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浙江省金华市金华四中2025-2026学年第二学期七年级科学期中阶段测试
1． 模型是一种重要的科学研究方法和学习工具，指通过简化、抽象或模拟的方式，用易于理解的形式来表征复杂的研究对象、过程或系统。下列属于模型的是(　　)
A． B．
C． D．CO2
2． 下列变化过程中，属于物理变化的是( )
A．天然气燃烧 B．钢铁冶炼 C．粮食酿酒 D．冰雪消融
3． “锲而不舍，金石可镂”。如图所示，雕刻之后，印章的(　　)
A．体积减少，密度减小 B．质量减少，密度减小
C．质量减少，密度不变 D．体积、质量和密度都减小
4．下列对古诗文中涉及的物态变化现象解释正确的是( )
A．“雾凇沆砌，天与云与山与水，上下一白”——雾凇的形成是升华现象
B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”——霜的形成是凝固现象
C．“露从今夜白，月是故乡明”——露的形成是熔化现象
D．“膝蛇乘雾，终为土灰”——雾的形成是液化现象
5．用相同容器分别盛装200g酒精、水、食盐水和水银(ρ水银>ρ盐水>ρ水>ρ酒精)，则装酒精的容器是(　　)
A． B． C． D．
6． 如图甲、乙、丙、丁分别表示四个实验，下列实验目的不正确的是(　　)
A．甲实验：观察气体扩散现象
B．乙实验：证实分子间有空隙
C．丙实验：分子间存在引力
D．丁实验：分子在不停地做无规则运动
7．下列关于H2O、H2O2、H2三种物质共同点说法正确的是(　　)
A．都含有氢分子 B．都含有两个氢元素
C．都含有氢元素 D．都含有两个氢原子
8．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026年2月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR-Act系统实现茶树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)兼具清热解毒降压消脂等养生功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是(　　)
A．相对分子质量是 174g
B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
9． 冬天上课时，教室窗玻璃上会出现一层“白雾“。关于这层“白雾“，下列说法正确的是(　　)
A．“白雾“出现在玻璃的外表面，是室外空气中的水蒸气液化形成的
B．“白雾“是水蒸气凝华形成的小冰晶
C．“白雾“出现在玻璃的内表面，是室内空气中的水蒸气液化形成的
D．文艺演出时，舞台上的“白气”是干冰在常温下升华形成的气态二氧化碳
10．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图。根据该模型，下列说法中错误的是(　　)
A．钠离子带一个单位的正电荷
B．钠原子最外层的电子转移给了氯原子
C．氯离子核内正电荷数与核外负电荷数相等
D．钠离子和氯离子吸引在一起形成了氯化钠，呈电中性
11． 已知一个氧原子的质量为 a克，一个氮原子的质量为b克，现以 1个氧原子质量的 为标准，则氮原子的相对原子质量为(　　)
A．6b/a B．6a/b C．ab/6 D．6/ ab
12．如图为甲、乙两种物质的m-V图象，下列说法正确的是(　　)
A．乙物质的密度与质量成正比
B．甲物质的密度比乙的密度小
C．甲、乙质量相同时，乙的体积是甲的2倍
D．体积为20cm3的甲物质的质量为10g
13． 某原子A的核外电子数为x，该原子失去 2个电子后形成阳离子 A2+。 阴离子B2-与A2+具有相同的电子层结构，则B原子的核内质子数为(　　)
A．x-4 B．x C．x-2 D．x+2
14．由同种金属材料制成的甲、乙两个正方体，它们的质量分别为180g和210g，体积分别为20cm3和30cm3。这两个正方体中，如果有一个是实心的，则（　　）
A．甲是实心的，金属材料的密度是7g/cm2
B．甲是实心的，金属材料的密度是9g/cm3
C．乙是实心的，金属材料的密度是7g/cm3
D．乙是实心的，金属材料的密度是9g/cm3
15． 一个空烧杯质量为 60g， 装满水后的总质量为360g。现先向烧杯内放入若干小铁块，使烧杯和小铁块的总质量为660g， 然后再向烧杯内倒满水，称得总质量为 760g。则小铁块的密度为(　　)
A． B． C． D．
16．用化学用语填空：
①氩气的化学式为　 　。
②4个镁离子　 　。
③标出硫酸根中硫元素的化合价　 　。
④Fe(OH)2的物质名称　 　。
17．如图所示，往细玻璃管内先注入一半的清水，再缓缓注入适量染成红色的酒精，将玻璃管反复颠倒几次，使酒精和水充分混合，观察到混合液的液面降低了，该实验说明　 　 。以下事实也能说明上述结论的是　 　。
①将两块底面平整、干净的铅柱紧压后，两个铅柱会结合在一起；
②黄豆和芝麻混合后总体积小于混合前的总体积；
③对厚壁钢瓶内的油施加高压后，瓶内的油会从瓶壁渗出。
18．科学就在身边，试着用所学知识解释下列问题。
（1）如图，甲、乙两烧杯中分别装有冰块和热水，上方都盖有玻璃板，过一会将会看到甲烧杯上方玻璃板的　 　(“内侧”或“外侧”)有小水珠出现，小水珠的形成都是由于水蒸气　 　(填物态变化)形成的。
（2）为了控制卫星内部的温度在一定范围内，保护卫星内部的电子设备，科学家发明了热管。如图所示为热管传热的原理示意图，金属外壳内衬垫一层由多孔材料做成的吸液芯，芯中充有某种液体，其中心是气腔。卫星利用热管将热量从向阳面“搬”到背阴面，使整体温度趋于平衡。下列对于热管原理的解释，正确的是____(填字母)。
A．热端吸热升华，冷端放热凝华 B．热端吸热汽化，冷端放热液化
C．热端放热汽化，冷端吸热液化 D．热端放热升华，冷端吸热凝华
19．2024年 5月 3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭，在中国文昌航天发射场火发射，成功进入地月转移轨道。6月 25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域。经初步测算，嫦娥六号任务采集月球背面样品为1935.3克。嫦娥六号发射成功，标志我国探月工程进入了新阶段。
（1）“嫦娥六号”取回的1935.3克月岩成分中含有一种叫做钛酸亚铁的物质，其化学式为FeTiO3，下列说法正确的是____。
A．月岩是一种化合物
B．FeTiO3中钛元素的化合价为+4价
C．FeTiO3中存在Fe3+
D．钛酸亚铁由两种金属和一种非金属所组成的
（2）科学家分析，月壤的成分中除了岩石、矿物外，还富含有 He-3，被视为一种高效、清洁、安全、廉价的可控核聚变发电原料。下列示意图能正确表示 He-3原子结构的是　 　。
（3）地球上的铁主要以氧化物形式存在，若Fe2O3、Fe3O4两种化合物的分子数相同，则Fe2O3与Fe3O4的铁元素的质量比为　 　。
20．如图是电解水的简易装置，试完成下列问题：
（1）证明甲管中气体的方法是　 　。
（2）根据上述实验可以得出：水是由　 　组成的。写出该反应的文字表达式： 　 　。
21．如图甲为某物质的凝固图像。
（1）根据图像可知该物质为　 　(填“晶体”或“非晶体”)，它从第　 　min开始凝固，第25min时该物质处于　 　态；
（2）若将装有冰水混合物的试管放入正在熔化的该物质中(如图乙)，则试管内的冰将　 　(填“变多”“变少”或“不变”)。
22． X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　。
23．小明用图甲的装置，探究水沸腾时温度变化的特点，实验数据记录如下。
时间/ min 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5
温度/℃ 90 92.4 94.4 95.6 96.8 98 98 98
（1）分析实验数据可知水在沸腾时温度的特点是　 　；
（2）分析实验数据可知水的沸点为　 　℃，低于100℃.产生这一现象的原因可能是当地大气压强　 　(填“高于”、“低于”或“等于”)一个标准大气压。
（3）图　 　(填“乙”或“丙”)能反映水沸腾前产生气泡的情形。
24．元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有结构理论回答下列问题：
（1）已知M2-核外有x个电子，其中相对原子质量为a(相对原子质量=质子数+中子数)，则该粒子含有的中子数为　 　；
（2）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是____。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．和SO42-
（3）图为某阴离子的结构示意图，当x-y=8时，该阴离子的符号为　 　。
25．学习小组同学设计实验探究液体蒸发速度的快慢与哪些因素有关，请回答以下问题：
（1）通过图甲中的对比，可以得出水蒸发快慢与水的　 　有关。
（2）图乙是研究液体表面空气流动速度影响液体蒸发快慢的实验装置。
①该实验是通过比较　 　(填选项)判断液体蒸发的快慢。
A. 相同时间酒精的蒸发量
B. 蒸发等量酒精所需的时间
②学习小组的同学对乙图中实验装置进行改进。以下是他们设计的三种玻璃片，玻璃片内有不同形状的凹陷，可以滴加液体。从变量控制的角度分析，你选择　 　(选填序号)玻璃片进行实验，请说明理由：　 　。
26．小缙从超市买来一瓶橙汁，他想利用实验室器材测量其密度。
（1）将托盘天平放在水平桌面上，将游码移到零刻度处时，他发现指针静止时指在分度盘中央刻度线的右侧，如图甲所示，则应将平衡螺母向　 　调节，使横梁平衡。
（2）为了测量结果更准确，下列实验步骤的合理顺序是　 　(用字母表示)。
A、用天平测出剩余橙汁和烧杯的总质量
B、计算橙汁的密度
C、往烧杯中倒入适量的橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量
D、将烧杯中的一部分橙汁倒入量筒中，读出橙汁的体积
E、调节天平平衡
（3）测量橙汁和烧杯总质量时，砝码和游码的位置如图乙所示，则总质量为　 　g。若称量时使用了生锈的砝码，其余操作正确，则所得的橙汁和烧杯总质量的测量值将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（4）另一个同学认为：不用量筒，只需加一个完全相同的烧杯和适量的水，也可以完成该实验。实验步骤如下：
a.用已调好的天平测出空烧杯的质量，记为m1；
b.b.向一个烧杯倒入适量橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量，记为m2；
c.向另一个烧杯中倒入与橙汁等深度的水(如图丙)，用天平测出水和烧杯的总质量，记为m3；
d.橙汁的密度 　 　(用测出的量和水的密度ρ来表示)
27．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立作出了重大贡献。小虞同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径 5cm、重40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的　 　。
（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是____。(填选项，已知同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引)
