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2025-2026学年山东省菏泽市单县第二中学等校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共28分。
1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
A. “烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素
B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池
C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅
D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同
2.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中错误的是（　　）
A. 205Ac、207Ac核外电子数相同 B. 205Ac、207Ac化学性质相似
C. 205Ac、207Ac在周期表中的位置相同 D. 物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同
3.下列化学用语表述错误的是（　　）
A. CO2的结构式：O=C=O
B. S2-的结构示意图：
C. 16O和18O互为同位素
D. 用电子式表示KCl的形成：
4.CaO2是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. CaO2的电子式为
B. Ca（OH）2中均既含离子键又含共价键
C. OH-中含有的电子数目为10NA
D. Ca2+的结构示意图：
5.分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是（　　）
A. 最外层电子数K＜Ca,推测失电子能力K＜Ca
B. 由F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，推测HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C. Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe反应生成FeI3
D. Si、Ge属于同主族且均是半导体材料，推测ⅣA族的元素都是半导体材料
6.下列说法正确的是（　　）
A. 化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关
B. 放热反应的发生无需任何条件
C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D. 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化
7.下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A. （a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化
B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C. 由（c）图可知，1mol O2（g）和2molSO2（g）反应放出的热量为（a-b）kJ
D. 由（d）图可知，反应的ΔH=-（E4-E1-E3+E2）
8.有关如图装置的说法不正确的是（　　）
A. 图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象
B. 图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄
C. 图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极
D. 图4电池Al为负极，电极反应式为
9.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂
B. 若2molCO2完全分解生成2mol CO和1molO2需要吸收30kJ能量
C. 步骤③中有共价键的断裂和形成
D. 该反应中，光能和热能转化为化学能
10.科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（　　）
A. X、Y元素形成的化合物中的化学键为离子键
B. X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
C. 非金属性：X＜M
D. W与X只能形成一种化合物
11.下列有关元素周期表的认识正确的是（　　）
A. 第IA族元素又可称为碱金属元素
B. 每一族只有一列
C. 前3个周期为短周期、其余为长周期
D. 原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
12.工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是（　　）
A. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1，S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2，ΔH1＜ΔH2
B. ΔH3，SO2（g）+H2O2（aq）=H2SO4（aq） ΔH4，ΔH3=ΔH4
C. ΔH5，ΔH5是硫的燃烧热
D. ΔH6，ΔH6是中和反应的反应热
二、多选题：本大题共3小题，共12分。
13.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 简单气态氢化物的稳定性：X＜Y
B. Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
C. 该物质具有强氧化性，可能用于漂白
D. W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键
14.脱除汽车尾气中NO和CO的反应过程中，各物质相对能量如图（TS表示过渡态），下列说法正确的是（　　）
A. 相对稳定性：TS1＜TS2
B. N2O为该反应的催化剂
C. 2mol NO和1mol CO的总键能大于1molN2O和1molCO2的总键能
D. 该反应的热化学方程式为2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）ΔH=-747.2kJ mol-1
15.盐酸羟胺（NH3OHCl）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是（　　）
A. 电池工作时，Pt电极是负极
B. 图2中，A为H+和e-，B为
C. 电池工作时，每消耗2.24LNO（标准状况下），左室溶液质量增加3.3g
D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.某同学拟探究同主族元素性质的递变规律。
（1）实验探究：
①根据实验现象写出离子方程式。
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
