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广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（学考）
一、单选题：本题共34小题，每小题2分，共68分，每个选项只有1个正确答案
1．中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐
B．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜
C．《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化
D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰
2．下列属于氧化还原反应的是
A．CaO+CO2=CaCO3
B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
3．消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．碘酊(碘的乙醇溶液) B．2.7%的双氧水
C．0.2%的高锰酸钾溶液 D．次氯酸消毒液
4．下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CaO
5．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：、、、
B．遇石蕊变蓝的溶液：、、、
C．强碱性溶液：、、、
D．无色溶液：、、、
7．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是
A．NaH是氧化剂
B．中的氢元素部分被还原
C．当有1mol 生成时转移2mol电子
D．等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的
8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
9．BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，下列说法正确的是（　　）
A．BrCl与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(ClO)2和H2O
B．BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂
C．BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl＝NaCl＋NaBr
D．BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl＝FeCl2＋FeBr2
10．下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是
分子式 电子式
A． B．
结构式 分子结构模型
C． D．
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．HClO的结构式：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．用电子式表示的形成过程：
12．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B．1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D．7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA
13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．金属性：
14．下列物质既含离子键又含非极性键的是
A． B． C． D．
15．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
16．下列反应中，酸体现还原性的是（　　）
A． 与浓盐酸共热制 B． 与浓硫酸共热制
C． 与稀硫酸反应制 D． 与稀硝酸反应制备
17．下列有关物质性质的说法错误的是
A．通常状况下，硫是一种黄色固体，易溶于水
B．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
18．以下不含共价键的晶体是
A． B．KOH C．碳化硅 D．晶体硅
19．下列关于物质检验或推断一定正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+
B．对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+
C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在
20．下列关于浓硝酸的说法错误的是
A．能溶解铜单质
B．能用铁罐车运输
C．长时间敞口置于空气中浓度不变
D．用棕色细口瓶保存
21．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定
D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用
22．下列说法不正确的是
A．高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2
B．合成氨主要原料是铵盐、碱
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
23．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构
C．离子半径：YD．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
24．下列说法正确的是
A．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含
C．浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
25．下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
26．如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
27．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能
D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量
28．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A． B．
C． D．
29．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是正极
D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极
30．下列说法错误的是
A．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率
B．普通玻璃的主要成分为、和
C．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D．硅是应用最为广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维
31．利用反应可制备。下列叙述正确的是
A．结构示意图
B．1mol 中含有电子
C．的电子式为
D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同
32．某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是
A．铜电极是该电池的正极 B．电子由铜通过导线流向锌
C．铜片上发生氧化反应 D．一段时间后，锌片质量增大
33．氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是
A．属于吸热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因
D．相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多
34．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁
二、多选题：共16小题，每小题2分，共32分，每题有2个或以上正确答案，漏选或少选1分，错选或多选0分。
35．下列说法正确的是（　　）
A．小苏打可用于配制发酵粉 B．水玻璃可用作食品防腐剂
C．普通玻璃属于无机非金属材料 D．生铁和钢含碳量相同
36．下列对能量变化的认识正确的是
A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
B．干电池工作时，化学能转化为电能
C．酒精燃烧时，化学能主要转化为热能
D．化学反应时，化学键断裂会放出能量
37．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，32g和组成的混合气体中氧原子数为
B．1mol中含有的阴、阳离子总数为
C．2.24L所含原子数为
D．0.1mol和组成的混合物中含极性键数为
38．下列气体中，无色而有刺激性气味的是
A．N2 B．NH3 C．SO2 D．NO2
39．下列反应，其能量变化符合如图所示的是
A．氯酸钾分解制氧气
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．粉末与粉末混合并快速搅拌
D．钠与水的反应
40．取一银白色铁皮片放入溶液A中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
41．如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是
A．NH3与水 B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液 D．CO2与水
42．某原电池装置如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
A．铜片为负极 B．锌片上发生氧化反应
C．该装置可将化学能转化为电能 D．电子由铜片通过导线流向锌片
43．将含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐进行提纯，某同学设计了如下图所示实验方案：方案中的①②③④依次为
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
44．图为部分元素在周期表中的相对位置，下列有关叙述正确的是
　 　 C
Mg Al 　
A．金属性；AlAl
C．Al的最外层电子数为3 D．C只能形成一种氧化物
45．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有七个周期
B．元素周期表共有18个族
C．所含元素种数最多的族是VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
46．下列离子方程式书写正确的是
A．Na和水反应：
B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：
C．稀盐酸和CaCO3反应：
D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：
47．下列物质能使品红溶液褪色的是
A．NaOH B． C． D．
48．一定条件下发生反应，下列措施能加快该反应速率的是
A．升高温度 B．降低温度
C．减小压强 D．用碳块代替碳粉
49．木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是
A．都产生氢气 B．木炭都表现氧化性
C．都产生二氧化碳 D．都有水生成
50．能与Fe3+反应，且可证明Fe3+具有氧化性的是
A．SCN- B．Fe C．H2S D．OH-
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．"取井火煮之，一斛水得五斗盐"描述的是通过加热蒸发食盐水来制取氯化钠的过程，A正确；B．"熬胆矾铁釜，久之易化为铜"的现象说明铁的金属性比铜强，能够从铜盐溶液中置换出铜单质，B正确；
C．"青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"的记载启发了屠呦呦采用低温提取法获取青蒿素，这表明青蒿素的提取过程属于物理变化而非化学变化，C正确；
D．"凡石灰，经火焚炼为用"指的是石灰石（CaCO3）在高温下分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）的过程，D错误；
故答案为：D
【分析】A、通过蒸发结晶可获得NaCl。
B、胆矾为CuSO4·5H2O，Fe能与CuSO4溶液发生置换反应。
C、该过程中没有涉及新物质的生成，属于物理变化。
D、石灰石的成分为CaCO3，高温分解生成生石灰CaO。
2．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应 CaO+CO2=CaCO3中，Ca 始终为 + 2 价，O 始终为 - 2 价，C 始终为 + 4 价，所有元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意 ；
B、反应MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O 中，Mn 元素从 +4 价降为 +2 价，部分 Cl 元素从 - 1 价升为 0 价（生成 Cl2），存在化合价升降，故B符合题意 ；
C、反应 Cu (OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 是中和反应，Cu 为 +2 价，O 为 -2 价，H 为 +1 价，Cl 为 -1 价，所有元素化合价均保持不变，故C不符合题意 ；
D、反应 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 中，Fe 始终为 +3 价，O 始终为 -2 价，H 始终为 +1 价，无元素化合价变化，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．分析反应中各元素化合价是否变化。
B．检查反应前后 Mn 和 Cl 元素的化合价变化。
C．观察酸碱中和反应中元素化合价的情况。
D．分析分解反应中各元素化合价是否发生改变。
3．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、碘酊的有效成分为碘（单质）和乙醇（有机物，属于醇类），均不满足盐的构成特点（无金属阳离子与酸根阴离子结合），不属于盐，故A不符合题意 ；
