资源简介

2026年初中学业水平模拟考试
化学试题
本试卷共8页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1.中国空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、化学处理等方式转化为洁净的水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是
A.酒精燃烧 B.铁钉生锈 C.干冰升华 D.食物腐败
2.紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A.食醋 B.味精 C.食盐 D.香油
3.化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是
A.化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应
B.化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上氢氧化钠溶液
C.化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物
D.化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳
4.化学实验操作的先后顺序有时会关系到实验的安全和成败。下列有关操作的先后顺序正确的是
A.用托盘天平称量3.5g食盐时，先放食盐，再加减砝码和移动游码至天平平衡
B.连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管
C.实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管
D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，再向浓硫酸中不断加水搅拌
5.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是
A.称量土样 B.量取蒸馏水 C.溶解土样 D.测酸碱度
6.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是
A.食材料包中的米饭富含蛋白质
B.外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料
C.发热原理是生石灰与水反应放热
D.铝箔作食材锅是利用了铝的导热性
7.火折子是我国古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折子分析不正确的是
A.吹风的目的是为可燃物提供充足的氧气
B.内芯属于可燃物，随着使用会逐渐消耗
C.盖上竹筒盖时，内芯阴燃不需要氧气
D.竹筒没有燃烧是因为温度没有达到其着火点
8.铁及其化合物“价一类”二维图如图。下列说法正确的是
A.A在纯氧中燃烧可直接生成C
B.E可以与MgCl 溶液反应产生白色沉淀
C.G可由A与稀硫酸反应制得
D.物质Na FeO 可以对应图中的H点
9.乙醇一水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，其微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A.该反应前后涉及两种有机化合物
B.该技术有利于人类可持续发展
C.该反应使用的催化剂在反应前后质量不变
D.反应中生成丙、丁物质的质量比为30：1
10.兴趣小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化，如图所示。则下列说法正确的是
A.X为氢氧化钠溶液
B.b点溶液中的溶质只有NaCl
C.b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D.b→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
11.下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检测雨水是否为酸雨 用pH试纸测其pH是否小于7
B 除去NaCl中混有的少量 加水溶解、加热浓缩，降温结晶
C 除去 N 中混有的少量O 通过灼热的铜丝网
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 混合研磨，闻气味
12.如图为Na CO 和NH HCO 两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.T ℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T ℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B.T ℃时,Na CO 饱和溶液升温到T ℃,溶质质量分数变大
C.T ℃时,将固体加到50g水中，所得溶液质量为75g
D.T ℃时,将饱和溶液降温到T ℃，析出固体20g
