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2025-2026学年上海市华东师大附属周浦中学高一（下）期中化学试卷
一、简答题：本大题共5小题，共40分。
1.回答下列问题：
（1）下列关于元素周期表的叙述正确的是______ 。
A.同一周期中，从左到右，主族元素的原子半径逐渐增大
B.ⅡA族的元素全部是金属元素
C.在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D.只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
（2）硒（34Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列关于硒（Se）元素及其化合物的性质，推断正确的是______ 。
A.原子半径：Se＜S
B.热稳定性：H2Se＞H2S
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜H2SeO4
D.硒的氧化物能被NaOH溶液吸收
（3）钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是______ 。
A.钯的中子数为60.4
B.钯属于非金属元素
C.钯原子的质子数为46
D.钯的相对原子质量为106.4g
（4）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在周期表中的位置，回答下列问题：
族
周期 ⅡA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④ ⑨
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
ⅰ.表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______ 。
ⅱ.①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是______ （填化学式）。
ⅲ.③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为______ （填元素符号）。
ⅳ.②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______ （填化学式）。
ⅴ.写出⑤和④两种元素形成原子个数比为1：1的化合物的电子式______ ，该物质含有的化学键类型是______ 。
ⅵ.写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式______ 。
ⅷ.⑦、⑧两种元素的气态氢化物中热稳定性较强的是______ （填化学式），用一个化学反应方程式证明该结论______ 。
ⅸ.④元素有三种稳定核素，其质量数分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为______ 。
ⅹ.若⑤单质着火，可用于灭火的物质是______ 。
A.自来水
B.CO2
C.干沙子
D.湿抹布
2.化学能可以转化为热能，还可以转化为电能。原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）下列装置能实现化学能直接转化为电能的是______ 。
A.电解饱和食盐水 B.铜锌原电池
C.火力发电 D.太阳能电池
A.A
B.B
C.C
D.D
（2）下列有关叙述正确的是______ 。
A.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
B.“中华有为”华为Mate系列手机采用超大容量高密度电池是一种一次电池
C.废旧电池可以随意丢弃
D.原电池中的两个电极一定是两种活泼性不同的金属材料
（3）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是______ 。（不定项）
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______ 乙（填“＞”“＜”或“=”）。
③写出图中构成原电池的电流流向为______ （填“铜流向锌”或“锌流向铜”）。电池工作时，溶液中向______ （填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极移动；电池工作完成后，溶液中浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）______ 。
④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______ 。
⑤当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为______ 。
在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。
（4）下列化学反应适合设计成原电池的是______ 。
A.CaO+H2O=Ca（OH）2
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.
D.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（5）下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置（导线、烧杯、电流表等仪器已有）。
铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、纯水、番茄。
负极材料：______ ，正极材料：______ ，电解质溶液：______ 或______ 。
（6）另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是______ 。
A.铁环作负极，发生反应：Fe-3e-=Fe3+
B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b
C.电池工作时，铁环变细，铜线变粗
D.电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强
3.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。CO2由液态转化为气态的过程中______ 。
A.放出热量
B.吸收热量
C.发生化学变化
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面反应释放的热量加热食物______ 。
A.生石灰和水
B.浓硫酸和水
C.纯碱和水
D.食盐和白醋
（3）以下实验中不属于放热反应的是______ 。
A.
B.
C.
（4）将铝与氧化铁混合进行铝热反应，反应装置如图所示：
①上图空白方框处还需加入的试剂为______ 。
②该铝热反应的化学方程式为______ 。
③取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无Fe2O3，请判断并说明理由______ 。
④可表示铝与氧化铁反应的热效应的图是______ 。
A.
B.
C.