B、2.7% 双氧水的有效成分为 H2O2（过氧化氢），由氢、氧两种元素组成，属于过氧化物，不含金属阳离子和酸根阴离子，不属于盐，故B不符合题意 ；
C、0.2% 高锰酸钾溶液的有效成分为 KMnO4（高锰酸钾），由金属阳离子 K+和酸根阴离子 MnO4-构成，完全符合盐的定义，属于盐类，故C符合题意 ；
D、次氯酸消毒液的有效成分为 HClO（次氯酸），在水中能解离出 H+和 ClO-，属于酸类（酸是解离出的阳离子全为 H+的化合物），不属于盐，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A．明确碘酊有效成分的物质类别。
B．判断双氧水有效成分的化学类别。
C．分析高锰酸钾的构成是否符合盐的定义。
D．确定次氯酸消毒液有效成分的类别。
4．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．石灰石是混合物（主要成分为碳酸钙），不符合要求，A错误；B．Ca(OH)2属于碱类，不是盐类，B错误；
C．CaCO3同时满足：纯净物、化合物、钙盐三个条件，C正确；
D．CaO属于氧化物，不属于盐类，D错误；
故答案为：C
【分析】此题是对物质分类的考查，结合相关概念进行分析既可。纯净物是由单一物质组成的物质；化合物是由不同元素组成的纯净物；盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物；钙盐是指含有钙元素的盐类化合物。
5．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、金属钠保存在煤油中，是为了隔绝空气和水，这要求钠的密度必须大于煤油（否则会浮在煤油表面，无法隔绝空气），因此钠的密度比煤油大，A错误；
B、钠与水反应时熔化成小球，说明反应放热使温度达到钠的熔点，且钠的熔点较低（否则不会熔化），现象与性质、反应特征一致，B正确；
C、Na2CO3热稳定性强，加热不分解；试管壁的水珠可能是固体吸附的结晶水或空气中的水蒸气。而 NaHCO3加热确实分解生成水，但不能据此认为两种物质都能分解，C错误；
D、钠的焰色为黄色，直接观察即可；蓝色钴玻璃用于滤去钠光干扰，观察钾的紫色焰色。因此无需透过蓝色钴玻璃观察钠的焰色，D错误；
故答案为：B。
【分析】围绕钠及其化合物的物理性质、化学性质及实验现象，逐一分析各选项表述的合理性，判断正误。A．根据钠的保存方式判断其与煤油的密度关系。
B． 结合钠与水反应时的熔化现象分析钠的熔点及反应热效应。
C． 区分加热时试管壁水珠的来源（分解产物或吸附水）。
D． 明确钠元素焰色试验的观察方法。
6．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、溶液中的离子在无色溶液中能够大量共存，A符合题意。B、遇石蕊变蓝说明溶液呈碱性，含有大量OH-离子。OH-会与HCO3－反应生成CO32－和水，因此这些离子不能共存，B不符合题意。
C、强碱性溶液中含有大量OH-离子。OH-会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，因此这些离子不能共存，C不符合题意。
D、由于含有Cu2+的溶液呈现蓝色，不符合无色溶液的要求，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、溶液中各个离子可大量共存。
B、遇石蕊溶液变蓝色，说明溶液中含有大量的OH－。
C、强碱性溶液中含有大量的OH－。
D、含有Cu2＋的溶液显蓝色。
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．在NaH中，H元素的化合价从-1价升高到0价，NaH作为还原剂，A错误；B．在H2O中，部分H元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，B正确；
C．NaH中的H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中部分H元素从+1价降低到0价。当生成1mol时，转移的电子数为1mol，C错误；
D.1mol NaH与足量水反应可生成1mol氢气。根据反应方程式：，2mol Na与足量水反应生成1mol氢气，D错误；
故答案为：B
【分析】A、NaH中氢元素为－1价，被氧化，为还原性。
B、H2O中部分氢元素被还原为H2。
C、根据化合价变化计算转移电子数。
D、Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑， 据此计算。
8．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、MgCl2在水中发生电离MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，因此溶液中c(Cl-) = 2 mol/L × 2 = 4 mol/L；B、NaCl在水中发生电离NaCl=Na＋＋Cl－，因此溶液中c(Cl-) = 2.5 mol/L × 1 = 2.5 mol/L；C、KCl在水中发生电离KCl=K＋＋Cl－，因此溶液中c(Cl-) = 5 mol/L × 1 = 5 mol/L；D、AlCl3在水中发生电离AlCl3=Al3＋＋3Cl－，因此溶液中c(Cl-) = 1 mol/L × 3 = 3 mol/L；
通过比较可知，氯离子浓度最小值为2.5 mol/L，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对溶液中离子浓度大小比较的考查，结合溶质在水中的电离计算溶液中c(Cl-)，再进行大小比较。
9．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．BrCl与Ca(OH)2反应的化学方程式为：2BrCl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(BrO)2+2H2O，产物有CaCl2、Ca(BrO)2和H2O，选项A不符合题意；
B．BrCl与水反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，反应中无化合价改变，不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，选项B不符合题意；
C．BrCl与钠反应，化学方程式为：2Na+BrCl=NaCl+NaBr，选项C符合题意；
D.由于2Fe+3Br2=2FeBr3，BrCl能将Fe氧化成Fe3+，故BrCl与铁反应的化学方程式为： 2Fe+3BrCl=FeBr3+FeCl3，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 BrCl 中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，与氯气相似，可以与碘化钾反应生成单质碘，在 BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO 反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，以此来解答该题。
10．【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】二氧化碳的分子式为CO2，其电子式为，碳氧之间存在双键，结构式为O=C=O，由于碳原子的半径大于氧原子半径，因此结构模型为，选项B错误；
答案为B。
【分析】根据二氧化碳分子中碳元素和氧元素成键情况分析。
11．【答案】D
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、NH4Cl是离子化合物，Cl-的电子式需体现最外层8电子，正确电子式应为 ，A错误；
B、HClO中O为中心原子，分别与H、Cl成键，结构式应为H-O-Cl，B错误；
C、原子符号中质量数=质子数+中子数=53+78=131，正确表示为，C错误；
D、Na2O是离子化合物，电子式形成过程需体现Na失电子、O得电子，表达为， D正确；
故答案为：D。
【分析】 A．离子化合物的电子式需完整体现离子的最外层电子。
B．根据原子成键特点，确定中心原子（如 HClO 中 O 为中心原子，结构式为 H-O-Cl）。
C．质量数 = 质子数 + 中子数，原子符号需正确标注质子数和质量数。
D．明确电子转移方向，规范书写电子式形成过程（如 Na2O 中 Na 失电子、O 得电子的表达）。
12．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标准状况下CCl4 是液体， 22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A不符合题意；
B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA，故B符合题意；
C. O2 和 O3都是由氧原子构成， 32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数 2 NA，故C不符合题意；
D. 7.1g Cl2 溶于水，只有部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量；
B.铵根离子是10电子微粒；
C.32g混合物含有2molO原子；
D.氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升降数值为1.
13．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、Cl 和 S 位于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性 Cl > S，故A不符合题意 ；
B、Na2CO3与 NaHCO3的热稳定性差异，是同一元素不同价态含氧酸盐的性质区别，与元素周期律无关（周期律适用于不同元素间的性质递变），故B不符合题意 ；
C、N 的非金属性强于 C，根据 “非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强”，可知酸性 HNO3 > H2CO3，故C不符合题意 ；
D、K、Na、Li 同主族，从上到下金属性逐渐增强，故金属性 K > Na > Li，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】依据元素周期律（同周期、同主族元素性质的递变规律），分析各选项性质比较是否能通过周期律解释。
14．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．中只含C、O原子形成的极性键，A项不符合题意；
B．中存在钠离子和过氧根离子形成的离子键；同时过氧根离子内存在O-O非极性键，B项符合题意；
C．中存在钠离子和氢氧根离子形成的离子键；同时氢氧根离子内存在O-H极性键，C项不符合题意；
D．中存在铵根离子和氯离子形成的离子键；同时氮原子和氢原子之间存在极性键，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子键是指阴阳离子之间的强相互作用；而非极性键是指同种元素的原子通过共用电子对的作用力。
15．【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；
B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；
D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选B．
【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；
B、同周期自左而右，金属性减弱；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．
16．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A符合题意；
B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B不符合题意；
C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C不符合题意；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】常见的酸是盐酸、硫酸、硝酸、硫酸和硝酸中的硫元素和氮元素化合价已经是最高，只能左氧化剂和体现酸性，而盐酸中的氯元素化合价是-1价，化合价可以升高可以做还原剂
17．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．硫在常温下是黄色固体，但硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误。
B．二氧化氮具有红棕色、刺激性气味，并且有毒，B正确。
C．氨气溶于水形成碱性溶液，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确。
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），火焰呈现苍白色，D正确。
故答案为：A
【分析】A、硫单质难溶于水。
B、NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
C、NH3的水溶液显碱性。
D、H2在Cl2中燃烧，产生该苍白色火焰。
18．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解析】A、是离子化合物，仅含有离子键，A正确。B、KOH由K+和OH-组成，其中OH-内部存在极性共价键（O-H键），同时K+与OH-之间形成离子键，B错误。
C、碳化硅（SiC）是共价化合物，仅含有共价键，C错误。
D、晶体硅（Si）是单质，仅含有Si-Si共价键，D错误。
故答案为：A
【分析】此题是对化学键判断的考查。共价键是由原子通过共用电子对形成的作用力；离子键是通过阴阳离子形成的相互作用力。据此结合选项所给物质进行分析即可。
19．【答案】D
【知识点】铵离子检验；焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．某溶液中滴加KSCN溶液后变红，表明存在Fe3+，但无法排除Fe2+的存在。需补充铁氰化钾检测（若无蓝色沉淀）才能确认不含Fe2+，A错误。B．焰色反应呈黄色说明含钠元素，但未通过蓝色钴玻璃观察钾的紫色火焰，不能排除K+的存在，B错误。
C．和均能与盐酸反应生成使品红褪色的SO2，因此该现象不能作为的特异性证据，C错误。
D．加NaOH溶液加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），直接证明溶液中存在NH4+，D正确。
故答案为：D
【分析】A、滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，无法证明是否含有Fe2＋。
B、K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
C、产生的使品红溶液褪色的气体可能为SO2或Cl2。
