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二○二六年初中学业水平模拟考试(二)
化学试题
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40分；第 Ⅱ卷为非选择题，60分；共100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，务必按照相关要求作答。
2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.中华传统文化博大精深，很多诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A.“曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应
B.“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C.“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
D.“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
2.某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是
A.KNO B.CO(NH ) C.KCl D.NH H PO
3.下列物品所使用的材料中，属于无机非金属材料的是
A.塑料车筐 B.玻璃水杯 C.钢制车圈 D.棉布座套
4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
5.分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是
A.碱：火碱、纯碱 B.有机物：甲烷、碳酸钙
C.人体必需的微量元素：铁、锌 D.混合物：空气、冰水共存物
6.对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是
①2N ②2NH ③CO ④CuO ⑤Ca ⑥2H ⑦H O
A.表示分子中原子个数的是③⑦ B.表示分子个数的是①②
C.表示离子所带电荷数的是④⑤ D.表示离子个数的是⑤⑥
7.物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①生石灰用作干燥剂；②食醋洗去水壶内的水垢；③汽油清洗工具上的油污；④一氧化碳用于炼铁工业；⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多；⑥稀有气体制成电光源，如霓虹灯等；⑦氮气用作焊接金属时的保护气
A.①②③④⑤⑦ B.①②④⑤⑦ C.①②④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦
8.下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是
选项 A B C D
概念 x 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应
Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应
9.如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是
A.x的数值为8 B.它是非金属元素
C.它在化学反应中易得到电子 D.它的元素名称为Cs
10.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测仪测CO 含量 CO 属于空气污染物
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素
C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成
D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
11.为实现“碳中和”的目标，可以在一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析错误的是
A.X的微观示意图可表示为 B.参加反应的甲、乙物质的质量比为11：2
C.该微观示意图中共有三种氧化物 D.反应前后分子的数目发生改变
12.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
B.氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质
C.可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸D.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
13.某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化，得到图2和图3。下列说法不正确的是
A.试剂A为NaOH溶液 B.b点时，溶液中的溶质为
C.d点时,NaOH与H SO 恰好完全反应 D.图3中,v的数值为50
14.用NO生产HNO 过程中，物质转化关系如图。下列说法不正确的是
A.转化过程中，需要不断补充水
B.氮元素的质量分数：
C.反应II中, NO 与HNO 的分子个数之比为3:2
D.反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO 含有等质量的氮元素
15.物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是
选项 实验 实验目的 实验方案
A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶
B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引
C 实验三 除去NaCl溶液中的Na CO 加入适量稀盐酸
D 实验四 分离MnO 和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液
16.向一定质量的MgSO 和CuSO 的混合溶液中加入 ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，不正确的是
A.滤液一定为浅绿色 B.滤渣的质量一定大于 ag
C.滤液中一定含有Mg 、Fe 和Cu D.整个过程中MgSO 的质量一定不变
17.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是
A. B.
C. D.
18.某兴趣小组做了开门大吉的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，如下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能依次将四扇门打开的钥匙顺序是
A.①②③④ B.①③②④ C.④③②① D.④②③①
19.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C.③表示向 H SO 和 CuSO 的混合溶液中滴加 NaOH溶液至过量
D.④表示电解水
20.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.化学与健康 B.化学与安全