⑤工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是______ 。
A.铝还原性较强
B.锰、钒熔点高
C.铝能形成多种合金
D.反应放出大量热
4.回答下列问题：
（1）人们对食物进行加工是为了改善口感、增强口味、方便包装和长期储存，以及减少病菌和浪费。下列措施不能延长食品保存时间的是______ 。
A.冷藏
B.真空包装
C.添加营养元素
D.高温灭菌
（2）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是______ 。
A.可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率
B.采用铁粉代替铁片可加快反应速率
C.适当升高反应物温度可加快反应速率
D.采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率
（3）已知：。若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系不正确的是______ 。
A.4v（O2）=5v（NH3）
B.2v（NH3）=3v（H2O）
C.3v（NO）=2v（H2O）
D.4v（O2）=5v（NO）
（4）反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是______ 。
A.v（D）=0.45mol L-1 min-1
B.v（B）=0.01mol L-1 min-1
C.v（C）=0.40mol L-1 min-1
D.v（A）=0.15mol L-1 s-1
（5）用N2和H2合成氨是工业上制取NH3的经典方法。反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应）。能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______ 。（不定项）
A.n（H2）保持不变
B.2v正（N2）=v逆（NH3）
C.物质的总质量不变
D.c（H2）：c（NH3）=3：2
（6）如图是N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（放热反应）在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线，下列说法错误的是______ 。
A.t1时，正反应速率大于逆反应速率
B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
C.t2～t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
D.t2～t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化
（7）一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色） N2O4（g）（无色），反应过程中各物质的物质的量（mol）与时间（min）的关系如图所示。回答下列问题：
①曲线______ （填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。
②在0～3min内，用NO2表示的反应速率为______ ，平衡时NO2的转化率为______ 。
③若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2的能量比1molN2O4的能量______ （填“高”或“低”）。
④下列措施能增大反应速率的是______ 。（不定项）
A.升高温度
B.降低压强
C.减小N2O4的浓度
D.加入合适的催化剂
⑤反应达到平衡后，若降低温度，v（正）______ （填“增大”“减小”或“不变”，下同），v（逆）______ 。
（8）在密闭容器中发生如下反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）（正向为吸热反应）；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向（①～③题填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）：
①升高温度，平衡______ 移动。
②增大H2（g）浓度，平衡______ 移动；加入C（s），平衡______ 移动。
③加入催化剂，平衡______ 移动。
④若要同时提高H2O（g）的转化率和化学反应速率可采取的措施______ 。
5.人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和______ 有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______ 性。
（2）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是______ 。
A.可以失去电子
B.最外层上只有1个电子
C.其构成的单质具有金属光泽
D.第3周期元素原子中，最外层上只有1个电子
（3）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是______ 。（不定项）
A.工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠
B.加热分解氧化汞可制取金属汞
C.湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应
D.工业上冶炼铁时主要采用热还原法
（4）材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是______ 。
A.“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁
B.生铁和不锈钢都是只含有金属元素的铁合金
C.“蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好
D.稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性
某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。流程图如图：
已知信息如下：
①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FeC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。
②赤血盐K3[Fe（CN）6]用于检验Fe2+，产生特征蓝色沉淀。
（5）操作ⅰ的名称是______ 。
（6）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______ 。
（7）工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如图所示。
①写出FeCl3刻蚀铜箔的反应的离子方程式______ 。
②从固体中分离出Cu,试剂X可以为______ 。
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.稀硝酸
D.NaOH溶液
③“再生”时发生反应的离子方程式为______ 。
④检验“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+，是否可以使用酸性KMnO4溶液，______ （填“是”或“否”），原因是______ 。
1.【答案】BC D C ;H2O;O＜N＜Na;HClO4;;离子键、共价键;H++OH-=H2O;HCl;Cl2+H2S=2HCl+S↓;8：9：10;C
2.【答案】B A BD;＞;铜流向锌;负;不变;1mol L-1;0.1NA D 锌片;铜片;食醋;番茄 B
3.【答案】B A B ①KClO3；②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；③不能；反应生成的Fe会把Fe3+还原为Fe2+，KSCN无现象；④B；⑤C
4.【答案】C D B D AB D Y;0.4;60%;高;AD;减少;减少 正反应方向;逆反应方向;不;不;升温
5.【答案】活动性;延展性 D AC B 萃取分液 溶于水的FeC2O4浓度太小，导致Fe2+浓度小或Fe2+被水中溶解的氧气氧化为Fe3+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;B;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;否;不能用KMnO4，Cl-会被氧化，干扰Fe2+检验
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