D、检验NH4＋时，应加入浓NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
20．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解析】A、浓硝酸具有强氧化性，能与铜发生反应将其溶解，A正确。B、浓硝酸的强氧化性会使铁表面形成致密的氧化膜（钝化），所以可用铁罐车运输浓硝酸，B正确。
C、浓硝酸易挥发，若长时间敞口放置会导致浓度降低，C错误。
D、由于浓硝酸见光易分解，需用棕色瓶避光保存，D正确。
故答案为：C
【分析】A、浓硝酸具有氧化性，能与Cu反应。
B、常温下，浓硝酸能使Fe钝化。
C、浓硝酸具有挥发性。
D、浓硝酸光照易分解，应用棕色瓶避光保存。
21．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；氮的固定；氨的性质及用途；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．液氨在汽化过程中吸收大量热量，导致环境温度下降，因此可作为制冷剂使用，A正确。B．二氧化硫因其还原性，能够防止葡萄酒中的某些成分被氧化，故可作为食品添加剂，B正确。
C．豆科植物根瘤菌能够将空气中的氮气直接转化为氨，这一过程实现了氮元素从游离态到化合态的转化，属于氮的固定，C正确。
D．碳酸氢铵作为氮肥使用是因为其含有氮元素，与其受热分解的性质无关，D错误。
故答案为：D
【分析】A、应用液氨汽化吸热的性质，液氨可用做制冷剂。
B、应用SO2的还原性，可用SO2做抗氧化剂。
C、豆科植物的根瘤菌可将N2转化为NH3，实现氮的固定。
D、NH4HCO3中含有氮元素可用做氮肥。
22．【答案】B
【知识点】工业制取硫酸；工业合成氨；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．高纯硅的制备流程为：石英砂（SiO2）与焦炭在高温下反应生成粗硅，粗硅与氯化氢反应生成SiHCl3，最后SiHCl3在氢气氛围中高温还原得到高纯硅。因此制备高纯硅的主要原料包括石英砂、焦炭、HCl和H2，A正确；
B．合成氨的化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3。该过程的主要原料是氮气和氢气，B错误；
C．普通玻璃的生产涉及以下主要反应：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑，Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑。因此生产普通玻璃需要石灰石（提供CaCO3）、纯碱（Na2CO3）和石英砂（SiO2）作为主要原料，C正确；
D．接触法制硫酸的主要步骤包括：硫黄或含硫矿石经煅烧生成SO2；SO2在催化剂作用下被O2氧化为SO3；SO3用98.3%浓硫酸吸收生成发烟硫酸。因此硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，D正确；
故答案为：B
【分析】A、高纯硅制备过程为：SiO2SiSiHCl3Si。
B、工业上用N2和H2合成NH3。
C、生产普通玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英砂。
D、接触法制H2SO4的过程为：S(或FeS2)→SO2→SO3→H2SO4。
23．【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知， Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。
A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，由于非金属性O>S，因此简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；
B．H原子最外层只有1个电子，因此该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确；
C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，以你次离子半径：，即，C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，因此氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
故答案为：C。
【分析】X可形成离子X＋，因此X为Na。Z、Y、W分别位于三个不同的短周期，因此Z为H。由化合物的结构可知，Y可形成2个共价键，因此Y为O。Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，因此W原子的最外层电子数为3，所以W为Al。Y与Q位于同一主族，因此Q为S。据此结合元素周期律分析选项。
24．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、氯气(Cl2)具有强氧化性，能够将碘化钾(KI)中的碘离子(I-)氧化为碘单质(I2)，生成的碘单质遇淀粉溶液会呈现蓝色，因此该现象不能证明氧化性Cl2＞I2，A错误。
B、检验硫酸根离子(SO42－)时，若直接加入硝酸酸化的BaCl2溶液，可能因溶液中存在银离子(Ag+)、亚硫酸根(SO32－)或亚硫酸氢根(HSO3－)而产生干扰性白色沉淀。正确的操作应先用盐酸酸化排除干扰，再加入BaCl2溶液，B错误。
C、浓硝酸(HNO3)见光易分解生成二氧化氮(NO2)，二氧化氮溶解在硝酸中使其呈现黄色，这是浓硝酸不稳定的特征现象，C正确。
D、铜(Cu)在常温下与浓硫酸反应缓慢，需要加热才能明显进行，且铜不会像铁、铝那样形成钝化膜，D错误。
故答案为：C
【分析】A、淀粉变蓝色是因为Cl2将I－氧化成I2。
B、HNO3具有氧化性，能将SO32－氧化成SO42－。
C、光照条件下，浓硝酸分解生成NO2。
D、Cu与浓硫酸的反应需要加热，浓硫酸不能使铜钝化。
25．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质
【解析】【解析】A．钠在氧气中燃烧直接生成过氧化钠（Na2O2），该转化可以通过一步反应实现，A不符合题意；B．氯气（Cl2）与铁反应直接生成氯化铁（FeCl3），该转化可以通过一步反应实现，B不符合题意；
C．硫酸（H2SO4）与氯化钡（BaCl2）反应直接生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和盐酸，该转化可以通过一步反应实现，C不符合题意；
D．硫（S）的氧化性较弱，与铜反应只能生成硫化亚铜（Cu2S），无法直接生成硫化铜（CuS），因此该转化不能通过一步反应实现，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2。
B、Cl2与Fe在加热条件下反应生成FeCl3。
C、H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
D、S与Cu反应生成Cu2S。
26．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．适量添加SO2能防止葡萄酒氧化变质，这是其作为食品添加剂的合法用途，A错误。
B．SO2具有还原性，能有效防止葡萄酒氧化变质，B正确。
C．SO2中硫元素为+4价，与浓硫酸中+6价的硫属于相邻价态，二者不会发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体，C错误。
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是通过还原反应实现的，体现了SO2的还原性而非漂白性，D错误。
故答案为：B
【分析】A、应用SO2的抗氧化性，可用做葡萄酒的添加剂。
B、SO2具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质。
C、SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸做干燥剂。
D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性。
27．【答案】B
【知识点】化学键；化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．放热反应有的也需要加热才能发生，例如煤炭的燃烧（需要点燃），因此加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误；
B．化学变化中必然有新物质生成，这意味着一定有化学键的断裂和形成。由于断裂化学键需要吸收能量，而形成新化学键会释放能量，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；
C．在一定条件下进行的化学反应，能量可以相互转化，可能将化学能转化为光能（如燃烧发光）、热能（如放热反应）或电能（如电池反应），也可能将热能转化为化学能（如吸热反应），C错误；
D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合搅拌时，该反应会吸收热量（属于吸热反应），D错误；
故答案为：B
【分析】A、加热是促使反应发生的条件，与反应放热或吸热无关。
B、反应过程中化学断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
C、化学反应过程中，化学能转化为热能、光能等。
D、该反应为吸热反应。
28．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．酸碱中和反应属于非氧化还原反应且为放热反应，A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解属于非氧化还原反应且为吸热反应，B不符合题意；
C．与硫酸的反应既是氧化还原反应又是放热反应，符合题目要求，C符合题意；
D．与在高温下的反应虽然是氧化还原反应，但属于吸热反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、酸碱中和反应为复分解反应，不属于氧化还原反应。
B、该分解反应为吸热反应。
C、置换反应一定属于氧化还原反应，且为放热反应。
D、C与CO2高温条件下的反应为吸热反应。
29．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属，A项不符合题意；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B项符合题意；
C．原电池中电子流出的一极是负极，C项不符合题意；
D．原电池工作时，电流是从正极到负极，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.非金属材料也可作电极材料；
C.原电池中电子由负极经导线流向正极；
D.原电池工作时电流由正极流向负极。
30．【答案】D
【知识点】硅酸盐
【解析】【解答】A．水泥具有水硬性，生产过程中加入适量石膏可以调节其硬化速率，A正确。
B．普通玻璃属于传统无机非金属材料，其主要成分为、和，B正确。
C．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结制成的传统无机非金属材料，具有耐高温、耐腐蚀的特性，C正确。
D．虽然SiO2可用于生产光导纤维，但它不是半导体材料，D错误。
故答案为：D
【分析】A、加入石膏可调节水泥硬化的速率。
B、普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
C、陶瓷的主要原料为黏土。
D、光导纤维的原料为SiO2。
31．【答案】C
【知识点】化学键；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、Cl-最外层有8个电子，其结构示意图为，A错误。
B、1 mol NH3分子中含有电子数为10NA（NA为阿伏加德罗常数），B错误。
C、N2H4是共价化合物，其结构式为，电子式为，C正确。
D、NaClO中Na+与ClO-之间为离子键，ClO-内部为共价键；而NaCl中Na+与Cl-之间仅为离子键。因此二者化学键类型不完全相同，D错误。
故答案为：C
【分析】A、Cl－是由最外层得到一个电子形成，原子核内的核电荷数不变。
B、一个NH3中含有10个电子。
C、N2H4中含有N－N键和N－H键，据此确定其电子式。
D、ClO－中 含有共价键。
32．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌的金属活泼性比铜强，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，因此铜电极是该电池的正极 ，A正确；
B、原电池中电子由负极流向正极，该电池中锌为负极、铜为正极，所以电子应由锌通过导线流向铜 ，B错误；
C、正极（铜片）上发生得电子的还原反应，负极（锌片）发生失电子的氧化反应，因此铜片上发生的是还原反应 ，C错误；
D、锌片作为负极，会不断失去电子溶解为锌离子进入电解质中，因此一段时间后锌片质量会减小 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】在这个西红柿水果电池的装置里，锌和铜的金属活泼性存在明显差异：锌的活泼性更强，所以在原电池中作为负极，会失去电子被氧化成锌离子进入电解质；而铜的活泼性较弱，作为正极，会得到电子发生还原反应。电子的流动方向是从负极（锌）经过导线流向正极（铜）。对应的电极变化是：锌片因为不断失去电子溶解，发生氧化反应，所以质量会逐渐减小；铜电极作为正极，发生的是得电子的还原反应，本身不会溶解或消耗。
33．【答案】C
【知识点】化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解析】A、氢气与氯气的燃烧反应属于典型的放热反应，会释放大量热量，A错误。B、根据能量守恒原理，在放热反应体系中，反应物（H2和Cl2）的总能量必然高于生成物（HCl）的总能量，B错误。
C、该反应的能量变化本质包含两个过程：断键吸能：破坏H-H键（436 kJ/mol）和Cl-Cl键（243 kJ/mol）需要吸收能量；成键放能：形成H-Cl键（431 kJ/mol）会释放能量。总反应热效应取决于这两个过程的净能量差，C正确。
D、在放热反应中，随着HCl生成量的增加，系统释放的总能量会增加，而非吸收能量增加，D错误。
故答案为：C
【分析】A、燃烧反应都属于放热反应。
B、放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。
C、断键吸收的能量和成键释放的能量，是反应过程中能量变化的原因。
D、该反应为放热反应。
34．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．原子半径比较：同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。根据周期表位置可得：原子半径大小关系为，A正确。
B．非金属性比较：同一周期从左到右非金属性依次增强。根据周期表位置可得：非金属性强弱关系为，B正确。