A．直径2cm、重5g、 内环N极、外环 S极
B．直径5cm、重40g、 内环S极、外环N极
C．直径2cm、重5g、 内环S极、外环N极
D．直径5cm、重40g、 内环N极、外环 S极
（3）小虞同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”，图中最符合实际情况的是　 　。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
28．硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式（NH4NO3）进行计算：
（1）题干中标注的氮元素的化合价为　 　。
（2）　 　g硝酸铵中含氮元素14g。
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO(NH2)]中所含氮元素的质量相等 (写出2计算过程)
29．某品牌补铁剂的标签如图所示。
（1）富马酸亚铁分子中 C、H、O、Fe的原子个数比为　 　。
（2）每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克
（3）药疗不如食疗，动物内脏含铁量就很高，每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，如果每天改吃猪肝，那么只要吃多少克就能达到该药剂的补铁效果
30． 小明自制了一个模具，装入 180g水，经冷冻成为侧壁完全实心的冰杯，如图所示。若装满水后，冰杯与水的总体积为 600cm3。(冰的密度是( 求：
（1）单纯冰杯完全熔化后的体积。
（2）此冰杯装满水时的总质量。
（3）装满水的冰杯再冷冻后，总体积会变化多少 (保留一位小数)
31．据央视新闻消息，当地时间3月4日，由于俄乌冲突导致扎波罗热核电站厂区发生火灾，如果扎波罗热核电站发生爆炸，造成的危害将是切尔诺贝利事故的10倍，由于核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子131I)。为避免核辐射，需口服100毫克(不具有放射性的碘原子127I)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为　 　。
（2） 131I和127I的关系是____。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为127I)的方法能够有效起到避免核辐射的目的。
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量　 　，要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　克。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
32．3D打印又称增材制造，它是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的，现常被用于制造模型。小科选用了 ABS塑料(如图甲所示)来打印 3D作品。
（1）已知体积为1cm3的ABS 塑料质量为1.05g，这种材料密度是多少
（2）该同学用这种ABS材料打印了一个汽车模型如图乙所示，已知该作品体积为50cm3，质量为47.25g，请你通过计算来判断该作品是空心还是实心的 若为空心的，则空心部分的体积为多少
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）模型是通过简化、抽象或模拟的方式，用易于理解的形式来表征复杂的研究对象、过程或系统的科学方法，包括物理模型、数学模型、概念模型等类型。
（2）符号是用来指代、标识特定事物或传递特定信息的标志，与模型的核心区别在于，符号不表征复杂的研究对象、过程或系统，仅起到标识作用。
【解答】A.奥迪汽车的标志，标志商标是典型的符号，故A是符号。
B. 是速度与路程时间关系的数学计算公式，有意义的计算公式是模型，故B是模型。
C.节约用水的标志与A同理，故C属于符号。
D.二氧化碳的化学式，化学式是物质的符号，故D属于符号。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 需要明确“物理变化”和“化学变化”的定义： 物理变化：指物质的状态或形状发生变化，但物质的分子或原子本身没有改变，没有新物质生成。例如：冰融化成水、水蒸发成水蒸气、纸张撕碎等。 化学变化：指物质的分子或原子重新组合，生成新的物质。例如：燃烧、生锈、发酵等。化学变化通常伴随着能量变化（如放热或吸热）、颜色变化、气体生成或沉淀生成等。
【解答】A.天然气燃烧会生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化。故A错误。
B.钢铁冶炼是将含铁元素的物质中的铁提炼出来，有单质铁生成，是化学变化，故B错误。
C.粮食酿酒，会产生酒精，故为化学变化，C错误。
D.冰雪消融是熔化，熔化属于物理变化，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】质量及其特性；密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】（1）质量是物体所含物质的多少，雕刻印章时会去除部分石材，物体所含物质减少，因此质量会减少。
（2）密度是物质的一种特性，它只与物质的种类和状态有关，与物体的质量、体积无关。印章雕刻前后，物质种类不变，因此密度不变。
【解答】 雕刻印章的过程，是从一块完整的材料（如石头或金属）上，通过雕刻去除部分材料，形成特定的图案或文字。因此，雕刻后，印章的物理性质会发生变化。 该过程中会随着雕刻的进行，印章的质量会减小，体积会减小，但密度不会发生变化。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】凝固与凝固现象；液化及液化现象；升华及升华现象；凝华及凝华现象
【解析】【分析】 （1）物质从气态直接变为固态的过程叫凝华，凝华放热；物质从气态变为液态的过程叫液化，液化放热；物质从固态变为液态的过程叫熔化，熔化吸热；物质从液态变为固态的过程叫凝固，凝固放热。
（2）雾凇、霜是固态的小冰晶，由空气中的水蒸气遇冷直接形成；露、雾是液态的小水滴，由空气中的水蒸气遇冷形成。
【解答】 A.“雾凇沆砌，天与云与山与水，上下一白”——雾凇的形成是凝华现象，故A错误。
B. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”——霜的形成是凝华现象，故B错误。
C. “露从今夜白，月是故乡明”——露的形成是液化现象，故C错误。
D. “膝蛇乘雾，终为土灰”——雾的形成是液化现象，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】 根据液体的质量和密度，判断哪个容器装的是酒精。由于容器的形状相同，液体的体积可以通过液面的高度来反映。密度越大，相同质量的液体体积越小，液面越低；反之，密度越小，体积越大，液面越高。
【解答】相同的质量，密度越大，体积越小，密度越小，体积越大。 ρ水银>ρ盐水>ρ水>ρ酒精 酒精密度最小，所以体积最大，故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙
【解析】【分析】（1）分子的基本性质包括：分子在永不停息地做无规则运动，温度越高运动越剧烈；分子之间存在间隙；分子之间存在引力和斥力。
（2）黄豆与芝麻混合后体积减小的实验，是宏观物体的混合现象，属于类比实验，不能直接证明微观分子间存在空隙，仅能帮助理解分子间有空隙的概念。
【解答】A.甲实验中使用二氧化氮气体和空气，若抽开玻璃片后观察到颜色变化，则用于观察气体扩散现象，故A正确。
B.乙实验证明的是黄豆和芝麻之间有空隙，但是无法证明分子之间有空隙，故B错误。
C.丙实验使用铅块，若可以勾起钩码重物，则可证明分子之间存在引力。
D.丁实验中浓氨水挥发后会使酚酞纱布条变红，故可证明分子在不停的做无规则运动，故D正确。
故答案为：B。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）物质由元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类，也讲个数。
（2）构成物质的微粒： H2O、H2O2、H2 是由分子直接构成的化合物，不含氢分子；H2是由氢分子构成的单质。
【解答】A.只有氢气是含有氢分子的，构成分子的粒子是原子不是分子，故A错误。
B.每个分子中都含有两个氢原子而不是氢元素，元素可以分种类，但是不能记个数，故B错误。
C.都含有氢元素，故C正确。
D.是每个分子中含有两个氢原子，没有说明分子个数，故D错误。
故答案为：C。
8．【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。
（2）化合物中元素的质量比 =（元素相对原子质量 × 原子个数）之比，质量分数 =（元素相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量）×100%；物质由元素组成，分子由原子构成，描述时要注意宏观与微观的区别。
【解答】A、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，茶氨酸的相对分子质量为 12×7 + 1×14 + 16×3 + 14×2 = 174，A 错误；
B、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 (12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2) = 84：14：48：28，其中氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，B 错误；
C、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 (12×7)：(1×14) = 84：14 = 6：1，C 正确；
D、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成，D 错误。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】 在冬天，教室的窗玻璃上出现的“白雾”实际上是水蒸气遇冷液化形成的小水滴。这种现象与空气中的水蒸气含量和温度有关。 室外温度通常较低，而室内由于有暖气或人体散热，温度较高且湿度较大。窗玻璃作为室内外的分界面，其温度会介于室内和室外温度之间。
【解答】A.冬天白雾出现在玻璃内表面，是室内空气中的水蒸气遇到冷玻璃液化形成的，故A错误。
B.白雾是水蒸气液化形成的，不是凝华形成的小冰晶，故B错误，
C.白雾出现在玻璃的内表面，是室内空气中的水蒸气液化形成的，故C正确。
D.文艺演出时，舞台上的白气是干冰在常温下升华吸收热量，使周围的温度降低，空气中的水蒸气液化，形成的白雾，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 钠原子（Na）：原子序数为11，电子排布为2，8，1。最外层有1个电子，容易失去这个电子形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）。 氯原子（Cl）：原子序数为17，电子排布为2，8，7。最外层有7个电子，容易获得1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。 钠原子将最外层的1个电子转移给氯原子，形成Na+和Cl-，两者通过静电作用（离子键）结合形成氯化钠（NaCl）