13.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是
A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c
C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D.图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应
溶液用于脱除 并由反应Ⅱ再生，原理如图。下列说法不正确的是
A.理论上每生成32gS，同时有参与反应
B.理论上，不需要不断补充
C.反应中，S、O和 Fe的化合价发生了变化
D.反应Ⅱ的方程式为：
15. 已知某种水果清洗剂含NaCl、及少量水。为测定该清洗剂中的含量，取10g样品，按下图装置进行实验。已知无水固体可以吸水。假设完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是
A.若没有装置甲，测得的的含量偏小
B.若测得反应前后装置丁增重1.32g，则的含量为50.4%
C.装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水固体
D.若省略装置戊，测得的的含量偏小
二、非选择题(本题包括6个小题，共35分)
16.(3分)“液态阳光”是一种清洁、安全和储运便利的新兴能源。“液态阳光”技术利用太阳能电解水制氢，再将氢气与捕获的二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(CHOH)和 水。以下是部分能源能量转化对比表。
能源 能量转化效率 原料来源
传统火电 30%—40% 化石燃料(有限)
锂电池储能 80%—90% 稀缺金属
液态阳光 15%—18% 和(丰富)
(1)传统火电的能量转化方式是 。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为 。
(2)“液态阳光”的能量转化效率远低于锂电池，但科学家仍致力于研发该技术的一点原因是 。
17.(5分)如图1是实验室制取气体的仪器。
(1)组装一套用高锰酸钾制取较纯净氧气的装置需要用到的仪器有 (填标号)，发生反应的化学方程式为 。
(2) 实验室组合图2中的C、E (a进气)、(尾气处理通入氢氧化钠溶液)装置，制取某气体。发生装置中试剂的状态是 ，所得气体的一条性质是 。
(3)装置C 相比B的一条优点是 。
18.(8分)碳酸锂是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、 为原料进行制备。兴趣小组设计了如下制备的实验流程。
已知：碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。
(1)盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。
(2)“沉镁”时发生反应的化学方程式为 。
(3)“沉锂”时需要加热到 后再进行过滤的原因是 。
(4)为测定某样品(杂质为NaCl)中的质量分数，称取样品8g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为5%的稀盐酸，恰好完全反应。计算该样品中 的质量分数(写出详细计算过程)。
19.(7分)我国劳动人民对金属的使用历史悠久。
(1)对Cu、Fe、Al三种金属的使用历史依次推迟，科学解释是 。
(2)青铜器在含有的环境中易生成CuCl，最终转化为 反应过程如图。
过程Ⅱ中CuCl与水反应时，水膜的pH会逐渐下降，发生反应的化学方程式为 。过程Ⅲ中部分 在酸性溶液中，吸收一种常见气体 ，形成
(3)青铜器的修复有多种方法，其中一种的反应原理为：则化合物X的化学式为 。
(4)铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以 表示)溶解锈层，该反应的化学方程式为 ；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是 。
(5)铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐分检测不出为止。铁器中需要去除的盐分，可能产生的危害是 。
20.(5分)从含银废液中[主要含和等成分]提取 的一种工艺流程如下图所示。
已知：硝酸铜 时开始分解为氧化铜、二氧化氮和水， 时分解完全；硝酸银 时开始分解。 不溶于水和稀硝酸， 微溶于水。
(1)操作Ⅰ中反应的化学方程式为 ，稀硫酸浓度不能太大，用量也不能过多的原因是 。
(2)“加热”操作中温度一般控制在 范围内的目的是 。
(3)操作Ⅱ的名称是 ，滤渣B的成分是 (填化学式)。
21.(7分)兴趣小组探究氧气的性质，实验如图。
(1)已知NaOH与的反应，跟与反应类似。图中氢氧化钠溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
实验后，兴趣小组又对瓶内废液的成分展开探究。
【查阅资料】亚硫酸盐(性质与碳酸盐类似)能与酸发生反应产生无色有刺激性气味的气体 为难溶于水的白色固体。 易溶，在空气中易被氧化 同浓度 的酸性比 强。