C．由分析可知丙为P(磷元素)，其最高价氧化物对应的水化物是磷酸(H3PO4)。磷酸能与氨气反应，因此磷的最高价氧化物不能干燥氨气(甲的气态氢化物)，C正确。
D．乙为F(氟元素)，作为非金属性最强的元素，氟没有正化合价，因此不存在最高价氧化物对应的水化物，D错误。
故答案为：D
【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。根据题目描述"甲、戊的氢化物相遇产生白烟"，可推断该反应为氨气(NH3)和氯化氢(HCl)反应生成氯化铵(NH4Cl)的过程。由此确定：戊为Cl(氯元素)、甲为N(氮元素)乙为F(氟元素)、丙为P(磷元素)、丁为S(硫元素)。
35．【答案】A,C
【知识点】合金及其应用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．小苏打（化学式NaHCO3）在加热条件下会分解产生二氧化碳气体（反应方程式：2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑），同时能与发酵过程中产生的酸性物质反应，因此适合用于配制发酵粉，A正确。B．水玻璃（主要成分为Na2SiO3的水溶液）属于硅酸盐溶液，其化学性质稳定但不具备还原性，因此不能通过吸收氧气等氧化性物质来实现抗腐蚀功能，B错误。
C．普通玻璃的主要成分为硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）和二氧化硅（SiO2），这些物质均属于无机非金属材料的范畴，C正确。
D．根据铁碳合金的分类标准：生铁的含碳量范围为2.11%~4.3%（质量百分比），而钢的含碳量范围为0.02%~2.11%。题目中关于生铁含碳量的描述存在错误（不应包含大于2%的笼统说法），D错误。
故答案为：AC
【分析】A、小苏打为NaHCO3，可用做发酵粉。
B、水玻璃为Na2SiO3，可做木材防火剂。
C、普通玻璃属于无机非金属材料。
D、生铁和钢的含碳量不同。
36．【答案】B,C
【知识点】常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A、白炽灯工作时，电能主要转化为热能和光能，A错误。B、干电池作为化学电源，工作时将储存的化学能转化为电能，B正确。
C、酒精燃烧属于化学反应过程，该过程中化学能主要转化为热能，C正确。
D、化学反应发生时，化学键断裂需要吸收能量，D错误。
故答案为：BC
【分析】A、白炽灯工作时电能转化为热能和光能。
B、干电池工作时将化学能转化为电能。
C、酒精燃烧时将化学能转化为热能。
D、化学键断裂时需要吸收能量。
37．【答案】A,D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．O2和O3都是由氧元素组成的单质，32g混合物的总物质的量为1mol（O2摩尔质量为32g/mol，O3摩尔质量为48g/mol，但混合物中氧原子总数为2mol），因此氧原子数为2NA，A正确；B．Na2O2的晶体结构中，1个Na2O2单元含有2个Na+和1个，所以1mol Na2O2含有3mol离子，阴阳离子总数为3NA，B错误；
C．题目中给出的2.24L甲烷未说明是否在标准状况下（0℃，1atm），因此不能直接使用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D．无论是H2O还是H2O2，每个分子都含有2个O-H极性键。0.1mol混合物中极性键总数为0.2NA，D正确；
故答案为：AD
【分析】A、O2和O3都是氧元素组成的单质，因此混合物中氧原子的质量为32g，据此计算。
B、一个Na2O2中含有2个Na＋和1个O22－，据此计算。
C、气体所处的状态未知，无法应用Vm=22.4L·mol－1进行计算。
D、一个H2O2或H2O分子中所含的极性键都是2个，据此计算。
38．【答案】B,C
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．氮气（N2）是空气成分之一，为无色无味的气体，A错误；B．氨气（NH3）是无色但具有刺激性气味的气体，B正确；
C．二氧化硫（SO2）是无色且具有刺激性气味的气体，C正确；
D．二氧化氮（NO2）是红棕色有刺激性气味的气体，D错误；
故答案为：BC
【分析】此题是对气体物理性质的考查，结合选项所给N2、NH3、SO2和NO2的物理性质进行分析即可。
39．【答案】A,D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、氯酸钾加热分解制氧气的反应属于放热反应，A符合题意。
B、灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，B不符合题意。
C、晶体与晶体的反应为吸热反应，C不符合题意。
D、钠与水的反应是放热反应，D符合题意。
故答案为：AD
【分析】该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。结合选项所给反应的热效应进行分析即可。
40．【答案】A,C
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强氧化性，能使铁皮表面形成钝化膜（氧化膜）。当钝化后的铁片移入硫酸铜溶液时，不会发生反应，因此铁皮表面无明显变化。这说明溶液A可能是浓硫酸，选项A正确。
B．浓盐酸会与铁皮反应生成氯化亚铁和氢气。若将反应后的铁片移入硫酸铜溶液，铁会置换出铜（生成硫酸亚铁和铜单质），导致铁皮表面出现红色固体。但题目描述铁皮表面无变化，因此溶液A不可能是浓盐酸，选项B错误。
C．浓硝酸同样具有强氧化性，能使铁皮钝化形成氧化膜。钝化后的铁片在硫酸铜溶液中不发生反应，铁皮表面保持无变化。因此溶液A可能是浓硝酸，选项C正确。
D．稀硝酸会与铁皮反应生成硝酸铁、NO和水。若将反应后的铁片移入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时可能伴随气泡产生（未完全反应的硝酸继续反应）。但题目描述铁皮表面无变化，因此溶液A不可能是稀硝酸，选项D错误。
故答案为：AC
【分析】A、浓硫酸使铁钝化，形成致密的氧化膜，与CuSO4溶液不反应。
B、浓盐酸能与Fe反应。
C、浓硝酸能使铁钝化，形成致密的氧化膜，与CuSO4溶液不反应。
D、稀硝酸能与Fe反应。
41．【答案】A,C
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解析】A．氨气（NH3）极易溶于水（1体积水可溶解约700体积氨气），因此能形成明显喷泉现象，A正确；B．氯气（Cl2）在饱和食盐水中的溶解度很低（约0.09 mol/L），无法产生足够压强差形成喷泉，B错误；
C．二氧化硫（SO2）是酸性气体，与氢氧化钠溶液发生反应：SO3+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O，导致气体被充分吸收形成喷泉，C正确；
D．二氧化碳（CO2）在水中的溶解度较小（常温下约1：1溶解），无法形成明显压强差，D错误；
故答案为：AC
【分析】A、NH3极易溶于水，可形成喷泉现象。
B、Cl2不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉现象。
C、SO2能与NaOH溶液反应，可形成喷泉现象。
D、CO2能溶于水，但溶解度不大，难以形成喷泉现象。
42．【答案】B,C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由于锌的金属性强于铜，在该原电池中锌作为负极，铜片作为正极，A错误；B．锌作为负极，在锌片上发生的是失去电子的氧化反应，B正确；
C．该装置构成原电池，能够将化学能转化为电能，C正确；
D．锌是负极，铜片是正极，电子应该从锌片通过导线流向铜片，D错误；
故答案为：BC
【分析】该装置为原电池装置，由于金属活动性Zn＞Cu，因此Zn做负极，发生失电子的氧化反应；铜做正极，溶液中的H＋发生得电子的还原反应。据此结合选项分析。
43．【答案】B,D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、过量Na2CO3会引入新杂质，A错误。B、完整描述了标准提纯流程，B正确。
C、过量BaCl2会残留Ba2+，C错误。
D、调整了试剂加入顺序但仍保证所有杂质被去除，D正确。
故答案为：BD
【分析】在粗盐水提纯过程中：Mg2+通过加入NaOH溶液去除；通过BaCl2溶液去除；Ca2+通过Na2CO3溶液去除。试剂应稍过量以确保杂质完全沉淀，过量Ba2+需用后续加入的Na2CO3去除；过量NaOH和Na2CO3需用盐酸中和。因此Na2CO3必须在BaCl2之后加入，NaOH的加入顺序不影响结果。据此结合选项分析。
44．【答案】B,C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A． 在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从右到左金属性增强。因此金属性比较为：Al > Si > C，A错误；B． 原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径逐渐减小。因此原子半径比较为：Mg > Al，B正确；
C． 铝元素（Al）的原子序数为13，其电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，C正确；
D． 碳元素可以形成CO和CO2两种氧化物，D错误；
故答案为：BC
【分析】A、根据金属属性Al＞Si＞C分析。
B、同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小。
C、Al为第13号元素，其最外层电子数为3。
D、C可形成CO、CO2两种氧化物。
45．【答案】A,D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．元素周期表包含七个横行，每个横行代表一个周期，因此共有七个周期，A正确；B．虽然元素周期表有18个纵列，但第8、9、10三个纵列合并称为第Ⅷ族，所以实际只有16个族，B不正确；
C．第Ⅷ族虽占据3个纵列，但第ⅢB族包含镧系和锕系元素（各15种），加上Sc和Y元素，总计32种元素，因此第ⅢB族元素种类最多，C不正确；
D．周期序数等于原子核外电子层数，所以第三周期元素的原子都具有三个电子层，D正确。
故答案为：AD
【分析】A、元素周期表共有7个周期。
B、元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族。
C、所含元素种类最多的是第ⅢB族。
D、周期数等于原子核外电子层数。
46．【答案】B,D
【知识点】钠的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、离子方程式存在原子不守恒、电子不守恒、电荷不守恒的问题。正确的离子方程式应为：，A错误。B、强酸HNO3与强碱NaOH的反应，生成可溶性NaNO3和水。其离子方程式为，该方程式正确，B正确。
C、CaCO3是难溶性盐，应保持化学式形式。正确的离子方程式应为：，C错误。
D、可溶性盐FeCl3与强碱NaOH反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀和可溶性NaCl。正确的离子方程式应为：，D正确。
故答案为：BD
【分析】A、Na与H2O反应生成NaOH和H2，不满足电荷守恒原子守恒。
B、HNO3为强酸、NaOH为强碱，二者反应生成可溶性盐NaNO3和H2O，据此分析。
C、CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中保留化学式。
D、FeCl3为可溶性盐、NaOH为强碱，二者反应生成Fe(OH)3沉淀和可溶性NaCl，据此分析。
47．【答案】B,D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．没有漂白作用，无法与品红溶液发生反应使其褪色，A选项错误。
B．具有漂白特性，能够使品红溶液褪色，B选项正确。
C．不具备漂白能力，不能使品红溶液褪色，C选项错误。
D．与水反应会生成和，其中具有漂白作用，因此能使品红溶液先变红后褪色，D选项正确。
故答案为：BD
【分析】A、NaOH不能使品红溶液褪色。
B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
C、H2SO4不能使品红溶液褪色。
D、Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色。
48．【答案】A,D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 当温度升高时，化学反应速率会增大，A符合题意；B. 温度降低会导致反应速率减小，B不符合题意；
C. 该反应的正方向是气体分子数增多的反应，减小压强会使反应速率降低，C不符合题意；
D. 用碳块替代碳粉可以增加碳与CO2的接触面积，从而加快反应速率，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等对反应速率的影响分析。
49．【答案】C,D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．这两个反应均不生成氢气，A选项错误；
B．反应中碳元素从0价升至+4价，被氧化，作为还原剂，B选项错误；
C．根据反应方程式，两个反应都产生二氧化碳，因此C选项正确；
D．两个反应都生成水，D选项正确。
故答案为：CD
【分析】碳与浓硝酸反应的化学方程式为： C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；碳与浓硫酸反应的化学方程式为： C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。据此结合选项分析。
50．【答案】B,C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、Fe3+与SCN-反应生成配合物，该反应属于配位反应而非氧化还原反应，因此不能证明Fe3+的氧化性，A错误。B、铁与Fe3+发生反应，其中Fe3+作为氧化剂，体现了其氧化性，B正确。
C、H2S与Fe3+反应，Fe3+表现出氧化性，C正确。
D、Fe3+与OH-生成沉淀，属于复分解反应，不体现氧化性，D错误。
故答案为：BC
【分析】A、Fe3＋与SCN－不发生氧化还原反应。
B、Fe3＋与Fe发生氧化还原反应，生成Fe2＋。
C、Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者可发生氧化还原反应。
D、Fe3＋与OH－发生复分解反应。
1 / 1广东省湛江市第二十一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（学考）
一、单选题：本题共34小题，每小题2分，共68分，每个选项只有1个正确答案
1．中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列解释不正确的是
A．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐
B．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜
C．《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化
D．《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．"取井火煮之，一斛水得五斗盐"描述的是通过加热蒸发食盐水来制取氯化钠的过程，A正确；B．"熬胆矾铁釜，久之易化为铜"的现象说明铁的金属性比铜强，能够从铜盐溶液中置换出铜单质，B正确；
C．"青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之"的记载启发了屠呦呦采用低温提取法获取青蒿素，这表明青蒿素的提取过程属于物理变化而非化学变化，C正确；
D．"凡石灰，经火焚炼为用"指的是石灰石（CaCO3）在高温下分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）的过程，D错误；
故答案为：D
【分析】A、通过蒸发结晶可获得NaCl。
B、胆矾为CuSO4·5H2O，Fe能与CuSO4溶液发生置换反应。
C、该过程中没有涉及新物质的生成，属于物理变化。
D、石灰石的成分为CaCO3，高温分解生成生石灰CaO。
2．下列属于氧化还原反应的是
A．CaO+CO2=CaCO3
B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应 CaO+CO2=CaCO3中，Ca 始终为 + 2 价，O 始终为 - 2 价，C 始终为 + 4 价，所有元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意 ；
B、反应MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑+2H2O 中，Mn 元素从 +4 价降为 +2 价，部分 Cl 元素从 - 1 价升为 0 价（生成 Cl2），存在化合价升降，故B符合题意 ；
C、反应 Cu (OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 是中和反应，Cu 为 +2 价，O 为 -2 价，H 为 +1 价，Cl 为 -1 价，所有元素化合价均保持不变，故C不符合题意 ；
D、反应 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 中，Fe 始终为 +3 价，O 始终为 -2 价，H 始终为 +1 价，无元素化合价变化，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】A．分析反应中各元素化合价是否变化。
B．检查反应前后 Mn 和 Cl 元素的化合价变化。
C．观察酸碱中和反应中元素化合价的情况。
D．分析分解反应中各元素化合价是否发生改变。
3．消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．碘酊(碘的乙醇溶液) B．2.7%的双氧水
C．0.2%的高锰酸钾溶液 D．次氯酸消毒液
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、碘酊的有效成分为碘（单质）和乙醇（有机物，属于醇类），均不满足盐的构成特点（无金属阳离子与酸根阴离子结合），不属于盐，故A不符合题意 ；
B、2.7% 双氧水的有效成分为 H2O2（过氧化氢），由氢、氧两种元素组成，属于过氧化物，不含金属阳离子和酸根阴离子，不属于盐，故B不符合题意 ；
C、0.2% 高锰酸钾溶液的有效成分为 KMnO4（高锰酸钾），由金属阳离子 K+和酸根阴离子 MnO4-构成，完全符合盐的定义，属于盐类，故C符合题意 ；
D、次氯酸消毒液的有效成分为 HClO（次氯酸），在水中能解离出 H+和 ClO-，属于酸类（酸是解离出的阳离子全为 H+的化合物），不属于盐，故D不符合题意 ；
故答案为：C。
【分析】A．明确碘酊有效成分的物质类别。
B．判断双氧水有效成分的化学类别。
C．分析高锰酸钾的构成是否符合盐的定义。
D．确定次氯酸消毒液有效成分的类别。
4．下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是（　　）
A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CaO
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．石灰石是混合物（主要成分为碳酸钙），不符合要求，A错误；B．Ca(OH)2属于碱类，不是盐类，B错误；
C．CaCO3同时满足：纯净物、化合物、钙盐三个条件，C正确；
D．CaO属于氧化物，不属于盐类，D错误；
故答案为：C
【分析】此题是对物质分类的考查，结合相关概念进行分析既可。纯净物是由单一物质组成的物质；化合物是由不同元素组成的纯净物；盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物；钙盐是指含有钙元素的盐类化合物。
5．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A、金属钠保存在煤油中，是为了隔绝空气和水，这要求钠的密度必须大于煤油（否则会浮在煤油表面，无法隔绝空气），因此钠的密度比煤油大，A错误；
B、钠与水反应时熔化成小球，说明反应放热使温度达到钠的熔点，且钠的熔点较低（否则不会熔化），现象与性质、反应特征一致，B正确；
C、Na2CO3热稳定性强，加热不分解；试管壁的水珠可能是固体吸附的结晶水或空气中的水蒸气。而 NaHCO3加热确实分解生成水，但不能据此认为两种物质都能分解，C错误；
D、钠的焰色为黄色，直接观察即可；蓝色钴玻璃用于滤去钠光干扰，观察钾的紫色焰色。因此无需透过蓝色钴玻璃观察钠的焰色，D错误；
故答案为：B。
【分析】围绕钠及其化合物的物理性质、化学性质及实验现象，逐一分析各选项表述的合理性，判断正误。A．根据钠的保存方式判断其与煤油的密度关系。
B． 结合钠与水反应时的熔化现象分析钠的熔点及反应热效应。
C． 区分加热时试管壁水珠的来源（分解产物或吸附水）。
D． 明确钠元素焰色试验的观察方法。
6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：、、、
B．遇石蕊变蓝的溶液：、、、
C．强碱性溶液：、、、
D．无色溶液：、、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、溶液中的离子在无色溶液中能够大量共存，A符合题意。B、遇石蕊变蓝说明溶液呈碱性，含有大量OH-离子。OH-会与HCO3－反应生成CO32－和水，因此这些离子不能共存，B不符合题意。
C、强碱性溶液中含有大量OH-离子。OH-会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，因此这些离子不能共存，C不符合题意。
D、由于含有Cu2+的溶液呈现蓝色，不符合无色溶液的要求，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、溶液中各个离子可大量共存。
B、遇石蕊溶液变蓝色，说明溶液中含有大量的OH－。
C、强碱性溶液中含有大量的OH－。
D、含有Cu2＋的溶液显蓝色。
7．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应为。关于该反应，下列说法正确的是
A．NaH是氧化剂
B．中的氢元素部分被还原
C．当有1mol 生成时转移2mol电子
D．等物质的量的NaH和Na与足量水反应产生等量的
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．在NaH中，H元素的化合价从-1价升高到0价，NaH作为还原剂，A错误；B．在H2O中，部分H元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，B正确；
C．NaH中的H元素化合价从-1价升高到0价，H2O中部分H元素从+1价降低到0价。当生成1mol时，转移的电子数为1mol，C错误；
D.1mol NaH与足量水反应可生成1mol氢气。根据反应方程式：，2mol Na与足量水反应生成1mol氢气，D错误；
故答案为：B
【分析】A、NaH中氢元素为－1价，被氧化，为还原性。
B、H2O中部分氢元素被还原为H2。
C、根据化合价变化计算转移电子数。
D、Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑， 据此计算。
8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、MgCl2在水中发生电离MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，因此溶液中c(Cl-) = 2 mol/L × 2 = 4 mol/L；B、NaCl在水中发生电离NaCl=Na＋＋Cl－，因此溶液中c(Cl-) = 2.5 mol/L × 1 = 2.5 mol/L；C、KCl在水中发生电离KCl=K＋＋Cl－，因此溶液中c(Cl-) = 5 mol/L × 1 = 5 mol/L；D、AlCl3在水中发生电离AlCl3=Al3＋＋3Cl－，因此溶液中c(Cl-) = 1 mol/L × 3 = 3 mol/L；
通过比较可知，氯离子浓度最小值为2.5 mol/L，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对溶液中离子浓度大小比较的考查，结合溶质在水中的电离计算溶液中c(Cl-)，再进行大小比较。
9．BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，下列说法正确的是（　　）
A．BrCl与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(ClO)2和H2O
B．BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂
C．BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl＝NaCl＋NaBr
D．BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl＝FeCl2＋FeBr2
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．BrCl与Ca(OH)2反应的化学方程式为：2BrCl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(BrO)2+2H2O，产物有CaCl2、Ca(BrO)2和H2O，选项A不符合题意；
B．BrCl与水反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，反应中无化合价改变，不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，选项B不符合题意；
C．BrCl与钠反应，化学方程式为：2Na+BrCl=NaCl+NaBr，选项C符合题意；
D.由于2Fe+3Br2=2FeBr3，BrCl能将Fe氧化成Fe3+，故BrCl与铁反应的化学方程式为： 2Fe+3BrCl=FeBr3+FeCl3，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 BrCl 中Br元素化合价为+1价，具有较强的氧化性，与氯气相似，可以与碘化钾反应生成单质碘，在 BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO 反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，以此来解答该题。
10．下列二氧化碳相关化学符号表示不正确的是
分子式 电子式
A． B．
结构式 分子结构模型
C． D．
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】二氧化碳的分子式为CO2，其电子式为，碳氧之间存在双键，结构式为O=C=O，由于碳原子的半径大于氧原子半径，因此结构模型为，选项B错误；
答案为B。
【分析】根据二氧化碳分子中碳元素和氧元素成键情况分析。
11．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．HClO的结构式：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：
D．用电子式表示的形成过程：
【答案】D
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、NH4Cl是离子化合物，Cl-的电子式需体现最外层8电子，正确电子式应为 ，A错误；
B、HClO中O为中心原子，分别与H、Cl成键，结构式应为H-O-Cl，B错误；
C、原子符号中质量数=质子数+中子数=53+78=131，正确表示为，C错误；
D、Na2O是离子化合物，电子式形成过程需体现Na失电子、O得电子，表达为， D正确；
故答案为：D。
【分析】 A．离子化合物的电子式需完整体现离子的最外层电子。
B．根据原子成键特点，确定中心原子（如 HClO 中 O 为中心原子，结构式为 H-O-Cl）。
C．质量数 = 质子数 + 中子数，原子符号需正确标注质子数和质量数。
D．明确电子转移方向，规范书写电子式形成过程（如 Na2O 中 Na 失电子、O 得电子的表达）。
12．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA
B．1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA
C．常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA
D．7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 标准状况下CCl4 是液体， 22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A不符合题意；
B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA，故B符合题意；
C. O2 和 O3都是由氧原子构成， 32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数 2 NA，故C不符合题意；
D. 7.1g Cl2 溶于水，只有部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，转移电子数目小于0.1NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算其物质的量；
B.铵根离子是10电子微粒；
C.32g混合物含有2molO原子；
D.氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升降数值为1.
