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湖南省岳阳市2026年化学中考二模试卷
1．下列湖南非遗产品制作过程中涉及化学变化的是（　　）
A．雕刻浏阳菊花石雕 B．烧制醴陵釉下彩瓷
C．刺绣湘绣蚕丝手帕 D．錾刻湘西苗族银饰
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻浏阳菊花石雕只是改变了石头的形状和大小，没有生成新的物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、烧制醴陵釉下彩瓷的过程中，陶土经过高温发生了复杂的化学反应，生成了硅酸盐等新物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、刺绣湘绣蚕丝手帕只是将蚕丝线按照图案进行编织，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、錾刻湘西苗族银饰只是改变了银的形状，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：没有生成新物质的变化叫做物理变化，物质形状、状态的改变都属于物理变化；
B、根据化学变化的定义解答：生成了新物质的变化叫做化学变化，燃烧、烧制、发酵、生锈等过程都属于化学变化；
C、根据物理变化的定义解答：刺绣只是物质的形状发生改变，没有新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答：錾刻只是金属的形状发生改变，没有新物质生成。
2．电脑芯片必须在空气中含量最多的气体保护氛围下焊接和封装，这种气体是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气在空气中的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，常用作保护气，可用于电脑芯片焊接和封装的保护氛围，选项A符合题意；
B、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，含量较少，且一般不用作芯片焊接的保护气，选项B不符合题意；
C、水蒸气在空气中的含量很少，且化学性质不稳定，不能用作保护气，选项C不符合题意；
D、氧气在空气中的体积分数约为21%，化学性质比较活泼，会与金属发生氧化反应，不能用作保护气，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的组成及氮气的化学性质解答：空气中氮气含量最高，且化学性质稳定，常用作焊接金属、食品防腐的保护气；
B、根据空气的组成解答：二氧化碳在空气中含量较低，不适合作为芯片焊接的保护气；
C、根据空气的组成解答：水蒸气在空气中含量极少，且不具备保护气的性质；
D、根据氧气的化学性质解答：氧气化学性质活泼，易与金属发生氧化反应，会腐蚀芯片，不能用作保护气。
3．爱护环境，人人有责。下列在君山江豚湾游玩时做法正确的是（　　）
A．攀爬景区石碑 B．捕捞野生鱼类
C．采摘新鲜芦笋 D．打包带走垃圾
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、攀爬景区石碑会损坏文物古迹，同时也存在安全隐患，是不文明且破坏环境的做法，选项A不符合题意；
B、捕捞野生鱼类会破坏君山江豚湾的生态平衡，不利于生物多样性的保护，选项B不符合题意；
C、采摘新鲜芦笋会破坏景区的植物资源，影响当地的生态环境，选项C不符合题意；
D、打包带走垃圾可以减少景区的环境污染，保护生态环境，是文明旅游的正确做法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据环境保护的基本要求解答：攀爬文物属于破坏公共财物和文化遗产的行为；
B、根据生态保护的要求解答：随意捕捞野生生物会破坏当地的食物链和生态系统；
C、根据生态保护的要求解答：随意采摘植物会破坏景区的植被和生态环境；
D、根据环境保护的基本要求解答：带走垃圾是文明旅游、保护环境的基本行为。
4．公交车站直饮水处一般要张贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志是禁止吸烟标志，图案为点燃的香烟被圆圈加斜杠划掉，含义是禁止在此处吸烟，通常张贴在加油站、图书馆、医院等需要禁烟的公共场所，不是用水场所需要张贴的标志，选项A不符合题意；
B、该标志是国家节水标志，图案由水滴、人手和地球轮廓组成，绿色圆形代表地球，手是拼音“节水”首字母JS的变形，寓意节约用水是保护地球生态的重要措施，水龙头处是用水的核心场所，需要提醒人们节约用水，所以应该张贴此标志，选项B符合题意；
C、该标志是可回收物标志，图案为三个首尾相连的箭头组成的三角形，含义是该类物品可以回收再利用，通常张贴在可回收垃圾桶、废品回收站等地方，不是水龙头处需要张贴的标志，选项C不符合题意；
D、该标志是剧毒品标志，图案为三角形内的骷髅头加交叉骨头，下方标注“剧毒品”字样，含义是该物品具有剧毒，会对人体造成致命伤害，通常张贴在存放剧毒化学品的实验室、专用仓库等地方，不是水龙头处需要张贴的标志，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据禁止类公共安全标志的含义和适用场景解答，禁止吸烟标志主要用于预防火灾、保障公共环境和他人健康；
B、根据节水标志的设计含义和适用场景解答，国家节水标志专门用于提醒公众节约用水，所有公共用水场所和家庭用水处都可张贴；
C、根据垃圾分类回收标志的含义和适用场景解答，可回收物标志用于区分可循环利用的垃圾，帮助人们正确进行垃圾分类；
D、根据危险化学品警示标志的含义和适用场景解答，剧毒品标志属于危险化学品标志，用于警示人们远离剧毒物品，防止中毒事故发生。
5．将氧气高压加注到气罐中，高压加注压缩时发生变化的是（　　）
A．氧分子的质量 B．氧分子的大小
C．氧分子间的间隔 D．氧分子的体积
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氧分子的质量是分子本身的固有属性，不会因为压强的改变而发生变化，高压加注压缩氧气的过程中，氧分子的质量不变，选项A不符合题意；
B、氧分子的大小是分子本身的固有属性，不会因为外界压强的改变而发生变化，选项B不符合题意；
C、将氧气高压加注到气罐中，压强增大，氧分子间的间隔会变小，这是气体能够被压缩的本质原因，选项C符合题意；
D、氧分子的体积是分子本身的固有属性，不会因为外界压强的改变而发生变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子的质量不会随外界压强、温度的变化而改变；
B、根据分子的基本性质解答：分子的大小是固定的，不会随外界条件改变；
C、根据分子的基本性质解答：气体分子间间隔较大，压强增大时，分子间间隔会减小，气体体积变小；
D、根据分子的基本性质解答：分子的体积是固定的，不会随外界压强的变化而改变。
6．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是（　　）
A．氢原子的核外电子数是1
B．原子序数为4的元素是非金属元素
C．铝比镁活泼
D．这几种元素的本质区别是相对原子质量不同
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，核外电子数=原子序数=质子数，氢元素的原子序数为1，所以氢原子的核外电子数是1，选项A符合题意；
B、原子序数为4的元素是铍元素，铍元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁排在铝的前面，所以镁比铝活泼，选项C不符合题意；
D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以这几种元素的本质区别是质子数不同，不是相对原子质量不同，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构解答：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数；
B、根据元素的分类解答：元素名称带有“钅”字旁的（汞除外）都属于金属元素；
C、根据金属活动性顺序解答：金属活动性顺序中，排在前面的金属比排在后面的金属活泼；
D、根据元素的定义解答：元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，相对原子质量不同不能作为元素的本质区别。
7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、托盘天平称量药品时，必须遵循“左物右码”的原则，即左盘放被称量的粗盐，右盘放砝码。图中左盘放砝码、右盘放粗盐，药品和砝码的位置放反了，会导致称量得到的粗盐质量不准确，操作错误，选项A不符合题意；
B、溶解操作应该在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加快粗盐的溶解速率。量筒是专门用来量取液体体积的仪器，不能用来溶解固体，也不能用来稀释溶液或者作为化学反应的容器，图中在量筒内进行溶解操作，操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作需要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“三靠”要求倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿着玻璃棒流入漏斗，防止液体洒出或者冲破滤纸。图中没有用玻璃棒引流，直接将烧杯中的液体倒入漏斗，操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发操作时，将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热。加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。图中装置和操作都符合蒸发的要求，操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据托盘天平的正确使用方法解答，托盘天平称量时左盘放物体、右盘放砝码，若放反，称量的质量等于砝码质量减去游码示数，会导致称量结果偏小；
B、根据常见化学仪器的用途和使用注意事项解答，量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶解、稀释、反应等其他操作；
C、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答，玻璃棒在过滤中的作用是引流，缺少引流步骤会导致液体洒出或滤纸破损；
D、根据蒸发操作的正确方法和注意事项解答，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热引起液滴飞溅，蒸发皿可直接用酒精灯外焰加热。
8．春耕、夏作、秋收、冬藏，“四时农业理念”是中国古代农耕文明智慧的结晶，下列有关说法正确的是（　　）
A．春耕——雨深一尺春耕利：为了促进农作物增产，多施农药、化肥
B．夏作——昼出耘田夜绩麻：利用“麻”制成的衣服属于合成材料
C．秋收——稻花香里说丰年：米饭主要为人体提供糖类
D．冬藏——千里冰封，万里雪飘：水凝结成冰，分子停止运动
