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第三单元　盐类的水解
课时3　盐类水解的应用及广义水解
专题3　水溶液中的离子反应
[学习目标]
1.学会用盐类水解平衡理论解释、解决生活、生产及化学实验、
科学研究中的实际问题。
2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
引入新课
1.在科学研究中的应用
一、盐类水解的应用
(1)判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)判断酸性强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则
酸性：HX>HY>HZ
谁强显谁性，同强显中性
相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：
Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4，pH值的大小顺序为？
NaOH>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4
思考1
1.在科学研究中的应用
一、盐类水解的应用
(3)配制或贮存易水解的盐溶液
思考2
实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
思考3
贮存Na2CO3溶液为什么不能用磨口玻璃塞？
C+ H2O HC + OH-
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞。
有黏性
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
一、盐类水解的应用
(4)胶体的制取
(5)制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，通常无法得到对应的晶体。
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
△
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
△
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
晶体只有在通HCl的气流中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3、AlCl3晶体。
一、盐类水解的应用
(6)判断离子是否共存
因相互促进水解强烈而不能大量共存，如：
Al3+与C、HC、S2-、HS-、[Al(OH)4]-；
Fe3+与HC、C、[Al(OH)4]-；
N与[Al(OH)4]-、Si
Al3+ + 3HC=Al(OH)3↓+ 3CO2↑
2Al3++ 3C+ 3H2O=2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
可加入MgO、Mg(OH)2 、MgCO3
MgO+ 2H+ = Mg2+ + H2O
(7)物质的提纯(混合盐溶液的除杂)
一、盐类水解的应用
(8)制备无机化合物
工业上加热TiCl4溶液制取TiO2 ，原因？
TiCl4+(x+2)H2O === TiO2·xH2O↓+4HCl
TiO2·xH2O TiO2＋xH2O
加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。
思考4
2.在生产生活中的应用
(1)泡沫灭火器原理
药品：NaHCO3与Al2(SO4)3
Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑
一、盐类水解的应用
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(铁皮)装有NaHCO3溶液
思考5
泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
+ H2O H2CO3 + OH-
混合后：
(2)作净水剂
明矾KAl(SO4)2·12H2O可作净水剂。
2.在生产生活中的应用
一、盐类水解的应用
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
为什么KAl(SO4)2·12H2O、 FeCl3可用做净水剂？
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2S
①KAl(SO4) 2·12H2O
②FeCl3
思考6
水解产生的胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
(3)化肥的使用
一、盐类水解的应用
思考7
为什么铵态氮肥与草木灰不能混合使用？
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
C＋H2O HC+OH-
HC＋H2O H2CO3 +OH-
N＋H2O NH3·H2O+ H+
混合后：OH－与H＋中和，促进水解，生成大量的NH3·H2O，
进一步分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
一、盐类水解的应用
(4)除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，
(5)热纯碱(Na2CO3)去污能力强
N+H2O　　NH3·H2O+H+
C＋H2O HC+OH-
△H＞0
为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
思考8
加热促进水解，c(OH-)增大，去污能力增强
Zn2++2H2O　　Zn(OH)2+2H+
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
一、盐类水解的应用
金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐[Al2(SO4)3]
酸根离子易水解的强碱盐[Na2CO3]、[K2CO3]
原物质
[Al2(SO4)3]
[Na2CO3]、
[K2CO3]
溶液蒸干
(1)
(2)金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐
[AlCl3]、[FeCl3]
溶液蒸干
对应的弱碱[Al(OH)3]、
[Fe(OH)3]
氧化物(Al2O3、Fe2O3)
灼烧
一、盐类水解的应用
(3)阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐
[NH4HCO3]、[(NH4)2CO3]
无任何固体
溶液蒸干
(4)热稳定性差的盐[NaHCO3]、[KHCO3]
相应的正盐
[Na2CO3]、[K2CO3]
溶液蒸干、分解
易被氧化的盐
非原物质
溶液蒸干
被氧化
硫酸盐[Na2SO4]
(5)
大部分亚硫酸盐[Na2SO3]
思考交流
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放
(2)由于CH3COO-和N相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液
(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性
×
×
×
1.正误判断
一、盐类水解的应用
思考交流
2.下列事实，其中与盐类的水解有关的是　 　　(填序号)。
①NaHSO4溶液呈酸性
②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体
④加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
②③④
一、盐类水解的应用
思考交流
3.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
盐溶液 产物
Ca(HCO3)2/NaHCO3
NH4Cl
Na2SO3
FeCl2/AlCl3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
Na2CO3
CaO/Na2CO3
无
Na2SO4
Fe2O3/Al2O3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
Na2CO3
一、盐类水解的应用
二、广义水解
广义的盐类水解观：某化合物与水发生复分解，显正价的离子结合OH-，显负价的离子结合H+。包括盐类水解和类盐水解。
1.类盐水解通式：
2.中学阶段常见的类盐水解反应
(1)金属氢化物
NaH+H2O===
CaH2+2H2O===
AmBn+mnH2O　　mA(OH)n+nHmB
不是由酸碱中和后得到，但具有盐的水解等性质
NaOH+H2↑
Ca(OH)2+2H2↑
(2)金属氮化物、磷化物
Li3N +3H2O===
Ca3P2+6H2O===
AlP+3H2O===
(3)金属碳化物
CaC2+2H2O===
Al4C3+12H2O===
Mg2C3+4H2O===
3LiOH +NH3↑
3Ca(OH)2+2PH3↑
Al(OH)3↓+PH3↑
Ca(OH)2+C2H2↑
4Al(OH)3↓+3CH4↑
2Mg(OH)2↓+C3H4↑
二、广义水解
(4)卤素互化物
IBr+H2O===
IF5+3H2O===
(5)非金属元素的卤化物
BCl3+3H2O===
PCl3+3H2O===
SiCl4+H2O===SiCl3OH+HCl或
SiCl4+4H2O===H4SiO4↓+4HCl
HIO+HBr
HIO3+5HF
H3BO3+3HCl
H3PO3+3HCl
二、广义水解
二、广义水解
1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D.CH3COCl的水解产物是两种酸
√
应用体验
复分解反应，没有电子转移，没有元素化合价升降
2.实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：
(1)SbCl3水解的化学方程式为　　　 　 　　　。
(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量　　(填字母)。
A.氨水　　　B.盐酸　　　C.醋酸
2SbCl3+3H2O　　Sb2O3+6HCl
A
二、广义水解
应用体验
二、外因对盐类水解平衡的影响
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________________
　　 　　。
SOCl2+H2O===
SO2↑+2HCl↑
应用体验
②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：____________________________________________________
　　　。
SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl3水解
本节内容结束

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