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树德中学高 2024级高二下期半期考试化学试题 5．物质结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
选项 事实 解释
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 未杂化的 p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内A 石墨能导电
运动
第 I卷（45分）
一．单项选择题：（每个小题 3分，总计 3×15=45分） CO2中C O的键能比 HCHO CO2中有两组 3中心 4电子 π键，电子云分布更均
1 B．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 中C O的键能大 匀，分子较为稳定，能量较低
A．常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料
H H 表面活性剂可以降低水的表面 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间B．储氢合金是一类能够大量吸收 2的材料，但并没有与 2结合成金属氢化物 C 张力 的氢键
C．聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此聚四氟乙烯材料在水中溶解度较好
D．掺杂了 I2的聚乙炔膜具有与金属材料一样的导电性 C2H5NH3NO3的熔点低于D C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 NH4NO3
A．1 mol [Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有 10 NA个σ键 A．A B．B C．C D．D
B．CH4O和 C3H4O5以任意比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变 6．m、n、p、q四种有机物可发生如下转化(同一个碳原子上不能存在两个羟基)。下列说法正确的是
C．金刚石晶体中，碳原子数与 C C键数目之比为 1∶4
D．呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及 CH3CH2OH与 K2Cr2O7(橙色)的反应，该反应中
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2
3．下列说法或者判断正确的是
A．1个 n分子和 1个 q分子中共平面的原子最多均为 8个
A．分子 中最多 17个碳原子共平面 B．能与钠反应的 m的同分异构体不可能只有一种（不考虑立体异构）
C．不能用金属钠鉴别 m和 q
D．m、n、p分子中均存在手性碳原子
B．分子 中一定有 6个碳原子共直线 7．齐墩果酸可以促进肝细胞再生，加速坏死组织的修复，对肝
C．分子式为 C4H5Cl的化合物，可能的同分异构体有 18种(不考虑 C=C=C结构和立体异构) 损伤具有一定的保护作用，其结构简式如图。下列有关齐墩果
酸的说法错误的是
A．该物质可发生消去反应、加成反应和取代反应
B．分子中含有 8个手性碳原子
D． 与 互为同系物 C．分子式为 C30H42O3
D.．分子中含有 3种官能团
8．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni－Co－Cu 水滑石复合催化剂具有较好的
4．环六糊精( )具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子， 催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示
为 )下列叙述错误的是
A．CH3CHO、C2H5OH均易溶于水的原因之一
如阿司匹林( )等。下列有关说法正确的是 是可与 H2O分子形成氢键
B．金属 Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场
A．极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子 作用下产生自由电子
B．环六糊精可实现与阿司匹林分子中特定基团的化学反应 C．过程③中存在极性键的断裂和形成
C．环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征 D．H2O和 CH4的 VSEPR 模型均为四面体形
D．环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用在空腔内形成超分子
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9．实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠 NaCl CNO ，反应原理为 ①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性 KMnO4溶液后，干燥气体；2 3
10℃ ②除去苯中混有的的少量苯酚：加入足量 NaOH 溶液，分液，弃水层；
2NaClO(浓) +H3(CNO)3 NaCl2 (CNO)3+NaOH+H2O，装置如图(加热及夹持装置省略)。已知： ③除去乙烯中混有的少量乙醇蒸气：通入蒸馏水，洗气，干燥；
④分离乙醇和乙酸：加入足量烧碱，蒸出乙醇；再加入硫酸，蒸出乙酸；
⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入 KI溶液，充分反应后，弃去水溶液；
⑥除去溴乙烷中混有的少量乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层；
⑦除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，过滤。
A．有 3种 B．有 4种 C．有 5种 D．有 6种
13．已知 ，则有机物 可以由下列哪组
常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是
步骤 操作或叙述 物质反应生成
Ⅰ．制备高浓度NaClO溶
A 打开 K2，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭
液 K2
打开 K3，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭 KB Ⅱ 3
，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干
