资源简介

2026年初中毕业班第二次适应性模拟测试
化 学
(全卷满分:100分 时间:90分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将姓名、学校、班级、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.答题结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A.推广清洁能源 B.露天焚烧垃圾
C.大量砍伐树木 D.随意排放污水
2.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是
3.下列对金属的防护措施不合理的是
A.自行车链条涂油 B.用不锈钢制作餐盘
C.切完酸菜后的菜刀直接放在菜板上 D.铁门表面刷油漆
4.下列溶液中溶剂不是水的是
A.碘酒 B.消毒酒精 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
6.下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A.二氧化硫 B.粉尘 C.一氧化碳 D.二氧化碳
7.下列物质中，不可以为人体提供能量的是
A.鸡蛋 B.大豆 C.食盐 D.牛肉
8.中国的芯片制造能力正得到快速的发展。三氟化氮(NF )是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知三氟化氮中氮元素为+3价，则氟元素的化合价为
A.-1 B.-2 C.-3 D.+1
9.2026年春晚，人形机器人的表演惊艳了世界。机器人使用了大量先进材料，下列属于金属材料的是
A.碳纤维手臂 B.钛合金关节
C.聚乙烯纤维腱绳 D.聚醚醚酮关节外壳
10.下列行为符合实验室安全常识的是
A.在实验室嬉戏打闹，吃零食
B.在实验室角落堆放易燃易爆药品
C.酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D.眼里溅入药品，用手揉一下眼睛就行了
11.下列对氧气的性质和用途的描述，错误的是
A.密度略大于空气 B.无色无味
C.供给呼吸 D.可以燃烧
12.烧烤时需要用到燃烧与灭火的知识以确保防火防灾的要求。下列说法正确的是
A.冒出黑烟说明木炭不充分燃烧 B.大块木炭更易点燃
C.将木炭架空可以降低其着火点 D.扇风使木炭燃烧更旺是增加了可燃物
13.为缓解伊朗战争导致的石油供应紧张的问题，努力开发新能源。下列不属于新能源的是
A.风能 B.天然气 C.潮汐能 D.地热能
14.下图为元素周期表部分内容和结构示意图。结合图示信息判断，下列说法不正确的是
A.钠原子核内有11个质子 B.钠的相对原子质量为22.99克
C.钠原子的核外有3层电子层数 D.钠是金属元素
15.下列有关水的说法正确的是
A.过滤可以除去水中所有杂质 B.地球上的淡水资源丰富，取之不尽用之不竭
C.园林种植提倡大水漫灌 D.电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成
16.某物质的微观示意图“”(“”“ ”表示不同元素的原子)，该物质
A.化学式表示为H O B.由3种元素组成
C.“”的质量分数为40% D.“”与“”的个数比为1∶1
17.学习要善于归纳和总结。以下归纳和总结正确的是
A.在室内放一盆水能防止煤气中毒 B.使用可降解的塑料制品更环保
C.催化剂反应后化学性质发生变化 D.氯化钠是由氯化钠分子构成的
18.下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 取样，加入等量的水，测温度
B 除去 H 气体中HCl 通过足量 NaHCO 溶液
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 分离 KCl和 MnO 加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发
A. A B. B C. C D. D
19.制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出NH Cl, 需加入磨细的NaCl粉末，并降温至 0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是
A.NH Cl的溶解度比 NaCl大
B.16.7℃时, NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C.80℃时,将 NH Cl、NaCl饱和溶液分别降温至20℃, NH Cl析出晶体质量更多
D NH Cl中混有少量NaCl, 可用冷却结晶的方法提纯 NH Cl
20.某溶液含有HCl、CuSO , 向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.整个过程中， pH一直在增大
B.a点对应的溶液中有三种离子
C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D.b点溶液含有HCl和CuSO
二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。)
21.(6分)用化学用语填空。
(1)钾离子 ; (2)2个铁原子 ;
(3)4个二氧化碳分子 ； (4)硝酸钠 ;
(5)氖气 ; (6)标出二氧化硫中硫元素的化合价 。
22.(6分)从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。
①甲烷 ②石墨 ③氮气 ④干冰 ⑤小苏打 ⑥酒精
(1)可用于人工增雨的是 ； (2)可用作干电池电极的是 ；
