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广东省深圳市宝安区 2026年高三化学冲刺题（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 Sb-122
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分，第 11~16小题，每小题 4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1.赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是
A. 莲瓣纹紫砂陶碗 B. 青玉雕玉兰花插 C. 铜鎏金錾花提壶 D. 珍珠地刻花瓷枕
2.卟啉是一类具有平面大环结构的化合物，在生命科学、太阳能储存等领域有重要应用。
一种锌的卟啉化合物的结构如图所示（ph-为苯基），该化合物上
A．共有 8个氢原子 B．有配位键
C．N的杂化方式为 sp3 D．不能发生加成反应
3.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．火箭发动机采用耐高温的碳化硅陶瓷，碳化硅属于分子晶体
B．“天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小
C．核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术， 的中子数为 90
D．飞船返回舱外壳用酚醛树脂作烧蚀材料，酚醛树脂具有耐高温、隔热性
4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用肥皂清洗油污 肥皂中的高级脂肪酸盐含有亲水基和疏水基
B 用大米和小麦制麦芽糖 纤维素水解生成麦芽糖
C 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性
D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应吸热
5.照明工具的变迁见证了人类科技的进步。下列说法正确的是
A．古代油灯使用的动物油脂，其主要成分属于天然有机高分子
B．油灯中的煤油是由石油分馏获得，该过程属于化学变化
C．白炽灯灯丝（钨丝）在高温下升华，该过程涉及共价键的断裂
D．霓虹灯通电发光的原理是灯内稀有气体原子的电子从激发态跃迁至基态
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6.侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”是民族工业的骄傲。兴趣小组利用下图装置模拟该法制
备纯碱。其中能达到预期目的的是
CO2（HCl）
A．制备 NH3 B．净化 CO2 C．制备 NaHCO3 D．制备 Na2CO3
7. a为非金属单质，d为简单氢化物。能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
A．a可为 C，b可使澄清石灰水变浑浊
B．a可为 N2，b与 H2O反应中 n(氧化剂)∶n(还原剂)=2∶1
C．a可为 N2，工业制硝酸涉及 a→c→b→e的转化
D．a可为 S，向 c的水溶液中通入 d产生淡黄色沉淀
8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备Al(OH) Al3+3 +3OH-=Al(OH)3↓
B 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过
C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2SD 向溴水中滴加苯，水层褪色 苯与Br2能发生取代反应
9.设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g H2O晶体内氢键的数目为 2NA
B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含 H+数目为 0.2NA
C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为 5NA
D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成 H2的数目为 2NA
10.利用光电催化分解硫化氢可获得氢气，其原理如图所示，阴极室含稀硫酸溶液。 已知：
光半导体在光照条件下产生电子-空穴对（e-/h+），二者产生后迅速分离。下列说法错误
的是
阳 阴
极 极
室 室
A．在光半导体表面，空穴将 氧化
B．沉积于光半导体表面的 S会使电极钝化
C．一段时间后，阴极室溶液的 pH增大
D．阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
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11.利用如图所示装置进行 SO2制备与性质检验实验，下列有关说法正确的是
A．为防止环境污染，装置 C和 E中的试剂均取用饱和石灰水
B．关闭 K1，打开 K2，试剂 X是酸性 KMnO4溶液，可证明 SO2有还原性
C．关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B中每消耗 1mol Na2O2，转移 1mol e-
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强氧化性
12.化合物 A是一种常用的表面活性剂，其结构如图所示。已知 X、Y、Z、W、M均为短
周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，
短周期主族元素中，Z原子半径最大。下列说法错误的是
A．简单离子半径：Y > X > Z
B．化学键中的离子键成分百分数：Z2X < Z2Y
C．M2X的 VSEPR模型为四面体形，空间结构为 V形
D．均由 X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应
13.由结构不能推测出对应性质的是
选项 结构 性质
A O3为 V形分子，具有弱极性 O3在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B 电负性：O>S 沸点：H2O>H2S
C 石墨层层间靠范德华力维系 石墨质软，可作固体润滑剂
D 乙醇和苯酚分子均含有羟基 两者均具有酸性，能与 NaOH反应
