资源简介

2025-2026学年广东省东莞市大岭山中学等校高一（下）期中
化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是( )
A.带牙座的水晶球 B.御窑盘碟 C.金大吉葫芦 D.青玉交龙钮玉玺
A. B. C. D.
2.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物
利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能
利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化
碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅的硬度很大
A. B. C. D.
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B. 某地区雨水的值为，可以判定该雨水为酸雨
C. 北斗系统组网成功，其芯片的主要成分为硅
D. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
4.下列图示变化为吸热反应的是( )
A.
B.
C.
D.
5.是一种食品添加剂。下列关于的说法错误的是( )
A. 是无色无味的气体 B. 具有漂白作用
C. 属于酸性氧化物 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是( )
A. 既具有氧化性，又具有还原性
B. 液氨气化时会吸收大量的热，所以可用作制冷剂
C. 中元素为价，故在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 工业合成氨的过程是固氮的过程
7.氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法不正确的是( )
A. 和必须经过净化才能进入合成塔
B. “氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
D. 为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”
8.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )
A. 铁与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸
B. 溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强
C. 与水反应时，增加水的用量
D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
9.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是( )
A. 若图中的、下端接触，可观察到片上有无色气泡产生
B. 图中向片移动
C. 图中气泡产生速度比图快
D. 图中正极的电极反应式为
10.年，英国的化学家哈尔斯用氯化铵与石灰的混合物合成了氨气。以下实验难以达到预期目的的是 ( )
A.制备 B.干燥 C.尾气处理 D.喷泉实验
A. B. C. D.
11.中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A. 加入一定量溶液后，应使用试纸检验溶液是否为酸性
B. 液和溶液的添加顺序可以互换
C. 溶液可为溶液，加入溶液的主要目的是除去和前面引入的
D. 整个操作过程中需要使用玻璃棒共有处
12.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯化铝和氨水反应：
B. 与反应：
C. 室温下用浓硝酸溶解：
D. 溶液和溶液混合：
13.某化学合作学习小组探究铜与热的浓硫酸反应的实验如图，均为浸有相应试液的棉花。下列叙述或操作正确的是( )
A. 处溶液先变红后褪色
B. 、处分别验证了的漂白性、还原性，处利用的酸性
C. 当试管Ⅰ中消耗时，则被还原的的质量为
D. 将试管Ⅰ与试管Ⅱ分离后，向试管Ⅰ中加入适量蒸馏水，验证有生成
14.已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )
A. 反应中充分燃烧后生成
B. 反应中若转移个电子，生成
C. 个分子与足量氧气经反应可以制得个分子
D. 上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应
15.将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：与相连时，电极溶解；与相连时，电极表面产生气泡；与相连时，电流计指针偏向；与相连时，电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为( )
A. B.
C. D.
16.一定条件下，将气体和气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生反应：。末该反应达到平衡，生成的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A. 混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B. 和的物质的量之比为：时，该反应达到平衡状态
C. 点时，
D. 开始到平衡，用表示的化学反应速率为
二、实验题：本大题共2小题，共28分。
17.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。
甲同学为了解反应中的能量转化，设计了一组对比实验实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ。
预计产生气体的速率Ⅰ______ Ⅱ、或，温度计的示数Ⅰ______ Ⅱ、或。
乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则电极的电极反应式为 ______ ，当量筒中收集到标准状况下气体时，通过导线的电子的物质的量为 ______ 。
丙同学了解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨，在该装置如图，电极为 ______ 极填“正”或“负”。
常用于腐蚀印刷电路铜板请将此反应设计成原电池，该原电池正极的电极材料为 ______ ，电解质溶液为 ______ ，负极的电极反应式为 ______ 。
18.某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的，装置如图。
回答下列问题：
装置中盛装生石灰的仪器名称为 ______ 。
装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
装置中应盛装的药品为 ______ 填标号。
A.无水
B.无水
C.浓硫酸
D.碱石灰
管式炉中反应一段时间后，催化剂表面开始有淡黄色固体生成，反应为。可以用一组化学方程式表示其反应进程，补充过程Ⅲ的化学方程式。
过程Ⅰ
过程Ⅱ
过程Ⅲ______
气体流量计可用于观察气体的流速。通过 ______ 填操作调节气体流速，以控制装置中与的比例。
该装置存在不足之处是 ______ 。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
19.氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题：
实验室加热固体混合物制取的化学方程式为 ______。
干燥氨气不可选用的试剂是 ______填字母。
浓硫酸 碱石灰无水
工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如图。
合成塔中生成，说明具有 ______填“氧化性”或“还原性”。
氧化炉中发生反应的化学方程式是 ______。
本草纲目拾遗记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：______。
汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：
该过程的中间产物是 ______。
催化转化过程中，发生的总反应方程式为 ______。
20.Ⅰ“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。
根据甲醇结构式及下表提供的键能数据，可计算出上述反应放出______ 热量。键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量
化学键
恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是______ 。
A.：：
B.反应体系的总压强不再改变
C.