13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性： B．热稳定性：
C．酸性： D．金属性：
【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A、Cl 和 S 位于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性 Cl > S，故A不符合题意 ；
B、Na2CO3与 NaHCO3的热稳定性差异，是同一元素不同价态含氧酸盐的性质区别，与元素周期律无关（周期律适用于不同元素间的性质递变），故B不符合题意 ；
C、N 的非金属性强于 C，根据 “非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强”，可知酸性 HNO3 > H2CO3，故C不符合题意 ；
D、K、Na、Li 同主族，从上到下金属性逐渐增强，故金属性 K > Na > Li，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】依据元素周期律（同周期、同主族元素性质的递变规律），分析各选项性质比较是否能通过周期律解释。
14．下列物质既含离子键又含非极性键的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．中只含C、O原子形成的极性键，A项不符合题意；
B．中存在钠离子和过氧根离子形成的离子键；同时过氧根离子内存在O-O非极性键，B项符合题意；
C．中存在钠离子和氢氧根离子形成的离子键；同时氢氧根离子内存在O-H极性键，C项不符合题意；
D．中存在铵根离子和氯离子形成的离子键；同时氮原子和氢原子之间存在极性键，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子键是指阴阳离子之间的强相互作用；而非极性键是指同种元素的原子通过共用电子对的作用力。
15．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】B
【知识点】原子结构与元素的性质
【解析】【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；
B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；
D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；
故选B．
【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；
B、同周期自左而右，金属性减弱；
C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；
D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．
16．下列反应中，酸体现还原性的是（　　）
A． 与浓盐酸共热制 B． 与浓硫酸共热制
C． 与稀硫酸反应制 D． 与稀硝酸反应制备
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A符合题意；
B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B不符合题意；
C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C不符合题意；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】常见的酸是盐酸、硫酸、硝酸、硫酸和硝酸中的硫元素和氮元素化合价已经是最高，只能左氧化剂和体现酸性，而盐酸中的氯元素化合价是-1价，化合价可以升高可以做还原剂
17．下列有关物质性质的说法错误的是
A．通常状况下，硫是一种黄色固体，易溶于水
B．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．硫在常温下是黄色固体，但硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误。
B．二氧化氮具有红棕色、刺激性气味，并且有毒，B正确。
C．氨气溶于水形成碱性溶液，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确。
D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），火焰呈现苍白色，D正确。
故答案为：A
【分析】A、硫单质难溶于水。
B、NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
C、NH3的水溶液显碱性。
D、H2在Cl2中燃烧，产生该苍白色火焰。
18．以下不含共价键的晶体是
A． B．KOH C．碳化硅 D．晶体硅
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解析】A、是离子化合物，仅含有离子键，A正确。B、KOH由K+和OH-组成，其中OH-内部存在极性共价键（O-H键），同时K+与OH-之间形成离子键，B错误。
C、碳化硅（SiC）是共价化合物，仅含有共价键，C错误。
D、晶体硅（Si）是单质，仅含有Si-Si共价键，D错误。
故答案为：A
【分析】此题是对化学键判断的考查。共价键是由原子通过共用电子对形成的作用力；离子键是通过阴阳离子形成的相互作用力。据此结合选项所给物质进行分析即可。
19．下列关于物质检验或推断一定正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+
B．对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+
C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在
【答案】D
【知识点】铵离子检验；焰色反应；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．某溶液中滴加KSCN溶液后变红，表明存在Fe3+，但无法排除Fe2+的存在。需补充铁氰化钾检测（若无蓝色沉淀）才能确认不含Fe2+，A错误。B．焰色反应呈黄色说明含钠元素，但未通过蓝色钴玻璃观察钾的紫色火焰，不能排除K+的存在，B错误。
C．和均能与盐酸反应生成使品红褪色的SO2，因此该现象不能作为的特异性证据，C错误。
D．加NaOH溶液加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），直接证明溶液中存在NH4+，D正确。
故答案为：D
【分析】A、滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，无法证明是否含有Fe2＋。
B、K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
C、产生的使品红溶液褪色的气体可能为SO2或Cl2。
D、检验NH4＋时，应加入浓NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
20．下列关于浓硝酸的说法错误的是
A．能溶解铜单质
B．能用铁罐车运输
C．长时间敞口置于空气中浓度不变
D．用棕色细口瓶保存
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解析】A、浓硝酸具有强氧化性，能与铜发生反应将其溶解，A正确。B、浓硝酸的强氧化性会使铁表面形成致密的氧化膜（钝化），所以可用铁罐车运输浓硝酸，B正确。
C、浓硝酸易挥发，若长时间敞口放置会导致浓度降低，C错误。
D、由于浓硝酸见光易分解，需用棕色瓶避光保存，D正确。
故答案为：C
【分析】A、浓硝酸具有氧化性，能与Cu反应。
B、常温下，浓硝酸能使Fe钝化。
C、浓硝酸具有挥发性。
D、浓硝酸光照易分解，应用棕色瓶避光保存。
21．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定
D．碳酸氢铵不稳定受热易分解；可作为氮肥使用
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；氮的固定；氨的性质及用途；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．液氨在汽化过程中吸收大量热量，导致环境温度下降，因此可作为制冷剂使用，A正确。B．二氧化硫因其还原性，能够防止葡萄酒中的某些成分被氧化，故可作为食品添加剂，B正确。
C．豆科植物根瘤菌能够将空气中的氮气直接转化为氨，这一过程实现了氮元素从游离态到化合态的转化，属于氮的固定，C正确。
D．碳酸氢铵作为氮肥使用是因为其含有氮元素，与其受热分解的性质无关，D错误。
故答案为：D
【分析】A、应用液氨汽化吸热的性质，液氨可用做制冷剂。
B、应用SO2的还原性，可用SO2做抗氧化剂。
C、豆科植物的根瘤菌可将N2转化为NH3，实现氮的固定。
D、NH4HCO3中含有氮元素可用做氮肥。
22．下列说法不正确的是
A．高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2
B．合成氨主要原料是铵盐、碱
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石
【答案】B
【知识点】工业制取硫酸；工业合成氨；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．高纯硅的制备流程为：石英砂（SiO2）与焦炭在高温下反应生成粗硅，粗硅与氯化氢反应生成SiHCl3，最后SiHCl3在氢气氛围中高温还原得到高纯硅。因此制备高纯硅的主要原料包括石英砂、焦炭、HCl和H2，A正确；
B．合成氨的化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3。该过程的主要原料是氮气和氢气，B错误；
C．普通玻璃的生产涉及以下主要反应：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑，Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑。因此生产普通玻璃需要石灰石（提供CaCO3）、纯碱（Na2CO3）和石英砂（SiO2）作为主要原料，C正确；
D．接触法制硫酸的主要步骤包括：硫黄或含硫矿石经煅烧生成SO2；SO2在催化剂作用下被O2氧化为SO3；SO3用98.3%浓硫酸吸收生成发烟硫酸。因此硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，D正确；
故答案为：B
【分析】A、高纯硅制备过程为：SiO2SiSiHCl3Si。
B、工业上用N2和H2合成NH3。
C、生产普通玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英砂。
D、接触法制H2SO4的过程为：S(或FeS2)→SO2→SO3→H2SO4。
23．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构
C．离子半径：YD．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
【答案】C
【知识点】原子结构与元素的性质；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】由分析可知， Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。
A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，由于非金属性O>S，因此简单氢化物的稳定性H2O＞H2S，A正确；
B．H原子最外层只有1个电子，因此该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确；
C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，以你次离子半径：，即，C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，因此氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
故答案为：C。
【分析】X可形成离子X＋，因此X为Na。Z、Y、W分别位于三个不同的短周期，因此Z为H。由化合物的结构可知，Y可形成2个共价键，因此Y为O。Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，因此W原子的最外层电子数为3，所以W为Al。Y与Q位于同一主族，因此Q为S。据此结合元素周期律分析选项。
24．下列说法正确的是
A．在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
B．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含
C．浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A、氯气(Cl2)具有强氧化性，能够将碘化钾(KI)中的碘离子(I-)氧化为碘单质(I2)，生成的碘单质遇淀粉溶液会呈现蓝色，因此该现象不能证明氧化性Cl2＞I2，A错误。
B、检验硫酸根离子(SO42－)时，若直接加入硝酸酸化的BaCl2溶液，可能因溶液中存在银离子(Ag+)、亚硫酸根(SO32－)或亚硫酸氢根(HSO3－)而产生干扰性白色沉淀。正确的操作应先用盐酸酸化排除干扰，再加入BaCl2溶液，B错误。
C、浓硝酸(HNO3)见光易分解生成二氧化氮(NO2)，二氧化氮溶解在硝酸中使其呈现黄色，这是浓硝酸不稳定的特征现象，C正确。
D、铜(Cu)在常温下与浓硫酸反应缓慢，需要加热才能明显进行，且铜不会像铁、铝那样形成钝化膜，D错误。
故答案为：C
【分析】A、淀粉变蓝色是因为Cl2将I－氧化成I2。
B、HNO3具有氧化性，能将SO32－氧化成SO42－。
C、光照条件下，浓硝酸分解生成NO2。
D、Cu与浓硫酸的反应需要加热，浓硫酸不能使铜钝化。
25．下列物质间的转化不能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质
【解析】【解析】A．钠在氧气中燃烧直接生成过氧化钠（Na2O2），该转化可以通过一步反应实现，A不符合题意；B．氯气（Cl2）与铁反应直接生成氯化铁（FeCl3），该转化可以通过一步反应实现，B不符合题意；