14. Cr(OH)3难溶于水，但在 H+浓度较高的溶液中因形成 Cr3+、[CrOH]2+、[Cr(OH)2]+而溶解，
如下图所示。将适量Cr(OH)3完全溶于盐酸，得到 pH=3
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释时，[CrOH]2+浓度不断升高
B．向溶液中加入 NaOH固体，[Cr(OH)2]+浓度一定保
持不变
C．由图可知，Cr(OH)3可发生电离：
Cr(OH)3 +H - +2O [Cr(OH)4] +H
D．体系中，c(Cr3+)+c([CrOH]2+)+c([Cr(OH) ]+2 )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
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15.某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是
A．①中 U型管两侧均有气泡冒出，分别是 Cl2和 H2
B．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强
C．④中每消耗 1mol Na2S2O3转移 8mol e-，说明氧化性：Cl2>
D．②中用滴加酚酞的 NaOH溶液替代，也可证明 Cl2与水反应生成酸性物质
16.盐酸羟胺(HONH2·HCl或 HONH3Cl，其中 N为-1价)可用作合成抗癌药，其化学性质
类似 NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及电极反应机理如图。有理论认为，在该机理
中 Fe电极吸附 NO后，得到第一个 e-的过程最慢，则下列说法错误的是
A. 步骤ⅱ的活化能最高
B. 图中 A为 H+，B为 HONH +3
C. 铁电极的电极反应式为 Fe + NO + e- + 4H+= Fe2+ + HONH +3
D. 理论上每消耗 33.6LH2（标准状况），左右两室溶液的质量之差为 33g
二、非选择题：4小题共 56分。
17.（14分）某兴趣小组探究反应 A： 平
衡的建立并测定平衡常数 K。
I．准备溶液
(1) 用 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。
①该过程中无需用到的仪器有 (填下图中标号)。
②滴定数 据及处理： 溶液 ，
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消耗 盐酸 (滴定终点时，
转化为 )，则 。
II．探究反应 A平衡的建立
(2)准备 2.00 g BaSO4 粉末(M=233 )和 100 mL 0.100 Na2CO3溶液
[开展实验]： 在 下将二者混合，不断搅拌（控制速率可忽略难溶物的覆盖问题），
利用 计测得体系 随时间变化。观察到 pH逐渐减小，1600 后 不改变。
[提出猜想]：
猜想 a：pH不变是由于反应 A已达平衡。
猜想 b：pH不变是由于 BaSO4固体已完全消耗。
[实验验证]：小组同学设计如下方案，进行实验。
步骤 现象
i.将上述实验中的反应混合物进行固液分离 /
ii. 取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加①
②
（填试剂）
[实验结论]：猜想 b不成立，猜想 a成立，即实验中反应 A平衡已建立。
[理论分析]：③查阅 Ksp数据，计算反应 A平衡常数 K的理论值为 。试结合 K的理
论
值说明反应 A已达平衡的理由是 。
III．测定反应 A的平衡常数
(3) 小组同学沿用(1)中的滴定法，利用盐酸测定 ，进而计算出平衡常数 K的实测
值。
①取上述实验 i中分离出的滤液 ，消耗 盐酸 ，依据实验数据
计算
平衡常数 K= (列出算式)，实测值与理论值接近。
②若取上述实验中的浊液测定 ，则所测 K值 (填“偏低”、“偏高”或“不
变”)。
(4)小组同学改变浓度，向 1.00 g BaSO4固体中加入 100 mL 0.050 Na2CO3溶液，
不断搅拌，800 s时停止搅拌，过滤取滤液，用盐酸滴定，测定 ，则再次测定
的 K值小于理论值，可能原因是③ 。
18．（14分）采用两段焙烧-水浸法从深海铁锰氧化矿(主要含 Fe2O3、MnO2及 Co、Cu、Si
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等元素的氧化物)中获取MnCO3的工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成 NH4HSO4，高温则完全分解为气体。
② Fe2(SO4)3在 650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于 700℃。
③ 时，Ka1(H2S)＝1×10 7、Ka2(H2S)＝1×10 13、K 21sp(CoS)＝4×10 。
(1) “低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与 NH4HSO4反应转化为MnSO4
时有 N2生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；“水浸”时金属元
素浸出率随焙烧温度变化如下图所示，请选择合适的“低温焙烧”温度 。
A.250℃ B. 400℃
C. 450℃ D. 500℃
(2) “高温焙烧”温度为 650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。
(3)萃取剂 HR为 ，“萃取分离”后铜元素的存在形式为：
①铜易进入有机相的原因有_______。
A．铜与 N、O形成配位键 B．配位时 Cu2+价态发生改变
C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性
②“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。
(4) “沉钴”中，pH=4时 Co2+恰好沉淀完全[c(Co2+)=1×10 5 mol L 1]，则此时溶液中
c(HS )= mol L 1。
(5) “沉锰”时，生成MnCO3的离子方程式为 ；离子所得滤
液 2经处理后的产品可导入 (填单元操作名称)中循环。
(6)一种锑锰 合金的立方晶胞结构如图。
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①每个 Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。