①缺乏维生素C会引起夜盲症 ②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急解毒 ①在室内放一盆水能防止CO中毒 ②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗
C.化学与社会 D.物质鉴别
①碳酸钡可用于钡餐透视，检查胃肠疾病 ②小苏打治疗胃酸过多发生了中和反应 ①用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
注意事项：
1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
二、(本题包括3小题，共25分)
21.(8分)我国承诺于 2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我们的大国责任与担当。请回答下列问题：
(1)下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A.乘坐公共交通工具出行、随手关灯符合“低碳生活”理念
B.“碳中和”是指不允许向空气中排放二氧化碳
C.“碳达峰”和“碳中和”有利于控制温室效应
D.“碳达峰”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指二氧化碳、碳元素
(2)“碳村庄”的格局如下图图1所示，“碳村庄”的居民中，属于单质的是 ，转化③的反应过程中碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)新兴技术捕集是利用NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的( 其工艺流程如图2所示：
①NaOH溶液“喷淋”的作用是 。
②图2所示流程中可以循环利用的物质有 (填化学式，下同)和 。
③操作Ⅰ的名称是 ，反应②的基本反应类型为 。
22.(8分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)宋代《开宝本草》中记载了KNO 的制取过程， “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验操作是 (填序号)。
A.溶解 B.蒸发 C.蒸馏
(2)在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，最佳的固体物质是 (填序号)。
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠
(3)如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g 31.6 45.8 85.5 110 169
110 114 121 126 139
0.17 0.16 0.14 0.12 0.09
①将50℃100g的 Ca(OH) 饱和溶液降温至 溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
②60℃时,22g KNO 加入10g水中充分溶解后,所得溶液的质量 g。
③K CO 与 KNO 的溶解度在 内可能会相同(填温度范围)。
(4)将50g溶质质量分数为10%的K CO 溶液,稀释成5%的溶液，需要加水____ g。
23.(9分)铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
(1)除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的化学方程式为 (写一个即可)。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图2所示实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气浓度/%
水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
(2)由实验1中B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是 。
(3)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 (填数字序号)。实验2中，设计②③的目的是 。
(4)由实验2中的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 。
(5)金属锈蚀是一把“双刃剑”，既有危害生产生活的负面作用，也有可被人类利用的正面价值，请你举一个人们利用金属锈蚀的例子： 。
(6)想要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的实验方案中，能达到目的的是 (填序号，以下金属均已用砂纸打磨)。
A.将Al、Fe分别加入CuSO 溶液中
B.将相同Al片、Fe片、Cu片分别加入稀硫酸中
C.将Al、Cu分别加入FeSO 溶液中
D.将Al分别加入CuSO 、FeSO 溶液中
三、(本题包括2小题，共25分)
24.(13分)如图所示为实验室常见气体制备装置，请回答问题。
(1)A中仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出；⑦拆洗仪器清理实验台。正确的操作顺序是 (填字母序号)。
A.②①③④⑤⑥⑦ B.②③①④⑥⑤⑦
C.②③①④⑤⑥⑦ D.③②①④⑥⑤⑦
(3)实验室用装置A和D制取氧气，反应的化学方程式为 ，试管中棉花的作用是 ，当观察到 时开始收集氧气。
(4)实验室制取二氧化碳，若选择装置C做发生装置，与B装置对比，C装置的优点是 。
(5)性质实验
操作 现象 结论
X为澄清石灰水时，试管内液体变浑浊。 ①CO 能与石灰水反应，反应的化学方程式为 。
a.玻璃管内的干燥纸花不变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ②根据现象，得出关于性质有: 、 。
25.(12分)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl 溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么
【查阅资料】
①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质溶解性 NaCl NaOH
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
溶液呈中性，Na CO 溶液呈碱性； Ca(OH) 的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】
取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】
(1)滴加CaCl溶液后产生的白色沉淀是 (填化学式)。上述 操作中，用热水洗涤的目的是 。
(2)试管②中发生反应的化学方程式为 。
(3)完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，围绕该溶液的溶质成分继续探究。探究二：久置的 NaOH溶液的溶质是什么
【提出猜想】
猜想I: NaOH; 猜想Ⅱ: ; 猜想Ⅲ:Na CO
(4)【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象 结论
步骤一：取样，加入过量( 溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅱ正确
步骤二：取步骤一中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色
