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2025-2026学年甘肃省武威第二中学等校高一（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共64分。
1.下列做法中，属于合理的环境保护措施的是（　　）
①任意使用农药和化肥；②对废旧电池回收处理；③生活污水经过处理在排放；④减少二氧化硫的排放。
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
2.下列过程属于人工固氮的是（　　）
A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
C. 分离液态空气获得氮气 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
3.下列无机非金属材料不属于硅酸盐材料的是（　　）
A. 玻璃 B. 金刚砂 C. 陶瓷 D. 水泥
4.下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（　　）
A. 二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物
B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
D. 氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料
5.氨水中不存在的微观粒子是（　　）
A. NH3 B. NH3 H2O C. D.
6.化学与生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是（　　）
A. 使用明矾对水进行净化 B. 蒸制糕点加小苏打作膨松剂
C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
7.下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A. NO→NO2 B. HClO→HCl C. S→SO3 D. Na→Na2O2
8.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A. H+、Ba2+、、 B. Cu2+、Ba2+、OH-、
C. Na+、Mg2+、Ca2+、Cl- D. H+、Fe2+、Cl-、
9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列关于化学电源说法不正确的是（　　）
A. 锌锰干电池属于一次电池，铅酸蓄电池属于二次电池
B. 铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应
C. 锌锰干电池工作时将化学能转化为电能
D. 氢氧燃料电池通入氧气的一极为负极
10.某反应的反应物和生成物的能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 该反应在常温下一定不能发生
B. 该反应可能是CaO与水的反应
C. 该反应中，反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量
D. 该反应反应物的总键能大于生成物的总键能
11.某原电池装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A. Cu为正极，该极发生还原反应
B. 电子由Fe经导线流向Cu
C. Cu上有气体放出
D. 负极的电极反应为Fe-3e-=Fe3+
12.对于反应。下列说法不正确的是（　　）
A. 升高温度能加快化学反应速率
B. 增大H2的浓度能加快化学反应速率
C. 1molN2与足量的H2反应达到化学平衡时，生成2molNH3
D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率
13.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：N2H4（g）+O2（g） N2（g）+2H2O（g），测得以下四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（　　）
A. B.
C. D.
14.某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物浓度在20s内由6.00mol变为2.00mol,则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（　　）
A. 0.05mol/（L s） B. 0.10mol/（L s）
C. 0.15mol/（L s） D. 2.0mol/（L s）
15.一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）
A. 反应的化学方程式为：3Y=2X
B. t1min时，物质Y的转化率为40%
C. t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率
D. t3min时，反应停止
16.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42-向铜电极移动
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
17.电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
（1）如图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生 反应（填“氧化”或“还原”）。若电路中有1mol电子转移，则在标准状况下产生H2的体积为 L。
（2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计成原电池， （填“能”或“否”），原因是 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
18.选用下图所示的装置进行实验。
回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为______ 。
（2）实验室用NH4Cl与Ca（OH）2反应制取NH3的发生装置为______ （填标号），该反应的化学方程式为______ ，NH3的尾气处理装置为______ （填标号）。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
19.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）比较t2时刻，正、逆反应速率大小：v（正） ______（填“＞”“=”或“＜”） v（逆）。
（2）若t2=2min，反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率v（M）=______mol L-1 min-1。
（3）t1、t2、t3三个时刻中处于平衡状态的时刻为 ______（填“t1”“t2”或“t3”）。
（4）如果升高温度，则v（逆） ______（填“增大”“减小”或“不变”）。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】氧化
11.2
否
没有发生氧化还原反应，没有电子的转移

18.【答案】圆底烧瓶 B;;E
19.【答案】＞ 0.25 t3 增大
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