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2026年初中学业水平模拟考试（二模）化学试题
（总分100分 考试时间：60分钟）
注意事项：
1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。
2．考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。题目要求作图的，若需要使用铅笔作图，必须使用2B铅笔，要求图像清晰。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷 （选择题共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2026年东营黄河三角洲湿地生态保护工程中，工作人员用到的下列物质属于纯净物的是（ ）
A．消毒用的双氧水 B．灌溉用的黄河水
C．制氧用的液氧 D．改良土壤用的熟石灰
2．我国首款国产大型客机C919的钛合金机身具有优良性能，下列属于钛合金化学性质的是（ ）
A．密度小质轻 B．耐高温、耐腐蚀 C．延展性好易成型 D．导电性强
3．亚硒酸钠（）可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Se的核电荷数为34 B．n的值为6
C．Se是一种非金属元素 D．Se的相对原子质量为78.96 g
4．科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是（ ）
A．加土壤颗粒 B．加水溶解
C．蘸取清液 D．测量pH
5．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内CO 浓度进行管控
B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料
C．场馆照明用大量太阳能电池，将化学能转化为电能
D．书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存
6．2026年东营市城乡饮用水提质工程全面完工，饮用水净化工艺升级，下列关于水的净化和性质的说法不正确的是（ ）
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．过滤可除去水中不溶性杂质
B．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．长期饮用蒸馏水有利于人体健康
7．化学助力农业绿色发展，东营市利津县建成生态农业示范园，下列做法符合绿色生态农业理念的是（ ）
A．过量施用化肥提高农作物产量
B．推广使用可降解农用薄膜
C．就地焚烧农作物秸秆增加土壤肥力
D．大量使用农药防治病虫害
8．厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．食醋有挥发性，可去除水垢 B．食盐是白色固体，可作调味品
C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂 D．小苏打可溶于水，可作发酵粉
9．金银花泡水喝能增强人体免疫力，其主要抗菌、抗病毒成分为绿原酸（化学式为C16H18On），相对分子质量为354。下列说法正确的是（ ）
A．绿原酸的化学式C16H18On中，n为4
B．绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为32∶3∶24
C．绿原酸为有机高分子化合物
D．绿原酸不溶于水
10．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：冰水混合物、澄清石灰水
B．化合物：、乙醇
C．氧化物：五氧化二磷、干冰
D．盐：苛性钠、硝酸铵
11．东营是石油之城，胜利油田已经建立了二氧化碳捕集、利用、封存于一体的全产业链，其中捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．化学反应①的反应类型为分解反应
B．反应②中，生产3.2 kg 理论上要消耗4.4 kg
C．转化过程中，和需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放
12．东营滨海化工产业园利用海水制碱联产氯化铵工艺，实现了黄河口海盐资源的高效循环利用。图1是核心反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液
B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵
C．制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去
D．50℃时，向100 g水中加入55 g氯化铵充分搅拌，所得溶液质量为150 g
第Ⅱ卷 （非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共40分）
13．（5分）东营黄河口大闸蟹是国家地理标志产品，其肉质鲜嫩、营养丰富，富含蛋白质、钙、锌、硒等营养物质，是餐桌佳品。结合化学知识回答下列问题：
（1）捕捞大闸蟹的渔网常用尼龙材质，尼龙属于____________（填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）。
（2）大闸蟹中的钙元素属于人体必需的____________（填“常量”或“微量”）元素，幼儿缺钙易患____________
（3）养殖池可用二氧化氯（）进行杀菌消毒，其中氯元素的化合价为____________。
（4）蒸大闸蟹时，蒸锅中的水受热沸腾，从微观角度分析，水沸腾的原因是________________________
14．（8分）归纳是学习化学的重要方法，小明用图1总结了酸和碱的化学性质，请回答下列问题：
（1）酸具有相似的化学性质，是因为都含有相同的____________（填离子符号）。
