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(共19张PPT)
第二单元　溶液的酸碱性
课时2　酸碱中和滴定
专题3　水溶液中的离子反应
[学习目标]
1.通过酸碱中和滴定实验的分析与探究，发展科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
2.了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
3.知道酸碱中和滴定的主要仪器，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
新课导入
测定和控制溶液的酸碱性，对生产、生活和科学研究等都具有重要意义。
人们经常利用酸碱中和反应来：调节溶液的pH，以确保产品质量和产量；
改良土壤，找到不同农作物最适宜生长的pH范围；处理废水，保护环境等。
如何测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液物质的量浓度？
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．概念和原理
(1)概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)溶液来测定未知浓度的碱(或酸)溶液
的浓度的实验方法。
(2)原理
n(H+)=n(OH-)
酸碱中和反应的实质：
H++OH-===H2O
c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)
则c(H+)=
c(OH-)· V(碱)
V(酸)
或c(OH-)=
c(H+)· V(酸)
V(碱)
一、酸碱中和滴定
2．主要使用仪器
滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、洗瓶
a：
酸式滴定管
b：
碱式滴定管
c：
酸性溶液、碱性溶液均能盛放的滴定管
(活塞由聚四氟乙烯制成)
注意　①见光易分解的物质用棕色滴定管盛放。
②“0”刻度起，最大刻度以下无刻度。
③精确度：0.01 mL。
一、酸碱中和滴定
3．主要试剂
待测液、标准液、指示剂
4．指示剂的选择
原理：
　　　强酸和强碱完全反应时，pH=7。当NaOH溶液的体积从19.98 mL变为20.02 mL时，pH从4.3突跃到9.7，因此，只要选择变色范围在这一范围内的指示剂就不会造成很大误差。
结合滴定终点选择：
碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。
一般不选石蕊，变色现象不明显。
一、酸碱中和滴定
5．滴定操作
(1)滴定前准备
滴定管：
查
洗
检查滴定管是否漏水
润
装
排
记
蒸馏水洗涤2~3次
待装液润洗2~3次
液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处
排出气泡
记录读数
锥形瓶：
洗
装
滴
用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗
装入一定量的待测液
滴入2滴指示剂
一、酸碱中和滴定
(2)滴定
左手控制活塞
右手摇动锥形瓶
眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
注意
滴速：先快后慢，接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
一、酸碱中和滴定
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的
颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
6．数据处理
为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次所用标准溶液的体积计算
待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
一、酸碱中和滴定
思考交流
现用0.100 0 mol·L-1的盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有以下操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂；
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；
③用氢氧化钠溶液滴定至终点；
④重复以上操作；
⑤配制250 mL盐酸标准溶液；
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
(1)以上各步中，正确的操作顺序是　　　 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要　　　　 　，使用　　 作指示剂。
⑤②①③④⑥
酸式滴定管
酚酞
一、酸碱中和滴定
思考交流
(2)如何判断滴定终点？______________________________________________
　　　 　。
(3)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22
V(NaOH)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02
根据表中数据计算待测NaOH溶液的物质的量浓度是　　　　 mol·L-1。
当滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变成粉红色，且30 s内不变色，则达到滴定终点
0.100 0
二、中和滴定误差分析
1．分析依据
c待测·V待测＝c标准·V标准
定值
定值
c标准、V待测均为定值，误差均体现在V标准的大小。
(以一元酸、碱的中和滴定为例)
c标准·V标准
V待测
c待测＝
二、中和滴定误差分析
2．常见的误差分析
(1) 产生误差的原因：
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 c(NaOH)
洗涤 未用标准盐酸润洗滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
偏高
偏高
偏低
无影响
c酸·V酸
V碱
c碱＝
操作不当、读数不准等
二、中和滴定误差分析
步骤 操作 c(NaOH)
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又恢复
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
滴定过程中振荡时有液滴溅出
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
偏低
偏高
偏低
无影响
偏低
偏高
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
c酸·V酸
V碱
c碱＝
二、中和滴定误差分析
(2)进行误差分析时，要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同。
二、中和滴定误差分析
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
滴定结果偏小
滴定结果偏大
开始仰视读数，滴定完毕俯视读数
开始俯视读数，滴定完毕仰视读数
应用体验
二、中和滴定误差分析
称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点(　　)
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确(　　)
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗(　　)
(4)开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出(　　)
D
C
B
B
c碱·V碱
V酸
c酸＝
应用体验
二、中和滴定误差分析
称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初始读数按0计算(　　)
(6)在滴定过程中活塞处漏液(　　)
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出(　　)
(8)滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数(　　)
c碱·V碱
V酸
c酸＝
A
B
A
A
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