步骤①中加入CaCl 溶液过量的目的是 。
(5)【反思与评价】
①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。
②氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
(6)【优化实验方案】
①取久置的 NaOH 溶液，加入足量CaCl溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中 加入 ，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有
②下列物质，在步骤二可用来代替无色酚酞溶液达到实验目的的是 (填字母序号)。
A.稀盐酸 B.氧化铜 C.氯化铁溶液
四、(本题包括2小题，共10分)
26.(4分)铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如图是某糖衣片的有关信息，请回答：
硫酸亚铁片 【成分】每片含FeSO 76 mg 【规格】每片0.3 g 【用法用量】口服，成人每次2片，1日3次
(1)硫酸亚铁(FeSO )的化学式量为 。
(2)根据图中信息计算，成人患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是 mg。
27.(6分)向11.1g Na CO 和NaCl的混合物中加入100.0g水充分溶解,再逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl 溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)
2 / 2二○二六年初中学业水平模拟考试(二)
化学试题
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，40 分；第 Ⅱ卷为非选择题，
60 分；共 100 分，考试时间 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，务必按照相关要求作答。
2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Z
n-65
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分)
一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题
意。)
1.中华传统文化博大精深，很多诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法错误的是
A.“曾青得铁则化为铜”的反应为置换反应
B.“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C.“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
D.“人要实，火要虚”中“火要虚”指氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
2.某农作物出现叶色发黄、倒伏现象，需施加的化肥是
A.KNO B.CO(NH ) C.KCl D.NH H PO
3.下列物品所使用的材料中，属于无机非金属材料的是
A.塑料车筐 B.玻璃水杯 C.钢制车圈 D.棉布座套
4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是
5.分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是
A.碱：火碱、纯碱 B.有机物：甲烷、碳酸钙
C.人体必需的微量元素：铁、锌 D.混合物：空气、冰水共存物
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6.对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是
①2N ②2NH ③CO ④CuO ⑤Ca ⑥2H ⑦H O
A.表示分子中原子个数的是③⑦ B.表示分子个数的是①②
C.表示离子所带电荷数的是④⑤ D.表示离子个数的是⑤⑥
7.物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是
①生石灰用作干燥剂；②食醋洗去水壶内的水垢；③汽油清洗工具上的油污；④
一氧化碳用于炼铁工业；⑤用氢氧化铝治疗胃酸过多；⑥稀有气体制成电光源，如霓
虹灯等；⑦氮气用作焊接金属时的保护气
A.①②③④⑤⑦ B.①②④⑤⑦ C.①②④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦
8.下列有关 X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是
选项 A B C D
x 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应
概念
Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应
9.如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是
A.x 的数值为 8 B.它是非金属元素
C.它在化学反应中易得到电子 D.它的元素名称为 Cs
10.下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测仪测 CO 含量 CO 属于空气污染物
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素
C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成
D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
11.为实现“碳中和”的目标，可以在一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一
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种工艺的主要反应微观示意图如下所示。对此反应分析错误的是
A.X 的微观示意图可表示为 B.参加反应的甲、乙物质的质量比为 11：2
C.该微观示意图中共有三种氧化物 D.反应前后分子的数目发生改变
12.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A.试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减小
B.氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质
C.可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能发生爆炸 D.
铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
13.某同学利用图 1装置研究稀硫酸与 NaOH 溶液反应的过程，并用传感器测量相关物理
量随 A加入量的变化，得到图 2和图 3。下列说法不正确的是
A.试剂 A为 NaOH 溶液 B.b 点时，溶液中的溶质为 2 4
C.d 点时,NaOH 与 H SO 恰好完全反应 D.图 3 中,v 的数值为 50
14.用 NO 生产 HNO 过程中，物质转化关系如图。下列说法不正确的是
A.转化过程中，需要不断补充水
B.氮元素的质量分数： 2 > > 3
