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四川南充市南部县第二中学2025-2026学年九年级下学期5月学情监测化学试题
1．下列一定发生化学变化的是
A．石灰水变浑浊 B．工业上制氧气
C．湿法炼铜 D．灯泡发光放热
【答案】C
【知识点】氧气的工业制法；溶解度的影响因素；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石灰水变浑浊不一定是化学变化，例如饱和石灰水升温时，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有氢氧化钙固体析出，使石灰水变浑浊，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、工业上制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，将空气降温加压变成液态空气，再蒸发分离出氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、湿法炼铜是利用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，有新物质铜和硫酸亚铁生成，一定发生化学变化，选项C符合题意；
D、灯泡发光放热是电能转化为光能和热能，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化和物理变化的本质区别（是否有新物质生成），结合氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的性质解答；
B、根据工业制氧气的原理（分离液态空气法，利用沸点不同），判断该过程无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据湿法炼铜的反应原理，有新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据灯泡发光放热的能量转化，无新物质生成，属于物理变化解答。
2．为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法不正确的是
A．工业废水净化达标后排放
B．大力植树造林可减少沙尘天气的发生
C．煤燃烧的产物易形成酸雨
D．保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、工业废水净化达标后排放，可以防止水体污染，保护生态环境，选项A说法正确，不符合题意；
B、大力植树造林，树木可以防风固沙，可减少沙尘天气的发生，选项B说法正确，不符合题意；
C、煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨，选项C说法正确，不符合题意；
D、保护嘉陵江生态环境，不能禁止使用农药和化肥，应该合理使用农药和化肥，禁止使用会导致农作物减产，影响农业生产，选项D说法不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水体污染的防治措施，工业废水需处理达标后排放解答；
B、根据植树造林的环境效益，防风固沙减少沙尘天气解答；
C、根据酸雨的形成原因，煤燃烧产生的硫氧化物、氮氧化物是形成酸雨的主要气体解答；
D、根据农药和化肥的使用原则，合理使用而非禁止使用解答。
3．范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠
B．测定溶液的酸碱度
C．收集氧气
D．检查装置气密性
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中进行，图中操作是将氢氧化钠放在小烧杯中称量，符合实验操作规范，选项A正确；
B、测定溶液酸碱度时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出pH，选项B错误；
C、氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，且导管应伸入集气瓶底部，以排尽瓶内空气，图中操作不符合该要求，选项C错误；
D、该装置中长颈漏斗与外界空气相通，没有形成密闭的装置体系，无法通过该方法检查装置的气密性，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质（强腐蚀性、易潮解），结合托盘天平的使用规范，腐蚀性药品需放在玻璃器皿中称量解答；
B、根据pH试纸的正确使用方法，不能直接伸入待测液，防止污染试剂解答；
C、根据氧气的物理性质（密度比空气大），确定收集方法为向上排空气法，且导管需伸到集气瓶底部解答；
D、根据检查装置气密性的原理（形成密闭体系，利用压强差），该装置长颈漏斗未液封，无法形成密闭体系，不能检查气密性解答。
4．下列叙述不符合实验事实的是
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，有白色沉淀产生
B．向Fe2O3中加入足量的盐酸，溶液显黄色
C．在NaOH溶液中加入足量稀盐酸会有气体放出
D．放置于空气中的烧碱，表面潮湿溶解
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有白色沉淀产生，符合实验事实，选项A不符合题意；
B、向Fe2O3中加入足量的盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氯化铁溶液呈黄色，符合实验事实，选项B不符合题意；
C、在NaOH溶液中加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应没有气体放出，不符合实验事实，选项C符合题意；
D、放置于空气中的烧碱（氢氧化钠），会吸收空气中的水蒸气而发生潮解，所以表面会潮湿溶解，符合实验事实，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙白色沉淀解答；
B、根据氧化铁与盐酸的反应，生成的氯化铁溶液呈黄色解答；
C、根据氢氧化钠与稀盐酸的中和反应，产物为氯化钠和水，无气体生成解答；
D、根据氢氧化钠的物理性质，易吸收空气中的水蒸气发生潮解解答。
5．茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A．茶氨酸分子中含有氮气分子 B．茶氨酸由C、H、O、N原子构成
C．茶氨酸由四种元素组成 D．茶氨酸和一氧化碳都是有机物
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，不含氮气分子，选项A错误；
B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由C、H、O、N原子构成的，不能直接说茶氨酸由原子构成，选项B错误；
C、根据茶氨酸的化学式C7H14O3N2可知，茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项C正确；
D、有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，所以一氧化碳不是有机物，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的构成，分子由原子构成，不能含有其他分子解答；
B、根据物质的构成，茶氨酸是由分子构成的物质，不是由原子直接构成的解答；
C、根据化学式的意义，化学式可以表示物质的元素组成解答；
D、根据有机物的定义，注意一氧化碳等含碳化合物属于无机物的特殊情况解答。
6．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．纯碱、Na2CO3、碱 B．小苏打、NaHCO3、盐
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、Ag、单质
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；物质的名称与俗名；酸、碱、盐的概念；单质和化合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，选项A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，选项B正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物；而Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰或消石灰，选项C错误；
D、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，属于单质；而Ag是银的化学式，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钠的俗称、化学式和物质分类，碳酸钠属于盐，不是碱解答；
B、根据碳酸氢钠的俗称、化学式和物质分类，碳酸氢钠属于盐解答；
C、根据生石灰和熟石灰的区别，生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙解答；
D、根据水银和银的区别，水银是汞，化学式为Hg，银的化学式为Ag解答。
7．如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体是
①小苏打和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】要使小气球胀大起来，需要集气瓶内的压强增大，压强增大的原因可能是反应生成气体，或者物质溶于水、与水反应放出热量，使瓶内温度升高，气体受热膨胀。
①小苏打和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，瓶内气体增多，压强增大，小气球胀大，符合要求；
②氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，小气球胀大，符合要求；
③生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，小气球胀大，符合要求；
④硝酸铵溶于水吸收热量，使瓶内温度降低，气体遇冷收缩，压强减小，小气球会变瘪，不符合要求。
所以符合要求的是①②③。
故答案为：B。
【分析】A、根据小苏打与稀盐酸的反应，生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大解答；
B、根据氢氧化钠溶于水的放热现象，使瓶内温度升高，压强增大解答；
C、根据生石灰与水反应的放热现象，使瓶内温度升高，压强增大解答；
D、根据硝酸铵溶于水的吸热现象，使瓶内温度降低，压强减小解答。
8．在点燃条件下，A和反应生成C和，反应前后微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后N元素的化合价不变
B．该反应前后原子的种类和总数不变
C．在该反应中，生成C和D的质量比为14：27
D．该反应的基本类型是置换反应
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】首先根据微观示意图确定物质化学式：A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，配平得到反应方程式：。
A、反应前NH3中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3价；反应后N2是单质，氮元素的化合价为0价，所以反应前后N元素的化合价发生了改变，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以该反应前后原子的种类和总数不变，选项B正确；
C、在该反应中，生成C(N2)和D(H2O)的质量比为(2×28)：(6×18)=56：108=14：27，选项C正确；
D、该反应是一种单质（O2）和一种化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（H2O）的反应，符合置换反应的特征，属于置换反应，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合价的计算方法，分别计算反应前后氮元素的化合价，判断是否改变解答；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目不变解答；
