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2025-2026学年福建省厦门第一中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列有关说法不正确的是（　　）
A. 天然有机化合物可以用有机化学方法合成出来
B. 福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C. 室内装饰材料中释放出的有机物会污染空气
D. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒
2.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 的名称是2，3，3-三甲基丁烷
B. 丙烯分子的分子结构模型是
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+
D. 邻二氯苯有2种结构，其结构简式分别为和
3.关于有机物检测，下列说法正确的是（　　）
A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、环己烯、乙醇和苯酚溶液
B. 用红外光谱可确定有机物的实验式
C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12
D. 溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可依据沉淀的颜色为淡黄色确定溴原子的存在
4.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A. ②③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A. 22.4LCH4中原子的数目为5NA
B. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
C. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
D. 向1L0.1mol L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数小于0.1NA
6.X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，R为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（　　）
A. 简单气态氢化物热稳定性：W＜R
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
C. X3Y4Z2W2R中采用sp2杂化的原子只有1种
D. 首次在实验室合成YW（ZX2）2，打破了有机化合物与无机物的界限
7.绿原酸是咖啡热水提取液的成分之一，结构简式如图。下列关于绿原酸的判断中，正确的是：
（　　）
A. 0.5mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
B. 1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol溴水
C. 绿原酸的水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
D. 1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3molCO2气体
8.用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（　　）
A. ①检验溴乙烷水解液中Br- B. ②检验生成的乙烯
C. ③制备硝基苯 D. ④制备无水乙醇
9.下列说法正确的是（　　）
A. 和互为同系物
B. SO2和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同
C. 2-甲基-2-丁烯被酸性KMnO4溶液氧化后，生成乙醛和丙酮
D. 苯乙烯在Ni催化下与H2加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易
10.研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是（　　）
选项 实例 解释
A CH3NH2 H2O的碱性比NH3 H2O强 甲基是给电子基，增加了N原子的电子云密度
B 相同温度下，2-硝基苯酚（）的酸性小于4-硝基苯酚（）的酸性 2-硝基苯酚中形成分子内氢键，使其更难电离出H+
C CH3CH2OH沸点比CH3OCH3沸点高 主要原因是：前者极性分子，后者是非极性分子
D 稳定性： N的电负性小于O的电负性
A. A B. B C. C D. D
11.硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。下列说法错误的是（　　）
A. 由②、③分别获取相应物质时可采用不同的操作方法
B. 制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管
C. Na2CO3溶液可以用NaOH溶液代替
D. 配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌
12.已知有机物a（）与HBr的加成反应过程主要分两步完成，如图所示：
其中，反应速率主要由第一步a与H+结合生成碳正离子（中间产物x、y）决定。下列说法正确的是（　　）
A. 含苯环且为a的同分异构体（含顺反异构）有5种
B. 上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较高
C. b分子中可能共面的原子最多有14个
D. c分子中含有2个手性碳原子
13.某化学兴趣小组利用有机磷试剂发生Wittig反应制备烯烃，其中Wittig试剂优先进攻醛基，具体流程如图，则下列说法不正确的是（　　）
A. 反应过程中C6H5Li因结合H+而体现碱性
B. 形成P-O单键的过程由O提供孤电子对
C. 产物CH3CH=CHCH3存在顺反异构体，其中顺-2-丁烯的极性更大
D. 若将CH3CHO改为，得到的主要产物为
14.我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极上制备氧化还原媒介Ni0.85Co0.15OOH，后在纯水中直接氧化反应物。
下列说法错误的是（　　）
A. a电极的电势低于b电极
B. b电极反应式为
C. 每产生1mol，a电极产生的气体在标况下体积为33.6L
D. 纯水中发生的反应为
15.镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比，Ar-指芳环结构。则下列说法正确的是（　　）
A. 配合物中镍的化合价为+4价
B. 晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8
C. 中杂化方式为sp2和sp3的C原子个数比为3：5
D. 设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.以某氧化母液（主要成分为对苯二甲酸、醋酸，杂质为Co、Mn、Fe、Ca、Mg等元素的化合物）为原料回收各物质的工艺流程如下。