(3)可作保护气的是 ； (4)天然气的主要成分是 ；
(5)可用消毒剂的是 ； (6)可作面包发酵剂的是 。
23.(6分)我国古代文献蕴含丰富的化学知识和化学思想。请回答下列问题。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①“凡黄金为五金之长，熔化成形永无变更”，说明黄金 (选填“易”或“不易”)与空气中成分反应。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是 。
(2)《王祯农书》中的《农桑通诀·粪壤篇》提到肥料有六种，其中“三曰火粪(草木灰)……五曰骨蛤灰粪(生石灰)……”，其中草木灰主要成分为K CO ，从其元素组成看，属于 肥；骨蛤灰粪(生石灰)与水反应可得能改良酸性土壤的熟石灰，反应的化学方程式为 (2分)。
(3)《吕氏春秋》记载有“轻水所，多秃与瘿人”，说明战国时期我国就把地方性甲状腺肿大定名为“瘿”，且准确指出了水土因素(缺 元素)是主要病因。(填字母)
A.铁 B.钙 C.碘 D.锌
24.(6分)阅读短文并回答问题。
海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。我国沿海地区广泛采用“盐田法”晒盐。将海水引入蒸发池，经过风吹日晒，水分蒸发，氯化钠(食盐)晶体析出。此时剩余的液体被称为母液、俗称“苦卤”。苦卤中富含氯化镁(MgCl )硫酸镁 (MgSO )、氯化钾(KCl)等物质。
(1)晒盐后得到的“苦卤”属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在提取镁的流程中，最后是通过电解MgCl 方法得到金属镁，反应的化学方程式为： ( 2分)：所得氢氧化镁受热时：它能作阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；② (写一条)。
(3)海水淡化过程中，蒸馏法过程：海水→水蒸气→淡水，b过程中只是水分子的 发生改变；反渗透法中获得淡水的过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
25.(7分)镓(Ga)被称为“电子工业的粮食”，是制造半导体、LED灯和5G芯片的关键材料。广西是镓资源最丰富的省份之一，金属镓通常伴生在铝土矿中。在工业生产氧化铝的过程中，镓会以“镓酸钠(NaGaO )”的形式富集在母液里。以下是从富含镓酸钠的碱性溶液中提取金属镓的简化工艺流程：
已知信息：
1.NaGaO 能与CO 气体反应生成氢氧化镓沉淀。
2.氢氧化镓[Ga(OH) ]难溶于水,但能溶于强酸。
(1)操作1的名称为 。
(2)请写出氢氧化镓与稀盐酸反应的化学方程式： (2分)；该反应的基本类型属于 反应。
(3)步骤3中，向溶液 B中加入过量锌粉的目的是 ，由此可知镓的金属活动性 锌(选填“>”或“<”)。
(4)实际上，工业上常通过电解法获得高纯镓。但在本次模拟实验中，若要通过物理方法初步分离熔点极低(29.8℃)的镓和熔点较高(419℃)的锌，可采用 的方法(选填“加热熔化过滤”或“高温灼烧”)。
26.(7分)“化”说五味
(1)酸：厨房中白醋的主要成分的化学式为CH COOH, 属于 (选填“有机物”或“无机物”)，它是一种酸，因此能够使紫色石蕊溶液变 。
(2)甜：葡萄糖有比较淡的甜味，它在人体酶的作用下缓慢氧化，将 能转化为热能和维持生命活动所需的其他能量。
(3)苦：中药黄连中的小檗碱属于“生物碱”，则其溶液的 pH 7。(选填“>”、“<”或“=”)
(4)辣：辣椒中辣味来自辣椒素辣椒素共含有 种元素。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(主要成分为氯化钠和水)，下列物质不可能是氯碱工业产品的是 (填序号)，其理由是 。
A.氢气 B.氯气 C.氢氧化钠 D.硫酸钠
三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。)
27.(8分)根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用装置 A制取氧气，反应的化学方程式是 (2分)。选择D装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且 ，实验结束后，先将导管撤离水槽，再 。
(3)实验室用C收集二氧化碳的原因是 。
(4)已知 易溶于水且密度比空气小，实验室用熟石灰与硫酸铵固体加热制备并收集的装置为 (填字母)。若选用F装置来收集 则检验是否收集满的方法是 。
28.(8分)化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识 NaOH 及其溶液
(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
(2)实验B中，为说明与能发生复分解的原因是 。
(3)实验C中发生反应的化学方程式是 (2分)。
维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角
25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
(4)当滴入液体的体积为 mL 时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。
Ⅱ.能量视角
(5)利用传感器测定NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化，测定结果如图 3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与稀盐酸的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的压强降低情况如乙所示。