C、根据化学方程式，计算生成的氮气和水的质量比解答；
D、根据置换反应的定义，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应解答。
9．实验是科学探究的必要步骤，下列检验物质的方法正确的是
A．用酚酞溶液检验NaOH是否变质
B．用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰
C．用pH试纸检验稀硫酸是否显酸性
D．用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；二氧化碳的检验和验满；生石灰的性质与用途；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液检验NaOH是否变质，选项A错误；
B、生石灰（CaO）与水反应会生成氢氧化钙（熟石灰），所以无论生石灰中是否混有熟石灰，加入水后都会生成氢氧化钙，使石蕊溶液变蓝，无法检验，选项B错误；
C、酸性溶液的pH＜7，所以可以用pH试纸检验稀硫酸是否显酸性，若测得pH＜7，说明稀硫酸显酸性，选项C正确；
D、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠变质的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，都能使酚酞变红解答；
B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，会干扰熟石灰的检验解答；
C、根据pH试纸的用途，可测定溶液的酸碱度，判断溶液的酸碱性解答；
D、根据二氧化碳的检验方法，用澄清石灰水，能使燃着木条熄灭的气体不只有二氧化碳解答。
10．下列实验方案不正确的是
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别①稀硫酸②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液 不另加试剂
B 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
D 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化铁溶液是黄色的，首先可以通过观察颜色鉴别出氯化铁溶液；然后将氯化铁溶液分别滴加到另外两种溶液中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸，所以不另加试剂可以鉴别这三种溶液，选项A实验方案正确，不符合题意；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以可以通过取样、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和涤纶，选项B实验方案正确，不符合题意；
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，所以可以通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，选项C实验方案正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体不仅能吸收水蒸气，还能与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，会把原物质氯化氢也除去，不符合除杂原则，选项D实验方案不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的颜色和物质间的反应现象，不另加试剂鉴别物质的方法解答；
B、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法，灼烧闻气味解答；
C、根据除杂原则，除去杂质且不引入新杂质，不与原物质反应，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳解答；
D、根据除杂原则，氢氧化钠会与氯化氢反应，不能用于干燥氯化氢气体解答。
11．下列归纳推理正确的是
A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
B．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐
C．常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液
D．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，选项A错误；
B、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应有气体放出的不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸反应也会放出氢气，选项B错误；
C、常温下，碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液一定是碱性溶液，注意碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，pH＞7，选项C正确；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水（如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O），非金属氧化物与碱反应生成盐和水（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都不属于中和反应，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义，单质是由同种元素组成的纯净物，注意区分纯净物和混合物解答；
B、根据与稀盐酸反应产生气体的物质，除了碳酸盐还有活泼金属解答；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH＞7的溶液显碱性解答；
D、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱解答。
12．下列图像与对应的操作过程相符的是
A．向一定量的H2O2中加入MnO2
B．向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液
C．向一定量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．分别向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量的H2O2中加入MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。反应前过氧化氢溶液中含有氧元素，反应后生成的水中含有氧元素，氧气逸出，所以液体中氧元素的质量分数会逐渐减小，但不会减小到0，因为水中还含有氧元素，选项A图像错误；
B、向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入NaOH溶液，pH＞7，图像应该是从小于7开始逐渐上升，而选项B的图像起点pH＞7，不符合实际，选项B图像错误；
C、向一定量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程没有沉淀生成；当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，沉淀质量逐渐增加，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化。所以图像应该是先没有沉淀，过一段时间后沉淀质量逐渐增加，最后保持不变，而选项C的图像一开始就有沉淀生成，不符合实际，选项C图像错误；
D、分别向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，开始时稀硫酸不足，生成氢气的质量由稀硫酸的质量决定，所以加入相同质量的稀硫酸时，生成氢气的质量相等；当稀硫酸过量时，生成氢气的质量由金属的质量决定，镁的相对原子质量比铁小，且镁和铁与稀硫酸反应后都生成+2价的硫酸盐，所以等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，选项D图像正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢分解的反应，分析反应前后液体中氧元素的质量变化，注意水中仍含有氧元素，氧元素质量分数不会为0解答；
B、根据酸碱中和反应的pH变化，稀盐酸pH＜7，加入氢氧化钠后pH逐渐增大解答；
C、根据酸碱盐的反应顺序，氢氧化钠先与酸反应，再与盐反应生成沉淀解答；
D、根据金属与酸反应的规律，酸不足时生成氢气质量由酸决定，酸过量时生成氢气质量由金属决定，结合等质量的镁和铁与足量酸反应生成氢气的质量关系解答。
13．下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示
营养成分表
项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙
每100mL 277kJ 3.2g 3.8g 4.8g 53mg 100mg
（1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中金属元素形成的离子符号　 　。
（2）氧元素的原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）氮、氧、钙三种元素组成的化合物是　 　。（写化学式）
（4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 。
A．鸡蛋、牛肉 B．玉米、土豆 C．牛油、菜籽油
【答案】（1）
（2）得到
（3）
（4）A
【知识点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氮、氧、钠三种元素中，钠元素属于金属元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+；
（2）氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子；
（3）氮、氧、钙三种元素组成的化合物是硝酸钙，钙元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，化学式为Ca(NO3)2；
（4）A、鸡蛋、牛肉中富含蛋白质，符合题意；
B、玉米、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、牛油、菜籽油中富含油脂，不符合题意。
所以选A。
【分析】（1）根据元素的分类，金属元素名称一般带有“钅”字旁，结合离子符号的书写方法，原子失去电子形成阳离子，在元素符号右上角标注电荷数和电性解答；
（2）根据原子结构与化学性质的关系，最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得到电子解答；
（3）根据化学式的书写方法，正价在前，负价在后，交叉化合价数值确定原子个数，硝酸钙由钙离子和硝酸根离子构成解答；
（4）根据常见食物中的营养素，肉类、蛋类富含蛋白质，谷物富含糖类，植物油富含油脂解答。
（1）三种元素中“氮”字和“氧”字带有气字头，属于非金属元素，“钠”字带有金字旁，属于金属元素，钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为。
（2）氧原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此填“得到”。
（3）钙元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。
（4）鸡蛋、牛肉富含蛋白质；玉米、土豆富含糖类（淀粉）；牛油、菜籽油富含油脂，因此选A。
14．下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。
（1）P点的含义是　 　。
（2）当a中混有少量b时，可以用 　 　 的方法提纯a。
（3）t1℃时，将20g a物质加入到50 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量分数是　 　(精确到0.1％)。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C．析出晶体质量最多的是a
