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2025-2026学年湖北省武汉市第四中学等校高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.镁原子由基态（1s22s22p63s2）转化成激发态（1s22s22p63p2）时（　　）
A. 这一过程释放能量 B. 发生电子跃迁，产生原子光谱
C. 转化后镁原子与硅原子价电子层结构相同 D. 转化后的核外电子排布符合构造原理
2.下列化学用语或图示不正确的是（　　）
A. CO2的空间填充模型：
B. 甲基的电子式：
C. 基态Cu2+的价层轨道表示式：
D. HF分子中σ键的形成：
3.下列比较正确的是（　　）
A. 电负性：H＞C B. 热稳定性：H2S＞H2O
C. 离子键的百分数：Al2O3＞MgO D. C-C键的键长：金刚石＞石墨
4.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示(如图所示)，则有关H2O2结构的说法 不 正 确的是
A. 分子中含有极性键和非极性键 B. H2O2是非极性分子，难溶于水
C. O采用sp3杂化 D. H－O与O－O形成的键角小于109°28′
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个质子
B. 1mol重水比1mol水多2NA个中子
C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有4NA个σ键
D. 1L1mol L-1NaCl溶液含有28NA个电子
6.下列反应属于取代反应的是（　　）
A.
B. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C.
D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.氮化碳结构如图，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是（　　）
A. 氮化碳属于共价晶体
B. 氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C. 氮化碳的化学式为C3N4
D. 氮化碳中共价键键能大于金刚石中共价键键能
8.配合物[Cu（NH3）4]SO4 H2O常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如图：
已知：的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是（　　）
A. 若中两个NH3被两个Cl取代，只有一种结构
B. 过程②发生反应的化学方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2
C. 过程③用CH3OCH3代替95%乙醇效果会更好
D. 根据上述实验现象可知，与Cu2+配位能力的强弱为：H2O＜NH3
9.下列说法中的不正确是（　　）
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个
D. 冰中的每个水分子均摊4个氢键
10.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
则下列说法正确的是（　　）
A. 分子的核磁共振氢谱峰面积比为2：1：1：2
B. A分子红外光谱可以检测出碳碳三键
C. 分子中有两个手性碳原子
D. ①的反应类型为加成反应
11.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（　　）
A. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度分析，均有利于生成产物Ⅱ
B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C. 由苯得到中间体M时，苯中的大π键没有变化
D. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
12.离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 物质M的晶体中含有的作用力为离子键、σ键、π键和氢键
B. M的熔点较低的原因之一是阳离子半径较大
C. X和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高
D. 若用石墨电极电解M，阳极产生黄绿色气体
13.对下列事实的解释不正确的是（　　）
事实 解释
A O3的溶解度：CCl4中＞水中 O3分子极性微弱，仅是水分子极性的28%
B pKa：丙酸＞乙酸 烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，酸性越弱
C 沸点：HF＞HI H-F键键能＞H-I键键能
D 熔点：AlF3（1040℃）＞AlCl3（178℃） AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体
A. A B. B C. C D. D
14.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是（　　）
A. X、Y、Z三种元素均位于元素周期表p区
B. A易溶解于B中
C. B和C的VSEPR模型不同
D. 结合质子的能力：B＜C
15.利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A. “杯酚”的官能团是苯环和羟基
B. 过程中利用了溶剂的选择性
C. “杯酚”分子内官能团之间通过共价键形成“杯底”
D. 该过程利用了超分子的自组装性质
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.氧族元素Se（硒）及其化合物有着广泛应用价值。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒的一种工艺流程如图：
（1）“脱硫”时，使用煤油做溶剂是因为硫是______ （填极性分子或非极性分子）。
