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第二单元　溶液的酸碱性
课时1　溶液的酸碱性与pH
专题3　水溶液中的离子反应
[学习目标]
1.通过分析溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，认识溶液酸碱性判断的微观本质，进而学会溶液pH的计算，发展宏观辨识与微观探析化学学科素养。
2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液稀释后pH的变化规律。
新课导入
酸碱性与人体健康的关系
酸性 ？ 碱性
一、认识溶液的酸碱性
1．25 ℃时，分析下列溶液中c(H+)和c(OH-)
0.01 mol·L-1 NaCl溶液 0.01 mol·L-1 NaOH溶液 0.01 mol·L-1盐酸
c(H+)/(mol·L-1)
c(OH-)/(mol·L-1)
c(H+)、c(OH-)的相对大小
溶液的酸碱性
1×10-7
1×10-12
0.01
1×10-7
0.01
1×10-12
c(H+) c(H+) >c(OH-)
中性
碱性
酸性
c(H+) =c(OH-)
一、认识溶液的酸碱性
2．溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
特别提示　用c(H+)、c(OH-)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。
c(H+)＜c(OH-)
c(H+)＞c(OH-)
c(H+)＝c(OH-)
c(H＋)越大，酸性越强
溶液呈酸性
溶液呈中性
c(OH-)越大，碱性越强
溶液呈碱性
思考交流
一、认识溶液的酸碱性
(1)任何温度下，如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性
(2)c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
(3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强
(4)中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
√
×
√
×
正误判断
二、溶液的pH
pH表示酸碱性与c(H＋)有什么关系？
植物生长适宜的pH范围表
溶液的酸碱性对人类的生产、生活有十分重要的影响。
二、溶液的pH
1．溶液酸碱性的表示方法
2．pH
概念：
表达式：
适用范围：
用H＋物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性
pH＝－lg c(H＋)
c(H＋)、 c(OH－)都较小的稀溶液，0≤pH≤14
c(H+)或c(OH-)＞1 mol·L-1时：
用c(H+)或c(OH-)直接表示
c(H+)或c(OH-) ≤1 mol·L-1时：
用pH表示
二、溶液的pH
3．溶液的pH、c(H+)及酸碱性的关系图(25 ℃)
中性
碱性
酸性
pH越小，c(H+)越大，酸性越强
pH越大，c(OH-)越大，碱性越强
二、溶液的pH
4．强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下)
(1)强酸HnA溶液，浓度为c mol·L-1
(2)强碱B(OH)n溶液，浓度为c mol·L-1
nc mol·L-1
-lg nc
mol·L-1
14+lg nc
c(H+)=
pH=
c(OH-)=
nc mol·L-1
c(H+)=
pH=
二、溶液的pH
(3)一定pH的强酸、强碱稀释后pH的计算
溶液类型 稀释至原体积的10n倍 无限稀释
强酸
强碱
c(H+)减小为原来的，pH稀=pH原+n<7
c(OH-)减小为原来的，pH稀=pH原-n>7
由于水的电离不可忽视，pH只能接近7
思考交流
二、溶液的pH
1.当pH=7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？阐述理由？
不对，未指明温度，不一定呈中性。
2.pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液，对吗？阐述理由？
不对。pH等于0的溶液中c(H+)=1 mol·L-1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液中c(OH-)=1 mol·L-1，不是碱性最强的溶液。
思考交流
二、溶液的pH
3.室温条件下，按要求解答下列问题。
(1)①c(H+)=1×10-5 mol·L-1溶液pH=　 。
②0.001 mol·L-1的稀盐酸pH=　　。
③0.005 mol·L-1的稀硫酸pH=　　。
上述三种溶液酸性由强到弱的顺序：　　　　　(填序号)。
(2)①c(H+)=1×10-9 mol·L-1的溶液pH=　　。
②c(OH-)=1×10-4 mol·L-1的溶液pH=　　。
③0.001 mol·L-1的稀NaOH溶液pH=　　。
上述三种溶液碱性由强到弱的顺序：　　　　　(填序号)。
5
3
2
③>②>①
9
10
11
③>②>①
思考交流
二、溶液的pH
(3)pH=2，c(H+)= mol·L-1；c(OH-)= mol·L-1。
(4)完成下表：
1.0×10-2
溶液稀释 pH
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ___
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 ____
pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 _________________
1.0×10-12
5
11
约为7，略大于7
无色 粉红色 红色
红色 橙色 黄色
红色 紫色 蓝色
三、溶液酸碱性的测定方法
1．酸碱指示剂法
(只能测定溶液的pH范围)
3.1~4.4
5.0~8.0
8.2~10.0
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙
石蕊
酚酞
三、溶液酸碱性的测定方法
2．利用pH试纸测定
广泛pH试纸：
精密pH试纸：
种类
pH范围1~ 14(最常用)，可识别的pH差约为1
pH范围较窄，测量精度比广泛pH试纸高
使用方法
取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿上)，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH。
三、溶液酸碱性的测定方法
pH试纸用于测定溶液的pH时，使用前一定不能用水润湿
2．利用pH试纸测定
注意事项
不能把pH试纸直接插入待测液中
广范pH试纸的读数是整数，不能是小数
三、溶液酸碱性的测定方法
3．用pH计测量
pH计也叫酸度计，可精确测量溶液的pH。
测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程通常为0~14。
三、溶液酸碱性的测定方法
思考交流
(1)使用pH试纸时应先将试纸润湿，然后再测定溶液的pH
(2)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4
(3)pH计是精确测定溶液pH的仪器
×
×
√
1.正误判断
三、溶液酸碱性的测定方法
思考交流
2.(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为_____________________________________________________________
_________________________________________________________________
　　　 　　 。 若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？
　　　。用湿润的pH试纸测量任何溶液一定有误差吗？__________
　　　 　。
(2)用广范pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？
　　 用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH
不一定，
偏高
溶液为中性时测定结果不变
读出的pH只能是1~14的整数。
(3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。
不能，因为氯水具有漂白性。
本节内容结束

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