D．溶液中溶剂质量大小关系是c＞b＞a
【答案】（1）在时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）16.7%
（4）B；C；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）P点是a、c两种物质溶解度曲线的交点，其含义是在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
（2）由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以当a中混有少量b时，可以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯a；
（3）t1℃时，a物质的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中最多溶解20g a物质。那么50g水中最多溶解a物质的质量为20g100g×50g=10g。将20g a物质加入到50g水中，充分搅拌溶解后，只能溶解10g，所得溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为 ×100%≈16.7%；
（4）A、a、b的溶解度随温度降低而减小，降温后会析出晶体，仍为饱和溶液；c的溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，选项A错误；
B、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；降温至t1℃时，a、b仍为饱和溶液，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，所以溶质质量分数b＞a；c变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质质量分数a＞c。因此溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，选项B正确；
C、a的溶解度受温度影响最大，b次之，c的溶解度随温度降低而增大，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量最多的是a，c没有晶体析出，选项C正确；
D、t2℃时，溶解度大小关系为a＞b＞c，所以等质量的饱和溶液中，溶剂质量大小关系为c＞b＞a，降温过程中溶剂质量不变，所以降温至t1℃时，溶液中溶剂质量大小关系仍是c＞b＞a，选项D正确。
所以正确的是BCD。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等解答；
（2）根据物质的溶解度受温度影响的大小，确定提纯方法，溶解度受温度影响大的用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶解答；
（3）根据溶解度的定义，计算一定温度下一定量水中最多溶解的溶质质量，再根据溶质质量分数的公式计算解答；
（4）根据溶解度随温度的变化情况，分析降温后溶液的状态、溶质质量分数、析出晶体质量和溶剂质量的变化解答。
（1）溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相等，本题P点对应温度为，对应溶解度为20g。
（2）a的溶解度随温度升高显著增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯a。
（3）时a的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g a，因此50g水最多溶解10g a，溶质质量分数为。
（4）A、c的溶解度随温度降低而增大，降温后c变为不饱和溶液。
B、降温后a、b为饱和溶液，溶解度，故溶质质量分数；c降温后质量分数不变，为饱和溶液的质量分数，小于a的饱和溶液质量分数，最终顺序为。
C、a的溶解度受温度影响最大，等质量饱和溶液降温时a析出晶体最多，c无晶体析出。
D、时溶解度，等质量饱和溶液中溶解度越大，溶剂质量越小，因此溶剂质量，降温过程溶剂质量不变，该关系保持成立。
15．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）从图像可以看出，图像中的横坐标是　 　(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)；
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)　 　7。
（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为　 　，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈　 　色。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）=
（3）NaCl、HCl；红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图像可知，开始时溶液的pH＜7，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，pH逐渐增大，说明是将碱性溶液滴入酸性溶液中，所以横坐标是氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以溶液的pH=7；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以所得溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的HCl；酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色。
【分析】（1）根据溶液pH的变化趋势，判断滴加的溶液是酸性还是碱性，开始pH＜7，滴加后pH增大，说明滴加的是碱性溶液解答；
（2）根据中和反应的特点，酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7解答；
（3）根据滴加溶液的体积和溶液的pH，判断反应的进行程度，确定溶质成分，再根据石蕊溶液的变色规律，酸性溶液使石蕊变红解答。
（1）图像初始pH<7，说明原溶液是酸性的稀盐酸，随着滴入溶液体积增加pH逐渐升高，说明滴加的是碱性的氢氧化钠溶液，因此横坐标为氢氧化钠溶液。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，恰好完全反应时溶质只有氯化钠，溶液为中性，中性溶液pH=7。
（3）滴入溶液体积为5mL时，溶液pH<7呈酸性，说明盐酸剩余，所得溶液溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl；酸性溶液能使石蕊溶液变红。
16．金属在生产和生活中有广泛的应用，请回答下列问题
（1）探究铝与稀盐酸反应，没有气泡产生的原因　 　（用化学方程式）。
（2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有　 　。
【答案】（1）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
（2）硝酸锌（Zn(NO3)2）、硝酸铜（Cu(NO3)2）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝与稀盐酸接触，所以探究铝与稀盐酸反应时，没有气泡产生，是因为氧化铝先与稀盐酸反应，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌的金属活动性比银和铜强，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有完全反应或没有参加反应。所以滤液中溶质一定有反应生成的Zn(NO3)2和未完全反应的Cu(NO3)2，可能含有未反应的AgNO3。
【分析】（1）根据铝的化学性质，铝易被氧化生成氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，所以开始没有气泡产生，结合化学方程式的书写方法解答；
（2）根据金属活动性顺序，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，滤液显蓝色说明有硝酸铜剩余，据此判断滤液中的溶质成分解答。
（1）铝在常温下易与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。将铝放入稀盐酸中时，氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，方程式略。
（2）金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后优先与反应生成和银，待完全反应后，锌才会与反应。滤液显蓝色说明溶液中一定存在，即锌量不足，已发生的反应一定生成了；可能完全反应也可能剩余，不属于一定存在的溶质。
17．在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。
典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。
然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏生态环境，对人类健康产生影响。
（1）CO2封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和　 　 层封存。
（2）写出煤层采出气中CH4燃烧的化学方程式　 　。
（3）对比图乙中四条曲线，可得出的结论是　 　。
（4）下列说法正确的是 。
A．CO2过量排放会加剧温室效应
B．煤层CO2封存技术非常成熟 ，安全可靠
C．烟气注入煤层后煤对氮气的吸附能力最强
D．煤层CO2封存，可提升甲烷的采收率
【答案】（1）咸水
（2）
（3）相同条件下，压强越大，煤对的吸附量越大；相同压强时，无烟煤对的吸附能力最强，长焰煤最弱（合理即可）
（4）A；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）根据短文内容“地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中”可知，CO2封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和咸水层封存；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）对比图乙中四条曲线，横坐标是压力，纵坐标是吸附量，可得出的结论是：相同条件下，压强越大，煤对CO2的吸附量越大；相同压强时，无烟煤对CO2的吸附能力最强，长焰煤最弱；
（4）A、CO2是主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应，选项A正确；
B、短文提到“煤层CO2封存也涉及多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏”，说明该技术还存在安全风险，不是非常成熟、安全可靠，选项B错误；
C、根据短文“煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2”可知，煤对二氧化碳的吸附能力最强，不是氮气，选项C错误；
D、烟气注入煤层后，CO2会驱替CH4并脱附，再通过采出井抽出，所以煤层CO2封存可提升甲烷的采收率，选项D正确。
所以正确的是AD。
【分析】（1）根据短文中关于CO2地质封存途径的描述，提取关键信息解答；
（2）根据甲烷燃烧的反应原理，书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号解答；
（3）根据图乙的曲线变化趋势，分析压强和煤的种类对CO2吸附量的影响解答；
（4）根据短文内容和所学知识，逐一分析选项的正误解答。
（1）略。
（2）略。
（3）分析图乙曲线变化：横坐标压强升高时，四类煤的吸附量均上升；相同压强下，无烟煤的吸附量最高，长焰煤最低，据此总结结论。