3 / 11
C.反应 II 中, NO 与 HNO 的分子个数之比为 3:2
D.反应Ⅰ中，参加反应的 NO 与生成的 NO 含有等质量的氮元素
15.物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是
选项 实验 实验目的 实验方案
A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶
B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引
C 实验三 除去 NaCl 溶液中的 Na CO 加入适量稀盐酸
用水溶解，过滤，洗涤滤渣并
D 实验四 分离 MnO 和 KCl
干燥，蒸发滤液
16.向一定质量的 MgSO 和 CuSO 的混合溶液中加入 ag 铁粉，充分反应后过滤，得到一
定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列
有关说法中，不正确的是
A.滤液一定为浅绿色 B.滤渣的质量一定大于 ag
C.滤液中一定含有 Mg 、Fe 和 Cu D.整个过程中 MgSO 的质量一定不变
17.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是
A. 、 、 B. 、 、
C. 、 、 D. 、 、
18.某兴趣小组做了开门大吉的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表
需要鉴别的两种溶液，如下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，
钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能依次将四扇门打开的钥匙顺序是
A.①②③④ B.①③②④ C.④③②① D.④②③①
19.图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的
4 / 11
描述正确的一项是
A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B.②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C.③表示向 H SO 和 CuSO 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量
D.④表示电解水
20.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.化学与健康 B.化学与安全
①缺乏维生素 C会引起夜盲症 ①在室内放一盆水能防止 CO 中毒
②误食重金属盐，可喝些牛奶或蛋清应急②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗
解毒
C.化学与社会 D.物质鉴别
①碳酸钡可用于钡餐透视，检查胃肠疾病 ①用燃着木条鉴别氧气和二氧化碳
②小苏打治疗胃酸过多发生了中和反应 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛
第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分)
注意事项：
1.第 II 卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
二、(本题包括 3 小题，共 25 分)
21.(8 分)我国承诺于 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”，体现了
我们的大国责任与担当。请回答下列问题：
(1)下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A.乘坐公共交通工具出行、随手关灯符合“低碳生活”理念
5 / 11
B.“碳中和”是指不允许向空气中排放二氧化碳
C.“碳达峰”和“碳中和”有利于控制温室效应
D.“碳达峰”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指二氧化碳、碳元素
(2)“碳村庄”的格局如下图图 1所示，“碳村庄”的居民中，属于单质的是
，转化③的反应过程中碳元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不
变”)。
(3)新兴技术捕集是利用 NaOH 溶液喷淋捕捉空气中的( 2,其工艺流程如图 2 所
示：
①NaOH 溶液“喷淋”的作用是 。
②图 2所示流程中可以循环利用的物质有 (填化学式，下同)和 。
③操作Ⅰ的名称是 ，反应②的基本反应类型为 。
22.(8 分)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)宋代《开宝本草》中记载了 KNO 的制取过程， “所在山泽，冬月地上有霜，
扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验操作是 (填序
号)。
A.溶解 B.蒸发 C.蒸馏
(2)在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，最佳的固体物质是 (填序
6 / 11
号)。
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠
(3)如表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ 20 30 50 60 80
31.6 45.8 85.5 110 169
溶解度/g 110 114 121 126 139
( ) 0.17 0.16 0.14 0.12 0.09
①将 50℃100g 的 Ca(OH) 饱和溶液降温至 20 ,溶液中溶质的质量分数 (填
“变大”、“不变”或“变小”)。
②60℃时,22g KNO 加入 10g 水中充分溶解后,所得溶液的质量 g。
③K CO 与 KNO 的溶解度在 内可能会相同(填温度范围)。
(4)将 50g 溶质质量分数为 10%的 K CO 溶液,稀释成 5%的 2 3溶液，需要加水___
_ g。
23.(9 分)铁是使用最广泛的金属，同学们对生活中的铁制品展开了项目化学习的探
究。
任务一：寻找生活中废旧铁制品的一些处理方法。
(1)除锈翻新：除铁锈常用加入稀盐酸的方法，但是如果稀盐酸过量还会腐蚀金属
铁，在生锈的铁钉中加入过量的稀盐酸，在该过程中涉及的化学方程式为 (写一个
即可)。
任务二：实验探究铁生锈的条件及影响因素
实验1：如图1所示进行实验1，一段时间后C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。
实验 2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图 2所示实验 2，
利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：
序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s 时氧气浓度/%
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水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2
③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
(2)由实验 1中 B试管中的水是经过煮沸后迅速冷却，这样处理的目的是 。