(6)CO 与NaOH反应对应的是曲线 (选填“a”或“b”)。
(7)加入等体积水的作用是 。
四、计算题(共6分)
29.兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取 11.0g样品(杂质不参加反应)于烧杯中，再将 150.0g该稀盐酸分 3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0
剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0
请计算：
(1)大理石样品中碳酸钙的质量为 g。
(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 (结果精确到0.1%)
2 / 22026 年初中毕业班第二次适应性模拟测试
化 学
(全卷满分:100 分 时间:90 分钟)
注意事项：
1.答题前，务必将姓名、学校、班级、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.答题结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个备选
项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”发展理念的是
A.推广清洁能源 B.露天焚烧垃圾
C.大量砍伐树木 D.随意排放污水
2.化学试剂应规范存放，存放氢氧化钠的试剂柜须张贴的标志是
3.下列对金属的防护措施不合理的是
A.自行车链条涂油 B.用不锈钢制作餐盘
C.切完酸菜后的菜刀直接放在菜板上 D.铁门表面刷油漆
4.下列溶液中溶剂不是水的是
A.碘酒 B.消毒酒精 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
6.下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是
A.二氧化硫 B.粉尘 C.一氧化碳 D.二氧化碳
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7.下列物质中，不可以为人体提供能量的是
A.鸡蛋 B.大豆 C.食盐 D.牛肉
8.中国的芯片制造能力正得到快速的发展。三氟化氮(NF )是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯
片。已知三氟化氮中氮元素为+3 价，则氟元素的化合价为
A.-1 B.-2 C.-3 D.+1
9.2026 年春晚，人形机器人的表演惊艳了世界。机器人使用了大量先进材料，下列属于金属材料的
是
A.碳纤维手臂 B.钛合金关节
C.聚乙烯纤维腱绳 D.聚醚醚酮关节外壳
10.下列行为符合实验室安全常识的是
A.在实验室嬉戏打闹，吃零食
B.在实验室角落堆放易燃易爆药品
C.酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D.眼里溅入药品，用手揉一下眼睛就行了
11.下列对氧气的性质和用途的描述，错误的是
A.密度略大于空气 B.无色无味
C.供给呼吸 D.可以燃烧
12.烧烤时需要用到燃烧与灭火的知识以确保防火防灾的要求。下列说法正确的是
A.冒出黑烟说明木炭不充分燃烧 B.大块木炭更易点燃
C.将木炭架空可以降低其着火点 D.扇风使木炭燃烧更旺是增加了可燃物
13.为缓解伊朗战争导致的石油供应紧张的问题，努力开发新能源。下列不．属．于．新能源的是
A.风能 B.天然气 C.潮汐能 D.地热能
14.下图为元素周期表部分内容和结构示意图。结合图示信息判断，下列说法不．正．确．的是
A.钠原子核内有 11 个质子 B.钠的相对原子质量为 22.99 克
C.钠原子的核外有 3层电子层数 D.钠是金属元素
15.下列有关水的说法正确的是
A.过滤可以除去水中所有杂质 B.地球上的淡水资源丰富，取之不尽用之不竭
C.园林种植提倡大水漫灌 D.电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成
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16.某物质的微观示意图“ ”(“ ”“ ”表示不同元素的原子)，该物质
A.化学式表示为 H O B.由 3 种元素组成
C.“ ”的质量分数为 40% D.“ ”与“ ”的个数比为 1∶1
17.学习要善于归纳和总结。以下归纳和总结正确的是
A.在室内放一盆水能防止煤气中毒 B.使用可降解的塑料制品更环保
C.催化剂反应后化学性质发生变化 D.氯化钠是由氯化钠分子构成的
18.下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 取样，加入等量的水，测温度
B 除去 H 气体中 HCl 通过足量 NaHCO 溶液
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 分离 KCl 和 MnO 加水溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发
A. A B. B C. C D. D
19.制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出 NH Cl, 需加入磨细的 NaCl 粉末，并降温至 0~5℃。
结合溶解度曲线，下列说法中正确的是
A.NH Cl 的溶解度比 NaCl 大
B.16.7℃时, NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 35.9%