【提出猜想】(2)猜想一： 。猜想二： 猜想三：NaOH、Na SO 。
【实验过程】
(3)实验设计如下：
步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ：取少量待测液于试管中，加入足量的 溶液。 产生白色沉淀 猜想一成立
Ⅱ：在通风橱内向Ⅰ反应后试管中滴入过量的稀盐酸。 刚开始无明显现象，一段时间后 。
【实验讨论】
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(5)已知空气中的溶于水生成与反应，形成酸雨。同学们将通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如上图所示。在200~300s溶液pH基本稳定，原因是 ；和都能将溶液中氧化为氧化效果更好的是 。
2 / 22026 年初中学业水平模拟考试
化学试题
本试卷共 8 页，满分 55 分，考试时间 60 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交
回。
注意事项：
1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将区县、学校、姓名、考试号、座号填写在
答题卡和试卷规定位置，并核对条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔涂黑答题卡对应题目的答案标号；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目
指定区域内；如需改动，先划掉原来答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、
修正带修改。不允许使用计算器。
4.保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分，
每小题只有一个选项符合题意)
1.中国空间站利用“环控生保系统”实现水的再生，其中涉及到将航天员的尿液通过蒸馏、
化学处理等方式转化为洁净的水。下列变化中，与“尿液蒸馏”过程属于同一类型的是
A.酒精燃烧 B.铁钉生锈 C.干冰升华 D.食物腐败
2.紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝
丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品
A.食醋 B.味精 C.食盐 D.香油
3.化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的是
A.化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂发生化学反应
B.化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上氢氧化钠溶液
C.化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物
D.化学与能源：电动车逐渐代替燃油车——减污降碳
4.化学实验操作的先后顺序有时会关系到实验的安全和成败。下列有关操作的先后顺序正确
1 / 8
的是
A.用托盘天平称量 3.5g 食盐时，先放食盐，再加减砝码和移动游码至天平平衡
B.连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，然后稍用力把导管插入乳胶管
C.实验室用高锰酸钾加热制氧气时，先熄灭酒精灯，后移走水中的导管
D.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯，再向浓硫酸中不断加水搅拌
5.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操
作规范的是
A.称量土样 B.量取蒸馏水 C.溶解土样 D.测酸碱度
6.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法错误的是
A.食材料包中的米饭富含蛋白质
B.外锅使用的聚丙烯塑料属于合成材料
C.发热原理是生石灰与水反应放热
D.铝箔作食材锅是利用了铝的导热性
7.火折子是我国古代的一种便携取火工具，其使用方法为：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调
节进气量使内芯持续阴燃；使用时打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹即可复燃。下列关于火折
子分析不正确的是
A.吹风的目的是为可燃物提供充足的氧气
B.内芯属于可燃物，随着使用会逐渐消耗
C.盖上竹筒盖时，内芯阴燃不需要氧气
D.竹筒没有燃烧是因为温度没有达到其着火点
8.铁及其化合物“价一类”二维图如图。下列说法
正确的是
A.A 在纯氧中燃烧可直接生成 C
B.E 可以与 MgCl 溶液反应产生白色沉淀
C.G 可由 A与稀硫酸反应制得
D.物质 Na FeO 可以对应图中的 H点
2 / 8