（4）A、是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，正确；
B、题干明确说明该技术存在地质失稳、泄漏等安全风险，并非完全成熟可靠，错误；
C、题干给出吸附能力顺序为，吸附能力最弱，错误；
D、注入后会驱替脱附，可提升甲烷采收率，正确。
18．某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液
（1）某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是　 　。
（2）下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是 。
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ E．②和⑤
（3）分析下列图甲和四种物质的溶解度你认为不可能的是　 　。
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9
【答案】（1）酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）
（2）A；C；E
（3）碳酸氢钠溶液
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应没有明显的实验现象，所以需要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生。除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是酚酞溶液或紫色石蕊溶液，例如向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（2）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
A、①氢氧化钠溶液和②硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，属于复分解反应，符合题意；
B、②硫酸铜溶液和③稀盐酸相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意；
C、③稀盐酸和④硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，有沉淀生成，属于复分解反应，符合题意；
D、④硝酸银溶液和⑤硝酸钡溶液相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意；
E、②硫酸铜溶液和⑤硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，有沉淀生成，属于复分解反应，符合题意。
所以能验证有沉淀生成的复分解反应的是ACE；
（3）根据表格中的溶解度数据，常温下碳酸氢钠的溶解度为9g，溶解度较小，而氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的溶解度都较大。结合图甲的实验，若反应生成碳酸氢钠，由于其溶解度小，会以晶体形式析出，而其他物质溶解度大，不会析出。所以不可能的是碳酸氢钠溶液。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，需要酸碱指示剂来判断反应是否发生解答；
（2）根据复分解反应发生的条件，判断各组物质之间是否能发生反应且有沉淀生成解答；
（3）根据四种物质的溶解度数据，碳酸氢钠溶解度最小，易析出晶体，结合实验现象分析解答。
（1）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂的颜色变化判断反应是否发生，进而验证有水生成。
（2）复分解反应发生需要生成沉淀、气体或水：
A、①氢氧化钠和②硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
B、②硫酸铜和③稀盐酸交换成分后无沉淀、气体、水生成，不反应；
C、③稀盐酸和④硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；
D、④硝酸银和⑤硝酸钡阴离子均为硝酸根，交换成分无新物质，不反应；
E、②硫酸铜和⑤硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
（3）常温下碳酸氢钠溶解度仅为9g，其饱和溶液的溶质质量分数为，小于10%，因此不可能配制出10%的碳酸氢钠溶液。
19．我校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，可能是溶液和NaOH溶液中的一种。对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【实验方案】
（1）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液 若　 　　 该溶液是NaOH溶液
2 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 若有气泡产生 该溶液是溶液
【交流讨论】
（2）①小李认为方案1的结论不合理，理由是　 　。
②写出方案2中有气泡产生的化学方程式　 　。
【实验探究】
（3）老师指出方案2不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
I. 取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
II. 向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
①加入过量氯化钙溶液的目的是　 　。
②滤液B中的溶质为　 　。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质
【拓展延伸】
（4）检验滤液B时，用湿润的pH试纸检测滤液B的pH会　 　(填“偏大”“偏小”“不变”)
【答案】溶液变蓝；碳酸钠溶液显碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝；；检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验产生干扰；NaOH、NaCl、；偏小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）方案1中，若该溶液是NaOH溶液，NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以实验现象是溶液变蓝；
（2）①小李认为方案1的结论不合理，理由是碳酸钠溶液也显碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝，所以无法通过紫色石蕊溶液变蓝来判断该溶液是NaOH溶液；
②方案2中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①加入过量氯化钙溶液的目的是检验并除去碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，且氯化钙溶液呈中性，不会对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
②加入过量的氯化钙溶液后，碳酸钠完全反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钙过量，所以滤液B中的溶质有反应生成的NaCl、过量的CaCl2，又因为实验结论是原溶液是NaOH溶液且部分变质，所以滤液B中还含有未变质的NaOH；
（4）用湿润的pH试纸检测滤液B的pH时，相当于将滤液B稀释，滤液B显碱性，稀释后碱性减弱，pH会偏小。
【分析】（1）根据紫色石蕊溶液的变色规律，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；
（2）①根据碳酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液也显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以方案1结论不合理解答；②根据碳酸钠与稀盐酸的反应原理，书写化学方程式解答；
（3）①根据检验氢氧化钠时，需要先除去碳酸钠，防止其碱性干扰氢氧化钠的检验，结合氯化钙与碳酸钠的反应解答；②根据反应的进行程度，分析滤液中的溶质成分，注意氯化钙过量，且有未变质的氢氧化钠解答；
（4）根据pH试纸的使用注意事项，湿润的pH试纸会稀释待测液，碱性溶液稀释后pH偏小解答。
20．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
（1）乳酸中碳、氧元素的质量比是　 　。
（2）180 g乳酸中含碳元素　 　g。
【答案】（1）3：4
（2）72
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸中碳、氧元素的质量比为(12×3)：(16×3)=36：48=3：4；
（2）乳酸中碳元素质量分数为，
因此180g乳酸中碳元素质量为。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比的计算方法，各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，计算乳酸中碳、氧元素的质量比解答；
（2）根据化合物中某元素质量的计算方法，化合物的质量乘以该元素的质量分数，计算180g乳酸中碳元素的质量解答。注意元素质量分数的计算是该元素的相对原子质量总和除以化合物的相对分子质量。
（1）化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，乳酸中C、O原子个数均为3，因此质量比为。
（2）先计算乳酸相对分子质量：；乳酸中碳元素质量分数为，因此180g乳酸中碳元素质量为。
21．现有45g氯化钙溶液与65g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为 100g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是　 　。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）10g
（2）解：设反应后溶液中溶质的质量为x
反应后溶液中溶质的质量分数：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后所有物质总质量，生成的碳酸钙沉淀不溶于水，过滤后被分离出去，因此沉淀质量 = 反应前溶液总质量 - 反应后溶液质量：45g+65g-100g=10g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，反应后溶液质量减少是因为生成了碳酸钙沉淀，所以用氯化钙溶液和碳酸钠溶液的总质量减去过滤后溶液的质量，即可得到生成沉淀的质量解答；
（2）根据化学方程式，利用生成碳酸钙沉淀的质量，计算出生成氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的公式，计算反应后溶液中溶质的质量分数。注意反应后溶液的质量题目已经给出，直接使用即可，解题时要注意化学方程式的书写规范，比例式的列法正确，计算结果准确。
（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后所有物质总质量，生成的碳酸钙沉淀不溶于水，过滤后被分离出去，因此沉淀质量 = 反应前溶液总质量 - 反应后溶液质量： 。
（2）见答案。
1 / 1四川南充市南部县第二中学2025-2026学年九年级下学期5月学情监测化学试题
1．下列一定发生化学变化的是
A．石灰水变浑浊 B．工业上制氧气
C．湿法炼铜 D．灯泡发光放热
2．为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法不正确的是
A．工业废水净化达标后排放
B．大力植树造林可减少沙尘天气的发生
C．煤燃烧的产物易形成酸雨
D．保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥
3．范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．称取氢氧化钠
B．测定溶液的酸碱度
C．收集氧气