D.反应停止
Ⅱ硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。
为加快该反应的速率，可以采取的措施有______ 写一条。
某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。
半分钟内的平均反应速率______ 。
的平衡转化率______ 。第时______ 填“”或“”或“”。
若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为______ ；在标准状况下通入，电池中生成的质量为______ 。
答案解析
1.【答案】
【解析】解：带牙座的水晶球的主要成分是，不是陶瓷，故A错误；
B.御窑盘碟的主要成分是陶瓷，故B正确；
C.金大吉葫芦的主要成分是黄金，不属于陶瓷，属于金属材料，故C错误；
D.青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，但不属于陶瓷，故D错误；
故选：。
A.带牙座的水晶球的主要成分是；
B.御窑盘碟属于陶瓷；
C.金大吉葫芦的主要成分是黄金；
D.青玉交龙钮玉玺主要成分为硅酸盐，不属于陶瓷。
本题考查了物质组成和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：二氧化硅与氢氟酸反应得到四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐；二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与酸反应不能说明其为酸性氧化物，故A错误；
B.便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；
C.利用黄铁矿主要成分为制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；
D.碳化硅的硬度大，可以可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确；
故选：。
A.根据酸性氧化物的定义来分析；
B.根据电池工作的原理来分析；
C.根据氧化还原反应的原理来分析；
D.根据碳化硅的性质和用途来分析。
本题主要考查劳动项目与化学知识的对应关系，涉及物质性质、原电池原理及用途关联。
3.【答案】
【解析】解：秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，故A正确；
B.正常雨水的小于，而酸雨的值应小于，故B错误；
C.北斗导航卫星的芯片的成分是高纯硅，故C正确；
D.二氧化硫能使蛋白质变性而具有杀菌能力，二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的营养成分被氧化，葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故D正确；
故选：。
A.根据陶制品的制备原理来分析；
B.根据酸雨的来分析；
C.根据硅的性质和用途来分析；
D.根据二氧化硫的性质和用途来分析。
本题主要考查化学与生产生活的联系，涵盖陶瓷、酸雨、硅芯片、二氧化硫用途等基础常识，能检验学生的化学应用认知。
4.【答案】
【解析】解：由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故A正确；
B.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B错误；
C.浓硫酸稀释为放热的物理过程，不是反应，故C错误；
D.锌粉与稀盐酸的反应为放热反应，故D错误；
故选：。
当反应物总能量低于生成物总能量时，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
本题考查放热反应和吸热反应，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题关键，注意基础知识积累，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：是一种无色有刺激性气味的气体，故A错误；
B.具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B正确；
C.属于酸性氧化物，故C正确；
D.具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：。
A.是一种无色有刺激性气味的气体；
B.二氧化硫具有漂白性；
C.可以与碱反应生成盐和水；
D.具有还原性。
本题考查二氧化硫的相关性质，注意对元素及其化合物的掌握，题目比较简单。
6.【答案】
【解析】解：氮气中元素为价，既可以降低到价表现氧化性，如生成氨气，也可以升高到正价表现还原性，如生成，所以既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
B.液氨气化时会吸收大量的热，使周围温度降低，因此氨气可用作制冷剂，故B正确；
C.氨气中元素为价，是氮的最低价态，在氧化还原反应中只能升高化合价，表现还原性，作还原剂，不能作氧化剂，故C错误；
D.工业合成氨是将游离态的氮气转化为化合态的氨气，属于人工固氮，故D正确；
故选：。
A.根据氮气中元素为价，化合价既可降低又可升高来分析；
B.根据液氨的性质和用途来分析；
C.根据氨气元素为价只具有还原性来分析；
D.根据人工固氮的原理来分析。
本题主要考查氮及其化合物的性质，涉及氧化还原判断、氨气用途、固氮概念等知识点，检验学生对基础化学性质的掌握。
7.【答案】
【解析】解：和必须经过净化才能进入合成塔，否则杂质气体易使催化剂失去活性，故A正确；
B.“氨分离器”中，氨气液化分离，剩余氮气和氢气循环应用，主要应用了氨气易液化的性质，故B正确；