【解答】A.钠离子是11号钠原子失去一个电子后形成的，故带有一个单位正电荷，故A正确。
B.钠原子在该反应中失去了一个最外层的电子，被氯原子捕获，分别形成钠离子和氯离子，故B正确。
C.氯离子是氯原子捕获了钠原子的核外电子后形成的，核内正电荷数与氯离子核外负电荷数不同，故C错误。
D.钠离子和氯离子可以相互吸引，在一起形成了氯化钠，正负电荷量相等，呈电中性，故D正确。
故答案为：C。
11．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 计算氮原子的相对原子质量 ， 氮原子的实际质量为b克 ， 相对原子质量的计算公式为：实际原子质量÷相对单位原子质量“1”
【解答】相对质量“1”= a，则氮原子的相对质量=b÷ a= 6b/a ，故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】横坐标为体积，纵坐标为质量，根据：可知斜率表示密度，倾斜角度越大，密度越大。
【解答】A.物质的密度是物质的性质之一，与温度有关，与物质的种类有关，比值法定义的公式中是无法定义各个量之间的关系的。故A错误。
B.物质密度可以通过相同体积比质量，或者是相同质量比较体积，故甲物质的密度比乙的密度大，故B错误。
C. 甲、乙质量相同时，乙的体积是甲的2倍 ，根据图像中已知数据即可得出该结论，故C正确。
D. 体积为20cm3的甲物质的质量为20g，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 核外电子数：原子中电子的总数，通常等于质子数（对于中性原子）。 阳离子：原子失去电子后形成的带正电的离子。 阴离子：原子获得电子后形成的带负电的离子。 电子层结构相同：指两种离子的电子排布相同，即电子数相同。
【解答】原子A的核外电子数为x。 原子A失去2个电子后形成A2+，因此A2+的电子数为：x - 2。 故 B原子的核内质子数为 x - 4。
故答案为：A。
14．【答案】B
【知识点】密度公式的应用；固体密度的测量
【解析】【分析】通过密度公式的应用判断实心球和空心球。
【解答】甲的密度为：；乙的密度为：，甲的密度大于乙，所以甲是实心的，甲的密度等于金属材料的密度，乙是空心的。
故答案为：B。
15．【答案】A
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】根据可知，需要先求出铁块的质量和体积，即可计算出小铁块的密度。
【解答】空杯质量 60g， 装满水后的总质量为360g。 杯的体积是300mL， 放入若干小铁块，使烧杯和小铁块的总质量为660g，铁块总质量600g， 然后再向烧杯内倒满水，称得总质量为 760g。 又加了水100g，故铁块总体积是200，在代入公式计算，可得该铁块的密度为 ，故答案为：A。
16．【答案】Ar；4Mg2+；；氢氧化亚铁
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）稀有气体是单原子分子，其化学式直接用元素符号表示，氩气属于稀有气体，因此化学式为其元素符号。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）化合物的命名：当金属元素存在多种化合价时，低价态的金属元素形成的氢氧化物命名时，在金属名称前加 “亚” 字。
【解答】①氩气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，即“Ar”。 故答案为：Ar。
② 镁离子是镁原子失去两个电子形成的，带2个单位正电荷，化学符号为Mg2+。表示4个镁离子时，数字“4”写在离子符号前面，即“4Mg2+”。 故答案为：4Mg2+
③ 硫酸根的化学式为SO42-。设硫元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于离子所带电荷数，有：x + 4×(-2) = -2，解得x = +6。化合价的表示方法是在元素符号正上方标出数字和正负号，故答案为：。
④ Fe(OH)2由铁离子（Fe2+）和氢氧根离子（OH-）组成，属于碱类化合物。根据命名规则，氢氧化亚铁表示铁为+2价，氢氧化铁表示铁为+3价。因此Fe(OH)2的名称为“氢氧化亚铁”。 故答案为：氢氧化亚铁。
17．【答案】分子之间存在空隙；③
【知识点】分子之间存在空隙
【解析】【分析】本题考查物理规律在生产生活中的应用，要求能准确的用所学理论解释相关现象。分子运动理论：物质是由分子组成的，一切物质的分子间都存在间隙，分子是在永不停息地做无规则运动。
【解答】水和酒精充分混合后，酒精分子和水分子分别进入了对方分子的间隙中，使得水和酒精混合后的总体积变小了， 实验说明 分子之间存在空隙 。
①将两块底面平整、干净的铅柱紧压后，两个铅柱会结合在一起，说明分子间存在引力，不符合题意。
②黄豆和芝麻混合后总体积小于混合前的总体积，模拟实验，不符合题意。
③对厚壁钢瓶内的油施加高压后，瓶内的油会从瓶壁渗出，说明分子间错在空隙。
故也能说明上述结论的是③ 。
18．【答案】（1）外侧；液化
（2）B
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】 冰块温度较低，导致玻璃板靠近冰块的一侧（内侧）温度降低 空气中的水蒸气遇到冷的玻璃板内侧会液化成小水珠。 热管的原理是卫星利用热管将热量从向阳面（热端）“搬”到背阴面（冷端），使整体温度趋于平衡。选项中给出了四种物态变化的组合，需要选择正确的解释。
【解答】（1） 甲烧杯上方玻璃板的外侧的水蒸气遇冷玻璃液化，会出现小水珠。故答案为：外侧；液化。
（2） 热端（向阳面）吸热，液体汽化为气体，吸收热量。 气体移动到冷端（背阴面），放热液化为液体，释放热量。 液体通过吸液芯回流到热端，完成循环。 热端：液体→气体，是汽化（吸热）。 冷端：气体→液体，是液化（放热）。 故答案为：B。
19．【答案】（1）B
（2）B
（3）2：3
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）分子呈电中性。
（2）原子模型质子数中子数和核外电子数正确即可。
（3）同种原子的原子个数比与其元素质量比相同。
【解答】（1）A.月岩是由多种物质组成的，是混合物，故A错误。B. FeTiO3 ，铁是+2价，氧显负二价，和为零，故钛的化合价是+4价。C. 钛酸亚铁中亚铁离子是+2价的，C错误。D. 钛酸亚铁由两种金属元素和一种非金属元素所组成的，D错误。故答案为：B。
（2） He-3原子结构的是 两个质子一个中子两个核外电子，故答案为：B。
（3） Fe2O3、Fe3O4两种化合物的分子数相同， 则Fe2O3与Fe3O4的铁元素的质量比为 每个分子中的原子个数比，故答案为：2：3.
20．【答案】（1）将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明是氧气。
（2）氢元素和氧元素（氢和氧）；水氢气+氧气。
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）电解水实验中，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氧气和氢气的体积比约为 1：2；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推断水由氢元素和氧元素组成；电解水的反应条件为通电，反应物是水，生成物是氢气和氧气，可用文字表达式表示该过程。
【解答】（1）甲试管中产生的是氧气，故使用检验氧气的方法，答案为：将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明是氧气。
（2）学反应遵循质量守恒定律。以为反应后产生了氢气和氧气，故答案为：氢元素和氧元素（氢和氧）反应的文字表达式为：水氢气+氧气。
21．【答案】（1）晶体；10；固
（2）变多
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象；晶体与非晶体
【解析】【分析】 凝固过程中有一段温度保持不变的平台（即水平线段），这是晶体凝固的特征。 非晶体在凝固过程中温度持续下降，没有固定的凝固点。
【解答】（1） 从甲图的凝固图像可以看出，该物质在凝固过程中有一段温度保持不变的平台（即水平线段），这是晶体凝固的特征。非晶体在凝固过程中温度持续下降，没有固定的凝固点。 故答案为： 晶体 。 图像中水平线段对应的起始时间为第10分钟，此时温度保持不变，说明凝固从此开始。 故答案为：10 第25分钟时，温度已经低于凝固点，说明物质已经完全凝固为固态。 故答案为： 固。 （2） 从甲图可知，该物质的凝固点为-2℃。冰水混合物的温度为0℃。 将冰水混合物放入正在熔化的该物质中时，由于该物质的温度（-2℃）高于冰水混合物的温度（0℃），热量会从冰水混合物传递到该物质，导致冰水混合物中的冰放热凝固。 故答案为： 变多。
22．【答案】XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可以看出原子个数比，再根据元素质量分数可以求得元素相对原子质量比，
【解答】 化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50% ，相对质量比为2：1。 乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的个数比为1：3。故答案为：XY3
23．【答案】（1）温度保持不变
（2）98；低于
（3）乙
【知识点】沸腾及沸腾条件；探究水的沸腾实验
【解析】【分析】（1）水沸腾的特点：水在沸腾过程中，虽然持续吸热，但温度保持不变，这个不变的温度就是水的沸点。
（2）沸点与气压的关系：液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。标准大气压下，水的沸点是 100℃，当气压低于标准大气压时，水的沸点会低于 100℃。
（3）水沸腾前后气泡的变化：沸腾前，下层水温高于上层，气泡上升过程中，水蒸气遇冷液化，气泡体积逐渐变小；沸腾时，整个容器内水温相同，气泡上升过程中，周围的水不断汽化，气泡体积逐渐变大。
【解答】 （1）根据实验数据，从2.5分钟到3.5分钟，水的温度保持在98℃不变。这说明水在沸腾时，虽然持续吸热，但温度不再升高，这是沸腾的典型特征。故答案为： 温度保持不变
（2） 沸点：从表格数据可知，水在98℃时温度不再上升，说明此时水已经沸腾，因此沸点为98℃。 大气压强：标准大气压下（1 atm），水的沸点为100℃。沸点低于100℃，说明当地大气压强低于标准大气压。因为气压越低，沸点越低。 故答案为：98；低于
（3） 沸腾前（乙）：气泡在上升过程中逐渐变小甚至消失，因为水温未达到沸点，上层水温较低，气泡内的水蒸气遇冷液化。 沸腾时（丙）：气泡在上升过程中逐渐变大，因为水温达到沸点，气泡内的水蒸气不断增多，最终破裂释放出蒸汽。 故答案为：乙
24．【答案】（1）a x+2
（2）B；D
（3）S2﹣