D．检查装置气密性
4．下列叙述不符合实验事实的是
A．将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，有白色沉淀产生
B．向Fe2O3中加入足量的盐酸，溶液显黄色
C．在NaOH溶液中加入足量稀盐酸会有气体放出
D．放置于空气中的烧碱，表面潮湿溶解
5．茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A．茶氨酸分子中含有氮气分子 B．茶氨酸由C、H、O、N原子构成
C．茶氨酸由四种元素组成 D．茶氨酸和一氧化碳都是有机物
6．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．纯碱、Na2CO3、碱 B．小苏打、NaHCO3、盐
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、Ag、单质
7．如图装置中，将液体滴入集气瓶。要使小气球胀大起来，使用的固体和液体是
①小苏打和稀盐酸 ②氢氧化钠和水 ③生石灰和水 ④硝酸铵和水
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
8．在点燃条件下，A和反应生成C和，反应前后微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后N元素的化合价不变
B．该反应前后原子的种类和总数不变
C．在该反应中，生成C和D的质量比为14：27
D．该反应的基本类型是置换反应
9．实验是科学探究的必要步骤，下列检验物质的方法正确的是
A．用酚酞溶液检验NaOH是否变质
B．用石蕊溶液检验生石灰中是否混有熟石灰
C．用pH试纸检验稀硫酸是否显酸性
D．用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳
10．下列实验方案不正确的是
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别①稀硫酸②氢氧化钠溶液③氯化铁溶液 不另加试剂
B 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜
D 除去氯化氢气体中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
A．A B．B C．C D．D
11．下列归纳推理正确的是
A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
B．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐
C．常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液
D．中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
12．下列图像与对应的操作过程相符的是
A．向一定量的H2O2中加入MnO2
B．向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液
C．向一定量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．分别向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
13．下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示
营养成分表
项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 钙
每100mL 277kJ 3.2g 3.8g 4.8g 53mg 100mg
（1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中金属元素形成的离子符号　 　。
（2）氧元素的原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）氮、氧、钙三种元素组成的化合物是　 　。（写化学式）
（4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 。
A．鸡蛋、牛肉 B．玉米、土豆 C．牛油、菜籽油
14．下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。
（1）P点的含义是　 　。
（2）当a中混有少量b时，可以用 　 　 的方法提纯a。
（3）t1℃时，将20g a物质加入到50 g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量分数是　 　(精确到0.1％)。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C．析出晶体质量最多的是a
D．溶液中溶剂质量大小关系是c＞b＞a
15．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）从图像可以看出，图像中的横坐标是　 　(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)；
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)　 　7。
（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为　 　，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈　 　色。
16．金属在生产和生活中有广泛的应用，请回答下列问题
（1）探究铝与稀盐酸反应，没有气泡产生的原因　 　（用化学方程式）。
（2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有　 　。
17．在碳达峰、碳中和的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的措施。地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对CO2的封存。
典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。
然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏生态环境，对人类健康产生影响。
（1）CO2封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和　 　 层封存。
（2）写出煤层采出气中CH4燃烧的化学方程式　 　。
（3）对比图乙中四条曲线，可得出的结论是　 　。
（4）下列说法正确的是 。
A．CO2过量排放会加剧温室效应
B．煤层CO2封存技术非常成熟 ，安全可靠
C．烟气注入煤层后煤对氮气的吸附能力最强
D．煤层CO2封存，可提升甲烷的采收率
18．某小组为了验证酸、碱、盐之间复分解反应发生的条件，选用了下列药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸银溶液 ⑤硝酸钡溶液
（1）某同学选择①和③来验证有水生成的复分解反应能发生，你认为除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是　 　。
（2）下列反应中，能验证有沉淀生成的复分解反应的是 。
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ E．②和⑤
（3）分析下列图甲和四种物质的溶解度你认为不可能的是　 　。
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9
19．我校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，可能是溶液和NaOH溶液中的一种。对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【实验方案】
（1）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液 若　 　　 该溶液是NaOH溶液
2 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 若有气泡产生 该溶液是溶液
【交流讨论】
（2）①小李认为方案1的结论不合理，理由是　 　。
②写出方案2中有气泡产生的化学方程式　 　。
【实验探究】
（3）老师指出方案2不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
I. 取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
II. 向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
①加入过量氯化钙溶液的目的是　 　。
②滤液B中的溶质为　 　。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质
【拓展延伸】
（4）检验滤液B时，用湿润的pH试纸检测滤液B的pH会　 　(填“偏大”“偏小”“不变”)
20．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
（1）乳酸中碳、氧元素的质量比是　 　。
（2）180 g乳酸中含碳元素　 　g。
21．现有45g氯化钙溶液与65g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为 100g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
（1）生成沉淀的质量是　 　。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧气的工业制法；溶解度的影响因素；金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、石灰水变浑浊不一定是化学变化，例如饱和石灰水升温时，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，会有氢氧化钙固体析出，使石灰水变浑浊，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、工业上制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，将空气降温加压变成液态空气，再蒸发分离出氧气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、湿法炼铜是利用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，有新物质铜和硫酸亚铁生成，一定发生化学变化，选项C符合题意；
D、灯泡发光放热是电能转化为光能和热能，该过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化和物理变化的本质区别（是否有新物质生成），结合氢氧化钙溶解度随温度升高而减小的性质解答；
B、根据工业制氧气的原理（分离液态空气法，利用沸点不同），判断该过程无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据湿法炼铜的反应原理，有新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据灯泡发光放热的能量转化，无新物质生成，属于物理变化解答。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药
【解析】【解答】A、工业废水净化达标后排放，可以防止水体污染，保护生态环境，选项A说法正确，不符合题意；
B、大力植树造林，树木可以防风固沙，可减少沙尘天气的发生，选项B说法正确，不符合题意；
C、煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体溶于雨水会形成酸雨，选项C说法正确，不符合题意；
D、保护嘉陵江生态环境，不能禁止使用农药和化肥，应该合理使用农药和化肥，禁止使用会导致农作物减产，影响农业生产，选项D说法不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水体污染的防治措施，工业废水需处理达标后排放解答；
