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2025-2026学年重庆市第八中学校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（　　）
A. “天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅
B. 中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯属于无机非金属材料
C. 胆矾（CuSO4 5H2O）可以和石灰乳混合制成一种常用的农药—波尔多液
D. 石膏（CaSO4 2H2O）可以用来调节水泥的硬化速率
2.下列反应不属于吸热反应的是（　　）
A. 碳酸钙受热分解 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应
C. 双氧水分解 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应
3.类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是（　　）
A. Fe与S在加热条件下生成FeS，推测Cu与S在加热条件下生成CuS
B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3
C. Na能和水反应生成NaOH，推测Mg也能和水反应生成Mg（OH）2
D. 常温下Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2，推测常温下Fe能与浓硝酸反应生成Fe（NO3）3
4.肼（N2H4）可用作火箭的液态燃料，在25℃和101kPa下，0.5mol液态肼燃烧生成液态水放出热量312kJ，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A. N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ΔH=-312kJ/mol
B. N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） ΔH=-624kJ/mol
C. ΔH=+312kJ/mol
D. N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH=-624kJ/mol
5.下列说法正确的是（　　）
A. 4P（红磷，s）=P4（白磷，s） ΔH=+16.74kJ/mol,则白磷比红磷更稳定
B. 在一定条件下将2molN2和6molH2置于密闭容器中充分反应放出热量为160.8kJ，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ΔH=-80.4kJ/mol
C. C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1， ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
D. 中和热为57.3kJ/mol,则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） ΔH=-114.6kJ/mol
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 所含电子数为10NA
B. 78gNa2O2与水反应转移的电子数为2NA
C. 标准状况下，2.24LNO2所含原子总数为0.3NA
D. 2molSO2与1molO2充分反应后的分子总数变为2NA
7.根据下列物质间的转化关系产生的推理不成立的是（　　）
A. 若E为强酸，则为单质的X至少有两种
B. 若X为氢化物，则E的稀溶液可能与Cu发生反应
C. 若E为弱酸，则Z一定能使品红溶液褪色
D. 若E为强碱，则Z与水反应生成的产物可使带火星的木条复燃
8.已知2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g） ΔH=-362kJ/mol。已知C=O、C-O键和O-H的键能分别为akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol,二甲醚（CH3OCH3）的结构式如图所示。断开4mol H-H键与断开4mol C-H键所需的能量差为（　　）
A. B.
C. D.
9.根据如图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是（　　）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 98%浓硫酸 铜粉 SO2 NaOH溶液
B 稀硫酸 石灰石 CO2 NaOH溶液
C 浓硝酸 Cu NO2 NaOH溶液
D 98%浓硫酸 FeS H2S NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
10.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀HNO3：
C. 少量Fe与稀硝酸反应：
D. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：
11.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）
A. V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2
12.向试管a中加入14g铜银合金与100mL硝酸，固体完全溶解，溶液中余下的c（H+）=7mol/L且生成NO和NO2混合气体0.1mol。将该气体与0.05molO2混合后通入试管b中恰好完全被水吸收，下列说法正确的是（忽略溶液体积变化）（　　）
A. 合金中Cu的质量为6.4g
B. V（NO）：V（NO2）=1：2
C. 原硝酸浓度为10mol/L
D. 若要完全中和试管b中的酸，需加入0.05mol NaOH
13.唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾（FeSO4 7H2O）制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
已知：绿矾受热分解反应为
A. “吸收”过程中涉及氧化还原反应
B. 检验煅烧气态产物可将气体依次通过：无水硫酸铜、品红溶液、氯化钡溶液
C. 加入硝酸钾制硝酸的原理是利用高沸点酸制低沸点酸
D. “蒸馏”步骤得到硝酸后，剩余液体经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得K2SO4晶体
14.工业生产中常以钠盐作为关键原料。已知NaNO3和Na2SO4存在下图的热化学循环过程，可得ΔH4为（　　）
A. +980kJ mol-1 B. +972kJ mol-1 C. +908kJ mol-1 D. +900kJ mol-1
二、实验题：本大题共3小题，共44分。
15.硅及其化合物应用广泛，请回答下列问题。
（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，其中制玻璃的主要原料为______ 。
（2）下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是______ （填序号）。
①浓硝酸
②NaHSO4溶液
③KNO3溶液
④澄清石灰水
⑤CuSO4溶液
⑥NaOH溶液
⑦Na2SiO3溶液