（2）“精制”过程中，Na2SO3先将Se浸出转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3），Na2SeSO3经富集后再与稀H2SO4反应生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。可看作是中的一个O原子被Se原子取代了）
①的空间结构是______ 。
②Na2SeSO3富集过程中加入窝穴体（结构如图所示）形成超分子，能高效提取其中的，原因是______ 。
③加入稀H2SO4反应的离子方程式为______ 。
（3）非铅双钙钛矿材料[（NH4）2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[（NH4）2SeBr6]晶体的晶胞结构如图，其中位于正方体的顶点和面心。
①中H-N-H键角______ （填“＞”或“＜”）NH3中H-N-H键角。
②一定压力下形成的[（NH4）2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为anm。
已知[（NH4）2SeBr6]的摩尔质量是Mg mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体密度为______ g cm-3。（1nm=10-7cm）
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要应用。[Co（NH3）6]Cl3为橙黄色晶体。可用H2O2溶液、NH4Cl、浓氨水、CoCl2和催化剂活性炭为原料制备，化学方程式为：2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略）。
回答下列问题：
（1）基态Co原子的简化电子排布式为______ ，基态Co原子核外电子的空间运动状态有______ 种。
（2）为了减少氨气挥发和H2O2分解，可用______ （加热方式）将反应温度需控制在38℃左右。
（3）Co3+可以和NH3形成配离子的原因是______ 。
（4）为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。
猜想1：Co2+先被H2O2氧化成Co3+，Co3+与浓氨水反应生成Co（OH）3后与氨水形成配合物；
甲同学取少量Co（OH）3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，未见沉淀溶解，证明猜想1不成立。
猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后，Co3+再与氨水形成配合物；
猜想3：Co2+先与氨水形成[Co（NH3）6]2+后被H2O2氧化成[Co（NH3）6]3+。
教师指导：氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。
乙同学继续验证猜想：
①按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到______ ，证明猜想2不成立。
②往左边烧杯中滴加______ ，观察到电流表指针偏转，左侧烧杯中溶液变为橙黄色，证明猜想3成立。左侧烧杯溶液变为橙黄色对应的电极反应式为______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.根据下表有机物回答：
① ② ③C2H5OH ④
⑤HCOOCH3 ⑥ ⑦ ⑧
（1）请根据官能团对上述物质进行分类：属于酯的有______ ，属于醇的有______ 。（填序号）
（2）写出物质②满足下列条件的所有同分异构体的结构简式______ 、______ 。
ⅰ.含有4种不同化学环境的H
ⅱ.含有苯环
（3）上述物质中互为同系物的是______ （填序号）。
（4）物质⑦最多有______ 个原子共平面。
（5）取9.2g上表中一种有机化合物完全燃烧，测得只生成17.6gCO2和10.8g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示。
该有机化合物的结构简式为______ 。
19.磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。
（1）基态Ni3+核外电子最高能层符号为______ 。
（2）Ni2+可与丁二酮肟反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定Ni2+。
①下列有关上述物质的叙述正确的是______ 。
A.第一电离能：C＜O＜N
B.丁二酮肟中N和C的杂化方式均为sp2
C.丁二酮肟镍的配位数和配体数相同
②相同压强下，丁二酮镍的沸点低于丁二酮，原因是______ 。
（3）邻二氮菲（phen）与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的测定。
结构简式 结构特点
邻二氮菲 分子中所有原子共平面
①邻二氮菲的一氯代物有______ 种。
②吡啶分子（）与苯的结构类似，已知分子的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则①、②、③三种物质的碱性由强到弱的顺序是______ （用编号作答）。
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图1所示，晶胞俯视图如图2所示。该晶体的化学式为______ ；晶胞俯视图2中A处投影原子的分数坐标为，。则图2中C处投影原子分数坐标为______ 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】非极性分子 四面体;该窝穴体的空腔直径和Na+半径大小刚好适配; ＞;
17.【答案】[Ar]3d74s2;15 水浴加热 Co3+有空轨道，NH3有孤电子对 电流表指针不偏转;浓氨水;
18.【答案】④⑤；①③⑧；； ; ③⑧ 11 CH3CH2OH或C2H5OH
19.【答案】M A;丁二酮镍分子内存在氢键，丁二酮分子间存在氢键 4;③＞①＞② LaNi5;（，，1）或（，，0）
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