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2025-2026学年广东省惠州市第一中学高二（下）期中化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是（　　）
A.天问一号用的SiO2气凝胶 B.天和核心舱用的BN陶瓷 C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语表述正确的是（　　）
A. 的VSEPR模型为V形 B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. CCl4分子的空间填充模型为 D. 羟基的电子式为：
3.现代科技，增强民生福祉。下列说法错误的是（　　）
A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH2=CHCl
B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe3O4具有磁性
C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
4.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
A. 四氯化碳和苯 B. 环己烷和水 C. 溴乙烷和水 D. 苯和水
5.提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如图。其中，操作X为（　　）
A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液
6.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（　　）
A. 属于烃的衍生物 B. 不含手性碳原子 C. 可发生加成反应 D. 具有一定的挥发性
7.一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是（　　）
A. 水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定
B. CH4的空间结构呈正四面体形，H2O、CO2空间结构呈V形
C. CH4、CO2都是含极性键的非极性分子
D. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键
8.劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（　　）
劳动项目 化学知识
A 施加适量石膏降低盐碱地（含Na2CO3）土壤的碱性 （aq）+CaSO4（s）+CaCO3（s）
B 桥梁工程师：用牺牲阳极
法对黄茅海大桥钢管桩进
行防护 Fe作为电解池阴极而被保护
C 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
D 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
A. A B. B C. C D. D
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NA
B. 1molNH4Cl中含有的共价键数目为5NA
C. 体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，数目为NA
D. 标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
10.某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 熔点：NaCl＞金刚石
B. 金刚石晶体中，碳原子与C-C键数目比为1：4
C. 冰晶体中存在氢键，36g冰含有4mol氢键
D. 石墨晶体是层状结构，层内碳与碳之间有共价键，层与层之间靠范德华力维系，还有类似金属晶体的导电性，因此石墨属于过渡型晶体
11.分子式为C3H6BrCl的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
12.关于溴乙烷，下列说法正确的是（　　）
A. 溴乙烷是一种难溶于水的强电解质
B. 溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后会有乙烯气体生成
C. 将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀
D. 溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应
13.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
A. 分子式为C14H20O5
B. 分子中含有过氧基（-O-O-）
C. 易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水
D. 分子的空间结构不是平面形
14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且晶胞的边长为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A. 储氢后，该铁镁合金组成可以表示为Mg2FeH2
B. Mg与Fe之间的最近距离为
C. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有4个
D. 在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个
15.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次递增，其序数和为13，可组成固态储氢材料ZX3YX3。Z是空气中含量最高的元素。下列说法不正确的是（　　）
A. 第一电离能：Y＞Z B. 原子半径：Y＞X
C. 电负性：X＜Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
16.类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（　　）
A. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
B. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高
C. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
D. 从为正四面体结构，可推测也为正四面体结构
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如图。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2 Ni（OH）2
Ksp（298K） 2.8×10-39 1.3×10-33 2.2×10-20 5.5×10-16
（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______ （写一条）。
（2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为______ 。
。
（3）“沉铝”时，pH最高可调至______ （溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中c（Cu2+）=0.022mol/L，c（Ni2+）=0.042mol/L。
（4）“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物而顺利进入有机相。下列说法正确的是______ 。
A.镍与N、O形成配位键
B.形成配合物后，Ni元素的化合价为+6价
C.配合物中所含烷基链的疏水性是镍进入有机相的主要原因之一
D.配合物与水能形成分子间氢键是镍进入有机相的主要原因之一
（5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=______ NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm,则其晶体密度为______ g cm-3（用代数式表示）。
（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为______ 和______ 。
②与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是______ （写一条）。
三、实验题：本大题共2小题，共28分。
18.Ⅰ.碳酰氯（COCl2）俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿（CHCl3）和氧气在光照条件下合成。将如图中的甲乙丙丁按一定的顺序连接起来便可在实验室合成光气（个别装置可重复使用）。
（1）COCl2中C的杂化方式为______ ；装置的正确连接顺序应为______ 。（填各接口的序号）
（2）装置丁中发生反应的化学方程式为：______ 。
Ⅱ.共轭二烯烃（含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃）可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德（Diels-Alder）反应，得到环状产物。例如：。
（3）该反应属于______ （填有机反应类型）。
（4）有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
①A的结构简式为______ ，A______ （填“是”或“否”）存在顺反异构。
②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：______ 。
Ⅲ.燃烧30.6g某种医用胶样品，实验测得生成19.8g水、70.4g二氧化碳、2.24L氮气（已换算成标准状况）。
（5）由______ 法测定出该样品的相对分子质量为153.0，其分子式为______ 。
19.某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。
Ⅰ.探究反应物浓度对Fe3++3SCN- Fe（SCN）3的影响。
（1）在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05mol L-1FeCl3溶液、5滴0.15mol L-1KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为η0。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）：
试管编号 加入试剂 吸光度
a 5滴m1mol L-1FeCl3溶液 η1
b 少量还原铁粉 η2
c 5滴蒸馏水 η3
①配制100mL0.15mol L-1KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和 ______ 。
②试管a和c是为了验证 ______ ，预测两支试管吸光度的大小关系：
η1______ η3（填“＞”“＜”或“=”）。
③已知η2＜η0，试用平衡移动原理解释此现象 ______ 。
Ⅱ.用0.50mol L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol L-1K2S2O8溶液、0.10mol L-1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2+2I-=2+I2（慢）ΔH＜0
I2+2S2=2I-+S4ΔH＜0
（2）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2与S2初始的物质的量需满足的关系为：n（S2）：n（S2） ______ 。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号 体积V/mL
K2S2O3溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=______ mL，理由是 ______ 。
（4）已知某条件下，浓度c（S2）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时c（S2）～t的变化曲线示意图（注意要进行必要的标注） ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
20.回答下列问题：
（1）铁能与三氮唑（结构见图）形成多种配合物。
①1mol三氮唑中所含σ键______ mol；碳原子杂化方式是______ 。
②三氮唑的沸点为60℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构如上图）的沸点为42.5℃。前者沸点较大的原因是______ 。
（2）①丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，相应化学方程式：______ 。
②苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为：______ 。
（3）1，3，5-三甲基苯的结构简式：______ ；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为：______ 。
（4）用系统命名法对有机物命名：______ 。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】A
16.【答案】D
17.【答案】将矿粉粉碎或适当升高温度、适当增大硫酸的浓度、搅拌等，写一条即可 4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3+8H+ 5 AC 3：1：1; 2NH33H2+N2;Fe2O3+3H22Fe+3H2O;能耗低或无CO排放、原料利用率高、污染小等
18.【答案】sp2;c→b→a→e→f→b→a→d 2CHCl3+O22COCl2+2HCl 加成反应 ;否; 质谱;C8H11NO2
19.【答案】玻璃棒;增大反应物Fe3+的浓度对化学平衡的影响;＞;铁粉会和Fe3+反应生成Fe2+，使Fe3+浓度减小，从而使Fe3++3SCN- Fe（SCN）3逆向移动，颜色变浅 ＜2 2.0;保证溶液总体积相同，仅改变K2S2O8的浓度，从而探究反应物浓度对反应速率的影响
20.【答案】8;sp2;三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯不能 CH2=CH-CH3+Br2→BrCH2-CHBr-CH3;CH2=CH-CH3+Br2→BrCH2-CHBr-CH3 ;3：1 2，3，3-三甲基戊烷
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