B、根据植树造林的环境效益，防风固沙减少沙尘天气解答；
C、根据酸雨的形成原因，煤燃烧产生的硫氧化物、氮氧化物是形成酸雨的主要气体解答；
D、根据农药和化肥的使用原则，合理使用而非禁止使用解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中进行，图中操作是将氢氧化钠放在小烧杯中称量，符合实验操作规范，选项A正确；
B、测定溶液酸碱度时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出pH，选项B错误；
C、氧气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，且导管应伸入集气瓶底部，以排尽瓶内空气，图中操作不符合该要求，选项C错误；
D、该装置中长颈漏斗与外界空气相通，没有形成密闭的装置体系，无法通过该方法检查装置的气密性，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质（强腐蚀性、易潮解），结合托盘天平的使用规范，腐蚀性药品需放在玻璃器皿中称量解答；
B、根据pH试纸的正确使用方法，不能直接伸入待测液，防止污染试剂解答；
C、根据氧气的物理性质（密度比空气大），确定收集方法为向上排空气法，且导管需伸到集气瓶底部解答；
D、根据检查装置气密性的原理（形成密闭体系，利用压强差），该装置长颈漏斗未液封，无法形成密闭体系，不能检查气密性解答。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；碱的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、将CO2气体通入Ca(OH)2溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有白色沉淀产生，符合实验事实，选项A不符合题意；
B、向Fe2O3中加入足量的盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氯化铁溶液呈黄色，符合实验事实，选项B不符合题意；
C、在NaOH溶液中加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应没有气体放出，不符合实验事实，选项C符合题意；
D、放置于空气中的烧碱（氢氧化钠），会吸收空气中的水蒸气而发生潮解，所以表面会潮湿溶解，符合实验事实，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应，生成碳酸钙白色沉淀解答；
B、根据氧化铁与盐酸的反应，生成的氯化铁溶液呈黄色解答；
C、根据氢氧化钠与稀盐酸的中和反应，产物为氯化钠和水，无气体生成解答；
D、根据氢氧化钠的物理性质，易吸收空气中的水蒸气发生潮解解答。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，不含氮气分子，选项A错误；
B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由C、H、O、N原子构成的，不能直接说茶氨酸由原子构成，选项B错误；
C、根据茶氨酸的化学式C7H14O3N2可知，茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，选项C正确；
D、有机物是指含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物，所以一氧化碳不是有机物，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的构成，分子由原子构成，不能含有其他分子解答；
B、根据物质的构成，茶氨酸是由分子构成的物质，不是由原子直接构成的解答；
C、根据化学式的意义，化学式可以表示物质的元素组成解答；
D、根据有机物的定义，注意一氧化碳等含碳化合物属于无机物的特殊情况解答。
6．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；物质的名称与俗名；酸、碱、盐的概念；单质和化合物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，选项A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，选项B正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物；而Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰或消石灰，选项C错误；
D、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，属于单质；而Ag是银的化学式，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钠的俗称、化学式和物质分类，碳酸钠属于盐，不是碱解答；
B、根据碳酸氢钠的俗称、化学式和物质分类，碳酸氢钠属于盐解答；
C、根据生石灰和熟石灰的区别，生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙解答；
D、根据水银和银的区别，水银是汞，化学式为Hg，银的化学式为Ag解答。
7．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】要使小气球胀大起来，需要集气瓶内的压强增大，压强增大的原因可能是反应生成气体，或者物质溶于水、与水反应放出热量，使瓶内温度升高，气体受热膨胀。
①小苏打和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，瓶内气体增多，压强增大，小气球胀大，符合要求；
②氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，小气球胀大，符合要求；
③生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，压强增大，小气球胀大，符合要求；
④硝酸铵溶于水吸收热量，使瓶内温度降低，气体遇冷收缩，压强减小，小气球会变瘪，不符合要求。
所以符合要求的是①②③。
故答案为：B。
【分析】A、根据小苏打与稀盐酸的反应，生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大解答；
B、根据氢氧化钠溶于水的放热现象，使瓶内温度升高，压强增大解答；
C、根据生石灰与水反应的放热现象，使瓶内温度升高，压强增大解答；
D、根据硝酸铵溶于水的吸热现象，使瓶内温度降低，压强减小解答。
8．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】首先根据微观示意图确定物质化学式：A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，配平得到反应方程式：。
A、反应前NH3中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3价；反应后N2是单质，氮元素的化合价为0价，所以反应前后N元素的化合价发生了改变，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以该反应前后原子的种类和总数不变，选项B正确；
C、在该反应中，生成C(N2)和D(H2O)的质量比为(2×28)：(6×18)=56：108=14：27，选项C正确；
D、该反应是一种单质（O2）和一种化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（H2O）的反应，符合置换反应的特征，属于置换反应，选项D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合价的计算方法，分别计算反应前后氮元素的化合价，判断是否改变解答；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目不变解答；
C、根据化学方程式，计算生成的氮气和水的质量比解答；
D、根据置换反应的定义，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应解答。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；二氧化碳的检验和验满；生石灰的性质与用途；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液检验NaOH是否变质，选项A错误；
B、生石灰（CaO）与水反应会生成氢氧化钙（熟石灰），所以无论生石灰中是否混有熟石灰，加入水后都会生成氢氧化钙，使石蕊溶液变蓝，无法检验，选项B错误；
C、酸性溶液的pH＜7，所以可以用pH试纸检验稀硫酸是否显酸性，若测得pH＜7，说明稀硫酸显酸性，选项C正确；
D、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等气体也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠变质的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，都能使酚酞变红解答；
B、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，会干扰熟石灰的检验解答；
C、根据pH试纸的用途，可测定溶液的酸碱度，判断溶液的酸碱性解答；
D、根据二氧化碳的检验方法，用澄清石灰水，能使燃着木条熄灭的气体不只有二氧化碳解答。
10．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、氯化铁溶液是黄色的，首先可以通过观察颜色鉴别出氯化铁溶液；然后将氯化铁溶液分别滴加到另外两种溶液中，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸，所以不另加试剂可以鉴别这三种溶液，选项A实验方案正确，不符合题意；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以可以通过取样、灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和涤纶，选项B实验方案正确，不符合题意；
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不与灼热的氧化铜反应，所以可以通过灼热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，选项C实验方案正确，不符合题意；
D、氢氧化钠固体不仅能吸收水蒸气，还能与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，会把原物质氯化氢也除去，不符合除杂原则，选项D实验方案不正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的颜色和物质间的反应现象，不另加试剂鉴别物质的方法解答；
B、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法，灼烧闻气味解答；
C、根据除杂原则，除去杂质且不引入新杂质，不与原物质反应，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳解答；
D、根据除杂原则，氢氧化钠会与氯化氢反应，不能用于干燥氯化氢气体解答。
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，选项A错误；
B、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应有气体放出的不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸反应也会放出氢气，选项B错误；