．制备二氯异氰尿酸钠
次 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．Li＋替代 MgO晶体中部分Mg2+的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子
C Ⅲ．处理残余氯气 打开 K1，通入N2至装置内黄绿色气体消失，关闭 K1 半径和化合价不同，会导致部分 O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO 晶体的晶胞结
构如图所示，密度为ρ g·cm-3Ⅳ．获得二氯异氰尿酸 ，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
D 将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品
钠晶体 A 3 160．晶胞的边长为 ×1010 pm
ρNA
A．A B．B C．C D．D B ＋．若 a处Mg2+被 Li 替代，替代后该物质的化学式为 Li0.25Mg3.75O3.875
10 ＋．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观 C．若 a、b处Mg2+均被 Li 替代，则会在每个晶胞的 2个面心位置形成
点的是 氧空位
A．甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到 2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到 D．晶体中与Mg2+最近且等距的 O2-有 6个
硝基苯 15．将 6.8g的 X完全燃烧生成 3.6g的H2O和 8.96L(标准状况)的CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、
B．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是
C． 分子中 O-H键的易断裂程度：3>1>2
D．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而 2，2-二甲基-1-丙醇不能
11．化合物RY2 YZ3X10 (XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、 A．X的分子式为C8H8O2
X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态 X原子中 s能级电子总数与 p能级电子总数 B．如果化合物 X只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求，
相等，基态 Z原子次外层电子数是最高能层电子数的 2倍，Y和 Z的原子序数之和等于 X和 R的
原子序数之和，基态 R原子的价电子只占据最高能层 1个原子轨道。下列说法错误的是
A．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 则其结构简式为
B．化合物RY2 YZ3X10 (XW)2中，Z显 4价 C．只满足甲和乙图形要求的化合物 X分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、
C．原子半径：R>Y>Z>X 酯基和羧基
D．X的第一电离能比同周期相邻元素的都低 D．只满足甲和乙图形要求的化合物 X有 5种同分异构体
12．下列关于有机物的分离与提纯的方法说法中正确的有几种
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第 II卷（55分） 17.（14分）
二、非选择题（55分） 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是 CuBi2O4、CuO、
16．（15分） Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高纯 Bi2S3的工艺如图：
TiO2属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。
(1)钛元素位于元素周期表的______区；Ti原子核外能量不同的电子有______种。
(2)Ti(Ⅳ) 2 在水溶液中能够形成配离子[Ti(OH)2 (H2O)4 ] ，其配体为______。
(3)上述配离子的中性配体中 O-H之间的键角 (填“大于”或“小于”)水分子中 O-H之间的键角。
查阅文献资料知：二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(如 HCHO、亚甲基蓝等)转化
为无毒物质。
(4)纳米级TiO2除去甲醛的原理示意图如下：
已知：
①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔点为 82.3℃，沸点为 221℃，可溶于水。
②常温下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10 31，BiOCl+H2O Bi3++2OH +Cl K=1.6×10 31。
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
离子 Fe3+ Al3+ Cu2+
下列说法正确的是______。(不定项选择) 开始沉淀的 pH 1.5 3.6 4.5
A．纳米级TiO2能产生丁达尔效应 沉淀完全的 pH 3.2 4.7 6.7
B．HCHO的电子式为 回答下列问题：
(1)CuBi2O4中的 Cu的化合价为+2，则 Bi的化合价是 ______ 。
C．除甲醛步骤的反应为 4 OH HCHO CO 2 3H 2O
(2)“沉铋”时加入 NaOH溶液，Bi
3+转化为 BiOCl沉淀的离子方程式是 。
D．HCHO中 键与 键数目之比为 2 :1
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的 ______ (填化
亚甲基蓝结构如下：
学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步 BiOCl 转化为 Bi(OH)3，反应的离子方程式为 ______ ；第二步
Bi(OH)3受热分解，2Bi(OH)3 Bi2O3+3H2O。常温下，当 BiOCl恰好完全转化成 Bi(OH)3时，溶液中
Cl 浓度为 0.04mol L 1，则此时溶液的 pH为 ______ 。
(5)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是______。 (5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经 (填系列操作)