C．硫酸（H2SO4）与氯化钡（BaCl2）反应直接生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和盐酸，该转化可以通过一步反应实现，C不符合题意；
D．硫（S）的氧化性较弱，与铜反应只能生成硫化亚铜（Cu2S），无法直接生成硫化铜（CuS），因此该转化不能通过一步反应实现，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2。
B、Cl2与Fe在加热条件下反应生成FeCl3。
C、H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
D、S与Cu反应生成Cu2S。
26．如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．适量添加SO2能防止葡萄酒氧化变质，这是其作为食品添加剂的合法用途，A错误。
B．SO2具有还原性，能有效防止葡萄酒氧化变质，B正确。
C．SO2中硫元素为+4价，与浓硫酸中+6价的硫属于相邻价态，二者不会发生氧化还原反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2气体，C错误。
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是通过还原反应实现的，体现了SO2的还原性而非漂白性，D错误。
故答案为：B
【分析】A、应用SO2的抗氧化性，可用做葡萄酒的添加剂。
B、SO2具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质。
C、SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸做干燥剂。
D、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性。
27．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能
D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量
【答案】B
【知识点】化学键；化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．放热反应有的也需要加热才能发生，例如煤炭的燃烧（需要点燃），因此加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误；
B．化学变化中必然有新物质生成，这意味着一定有化学键的断裂和形成。由于断裂化学键需要吸收能量，而形成新化学键会释放能量，因此化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；
C．在一定条件下进行的化学反应，能量可以相互转化，可能将化学能转化为光能（如燃烧发光）、热能（如放热反应）或电能（如电池反应），也可能将热能转化为化学能（如吸热反应），C错误；
D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合搅拌时，该反应会吸收热量（属于吸热反应），D错误；
故答案为：B
【分析】A、加热是促使反应发生的条件，与反应放热或吸热无关。
B、反应过程中化学断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
C、化学反应过程中，化学能转化为热能、光能等。
D、该反应为吸热反应。
28．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．酸碱中和反应属于非氧化还原反应且为放热反应，A不符合题意；
B．碳酸钙高温分解属于非氧化还原反应且为吸热反应，B不符合题意；
C．与硫酸的反应既是氧化还原反应又是放热反应，符合题目要求，C符合题意；
D．与在高温下的反应虽然是氧化还原反应，但属于吸热反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、酸碱中和反应为复分解反应，不属于氧化还原反应。
B、该分解反应为吸热反应。
C、置换反应一定属于氧化还原反应，且为放热反应。
D、C与CO2高温条件下的反应为吸热反应。
29．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是正极
D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属，A项不符合题意；
B．原电池是将化学能转化为电能的装置，B项符合题意；
C．原电池中电子流出的一极是负极，C项不符合题意；
D．原电池工作时，电流是从正极到负极，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.非金属材料也可作电极材料；
C.原电池中电子由负极经导线流向正极；
D.原电池工作时电流由正极流向负极。
30．下列说法错误的是
A．水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率
B．普通玻璃的主要成分为、和
C．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
D．硅是应用最为广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维
【答案】D
【知识点】硅酸盐
【解析】【解答】A．水泥具有水硬性，生产过程中加入适量石膏可以调节其硬化速率，A正确。
B．普通玻璃属于传统无机非金属材料，其主要成分为、和，B正确。
C．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结制成的传统无机非金属材料，具有耐高温、耐腐蚀的特性，C正确。
D．虽然SiO2可用于生产光导纤维，但它不是半导体材料，D错误。
故答案为：D
【分析】A、加入石膏可调节水泥硬化的速率。
B、普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
C、陶瓷的主要原料为黏土。
D、光导纤维的原料为SiO2。
31．利用反应可制备。下列叙述正确的是
A．结构示意图
B．1mol 中含有电子
C．的电子式为
D．NaClO和NaCl所含的化学键类型相同
【答案】C
【知识点】化学键；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、Cl-最外层有8个电子，其结构示意图为，A错误。
B、1 mol NH3分子中含有电子数为10NA（NA为阿伏加德罗常数），B错误。
C、N2H4是共价化合物，其结构式为，电子式为，C正确。
D、NaClO中Na+与ClO-之间为离子键，ClO-内部为共价键；而NaCl中Na+与Cl-之间仅为离子键。因此二者化学键类型不完全相同，D错误。
故答案为：C
【分析】A、Cl－是由最外层得到一个电子形成，原子核内的核电荷数不变。
B、一个NH3中含有10个电子。
C、N2H4中含有N－N键和N－H键，据此确定其电子式。
D、ClO－中 含有共价键。
32．某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是
A．铜电极是该电池的正极 B．电子由铜通过导线流向锌
C．铜片上发生氧化反应 D．一段时间后，锌片质量增大
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌的金属活泼性比铜强，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，因此铜电极是该电池的正极 ，A正确；
B、原电池中电子由负极流向正极，该电池中锌为负极、铜为正极，所以电子应由锌通过导线流向铜 ，B错误；
C、正极（铜片）上发生得电子的还原反应，负极（锌片）发生失电子的氧化反应，因此铜片上发生的是还原反应 ，C错误；
D、锌片作为负极，会不断失去电子溶解为锌离子进入电解质中，因此一段时间后锌片质量会减小 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】在这个西红柿水果电池的装置里，锌和铜的金属活泼性存在明显差异：锌的活泼性更强，所以在原电池中作为负极，会失去电子被氧化成锌离子进入电解质；而铜的活泼性较弱，作为正极，会得到电子发生还原反应。电子的流动方向是从负极（锌）经过导线流向正极（铜）。对应的电极变化是：锌片因为不断失去电子溶解，发生氧化反应，所以质量会逐渐减小；铜电极作为正极，发生的是得电子的还原反应，本身不会溶解或消耗。
33．氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是
A．属于吸热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因
D．相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多
【答案】C
【知识点】化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解析】A、氢气与氯气的燃烧反应属于典型的放热反应，会释放大量热量，A错误。B、根据能量守恒原理，在放热反应体系中，反应物（H2和Cl2）的总能量必然高于生成物（HCl）的总能量，B错误。
C、该反应的能量变化本质包含两个过程：断键吸能：破坏H-H键（436 kJ/mol）和Cl-Cl键（243 kJ/mol）需要吸收能量；成键放能：形成H-Cl键（431 kJ/mol）会释放能量。总反应热效应取决于这两个过程的净能量差，C正确。
D、在放热反应中，随着HCl生成量的增加，系统释放的总能量会增加，而非吸收能量增加，D错误。
故答案为：C
【分析】A、燃烧反应都属于放热反应。
B、放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。
C、断键吸收的能量和成键释放的能量，是反应过程中能量变化的原因。
D、该反应为放热反应。
34．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是
A．原子半径：丙>丁>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．原子半径比较：同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。根据周期表位置可得：原子半径大小关系为，A正确。
B．非金属性比较：同一周期从左到右非金属性依次增强。根据周期表位置可得：非金属性强弱关系为，B正确。
C．由分析可知丙为P(磷元素)，其最高价氧化物对应的水化物是磷酸(H3PO4)。磷酸能与氨气反应，因此磷的最高价氧化物不能干燥氨气(甲的气态氢化物)，C正确。
D．乙为F(氟元素)，作为非金属性最强的元素，氟没有正化合价，因此不存在最高价氧化物对应的水化物，D错误。
故答案为：D
【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。根据题目描述"甲、戊的氢化物相遇产生白烟"，可推断该反应为氨气(NH3)和氯化氢(HCl)反应生成氯化铵(NH4Cl)的过程。由此确定：戊为Cl(氯元素)、甲为N(氮元素)乙为F(氟元素)、丙为P(磷元素)、丁为S(硫元素)。
二、多选题：共16小题，每小题2分，共32分，每题有2个或以上正确答案，漏选或少选1分，错选或多选0分。
35．下列说法正确的是（　　）
A．小苏打可用于配制发酵粉 B．水玻璃可用作食品防腐剂
C．普通玻璃属于无机非金属材料 D．生铁和钢含碳量相同
【答案】A,C
【知识点】合金及其应用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．小苏打（化学式NaHCO3）在加热条件下会分解产生二氧化碳气体（反应方程式：2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑），同时能与发酵过程中产生的酸性物质反应，因此适合用于配制发酵粉，A正确。B．水玻璃（主要成分为Na2SiO3的水溶液）属于硅酸盐溶液，其化学性质稳定但不具备还原性，因此不能通过吸收氧气等氧化性物质来实现抗腐蚀功能，B错误。
C．普通玻璃的主要成分为硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）和二氧化硅（SiO2），这些物质均属于无机非金属材料的范畴，C正确。
D．根据铁碳合金的分类标准：生铁的含碳量范围为2.11%~4.3%（质量百分比），而钢的含碳量范围为0.02%~2.11%。题目中关于生铁含碳量的描述存在错误（不应包含大于2%的笼统说法），D错误。
故答案为：AC
【分析】A、小苏打为NaHCO3，可用做发酵粉。
B、水玻璃为Na2SiO3，可做木材防火剂。
C、普通玻璃属于无机非金属材料。
D、生铁和钢的含碳量不同。
36．下列对能量变化的认识正确的是
A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
B．干电池工作时，化学能转化为电能
C．酒精燃烧时，化学能主要转化为热能
D．化学反应时，化学键断裂会放出能量
【答案】B,C
【知识点】常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A、白炽灯工作时，电能主要转化为热能和光能，A错误。B、干电池作为化学电源，工作时将储存的化学能转化为电能，B正确。
C、酒精燃烧属于化学反应过程，该过程中化学能主要转化为热能，C正确。
D、化学反应发生时，化学键断裂需要吸收能量，D错误。
故答案为：BC
【分析】A、白炽灯工作时电能转化为热能和光能。
B、干电池工作时将化学能转化为电能。
C、酒精燃烧时将化学能转化为热能。
D、化学键断裂时需要吸收能量。
37．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，32g和组成的混合气体中氧原子数为
B．1mol中含有的阴、阳离子总数为
C．2.24L所含原子数为
D．0.1mol和组成的混合物中含极性键数为
【答案】A,D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．O2和O3都是由氧元素组成的单质，32g混合物的总物质的量为1mol（O2摩尔质量为32g/mol，O3摩尔质量为48g/mol，但混合物中氧原子总数为2mol），因此氧原子数为2NA，A正确；B．Na2O2的晶体结构中，1个Na2O2单元含有2个Na+和1个，所以1mol Na2O2含有3mol离子，阴阳离子总数为3NA，B错误；