（3）工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiHCl3沸点31.5℃，能与水强烈反应，在空气中易自燃。
①写出制备粗硅的化学反应方程式为______ 。
②SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置已略去）。
Ⅰ.实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是______ 。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式______ 。
Ⅲ.与工艺Ⅰ相比，工艺Ⅱ的优点是______ 。
（4）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：
。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为______ 。
16.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，可由NaHSO3固体脱水制得。某化学兴趣小组用如图所示装置验证SO2的性质并制备NaHSO3，从而脱水得到Na2S2O5。
回答下列问题：
（1）装置E的名称是______ 。
（2）装置B中的现象是______ ，SO2在反应中体现______ （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）一段时间后，装置C中可检验出Fe2+，则FeCl3发生反应的离子方程式为______ 。
（4）将SO2气体缓慢通入装置D中至过量，制得NaHSO3溶液，该溶液经______ 得NaHSO3固体。
（5）实验结束时，将Y形管左侧部分液体倒入右侧Na2CO3固体中，目的是______ 。
（6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S2O5是否变质的实验方案是______ （填操作和现象，已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2）。
（7）测定样品中Na2S2O5的含量。取1.00gNa2S2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，加入10mL0.05mol L-1碘水恰好完全反应。样品中Na2S2O5的质量分数为______ （已知：，杂质不参与反应）。
17.化学是一门以实验为基础的科学。重庆八中某实验小组利用如图简易装置代替量热计测定中和热。
实验步骤如下：
①用量筒分别量取50mL0.25mol L-1硫酸和50mL0.55mol L-1NaOH溶液，分别测量两份溶液温度；②将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，并测出混合液的最高温度。
（1）配制上述0.55mol L-1NaOH溶液所需的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒______ 。
（2）如图装置还缺少的仪器是______ 。
（3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______ 。
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是______ （填字母序号，下同）。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（5）实验过程中某同学记录的数据如下表所示：
温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差（t2-t1）平均值为______ 。
②若0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后生成的溶液比热容c=4.18J/（g ℃），则该实验过程的热化学方程式为______ （结果保留小数点后1位）。
③下列操作中会使测得的ΔH偏大的是______ （填标号）。
A.做本实验的当天室温略高
B.用50mL0.5mol/L的CH3COOH溶液代替硫酸
C.将NaOH溶液用溶质等量的NaOH固体代替
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
三、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
（1）海洋生物参与氮循环的过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。
以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的______ 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为______ 。
（2）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一，其中的CO、NO在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为______ 。
（3）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为______ 。用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接口顺序为______ 。（按从左到右的气流方向，用小写字母表示，可重复选择）
②甲极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是______ 。
A.SO2和浓NaOH溶液
B.CO2和饱和NaHCO3溶液
C.NO和稀硫酸
D.HCl和稀氨水
③丙的焰色反应与丁相同，在微生物和氧气作用下可实现丁→丙的转化，控制溶液为酸性，请写出转化成丙的总反应的离子方程式______ 。
④可将③中水溶液进一步处理：在硝化细菌的作用下，可被O2氧化为丁，在氨氧化细菌的作用下，与丁可以转化为N2。则理论上1mol氧气经过上述过程最多可以将______ mol转化为N2（保留2位小数）。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】石英（砂）、纯碱、石灰石 ④⑥⑦ ；②Ⅰ．排尽装置中的空气，防止SiHCl3与水反应和发生自燃；II．SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；III．无副产物生成，原料利用率高（H2、HCl可循环利用，原料利用率高；避免使用有毒氯气，防止环境污染） 3NA
16.【答案】球形干燥管（或干燥管） 有淡黄色沉淀生成;氧化性 加热浓缩、冷却结晶，（隔绝）氧气，过滤、洗涤、干燥 排出装置内残留的SO2，使之被D装置充分吸收，防止污染空气 取少量样品，加过量稀盐酸至不再产生气泡后，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀则变质，没有沉淀生成则未变质（先加BaCl2溶液再加过量稀盐酸也可，盐酸必须过量） 95%
17.【答案】胶头滴管、量筒 玻璃搅拌器 保温隔热，减少热量散失 C 3.4;H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-56.8kJ/mol;BD
18.【答案】5;2：3 ;a→d→c→f→e→d→c→i;AD;;1.33
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