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2025-2026学年山东省泰安第一中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共32分。
1.古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列叙述错误的是（　　）
A. 《本草经集注》中“以火烧之，青紫烟起，云是真硝石也”描述的是焰色反应
B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液
C. 《津门百咏》中“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”中，制玻璃的原料之一可用作制光导纤维
D. 《天工开物》中“凡水澄清，用此矾最多”中，其净水原理是利用明矾与水反应生成的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物，属于物理吸附
2.为了探究反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O的反应机理，用含35Cl的KClO3和含37Cl的HCl进行实验，下列说法正确的是（　　）
A. 35Cl2和37Cl2互为同位素
B. 35Cl和37Cl物理性质相似，化学性质不同
C. 反应产物KCl中Cl为37Cl
D. HCl和Cl2都只含共价键，属于共价化合物
3.下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A. 羟基的电子式：
B. CH4的空间填充模型：
C. 二氧化碳分子结构模型：
D. 聚丙烯的结构简式：
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
B. 32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NA
C. 1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
D. 标准状况下，11.2LNO2与N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.5NA
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）
Y Z
X W
A. 与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B. X的单质不与任何酸碱反应
C. Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
①酸性：H2SO4＞H3PO4
②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
③非金属性：Cl＞Br
④熔点：H2O＞H2S
⑤碱性：NaOH＞NH3 H2O
⑥稳定性：H2O＞H2S
⑦酸性：HI＞HCl
⑧还原性：I-＞Cl-
A. ①③⑥⑧ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑦⑧ D. ②④⑤⑦
7.在1L恒容密闭容器中进行反应X（g）+2Y（s）=3Z（g）+2W（g），5min后X减少了0.15mol,则此反应0～5min内的平均速率v为（　　）
A. v（X）=0.06mol L-1 min-1 B. v（Z）=0.09mol L-1 min-1
C. v（Y）=0.06mol L-1 min-1 D. v（W）=0.06mol L-1 s-1
8.对香豆酸具有抗氧化、降血脂等多种功能，其结构简式如图。下列说法错误的是（　　）
A. 分子式为C9H8O3 B. 苯环上的一氯代物有4种
C. 含有三种官能团 D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
9.如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
A. 图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极
B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO2，被氧化，其质量会减少
C. 图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源
D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化
10.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者
B. ④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂
C. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=3：1
D. 由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
11.下列由实验得出的结论正确的是（　　）
选项 实验 结论
A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性
B 乙烯气体通入溴水中，溴水褪色 溴水氧化性强，能氧化乙烯
C
H2（g）+I2（g） 2HI（g）压缩体积，气体颜色加深 增大压强，上述平衡逆向移动
D 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
A. A B. B C. C D. D
12.某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的速率，所用的试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得c（Cl-）随时间变化的曲线如图所示。已知：+3=Cl-+3+3H+，下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应在0～4min的化学反应速率
B. 5min时，反应中3v（Cl-）=v（）
C. 在反应过程中，随着反应物浓度的减小，该反应的反应速率在逐渐减小
D. 该反应可能是放热反应
13.某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许H+通过），下列说法正确的是（　　）
A. HS-在硫氧化菌作用下参加的反应为：
B. 若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2molH+通过质子交换膜
C. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O
D. a极的电势高于b极的电势
二、多选题：本大题共2小题，共8分。
14.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法错误的是（　　）
A. 含有碳碳双键
B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团
D. 极性键只有碳氧双键、碳氧单键
15.利用废旧磷酸铁锂电池正极粉末（主要成分：LiFePO4，含铝屑、CuO、碳粉杂质）制取Li2CO3的流程如图：
已知：FePO4难溶于H2SO4，下列说法错误的是（　　）
A. 试剂X可用NaOH溶液
B. 操作①使用的玻璃仪器为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
C. 为使“除铁”速率更快，温度越高越好
D. “除铁”过程中，铁元素沉淀完全，则滤渣3为FePO4
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
16.汽车中的三元催化器能使尾气转化为无污染的气体，主要反应为2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）。
（1）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号，下同）。