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子通过得到电子形成阴离子，原子得到 2 个电子形成M2-，因此该原子的质子数等于核外电子数减去得到的电子数，即质子数= x-2；又因为相对原子质量 = 质子数 + 中子数，所以中子数 = 相对原子质量 - 质子数。
（2）等电子体是指具有相同原子数和电子数的分子或离子，解题时需分别计算各组粒子的原子总数和电子总数，判断是否相等。
（3）原子的核外电子分层排布，示意图中，x表示质子数，核外电子总数为2+8+y；阴离子的质子数小于核外电子数，根据x-y=8，结合核外电子排布规律，可推出质子数和离子种类。
【解答】（1） M2- 是原子得到 2 个电子形成的阴离子，核外有x个电子，则原子的质子数为x-2；已知相对原子质量为a，根据 “中子数 = 相对原子质量 - 质子数”，可得中子数为a-(x-2)=a-x+2。
（2）A. NO 的原子数为 2，电子数为7+8=15； O2 的原子数为 2，电子数为8×2=16，电子数不同，不属于等电子体；
B.CO的原子数为 2，电子数为6+8=14； 2 的原子数为 2，电子数为7×2=14，原子数和电子数均相同，属于等电子体；
C. SO2 的原子数为 3，电子数为16+8×2=32； CO2 的原子数为 3，电子数为6+8×2=22，电子数不同，不属于等电子体；
D. 的原子数为 5，电子数为15+8×4+3=50；
SO42- 的原子数为 5，电子数为16+8×4+2=50，原子数和电子数均相同，属于等电子体；
因此选 BD。
（3）该阴离子的核外电子总数为2+8+y=10+y，质子数为x，根据x-y=8，即x=y+8；
阴离子中质子数小于核外电子数，即x<10+y，代入x=y+8，得y+8<10+y，恒成立；
当y=8时，x=16，质子数为 16 的元素是硫，核外电子数为 18，质子数比电子数少 2，为带 2 个单位负电荷的硫离子，符号为S2﹣。
故答案为：（1）a-x+2；
（2）BD；
（3）S2﹣。
25．【答案】（1）温度
（2）B；B；因为随着液体的蒸发，B中液体的表面积大小始终保持不变。
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）液体蒸发的快慢与液体的温度、表面积、表面空气流动速度以及液体种类有关。在探究某一因素对蒸发快慢的影响时，需采用控制变量法，只改变要探究的因素，控制其他因素相同。
（2）比较液体蒸发快慢的方法有两种：一是比较相同时间内液体的蒸发量，二是比较蒸发等量液体所需的时间，两种方法均需保证其他条件一致。
（3）控制变量法要求除研究的变量外，其他可能影响实验结果的变量都需保持不变，在改进实验装置时，需确保液体的表面积在实验过程中始终不变，避免表面积变化对实验结果造成干扰。
【解答】（1）图甲中，两个水滴的表面积、表面空气流动速度相同，一个用酒精灯加热，一个不加热，即只有温度不同，因此通过对比可以得出水蒸发快慢与水的温度有关。
（2）①研究液体表面空气流动速度对蒸发快慢的影响时，可通过比较相同时间内酒精的蒸发量（相同时间内蒸发量越多，说明蒸发越快），或蒸发等量酒精所需的时间（所需时间越短，说明蒸发越快）来判断蒸发的快慢，因此 A、B 选项均合理。
②选择 B 玻璃片进行实验，因为 B 玻璃片的凹陷为规则的长方形，随着液体的蒸发，液体的表面积大小始终保持不变；而 A、C 玻璃片的凹陷为弧形或梯形，液体蒸发过程中，表面积会逐渐减小，会干扰实验中 “液体表面积” 这一无关变量的控制，影响实验结果的准确性。
故答案为：（1）温度；
（2）①A（或 B，两种方法均可）；
②B；因为随着液体的蒸发，B 中液体的表面积大小始终保持不变，能有效控制液体表面积这一无关变量，避免其对实验结果造成干扰。
26．【答案】（1）左
（2）ECDAB
（3）72；偏小
（4）
【知识点】液体密度的测量
【解析】【分析】（1）天平调平的规则：指针偏右，说明右侧偏重，需将平衡螺母向左调节，使横梁平衡。
（2）液体密度的测量步骤：先调节天平平衡，再测液体和烧杯总质量，接着将部分液体倒入量筒测体积，再测剩余液体和烧杯总质量，最后计算密度，此步骤可减小液体残留带来的误差。
（3）天平读数方法：总质量 = 砝码质量 + 游码示数；砝码生锈会使砝码实际质量大于标注质量，导致测量值偏小。
（4）等体积法测密度：利用水的密度已知，通过等深度（等体积）的水和橙汁的质量关系，结合密度公式推导橙汁的密度。
【解答】（1）图甲中指针偏右，平衡螺母要向向上倾斜的一侧调节，故答案是左。
（2）为了测量的结果更准确， E调节天平平衡， C往烧杯中倒入适量的橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量 D将烧杯中的一部分橙汁倒入量筒中，读出橙汁的体积 A用天平测出剩余橙汁和烧杯的总质量 B计算橙汁的密度，故答案为：ECDAB。
（3）读书是，砝码的总质量加游码的示数，20+50+2=72，故答案为72。若砝码生锈，则砝码的真实质量大于砝码标注的质量，故测量值偏小，答案为：偏小。
（4） ）a.用已调好的天平测出空烧杯的质量，记为m1；
b.向一个烧杯倒入适量橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量，记为m2；
c.向另一个烧杯中倒入与橙汁等深度的水（如图丙），用天平测出水和烧杯的总质量，记为m3；
烧杯中水的质量m水=m3-m1，
烧杯中酱油的质量m橙汁=m2-m1，
烧杯中水的体积和橙汁的体积相等，则，
则，
橙汁的密度。
27．【答案】（1）原子核
（2）C
（3）D
（4）A；B；D
【知识点】物体是否具有磁性的判断方法；原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】 卢瑟福的α粒子散射实验表明，原子由一个非常小的、带正电的原子核和围绕核运动的电子组成。 卢瑟福实验中，大多数α粒子直线穿过（吸附在远离缺口的区域），少数发生偏转（吸附在中间区域），极少数反弹（吸附在靠近缺口区域）。
【解答】（1） 在实验中，中央的辐射环磁体模拟的是原子核，因为它是固定的、质量较大的部分，类似于原子核在原子中的位置和作用。 故答案为：原子核。
（2） 中央磁体的极性未明确说明，但α粒子（氦核）带正电，在实验中会被原子核（带正电）排斥。 为了模拟这种排斥作用，“α粒子”磁体应与中央磁体同名磁极相对，即内环极性相同。 题目中中央磁体的极性未给出，但根据选项，假设中央磁体内环为N极（常见设计），则“α粒子”磁体内环也应为N极以模拟排斥。 “α粒子”应较小较轻（直径2cm、重5g），以模拟高速运动的α粒子。 故答案为：C。
（3） 展平后，金属板上的点分布应反映这一统计规律：大量点集中在远离缺口的一侧（模拟直线穿过），少量点分布在中间（模拟偏转），极少数点靠近缺口（模拟反弹）。 故答案为：D。
（4） 从原子结构模型建立的过程中，我们发现 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 模型在科学研究中起着很重要的作用人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 ，故答案为：ABD。
28．【答案】（1）+5
（2）40
（3）120g尿素中氮元素的质量为
则含有 56g 氮元素的硝酸铵的质量为
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。硝酸铵由铵根和硝酸根构成，铵根中氢元素显 + 1 价，可算出铵根中氮元素的化合价；硝酸根中氧元素显 - 2 价，可算出硝酸根中氮元素的化合价，题干标注的是硝酸根中氮元素的化合价。
（2）；
化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数，据此可计算含一定质量氮元素的硝酸铵质量。
（3）计算不同化合物中某元素质量相等的问题时，需先算出已知质量的化合物中该元素的质量，再根据该元素的质量和目标化合物中该元素的质量分数，计算目标化合物的质量。
【解答】（1）硝酸铵中氮的化合价为-3和5，硝酸根中氮的化合价是+5，铵根中氮的化合价是-3.（2）硝酸铵中的氮的质量分数是，14克氮需要40克的硝酸铵，故答案为：40。
（3）氮元素的质量分数与物质质量的乘积是相等的，故答案是：120g尿素中氮元素的质量为
则含有 56g 氮元素的硝酸铵的质量为

29．【答案】（1）4：2：4：1
（2）每包含有富马亚酸铁0.17g，富马酸亚铁中铁的质量分数为：，170mg×=56mg，
故答案为：56mg。
（3）每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素 ，，
故答案为224g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，因此可直接读取富马酸亚铁（C4H2FeO4）中各元素的原子个数，得到原子个数比。
（2）；
化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数，据此可计算摄入铁元素的质量。
（3）根据 “所需铁元素质量 ÷ 猪肝中铁元素的质量分数 = 所需猪肝的质量”，可计算达到相同补铁效果所需的猪肝质量。
【解答】（1）C、H、O、Fe的个数比是4：2：4：1，故答案为：4：2：4：1。
（2）每包含有富马亚酸铁0.17g，富马酸亚铁中铁的质量分数为：，
170mg×=56mg，故答案为：56mg。
（3） 每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素 ，，故答案为224g。

30．【答案】（1）单纯冰杯完全熔化后的体积为180cm3
（2）此冰杯装满水时的总质量为580g
（3）装满水的冰杯再冷冻后，总体积会变化44.4cm3
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）质量是物体的固有属性，不随状态改变而改变。冰熔化为水时，质量保持不变，可利用水的密度计算熔化后的体积。
（2）先计算冰杯的体积，再根据总体积求出内部容积，进而计算装满水时水的质量，加上冰杯的质量得到总质量。
（3）水凝固成冰时质量不变，利用冰的密度计算水凝固后的体积，再与原总体积比较得到体积变化量。
【解答】（1） 单纯冰杯完全熔化后的体积。凝固前的质量是180g，根据 ，体积。单纯冰杯完全熔化后的体积为180。
（2）当冰的质量为180g，杯子的体积是200，总体积是600，加水体积400，180+400=580，故答案为580g。
（3）装水400mL，冻成冰后体积增大44.4，冰杯的体积不发生变化，故答案为：装满水的冰杯再冷冻后，总体积会变化44.4cm3
31．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2000
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子中，核外电子数等于质子数，这是原子呈电中性的基本规律。
（2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 3 I 和 27I 的质子数相同，中子数不同，因此属于同种元素的不同原子（同位素）。
（3）根据加碘食盐的碘含量范围，可计算出一定质量食盐中的最大含碘量；再结合人体所需的饱和碘量，计算出需要食用的食盐质量，从而得出结论。
【解答】（1） 题目中给出131I的质子数为53，因此核外电子数也是53。 故答案为：53。
（2）符号相同的元素是同种元素，故答案为：A。
（3） 500g该品牌食盐中，含碘的最大质量 按照最大含量50mg/kg计算，。若需要100mg碘，需要2kg的盐才可以，故答案为：2000g。