（1）物质X为______ （填结构简式）。
（2）25℃时，、、；K＞105，工艺流程中“调pH”和“净化”能否调换顺序并说明理由______ 。
（3）“萃取分离”的原理为，式中M表示Co、Mn元素，HR表示萃取剂。pH对萃取率的影响如图。
①把Co、Mn两种元素分离开的最佳pH为______ ，“萃取分离”获得MnSO4需要的试剂除萃取剂外还有______ 。
②一定条件下，用萃取剂萃取Co2+，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为1：2。现有含Co2+的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次后，Co2+的萃取率为______ %。已知：萃取率=）
（4）对苯二甲酸是生产聚酯的重要原料。25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表。
对苯二甲酸 邻苯二甲酸 乙二酸 甲酸
Ka1 2.9×10-4 1.1×10-3 5.4×10-2 1.8×10-4
Ka2 3.5×10-5 4.0×10-6 5.4×10-5 -
①对苯二甲酸与乙醇1：2反应生成酯的化学方程式为______ 。
②Ka1（邻苯二甲酸）＞Ka1（对苯二甲酸），但Ka2（邻苯二甲酸）＜Ka2（对苯二甲酸）的原因是______ （只分析Ka2即可）。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种，实验室模拟液相法的装置如下图（其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去），有关物质的性质如表所示
名称 相对分子质量 沸点/（℃） 密度/（g/mL）
苯 78 78 0.88
氯苯 112.5 132.2 1.1
邻二氯苯 147 180.4 1.3
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______ 。
（2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中，制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式______ 。
（3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______ ，球形冷凝管的作用是：______ ，D出口的主要尾气成分有______ 。
（4）提纯粗产品过程如下：
净化过程中加入无水CaCl2的目的是______ 。为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______ 。
A.质谱法
B.红外光谱法
C.滴定法
（5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共13分。
18.按要求回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式是______ 。
（2）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是______ 。
A.B.C.D.
（3）NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。NF3分子的空间构型为______ 。
（4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的大π键可表示为，中的大π键可表示为______ ，键角______ （填写“＞”“＜”或“=”）。
（5）1molWOC1（）中通过螯合作用形成的配位键有______ mol。
（6）几种含氯化合物的熔点如表：
物质 NaCl AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 190*（在250kPa条件下） -70.4
NaCl的熔点明显高于SiCl4，其原因是______ 。
（7）常温时硅晶体的晶胞结构如图，该结构中硅原子与Si-Si键的数量比为______ ，下图中为晶胞对角面投影图（以〇表示硅原子）的是______ （填选项）。
A.B.C.D.
（8）普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为apm、cpm,γ=120°；标注为1、2、3的氧原子在z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。
晶胞中氢键的长度（O-H O的长度）为______ pm。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
19.苯胺类化合物（）是一种有机光电材料前驱体，工业合成路线如图：
已知：伯胺（-NH2）与碳氧双键（醛或酮）反应：CH3NH2+（R、′为烃基或氢原子）生成的亚胺很稳定，不会重排；仲胺（）与碳氧双键（醛或酮）反应后生成的产物发生重排生成烯胺，以二甲基胺和丙酮的反应为例：CH3NHCH3+。
（1）E中所含官能团名称为______ 。
（2）D生成E的反应类型为______ 。
（3）F的结构简式为______ 。
（4）已知氮原子电子云密度越大，其碱性越强，则碱性E______ F（填“＞”，“＜”或“=”）。
（5）写出J生成K在铜做催化剂时的催化氧化的反应方程式______ 。
（6）下列说法不正确的是______ 。
A.B在水中溶解度大于A在水中的溶解度
B.L中碳原子有3种杂化方式
C.常温常压下，H的密度大于I的密度
D.从I到J的反应条件是NaOH乙醇溶液加热
（7）从A到B引入磺酸基（-SO3H）可以起到定位作用，使硝基（-NO2）取代在其间位上。因为磺酸基通过强烈的吸电子诱导效应降低了苯环，尤其是邻对位电子云密度，所以亲电取代发生在电子云密度相对最高的间位。则能够在苯环上定位在其间位取代的还有______ 官能团。
A.-NO2
B.-COOH
C.-CH3
D.-CN
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】CH3COOH 不能，否则Fe3+将形成更稳定的从而无法沉淀除去 4;H2SO4;20 2CH3CH2OH++2H2O;邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键
17.【答案】平衡气压 +Cl2+HCl 温度过高时，苯会大量挥发，降低原料利用率;冷凝回流，提高原料利用率;Cl2、HCl、苯蒸气 吸水干燥;AB 39%
18.【答案】3d54s1 C 三角锥形 ;＞ NaCl是离子晶体，熔点取决于晶格能（或离子键）大小 NaCl是离子晶体，熔点取决于晶格能（或离子键）大小；SiCl4固态时属于分子晶体，熔点取决于范德华力大小，所以NaCl晶体熔点远高于SiCl4 1：2;AC 0.375c
19.【答案】氨基 还原反应 ＜ 2+O2+2H2O BCD ABD
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