（2）将稀盐酸滴入紫色石蕊溶液中，观察到________________________，由此能验证酸的性质Ⅳ。
（3）将生锈的铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，可以观察到铁锈慢慢溶解，然后有气泡产生，请写出稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式___________________________________，由此能验证酸的性质Ⅱ和Ⅲ。
（4）Ⅰ和Ⅴ的化学性质，对应反应的基本类型属于______________________________。
（5）将氯化铜溶液加入氢氧化钠溶液中可以验证Ⅷ的化学性质，反应的现象为______________________________。
（6）原子钟是北斗卫星导航定位系统的心脏，原子钟中大量使用铷（Rb）元素。图2是氢氧化铷与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是________________________________________________。
15、（8分）高铁已经成为中国对外的一张响当当的名片，东营市高铁预计2027年通行。钢铁是高铁建设的核心材料，氢能炼钢因低碳环保、契合“双碳”理念，成为高铁用钢的主流冶炼工艺。请回答下列问题：
（1）高温条件下，炼铁炉中发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的是_________________________________________。
（3）“倾倒至模具”的过程发生了_____________（填“化学”或“物理”）变化。
（4）生产中一般用钢来轧制板材，是因为钢相对于生铁含_____________更低。
（5）高铁建设需要大量的钢铁材料。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。
①已知金属活动性：锰>铁。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂可以是硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和________________________。
②已知铁的硬度为5，锰的硬度为6（数值越大，硬度越大），可推知锰钢的硬度___________（填“>6”、“<5”或“介于5～6之间”）。
16．（10分）研究性学习小组开展制作“蓝宝石”【五水硫酸铜晶体（）】实践活动。的溶解度曲线如下图所示。
【活动1】寻找获得晶体的方法
（1）结合上图溶解度曲线，从溶液中获得的最佳方法是____________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
【活动2】配制硫酸铜热饱和溶液
（2）在烧杯中加入适量沸水，缓慢加入研磨后的粉末，不断搅拌，直至固体____________，形成热饱和溶液。
（3）若将硫酸铜的恰好饱和溶液升温，溶液的溶质质量分数将________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）趁热过滤得到澄清的滤液。
①过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。
②趁热过滤的目的是______________________________________
【活动3】获得“蓝宝石”
（5）实验中使用的属于____________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（6）培养大晶体时静置冷却而不振荡，原因是____________________________________
（7）将滤液倒入培养皿中，盖上干净的保鲜膜，静置一段时间后可获得长大的蓝宝石。20℃时，取出“蓝宝石”后，剩余溶液的溶质质量分数为____________（只写计算的算式，不需要得数）。
17．（9分）2025年10月，第十五届全国运动会（十五运会）和全国第十二届残疾人运动会暨第九届特殊奥林匹克运动会（残特奥会）通过全球首次深海采火技术，成功从南海1522米海底可燃冰中获取火种，实现全球首次深海采火，以“引天之光，燃海之冰”的壮举，让古老的圣火传递仪式焕发新时代的科技光彩。
结合相关信息，回答下列小题的问题：
（1）深海采火。“源火”采集是本次全运会的一大亮点，科研人员在1522米的深海采集可燃冰，“沉睡”的可燃冰在降压作用下被“唤醒”，分解产生的甲烷气体成为“源火”气源。利用太阳能转化的电能引燃甲烷气体获取“源火”，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______________________。
（2）火炬绽放。十五运会和残特奥会火炬名为“绽放”，以丙烷（）为燃料，主体
部分以高强度3D打印不锈钢和铝合金为材料。丙烷中碳、氢元素的质量比为____________；主体部分采用铝合金制造，体现了铝合金________________________的特性。
（3）星火筑梦。火种灯名为“星火筑梦”，以轻质石脑油为燃料，使用金属和高透光石英玻璃材料。石英玻璃耐高温，化学性质稳定，它的主要成分为，与强碱反应类似于，请写与氢氧化钠反应生成盐（）和水的化学反应方程式_______________________________________________。
（4）全“绿”以赴。本届全运会在赛事的各个环节都融入了“绿色低碳”理念，打造“无废全运”。从场馆屋顶的光伏板到观众手中的可降解水杯，从衣食住行到观赛办公，减废、回收、利用贯穿始终。从环保的角度分析这样做有利于______________________________________________________。
