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第一单元 化学反应速率
课时2　影响化学反应速率的因素(一)
专题2 化学反应速率与化学平衡
1.通过实验探究浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响，了解活化分子、活化能的概念。
3.能用有效碰撞理论解释浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。
[学习目标]
引入新课
铁、镁与同浓度的稀盐酸反应
冰箱储存食物
铁与不同浓度的稀盐酸反应
同浓度的双氧水加入不同催化剂
Fe Mg
慢 快
慢 快
反应物本身的性质
浓度
温度
催化剂
影响化学反应速率的因素有哪些？
如何探究这些因素对速率的影响？
影响化学反应的因素
内因
外因
反应物本身的性质(决定性因素)
外界条件
温度、浓度、催化剂、压强、表面积、形成原电池、其他…….
1.影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
实验现象：均出现浑浊，先后顺序为A，B，C。
一 、浓度对反应速率的影响
2.实验探究浓度对反应速率的影响
一 、浓度对反应速率的影响
2.实验探究浓度对反应速率的影响
实验结论：
c(Na2S2O3)增大，产生浑浊的速率加快
规律总结：
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
(1)碰撞理论——化学反应的微观条件
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。但是，不是每次碰撞都能发生反应。
3.理论解释
一、浓度对反应速率的影响
能发生反应的碰撞称为有效碰撞
①活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
活化能
3.理论解释
一、浓度对反应速率的影响
③用碰撞理论理解化学反应的过程
④有效碰撞与化学反应速率的关系：
有效碰撞的频率越高，则反应速率越快。
3.理论解释
分子运动
相互碰撞
分子具有足够高的能量
有合适的取向
活化分子
有效碰撞
发生化学反应
一、浓度对反应速率的影响
反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。
自由基
3.理论解释
一、浓度对反应速率的影响
(2)基元反应
①概念：
反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应
②基元反应的活化能与反应速率的关系
反应物浓度增大→单位体积内活化分子数目增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。
3.理论解释
一、浓度对反应速率的影响
(3)浓度对化学反应速率影响的微观解释
(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
(2)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞
(3)减小反应物的浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少
(4)增加固体反应物的质量，化学反应速率增大
(5)100 mL 2 mol·L-1盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
×
√
×
×
×
1.正误判断
应用体验
一、浓度对反应速率的影响
2.下列说法正确的是
A.活化分子具有的能量是活化能
B.活化分子的总数越多，反应速率越大
C.某一反应的活化分子的百分数是个定值
D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大
√
应用体验
一、浓度对反应速率的影响
3.为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体，v(H2)不变
B.加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小
C.加入少量水，v(H2)减小
D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
√
思考交流
一、浓度对反应速率的影响
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：
有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时
增大压强
气体体积减小
增大反应物浓度
化学反应速率增大
二、压强对反应速率的影响
1.研究对象——气体模型的理解
增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率增大；反之，反应速率减小。
(1) 适用于有气体参与的反应
(2)对于固体、液体之间或在溶液中进行的反应，可以忽略压强改变对反应速率的影响。
核心思想：将压强的变化转化为浓度的变化
二、压强对反应速率的影响
2.微观解释
3.注意事项
二、压强对反应速率的影响
应用体验
(1)无论任何反应，若增大压强，反应速率一定增大
(2)恒温条件下，密闭容器中发生全为气体的反应，若容器内总压强增大，则反应速率一定增大
(3)对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
×
√
×
1.正误判断
二、压强对反应速率的影响
应用体验
2.在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是
A.2SO2(g)+O2(g)　　2SO3(g)
B.CO(g)+H2O(g)　　CO2(g)+H2(g)
C.CO2(g)+H2O(l)　　H2CO3(aq)
D.Fe3+(aq)+3SCN-(aq)　　Fe(SCN)3(aq)
√
二、压强对反应速率的影响
应用体验
3.对于反应：N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)
(1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率　　　(填“增大”
“减小”或“不变”，下同)，原因是_____________________________________。
(2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率　　　，原因是
________________________________________________________________。
(3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率　　　，原因是
___________________________________________________________________。
增大
增大反应物的浓度，化学反应速率增大
不变
恒容条件下，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，化学反应速率不变
减小
压强不变，充入氦气，容积增大，氮气、氢气的浓度减小，化学反应速率减小
二、压强对反应速率的影响
归纳总结
充入稀有气体对化学反应速率的影响
(2)实验操作：
实验现象：溶液紫红色褪去所需时间长短：甲>丙>乙。
三、温度对反应速率的影响
1.实验探究温度对反应速率的影响
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
(1)实验原理：
实验结论：其他条件相同时，反应物的温度越高，反应速率越快。
三、温度对反应速率的影响
2.影响规律
其他条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。
一般温度每升高10 K，其反应速率可增加2～4倍。
3.微观解释
升高温度
分子能量增加
活化分子百分数增大
分子运动加快
有效碰撞次数增多
反应速率增大
反之，反应速率减小
三、温度对反应速率的影响
应用体验
(1)升高温度，C+CO2　　2CO(吸热反应)反应速率加快，而N2+3H2 2NH3(放热反应)反应速率会减慢
(2)升高温度，会使分子的平均能量升高，活化分子所占百分数增大，从而使反应速率加快
√
×
1.正误判断
三、温度对反应速率的影响
应用体验
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1)
A 25 5 0.1 20 0.1
B 25 5 0.2 20 0.2
C 35 5 0.1 20 0.1
D 35 5 0.2 20 0.2
2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
√
本节内容结束

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