32．【答案】（1）已知体积为1cm3的ABS 塑料质量为1.05g， 根据，可以计算出材料的密度为，故答案为：
（2）该同学用这种ABS材料打印了一个汽车模型如图乙所示，已知该作品体积为50cm3，质量为47.25g，实心部分体积，总体积为50，空心部分体积为。
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）密度的定义是物质的质量与体积的比值，公式为，利用该公式可直接计算已知质量和体积的物质的密度。
（2）判断物体空心或实心的方法：先根据物体的质量和材料的密度，计算出该质量对应的实心体积，再与物体的实际体积比较。若实心体积等于实际体积，则物体为实心；若实心体积小于实际体积，则物体为空心，空心部分体积等于实际体积减去实心体积。
【解答】（1） 已知体积为1cm3的ABS 塑料质量为1.05g， 根据，可以计算出材料的密度为，故答案为：
（2）该同学用这种ABS材料打印了一个汽车模型如图乙所示，已知该作品体积为50cm3，质量为47.25g，实心部分体积，总体积为50，空心部分体积为。

1 / 1浙江省金华市金华四中2025-2026学年第二学期七年级科学期中阶段测试
1． 模型是一种重要的科学研究方法和学习工具，指通过简化、抽象或模拟的方式，用易于理解的形式来表征复杂的研究对象、过程或系统。下列属于模型的是(　　)
A． B．
C． D．CO2
【答案】B
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）模型是通过简化、抽象或模拟的方式，用易于理解的形式来表征复杂的研究对象、过程或系统的科学方法，包括物理模型、数学模型、概念模型等类型。
（2）符号是用来指代、标识特定事物或传递特定信息的标志，与模型的核心区别在于，符号不表征复杂的研究对象、过程或系统，仅起到标识作用。
【解答】A.奥迪汽车的标志，标志商标是典型的符号，故A是符号。
B. 是速度与路程时间关系的数学计算公式，有意义的计算公式是模型，故B是模型。
C.节约用水的标志与A同理，故C属于符号。
D.二氧化碳的化学式，化学式是物质的符号，故D属于符号。
故答案为：B。
2． 下列变化过程中，属于物理变化的是( )
A．天然气燃烧 B．钢铁冶炼 C．粮食酿酒 D．冰雪消融
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 需要明确“物理变化”和“化学变化”的定义： 物理变化：指物质的状态或形状发生变化，但物质的分子或原子本身没有改变，没有新物质生成。例如：冰融化成水、水蒸发成水蒸气、纸张撕碎等。 化学变化：指物质的分子或原子重新组合，生成新的物质。例如：燃烧、生锈、发酵等。化学变化通常伴随着能量变化（如放热或吸热）、颜色变化、气体生成或沉淀生成等。
【解答】A.天然气燃烧会生成水和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化。故A错误。
B.钢铁冶炼是将含铁元素的物质中的铁提炼出来，有单质铁生成，是化学变化，故B错误。
C.粮食酿酒，会产生酒精，故为化学变化，C错误。
D.冰雪消融是熔化，熔化属于物理变化，故D正确。
故答案为：D。
3． “锲而不舍，金石可镂”。如图所示，雕刻之后，印章的(　　)
A．体积减少，密度减小 B．质量减少，密度减小
C．质量减少，密度不变 D．体积、质量和密度都减小
【答案】C
【知识点】质量及其特性；密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】（1）质量是物体所含物质的多少，雕刻印章时会去除部分石材，物体所含物质减少，因此质量会减少。
（2）密度是物质的一种特性，它只与物质的种类和状态有关，与物体的质量、体积无关。印章雕刻前后，物质种类不变，因此密度不变。
【解答】 雕刻印章的过程，是从一块完整的材料（如石头或金属）上，通过雕刻去除部分材料，形成特定的图案或文字。因此，雕刻后，印章的物理性质会发生变化。 该过程中会随着雕刻的进行，印章的质量会减小，体积会减小，但密度不会发生变化。
故答案为：C。
4．下列对古诗文中涉及的物态变化现象解释正确的是( )
A．“雾凇沆砌，天与云与山与水，上下一白”——雾凇的形成是升华现象
B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”——霜的形成是凝固现象
C．“露从今夜白，月是故乡明”——露的形成是熔化现象
D．“膝蛇乘雾，终为土灰”——雾的形成是液化现象
【答案】D
【知识点】凝固与凝固现象；液化及液化现象；升华及升华现象；凝华及凝华现象
【解析】【分析】 （1）物质从气态直接变为固态的过程叫凝华，凝华放热；物质从气态变为液态的过程叫液化，液化放热；物质从固态变为液态的过程叫熔化，熔化吸热；物质从液态变为固态的过程叫凝固，凝固放热。
（2）雾凇、霜是固态的小冰晶，由空气中的水蒸气遇冷直接形成；露、雾是液态的小水滴，由空气中的水蒸气遇冷形成。
【解答】 A.“雾凇沆砌，天与云与山与水，上下一白”——雾凇的形成是凝华现象，故A错误。
B. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”——霜的形成是凝华现象，故B错误。
C. “露从今夜白，月是故乡明”——露的形成是液化现象，故C错误。
D. “膝蛇乘雾，终为土灰”——雾的形成是液化现象，故D正确。
故答案为：D。
5．用相同容器分别盛装200g酒精、水、食盐水和水银(ρ水银>ρ盐水>ρ水>ρ酒精)，则装酒精的容器是(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】 根据液体的质量和密度，判断哪个容器装的是酒精。由于容器的形状相同，液体的体积可以通过液面的高度来反映。密度越大，相同质量的液体体积越小，液面越低；反之，密度越小，体积越大，液面越高。
【解答】相同的质量，密度越大，体积越小，密度越小，体积越大。 ρ水银>ρ盐水>ρ水>ρ酒精 酒精密度最小，所以体积最大，故答案为：A。
6． 如图甲、乙、丙、丁分别表示四个实验，下列实验目的不正确的是(　　)
A．甲实验：观察气体扩散现象
B．乙实验：证实分子间有空隙
C．丙实验：分子间存在引力
D．丁实验：分子在不停地做无规则运动
【答案】B
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙
【解析】【分析】（1）分子的基本性质包括：分子在永不停息地做无规则运动，温度越高运动越剧烈；分子之间存在间隙；分子之间存在引力和斥力。
（2）黄豆与芝麻混合后体积减小的实验，是宏观物体的混合现象，属于类比实验，不能直接证明微观分子间存在空隙，仅能帮助理解分子间有空隙的概念。
【解答】A.甲实验中使用二氧化氮气体和空气，若抽开玻璃片后观察到颜色变化，则用于观察气体扩散现象，故A正确。
B.乙实验证明的是黄豆和芝麻之间有空隙，但是无法证明分子之间有空隙，故B错误。
C.丙实验使用铅块，若可以勾起钩码重物，则可证明分子之间存在引力。
D.丁实验中浓氨水挥发后会使酚酞纱布条变红，故可证明分子在不停的做无规则运动，故D正确。
故答案为：B。
7．下列关于H2O、H2O2、H2三种物质共同点说法正确的是(　　)
A．都含有氢分子 B．都含有两个氢元素
C．都含有氢元素 D．都含有两个氢原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）物质由元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类，也讲个数。
（2）构成物质的微粒： H2O、H2O2、H2 是由分子直接构成的化合物，不含氢分子；H2是由氢分子构成的单质。
【解答】A.只有氢气是含有氢分子的，构成分子的粒子是原子不是分子，故A错误。
B.每个分子中都含有两个氢原子而不是氢元素，元素可以分种类，但是不能记个数，故B错误。
C.都含有氢元素，故C正确。
D.是每个分子中含有两个氢原子，没有说明分子个数，故D错误。
故答案为：C。
8．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026年2月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR-Act系统实现茶树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)兼具清热解毒降压消脂等养生功效。下列有关茶氨酸的说法正确的是(　　)
A．相对分子质量是 174g
B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小
C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1
D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成
【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。
（2）化合物中元素的质量比 =（元素相对原子质量 × 原子个数）之比，质量分数 =（元素相对原子质量 × 原子个数 / 相对分子质量）×100%；物质由元素组成，分子由原子构成，描述时要注意宏观与微观的区别。
【解答】A、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，茶氨酸的相对分子质量为 12×7 + 1×14 + 16×3 + 14×2 = 174，A 错误；
B、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 (12×7)：(1×14)：(16×3)：(14×2) = 84：14：48：28，其中氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，B 错误；
C、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 (12×7)：(1×14) = 84：14 = 6：1，C 正确；
D、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成，D 错误。
故答案为：C。
9． 冬天上课时，教室窗玻璃上会出现一层“白雾“。关于这层“白雾“，下列说法正确的是(　　)
A．“白雾“出现在玻璃的外表面，是室外空气中的水蒸气液化形成的
B．“白雾“是水蒸气凝华形成的小冰晶
C．“白雾“出现在玻璃的内表面，是室内空气中的水蒸气液化形成的
D．文艺演出时，舞台上的“白气”是干冰在常温下升华形成的气态二氧化碳
【答案】C
【知识点】液化及液化现象
【解析】【分析】 在冬天，教室的窗玻璃上出现的“白雾”实际上是水蒸气遇冷液化形成的小水滴。这种现象与空气中的水蒸气含量和温度有关。 室外温度通常较低，而室内由于有暖气或人体散热，温度较高且湿度较大。窗玻璃作为室内外的分界面，其温度会介于室内和室外温度之间。
【解答】A.冬天白雾出现在玻璃内表面，是室内空气中的水蒸气遇到冷玻璃液化形成的，故A错误。
B.白雾是水蒸气液化形成的，不是凝华形成的小冰晶，故B错误，
C.白雾出现在玻璃的内表面，是室内空气中的水蒸气液化形成的，故C正确。
D.文艺演出时，舞台上的白气是干冰在常温下升华吸收热量，使周围的温度降低，空气中的水蒸气液化，形成的白雾，故D错误。
故答案为：C。
10．如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程示意图。根据该模型，下列说法中错误的是(　　)
