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2025-2026学年上海市浦东新区建平世纪中学高一（下）期中化学试卷
一、流程题：本大题共2小题，共16分。
1.Ⅰ.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示：
（1）将黄铁矿粉碎的目的是______ 。
（2）FeS2中硫元素的化合价为______ 。
（3）制备硫酸反应中______ （①、②、③）是氧化还原反应。
（4）下图装置是工业制硫酸中进行“转化”过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入（流出）的气体分别为①______ ，②______ ，③______ （填字母编号）
A.SO2
B.SO3、O2
C.SO2、O2
D.SO2、SO3、O2
（5）吸收塔内用来吸收SO3的试剂是______ 。
A.H2O
B.稀H2SO4
C.98.3%H2SO4
D.NH3 H2O
Ⅱ.硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（6）在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为______ 。
（7）在B中KMnO4紫色褪去，体现了SO2的______ 。
A.酸性
B.氧化性
C.还原性
D.漂白性
（8）D中的现象为：品红溶液褪色，加热后______ 。
（9）E装置的作用是______ （用离子方程式表示）。
（10）确认A中生成CuSO4的实验操作是______ 。
2.碘在医药、染料等领域应用广泛，也可用来制含碘的化合物。海藻含碘丰富，是碘的主要来源之一。
海带浸泡液经过滤、酸化后得到含I-的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。
（1）从绿色化学角度分析，溶液A→溶液B的过程中，下列试剂最适合替代Cl2的是______ 。
A.浓硫酸
B.浓硝酸
C.CuSO4溶液
D.H2O2
（2）试剂a可能为______ 。（双选）
A.酒精
B.醋酸
C.苯
D.四氯化碳
（3）加入试剂a后，为获得有机溶液X，应进行的操作为______ 。
A.蒸发浓缩
B.冷却结晶
C.过滤、洗涤
D.萃取、分液
（4）实验室欲配制100mL1.000mol L-1稀硫酸：
①需量取98.3%的浓硫酸（ρ=1.84g cm-3）______ mL。（保留一位小数）
②需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______ 。
③下列情况中，会导致所配制的稀硫酸浓度偏大的是______ 。
A.所用浓硫酸已吸收了空气中的水分
B.转移溶液时有液体溅出
C.定容时俯视刻度线
（5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是______ 。
A.一定条件下，1molN2与3molH2反应可生成2NA个NH3
B.标准状况下，11.2LSO3中含有2NA个原子
C.足量Fe与1.0molCl2反应，转移电子数为2NA
D.1mol/LK2SO4溶液中K+数目为2NA
（6）加入稀硫酸时，发生如下反应：，请标出电子转移的方向和数目______ 。
（7）上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______ 。
A.5：1
B.3：5
C.1：5
D.5：3
二、简答题：本大题共3小题，共24分。
3.Ⅰ.2023年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。
（1）CO2由液态转化为气态的过程中______ 。
A.放出热量
B.吸收热量
C.发生化学变化
（2）C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是______ 。
A.沸点：CH4＜SiH4
B.相对原子质量：C＜Si
C.酸性：H2CO3＞H2SiO3
（3）碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C中的“13”是指______ 。
A.13C的中子数
B.13C的质量数
C.碳元素的相对原子质量
（4）CO2分子的电子式为______ ；该分子中的化学键类型为______ 。
Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以NaCl、CO2、NH3为原料，主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（5）Na2CO3俗称______ 。
（6）物质X可循环利用，其化学式为______ ，煅烧炉中发生反应的化学方程式为______ 。
（7）某学习小组据上述流程模仿侯德榜制碱的装置如图所示，则反应开始时，应先从______ （填“a”或“b”）管通入______ （填“CO2”或“NH3”）
4.Ⅰ.在一定温度下将1mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g）（吸热反应）。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：
（1）用物质A表示的反应速率为______ 。
（2）2min时物质B的浓度为______ ，B的平衡转化率为______ 。
（3）下列情况表明上述反应已达到平衡状态的是______ 。（多选）
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度
C.混合气体的总物质的量
D.单位时间内消耗1mol B同时生成1.5mol C
E.混合气体的平均相对分子质量
（4）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______ 。（双选）
A.增加反应物的浓度
B.选择高效催化剂
C.充入氦气
D.适当降低温度
Ⅱ.NO2（红棕色）和N2O4（无色）之间发生反应：N2O4（g） 2NO2（g）（吸热反应）。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
（5）反应物的化学键断裂要吸收的能量______ （填“＞”“＜”或“=”）生成物的化学键形成要放出的能量，若降低温度，容器内气体颜色______ （填“变深”“变浅”或“不变”）。
（6）下列可以说明该反应达到平衡的是______ 。（双选）
A.c（N2O4）：c（NO2）=1：2
B.v正（N2O4）=2v逆（NO2）
C.容器内气体的颜色不再变化
D.混合气体的压强不再变化
（7）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol/LN2O4，c（NO2）随时间的变化曲线如图所示：
①在图中画出0～16min时间段内，c（N2O4）随时间的变化曲线______ 。
②1～4四个点中，v正=v逆的点有______ 。
5.Ⅰ.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，某课外活动小组按下面流程对粗盐进行精制。
（1）过滤时，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有______ 。
（2）操作③按顺序依次加入过量的试剂a、b、c.若a为NaOH溶液，则b为______ 溶液，c为______ 溶液，写出加入c发生反应的离子方程式______ 、______ 。
（3）步骤⑤加入稀盐酸，除去的离子有______ 。
（4）步骤⑥操作的名称是______ 。
A.蒸馏
B.冷却结晶
C.蒸发结晶
D.萃取分液
Ⅱ.该小组的同学用下图所示装置电解饱和食盐水（X、Y是碳棒）。
（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式______ 。
（6）在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后______ 极附近溶液变红。
A.X
B.Y
（7）传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，设计实验检验其中混有氯离子______ 。
（8）下图为铜-锌原电池，Zn电极为______ 。
A.正极
B.负极
C.阳极
D.阴极
（9）电池工作时外电路中的电子从______ 极流出。
A.Cu
B.Zn
1.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分反应 -1价 ①② C;C;D C Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C 溶液恢复红色 SO2+2OH-=+H2O 将A中反应后的溶液冷却，缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，若观察到溶液呈蓝色，证明生成CuSO4
2.【答案】D CD D 5.4;100mL容量瓶;C C C
3.【答案】B C B ;极性共价键 纯碱或苏打 CO2;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O a;NH3
4.【答案】0.1mol L-1 min-1 0.6mol L-1;40% ACE AB ＞;变浅 CD ;1、2
5.【答案】漏斗、玻璃棒 BaCl2;Na2CO3;; C 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ A 取样，溶解于试管中，向试管中先滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有氯离子，反之则无 B B
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