C、常温下，碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液一定是碱性溶液，注意碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，pH＞7，选项C正确；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水（如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O），非金属氧化物与碱反应生成盐和水（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都不属于中和反应，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的定义，单质是由同种元素组成的纯净物，注意区分纯净物和混合物解答；
B、根据与稀盐酸反应产生气体的物质，除了碳酸盐还有活泼金属解答；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系，pH＞7的溶液显碱性解答；
D、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱解答。
12．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】A、向一定量的H2O2中加入MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。反应前过氧化氢溶液中含有氧元素，反应后生成的水中含有氧元素，氧气逸出，所以液体中氧元素的质量分数会逐渐减小，但不会减小到0，因为水中还含有氧元素，选项A图像错误；
B、向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液，稀盐酸显酸性，pH＜7，随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入NaOH溶液，pH＞7，图像应该是从小于7开始逐渐上升，而选项B的图像起点pH＞7，不符合实际，选项B图像错误；
C、向一定量CuSO4和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程没有沉淀生成；当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，沉淀质量逐渐增加，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化。所以图像应该是先没有沉淀，过一段时间后沉淀质量逐渐增加，最后保持不变，而选项C的图像一开始就有沉淀生成，不符合实际，选项C图像错误；
D、分别向等质量的镁粉和铁粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，开始时稀硫酸不足，生成氢气的质量由稀硫酸的质量决定，所以加入相同质量的稀硫酸时，生成氢气的质量相等；当稀硫酸过量时，生成氢气的质量由金属的质量决定，镁的相对原子质量比铁小，且镁和铁与稀硫酸反应后都生成+2价的硫酸盐，所以等质量的镁和铁与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，选项D图像正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据过氧化氢分解的反应，分析反应前后液体中氧元素的质量变化，注意水中仍含有氧元素，氧元素质量分数不会为0解答；
B、根据酸碱中和反应的pH变化，稀盐酸pH＜7，加入氢氧化钠后pH逐渐增大解答；
C、根据酸碱盐的反应顺序，氢氧化钠先与酸反应，再与盐反应生成沉淀解答；
D、根据金属与酸反应的规律，酸不足时生成氢气质量由酸决定，酸过量时生成氢气质量由金属决定，结合等质量的镁和铁与足量酸反应生成氢气的质量关系解答。
13．【答案】（1）
（2）得到
（3）
（4）A
【知识点】生命活动与六大营养素；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氮、氧、钠三种元素中，钠元素属于金属元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+；
（2）氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的氧离子；
（3）氮、氧、钙三种元素组成的化合物是硝酸钙，钙元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，化学式为Ca(NO3)2；
（4）A、鸡蛋、牛肉中富含蛋白质，符合题意；
B、玉米、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、牛油、菜籽油中富含油脂，不符合题意。
所以选A。
【分析】（1）根据元素的分类，金属元素名称一般带有“钅”字旁，结合离子符号的书写方法，原子失去电子形成阳离子，在元素符号右上角标注电荷数和电性解答；
（2）根据原子结构与化学性质的关系，最外层电子数大于4的原子，在化学反应中易得到电子解答；
（3）根据化学式的书写方法，正价在前，负价在后，交叉化合价数值确定原子个数，硝酸钙由钙离子和硝酸根离子构成解答；
（4）根据常见食物中的营养素，肉类、蛋类富含蛋白质，谷物富含糖类，植物油富含油脂解答。
（1）三种元素中“氮”字和“氧”字带有气字头，属于非金属元素，“钠”字带有金字旁，属于金属元素，钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为。
（2）氧原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此填“得到”。
（3）钙元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。
（4）鸡蛋、牛肉富含蛋白质；玉米、土豆富含糖类（淀粉）；牛油、菜籽油富含油脂，因此选A。
14．【答案】（1）在时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）16.7%
（4）B；C；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）P点是a、c两种物质溶解度曲线的交点，其含义是在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g；
（2）由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以当a中混有少量b时，可以用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯a；
（3）t1℃时，a物质的溶解度为20g，即t1℃时，100g水中最多溶解20g a物质。那么50g水中最多溶解a物质的质量为20g100g×50g=10g。将20g a物质加入到50g水中，充分搅拌溶解后，只能溶解10g，所得溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为 ×100%≈16.7%；
（4）A、a、b的溶解度随温度降低而减小，降温后会析出晶体，仍为饱和溶液；c的溶解度随温度降低而增大，降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，选项A错误；
B、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；降温至t1℃时，a、b仍为饱和溶液，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，所以溶质质量分数b＞a；c变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，且t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质质量分数a＞c。因此溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，选项B正确；
C、a的溶解度受温度影响最大，b次之，c的溶解度随温度降低而增大，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量最多的是a，c没有晶体析出，选项C正确；
D、t2℃时，溶解度大小关系为a＞b＞c，所以等质量的饱和溶液中，溶剂质量大小关系为c＞b＞a，降温过程中溶剂质量不变，所以降温至t1℃时，溶液中溶剂质量大小关系仍是c＞b＞a，选项D正确。
所以正确的是BCD。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等解答；
（2）根据物质的溶解度受温度影响的大小，确定提纯方法，溶解度受温度影响大的用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶解答；
（3）根据溶解度的定义，计算一定温度下一定量水中最多溶解的溶质质量，再根据溶质质量分数的公式计算解答；
（4）根据溶解度随温度的变化情况，分析降温后溶液的状态、溶质质量分数、析出晶体质量和溶剂质量的变化解答。
（1）溶解度曲线的交点含义为对应温度下，两种物质的溶解度相等，本题P点对应温度为，对应溶解度为20g。
（2）a的溶解度随温度升高显著增大，b的溶解度受温度影响较小，降温时a会大量结晶析出，b几乎不析出，因此可用降温结晶法提纯a。
（3）时a的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g a，因此50g水最多溶解10g a，溶质质量分数为。
（4）A、c的溶解度随温度降低而增大，降温后c变为不饱和溶液。
B、降温后a、b为饱和溶液，溶解度，故溶质质量分数；c降温后质量分数不变，为饱和溶液的质量分数，小于a的饱和溶液质量分数，最终顺序为。
C、a的溶解度受温度影响最大，等质量饱和溶液降温时a析出晶体最多，c无晶体析出。
D、时溶解度，等质量饱和溶液中溶解度越大，溶剂质量越小，因此溶剂质量，降温过程溶剂质量不变，该关系保持成立。
15．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）=
（3）NaCl、HCl；红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图像可知，开始时溶液的pH＜7，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，pH逐渐增大，说明是将碱性溶液滴入酸性溶液中，所以横坐标是氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，所以溶液的pH=7；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以所得溶液中的溶质为生成的NaCl和过量的HCl；酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色。
【分析】（1）根据溶液pH的变化趋势，判断滴加的溶液是酸性还是碱性，开始pH＜7，滴加后pH增大，说明滴加的是碱性溶液解答；
（2）根据中和反应的特点，酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7解答；
（3）根据滴加溶液的体积和溶液的pH，判断反应的进行程度，确定溶质成分，再根据石蕊溶液的变色规律，酸性溶液使石蕊变红解答。
（1）图像初始pH<7，说明原溶液是酸性的稀盐酸，随着滴入溶液体积增加pH逐渐升高，说明滴加的是碱性的氢氧化钠溶液，因此横坐标为氢氧化钠溶液。
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，恰好完全反应时溶质只有氯化钠，溶液为中性，中性溶液pH=7。
（3）滴入溶液体积为5mL时，溶液pH<7呈酸性，说明盐酸剩余，所得溶液溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl；酸性溶液能使石蕊溶液变红。
16．【答案】（1）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
（2）硝酸锌（Zn(NO3)2）、硝酸铜（Cu(NO3)2）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝与稀盐酸接触，所以探究铝与稀盐酸反应时，没有气泡产生，是因为氧化铝先与稀盐酸反应，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌的金属活动性比银和铜强，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液显蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜没有完全反应或没有参加反应。所以滤液中溶质一定有反应生成的Zn(NO3)2和未完全反应的Cu(NO3)2，可能含有未反应的AgNO3。