(3)由实验 2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 (填数字序
号)。实验 2中，设计②③的目的是 。
(4)由实验 2中的①中 200s 时氧气浓度没有发生变化的原因是
。
(5)金属锈蚀是一把“双刃剑”，既有危害生产生活的负面作用，也有可被人类
利用的正面价值，请你举一个人们利用金属锈蚀的例子： 。
(6)想要验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列提供的实验方案中，能达
到目的的是 (填序号，以下金属均已用砂纸打磨)。
A.将 Al、Fe 分别加入 CuSO 溶液中
B.将相同 Al 片、Fe 片、Cu 片分别加入稀硫酸中
C.将 Al、Cu 分别加入 FeSO 溶液中
D.将 Al 分别加入 CuSO 、FeSO 溶液中
三、(本题包括 2 小题，共 25 分)
24.(13 分)如图所示为实验室常见气体制备装置，请回答问题。
(1)A 中仪器 a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②
检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮
8 / 11
塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将
导管从水槽中取出；⑦拆洗仪器清理实验台。正确的操作顺序是 (填字母序
号)。
A.②①③④⑤⑥⑦ B.②③①④⑥⑤⑦
C.②③①④⑤⑥⑦ D.③②①④⑥⑤⑦
(3)实验室用装置 A和 D制取氧气，反应的化学方程式为 ，试管中棉花
的作用是 ，当观察到 时开始收集氧气。
(4)实验室制取二氧化碳，若选择装置 C 做发生装置，与 B 装置对比，C 装置的优
点是 。
(5)性质实验
操作 现象 结论
①CO 能与石灰水反应，反应的
X 为澄清石灰水时，试管
化学方程式为
内液体变浑浊。
。
a.玻璃管内的干燥纸花不
②根据现象，得出关于 性质
变色；b.塑料瓶内的下方
有: 、
纸花先变红色，上方纸花
。
后变红色。
25.(12 分)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将 CaCl 溶液滴入新配制的 NaOH
溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么
【查阅资料】
①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
NaCl NaOH ( )
物质溶解性
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
9 / 11
溶液呈中性，Na CO 溶液呈碱性； Ca(OH) 的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】
取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取
上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出
现白色沉淀。
【结论及分析】
(1)滴加 CaCl 溶液后产生的白色沉淀是 (填化学式)。上述 操作中，用
热水洗涤的目的是 。
(2)试管②中发生反应的化学方程式为 。
(3)完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，围绕该溶液的溶质成分继续
探究。探究二：久置的 NaOH 溶液的溶质是什么
【提出猜想】
猜想 I: NaOH; 猜想Ⅱ: ; 猜想Ⅲ:Na CO
(4)【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象 结论
步骤一：取样，加入过量( 溶液 产生白色沉淀
步骤二：取步骤一中静置后的上层清 猜想Ⅱ正确
溶液由无色变为红色
液，滴加无色酚酞溶液
步骤①中加入 CaCl 溶液过量的目的是 。
(5)【反思与评价】
①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案
与结论均不严谨，理由是 。
②氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。
(6)【优化实验方案】
10 / 11
①取久置的 NaOH 溶液，加入足量 CaCl 溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉
淀中 加入 ，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有 2 3。
②下列物质，在步骤二可用来代替无色酚酞溶液达到实验目的的是 (填字母序
号)。
A.稀盐酸 B.氧化铜 C.氯化铁溶液
四、(本题包括 2 小题，共 10 分)
26.(4 分)铁是人体必需的微量元素之一。缺铁性贫血常用硫酸亚铁糖衣片来补铁。如
图是某糖衣片的有关信息，请回答：
硫酸亚铁片
【成分】每片含 FeSO 76 mg
【规格】每片 0.3 g
【用法用量】口服，成人每次 2片，1 日 3次
(1)硫酸亚铁(FeSO )的化学式量为 。
(2)根据图中信息计算，成人患者一天通过服药摄入的铁元素的质量是 mg。
27.(6 分)向 11.1g Na CO 和 NaCl 的混合物中加入 100.0g 水充分溶解,再逐滴加入一定
溶质质量分数的 CaCl 溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入 CaCl 溶液的质量关系
如图所示。请计算下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至 0.1%)
11 / 11二〇二六年初中学业水平模拟考试（二）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B
11.C 12.C 13.C 14.B 15.A 16.C 17.D 18.C 19.B 20.D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、（本题包括3小题，共25分）
21.
(1) B
(2) C 、金刚石、石墨；升高
(3) ① 增大接触面积，充分吸收CO
②
③ 过滤；化合反应
22.
(1) C
(2) B
(3) ① 不变
② 21
③ 60~80℃
(4) 50
23.
(1)（或）
(2) 除去水中溶解的氧气；探究稀醋酸对铁生锈速率的影响
(3) ②④
(4) 没有水，铁不生锈
(5) 铁粉作食品脱氧剂（合理即可）
(6) C
三、（本题包括2小题，共25分）
24.
(1) 铁架台
(2) B
(3) ；防止粉末进入导管；导管口有连续均匀气泡冒出
(4) 可控制反应的发生与停止
(5) ①
② CO 密度比空气大；CO 能与水反应生成碳酸
25.
(1) Ca(OH) ；除去沉淀表面的碳酸钠杂质
(2)
(3)
(4) 检验并完全除去碳酸钠
(5) ① 氯化钙溶液呈中性，无法证明原溶液中是否有NaOH
②
(6) ① 加入足量稀盐酸（或稀硫酸）
② C
四、（本题包括2小题，共10分）
26.
(1) 152
(2) 168
27.
(1) 10
(2) 解：设混合物中Na CO 质量为x，生成NaCl质量为y。
106 100 117
x 10g y
106：100 = x：10g，解得x=10.6g
117：100 = y：10g，解得y=11.7g
原混合物中
溶液总质量：
溶质质量分数：
答：所得溶液溶质质量分数为6.1%。

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