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、为了促进农作物增产，应该合理施用农药、化肥，过量施用农药、化肥会造成土壤污染、水污染，还会导致农产品农药残留超标，危害人体健康，选项A不符合题意；
B、“麻”属于天然有机高分子材料，不是合成材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，选项B不符合题意；
C、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭主要为人体提供糖类，选项C符合题意；
D、分子总是在不断运动的，水凝结成冰，只是水分子的运动速率变慢，分子并没有停止运动，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化肥和农药的使用原则解答：应合理施用农药化肥，过量使用会造成环境污染；
B、根据材料的分类解答：天然纤维包括棉、麻、蚕丝、羊毛等，合成纤维是人工合成的高分子材料；
C、根据食物中的营养素解答：米饭、馒头、面条等主食富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；
D、根据分子的基本性质解答：分子在任何情况下都在不断运动，只是运动速率随温度变化而变化。
探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请回答下面小题。
9．柠檬酸（C6H8O7）是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是（　　）
A．柠檬酸中含有碳单质
B．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
C．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
D．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
10．配制盐汽水过程中，先配成NaCl溶液，再加柠檬酸和蔗糖调味。下列说法错误．．的是（　　）
A．读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl
B．配制：20℃时，将2gNaCl加入198g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为1%
C．调酸：向配制的NaCl溶液中加入2g柠檬酸，此时NaCl与水的质量比为1∶100
D．加糖：向调酸后的溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解
【答案】9．B
10．C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据纯净物的组成解答：纯净物由一种物质组成，其中只含有元素，不含有其他单质；
B、根据化合物中元素质量分数的计算解答：化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%，质量占比越大，质量分数越大；
C、根据元素质量比的计算解答：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，不等于原子个数比；
D、根据物质的构成解答：由分子构成的物质，其分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成。
（2）A、根据溶解度的定义解答：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
B、根据溶质质量分数的计算解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%；
C、根据溶液的组成解答：加入其他溶质后，原溶质和溶剂的质量都不会发生改变；
D、根据溶液的性质解答：溶液中可以同时溶解多种溶质，一种溶质的溶解不会影响另一种溶质的溶解。
9．A、柠檬酸（C6H8O7）是一种纯净物，由柠檬酸分子构成，其中含有碳元素，不含有碳单质，选项A不符合题意；
B、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72：8：112，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，选项B符合题意；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=9：1：14，而6：8：7是柠檬酸分子中碳、氢、氧原子的个数比，不是质量比，选项C不符合题意；
D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，不能直接说柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，选项D不符合题意。
故答案为：B。
10．A、由氯化钠的溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠，达到饱和状态，选项A说法正确，不符合题意；
B、20℃时，将2g氯化钠加入198g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为×100%=1%，选项B说法正确，不符合题意；
C、向配制的氯化钠溶液中加入2g柠檬酸，此时氯化钠的质量仍为2g，水的质量仍为198g，所以氯化钠与水的质量比为2g：198g=1：99，不是1：100，选项C说法错误，符合题意；
D、蔗糖能溶于水，且一种物质的溶解不会影响另一种物质的溶解，所以向调酸后的溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可以溶解，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”中一个子系统反应的微观模拟示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质是氧气
B．该反应是置换反应
C．从物质分类角度来看，物质丁属于有机物
D．反应的化学方程式为H2+CO2=H2O+CH4
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】根据微观模拟示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
A、由微观示意图可知，甲物质的分子由两个氢原子构成，所以甲物质是氢气，不是氧气，选项A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是水和甲烷，都是化合物，不属于置换反应，选项B不符合题意；
C、物质丁是甲烷（CH4），含有碳元素，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，属于有机物，选项C符合题意；
D、该反应的化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图的含义解答：由两个氢原子构成的分子是氢分子，对应的物质是氢气；
B、根据置换反应的定义解答：置换反应的特点是“单质+化合物→单质+化合物”；
C、根据有机物的定义解答：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）叫做有机物；
D、根据化学方程式的书写原则解答：书写化学方程式时必须遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
12．家庭燃料经过了一次次的变革，体现了绿色发展。下列有关说法错误的是（　　）
A．柴：木材比煤的着火点低，所以生火时木材比煤更容易点燃
B．蜂窝煤：相比于直接烧煤球火更旺，可节约燃料
C．罐装燃气：若失火，覆盖上湿棉被可隔绝氧气，还能降低燃气的着火点
D．管道燃气：管道通气前，可通入氮气排出空气，防止爆炸
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、着火点是物质燃烧所需的最低温度，木材的着火点比煤低，所以生火时木材比煤更容易点燃，选项A说法正确，不符合题意；
B、蜂窝煤相比于煤球，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，火更旺，可节约燃料，选项B说法正确，不符合题意；
C、罐装燃气失火时，覆盖上湿棉被可以隔绝氧气，同时湿棉被中的水分蒸发会吸收热量，使温度降低到燃气的着火点以下，但是着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项C说法错误，符合题意；
D、管道通气前，通入氮气可以排出管道内的空气，防止燃气与空气混合后遇明火发生爆炸，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据着火点的概念解答：着火点越低，物质越容易被点燃；
B、根据促进燃烧的方法解答：增大可燃物与氧气的接触面积、增大氧气的浓度都可以促进燃烧，使燃烧更充分；
C、根据灭火的原理解答：灭火的原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被改变；
D、根据防止爆炸的措施解答：可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，通入惰性气体可以排出空气，防止爆炸。
13．下列涉及到化学学科观念的说法错误的是（　　）
A．变化观：氢气和水在一定条件下可相互转化
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．元素观：物质是由元素组成的，化学反应前后元素种类不变
D．能量观：酒精燃烧能吸收大量的热
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，所以氢气和水在一定条件下可相互转化，选项A说法正确，不符合题意；
B、氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项B说法正确，不符合题意；
C、物质是由元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，选项C说法正确，不符合题意；
D、酒精燃烧是一种放热反应，会放出大量的热，不是吸收大量的热，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的转化关系解答：氢气和水可以通过燃烧和电解反应相互转化；
B、根据分子的性质解答：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
C、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素的种类、质量都不变；
D、根据化学反应中的能量变化解答：燃烧反应都是放热反应，会放出热量。
14．检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 鉴别棉线和羊毛线 鉴别 取样，灼烧并闻气味
B 二氧化碳中混有少量一氧化碳 除杂 通入氧气，点燃
C 检验工厂废水是否呈酸性 检验 取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红