C.氧化炉氨的催化氧化反应为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故C错误；
D.为提高氮的利用率，尾气中含氮气、氢气等，可循环进入“合成塔”，故D正确；
故选：。
工业合成氨及制备硝酸的流程分析可知，合成塔内氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，分离出氨气后的氮气和氢气混合气体循环利用，氨气在氧化炉中催化氧化反应生成和水，吸收塔中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，尾气可以循环利用。
本题考查了工业合成氨气、工业制备硝酸的工艺流程和反应过程的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：浓硫酸有强氧化性，常温下，浓硫酸和发生钝化现象，且浓硫酸和开始反应生成而不是，故A错误；
B.溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体参加或生成，增大压强不影响该反应速率，故B错误；
C.水为纯液体，没有浓度，增加用量不改变浓度，反应速率不变，故C错误；
D.反应物的接触面积越大，反应速率越快，将块状大理石改为粉末，增大固液接触面积，反应速率加快，故D正确；
故选：。
A.常温下，和浓硫酸发生钝化；
B.溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体参加或生成；
C.是纯液体，没有浓度；
D.增大反应物的接触面积能加快化学反应速率。
本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：、直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀作电解质溶液，为负极、为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以上可看到有气体产生，故A正确；
B.氢离子带正电荷，向正极移动，即向铜移动，故B正确；
C.图形成原电池，图没有形成原电池，图中气泡产生速度比图慢，故C错误；
D.图中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到，，故D正确；
故选：。
A.根据、直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，进行分析；
B.根据氢离子带正电荷，向正极移动，进行分析；
C.根据图没有形成原电池、图形成原电池，进行分析；
D.根据图中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜进行分析。
本题主要考查原电池原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】
【解析】解：实验室制备氨气通常使用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应，该装置适用于固体加热制备气体，故A正确；
B.干燥氨气应使用碱性或中性干燥剂，如碱石灰，而浓硫酸是酸性干燥剂，会与氨气反应，故B错误；
C.氨气易溶于水，可以通过水吸收处理尾气，故C正确；
D.氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验，故D正确；
故选：。
A.根据实验室制备氨气的反应原理和装置特点，进行分析；
B.根据干燥氨气的方法和浓硫酸的性质，进行分析；
C.根据尾气处理的方法和氨气易溶于水的性质，进行分析；
D.根据喷泉实验的原理和氨气的性质，进行分析。
本题主要考查氨气的制备、干燥、尾气处理和喷泉实验。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解氨气的化学性质和实验操作的注意事项是解答此题的关键。
11.【答案】
【解析】解：在提纯过程中，前面加入了过量的 等试剂，溶液呈碱性，加入溶液 通常是盐酸是为了除去过量的等，使溶液呈中性或弱酸性，所以需要用 试纸检验溶液是否为酸性，故A正确；
B.溶液 一般是 溶液用于除去，溶液 一般是溶液，用于除去和过量的，若二者顺序互换，后加入的引入的无法除去，所以顺序不能互换，故B错误；
C.若溶液 为溶液，会引入杂质离子，难以除去，溶液 应该是溶液，故C错误；
D.整个操作过程中，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解、过滤操作Ⅰ时玻璃棒引流、向滤液中加试剂时搅拌混合均匀、蒸发操作Ⅱ时用玻璃棒搅拌防止局部过热，共处用到玻璃棒，并非 处，故D错误；
故选：。
A.在提纯过程中，前面加入了过量的 等试剂，溶液呈碱性，加入溶液 通常是盐酸是为了除去过量的等，使溶液呈中性或弱酸性，所以需要用 试纸检验溶液是否为酸性；
B.溶液 一般是 溶液用于除去，溶液 一般是溶液，用于除去和过量的，若二者顺序互换，后加入的引入的无法除去；
C.若溶液 为溶液，会引入杂质离子，难以除去，溶液 应该是溶液；
D.整个操作过程中，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解、过滤操作Ⅰ时玻璃棒引流、向滤液中加试剂时搅拌混合均匀、蒸发操作Ⅱ时用玻璃棒搅拌防止局部过热，共处用到玻璃棒。
本题主要考查粗盐提纯中的实验步骤和实验原理，以及实验仪器的用处等。
12.【答案】
【解析】解：氯化铝和氨水反应的离子方程式为：，故A错误；
B.与反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，故B错误；
C.室温下用浓硝酸溶解得到二氧化氮、不是一氧化氮，反应的离子方程式为：，故C错误；
