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2025-2026学年广东省东莞市翰林高级中学等校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（　　）
文物
选项 A.南宋鎏金饰品 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座
A. A B. B C. C D. D
2.能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时将化学能转化为电能的是（　　）
A.铅蓄电池 B.氧炔焰焊接金属 C.硅太阳能电池 D.太阳能热水器
A. A B. B C. C D. D
3.下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（　　）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥H2S气体
B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热
C CaO可以和CO2反应 燃煤中加入CaO可有效防治酸雨
D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料
A. A B. B C. C D. D
4.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）
A. 图a表示的是吸热反应的能量变化
B. 图b中反应物比生成物稳定
C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
5.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是（　　）
A. 食物存放在冰箱里 B. 糕点包装内放置除氧剂
C. 食盐中添加碘酸钾 D. 煤块粉碎后燃烧
6.根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法正确的是（　　）
A. X只能是银
B. Y溶液是硫酸铜溶液
C. 电子从铜电极经溶液流向向X电极
D. X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag
7.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（　　）
A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥NH3 C. 图3：收集NH3 D. 图4：制备NH3
8.对于人工合成氨反应H2（g）+N2（g）→NH3（g）（未配平），下列表示的反应速率最快的是（　　）
A. v（N2）=0.2mol L-1 s-1 B. v（H2）=0.3mol L-1 s-1
C. v（NH3）=0.2mol L-1 s-1 D. v（H2）=3mol L-1 min-1
9.已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B. 单质硅可用于制备计算机芯片
C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率
D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应
10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SiO2既能与NaOH溶液反应又能与HF反应 SiO2属于两性氧化物
B SiO2能与NaOH溶液反应生成黏性的水玻璃 盛NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞
C SiO2能导电 SiO2可制造光导纤维
D 酸性：HCl＞H3PO4 元素原子得电子能力：Cl＞P
A. A B. B C. C D. D
11.下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
B. 用氢氟酸刻蚀玻璃：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O
C. 铜粉加入稀硝酸中：
D. 用足量的氨水溶液吸收SO2尾气：
12.汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用如图表示：
下列说法错误的是（　　）
A. 催化剂能改变NO的分解速率
B. 过程②吸收能量，过程③释放能量
C. 上述过程的总化学方程式为
D. 整个反应过程有极性键的断裂和形成
13.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是（　　）
A. b在过量氧气中燃烧生成c B. c具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C. e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D. e→c→b→a的转化均可一步完成
14.一定条件下，将3mol A气体和1mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g） C（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B. A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态
C. a点时，v正＜v逆
D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol L-1 min-1
15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
实验操作 实验现象 实验结论
A 将SO2通入盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2有还原性
B 某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 该溶液中一定不
存在
C 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后 溶液变蓝 硝酸钾起催化作用
D 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不与浓硝酸反应
A. A B. B C. C D. D
16.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 工作一段时间后，N电极室中的溶液酸性增强
D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA
二、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.“绿水青山就是金山银山”。燃烧煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会导致酸雨等环境污染问题。某小组同学设计实验制备二氧化硫及其性质的探究。回答下列问题：
（1）实验室用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制备SO2，下图中制备SO2气体最合适的发生装置是（填写字母）______ 。
（2）如图是探究二氧化硫部分性质的装置图：
①A装置中产生的现象是______ 。
②写出B装置中相关反应的离子方程式：______ 。
③C装置的作用是______ 。
（3）研究SO2在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知SO2在I-的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
实验
序号 反应
温度 KI溶液 稀H2SO4 H2O SO2饱和溶
液体积/mL
V/mL c/（mol L-1） V/mL c/（mol L-1） V/mL
Ⅰ 25℃ 0.0 0.4 0.0 0.2 a 18.0
Ⅱ 25℃ 2.0 0.4 0.0 0.2 0.0 18.0
Ⅲ 25℃ 0.0 0.4 1.0 0.2 1.0 18.0
Ⅳ 50℃ 2.0 0.4 0.0 0.2 0.0 18.0
①利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证Ⅰ可催化SO2与水发生歧化反应，a值应为______ 。
②验证温度对反应速率的影响，应选择实验______ （填实验序号）。
③利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究______ 对反应速率的影响。
三、简答题：本大题共3小题，共42分。
18.氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：
Ⅰ、氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答：
（1）写出NH3的电子式：______ 。
（2）请举例NH3在生产、生活中的一种用途：______ 。
Ⅱ、某工厂制硝酸的流程如图所示。
（3）上述转化中，属于氮的固定的是______ （填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。
（4）写出“氧化炉”中反应的化学方程式______ 。
Ⅲ、化学反应中伴随着能量的变化。
（5）下列变化中属于放热反应的是______ （填字母）
①液态水汽化
②生石灰跟水反应生成熟石灰
③苛性钠固体溶于水
④酸碱中和反应
⑤高温下碳和二氧化碳反应
⑥干冰升华
A.①②
B.②④
C.②
D.①⑥
（6）断开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能______ （填“吸收”或“放出”）能量______ kJ。
19.化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下图中，正极电极反应式：______ ；电子流向：从______ （填“Zn”或“Cu”，下同）极流出。
（2）铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。
①写出放电时正极的电极反应式：______ 。
②铅蓄电池放电一段时间，当转移2mol电子时，负极质量将增大______ g。
（3）以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如图所示。
①A处加入的是______ （写化学式）。
②b电极上发生的电极反应式为______ 。
③当消耗标准状况下3.36LO2时，导线上转移的电子的物质的量是______ mol。
20.T℃时，在容积为1.5L的恒容密闭容器内充入1.5mol A（g）发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：______ 。
（2）达到平衡时，0～2min内A的平均反应速率为______ mol L-1 min-1，A的转化率为______ %。
（3）若将反应容器的容积压缩为1L，达到平衡所需的时间将______ （填“延长”“缩短”或“不变”）。
（4）判断该反应达到平衡状态的标志是______ （填标号）。
a.A和B的浓度相等
b.B的生成速率与C的消耗速率相等
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.容器中气体的平均摩尔质量不变
（5）T℃下，若将1.5mol A（g）充入如图所示的可变容器中（起始时容器体积为1.5L），平衡时活塞所处位置如图。
①达到平衡时，B的体积分数为______ %。
②该温度下，体积可变容器中进行该反应时A的平衡转化率比恒容容器中进行该反应时A的平衡转化率（填“高”或“低”）______ 。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】C
17.【答案】B 溶液由紫色变红;;尾气处理，吸收多余SO2，防止污染环境 2.0;实验Ⅱ和Ⅳ;实验Ⅱ和Ⅳ氢离子（硫酸）浓度对反应速率的影响
18.【答案】 生产氮肥（或制硝酸、作制冷剂，合理即可） ⅰ B 放出;92
19.【答案】2H++2e-=H2↑;Zn ;96 N2H4;;0.6
20.【答案】2A（g） 2B（g）+C（g） 0.2;40 缩短 d 50;高
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