D 分离木炭粉和铁粉 分离 加入足量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，两种气味明显不同，所以取样灼烧并闻气味可以鉴别棉线和羊毛线，选项A符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法被点燃，且通入氧气会引入新的杂质氧气，不能达到除杂的目的，选项B不符合题意；
C、无色酚酞溶液的变色规律是遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液都不变色，所以加入无色酚酞溶液无法检验工厂废水是否呈酸性，选项C不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭粉不与稀盐酸反应，过滤后只能得到木炭粉，铁粉被反应消耗，无法分离出铁粉，不能达到分离的目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然纤维的鉴别方法解答：灼烧法是鉴别棉纤维和羊毛纤维的常用方法，利用二者燃烧时产生的不同气味进行区分；
B、根据除杂的原则解答：除杂需遵循“不增、不减、易分离”的原则，即不引入新杂质、不减少原物质、杂质与原物质易分离；二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳在大量二氧化碳中无法被点燃，且通入氧气会引入新杂质；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答：无色酚酞溶液只能检验碱性溶液，不能检验酸性和中性溶液，检验酸性溶液常用紫色石蕊溶液或pH试纸；
D、根据分离与除杂的区别解答：分离是将混合物中的各成分都保留下来，而除杂是除去杂质保留原物质；该操作将铁粉转化为了其他物质，只能得到木炭粉，无法实现二者的分离。
15．如右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH变化图，下列说法正确的是（　　）
A．该图是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好中和
C．a点溶液不能导电
D．c点溶液中的溶质为HCI
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由pH变化图可知，反应开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小，所以该图是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，不是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，选项A不符合题意；
B、b点时溶液的pH等于7，呈中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，选项B符合题意；
C、a点溶液中含有未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，氢氧化钠和氯化钠在水溶液中都能解离出自由移动的离子，所以a点溶液能导电，选项C不符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，说明稀盐酸过量，所以c点溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸碱中和反应的pH变化规律解答：向碱溶液中滴加酸，pH从大于7逐渐减小到小于7；向酸溶液中滴加碱，pH从小于7逐渐增大到大于7；
B、根据中和反应的特点解答：酸和碱恰好完全中和时，溶液呈中性，pH等于7；
C、根据溶液导电的原因解答：溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子；
D、根据酸碱中和反应的产物及过量问题解答：酸过量时，溶液中的溶质为生成的盐和过量的酸。
16．浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了中国古代人民的智慧。
（1）《本草经集注》中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾（KNO3），写出硝酸钾中阳离子的符号　 　。
（2）《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，其主要成分Fe2O3中铁元素的化合价是　 　。
（3）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的　 　作用。
（4）《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，人体缺铁会引起　 　。
【答案】（1）K+
（2）+3
（3）吸附
（4）贫血
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）硝酸钾（KNO3）是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中带正电荷的阳离子是钾离子，离子符号为K+；
（2）在氧化铁（Fe2O3）中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3，所以铁元素的化合价是+3价；
（3）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的异味和色素，所以“煅炭”除水异味是利用了木炭的吸附作用；
（4）铁是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会引起缺铁性贫血，所以喝红糖水能补铁，预防贫血。
【分析】（1）根据离子符号的书写方法解答：离子符号的书写是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写；
（2）根据化合物中化合价的计算方法解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，已知氧元素的化合价为-2价，可计算出铁元素的化合价；
（3）根据木炭的性质解答：木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于净水；
（4）根据化学元素与人体健康的关系解答：铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会引起缺铁性贫血。
17．化学研究的目标是让我们的能源更清洁、药物更精准、地球更宜居。以下几个方面堪称近年来化学科技天花板：
（1）利用先进的化学吸附剂，将空气中稀薄的二氧化碳直接“抓”出来，然后结合风能、太阳能将二氧化碳转化成化学燃料，从而开辟出不依赖化石燃料“煤、　 　、天然气”的可持续碳源新路线。
（2） AI大模型进军物质的化学结构解析，金刚石与石墨性质差异的原因是：　 　。
（3）对原子的超控已经精细到极致，可将合成氨催化剂金属铂原子完美分布到纳米颗粒表面，　 　（填“增大”或“减小”）了催化剂与反应物的接触面积，从而提高了催化效率。
（4）超临界二氧化碳无水印染技术实现商业落地，无水化工是解决水资源短缺和水污染的法宝。请写出一条日常生活节约用水的举措　 　。
【答案】（1）石油
（2）碳原子的排列方式不同
（3）增大
（4）合理答案皆可
【知识点】保护水资源；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，是不可再生能源，所以此处应填石油；
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大；
（3）将合成氨催化剂金属铂原子完美分布到纳米颗粒表面，增大了催化剂与反应物的接触面积，从而提高了催化效率；
（4）日常生活中节约用水的举措有很多，例如用洗菜水浇花、用洗衣服的水冲厕所、随手关闭水龙头、使用节水龙头等，合理即可。
【分析】（1）根据化石燃料的种类解答：化石燃料包括煤、石油、天然气，是目前人类使用的主要能源；
（2）根据碳单质的结构与性质的关系解答：物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大；
（3）根据影响催化效率的因素解答：增大反应物与催化剂的接触面积，可以提高催化效率；
（4）根据节约用水的方法解答：节约用水可以从一水多用、减少水的浪费、使用节水器具等方面入手。
18．人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。
（1）航天飞行器使用钛合金，与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更　 　（填“大”或“小”）。
（2）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的　 　性。
（3）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有　 　的优点。
（4）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式为　 　。
【答案】（1）大
（2）延展
（3）密度小（或质轻）
（4）Cl2
【知识点】合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属更大，熔点比纯金属更低，所以与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更大；
（2）铝合金可以加工成箔片，是利用了金属的延展性，金属能够被压成薄片或拉成丝；
（3）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有密度小（或质轻、质量小）的优点；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2NH4ClO4N2↑+2O2↑+X↑+4H2O中，反应前有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子，反应后有2个N原子、8个H原子、8个O原子，所以X中含有2个Cl原子，化学式为Cl2。
【分析】（1）根据合金的性质解答：合金的硬度、强度一般比纯金属大，熔点比纯金属低，抗腐蚀性更好；
（2）根据金属的物理性质解答：金属具有延展性，可以被加工成各种形状；
（3）根据复合材料的优点解答：碳纤维复合材料具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点；
（4）根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，据此可推断出未知物质的化学式。
19．阅读下列材料：
甲醇（CH3OH）作为“低碳”燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。同时因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。
为了探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
根据上述材料内容，回答下列问题：
（1）请写出甲醇在常温常压下的一个物理性质：　 　。
（2）图1中，制得氢气的反应类型为　 　。该反应将电能转化成了　 　能。