② 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 a nm，则晶体的密度为_______ (列出
计算式即可)。
19. （14分）乙二醇（HOCH2CH2OH)是一种重要化工原料，以 Pd/SiO2和 Cu/SiO2为催化
剂，用合成气 为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法： ，不同温度下平衡常数见下表。
温度 298K 355K 400K
平衡常数 1.0
（1）基态 Cu的价层电子轨道表示式为_______。
（2）已知 的燃烧热分别为-a kJ mol-1、-b kJ mol-1、
-c kJ mol-1，则上述合成反应的ΔH= (用 a、b和 c表示)。
（3）在 355K下，将 2 mol CO和 3mol H2通入体积为 1L的恒容密闭容器中发生上述合成
反应，对于该反应体系，下列说法正确的是_______。
A．降低温度，可提高 H2的平衡转化率
B．平衡时，通入乙二醇，平衡逆向移动，乙二醇的质量分数减小
C．当 CO的转化率为 50%，此时 v 正>v 逆
D．延长合成气与催化剂接触时间，能提高乙二醇的平衡产率
（4）该体系还发生副反应：CO(g)＋H2(g) lCH3OH(g) ΔH= -128 kJ mol-1，在下图中绘
制表示 CO(g)和 H2(g)反应生成 CH3OH(g)过程中
能量变化示意图，并在图中标明ΔH的数值。
Ⅱ．间接合成法：用合成气和 O2制备的 DMO合成乙二
醇，发生如下 3个均放热的连续反应，其中MG生
成乙二醇的反应为可逆反应。
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（5）在 2 MPa、 催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比
，出口处检测到 DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随
温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性 ]。
①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线 （填图中标号）表示 DMO的转化率。
②483K时，出口处 的值为 。
③A点反应 的浓度商 (用
物质的量分数代替浓度计算，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
20. （14分）化合物M是一种新型药物的中间体，其“一锅法”合成路线如下（部分反应
条件略）：
（1）化合物 1a的分子式为_______，化合物 4a含有官能团的名称为_______。
（2）化合物 3a的名称为_______，化合物 3a的同分异构体 x不含环且含有手性碳原子，化
合物 x的结构简式为____。
（3）下列说法正确的有 。
A.在 1a分子中，有 7个碳原子采取 sp2杂化
B.在 2a和 4a生成 5a的过程中，有π键断裂与σ键形成
C.在 5a分子中，有大π键，存在手性碳原子
D.化合物M中两个苯环可能共面
（4）合成过程中，化合物 4a也可与 NaOH发生副反应生成化合物 y，图甲、图乙分别为 4a
和 y的核磁共振氢谱，推断 y的结构，写出该反应的化学方程式：_______。
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（5）根据上述信息合成化合物 I。
①第一步，引入溴，其反应的化学方程式为 （不需注明反
应条件）。
②第二步：参考上述“一锅法”路线，以 6a、 为原料，在碱性 I
条件下与①中有机产物发生反应。
③第三步，②中得到的有机产物先酸化，再进行 （填具体反应类型），其反应的
化学方程式为 （注明反应条件）。
宝安区 2026年高三化学冲刺题（一）参考答案
一、选择题（共 16题，1-10题每题 2分，11-16题每题 4分，共 44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A D A C B A C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B D C D C
二、非选择题（共 4题，56分）
17、（14分）
(1)① AC（2分，各 1分）
② （2分）
(2) ①过量稀盐酸（1分）
②有气体产生，沉淀未完全溶解（2分）
③根据 K= ，100 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液最多能与 0.0932 g BaSO 固体反应，当
溶液 pH不再变化即可说明反应达到平衡状态（2分）
(3)① （2分）
②偏低（1分）
(4) 800 s时反应未达到平衡状态（2分）
18. （14分）
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(1) 3:2（1分）；C（1分）
(2) SiO2、Fe2O3（2分，各 1分）
(3) ①AD（2分）
②H2SO4（1分）
(4) 4 （2分）
(5)Mn2+ + MnCO3↓+ H2O + CO2↑（2分）；低温焙烧（1分）
(6) ① 12（1分）
② （1分）
19. （14分）
（1） （2分）
（2）-2a-3b+c(或 c-2a-3b) （2分）
（3）AC（2分）
（4）见右图（2分）
（5）①I （1分） ② 1.98 （2分） ③ 0.025（3分）
设初始时 H2与 DMO的投料分别为 52.4mol和 1mol，A点时 DMO的实际转化率为 80%，
MG和乙二醇的选择性为 50%，假设该反应分步进行，第一步发生 DMO转化为MG，可写
出如下关系：
第二步反应，MG转化为乙二醇，可写出如下关系：
这时，体系中DMO的物质的量为0.2mol、MG的物质的量为0.4mol、H2的物质的量为50.0mol、
CH3OH的物质的量为 1.2mol、乙二醇的物质的量为 0.4mol，体系中总物质的量为 0.2
+0.4+50.0+1.2+0.4=52.2mol。用物质的量分数代替浓度计算反应的浓度熵 Qx=
=0.025。
20. （14分）
（1）C9H10O2 （1分） 碳溴键、羧基（2分）
（2）异丁酸或 2-甲基丙酸（1分）
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（3） （1分）
（4）AD（2分）
（5） （2分）
（6）① （2分）
③ 取代反应（或酯化反应）（1分）
（2分）
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