B 。
【分析】题目明确溶液是 “无色透明” 的，而Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）都属于有色离子，不符合 “无色” 的条件，因此可以直接确定这两种离子在原溶液中一定不存在。据此解题。
（1）有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为NH3 H2O+H+═NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O═Mg(OH)2↓+2NH；
（4）原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。
18．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
（1）操作①的名称是　 　，操作②的名称是　 　。
（2）试剂a是　 　(填化学式)。
（3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为　 　。
（4）该方案能否达到实验目的：　 　。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) 　 　。
【答案】（1）溶解；过滤
（2）K2CO3
（3） + Ba2+ =BaCO3↓
（4）不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
【知识点】物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）操作①是将固体混合物溶解于水，因此其名称为溶解。操作②是将固体沉淀与液体分离，其名称为过滤。
故答案为： 溶解 ； 过滤 ；
（2）试剂a用于将BaCl2转化为沉淀，因此试剂a为K2CO3。
故答案为： K2CO3 ；
（3）该反应的离子方程式为：+Ba2+=BaCO3↓。
故答案为： + Ba2+=BaCO3↓ ；
（4）由于加入的K2CO3过量，操作②过滤后所得滤液中含有KCl和K2CO3，直接蒸发结晶得到的固体C是两者的混合物，无法达到分离目的。正确的做法是在蒸发结晶前加入过量盐酸，将K2CO3转化为KCl后再进行蒸发结晶。
故答案为： 不能 ； 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 。
【分析】为了分离KCl和BaCl2的固体混合物，首先将混合物溶解于水。然后加入过量的K2CO3溶液，使BaCl2转化为BaCO3沉淀。过滤后得到沉淀A（BaCO3），经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，再通过蒸发、结晶、干燥等步骤得到纯净的BaCl2固体。操作②得到的滤液中含有KCl和过量的K2CO3，蒸发结晶后得到的固体C是KCl和K2CO3的混合物，需要加入过量盐酸除去K2CO3才能得到纯净的KCl。
（1）由上述分析过程操作①的名称是溶解，操作②为固液分离的操作，名称是过滤；
（2）由以上分析可知试剂a为K2CO3；
（3）反应的离子方程式为：+Ba2+=BaCO3↓；
（4）由于试剂K2CO3加入过量，操作②过滤后所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，所以不能达到实验目的；应在蒸发结晶前应加入过量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾后再蒸发结晶。
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