（3）对比图2中两条曲线，可以得出结论：为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
【答案】（1）无色（或液体）
（2）分解反应；化学
（3）有分子筛膜、210℃
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，甲醇在常温常压下为无色液体，这是甲醇的物理性质，还可以写具有挥发性、有特殊气味等，合理即可；
（2）图1中，电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应；电解水的过程是将电能转化为化学能，储存在生成的氢气和氧气中；
（3）对比图2中两条曲线可以看出，在有分子筛膜、温度为210℃时，甲醇的产率最高，所以合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、210℃。
【分析】（1）根据物理性质的定义解答：物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等，不需要通过化学变化表现出来；
（2）根据反应类型的判断及化学反应中的能量变化解答：分解反应的特点是“一变多”；电解水是将电能转化为化学能；
（3）根据图像信息解答：分析图像中甲醇产率随温度和是否有分子筛膜的变化情况，找出产率最高的条件。
20．高纯度的锗（Ge）在半导体等领域有重要应用。制造高纯度的锗工艺的主要工序如下图所示。
（1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法　 　。
（2）“操作1”的目的是固液分离，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为　 　。
（3）GeO2在高温时被H2还原成高纯度的锗（Ge）和水的化学方程式为　 　。
【答案】（1）搅拌
（2）引流
（3）GeO2+2H2Ge+2H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该工艺流程是将锗精矿用盐酸进行酸浸，然后除杂得到GeCl4，GeCl4与水反应生成GeO2，再通过操作1进行固液分离，最后GeO2在高温下被H2还原得到高纯度锗。
（1）加快“酸浸”速率的方法有很多，例如将锗精矿粉碎（增大反应物的接触面积）、搅拌、升高温度、适当增大盐酸的浓度等，合理即可；
（2）“操作1”的目的是固液分离，该操作是过滤，实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸；
（3）GeO2在高温时被H2还原成高纯度的锗（Ge）和水，该反应的化学方程式为 GeO2+2H2Ge+2H2O 。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物的接触面积、升高温度、增大反应物的浓度、搅拌等都可以加快反应速率；
（2）根据过滤操作的作用及玻璃棒的用途解答：过滤用于分离固体和液体，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）根据化学方程式的书写方法解答：书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，注明反应条件和生成物的状态。
21．如图所示为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）如用用高锰酸钾制氧气时，应选择的发生装置为　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（3）用C装置收集氧气如何验证氧气已经收集满　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，如复燃则收集满
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶，常用于收集和储存气体；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置为A；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）C装置是向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，则证明氧气已经收集满。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答：集气瓶是实验室常用的收集气体的仪器；
（2）根据气体发生装置的选择依据及化学方程式的书写解答：发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，固体加热型发生装置适用于反应物为固体、反应需要加热的情况；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）根据氧气的验满方法解答：向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
22．松花蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
（1）【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入　 　来中和碱性，减轻涩味。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性。
（2）【分析推理】
松花蛋粉加水时发生如下反应：
①CaO+H2O=Ca（OH）2。
②　 　（用化学方程式表示）。
（3）【提出猜想】
猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和　 　（填化学式）；猜想三：有NaOH和Na2CO3。
（4）【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无气泡产生 滤液中不含　 　
另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有　 　生成 猜想二成立
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
（5）【反思总结】
请设计实验证明【任务二】过滤出来的固体物质中含有碳酸钙（只检验碳酸根即可）：　 　（请写出操作过程、现象及结论）
【答案】（1）食醋
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Ca（OH）2
（4）碳酸钠；白色沉淀
（5）取少量滤出固体于烧杯（或试管）中，滴加少量稀盐酸（或除硫酸外的其他酸），如有气泡产生，则滤除固体中含有碳酸钙
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 （1）松花蛋中含有碱性物质，碱性物质有涩味，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能与碱性物质发生中和反应，所以生活中食用松花蛋时可加入食醋来中和碱性，减轻涩味；
（2）松花蛋粉中的生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙再与纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据反应情况进行猜想：如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，那么滤液中只有NaOH；如果氢氧化钙过量，那么滤液中有NaOH和Ca(OH)2；如果碳酸钠过量，那么滤液中有NaOH和Na2CO3，所以猜想二是有NaOH和Ca(OH)2；
（4）要验证猜想三，即滤液中有NaOH和Na2CO3，可向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等），如果产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，证明猜想三成立；
（5）要证明过滤出来的固体物质中含有碳酸钙，可利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，实验操作、现象及结论为：取少量滤出固体于烧杯（或试管）中，滴加少量稀盐酸（或除硫酸外的其他酸），如有气泡产生，则滤出固体中含有碳酸钙。
【分析】（1）根据中和反应的应用解答：酸和碱能发生中和反应，食醋中的醋酸可以中和松花蛋中的碱性物质；
（2）根据物质的化学性质及化学方程式的书写解答：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）根据反应的过量问题进行猜想解答：化学反应中，若反应物过量，反应后溶液中会含有生成的物质和过量的反应物；
（4）根据碳酸钠的化学性质解答：碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等物质反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验碳酸钠的存在；
（5）根据碳酸根离子的检验方法解答：碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳气体，通过观察是否有气泡产生可检验碳酸根离子的存在。
23．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，滴加入稀盐酸至再无气泡产生时，共用去120.5克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为130.4g。
请回答：
（1）生成氢气质量是　 　g。
（2）此10克假黄金中锌的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.1
（2）解X此10克假黄金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
答X此10克假黄金中锌的质量3.25g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量为10g+120.5g-130.4g=0.1g；
（2）解：此10克假黄金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
答：此10克假黄金中锌的质量是3.25g。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后减少的质量就是生成氢气的质量；
（2）根据化学方程式的计算解答：首先写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，然后找出已知量（氢气的质量）和未知量（锌的质量），根据化学方程式中各物质的质量比列出比例式，计算出锌的质量。解题时要注意格式规范，设未知量时不带单位，计算过程中带单位，最后写出答句。易错点：容易忽略质量守恒定律的应用，不能正确计算出生成氢气的质量；化学方程式书写错误；比例式列错；计算结果错误。
1 / 1湖南省岳阳市2026年化学中考二模试卷
1．下列湖南非遗产品制作过程中涉及化学变化的是（　　）
A．雕刻浏阳菊花石雕 B．烧制醴陵釉下彩瓷
C．刺绣湘绣蚕丝手帕 D．錾刻湘西苗族银饰