D.溶液和溶液混合，除了铵离子和氢氧根反应外，钡离子和硫酸根还会生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.一水合氨是弱碱，不能拆；
B.与反应生成硝酸和一氧化氮；
C.室温下用浓硝酸溶解得到二氧化氮、不是一氧化氮；
D.溶液和溶液混合，除了铵离子和氢氧根反应外，钡离子和硫酸根还会生成硫酸钡沉淀。
本题考查了离子方程式的正误判断、离子性质和反应产物的判断是解题关键，题目难度中等。
13.【答案】
【解析】解：处溶液只变红，不能漂白指示剂，不能使指示剂褪色，故A错误；
B.使品红溶液褪色体现了的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，用溶液吸收多余的体现了的酸性，故B正确；
C.当试管Ⅰ中消耗，物质的量铜时，转移电子为，硫酸被还原为，则被还原的的物质的量为，质量为，故C错误；
D.浓硫酸密度大于水，铜和浓硫酸反应后可能还有浓硫酸剩余，不能将水加入到浓硫酸中，应将浓硫酸加入水中，故D错误；
故选：。
铜丝插入热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性反应，尾气用蘸有溶液的棉花球吸收，防止污染空气。
本题考查元素化合物性质、对实验方案的评价等，题目难度中等，注意对基础知识的积累和应用。
14.【答案】
【解析】解：未指明温度和压强，不能计算硫充分燃烧后生成二氧化硫的体积，故A错误；
B.二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水反应，每生成 硫，转移电子的物质的量为 ，则反应转移即电子生成硫的物质的量为 ，故B正确；
C.这是可逆反应，个分子与足量氧气经反应可以制得分子个数小于，故C错误；
D.上述三个反应中，是归中反应，硫元素既被氧化也被还原，故D错误；
故选：。
A.未指明温度和压强；
B.二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成硫和水反应的化学方程式为；
C.这是可逆反应；
D.上述三个反应中，是归中反应。
本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】
【解析】解：将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，在该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液，导致负极分解，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，放电时，电流计指针向哪个方向偏转，哪个方向的电极为正极；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，根据实验现象知：与相连时，电极溶解，则作负极、作正极，金属活动性：；与相连时，电极表面产生气泡，作负极、作正极，金属活动性：；与相连时，电流计指针偏向，说明为正极，为负极，活动性；与相连时，电极发生氧化反应，为负极，活动性；综上，四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为；
故选：。
将、、、四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，在该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液，导致负极分解，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，放电时，电流计指针向哪个方向偏转，哪个方向的电极为正极；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应。
本题以金属性活动性强弱判断为载体考查原电池原理，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确原电池正负极上发生的反应、正负极的判断方法是解本题的关键，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到平衡状态，反应在恒容条件下进行且反应中只有气体参与，气体总质量始终不变，所以密度不是变量，若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，故A错误；
B.初始投料：：，反应中、按照计量数：消耗，因此任意时刻剩余：恒为：，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C.点时，的物质的量仍在增大，说明反应仍正向进行，因此，故C错误；
D.平衡时生成，根据反应计量数，消耗的物质的量，容器体积为，反应时间为，因此，故D正确；
故选：。
A.根据反应在恒容条件下进行且反应中只有气体参与，气体总质量始终不变，进行分析；
B.初始投料：：，反应中、按照计量数：消耗，因此任意时刻剩余：恒为：；
C.根据点时，的物质的量还在增加，反应在向正反应方向进行，进行分析；
D.根据化学反应速率的计算式进行分析。
本题考查化学平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17.【答案】 正 石墨或活动性比弱的金属溶液
【解析】解：Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中锌、铜与稀硫酸构成原电池，氢离子在正极上得电子生成氢气，由于形成原电池能加快化学反应速率，则产生氢气速率：ⅠⅡ；装置Ⅰ中锌与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，装置Ⅱ中化学能主要转化为电能，放热较少，则温度计的示数：ⅠⅡ，
故答案为：；；
由图可知，电极上生成气体，则电极为正极、电极为负极，即电极为纯锌片，电极为纯铜片，电极上失电子生成，负极反应式为；正极反应式为，转移电子，
