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第三单元　盐类的水解
课时1　盐类水解的原理
专题3　水溶液中的离子反应
[学习目标]
1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写
盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液
呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、
碱性。
新课导入
为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用？
明矾[KAl(SO)4·12H2O]溶于水后能产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。
纯碱(Na2CO3)的水溶液具有较强的碱性，常用于洗涤油污物品。
Na2CO3酚酞溶液
1.探究盐溶液的酸碱性
实验测定室温时下列0.1 mol·L-1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 溶液pH 盐的类型 酸碱性
NaCl pH 7 ____________ 性
CH3COONa pH 7 ____________ 性
NH4Cl pH 7 ____________ 性
Na2CO3 pH 7 ____________ 性
AlCl3 pH 7 ____________ 性
谁强显谁性
=
强酸强碱盐
中
>
强碱弱酸盐
碱
<
强酸弱碱盐
酸
>
强碱弱酸盐
碱
<
强酸弱碱盐
酸
同强显中性
一、盐溶液的酸碱性及原因
2.盐溶液呈酸碱性的理论分析
思考1
NaCl溶液为什么呈中性？
c(H＋) =c(OH－)
只吸引不结合
只吸引不结合
H2O H+ + OH-
NaCl = Cl- + Na+
水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋) =c(OH－)，溶液呈中性。
c(Na＋) =c(Cl－)
加入NaCl后：
纯水中：
一、盐溶液的酸碱性及原因
CH3COONa溶液为什么呈碱性？
思考2
c(H＋) ＜ c(OH－)
c(CH3COO- ) ＜c(Na＋)
只吸引
不结合
不仅吸引
而且结合
纯水中：
加醋酸钠：
H2O H+ + OH-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COO- + H+ CH3COOH
生成弱电解质
水的电离平衡向电离方向移动，溶液中c(OH-) > c(H+) ，溶液呈碱性。
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
一、盐溶液的酸碱性及原因
NH4Cl溶液为什么呈酸性？
思考3
c(H＋) ＞ c(OH－)
c(Cl－) ＞ c(N)
不仅吸引
而且结合
只吸引不结合
纯水中：
加入NH4Cl后：
H2O H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + N
N+ OH- NH3·H2O
生成弱电解质
N + H2O NH3·H2O + H+
水的电离平衡向电离方向移动，溶液中c(H+) > c(OH-) ，溶液呈酸性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
3.盐类的水解
(1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成
弱电解质的反应。
(2)实质
弱酸阴离子
弱碱阳离子
结合H+
促进水的电离
c(H+) ≠ c(OH-)
溶液呈酸性或碱性
盐
结合OH-
生成弱电解质
弱酸
弱碱
电离
一、盐溶液的酸碱性及原因
(3)特点
可逆：是可逆反应。
微弱：程度很微弱。
吸热：可看成酸碱中和反应的逆过程，是吸热反应。
分步：多元弱酸的酸根水解分步进行，但以第一步为主。
一、盐溶液的酸碱性及原因
4.盐类水解的规律
谁弱谁水解
无弱不
水解
谁强显
谁性
同强显
中性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐
强酸强碱盐
越弱越水解
pH＜7
pH＞7
pH=7
有弱才水解，无弱不水解，
谁强显谁性，同强显中性，
谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解。
一、盐溶液的酸碱性及原因
4.盐类水解的规律
(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子。
(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。
常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl-、S、N、Br-、I-、Cl；
②强碱阳离子：K+、Na+、Ca2+、Ba2+。
(3)谁弱谁水解——弱碱阳离子或弱酸阴离子发生水解。
(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则溶液显酸(碱)性。
如NaCl不水解。
如：Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都水解且相互促进，水解程度较大，少数可以完全水解。
(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；
②电离常数：Kb(阳离子对应的碱)= Ka(阴离子对应的酸) ，盐溶液呈中性，
如CH3COONH4溶液呈中性。
(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度越大。
电离程度：CH3COOH>H2CO3>HCN>HC，
水解程度：CH3COO-如NaCl溶液呈中性。
一、盐溶液的酸碱性及原因
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同
(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H+)=c(OH-)
×
√
√
√
1.正误判断
思考交流
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
2.(1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的？
向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的。
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
3.有下列盐溶液：
①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3
呈酸性的是　 　　(填序号，下同)，呈碱性的是　　　，呈中性的是　　　。
②④⑦⑧
③⑥
①⑤
CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl：强酸弱碱盐
K2CO3、NaClO：强碱弱酸盐
KNO3、K2SO4：强酸强碱盐
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
4.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是
　　　 　(填序号)。
①CH3COONa　 ②NaOH　 ③NaNO3　
④HCl　 ⑤Al2(SO4)3　 ⑥CH3COOH
④⑥⑤③①②
一、盐溶液的酸碱性及原因
思考交流
5.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题：
(1)该NH4Cl溶液中含氮元素的微粒有　　　　 。
(2)该NH4Cl溶液中c水(H+)与pH=4的盐酸中c水(H+)比值为　　　。
N、NH3·H2O
106
pH=4的NH4Cl中：c水(H+)=10-4 mol·L-1
pH=4的HCl中：c水(H+)=10-10 mol·L-1
则两者比值=106
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、盐类水解方程式的书写
2.多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如Na2CO3：
ClO-+H2O　　HClO+OH-
N+H2O　　NH3·H2O+H+
C+H2O　　HC+OH-
HC+H2O　　H2CO3+OH-
(主)
(次)
NaClO：
(NH4)2SO4：
3.多元弱碱阳离子水解较复杂，要求一步写到底。如AlCl3：
Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+
1. 盐类水解程度一般很小，通常不生成沉淀和气体，书写时，一般用“　　”连接一般，产物不标“↓”或“↑”，如：
(1)N与S2-、HC、C、CH3COO-等组成的盐，
虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“　　”表示。
如：N+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O。
二、盐类水解方程式的书写
(2)Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-，Fe3+与C、HC等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。
如泡沫灭火器原理：Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。
4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
二、盐类水解方程式的书写
思考交流
1.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：　 　　　。
(2)CuSO4：　 　　　。
(3)CH3COONa：　 　　　。
(4)Fe2(SO4)3：　 　　　。
(5)NH4NO3：　 　　　。
S2-+H2O　　HS-+OH-、HS-+H2O　　H2S+OH-；碱性
Cu2++2H2O　　Cu(OH)2+2H+；酸性
CH3COO-+H2O　　CH3COOH+OH-；碱性
Fe3++3H2O　　Fe(OH)3+3H+；酸性
N+H2O　　NH3·H2O+H+；酸性
二、盐类水解方程式的书写
思考交流
2.下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。
(1)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑(　　)
(2)H3PO4：H3PO4　　H++H2P(　　)
(3)NaHS的水解：HS-+H2O　　S2-+H3O+(　　)
(4)制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O　　Fe(OH)3(胶体)+3H+(　　)
(5)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC+OH-===C+H2O(　　)
(6)MgCl2溶液中：Cl-+H2O　　HCl+OH-(　　)
√
×
×
√
×
×
自我测试
1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)
D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
√
自我测试
2.下列有关盐类水解的说法不正确的是
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(C)的2倍
√
自我测试
3.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)=c(M＋)
C.若MA不水解，则c(OH－)D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
√
自我测试
4.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A.MgCl2溶液：Mg2+＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋
B.NaHCO3溶液：HC＋H2O H2CO3＋OH－
C.Na2SO3溶液：S＋2H2O H2SO3＋2OH－
D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－
√
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