2．电脑芯片必须在空气中含量最多的气体保护氛围下焊接和封装，这种气体是（　　）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
3．爱护环境，人人有责。下列在君山江豚湾游玩时做法正确的是（　　）
A．攀爬景区石碑 B．捕捞野生鱼类
C．采摘新鲜芦笋 D．打包带走垃圾
4．公交车站直饮水处一般要张贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
5．将氧气高压加注到气罐中，高压加注压缩时发生变化的是（　　）
A．氧分子的质量 B．氧分子的大小
C．氧分子间的间隔 D．氧分子的体积
6．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述正确的是（　　）
A．氢原子的核外电子数是1
B．原子序数为4的元素是非金属元素
C．铝比镁活泼
D．这几种元素的本质区别是相对原子质量不同
7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
8．春耕、夏作、秋收、冬藏，“四时农业理念”是中国古代农耕文明智慧的结晶，下列有关说法正确的是（　　）
A．春耕——雨深一尺春耕利：为了促进农作物增产，多施农药、化肥
B．夏作——昼出耘田夜绩麻：利用“麻”制成的衣服属于合成材料
C．秋收——稻花香里说丰年：米饭主要为人体提供糖类
D．冬藏——千里冰封，万里雪飘：水凝结成冰，分子停止运动
探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。请回答下面小题。
9．柠檬酸（C6H8O7）是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是（　　）
A．柠檬酸中含有碳单质
B．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
C．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
D．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
10．配制盐汽水过程中，先配成NaCl溶液，再加柠檬酸和蔗糖调味。下列说法错误．．的是（　　）
A．读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl
B．配制：20℃时，将2gNaCl加入198g水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为1%
C．调酸：向配制的NaCl溶液中加入2g柠檬酸，此时NaCl与水的质量比为1∶100
D．加糖：向调酸后的溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解
11．我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”中一个子系统反应的微观模拟示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法正确的是（　　）
A．甲物质是氧气
B．该反应是置换反应
C．从物质分类角度来看，物质丁属于有机物
D．反应的化学方程式为H2+CO2=H2O+CH4
12．家庭燃料经过了一次次的变革，体现了绿色发展。下列有关说法错误的是（　　）
A．柴：木材比煤的着火点低，所以生火时木材比煤更容易点燃
B．蜂窝煤：相比于直接烧煤球火更旺，可节约燃料
C．罐装燃气：若失火，覆盖上湿棉被可隔绝氧气，还能降低燃气的着火点
D．管道燃气：管道通气前，可通入氮气排出空气，防止爆炸
13．下列涉及到化学学科观念的说法错误的是（　　）
A．变化观：氢气和水在一定条件下可相互转化
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．元素观：物质是由元素组成的，化学反应前后元素种类不变
D．能量观：酒精燃烧能吸收大量的热
14．检验、鉴别、除杂、提纯是基本的实验技能，下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 鉴别棉线和羊毛线 鉴别 取样，灼烧并闻气味
B 二氧化碳中混有少量一氧化碳 除杂 通入氧气，点燃
C 检验工厂废水是否呈酸性 检验 取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红
D 分离木炭粉和铁粉 分离 加入足量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．如右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH变化图，下列说法正确的是（　　）
A．该图是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好中和
C．a点溶液不能导电
D．c点溶液中的溶质为HCI
16．浩如烟海的中国典籍中记载了许多化学知识，展现了中国古代人民的智慧。
（1）《本草经集注》中提到“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”的主要成分为硝酸钾（KNO3），写出硝酸钾中阳离子的符号　 　。
（2）《唐本草》等古籍都记载着中国很早就能煅烧硫酸亚铁晶体制备铁红，其主要成分Fe2O3中铁元素的化合价是　 　。
（3）明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的　 　作用。
（4）《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，人体缺铁会引起　 　。
17．化学研究的目标是让我们的能源更清洁、药物更精准、地球更宜居。以下几个方面堪称近年来化学科技天花板：
（1）利用先进的化学吸附剂，将空气中稀薄的二氧化碳直接“抓”出来，然后结合风能、太阳能将二氧化碳转化成化学燃料，从而开辟出不依赖化石燃料“煤、　 　、天然气”的可持续碳源新路线。
（2） AI大模型进军物质的化学结构解析，金刚石与石墨性质差异的原因是：　 　。
（3）对原子的超控已经精细到极致，可将合成氨催化剂金属铂原子完美分布到纳米颗粒表面，　 　（填“增大”或“减小”）了催化剂与反应物的接触面积，从而提高了催化效率。
（4）超临界二氧化碳无水印染技术实现商业落地，无水化工是解决水资源短缺和水污染的法宝。请写出一条日常生活节约用水的举措　 　。
18．人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。
（1）航天飞行器使用钛合金，与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更　 　（填“大”或“小”）。
（2）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的　 　性。
（3）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有　 　的优点。
（4）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一，火箭发射时，高氯酸铵发生的化学反应为，其中X的化学式为　 　。
19．阅读下列材料：
甲醇（CH3OH）作为“低碳”燃料，在常温常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。甲醇是利用电解水生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。同时因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。
为了探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有分子筛膜、无分子筛膜时甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
根据上述材料内容，回答下列问题：
（1）请写出甲醇在常温常压下的一个物理性质：　 　。
（2）图1中，制得氢气的反应类型为　 　。该反应将电能转化成了　 　能。
（3）对比图2中两条曲线，可以得出结论：为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
20．高纯度的锗（Ge）在半导体等领域有重要应用。制造高纯度的锗工艺的主要工序如下图所示。
（1）请写一种加快“酸浸”的速率的方法　 　。
（2）“操作1”的目的是固液分离，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为　 　。
（3）GeO2在高温时被H2还原成高纯度的锗（Ge）和水的化学方程式为　 　。
21．如图所示为实验室气体制取和应用的常用装置，回答下列问题
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）如用用高锰酸钾制氧气时，应选择的发生装置为　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。
（3）用C装置收集氧气如何验证氧气已经收集满　 　。
22．松花蛋是一种传统美食，化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
（1）【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，同学们推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用松花蛋时可加入　 　来中和碱性，减轻涩味。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于盐，它的水溶液显碱性。
（2）【分析推理】
松花蛋粉加水时发生如下反应：
①CaO+H2O=Ca（OH）2。
②　 　（用化学方程式表示）。
（3）【提出猜想】
猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和　 　（填化学式）；猜想三：有NaOH和Na2CO3。
（4）【实验探究】
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无气泡产生 滤液中不含　 　
另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 有　 　生成 猜想二成立
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
（5）【反思总结】
请设计实验证明【任务二】过滤出来的固体物质中含有碳酸钙（只检验碳酸根即可）：　 　（请写出操作过程、现象及结论）
23．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取10克假黄金置于烧杯中，滴加入稀盐酸至再无气泡产生时，共用去120.5克稀盐酸。充分反应，烧杯内物质总质量为130.4g。
请回答：
（1）生成氢气质量是　 　g。
（2）此10克假黄金中锌的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、雕刻浏阳菊花石雕只是改变了石头的形状和大小，没有生成新的物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、烧制醴陵釉下彩瓷的过程中，陶土经过高温发生了复杂的化学反应，生成了硅酸盐等新物质，属于化学变化，选项B符合题意；