故答案为：；；
原电池工作时，阳离子向正极移动，图中向电极定向移动，则电极为正极，电极为负极，
故答案为：正；
由反应可知，失电子生成，得电子生成，则为负极，活动性比铜弱的金属或石墨作正极，电解质溶液为溶液，负极反应式为，
故答案为：石墨或活动性比弱的金属；溶液；。
原电池反应能加快反应速率，金属与酸的反应放热，原电池反应将化学能转化为电能；
铜锌原电池工作时失电子生成，得电子生成，由图可知，电极上生成，则电极为纯锌片，电极为纯铜片，负极反应式为，正极反应式为；
由图可知，电极上得电子生成，电极上失电子生成，且放电时氢离子影响电极，则电极为正极，电极为负极；
反应中，金属失电子生成，得电子生成，则为负极，活动性比铜弱的金属或石墨作正极，电解质溶液为溶液，负极反应式为，正极反应式为。
本题考查原电池工作原理，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，明确电极判断、电极反应及反应式书写是解题关键，题目难度中等。
18.【答案】圆底烧瓶 调节分液漏斗的活塞 缺少尾气处理装置
【解析】装置中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
装置中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：，
故答案为：；
生成的氨气中混有水蒸气，因浓硫酸为液体，且浓硫酸、能与反应，故选择碱石灰干燥，
故答案为：；
由反应Ⅲ总反应反应Ⅰ反应Ⅱ可得，，
故答案为：；
可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的加入量来控制装置、中气体的生成速率，
故答案为：调节分液漏斗的活塞；
未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气，缺少尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置。
根据装置的结构判断其名称；
装置中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
生成的氨气中混有水蒸气；
反应Ⅲ总反应反应Ⅰ反应Ⅱ；
可以通过控制装置、中的反应控制气体的生成速率；
未反应的混合气体从管式炉中逸出会污染空气。
本题考查气体的制备和性质实验，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及元素化合物知识的应用，题目难度中等。
19.【答案】 还原性
【解析】实验室加热和混合物制取，反应的化学方程式是，
故答案为：；
浓硫酸能与氨气反应，干燥氨气不能用浓硫酸，
碱石灰可以用于干燥氨气，
无水能与氨气反应，干燥氨气不能用无水，
故答案为：；
合成塔中生成，反应时氢元素化合价升高，说明具有还原性，
故答案为：还原性；
氧化炉中转化为，氮元素的化合价由价升高为价，空气中氧气为氧化剂，氧元素化合价由价降低为价，发生反应的化学方程式是，
故答案为：；
稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，
故答案为：；
由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下、、反应生成和，则二氧化氮是中间产物，
故答案为：；
由图可知，净化装置中发生的反应为催化剂作用下、、反应生成和的化学方程式为，
故答案为：。
氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，经氨分离器得氨气，氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理。
本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】 其他条件不变，升高温度或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等
【解析】解：由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出热量；
故答案为：；
、浓度比为：，无法说明反应是否达到平衡，故A错误；
B.在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，故B正确；
C.反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，故C正确；
D.化学平衡是动态平衡，不是停止，故D错误；
故答案为：；
其他条件不变，升高温度或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等可以加快反应速率；
故答案为：其他条件不变，升高温度或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等；
由题可知，列出三段式如下：

起始浓度
转化浓度
平衡浓度
；
故答案为：；
转化率；反应时未达到平衡，且向正向移动，因此有；
故答案为：；；
由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：；
故答案为：；。
根据反应物总键能生成物总键能来分析；
根据化学平衡状态的判断方法来分析；
根据加快化学反应速率的方法来分析；
根据三段式列出相关物质的浓度，然后根据转化率的计算方法、速率的计算方法、反应进行的程度等来分析；
根据原电池的负极发生氧化反应规律及电子守恒规律进行分析。
本题主要考查了化学反应速率调控、化学平衡判断与计算、原电池原理及应用等核心知识点，覆盖全面、综合性强，既注重基础概念理解，又考查知识的综合运用能力，能有效检验化学反应原理的掌握水平。
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