甲溶液由无色变为橙色；
乙溶液由无色变为黄色 离子方程式：
甲 ______ ；
乙 ______ 。
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②有同学认为该实验方案不严谨，需增加一项实验，其操作步骤为______ 。
（2）类比推测：下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。
W X Y
Z
在下表中列出对H2ZO3其它化学性质的推测，并写出相应的化学方程式（化学方程式中用Z表示即可）。
编号 性质推测 化学方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
① ______ ______
② ______ ______
四、简答题：本大题共3小题，共36分。
17.化学反应过程中伴随着能量变化，回答下列问题：
（1）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸属于 ______（填“吸热”或“放热”）反应。。
②NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。NaN3中存在的化学键类型是 ______。
③若爆炸过程能量变化为2（a-b）kJ，则生成N2的物质的量为 ______mol。
（2）利用简易量热计测定中和反应的反应热，下列操作错误的是 ______（填标号）。
①向量热计内筒中加入1.0mol L-1的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。
②向250mL烧杯中加入1.0mol L-1的NaOH溶液100mL，调节其温度，使之与量热汁中盐酸的温度相同。
③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，记录体系达到的最高温度；
④根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。
（3）已知：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），ΔH=-115.6kJ mol-1的热量，则断开1mol H—O键与断开1mol H—Cl键所需能量相差约为 ______kJ。
（4）在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质生成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号ΔfHmΦ（kJ mol-1）表示。部分物质的ΔfHmΦ如图所示，已知：H2（g）、N2（g）、O2（g）的标准摩尔生成焓为0。
①热稳定性：N2H4（l） ______NH3（g）（填“＞”“＜”“=”）。
②反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的ΔH= ______kJ mol-1。
18.电池在多个领域有着广泛的应用，主要包括新能源汽车、储能以及废水处理等。
（1）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
氢气从 ______ （填“a”或“b”）处通入，Y电极反应式为 ______ 。
（2）锂电池用于平衡电网的电力供需，解决可再生能源发电的间歇性问题。一种锂电池的工作原理如图，该电池工作时Li+通过阳离子交换膜向 ______ （填“左”或“右”）移动，若每消耗14gLi,理论上标准状况下需要通入空气的体积为 ______ （空气中氧气的体积分数为20%）。
（3）某新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水（主要成分为NaCl）。其工作原理如图所示：
a极的电极反应式为 ______ ，电池工作一段时间后，右室溶液的pH ______ （填“增大”“减小”或“不变”）；交换膜Ⅱ为 ______ 。电路中每转移0.4mole-正极区溶液质量变化 ______ g。
19.研究能量的转化与利用具有重要的现实意义。
（1）依据下列金属腐蚀的有关示意图回答问题。
①图a插入海水中的铁棒（含碳量为10.8%）越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越______ （填“轻微”或“严重”）。
②图b铁棒上的接触导线由N改置于M时，铁的腐蚀速率______ （填“减小”或“增大”）。
③图c为牺牲阳极法，钢闸门应与外接电源的______ 极相连。
④图d在反应过程中U形管内左侧液面的变化是：______ （填标号）。
A.升高
B.降低
C.先升高后降低
D.先降低后升高
（2）Li-SO2Cl2电池可作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应方程式为2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
①Li电极与______ （填“镍”或“不锈钢”）相连，膜c为______ （填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
②电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
③理论上产品室每获得283.5g的Ni（H2PO2）2，Li电极的质量减少______ g。
五、推断题：本大题共1小题，共12分。
20.食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。
（1）e的阳离子的结构示意图为______ 。
（2）f元素所在元素周期表中的位置是______ ，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______ 。
（3）d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为______ （用化学式表示）。
（4）下列事实不能说明h的非金属性强于g的是______ （填标号）。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g
B.单质的熔沸点：h＜g
C.单质的氧化性：h＞g
D.气态氢化物的稳定性：h＞g
（5）x和d组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】CD
14.【答案】AD
15.【答案】AC
16.【答案】;;向盛有NaI溶液的试管中滴入溴水 还原性;2H2ZO3+O2=2H2ZO4或Br2+H2ZO3+H2O=H2ZO4+2HBr等;酸性;H2ZO3+2NaOH=Na2ZO3+2H2O
17.【答案】①放热；
②离子键、共价键；
③6；
③；
31.9；
＜；-1815
18.【答案】a; 右;56L ;增大;阳离子交换膜;8.8
19.【答案】轻微;增大;负;C 不锈钢;阳离子;增大;21
20.【答案】 第三周期ⅢA族; S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ B
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