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湖北丹江口市第一中学等校2025-2026学年下学期高二年级训练卷 化学试题
一、单选题
1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于有机物的是
A．明代青花花瓶 B．清代黄花梨宝座
C．越王勾践剑 D．战国琉璃
A．A B．B C．C D．D
2．汉黄芩素的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是
A．碳碳双键 B．醚键 C．羟基 D．酯基
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．和互为同分异构体
B．的VSEPR模型为
C．2，3-二甲基丁烷的键线式：
D．四氯化碳分子的空间填充模型为
4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．46 g硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA
B．若某气体组成为纯净物且在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体可能为烷烃
C．标准状况下，2.24 L新戊烷所含的σ键数为1.6 NA
D．1 mol甲烷与1 mol氯气光照下完全反应可生成1 mol一氯甲烷
5．一种合成氟苯甲烷的原理如下：
下列说法错误的是
A．a发生了取代反应
B．上述过程体现了超分子自组装的特征
C．b可增加KF在有机溶剂中的溶解度
D．b的核磁共振氢谱有一组峰
6．下列方程式书写正确的是
A．向溶液中加入少量硝酸银溶液：
B．实验室制氯气：
C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇：
D．泡沫灭火器工作原理：
7．下列对物质性质及解释均正确的是
选项 性质 解释
A 熔点：LiB 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”的规律
C H2O的键角比H3O+的键角大 中心原子的孤电子对数目H2O>H3O+
D 酸性： 电负性：F>Cl，导致羧基中羟基的极性更大
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关有机物的命名、组成、结构及性质的说法，正确的是
A．2-乙基-1-丁烯与H2加成后的产物命名为2-乙基丁烷
B．某多烯烃()与按1:1加成后的产物理论上最多有5种
C．甲苯()的一溴代物有4种，其与足量加成后的产物一溴代物也有4种(不考虑立体异构)
D．和不互为同系物，分别与足量加成后的产物也不互为同系物
9．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为蒸馏，所得的石油醚可循环利用
C．“抽滤”是为了加快过滤速率，过程中可用玻璃棒适当搅拌
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
10．由下列实验能达到相应实验目的的是
A．提纯胡萝卜素 B．除去中的HCl
C．验证苯和液溴发生取代反应 D．除去甲烷中混有的乙烯
A．A B．B C．C D．D
11．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Q>W>M>X
B．第一电离能：W>Z>Y
C．简单氢化物的稳定性：M>W>Q
D．Q单质在中溶解度比在酒精中的溶解度大
12．砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是
A．砷化镓晶体的化学式为GaAs
B．图甲中，Ga原子的配位数为4
C．图甲中，若Ga-As的键长为a pm，则晶胞边长为
D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5:32
13．甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A．若与反应，生成的氘代甲醇只有CD3OH
B．反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化
C．该反应为放热反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．与CH2D2反应，单位时间内氘代甲醇的产量
14．钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(主要含有及少量、FeO、、CaO)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：①钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，转化为和；
②的熔点为-25℃，沸点为136.4℃。
下列说法正确的是
A．滤渣的成分只有
B．试剂X为Fe粉，步骤②从溶液中获得绿矾晶体的操作为蒸发结晶
C．步骤③需要加大量的水并加热，其反应方程式为
D．由制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体
15．某有机物M经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，分子中仅有1个原子，质谱和核磁共振氢谱(峰数目与氢原子种数成正比)示意图如下。下列关于该有机物的说法错误的是
A．有机物M的相对分子质量为60
B．M在浓硫酸、加热条件下发生反应后的有机产物存在顺反异构
C．等物质的量的M与丙烯分别完全燃烧，消耗的量相同
D．M存在两种同分异构体
二、解答题
16．研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题：
(1)可以形成配合物。
①Cr在元素周期表中的位置是_______；其基态原子的价电子轨道表示式为_______。
②中N原子均参与配位，该配合物中的配位数是_______。
③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______。
(2)乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，有_______种空间运动状态的电子，该配离子中碳原子的杂化类型有_______。
(3)①、②、③的碱性随N原子的电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是_______。(填序号)。
三、填空题
17．结合下列物质的结构与性质，回答下列问题：
(1)用系统命名法下列有机物的命名
①：_______。
②：_______。
(2)根据已知反应：，均用结构简式或键线式作答。
①写出下列反应的产物：_______。
②推导合成的反应物为_______。
(3)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。其晶胞示意图如下，晶胞参数a pm、c pm，a≠c，M、N原子的分数坐标分别为(，，)、(，，)。设NA是阿伏加德罗常数的值。该物质的化学式为_______，原子Q到体心的距离为_______pm(用a、c表示)，晶体的密度为_______(列计算式即可)。

四、解答题
18．苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。
已知：。
(1)写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。
(2)C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。
(3)Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。
(4)H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。
19．苯甲酸为一元弱酸，可作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：
①；
②
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
根据下列实验步骤，回答相关问题：
Ⅰ．制备苯甲酸：
①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
Ⅱ．分离提纯：
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
③纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50 mL的KOH标准溶液。
(1)仪器a的名称为_______，冷却水应从_______(填“m”或“n”)口通入。
(2)亚硫酸氢钠具有较强的还原性，加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______，趁热过滤的原因是_______。
(3)苯甲酸晶体析出时，会附着一些可溶性离子杂质，用少量冷水洗涤2-3次后，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入_______，若_______，则证明苯甲酸已洗涤干净。
(4)用KOH标准溶液滴定时，适宜选择_______为指示剂。
(5)产品中苯甲酸的质量分数为_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A B C D B C A
题号 11 12 13 14 15
答案 B C D C B
16．(1) 第四周期第ⅥB族 6 二者均为分子晶体，但乙二胺中含有氢键，因此乙二胺沸点更高
(2) 14 、
(3)③
17．(1) 2,2,4-三甲基己烷 4-甲基-2-乙基-1-戊烯
(2) 和（或和）
(3)
18．(1) 取代反应
(2) 碳碳双键和氨基
(3) 4-氯甲苯
(4)
19．(1) 球形冷凝管 m
(2) 除去过量的高锰酸钾，避免用浓盐酸酸化时产生氯气 防止温度降低，产物因溶解度降低而析出，造成损失
(3) 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 无白色沉淀生成
(4)酚酞
(5)

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