C.80℃时,将 NH Cl、NaCl 饱和溶液分别降温至 20℃, NH Cl 析出晶体质
量更多
D NH Cl 中混有少量 NaCl, 可用冷却结晶的方法提纯 NH Cl
20.某溶液含有 HCl、CuSO , 向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所
加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A.整个过程中， pH 一直在增大
B.a 点对应的溶液中有三种离子
C.c 点到 d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D.b 点溶液含有 HCl 和 CuSO
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二、填空与简答题(本大题共 6小题，除特别标注外，每空 1分，共 38 分。)
21.(6 分)用化学用语填空。
(1)钾离子 ; (2)2 个铁原子 ;
(3)4 个二氧化碳分子 ； (4)硝酸钠 ;
(5)氖气 ; (6)标出二氧化硫中硫元素的化合价 。
22.(6 分)从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。
①甲烷 ②石墨 ③氮气 ④干冰 ⑤小苏打 ⑥酒精
(1)可用于人工增雨的是 ； (2)可用作干电池电极的是 ；
(3)可作保护气的是 ； (4)天然气的主要成分是 ；
(5)可用消毒剂的是 ； (6)可作面包发酵剂的是 。
23.(6 分)我国古代文献蕴含丰富的化学知识和化学思想。请回答下列问题。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①“凡黄金为五金之长，熔化成形永无变更”，说明黄金 (选填“易”或“不易”)与空
气中成分反应。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是 。
(2)《王祯农书》中的《农桑通诀·粪壤篇》提到肥料有六种，其中“三曰火粪(草木灰)……
五曰骨蛤灰粪(生石灰)……”，其中草木灰主要成分为 K CO ，从其元素组成看，属于 肥；
骨蛤灰粪(生石灰)与水反应可得能改良酸性土壤的熟石灰，反应的化学方程式为
(2 分)。
(3)《吕氏春秋》记载有“轻水所，多秃与瘿人”，说明战国时期我国就把地方性甲状腺肿大
定名为“瘿”，且准确指出了水土因素(缺 元素)是主要病因。(填字母)
A.铁 B.钙 C.碘 D.锌
24.(6 分)阅读短文并回答问题。
海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。我国沿海地区广泛采用
“盐田法”晒盐。将海水引入蒸发池，经过风吹日晒，水分蒸发，氯化钠(食盐)晶体析出。此时剩
余的液体被称为母液、俗称“苦卤”。苦卤中富含氯化镁(MgCl )硫酸镁 (MgSO )、氯化钾(KCl)等
物质。
(1)晒盐后得到的“苦卤”属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)在提取镁的流程中，最后是通过电解 MgCl 方法得到金属镁，反应的化学方程式为：
( 2 分)：所得氢氧化镁受热时： ( )2 + 2 ↑,它能作阻燃剂是因为：
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①该反应吸热而降低可燃物温度；② (写一条)。
(3)海水淡化过程中，蒸馏法过程：海水→水蒸气→淡水，b过程中只是水分子的 发生改
变；反渗透法中获得淡水的过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。
25.(7 分)镓(Ga)被称为“电子工业的粮食”，是制造半导体、LED 灯和 5G 芯片的关键材料。广西
是镓资源最丰富的省份之一，金属镓通常伴生在铝土矿中。在工业生产氧化铝的过程中，镓会以
“镓酸钠(NaGaO )”的形式富集在母液里。以下是从富含镓酸钠的碱性溶液中提取金属镓的简化工
艺流程：
已知信息：
1.NaGaO 能与 CO 气体反应生成氢氧化镓沉淀。
2.氢氧化镓[Ga(OH) ]难溶于水,但能溶于强酸。
(1)操作 1的名称为 。
(2)请写出氢氧化镓与稀盐酸反应的化学方程式： (2 分)；该
反应的基本类型属于 反应。
(3)步骤 3中，向溶液 B 中加入过量锌粉的目的是 ，由此可知镓的金属
活动性 锌(选填“>”或“<”)。
(4)实际上，工业上常通过电解法获得高纯镓。但在本次模拟实验中，若要通过物理方法初步
分离熔点极低(29.8℃)的镓和熔点较高(419℃)的锌，可采用 的方法(选填“加热熔化过
滤”或“高温灼烧”)。
26.(7 分)“化”说五味
(1)酸：厨房中白醋的主要成分的化学式为 CH COOH, 属于 (选填“有机物”或“无机
物”)，它是一种酸，因此能够使紫色石蕊溶液变 。
(2)甜：葡萄糖有比较淡的甜味，它在人体酶的作用下缓慢氧化，将 能转化为热能和
维持生命活动所需的其他能量。
(3)苦：中药黄连中的小檗碱属于“生物碱”，则其溶液的 pH 7。(选填“>”、“<”
或“=”)
(4)辣：辣椒中辣味来自辣椒素( 18 27 3),辣椒素共含有 种元素。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(主要成分为氯化钠和
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水)，下列物质不可能是氯碱工业产品的是 (填序号)，其理由是 。
A.氢气 B.氯气 C.氢氧化钠 D.硫酸钠
三、实验探究题(本大题共 2 小题，除特别标注外，每空 1分，共 16 分。)