C、刺绣湘绣蚕丝手帕只是将蚕丝线按照图案进行编织，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、錾刻湘西苗族银饰只是改变了银的形状，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：没有生成新物质的变化叫做物理变化，物质形状、状态的改变都属于物理变化；
B、根据化学变化的定义解答：生成了新物质的变化叫做化学变化，燃烧、烧制、发酵、生锈等过程都属于化学变化；
C、根据物理变化的定义解答：刺绣只是物质的形状发生改变，没有新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答：錾刻只是金属的形状发生改变，没有新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气在空气中的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，常用作保护气，可用于电脑芯片焊接和封装的保护氛围，选项A符合题意；
B、二氧化碳在空气中的体积分数约为0.03%，含量较少，且一般不用作芯片焊接的保护气，选项B不符合题意；
C、水蒸气在空气中的含量很少，且化学性质不稳定，不能用作保护气，选项C不符合题意；
D、氧气在空气中的体积分数约为21%，化学性质比较活泼，会与金属发生氧化反应，不能用作保护气，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气的组成及氮气的化学性质解答：空气中氮气含量最高，且化学性质稳定，常用作焊接金属、食品防腐的保护气；
B、根据空气的组成解答：二氧化碳在空气中含量较低，不适合作为芯片焊接的保护气；
C、根据空气的组成解答：水蒸气在空气中含量极少，且不具备保护气的性质；
D、根据氧气的化学性质解答：氧气化学性质活泼，易与金属发生氧化反应，会腐蚀芯片，不能用作保护气。
3．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、攀爬景区石碑会损坏文物古迹，同时也存在安全隐患，是不文明且破坏环境的做法，选项A不符合题意；
B、捕捞野生鱼类会破坏君山江豚湾的生态平衡，不利于生物多样性的保护，选项B不符合题意；
C、采摘新鲜芦笋会破坏景区的植物资源，影响当地的生态环境，选项C不符合题意；
D、打包带走垃圾可以减少景区的环境污染，保护生态环境，是文明旅游的正确做法，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据环境保护的基本要求解答：攀爬文物属于破坏公共财物和文化遗产的行为；
B、根据生态保护的要求解答：随意捕捞野生生物会破坏当地的食物链和生态系统；
C、根据生态保护的要求解答：随意采摘植物会破坏景区的植被和生态环境；
D、根据环境保护的基本要求解答：带走垃圾是文明旅游、保护环境的基本行为。
4．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该标志是禁止吸烟标志，图案为点燃的香烟被圆圈加斜杠划掉，含义是禁止在此处吸烟，通常张贴在加油站、图书馆、医院等需要禁烟的公共场所，不是用水场所需要张贴的标志，选项A不符合题意；
B、该标志是国家节水标志，图案由水滴、人手和地球轮廓组成，绿色圆形代表地球，手是拼音“节水”首字母JS的变形，寓意节约用水是保护地球生态的重要措施，水龙头处是用水的核心场所，需要提醒人们节约用水，所以应该张贴此标志，选项B符合题意；
C、该标志是可回收物标志，图案为三个首尾相连的箭头组成的三角形，含义是该类物品可以回收再利用，通常张贴在可回收垃圾桶、废品回收站等地方，不是水龙头处需要张贴的标志，选项C不符合题意；
D、该标志是剧毒品标志，图案为三角形内的骷髅头加交叉骨头，下方标注“剧毒品”字样，含义是该物品具有剧毒，会对人体造成致命伤害，通常张贴在存放剧毒化学品的实验室、专用仓库等地方，不是水龙头处需要张贴的标志，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据禁止类公共安全标志的含义和适用场景解答，禁止吸烟标志主要用于预防火灾、保障公共环境和他人健康；
B、根据节水标志的设计含义和适用场景解答，国家节水标志专门用于提醒公众节约用水，所有公共用水场所和家庭用水处都可张贴；
C、根据垃圾分类回收标志的含义和适用场景解答，可回收物标志用于区分可循环利用的垃圾，帮助人们正确进行垃圾分类；
D、根据危险化学品警示标志的含义和适用场景解答，剧毒品标志属于危险化学品标志，用于警示人们远离剧毒物品，防止中毒事故发生。
5．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氧分子的质量是分子本身的固有属性，不会因为压强的改变而发生变化，高压加注压缩氧气的过程中，氧分子的质量不变，选项A不符合题意；
B、氧分子的大小是分子本身的固有属性，不会因为外界压强的改变而发生变化，选项B不符合题意；
C、将氧气高压加注到气罐中，压强增大，氧分子间的间隔会变小，这是气体能够被压缩的本质原因，选项C符合题意；
D、氧分子的体积是分子本身的固有属性，不会因为外界压强的改变而发生变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子的质量不会随外界压强、温度的变化而改变；
B、根据分子的基本性质解答：分子的大小是固定的，不会随外界条件改变；
C、根据分子的基本性质解答：气体分子间间隔较大，压强增大时，分子间间隔会减小，气体体积变小；
D、根据分子的基本性质解答：分子的体积是固定的，不会随外界压强的变化而改变。
6．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，核外电子数=原子序数=质子数，氢元素的原子序数为1，所以氢原子的核外电子数是1，选项A符合题意；
B、原子序数为4的元素是铍元素，铍元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，选项B不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，镁排在铝的前面，所以镁比铝活泼，选项C不符合题意；
D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以这几种元素的本质区别是质子数不同，不是相对原子质量不同，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构解答：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数；
B、根据元素的分类解答：元素名称带有“钅”字旁的（汞除外）都属于金属元素；
C、根据金属活动性顺序解答：金属活动性顺序中，排在前面的金属比排在后面的金属活泼；
D、根据元素的定义解答：元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，相对原子质量不同不能作为元素的本质区别。
7．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、托盘天平称量药品时，必须遵循“左物右码”的原则，即左盘放被称量的粗盐，右盘放砝码。图中左盘放砝码、右盘放粗盐，药品和砝码的位置放反了，会导致称量得到的粗盐质量不准确，操作错误，选项A不符合题意；
B、溶解操作应该在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加快粗盐的溶解速率。量筒是专门用来量取液体体积的仪器，不能用来溶解固体，也不能用来稀释溶液或者作为化学反应的容器，图中在量筒内进行溶解操作，操作错误，选项B不符合题意；
C、过滤操作需要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，其中“三靠”要求倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿着玻璃棒流入漏斗，防止液体洒出或者冲破滤纸。图中没有用玻璃棒引流，直接将烧杯中的液体倒入漏斗，操作错误，选项C不符合题意；
D、蒸发操作时，将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯的外焰加热。加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。图中装置和操作都符合蒸发的要求，操作正确，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据托盘天平的正确使用方法解答，托盘天平称量时左盘放物体、右盘放砝码，若放反，称量的质量等于砝码质量减去游码示数，会导致称量结果偏小；
B、根据常见化学仪器的用途和使用注意事项解答，量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶解、稀释、反应等其他操作；
C、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答，玻璃棒在过滤中的作用是引流，缺少引流步骤会导致液体洒出或滤纸破损；
D、根据蒸发操作的正确方法和注意事项解答，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热引起液滴飞溅，蒸发皿可直接用酒精灯外焰加热。
8．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；合理使用化肥、农药；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、为了促进农作物增产，应该合理施用农药、化肥，过量施用农药、化肥会造成土壤污染、水污染，还会导致农产品农药残留超标，危害人体健康，选项A不符合题意；
B、“麻”属于天然有机高分子材料，不是合成材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，选项B不符合题意；
C、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭主要为人体提供糖类，选项C符合题意；
D、分子总是在不断运动的，水凝结成冰，只是水分子的运动速率变慢，分子并没有停止运动，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化肥和农药的使用原则解答：应合理施用农药化肥，过量使用会造成环境污染；
B、根据材料的分类解答：天然纤维包括棉、麻、蚕丝、羊毛等，合成纤维是人工合成的高分子材料；
C、根据食物中的营养素解答：米饭、馒头、面条等主食富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质；
D、根据分子的基本性质解答：分子在任何情况下都在不断运动，只是运动速率随温度变化而变化。
【答案】9．B
10．C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据纯净物的组成解答：纯净物由一种物质组成，其中只含有元素，不含有其他单质；