A．非金属性C N B．电负性Cl S 可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。
C．酸性H2SO3 HClO4 D．气态氢化物的热稳定性H2S HCl (6)钼酸铋(Bi2MoO6)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含
(6)亚甲基蓝在水中的溶解度为 40 g L 1 (20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是______。 氧原子)如图所示，晶胞参数为 anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均 z
钛的化合物种类丰富，如TiCl4的熔点为-24.1℃，沸点为 136.45℃。 为 90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原 y
(7)预测TiCl4的熔点比TiBr4______(填“高”或“低”)；说明理由______。
子的位置，称作原子分数坐标。已知原子 1 ( 1的坐标为 , 1 ,0)，则原
2 2 x
子 2的坐标为 ______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，Bi2MoO6的相对分子质量为Mr，则 Bi2MoO6晶体的密度为 ______
g·cm 3(列计算式)。
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18．（12分） II.（6分）
己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一
有机物 F是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，F的
种反应机理如下： +HNO Δ3(浓)→HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未 某种合成路线如下：
配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入
2mL浓 HNO3，再缓慢滴加 1.5g环己醇，保持 80°C持续反应 2h。反应结束冷
却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。
(1)图中标有 ab的仪器名称为 ______，冷却水从 ___ (填“a“或“b”)口流入。
(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是 ______。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是 ______，洗涤沉淀的方法为 ______ (填字母)。
A.用乙醇洗涤 B.用乙醇 水溶液洗涤 C.用冰水洗涤． 一定条件已知：①脱水偶联反应的机理为 CH3COOR+R′ ′CH2COOR+H2O；②连在双键碳上
(4)若制得纯己二酸的产率为 69.0%，则制得纯己二酸的质量为 ______g(保留一位小数)。
(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯 ______环己酮 (填“大 的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题：
于”“小于”或“等于”)。 (1)F的结构简式为__________；
19．（14分） (2)D→E反应的化学方程式为__________；
I．（8分） (3)B的同分异构体 M满足下列条件：
林扎戈利胆碱是一种口服小分子药物，用于治疗成年女性中度至重度的子宫肌瘤。合成路线如下 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
(Me 代表甲基，部分反应条件略去)：
②在加热及 Cu催化下与过量O2反应生成的产物能发生银镜反应（提示：醛基能发生银镜反应）；
③标准状况下，1mol M与足量 Na反应可生成 22.4L气体。
符合上述条件的 M有__________种。（不考虑立体异构）
回答下列问题：
(1)与物质 A互为顺反异构体的物质的结构简式为_______。
(2)物质 B中的含氧官能团有_______(填名称)。
(3)H与 N反应转化为 I的同时生成 NaCl，则 H→I的化学方程式为_______。
(4)J→K的反应类型为_______。
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高 2024级高二下期半期考试化学试题标准答案及评分标准
一．单项选择题：（3×15=45分）
1-5.DBCBD 6-10.BCBAD 11-15.ABBCD
二．非选择题（55分）
16.（15分）
(1) d（1分） 7（1分）(2)OH -、H2O（各 1分）(3)大于（2分）(4)C（2分）(5)C（2分）
(6)亚甲基蓝含有阴阳离子，为离子化合物，且含有的 N原子能与水分子形成氢键（2分）
（一共 2个要点，答出一个要点就得 1分）
(7) 低 （1分） TiCl4、TiBr4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，
范德华力越大，熔点越高（2分）（一共 2个要点，答出一个要点就得 1分）
17.（14分）
(1)+3（1分）(2)Bi3++2OH +Cl =BiOCl↓+H2O；（2分）
(3)Fe(OH) （1分）(4)BiOCl+OH +H O=Bi(OH) +Cl 3 2 3 ；（2分）13（2分）
(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（错答不得分，漏答 3项及 3项以上不得分，漏答 1-2项得 1分）
(6) ( 1① , 1 , 3 )（2 M分）② r ×1021 （2分）
4 4 4 a2cNA
18.（12分）
(1)球形冷凝管（2分）（答冷凝管可得 1分，答直形冷凝管不得分）；a（1分）
(2)尾气吸收装置（1分）
(3)重结晶；（2分）C（2分）(4)1.5或者 1.5g（2分）(5)大于 （2分）
19.（14分）
I.（8分）(1) （2分）
(2)羰基、酯基（各 1分）
(3) + +NaOH NaCl H2O （2分）
(4)还原反应（2分）
II.（6分）(1) ；（2分）
(2) +NaCl；（2分）
水
(3)3（2分）
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