9.乙醇一水重整制氢技术可实现“零碳排放制氢”，其微观示意图如图所示。下列有关说法
不正确的是
A.该反应前后涉及两种有机化合物
B.该技术有利于人类可持续发展
C.该反应使用的催化剂在反应前后质量不变
D.反应中生成丙、丁物质的质量比为 30：1
10.兴趣小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变
化，如图所示。则下列说法正确的是
A.X 为氢氧化钠溶液
B.b 点溶液中的溶质只有 NaCl
C.b→d 所示溶液中的 NaCl 的质量不断增加
D.b→d 能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
11.下列有关物质的检验、鉴别、除杂的实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检测雨水是否为酸雨 用 pH 试纸测其 pH 是否小于 7
B 除去 NaCl 中混有的少量 加水溶解、加热浓缩，降温结晶
C 除去 N 中混有的少量 O 通过灼热的铜丝网
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 混合研磨，闻气味
12.如图为Na CO 和NH HCO 两种物质的溶解
度曲线。下列说法错误的是
A.T ℃时，等质量的两物质饱和溶液升
温到 T ℃，为使两种溶液恰好饱和，所加
固体质量相等
B.T ℃时,Na CO 饱和溶液升温到T ℃,
溶质质量分数变大
C.T ℃时,将30 2 3固体加到 50g 水中，所得溶液质量为 75g
3 / 8
D.T ℃时,将142 4 3饱和溶液降温到 T ℃，析出固体 20g
13.实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验，下列说法不正确的是
A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a>b>c
C.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D.图丁实验可证明铁生锈的过程中一定有水参加了反应
14. 2( 4)3溶液用于脱除 2 ,并由反应Ⅱ再生，原理如图。下列说法不正确的是
A.理论上每生成32gS，同时有32 2参与反应
B.理论上，不需要不断补充 2( 4)3
C.反应中，S、O和 Fe 的化合价发生了变化
D.反应Ⅱ的方程式为： 4 4 + 2 2
4 + 2 = 2 2( 4)3 + 2 2
15. 已知某种水果清洗剂含NaCl、 3及少量
水。为测定该清洗剂中 3的含量，取10g样品，按下图装置进行实验。已知无水 2
固体可以吸水。假设 3 全全分解相相应装置能充分吸反反应生成的气体。下列有关说
法正确的是
A.若没有装置甲，测得的 3的含量偏小
B.若测得反应前后装置丁增重 1.32g，则 3的含量为 50.4%
C.装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水 2固体
4 / 8
D.若省略装置戊，测得的 3的含量偏小
二、非选择题(本题包括 6个小题，共 35 分)
16.(3 分)“液态阳光”是一种清洁、安全和储运便利的新兴能源。“液态阳光”技术利用太
阳能电解水制氢，再将氢气与捕获的二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇(CHOH)和 水。以
下是部分能源能量转化对比表。
能源 能量转化效率 原料来源
传统火电 30%—40% 化石燃料(有限)
锂电池储能 80%—90% 稀缺金属
液态阳光 15%—18% 和 (丰富)
(1)传统火电的能量转化方式是 。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为
。
(2)“液态阳光”的能量转化效率远低于锂电池，但科学家仍致力于研发该技术的一
点原因是 。
17.(5 分)如图 1是实验室制取气体的仪器。
(1)组装一套用高锰酸钾制取较纯净氧气的装置需要用到的仪器有 (填标
号)，发生反应的化学方程式为 。
5 / 8
(2) 实验室组合图 2中的 C、E (a 进气)、 2(尾气处理通入氢氧化钠溶液)装置，制取某
气体。发生装置中试剂的状态是 ，所得气体的一条性质是 。
(3)装置 C 相比 B 的一条优点是 。
18.(8 分)碳酸锂( 2 3) 是锂电池生产的心原原料，可以用盐水水(含有 LiCl、NaCl、
2)为原料进行制备。兴趣小组设计了如下制备 2 3的实验流程。
已知：碳酸锂微溶于水，其溶解度随温度升高而降低。
(1)盐水水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
的方法实现的。
(2)“沉镁”时发生反应的化学方程式为 。
(3)“沉锂”时需要加热到 80~90 后再进行过滤的原因是 。
(4)为测定某 2 3样品(杂质为 NaCl)中 2 3的质量分数，称取 2 3样品 8g 加入
烧杯中，再加入 146g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸，恰好全全反应。计算该样品中 2 3