（5）相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，哪种燃料排放的二氧化碳更少？______请结合两种物质的组成特点，简要分析原因：_____________________________________________
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
18．（12分）某校进行中考化学实验考查，给出以下两个考题：①二氧化碳的制取和收集；②氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。
Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
（1）如图中仪器A的名称是_______________；甲同学抽到的考题是______（填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是________________；写出该实验反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）如图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是______（填字母标号），其中装置有误的是______（填字母标号），改正的方法是___________________________
a．制备气体 b．收集气体
c．检查装置气密性 d．清洗仪器、整理桌面
（3）当观察到______________________________现象时，甲同学可以开始b操作。
Ⅱ．拓展实践
（4）考完试后，几个同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是__________________________________________
（5）发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中可选用____________（填试剂名称）为原料制取，与上述（2）中制备气体装置相比，该装置的优点是_________________________________________。
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
19．小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“含量”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如下实验：
注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。
请据图分析并计算：
（1）该实验共生成二氧化碳的质量是____________g。
（2）该样品中含量为____________，是否与标注相符____________（填“是”或“否”）。
（3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
2026年初中学业水平模拟考试（二模）
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.C 12.C
二、填空简答题（本题包括5小题，共40分）
13.（共5分，每空1分）
（1）合成有机高分子材料（2）常量；佝偻病（3）+4（4）温度升高，水分子间间隔变大
14.（共8分）（化学方程式2分，标注2分的，其他每空都是1分）
（1）H （2）溶液变红（3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（4）复分解反应（5）产生蓝色沉淀
（6）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（H+ + OH = H2O） （2分）
15.（共8分）（化学方程式2分，标注2分的，其他每空都是1分）
（1）3H2+Fe2O32Fe+3H2O （2）调节钢中的含碳量 (2分)
（3）物理 （4）碳 （5）① 铁（Fe）； ② ＞6
16.（共10分）（除了标注2分的，其他每空都是1分）
（1）降温结晶 （2）不再溶解 （3）不变
（4）① 漏斗；② 防止硫酸铜晶体因降温析出，造成损失（2分）
（5）盐（6）有利于晶体缓慢长大，形成较大颗粒的晶体（7）32g/（100g+32g）×100%（2分）
17.（共9分）（化学方程式2分，其他每空都是1分）
（1）CH4＋2O2CO2＋2H2O （2）9:2；耐高温、密度小（合理即可）
（3）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
（4）减少白色污染；（5）甲烷； 等质量的甲烷和丙烷，甲烷中碳元素质量分数比丙烷小，完全燃烧生成二氧化碳更少
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
18.（化学方程式2分，其他每空都是1分）
（1）铁架台；②；二氧化锰/MnO2；
（2）cabd；a；长颈漏斗下端应伸入液面以下（3）导管口有连续均匀气泡冒出
（4）增大二氧化碳与水的接触面积，促进二氧化碳溶解，提高气体利用率；
（5）大理石（或石灰石）和稀盐酸；可以控制反应的发生与停止，还可以调节气体的流速。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
19.（1）4.4 （1分） （2）① 96% （1分） ②.是 （1分）
（3）第一次加入30.00g稀盐酸产生二氧化碳的质量为，则第二次加入30.00g稀盐酸产生的二氧化碳质量为，说明第一次加入的稀盐酸完全反应，而第二次加入的稀盐酸未完全反应，
解：设第一次加入稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2 ↑ (2分)
36.5 44
X 3.3g
（2分）
则稀盐酸的质量分数为：（1分）

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