A.CO和NO的物质的量之比不变
B.2v（N2）正=v（CO）逆
C.混合气体的压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
当改变下列条件时，反应速率会减小的是 。
A.降低温度
B.容器体积不变，充入惰性气体Ar
C.容器压强不变，充入惰性气体Ar
D.体积不变，再通入amol NO（g）
（2）如图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为 。
（3）为研究如何增大NO和CO催化反应的速率，某课题组在反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行了以下实验探究。
编号 实验目的 t/℃ c（NO）/mol L-1 c（CO）/mol L-1 催化剂的比表面积m2/g 达平衡时所用的时间/s
Ⅰ 对照实验 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 t1
Ⅱ a 280 6.50×10-3 4.00×10-3 120.0 t2
Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b 6.50×10-3 4.00×10-3 c t3
【实验分析与结论】
①补全表格a. ，b. ，c 。
②测得t3＜t1，对比实验Ⅰ、Ⅲ，可得结论： 。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验Ⅰ、Ⅱ，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。
四、简答题：本大题共4小题，共48分。
17.如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
族
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）写出元素溴（Br,原子序数35）在元素周期表中的位置______ 。
（2）用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程______ 。
（3）④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，这两种H2R型化合物的热稳定性强的是______ （填化学式），利用元素周期律的知识从原子结构角度解释原因______ 。
（4）由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
ⅰ.M中所含的化学键种类为______ （填字母）。AlCl3中所含的化学键种类为______ （填字母）。
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
ⅱ.上述转化关系中生成Z和M的离子方程式______ 。
18.科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇（CH3OH），其原理为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），反应放热。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：
（1）图中a=______ ；3min时，H2的转化率为______ 。
（2）下列叙述正确的是______ （填序号）。
a.该体系气体的总物质的量不变，该反应一定达到平衡
b.由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c.当v（H2）=3v（CH3OH）时，该反应一定达到平衡状态
d.若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10min
（3）该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为______ 。
（4）其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是______ （填序号）。
a.增大CO2的浓度
b.将容器的容积变为4L
c.恒容条件下充入一定量Ne
d.将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
（5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。对此体系降温此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
19.回答下列问题：
（1）下列各组物质中，互为同分异构体的是______ （填字母，下同）；互为同位素的是______ ；互为同素异形体的是______ ；属于同一种物质的是______ 。
A.12C和13C
B.石墨和金刚石
C.和
D.和
（2）同温同压下蒸气的密度是H2的43倍的链状烷烃的分子式为______ ；其中一氯代物只有2种的结构简式为______ 。
（3）的习惯命名为______ 。
（4）分子中含有26个电子的链状烷烃的二氯代物有______ 种，其不含甲基的结构简式为______ 。
（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g,在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是______ 。在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气______ （填字母）。
a.1mol
b.1.5mol
c.2mol
d.2.5mol
（6）取一定质量的丙烷完全燃烧，产生的CO2的物质的量______ （填“大于”“等于”或“小于”）H2O的物质的量。
20.原电池的应用促进了人类社会的发展。
（1）肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。某化学小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：
①该燃料电池A电极名称是______ （填“正极”或“负极”），A电极的电极反应式为______ 。
②N膜为______ （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加______ g。
（2）向两只烧杯中分别加入30mL1.0mol/LFeCl3溶液和30mL1.0mol/LKI溶液，将用导线与电流计相连接的石墨棒和铜片分别插入FeCl3溶液和KI溶液中，将盐桥（装有含KCl饱和溶液的琼脂）两端分别插入两只烧杯内的电解质溶液中，有电流产生，其装置如图所示。
①“乙”烧杯中加入的溶液为______ （填化学式），“铜”电极上发生的电极反应式为______ 。
②“盐桥”中的K+移向______ 烧杯（填“甲”或“乙”）。
③电池总反应的离子方程式为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】BD
15.【答案】CD
16.【答案】AD
AC
PtO—CeO2—OMS、250℃
研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响
360
80
催化剂的比表面积相同时，升高温度，可增大尾气转化速率
＞

17.【答案】第四周期第ⅦA族 H2O;O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S ab;b;或
18.【答案】0.25;50% a 30% bc 增大
19.【答案】D;A;B;C C6H14;（CH3）2CHCH（CH3）2 新戊烷 4;CH2ClCH2CH2Cl CH4;b 小于
20.【答案】负极;N2H4-4e-=N2↑+4H+;阳离子交换膜;6.2 KI;2I--2e-=I2;甲;2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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