B、根据化合物中元素质量分数的计算解答：化合物中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%，质量占比越大，质量分数越大；
C、根据元素质量比的计算解答：元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，不等于原子个数比；
D、根据物质的构成解答：由分子构成的物质，其分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成。
（2）A、根据溶解度的定义解答：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
B、根据溶质质量分数的计算解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%；
C、根据溶液的组成解答：加入其他溶质后，原溶质和溶剂的质量都不会发生改变；
D、根据溶液的性质解答：溶液中可以同时溶解多种溶质，一种溶质的溶解不会影响另一种溶质的溶解。
9．A、柠檬酸（C6H8O7）是一种纯净物，由柠檬酸分子构成，其中含有碳元素，不含有碳单质，选项A不符合题意；
B、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=72：8：112，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，选项B符合题意；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×7)=9：1：14，而6：8：7是柠檬酸分子中碳、氢、氧原子的个数比，不是质量比，选项C不符合题意；
D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，不能直接说柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，选项D不符合题意。
故答案为：B。
10．A、由氯化钠的溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠，达到饱和状态，选项A说法正确，不符合题意；
B、20℃时，将2g氯化钠加入198g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为×100%=1%，选项B说法正确，不符合题意；
C、向配制的氯化钠溶液中加入2g柠檬酸，此时氯化钠的质量仍为2g，水的质量仍为198g，所以氯化钠与水的质量比为2g：198g=1：99，不是1：100，选项C说法错误，符合题意；
D、蔗糖能溶于水，且一种物质的溶解不会影响另一种物质的溶解，所以向调酸后的溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可以溶解，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】根据微观模拟示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
A、由微观示意图可知，甲物质的分子由两个氢原子构成，所以甲物质是氢气，不是氧气，选项A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是水和甲烷，都是化合物，不属于置换反应，选项B不符合题意；
C、物质丁是甲烷（CH4），含有碳元素，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等，属于有机物，选项C符合题意；
D、该反应的化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据微观示意图的含义解答：由两个氢原子构成的分子是氢分子，对应的物质是氢气；
B、根据置换反应的定义解答：置换反应的特点是“单质+化合物→单质+化合物”；
C、根据有机物的定义解答：含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等）叫做有机物；
D、根据化学方程式的书写原则解答：书写化学方程式时必须遵循质量守恒定律，配平化学方程式。
12．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、着火点是物质燃烧所需的最低温度，木材的着火点比煤低，所以生火时木材比煤更容易点燃，选项A说法正确，不符合题意；
B、蜂窝煤相比于煤球，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分，火更旺，可节约燃料，选项B说法正确，不符合题意；
C、罐装燃气失火时，覆盖上湿棉被可以隔绝氧气，同时湿棉被中的水分蒸发会吸收热量，使温度降低到燃气的着火点以下，但是着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项C说法错误，符合题意；
D、管道通气前，通入氮气可以排出管道内的空气，防止燃气与空气混合后遇明火发生爆炸，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据着火点的概念解答：着火点越低，物质越容易被点燃；
B、根据促进燃烧的方法解答：增大可燃物与氧气的接触面积、增大氧气的浓度都可以促进燃烧，使燃烧更充分；
C、根据灭火的原理解答：灭火的原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能被改变；
D、根据防止爆炸的措施解答：可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，通入惰性气体可以排出空气，防止爆炸。
13．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，所以氢气和水在一定条件下可相互转化，选项A说法正确，不符合题意；
B、氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，选项B说法正确，不符合题意；
C、物质是由元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，选项C说法正确，不符合题意；
D、酒精燃烧是一种放热反应，会放出大量的热，不是吸收大量的热，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的转化关系解答：氢气和水可以通过燃烧和电解反应相互转化；
B、根据分子的性质解答：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；
C、根据质量守恒定律解答：化学反应前后元素的种类、质量都不变；
D、根据化学反应中的能量变化解答：燃烧反应都是放热反应，会放出热量。
14．【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，两种气味明显不同，所以取样灼烧并闻气味可以鉴别棉线和羊毛线，选项A符合题意；
B、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法被点燃，且通入氧气会引入新的杂质氧气，不能达到除杂的目的，选项B不符合题意；
C、无色酚酞溶液的变色规律是遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液都不变色，所以加入无色酚酞溶液无法检验工厂废水是否呈酸性，选项C不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，木炭粉不与稀盐酸反应，过滤后只能得到木炭粉，铁粉被反应消耗，无法分离出铁粉，不能达到分离的目的，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然纤维的鉴别方法解答：灼烧法是鉴别棉纤维和羊毛纤维的常用方法，利用二者燃烧时产生的不同气味进行区分；
B、根据除杂的原则解答：除杂需遵循“不增、不减、易分离”的原则，即不引入新杂质、不减少原物质、杂质与原物质易分离；二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳在大量二氧化碳中无法被点燃，且通入氧气会引入新杂质；
C、根据酸碱指示剂的变色规律解答：无色酚酞溶液只能检验碱性溶液，不能检验酸性和中性溶液，检验酸性溶液常用紫色石蕊溶液或pH试纸；
D、根据分离与除杂的区别解答：分离是将混合物中的各成分都保留下来，而除杂是除去杂质保留原物质；该操作将铁粉转化为了其他物质，只能得到木炭粉，无法实现二者的分离。
15．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由pH变化图可知，反应开始时溶液的pH大于7，呈碱性，随着反应的进行，pH逐渐减小，所以该图是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，不是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，选项A不符合题意；
B、b点时溶液的pH等于7，呈中性，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，选项B符合题意；
C、a点溶液中含有未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，氢氧化钠和氯化钠在水溶液中都能解离出自由移动的离子，所以a点溶液能导电，选项C不符合题意；
D、c点时溶液的pH小于7，呈酸性，说明稀盐酸过量，所以c点溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸碱中和反应的pH变化规律解答：向碱溶液中滴加酸，pH从大于7逐渐减小到小于7；向酸溶液中滴加碱，pH从小于7逐渐增大到大于7；
B、根据中和反应的特点解答：酸和碱恰好完全中和时，溶液呈中性，pH等于7；
C、根据溶液导电的原因解答：溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子；
D、根据酸碱中和反应的产物及过量问题解答：酸过量时，溶液中的溶质为生成的盐和过量的酸。
16．【答案】（1）K+
（2）+3
（3）吸附
（4）贫血
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）硝酸钾（KNO3）是由钾离子和硝酸根离子构成的，其中带正电荷的阳离子是钾离子，离子符号为K+；
（2）在氧化铁（Fe2O3）中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3，所以铁元素的化合价是+3价；
（3）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的异味和色素，所以“煅炭”除水异味是利用了木炭的吸附作用；
（4）铁是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会引起缺铁性贫血，所以喝红糖水能补铁，预防贫血。
【分析】（1）根据离子符号的书写方法解答：离子符号的书写是在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写；
（2）根据化合物中化合价的计算方法解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，已知氧元素的化合价为-2价，可计算出铁元素的化合价；
