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第一单元　弱电解质的电离平衡
课时1　弱电解质的电离平衡
专题3　水溶液中的离子反应
[学习目标]
1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.认识弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。
3.会判断电解质溶液的导电性强弱。
交流讨论
你知道洁厕灵的主要成分吗？
盐酸与醋酸同为一元酸，为什么醋酸替代不了盐酸？
一、强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质 非电解质
定义
类别
本质区别
相同点
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等
多数有机化合物、非金属氧化物(水除外)和氨等
在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离
均为化合物
一、强电解质和弱电解质
2．强电解质和弱电解质
——盐酸和醋酸的电离程度实验
(1)实验探究
实验内容 盐酸 醋酸
测量1 mol·L-1溶液的pH
等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象
pH=0
pH≈3
反应速率快
反应速率慢
实验结论：
两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度大于醋酸。
一、强电解质和弱电解质
(2)强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念
在溶液中的存在形式
实例
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中仅能部分电离的电解质
只有阴、阳离子
既有阴、阳离子，又有电解质分子
①大部分盐(包括难溶性盐)
②强酸，如HCl、H2SO4等
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等
②弱碱，如NH3·H2O等
③水
盐酸
醋酸
一、强电解质和弱电解质
3．电离方程式的书写(在水溶液中)
类型 电离特点 电离方程式
强电解质
强酸、强碱、大多数(正)盐
完全电离，用“===”
H2SO4===2H++S
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
CuSO4===Cu2++S
NaHSO4===Na++H++S
强酸的酸式盐
完全电离(“全拆”)
弱酸的酸式盐
酸根部分整体书写
NaHCO3===Na++HC
一、强电解质和弱电解质
类型 电离特点 电离方程式
弱电解质
一元弱酸、一元弱碱、水
部分电离
多元弱酸
分步电离，以第一步为主，分步书写
以H2SO3为例
分步电离(较复杂)，一步写出即可
多元弱碱
用“ ”
CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O N+OH-
H2O H++OH-
①H2SO3　　H++HS
②HS　　H++S
Cu(OH)2 Cu2++2OH-
一、强电解质和弱电解质
注意：
一元弱酸H3BO3(硼酸)的电离方程式为H3BO3+H2O　　[B(OH)4]-+H+。
强等号，弱可逆，
多元弱酸分步写，
多元弱碱一步写。
记忆口诀
思考交流
1.对下列物质：①镁铝合金　②石墨　③熔融氯化钠　④氯化氢　⑤稀硫酸　⑥氨水　⑦白磷　⑧硫酸钡　⑨冰醋酸　⑩纯碱
分类不正确的是
A.Ⅰ中包含的物质有③④⑧⑩
B.Ⅱ中包含的物质是③
C.Ⅲ中包含的物质是①②③⑤⑥
D.Ⅳ中包含的物质是⑥⑦⑨
√
一、强电解质和弱电解质
思考交流
一、强电解质和弱电解质
2.写出下列物质的电离方程式：
(1)NH4HCO3： 。
(2)NaHSO3： 。
(3)NaHSO4(熔融)： 。
(4)HClO： 。
(5)H2CO3： 。
(6)Ba(OH)2： 。
NH4HCO3===N+HC
NaHSO3===Na++HS
NaHSO4　　Na++HS
HClO　　H++ClO-
H2CO3　　H++HC；HC　　H++C
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡状态
(1)建立过程
v电离
v电离＝v结合
v结合
二、弱电解质的电离平衡
(2)概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。
此时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。
二、弱电解质的电离平衡
(3)电离平衡的特征
弱
等
动
定
变
——研究对象为弱电解质
——动态平衡，v电离＝v结合≠0
——弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解
质分子的速率相等
——平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变
——条件改变，平衡发生移动，各粒子浓度发生改变
二、弱电解质的电离平衡
2．影响因素
内因
外因
弱电解质本身的性质是决定性因素
温度：
浓度：
同离子效应：
化学反应：
弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，
电离平衡右移，电离程度增大
增大弱电解质的浓度，平衡右移，但电离程度减小
加水稀释，平衡右移，电离程度增大
增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制
弱电解质的电离，平衡左移，电离程度减小
若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，
平衡右移，电离程度增大
二、弱电解质的电离平衡
思考　分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
条件改变 平衡移动方向 c(H+) n(H+) 电离程度 导电能力
升高温度 向 移动 _____ _____ _____ _____
加H2O 向 移动 _____ _____ _____ _____
通HCl 向 移动 _____ _____ _____ _____
加少量NaOH(s) 向 移动 _____ _____ _____ _____
加少量CH3COONa(s) 向 移动 _____ _____ _____ _____
加少量CH3COOH 向 移动 _____ _____ _____ _____
加入镁粉 向 移动 _____ _____ _____ _____
右
增大
增大
增大
增强
右
减小
增大
增大
减弱
左
增大
增大
减小
增强
右
减小
减小
增大
增强
左
减小
减小
减小
增强
右
增大
增大
减小
增强
右
减小
减小
增大
增强
CH3COOH CH3COO-+H+
二、弱电解质的电离平衡
3．电解质溶液的导电性
(1)电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下
沿某一方向定向移动，形成电流。
注意　金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素
①离子的浓度
②离子所带的电荷
浓度越大，导电性越好
电荷越多，导电性越好
思考交流
二、弱电解质的电离平衡
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)O点导电能力为0的理由是______________________
　　 。
冰醋酸中没有自由移动的
离子
(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为　　　 。
a(3)a、b、c三点溶液中CH3COO-物质的量最大的是 　 点。
c
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