A．钠离子带一个单位的正电荷
B．钠原子最外层的电子转移给了氯原子
C．氯离子核内正电荷数与核外负电荷数相等
D．钠离子和氯离子吸引在一起形成了氯化钠，呈电中性
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】 钠原子（Na）：原子序数为11，电子排布为2，8，1。最外层有1个电子，容易失去这个电子形成带1个单位正电荷的钠离子（Na+）。 氯原子（Cl）：原子序数为17，电子排布为2，8，7。最外层有7个电子，容易获得1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。 钠原子将最外层的1个电子转移给氯原子，形成Na+和Cl-，两者通过静电作用（离子键）结合形成氯化钠（NaCl）
【解答】A.钠离子是11号钠原子失去一个电子后形成的，故带有一个单位正电荷，故A正确。
B.钠原子在该反应中失去了一个最外层的电子，被氯原子捕获，分别形成钠离子和氯离子，故B正确。
C.氯离子是氯原子捕获了钠原子的核外电子后形成的，核内正电荷数与氯离子核外负电荷数不同，故C错误。
D.钠离子和氯离子可以相互吸引，在一起形成了氯化钠，正负电荷量相等，呈电中性，故D正确。
故答案为：C。
11． 已知一个氧原子的质量为 a克，一个氮原子的质量为b克，现以 1个氧原子质量的 为标准，则氮原子的相对原子质量为(　　)
A．6b/a B．6a/b C．ab/6 D．6/ ab
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 计算氮原子的相对原子质量 ， 氮原子的实际质量为b克 ， 相对原子质量的计算公式为：实际原子质量÷相对单位原子质量“1”
【解答】相对质量“1”= a，则氮原子的相对质量=b÷ a= 6b/a ，故答案为：A。
12．如图为甲、乙两种物质的m-V图象，下列说法正确的是(　　)
A．乙物质的密度与质量成正比
B．甲物质的密度比乙的密度小
C．甲、乙质量相同时，乙的体积是甲的2倍
D．体积为20cm3的甲物质的质量为10g
【答案】C
【知识点】密度及其特性；密度公式的应用
【解析】【分析】横坐标为体积，纵坐标为质量，根据：可知斜率表示密度，倾斜角度越大，密度越大。
【解答】A.物质的密度是物质的性质之一，与温度有关，与物质的种类有关，比值法定义的公式中是无法定义各个量之间的关系的。故A错误。
B.物质密度可以通过相同体积比质量，或者是相同质量比较体积，故甲物质的密度比乙的密度大，故B错误。
C. 甲、乙质量相同时，乙的体积是甲的2倍 ，根据图像中已知数据即可得出该结论，故C正确。
D. 体积为20cm3的甲物质的质量为20g，故D错误。
故答案为：C。
13． 某原子A的核外电子数为x，该原子失去 2个电子后形成阳离子 A2+。 阴离子B2-与A2+具有相同的电子层结构，则B原子的核内质子数为(　　)
A．x-4 B．x C．x-2 D．x+2
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 核外电子数：原子中电子的总数，通常等于质子数（对于中性原子）。 阳离子：原子失去电子后形成的带正电的离子。 阴离子：原子获得电子后形成的带负电的离子。 电子层结构相同：指两种离子的电子排布相同，即电子数相同。
【解答】原子A的核外电子数为x。 原子A失去2个电子后形成A2+，因此A2+的电子数为：x - 2。 故 B原子的核内质子数为 x - 4。
故答案为：A。
14．由同种金属材料制成的甲、乙两个正方体，它们的质量分别为180g和210g，体积分别为20cm3和30cm3。这两个正方体中，如果有一个是实心的，则（　　）
A．甲是实心的，金属材料的密度是7g/cm2
B．甲是实心的，金属材料的密度是9g/cm3
C．乙是实心的，金属材料的密度是7g/cm3
D．乙是实心的，金属材料的密度是9g/cm3
【答案】B
【知识点】密度公式的应用；固体密度的测量
【解析】【分析】通过密度公式的应用判断实心球和空心球。
【解答】甲的密度为：；乙的密度为：，甲的密度大于乙，所以甲是实心的，甲的密度等于金属材料的密度，乙是空心的。
故答案为：B。
15． 一个空烧杯质量为 60g， 装满水后的总质量为360g。现先向烧杯内放入若干小铁块，使烧杯和小铁块的总质量为660g， 然后再向烧杯内倒满水，称得总质量为 760g。则小铁块的密度为(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】根据可知，需要先求出铁块的质量和体积，即可计算出小铁块的密度。
【解答】空杯质量 60g， 装满水后的总质量为360g。 杯的体积是300mL， 放入若干小铁块，使烧杯和小铁块的总质量为660g，铁块总质量600g， 然后再向烧杯内倒满水，称得总质量为 760g。 又加了水100g，故铁块总体积是200，在代入公式计算，可得该铁块的密度为 ，故答案为：A。
16．用化学用语填空：
①氩气的化学式为　 　。
②4个镁离子　 　。
③标出硫酸根中硫元素的化合价　 　。
④Fe(OH)2的物质名称　 　。
【答案】Ar；4Mg2+；；氢氧化亚铁
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）稀有气体是单原子分子，其化学式直接用元素符号表示，氩气属于稀有气体，因此化学式为其元素符号。
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）化合价的表示方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（4）化合物的命名：当金属元素存在多种化合价时，低价态的金属元素形成的氢氧化物命名时，在金属名称前加 “亚” 字。
【解答】①氩气是稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，即“Ar”。 故答案为：Ar。
② 镁离子是镁原子失去两个电子形成的，带2个单位正电荷，化学符号为Mg2+。表示4个镁离子时，数字“4”写在离子符号前面，即“4Mg2+”。 故答案为：4Mg2+
③ 硫酸根的化学式为SO42-。设硫元素的化合价为x，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和等于离子所带电荷数，有：x + 4×(-2) = -2，解得x = +6。化合价的表示方法是在元素符号正上方标出数字和正负号，故答案为：。
④ Fe(OH)2由铁离子（Fe2+）和氢氧根离子（OH-）组成，属于碱类化合物。根据命名规则，氢氧化亚铁表示铁为+2价，氢氧化铁表示铁为+3价。因此Fe(OH)2的名称为“氢氧化亚铁”。 故答案为：氢氧化亚铁。
17．如图所示，往细玻璃管内先注入一半的清水，再缓缓注入适量染成红色的酒精，将玻璃管反复颠倒几次，使酒精和水充分混合，观察到混合液的液面降低了，该实验说明　 　 。以下事实也能说明上述结论的是　 　。
①将两块底面平整、干净的铅柱紧压后，两个铅柱会结合在一起；
②黄豆和芝麻混合后总体积小于混合前的总体积；
③对厚壁钢瓶内的油施加高压后，瓶内的油会从瓶壁渗出。
【答案】分子之间存在空隙；③
【知识点】分子之间存在空隙
【解析】【分析】本题考查物理规律在生产生活中的应用，要求能准确的用所学理论解释相关现象。分子运动理论：物质是由分子组成的，一切物质的分子间都存在间隙，分子是在永不停息地做无规则运动。
【解答】水和酒精充分混合后，酒精分子和水分子分别进入了对方分子的间隙中，使得水和酒精混合后的总体积变小了， 实验说明 分子之间存在空隙 。
①将两块底面平整、干净的铅柱紧压后，两个铅柱会结合在一起，说明分子间存在引力，不符合题意。
②黄豆和芝麻混合后总体积小于混合前的总体积，模拟实验，不符合题意。
③对厚壁钢瓶内的油施加高压后，瓶内的油会从瓶壁渗出，说明分子间错在空隙。
故也能说明上述结论的是③ 。
18．科学就在身边，试着用所学知识解释下列问题。
（1）如图，甲、乙两烧杯中分别装有冰块和热水，上方都盖有玻璃板，过一会将会看到甲烧杯上方玻璃板的　 　(“内侧”或“外侧”)有小水珠出现，小水珠的形成都是由于水蒸气　 　(填物态变化)形成的。
（2）为了控制卫星内部的温度在一定范围内，保护卫星内部的电子设备，科学家发明了热管。如图所示为热管传热的原理示意图，金属外壳内衬垫一层由多孔材料做成的吸液芯，芯中充有某种液体，其中心是气腔。卫星利用热管将热量从向阳面“搬”到背阴面，使整体温度趋于平衡。下列对于热管原理的解释，正确的是____(填字母)。
A．热端吸热升华，冷端放热凝华 B．热端吸热汽化，冷端放热液化
C．热端放热汽化，冷端吸热液化 D．热端放热升华，冷端吸热凝华
【答案】（1）外侧；液化
（2）B
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【分析】 冰块温度较低，导致玻璃板靠近冰块的一侧（内侧）温度降低 空气中的水蒸气遇到冷的玻璃板内侧会液化成小水珠。 热管的原理是卫星利用热管将热量从向阳面（热端）“搬”到背阴面（冷端），使整体温度趋于平衡。选项中给出了四种物态变化的组合，需要选择正确的解释。
【解答】（1） 甲烧杯上方玻璃板的外侧的水蒸气遇冷玻璃液化，会出现小水珠。故答案为：外侧；液化。
（2） 热端（向阳面）吸热，液体汽化为气体，吸收热量。 气体移动到冷端（背阴面），放热液化为液体，释放热量。 液体通过吸液芯回流到热端，完成循环。 热端：液体→气体，是汽化（吸热）。 冷端：气体→液体，是液化（放热）。 故答案为：B。
19．2024年 5月 3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭，在中国文昌航天发射场火发射，成功进入地月转移轨道。6月 25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域。经初步测算，嫦娥六号任务采集月球背面样品为1935.3克。嫦娥六号发射成功，标志我国探月工程进入了新阶段。
（1）“嫦娥六号”取回的1935.3克月岩成分中含有一种叫做钛酸亚铁的物质，其化学式为FeTiO3，下列说法正确的是____。
A．月岩是一种化合物
B．FeTiO3中钛元素的化合价为+4价
C．FeTiO3中存在Fe3+
D．钛酸亚铁由两种金属和一种非金属所组成的
（2）科学家分析，月壤的成分中除了岩石、矿物外，还富含有 He-3，被视为一种高效、清洁、安全、廉价的可控核聚变发电原料。下列示意图能正确表示 He-3原子结构的是　 　。
（3）地球上的铁主要以氧化物形式存在，若Fe2O3、Fe3O4两种化合物的分子数相同，则Fe2O3与Fe3O4的铁元素的质量比为　 　。
【答案】（1）B
（2）B
（3）2：3
【知识点】元素化合价的规则与计算；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）分子呈电中性。
（2）原子模型质子数中子数和核外电子数正确即可。
（3）同种原子的原子个数比与其元素质量比相同。
【解答】（1）A.月岩是由多种物质组成的，是混合物，故A错误。B. FeTiO3 ，铁是+2价，氧显负二价，和为零，故钛的化合价是+4价。C. 钛酸亚铁中亚铁离子是+2价的，C错误。D. 钛酸亚铁由两种金属元素和一种非金属元素所组成的，D错误。故答案为：B。
（2） He-3原子结构的是 两个质子一个中子两个核外电子，故答案为：B。
（3） Fe2O3、Fe3O4两种化合物的分子数相同， 则Fe2O3与Fe3O4的铁元素的质量比为 每个分子中的原子个数比，故答案为：2：3.