27.(8 分)根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式是 (2 分)。选
择 D 装置收集氧气，因为氧气不与水反应，并且 ，实验结束后，先将导管撤离水槽，
再 。
(3)实验室用 C收集二氧化碳的原因是 。
(4)已知 3 易溶于水且密度比空气小，实验室用熟石灰与硫酸铵固体加热制备并收集 3 的
装置为 (填字母)。若选用 F装置来收集 3, 则检验是否收集满的方法是
。
28.(8 分)化学小组以 NaOH 为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识 NaOH 及其溶液
(1)实验 A中，推入 NaOH 溶液后，可观察到的现象是 。
(2)实验 B中，为说明 ( )2与 2 3能发生复分解的原因是 。
(3)实验 C中发生反应的化学方程式是 (2 分)。
维度二：定量研究 NaOH 溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角
25℃时，利用装置(图 1)测定 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中 pH 的变化，测定结果如图 2 所示
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(控制反应过程中温度不变)。
(4)当滴入液体的体积为 mL 时，烧杯内溶液中的溶质只有 NaCl。
Ⅱ.能量视角
(5)利用传感器测定 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化，测定结果如图 3 所示，水为对
照组。由图 3可知，NaOH 与稀盐酸的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
如图 4 甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的压强降低
情况如乙所示。
(6)CO 与 NaOH 反应对应的是曲线 (选填“a”或“b”)。
(7)加入等体积水的作用是 。
四、计算题(共 6 分)
29.兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，称取 11.0g 样品(杂质不参加反应)于烧杯中，
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再将 150.0g 该稀盐酸分 3 次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 50.0 50.0 50.0
剩余固体的质量/g 6.0 1.0 1.0
请计算：
(1)大理石样品中碳酸钙的质量为 g。
(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 (结果精确到 0.1%)
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化学答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
1.A 2.D 3.C 4.A 5.A 6.D 7.C 8.A 9.B 10.C
11.D 12.A 13.B 14.B 15.D 16.D 17.B 18.C 19.D 20.A
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分）
21.(1)（1分） (2)（1分） (3)（1分） (4)（1分） (5)Ne（1分） (6) （1分）
22.(1)④（1分） (2)②（1分） (3)③（1分） (4)①（1分） (5)⑥（1分）(6)⑤（1分）
23.(1)①不易（1分）②合金的熔点低于其组成纯金属的熔点（1分） (2)钾（1分）
（2分） (3)C（1分）
24.(1)混合物（1分） (2)（2分） ②生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝氧气（或生成水，水蒸气隔绝氧气，合理即可）（1分） (3)间隔（1分） 物理（1分）
25.(1)过滤（1分） (2)（2分） 复分解（1分） (3)将镓置换出来（1分） （1分） (4)加热熔化过滤（1分）
26.(1)有机物（1分） 红（1分） (2)化学（1分） (3)（1分） (4)4（1分）(5)D（1分） 化学反应前后元素种类不变，反应物中不含硫元素，无法生成硫酸钠（1分）
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）
27.(1)锥形瓶（1分） (2)（2分） 不易溶于水（1分） 熄灭酒精灯（1分） (3)二氧化碳密度比空气大，且不与空气中成分反应（1分） (4)AE（1分） 将湿润的红色石蕊试纸放在F装置短导管口，试纸变蓝则满（1分）
28.(1)气球胀大（1分） (2)反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子浓度减小（1分）(3)（2分） (4)10（1分） (5)放热反应（1分） (6)b（1分） (7)作对照，排除水与二氧化碳反应或溶解的干扰（1分）
四、计算题（共6分）
29.(1)10.0（2分）
(2)解：设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x。
稀盐酸溶质质量分数（4分）
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。

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