（3）根据木炭的性质解答：木炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于净水；
（4）根据化学元素与人体健康的关系解答：铁元素是人体必需的微量元素，缺铁会引起缺铁性贫血。
17．【答案】（1）石油
（2）碳原子的排列方式不同
（3）增大
（4）合理答案皆可
【知识点】保护水资源；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，是不可再生能源，所以此处应填石油；
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大；
（3）将合成氨催化剂金属铂原子完美分布到纳米颗粒表面，增大了催化剂与反应物的接触面积，从而提高了催化效率；
（4）日常生活中节约用水的举措有很多，例如用洗菜水浇花、用洗衣服的水冲厕所、随手关闭水龙头、使用节水龙头等，合理即可。
【分析】（1）根据化石燃料的种类解答：化石燃料包括煤、石油、天然气，是目前人类使用的主要能源；
（2）根据碳单质的结构与性质的关系解答：物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大；
（3）根据影响催化效率的因素解答：增大反应物与催化剂的接触面积，可以提高催化效率；
（4）根据节约用水的方法解答：节约用水可以从一水多用、减少水的浪费、使用节水器具等方面入手。
18．【答案】（1）大
（2）延展
（3）密度小（或质轻）
（4）Cl2
【知识点】合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属更大，熔点比纯金属更低，所以与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更大；
（2）铝合金可以加工成箔片，是利用了金属的延展性，金属能够被压成薄片或拉成丝；
（3）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有密度小（或质轻、质量小）的优点；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应2NH4ClO4N2↑+2O2↑+X↑+4H2O中，反应前有2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子，反应后有2个N原子、8个H原子、8个O原子，所以X中含有2个Cl原子，化学式为Cl2。
【分析】（1）根据合金的性质解答：合金的硬度、强度一般比纯金属大，熔点比纯金属低，抗腐蚀性更好；
（2）根据金属的物理性质解答：金属具有延展性，可以被加工成各种形状；
（3）根据复合材料的优点解答：碳纤维复合材料具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点；
（4）根据质量守恒定律解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，据此可推断出未知物质的化学式。
19．【答案】（1）无色（或液体）
（2）分解反应；化学
（3）有分子筛膜、210℃
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，甲醇在常温常压下为无色液体，这是甲醇的物理性质，还可以写具有挥发性、有特殊气味等，合理即可；
（2）图1中，电解水生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应；电解水的过程是将电能转化为化学能，储存在生成的氢气和氧气中；
（3）对比图2中两条曲线可以看出，在有分子筛膜、温度为210℃时，甲醇的产率最高，所以合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、210℃。
【分析】（1）根据物理性质的定义解答：物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等，不需要通过化学变化表现出来；
（2）根据反应类型的判断及化学反应中的能量变化解答：分解反应的特点是“一变多”；电解水是将电能转化为化学能；
（3）根据图像信息解答：分析图像中甲醇产率随温度和是否有分子筛膜的变化情况，找出产率最高的条件。
20．【答案】（1）搅拌
（2）引流
（3）GeO2+2H2Ge+2H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该工艺流程是将锗精矿用盐酸进行酸浸，然后除杂得到GeCl4，GeCl4与水反应生成GeO2，再通过操作1进行固液分离，最后GeO2在高温下被H2还原得到高纯度锗。
（1）加快“酸浸”速率的方法有很多，例如将锗精矿粉碎（增大反应物的接触面积）、搅拌、升高温度、适当增大盐酸的浓度等，合理即可；
（2）“操作1”的目的是固液分离，该操作是过滤，实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸；
（3）GeO2在高温时被H2还原成高纯度的锗（Ge）和水，该反应的化学方程式为 GeO2+2H2Ge+2H2O 。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答：增大反应物的接触面积、升高温度、增大反应物的浓度、搅拌等都可以加快反应速率；
（2）根据过滤操作的作用及玻璃棒的用途解答：过滤用于分离固体和液体，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）根据化学方程式的书写方法解答：书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，注明反应条件和生成物的状态。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，如复燃则收集满
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶，常用于收集和储存气体；
（2）用高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置为A；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）C装置是向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，如木条复燃，则证明氧气已经收集满。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答：集气瓶是实验室常用的收集气体的仪器；
（2）根据气体发生装置的选择依据及化学方程式的书写解答：发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，固体加热型发生装置适用于反应物为固体、反应需要加热的情况；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）根据氧气的验满方法解答：向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
22．【答案】（1）食醋
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）Ca（OH）2
（4）碳酸钠；白色沉淀
（5）取少量滤出固体于烧杯（或试管）中，滴加少量稀盐酸（或除硫酸外的其他酸），如有气泡产生，则滤除固体中含有碳酸钙
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】 （1）松花蛋中含有碱性物质，碱性物质有涩味，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能与碱性物质发生中和反应，所以生活中食用松花蛋时可加入食醋来中和碱性，减轻涩味；
（2）松花蛋粉中的生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙再与纯碱（Na2CO3）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据反应情况进行猜想：如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，那么滤液中只有NaOH；如果氢氧化钙过量，那么滤液中有NaOH和Ca(OH)2；如果碳酸钠过量，那么滤液中有NaOH和Na2CO3，所以猜想二是有NaOH和Ca(OH)2；
（4）要验证猜想三，即滤液中有NaOH和Na2CO3，可向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等），如果产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，证明猜想三成立；
（5）要证明过滤出来的固体物质中含有碳酸钙，可利用碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的性质，实验操作、现象及结论为：取少量滤出固体于烧杯（或试管）中，滴加少量稀盐酸（或除硫酸外的其他酸），如有气泡产生，则滤出固体中含有碳酸钙。
【分析】（1）根据中和反应的应用解答：酸和碱能发生中和反应，食醋中的醋酸可以中和松花蛋中的碱性物质；
（2）根据物质的化学性质及化学方程式的书写解答：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）根据反应的过量问题进行猜想解答：化学反应中，若反应物过量，反应后溶液中会含有生成的物质和过量的反应物；
（4）根据碳酸钠的化学性质解答：碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等物质反应生成白色碳酸钙沉淀，可用于检验碳酸钠的存在；
（5）根据碳酸根离子的检验方法解答：碳酸根离子能与酸反应生成二氧化碳气体，通过观察是否有气泡产生可检验碳酸根离子的存在。
23．【答案】（1）0.1
（2）解X此10克假黄金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
答X此10克假黄金中锌的质量3.25g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量为10g+120.5g-130.4g=0.1g；
（2）解：此10克假黄金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
答：此10克假黄金中锌的质量是3.25g。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后减少的质量就是生成氢气的质量；
（2）根据化学方程式的计算解答：首先写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，然后找出已知量（氢气的质量）和未知量（锌的质量），根据化学方程式中各物质的质量比列出比例式，计算出锌的质量。解题时要注意格式规范，设未知量时不带单位，计算过程中带单位，最后写出答句。易错点：容易忽略质量守恒定律的应用，不能正确计算出生成氢气的质量；化学方程式书写错误；比例式列错；计算结果错误。
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