C．题目中给出的2.24L甲烷未说明是否在标准状况下（0℃，1atm），因此不能直接使用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D．无论是H2O还是H2O2，每个分子都含有2个O-H极性键。0.1mol混合物中极性键总数为0.2NA，D正确；
故答案为：AD
【分析】A、O2和O3都是氧元素组成的单质，因此混合物中氧原子的质量为32g，据此计算。
B、一个Na2O2中含有2个Na＋和1个O22－，据此计算。
C、气体所处的状态未知，无法应用Vm=22.4L·mol－1进行计算。
D、一个H2O2或H2O分子中所含的极性键都是2个，据此计算。
38．下列气体中，无色而有刺激性气味的是
A．N2 B．NH3 C．SO2 D．NO2
【答案】B,C
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．氮气（N2）是空气成分之一，为无色无味的气体，A错误；B．氨气（NH3）是无色但具有刺激性气味的气体，B正确；
C．二氧化硫（SO2）是无色且具有刺激性气味的气体，C正确；
D．二氧化氮（NO2）是红棕色有刺激性气味的气体，D错误；
故答案为：BC
【分析】此题是对气体物理性质的考查，结合选项所给N2、NH3、SO2和NO2的物理性质进行分析即可。
39．下列反应，其能量变化符合如图所示的是
A．氯酸钾分解制氧气
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．粉末与粉末混合并快速搅拌
D．钠与水的反应
【答案】A,D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、氯酸钾加热分解制氧气的反应属于放热反应，A符合题意。
B、灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，B不符合题意。
C、晶体与晶体的反应为吸热反应，C不符合题意。
D、钠与水的反应是放热反应，D符合题意。
故答案为：AD
【分析】该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。结合选项所给反应的热效应进行分析即可。
40．取一银白色铁皮片放入溶液A中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁皮表面无明显变化，则溶液A可能为
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
【答案】A,C
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强氧化性，能使铁皮表面形成钝化膜（氧化膜）。当钝化后的铁片移入硫酸铜溶液时，不会发生反应，因此铁皮表面无明显变化。这说明溶液A可能是浓硫酸，选项A正确。
B．浓盐酸会与铁皮反应生成氯化亚铁和氢气。若将反应后的铁片移入硫酸铜溶液，铁会置换出铜（生成硫酸亚铁和铜单质），导致铁皮表面出现红色固体。但题目描述铁皮表面无变化，因此溶液A不可能是浓盐酸，选项B错误。
C．浓硝酸同样具有强氧化性，能使铁皮钝化形成氧化膜。钝化后的铁片在硫酸铜溶液中不发生反应，铁皮表面保持无变化。因此溶液A可能是浓硝酸，选项C正确。
D．稀硝酸会与铁皮反应生成硝酸铁、NO和水。若将反应后的铁片移入硫酸铜溶液，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时可能伴随气泡产生（未完全反应的硝酸继续反应）。但题目描述铁皮表面无变化，因此溶液A不可能是稀硝酸，选项D错误。
故答案为：AC
【分析】A、浓硫酸使铁钝化，形成致密的氧化膜，与CuSO4溶液不反应。
B、浓盐酸能与Fe反应。
C、浓硝酸能使铁钝化，形成致密的氧化膜，与CuSO4溶液不反应。
D、稀硝酸能与Fe反应。
41．如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是
A．NH3与水 B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液 D．CO2与水
【答案】A,C
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解析】A．氨气（NH3）极易溶于水（1体积水可溶解约700体积氨气），因此能形成明显喷泉现象，A正确；B．氯气（Cl2）在饱和食盐水中的溶解度很低（约0.09 mol/L），无法产生足够压强差形成喷泉，B错误；
C．二氧化硫（SO2）是酸性气体，与氢氧化钠溶液发生反应：SO3+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O，导致气体被充分吸收形成喷泉，C正确；
D．二氧化碳（CO2）在水中的溶解度较小（常温下约1：1溶解），无法形成明显压强差，D错误；
故答案为：AC
【分析】A、NH3极易溶于水，可形成喷泉现象。
B、Cl2不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉现象。
C、SO2能与NaOH溶液反应，可形成喷泉现象。
D、CO2能溶于水，但溶解度不大，难以形成喷泉现象。
42．某原电池装置如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
A．铜片为负极 B．锌片上发生氧化反应
C．该装置可将化学能转化为电能 D．电子由铜片通过导线流向锌片
【答案】B,C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由于锌的金属性强于铜，在该原电池中锌作为负极，铜片作为正极，A错误；B．锌作为负极，在锌片上发生的是失去电子的氧化反应，B正确；
C．该装置构成原电池，能够将化学能转化为电能，C正确；
D．锌是负极，铜片是正极，电子应该从锌片通过导线流向铜片，D错误；
故答案为：BC
【分析】该装置为原电池装置，由于金属活动性Zn＞Cu，因此Zn做负极，发生失电子的氧化反应；铜做正极，溶液中的H＋发生得电子的还原反应。据此结合选项分析。
43．将含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐进行提纯，某同学设计了如下图所示实验方案：方案中的①②③④依次为
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
【答案】B,D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、过量Na2CO3会引入新杂质，A错误。B、完整描述了标准提纯流程，B正确。
C、过量BaCl2会残留Ba2+，C错误。
D、调整了试剂加入顺序但仍保证所有杂质被去除，D正确。
故答案为：BD
【分析】在粗盐水提纯过程中：Mg2+通过加入NaOH溶液去除；通过BaCl2溶液去除；Ca2+通过Na2CO3溶液去除。试剂应稍过量以确保杂质完全沉淀，过量Ba2+需用后续加入的Na2CO3去除；过量NaOH和Na2CO3需用盐酸中和。因此Na2CO3必须在BaCl2之后加入，NaOH的加入顺序不影响结果。据此结合选项分析。
44．图为部分元素在周期表中的相对位置，下列有关叙述正确的是
　 　 C
Mg Al 　
A．金属性；AlAl
C．Al的最外层电子数为3 D．C只能形成一种氧化物
【答案】B,C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A． 在元素周期表中，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从右到左金属性增强。因此金属性比较为：Al > Si > C，A错误；B． 原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径逐渐减小。因此原子半径比较为：Mg > Al，B正确；
C． 铝元素（Al）的原子序数为13，其电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，C正确；
D． 碳元素可以形成CO和CO2两种氧化物，D错误；
故答案为：BC
【分析】A、根据金属属性Al＞Si＞C分析。
B、同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小。
C、Al为第13号元素，其最外层电子数为3。
D、C可形成CO、CO2两种氧化物。
45．下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有七个周期
B．元素周期表共有18个族
C．所含元素种数最多的族是VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
【答案】A,D
【知识点】元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．元素周期表包含七个横行，每个横行代表一个周期，因此共有七个周期，A正确；B．虽然元素周期表有18个纵列，但第8、9、10三个纵列合并称为第Ⅷ族，所以实际只有16个族，B不正确；
C．第Ⅷ族虽占据3个纵列，但第ⅢB族包含镧系和锕系元素（各15种），加上Sc和Y元素，总计32种元素，因此第ⅢB族元素种类最多，C不正确；
D．周期序数等于原子核外电子层数，所以第三周期元素的原子都具有三个电子层，D正确。
故答案为：AD
【分析】A、元素周期表共有7个周期。
B、元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族。
C、所含元素种类最多的是第ⅢB族。
D、周期数等于原子核外电子层数。
46．下列离子方程式书写正确的是
A．Na和水反应：
B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：
C．稀盐酸和CaCO3反应：
D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：
【答案】B,D
【知识点】钠的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、离子方程式存在原子不守恒、电子不守恒、电荷不守恒的问题。正确的离子方程式应为：，A错误。B、强酸HNO3与强碱NaOH的反应，生成可溶性NaNO3和水。其离子方程式为，该方程式正确，B正确。
C、CaCO3是难溶性盐，应保持化学式形式。正确的离子方程式应为：，C错误。
D、可溶性盐FeCl3与强碱NaOH反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀和可溶性NaCl。正确的离子方程式应为：，D正确。
故答案为：BD
【分析】A、Na与H2O反应生成NaOH和H2，不满足电荷守恒原子守恒。
B、HNO3为强酸、NaOH为强碱，二者反应生成可溶性盐NaNO3和H2O，据此分析。
C、CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中保留化学式。
D、FeCl3为可溶性盐、NaOH为强碱，二者反应生成Fe(OH)3沉淀和可溶性NaCl，据此分析。
47．下列物质能使品红溶液褪色的是
A．NaOH B． C． D．
【答案】B,D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．没有漂白作用，无法与品红溶液发生反应使其褪色，A选项错误。
B．具有漂白特性，能够使品红溶液褪色，B选项正确。
C．不具备漂白能力，不能使品红溶液褪色，C选项错误。
D．与水反应会生成和，其中具有漂白作用，因此能使品红溶液先变红后褪色，D选项正确。
故答案为：BD
【分析】A、NaOH不能使品红溶液褪色。
B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
C、H2SO4不能使品红溶液褪色。
D、Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色。
48．一定条件下发生反应，下列措施能加快该反应速率的是
A．升高温度 B．降低温度
C．减小压强 D．用碳块代替碳粉
【答案】A,D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A. 当温度升高时，化学反应速率会增大，A符合题意；B. 温度降低会导致反应速率减小，B不符合题意；
C. 该反应的正方向是气体分子数增多的反应，减小压强会使反应速率降低，C不符合题意；
D. 用碳块替代碳粉可以增加碳与CO2的接触面积，从而加快反应速率，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，结合浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等对反应速率的影响分析。
49．木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是
A．都产生氢气 B．木炭都表现氧化性
C．都产生二氧化碳 D．都有水生成
【答案】C,D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．这两个反应均不生成氢气，A选项错误；
B．反应中碳元素从0价升至+4价，被氧化，作为还原剂，B选项错误；
C．根据反应方程式，两个反应都产生二氧化碳，因此C选项正确；
D．两个反应都生成水，D选项正确。
故答案为：CD
【分析】碳与浓硝酸反应的化学方程式为： C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；碳与浓硫酸反应的化学方程式为： C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。据此结合选项分析。
50．能与Fe3+反应，且可证明Fe3+具有氧化性的是
A．SCN- B．Fe C．H2S D．OH-
【答案】B,C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、Fe3+与SCN-反应生成配合物，该反应属于配位反应而非氧化还原反应，因此不能证明Fe3+的氧化性，A错误。B、铁与Fe3+发生反应，其中Fe3+作为氧化剂，体现了其氧化性，B正确。
C、H2S与Fe3+反应，Fe3+表现出氧化性，C正确。
D、Fe3+与OH-生成沉淀，属于复分解反应，不体现氧化性，D错误。
故答案为：BC
【分析】A、Fe3＋与SCN－不发生氧化还原反应。
B、Fe3＋与Fe发生氧化还原反应，生成Fe2＋。
C、Fe3＋具有氧化性，H2S具有还原性，二者可发生氧化还原反应。
D、Fe3＋与OH－发生复分解反应。
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