的质量分数(写出详细计算过程)。
19.(7 分)我国劳动人民对金属的使用历史悠久。
(1)对 Cu、Fe、Al 三种金属的使用历史依次推迟，科学解释是 。
(2)青铜器在含有 的环境中易生成 CuCl，最终转化为 ( )3 , 反应过程如图。
6 / 8
过程Ⅱ中 CuCl 与水反应时，水膜的 pH 会逐渐下降，发生反应的化学方程式为
。过程Ⅲ中部分 2 在酸性溶液中，吸反一种常见气体 ，形成 2( )3
。
(3)青铜器的修复有多种方法，其中一种的反应原理为： 2( )3 + = 2( )2
3 + + 2 ,则化合物 X的化学式为 。
(4)铁器文物在除锈处理中常用一定浓度的柠檬酸(以 3 表示)溶解锈层，该反应的化
学方程式为 ；除锈过程要严格控制酸的浓度和反应时间，原因是
。
(5)铁器脱盐处理是将铁器浸泡在蒸馏水中，让盐分充分溶解，再不断换水直到水中盐
分检测不出为止。铁器中需要去除的盐分，可能产生的危害是 。
20.(5 分)从含银废液中[主要含 3、 ( 3)2和 ( 3)2等成分]提取 3的一种
工艺流程如下图所示。
已知：硝酸铜 170 时开分分解为氧化铜、二氧化和和水， 250 时分解全全；硝酸银
440 时开分分解。 4不溶于水和稀硝酸， 2 4微溶于水。
(1)操作Ⅰ中反应的化学方程式为 ，稀硫酸浓度不能太大，用量也不能
过多的原因是 。
(2)“加热”操作中温度一般控制在200~250 范围内的目的是 。
(3)操作Ⅱ的名称是 ，滤渣 B的成分是 (填化学式)。
21.(7 分)兴趣小组探究氧气的性质，实验如图。
(1)已知 NaOH 与 2的反应，跟与 2反应类似。图中氢氧化钠
溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
实验后，兴趣小组又对瓶内废液的成分展开探究。
【查阅资料】亚硫酸盐(性质与碳酸盐类似)能与酸发生反应产生无色
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有刺激性气味的气体 2。 3 为溶溶于水的白色固体。 2 3 易溶，在空气中易氧氧
化 (2 2 3 + 2 = 2 2 4). 同浓度 2 4的酸性比 2 3强。
【提出猜想】(2)猜想一： 。猜想二： 、 2 4、 2 3。猜想三：
NaOH、Na SO 。
【实验过程】
(3)实验设计如下：
步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ：取少量待测液于试管中，加入足 猜想一成立
产生白色沉淀
量的 溶液。
Ⅱ：在通风橱内向Ⅰ反应后试管中滴刚开分无明显现象，一段时间后
入过量的稀盐酸。 。
【实验讨论】
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(5)已知空气中的 2 溶于水生成 2 3, 2 3 与 2 反应，形成酸雨。同学们将 2 通入
水中模拟酸雨的形成，实验中溶液随时间的变化如上图所示。在 200~300s 溶液 pH 基本稳定，
原因是 ； 2和 2 2都能将溶液中 2 3氧化为 2 4,氧化效果更好的是
。
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化学试题答案
一、选择题（1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分）
1. C（1分）
2. A（1分）
3. B（1分）
4. B（1分）
5. C（1分）
6. A（1分）
7. C（1分）
8. D（1分）
9. D（1分）
10. D（1分）
11. C（2分）
12. D（2分）
13. B（2分）
14. A（2分）
15. B（2分）
二、非选择题（共35分）
16.（3分）
(1) 化学能转化为电能、热能（1分）；（1分）
(2) 原料来源丰富、可循环利用、能缓解温室效应（答一点即可，1分）
17.（5分）
(1) ①③④⑤⑧或①③④⑤⑦⑩（1分）；（1分）
(2) 固体和液体（1分）；密度比空气小、能与氢氧化钠溶液反应（答一点即可，1分）
(3) 可控制反应的发生与停止（1分）
18.（8分）
(1) 蒸发结晶（1分）
(2)（2分）
(3) 碳酸锂溶解度随温度升高而降低，加热可使碳酸锂更易析出，提高产率（2分）
(4) 解：设样品中的质量为
稀盐酸中溶质质量：
样品中的质量分数：
答：样品中碳酸锂的质量分数为。（3分）
19.（7分）
(1) 金属活动性：，金属活动性越弱，越易被人类冶炼使用（1分）
(2) （2分）；氧气（1分）
(3) （1分）
(4) （1分）；防止酸过量腐蚀铁器文物（1分）
20.（5分）
(1) （1分）；浓度太大、用量过多会使Ag SO 析出，降低硝酸银产率（1分）
(2) 使硝酸铜完全分解，硝酸银不分解（1分）
(3) 过滤（1分）；（1分）
21.（7分）
(1) （1分）
(2) （1分）
(3) （1分）；沉淀部分溶解，有气泡产生（1分）
(4) （1分）
(5) H SO 被O 氧化为H SO ，反应速率减慢（1分）；H O （1分）

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