【分析】（1）根据铝的化学性质，铝易被氧化生成氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，所以开始没有气泡产生，结合化学方程式的书写方法解答；
（2）根据金属活动性顺序，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，滤液显蓝色说明有硝酸铜剩余，据此判断滤液中的溶质成分解答。
（1）铝在常温下易与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。将铝放入稀盐酸中时，氧化铝先与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，方程式略。
（2）金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后优先与反应生成和银，待完全反应后，锌才会与反应。滤液显蓝色说明溶液中一定存在，即锌量不足，已发生的反应一定生成了；可能完全反应也可能剩余，不属于一定存在的溶质。
17．【答案】（1）咸水
（2）
（3）相同条件下，压强越大，煤对的吸附量越大；相同压强时，无烟煤对的吸附能力最强，长焰煤最弱（合理即可）
（4）A；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）根据短文内容“地质封存是通过管道将CO2注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中”可知，CO2封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和咸水层封存；
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）对比图乙中四条曲线，横坐标是压力，纵坐标是吸附量，可得出的结论是：相同条件下，压强越大，煤对CO2的吸附量越大；相同压强时，无烟煤对CO2的吸附能力最强，长焰煤最弱；
（4）A、CO2是主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应，选项A正确；
B、短文提到“煤层CO2封存也涉及多种安全风险，如CO2注入后易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏”，说明该技术还存在安全风险，不是非常成熟、安全可靠，选项B错误；
C、根据短文“煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2”可知，煤对二氧化碳的吸附能力最强，不是氮气，选项C错误；
D、烟气注入煤层后，CO2会驱替CH4并脱附，再通过采出井抽出，所以煤层CO2封存可提升甲烷的采收率，选项D正确。
所以正确的是AD。
【分析】（1）根据短文中关于CO2地质封存途径的描述，提取关键信息解答；
（2）根据甲烷燃烧的反应原理，书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号解答；
（3）根据图乙的曲线变化趋势，分析压强和煤的种类对CO2吸附量的影响解答；
（4）根据短文内容和所学知识，逐一分析选项的正误解答。
（1）略。
（2）略。
（3）分析图乙曲线变化：横坐标压强升高时，四类煤的吸附量均上升；相同压强下，无烟煤的吸附量最高，长焰煤最低，据此总结结论。
（4）A、是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，正确；
B、题干明确说明该技术存在地质失稳、泄漏等安全风险，并非完全成熟可靠，错误；
C、题干给出吸附能力顺序为，吸附能力最弱，错误；
D、注入后会驱替脱附，可提升甲烷采收率，正确。
18．【答案】（1）酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）
（2）A；C；E
（3）碳酸氢钠溶液
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应没有明显的实验现象，所以需要借助酸碱指示剂来判断反应是否发生。除上述五种药品外，还需要增加一种试剂是酚酞溶液或紫色石蕊溶液，例如向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，当溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（2）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。
A、①氢氧化钠溶液和②硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，属于复分解反应，符合题意；
B、②硫酸铜溶液和③稀盐酸相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意；
C、③稀盐酸和④硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，有沉淀生成，属于复分解反应，符合题意；
D、④硝酸银溶液和⑤硝酸钡溶液相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意；
E、②硫酸铜溶液和⑤硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，有沉淀生成，属于复分解反应，符合题意。
所以能验证有沉淀生成的复分解反应的是ACE；
（3）根据表格中的溶解度数据，常温下碳酸氢钠的溶解度为9g，溶解度较小，而氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的溶解度都较大。结合图甲的实验，若反应生成碳酸氢钠，由于其溶解度小，会以晶体形式析出，而其他物质溶解度大，不会析出。所以不可能的是碳酸氢钠溶液。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，需要酸碱指示剂来判断反应是否发生解答；
（2）根据复分解反应发生的条件，判断各组物质之间是否能发生反应且有沉淀生成解答；
（3）根据四种物质的溶解度数据，碳酸氢钠溶解度最小，易析出晶体，结合实验现象分析解答。
（1）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂的颜色变化判断反应是否发生，进而验证有水生成。
（2）复分解反应发生需要生成沉淀、气体或水：
A、①氢氧化钠和②硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
B、②硫酸铜和③稀盐酸交换成分后无沉淀、气体、水生成，不反应；
C、③稀盐酸和④硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；
D、④硝酸银和⑤硝酸钡阴离子均为硝酸根，交换成分无新物质，不反应；
E、②硫酸铜和⑤硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
（3）常温下碳酸氢钠溶解度仅为9g，其饱和溶液的溶质质量分数为，小于10%，因此不可能配制出10%的碳酸氢钠溶液。
19．【答案】溶液变蓝；碳酸钠溶液显碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝；；检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验产生干扰；NaOH、NaCl、；偏小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）方案1中，若该溶液是NaOH溶液，NaOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以实验现象是溶液变蓝；
（2）①小李认为方案1的结论不合理，理由是碳酸钠溶液也显碱性，也能使紫色石蕊溶液变蓝，所以无法通过紫色石蕊溶液变蓝来判断该溶液是NaOH溶液；
②方案2中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）①加入过量氯化钙溶液的目的是检验并除去碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，且氯化钙溶液呈中性，不会对后续氢氧化钠的检验产生干扰；
②加入过量的氯化钙溶液后，碳酸钠完全反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，氯化钙过量，所以滤液B中的溶质有反应生成的NaCl、过量的CaCl2，又因为实验结论是原溶液是NaOH溶液且部分变质，所以滤液B中还含有未变质的NaOH；
（4）用湿润的pH试纸检测滤液B的pH时，相当于将滤液B稀释，滤液B显碱性，稀释后碱性减弱，pH会偏小。
【分析】（1）根据紫色石蕊溶液的变色规律，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；
（2）①根据碳酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液也显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以方案1结论不合理解答；②根据碳酸钠与稀盐酸的反应原理，书写化学方程式解答；
（3）①根据检验氢氧化钠时，需要先除去碳酸钠，防止其碱性干扰氢氧化钠的检验，结合氯化钙与碳酸钠的反应解答；②根据反应的进行程度，分析滤液中的溶质成分，注意氯化钙过量，且有未变质的氢氧化钠解答；
（4）根据pH试纸的使用注意事项，湿润的pH试纸会稀释待测液，碱性溶液稀释后pH偏小解答。
20．【答案】（1）3：4
（2）72
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乳酸的化学式为C3H6O3，乳酸中碳、氧元素的质量比为(12×3)：(16×3)=36：48=3：4；
（2）乳酸中碳元素质量分数为，
因此180g乳酸中碳元素质量为。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比的计算方法，各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，计算乳酸中碳、氧元素的质量比解答；
（2）根据化合物中某元素质量的计算方法，化合物的质量乘以该元素的质量分数，计算180g乳酸中碳元素的质量解答。注意元素质量分数的计算是该元素的相对原子质量总和除以化合物的相对分子质量。
（1）化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比，乳酸中C、O原子个数均为3，因此质量比为。
（2）先计算乳酸相对分子质量：；乳酸中碳元素质量分数为，因此180g乳酸中碳元素质量为。
21．【答案】（1）10g
（2）解：设反应后溶液中溶质的质量为x
反应后溶液中溶质的质量分数：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后所有物质总质量，生成的碳酸钙沉淀不溶于水，过滤后被分离出去，因此沉淀质量 = 反应前溶液总质量 - 反应后溶液质量：45g+65g-100g=10g；
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，反应后溶液质量减少是因为生成了碳酸钙沉淀，所以用氯化钙溶液和碳酸钠溶液的总质量减去过滤后溶液的质量，即可得到生成沉淀的质量解答；
（2）根据化学方程式，利用生成碳酸钙沉淀的质量，计算出生成氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的公式，计算反应后溶液中溶质的质量分数。注意反应后溶液的质量题目已经给出，直接使用即可，解题时要注意化学方程式的书写规范，比例式的列法正确，计算结果准确。
（1）根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后所有物质总质量，生成的碳酸钙沉淀不溶于水，过滤后被分离出去，因此沉淀质量 = 反应前溶液总质量 - 反应后溶液质量： 。
（2）见答案。
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