20．如图是电解水的简易装置，试完成下列问题：
（1）证明甲管中气体的方法是　 　。
（2）根据上述实验可以得出：水是由　 　组成的。写出该反应的文字表达式： 　 　。
【答案】（1）将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明是氧气。
（2）氢元素和氧元素（氢和氧）；水氢气+氧气。
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）电解水实验中，与电源正极相连的电极产生氧气，与电源负极相连的电极产生氢气，且氧气和氢气的体积比约为 1：2；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的常用方法。
（2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推断水由氢元素和氧元素组成；电解水的反应条件为通电，反应物是水，生成物是氢气和氧气，可用文字表达式表示该过程。
【解答】（1）甲试管中产生的是氧气，故使用检验氧气的方法，答案为：将带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明是氧气。
（2）学反应遵循质量守恒定律。以为反应后产生了氢气和氧气，故答案为：氢元素和氧元素（氢和氧）反应的文字表达式为：水氢气+氧气。
21．如图甲为某物质的凝固图像。
（1）根据图像可知该物质为　 　(填“晶体”或“非晶体”)，它从第　 　min开始凝固，第25min时该物质处于　 　态；
（2）若将装有冰水混合物的试管放入正在熔化的该物质中(如图乙)，则试管内的冰将　 　(填“变多”“变少”或“不变”)。
【答案】（1）晶体；10；固
（2）变多
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象；晶体与非晶体
【解析】【分析】 凝固过程中有一段温度保持不变的平台（即水平线段），这是晶体凝固的特征。 非晶体在凝固过程中温度持续下降，没有固定的凝固点。
【解答】（1） 从甲图的凝固图像可以看出，该物质在凝固过程中有一段温度保持不变的平台（即水平线段），这是晶体凝固的特征。非晶体在凝固过程中温度持续下降，没有固定的凝固点。 故答案为： 晶体 。 图像中水平线段对应的起始时间为第10分钟，此时温度保持不变，说明凝固从此开始。 故答案为：10 第25分钟时，温度已经低于凝固点，说明物质已经完全凝固为固态。 故答案为： 固。 （2） 从甲图可知，该物质的凝固点为-2℃。冰水混合物的温度为0℃。 将冰水混合物放入正在熔化的该物质中时，由于该物质的温度（-2℃）高于冰水混合物的温度（0℃），热量会从冰水混合物传递到该物质，导致冰水混合物中的冰放热凝固。 故答案为： 变多。
22． X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　。
【答案】XY3
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可以看出原子个数比，再根据元素质量分数可以求得元素相对原子质量比，
【解答】 化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50% ，相对质量比为2：1。 乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的个数比为1：3。故答案为：XY3
23．小明用图甲的装置，探究水沸腾时温度变化的特点，实验数据记录如下。
时间/ min 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5
温度/℃ 90 92.4 94.4 95.6 96.8 98 98 98
（1）分析实验数据可知水在沸腾时温度的特点是　 　；
（2）分析实验数据可知水的沸点为　 　℃，低于100℃.产生这一现象的原因可能是当地大气压强　 　(填“高于”、“低于”或“等于”)一个标准大气压。
（3）图　 　(填“乙”或“丙”)能反映水沸腾前产生气泡的情形。
【答案】（1）温度保持不变
（2）98；低于
（3）乙
【知识点】沸腾及沸腾条件；探究水的沸腾实验
【解析】【分析】（1）水沸腾的特点：水在沸腾过程中，虽然持续吸热，但温度保持不变，这个不变的温度就是水的沸点。
（2）沸点与气压的关系：液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。标准大气压下，水的沸点是 100℃，当气压低于标准大气压时，水的沸点会低于 100℃。
（3）水沸腾前后气泡的变化：沸腾前，下层水温高于上层，气泡上升过程中，水蒸气遇冷液化，气泡体积逐渐变小；沸腾时，整个容器内水温相同，气泡上升过程中，周围的水不断汽化，气泡体积逐渐变大。
【解答】 （1）根据实验数据，从2.5分钟到3.5分钟，水的温度保持在98℃不变。这说明水在沸腾时，虽然持续吸热，但温度不再升高，这是沸腾的典型特征。故答案为： 温度保持不变
（2） 沸点：从表格数据可知，水在98℃时温度不再上升，说明此时水已经沸腾，因此沸点为98℃。 大气压强：标准大气压下（1 atm），水的沸点为100℃。沸点低于100℃，说明当地大气压强低于标准大气压。因为气压越低，沸点越低。 故答案为：98；低于
（3） 沸腾前（乙）：气泡在上升过程中逐渐变小甚至消失，因为水温未达到沸点，上层水温较低，气泡内的水蒸气遇冷液化。 沸腾时（丙）：气泡在上升过程中逐渐变大，因为水温达到沸点，气泡内的水蒸气不断增多，最终破裂释放出蒸汽。 故答案为：乙
24．元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图。根据已有结构理论回答下列问题：
（1）已知M2-核外有x个电子，其中相对原子质量为a(相对原子质量=质子数+中子数)，则该粒子含有的中子数为　 　；
（2）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是____。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．和SO42-
（3）图为某阴离子的结构示意图，当x-y=8时，该阴离子的符号为　 　。
【答案】（1）a x+2
（2）B；D
（3）S2﹣
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子通过得到电子形成阴离子，原子得到 2 个电子形成M2-，因此该原子的质子数等于核外电子数减去得到的电子数，即质子数= x-2；又因为相对原子质量 = 质子数 + 中子数，所以中子数 = 相对原子质量 - 质子数。
（2）等电子体是指具有相同原子数和电子数的分子或离子，解题时需分别计算各组粒子的原子总数和电子总数，判断是否相等。
（3）原子的核外电子分层排布，示意图中，x表示质子数，核外电子总数为2+8+y；阴离子的质子数小于核外电子数，根据x-y=8，结合核外电子排布规律，可推出质子数和离子种类。
【解答】（1） M2- 是原子得到 2 个电子形成的阴离子，核外有x个电子，则原子的质子数为x-2；已知相对原子质量为a，根据 “中子数 = 相对原子质量 - 质子数”，可得中子数为a-(x-2)=a-x+2。
（2）A. NO 的原子数为 2，电子数为7+8=15； O2 的原子数为 2，电子数为8×2=16，电子数不同，不属于等电子体；
B.CO的原子数为 2，电子数为6+8=14； 2 的原子数为 2，电子数为7×2=14，原子数和电子数均相同，属于等电子体；
C. SO2 的原子数为 3，电子数为16+8×2=32； CO2 的原子数为 3，电子数为6+8×2=22，电子数不同，不属于等电子体；
D. 的原子数为 5，电子数为15+8×4+3=50；
SO42- 的原子数为 5，电子数为16+8×4+2=50，原子数和电子数均相同，属于等电子体；
因此选 BD。
（3）该阴离子的核外电子总数为2+8+y=10+y，质子数为x，根据x-y=8，即x=y+8；
阴离子中质子数小于核外电子数，即x<10+y，代入x=y+8，得y+8<10+y，恒成立；
当y=8时，x=16，质子数为 16 的元素是硫，核外电子数为 18，质子数比电子数少 2，为带 2 个单位负电荷的硫离子，符号为S2﹣。
故答案为：（1）a-x+2；
（2）BD；
（3）S2﹣。
25．学习小组同学设计实验探究液体蒸发速度的快慢与哪些因素有关，请回答以下问题：
（1）通过图甲中的对比，可以得出水蒸发快慢与水的　 　有关。
（2）图乙是研究液体表面空气流动速度影响液体蒸发快慢的实验装置。
①该实验是通过比较　 　(填选项)判断液体蒸发的快慢。
A. 相同时间酒精的蒸发量
B. 蒸发等量酒精所需的时间
②学习小组的同学对乙图中实验装置进行改进。以下是他们设计的三种玻璃片，玻璃片内有不同形状的凹陷，可以滴加液体。从变量控制的角度分析，你选择　 　(选填序号)玻璃片进行实验，请说明理由：　 　。
【答案】（1）温度
（2）B；B；因为随着液体的蒸发，B中液体的表面积大小始终保持不变。
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）液体蒸发的快慢与液体的温度、表面积、表面空气流动速度以及液体种类有关。在探究某一因素对蒸发快慢的影响时，需采用控制变量法，只改变要探究的因素，控制其他因素相同。
（2）比较液体蒸发快慢的方法有两种：一是比较相同时间内液体的蒸发量，二是比较蒸发等量液体所需的时间，两种方法均需保证其他条件一致。
（3）控制变量法要求除研究的变量外，其他可能影响实验结果的变量都需保持不变，在改进实验装置时，需确保液体的表面积在实验过程中始终不变，避免表面积变化对实验结果造成干扰。
【解答】（1）图甲中，两个水滴的表面积、表面空气流动速度相同，一个用酒精灯加热，一个不加热，即只有温度不同，因此通过对比可以得出水蒸发快慢与水的温度有关。
（2）①研究液体表面空气流动速度对蒸发快慢的影响时，可通过比较相同时间内酒精的蒸发量（相同时间内蒸发量越多，说明蒸发越快），或蒸发等量酒精所需的时间（所需时间越短，说明蒸发越快）来判断蒸发的快慢，因此 A、B 选项均合理。
②选择 B 玻璃片进行实验，因为 B 玻璃片的凹陷为规则的长方形，随着液体的蒸发，液体的表面积大小始终保持不变；而 A、C 玻璃片的凹陷为弧形或梯形，液体蒸发过程中，表面积会逐渐减小，会干扰实验中 “液体表面积” 这一无关变量的控制，影响实验结果的准确性。
故答案为：（1）温度；
（2）①A（或 B，两种方法均可）；
②B；因为随着液体的蒸发，B 中液体的表面积大小始终保持不变，能有效控制液体表面积这一无关变量，避免其对实验结果造成干扰。
26．小缙从超市买来一瓶橙汁，他想利用实验室器材测量其密度。
（1）将托盘天平放在水平桌面上，将游码移到零刻度处时，他发现指针静止时指在分度盘中央刻度线的右侧，如图甲所示，则应将平衡螺母向　 　调节，使横梁平衡。
（2）为了测量结果更准确，下列实验步骤的合理顺序是　 　(用字母表示)。
A、用天平测出剩余橙汁和烧杯的总质量
B、计算橙汁的密度
C、往烧杯中倒入适量的橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量
D、将烧杯中的一部分橙汁倒入量筒中，读出橙汁的体积
E、调节天平平衡
（3）测量橙汁和烧杯总质量时，砝码和游码的位置如图乙所示，则总质量为　 　g。若称量时使用了生锈的砝码，其余操作正确，则所得的橙汁和烧杯总质量的测量值将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（4）另一个同学认为：不用量筒，只需加一个完全相同的烧杯和适量的水，也可以完成该实验。实验步骤如下：
a.用已调好的天平测出空烧杯的质量，记为m1；
b.b.向一个烧杯倒入适量橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量，记为m2；
c.向另一个烧杯中倒入与橙汁等深度的水(如图丙)，用天平测出水和烧杯的总质量，记为m3；
d.橙汁的密度 　 　(用测出的量和水的密度ρ来表示)
【答案】（1）左
（2）ECDAB
（3）72；偏小
（4）
【知识点】液体密度的测量
【解析】【分析】（1）天平调平的规则：指针偏右，说明右侧偏重，需将平衡螺母向左调节，使横梁平衡。
（2）液体密度的测量步骤：先调节天平平衡，再测液体和烧杯总质量，接着将部分液体倒入量筒测体积，再测剩余液体和烧杯总质量，最后计算密度，此步骤可减小液体残留带来的误差。
（3）天平读数方法：总质量 = 砝码质量 + 游码示数；砝码生锈会使砝码实际质量大于标注质量，导致测量值偏小。
（4）等体积法测密度：利用水的密度已知，通过等深度（等体积）的水和橙汁的质量关系，结合密度公式推导橙汁的密度。
【解答】（1）图甲中指针偏右，平衡螺母要向向上倾斜的一侧调节，故答案是左。
（2）为了测量的结果更准确， E调节天平平衡， C往烧杯中倒入适量的橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量 D将烧杯中的一部分橙汁倒入量筒中，读出橙汁的体积 A用天平测出剩余橙汁和烧杯的总质量 B计算橙汁的密度，故答案为：ECDAB。
（3）读书是，砝码的总质量加游码的示数，20+50+2=72，故答案为72。若砝码生锈，则砝码的真实质量大于砝码标注的质量，故测量值偏小，答案为：偏小。
（4） ）a.用已调好的天平测出空烧杯的质量，记为m1；
b.向一个烧杯倒入适量橙汁，用天平测出橙汁和烧杯的总质量，记为m2；
c.向另一个烧杯中倒入与橙汁等深度的水（如图丙），用天平测出水和烧杯的总质量，记为m3；
烧杯中水的质量m水=m3-m1，
烧杯中酱油的质量m橙汁=m2-m1，
烧杯中水的体积和橙汁的体积相等，则，
则，
橙汁的密度。
27．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立作出了重大贡献。小虞同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径 5cm、重40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的　 　。
（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是____。(填选项，已知同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引)
A．直径2cm、重5g、 内环N极、外环 S极
B．直径5cm、重40g、 内环S极、外环N极
C．直径2cm、重5g、 内环S极、外环N极
D．直径5cm、重40g、 内环N极、外环 S极
（3）小虞同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”，图中最符合实际情况的是　 　。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）原子核
（2）C
（3）D
（4）A；B；D
【知识点】物体是否具有磁性的判断方法；原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】 卢瑟福的α粒子散射实验表明，原子由一个非常小的、带正电的原子核和围绕核运动的电子组成。 卢瑟福实验中，大多数α粒子直线穿过（吸附在远离缺口的区域），少数发生偏转（吸附在中间区域），极少数反弹（吸附在靠近缺口区域）。
【解答】（1） 在实验中，中央的辐射环磁体模拟的是原子核，因为它是固定的、质量较大的部分，类似于原子核在原子中的位置和作用。 故答案为：原子核。
（2） 中央磁体的极性未明确说明，但α粒子（氦核）带正电，在实验中会被原子核（带正电）排斥。 为了模拟这种排斥作用，“α粒子”磁体应与中央磁体同名磁极相对，即内环极性相同。 题目中中央磁体的极性未给出，但根据选项，假设中央磁体内环为N极（常见设计），则“α粒子”磁体内环也应为N极以模拟排斥。 “α粒子”应较小较轻（直径2cm、重5g），以模拟高速运动的α粒子。 故答案为：C。
（3） 展平后，金属板上的点分布应反映这一统计规律：大量点集中在远离缺口的一侧（模拟直线穿过），少量点分布在中间（模拟偏转），极少数点靠近缺口（模拟反弹）。 故答案为：D。
（4） 从原子结构模型建立的过程中，我们发现 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 模型在科学研究中起着很重要的作用人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 ，故答案为：ABD。
28．硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式（NH4NO3）进行计算：
（1）题干中标注的氮元素的化合价为　 　。
（2）　 　g硝酸铵中含氮元素14g。
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO(NH2)]中所含氮元素的质量相等 (写出2计算过程)
【答案】（1）+5
（2）40
（3）120g尿素中氮元素的质量为
则含有 56g 氮元素的硝酸铵的质量为
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。硝酸铵由铵根和硝酸根构成，铵根中氢元素显 + 1 价，可算出铵根中氮元素的化合价；硝酸根中氧元素显 - 2 价，可算出硝酸根中氮元素的化合价，题干标注的是硝酸根中氮元素的化合价。
（2）；
化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数，据此可计算含一定质量氮元素的硝酸铵质量。
（3）计算不同化合物中某元素质量相等的问题时，需先算出已知质量的化合物中该元素的质量，再根据该元素的质量和目标化合物中该元素的质量分数，计算目标化合物的质量。
【解答】（1）硝酸铵中氮的化合价为-3和5，硝酸根中氮的化合价是+5，铵根中氮的化合价是-3.（2）硝酸铵中的氮的质量分数是，14克氮需要40克的硝酸铵，故答案为：40。
（3）氮元素的质量分数与物质质量的乘积是相等的，故答案是：120g尿素中氮元素的质量为
则含有 56g 氮元素的硝酸铵的质量为

29．某品牌补铁剂的标签如图所示。
（1）富马酸亚铁分子中 C、H、O、Fe的原子个数比为　 　。
（2）每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克
（3）药疗不如食疗，动物内脏含铁量就很高，每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，如果每天改吃猪肝，那么只要吃多少克就能达到该药剂的补铁效果
【答案】（1）4：2：4：1
（2）每包含有富马亚酸铁0.17g，富马酸亚铁中铁的质量分数为：，170mg×=56mg，
故答案为：56mg。
（3）每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素 ，，
故答案为224g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，因此可直接读取富马酸亚铁（C4H2FeO4）中各元素的原子个数，得到原子个数比。
（2）；
化合物中某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数，据此可计算摄入铁元素的质量。
（3）根据 “所需铁元素质量 ÷ 猪肝中铁元素的质量分数 = 所需猪肝的质量”，可计算达到相同补铁效果所需的猪肝质量。
【解答】（1）C、H、O、Fe的个数比是4：2：4：1，故答案为：4：2：4：1。
（2）每包含有富马亚酸铁0.17g，富马酸亚铁中铁的质量分数为：，
170mg×=56mg，故答案为：56mg。
（3） 每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素 ，，故答案为224g。

30． 小明自制了一个模具，装入 180g水，经冷冻成为侧壁完全实心的冰杯，如图所示。若装满水后，冰杯与水的总体积为 600cm3。(冰的密度是( 求：
（1）单纯冰杯完全熔化后的体积。
（2）此冰杯装满水时的总质量。
（3）装满水的冰杯再冷冻后，总体积会变化多少 (保留一位小数)
【答案】（1）单纯冰杯完全熔化后的体积为180cm3
（2）此冰杯装满水时的总质量为580g
（3）装满水的冰杯再冷冻后，总体积会变化44.4cm3
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）质量是物体的固有属性，不随状态改变而改变。冰熔化为水时，质量保持不变，可利用水的密度计算熔化后的体积。
（2）先计算冰杯的体积，再根据总体积求出内部容积，进而计算装满水时水的质量，加上冰杯的质量得到总质量。
（3）水凝固成冰时质量不变，利用冰的密度计算水凝固后的体积，再与原总体积比较得到体积变化量。
【解答】（1） 单纯冰杯完全熔化后的体积。凝固前的质量是180g，根据 ，体积。单纯冰杯完全熔化后的体积为180。
（2）当冰的质量为180g，杯子的体积是200，总体积是600，加水体积400，180+400=580，故答案为580g。
（3）装水400mL，冻成冰后体积增大44.4，冰杯的体积不发生变化，故答案为：装满水的冰杯再冷冻后，总体积会变化44.4cm3
31．据央视新闻消息，当地时间3月4日，由于俄乌冲突导致扎波罗热核电站厂区发生火灾，如果扎波罗热核电站发生爆炸，造成的危害将是切尔诺贝利事故的10倍，由于核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子131I)。为避免核辐射，需口服100毫克(不具有放射性的碘原子127I)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为　 　。
（2） 131I和127I的关系是____。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为127I)的方法能够有效起到避免核辐射的目的。
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量　 　，要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　克。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2000
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子中，核外电子数等于质子数，这是原子呈电中性的基本规律。
（2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。 3 I 和 27I 的质子数相同，中子数不同，因此属于同种元素的不同原子（同位素）。
（3）根据加碘食盐的碘含量范围，可计算出一定质量食盐中的最大含碘量；再结合人体所需的饱和碘量，计算出需要食用的食盐质量，从而得出结论。
【解答】（1） 题目中给出131I的质子数为53，因此核外电子数也是53。 故答案为：53。
（2）符号相同的元素是同种元素，故答案为：A。
（3） 500g该品牌食盐中，含碘的最大质量 按照最大含量50mg/kg计算，。若需要100mg碘，需要2kg的盐才可以，故答案为：2000g。
32．3D打印又称增材制造，它是一种以数字模型文件为基础，运用粉末状金属或塑料等可粘合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的，现常被用于制造模型。小科选用了 ABS塑料(如图甲所示)来打印 3D作品。
（1）已知体积为1cm3的ABS 塑料质量为1.05g，这种材料密度是多少
（2）该同学用这种ABS材料打印了一个汽车模型如图乙所示，已知该作品体积为50cm3，质量为47.25g，请你通过计算来判断该作品是空心还是实心的 若为空心的，则空心部分的体积为多少
【答案】（1）已知体积为1cm3的ABS 塑料质量为1.05g， 根据，可以计算出材料的密度为，故答案为：
（2）该同学用这种ABS材料打印了一个汽车模型如图乙所示，已知该作品体积为50cm3，质量为47.25g，实心部分体积，总体积为50，空心部分体积为。
【知识点】密度公式的应用
【解析】【分析】（1）密度的定义是物质的质量与体积的比值，公式为，利用该公式可直接计算已知质量和体积的物质的密度。
（2）判断物体空心或实心的方法：先根据物体的质量和材料的密度，计算出该质量对应的实心体积，再与物体的实际体积比较。若实心体积等于实际体积，则物体为实心；若实心体积小于实际体积，则物体为空心，空心部分体积等于实际体积减去实心体积。
【解答】（1） 已知体积为1cm3的ABS 塑料质量为1.05g， 根据，可以计算出材料的密度为，故答案为：
（2）该同学用这种ABS材料打印了一个汽车模型如图乙所示，已知该作品体积为50cm3，质量为47.25g，实心部分体积，总体积为50，空心部分体积为。

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