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宝安区 2026年高三化学冲刺题（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分，第 11~16小题，每小题 4
分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1.活字印刷术是中华优秀传统文化的瑰宝。下列活字字坯的主要成分为有机高分子材料的
是
A.木活字 B.铜活字 C.陶活字 D.铅活字
2. 科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是
A．问天实验舱使用了石墨烯储存器，石墨烯属于有机高分子材料
B．长征 6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源
C．磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，铜位于元素周期表的 d区
D．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂（LiNbO3）是一种无机盐
3.电影《哪吒之魔童降世》创造了中国电影神话。下列说法中涉及到化学知识错误的是
A．莲藕重塑哪吒肉身：莲藕中淀粉能水解生成葡萄糖
B．敖丙冻结海水成冰：水分子间通过氢键形成规则晶体结构
C．结界兽形似三星堆青铜人：青铜的熔点和硬度均高于纯铜
D．石矶娘娘头戴玛瑙簪子：玛瑙、石英、水晶的主要成分均为 SiO2
4.四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列关于该分子说法错
误的是
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．分子中 4个五元环共平面
C．与足量 H2反应后分子的水溶性增强
D．其中碳原子的杂化方式有 sp2和 sp3
5.劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶
B 设计师用 18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好
C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大
D 质检员用 X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰
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6.实验室以含铜的废铁屑制备 FeCl3·6H2O的流程如下：
下列实验装置或操作难以达到实验目的的是
A．用甲装置除去废铁屑表面油污 B．用乙装置实现分离
C．用丙装置制备氯气 D．用丁装置制备 FeCl3·6H2O
7.能满足下列物质（含同种元素）间直接转化关系，且推理不成立的是
A．X可为碳，其钠盐的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．X可为铜，氧化物可以与 CH3CH2OH反应生成铜单质
C．X可为铁，铁单质可以与 Al2O3发生铝热反应
D．X可为硫，用石墨电极电解硫酸铜溶液可制得硫酸
8.表中陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜
B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：甲基<乙基
C 工业合成氨需在高温下进行 合成氨反应是放热反应
D 用甲醛与苯酚合成酚醛树脂 甲醛与苯酚间发生加聚反应
9.我国科技工作者研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池工作原理如图所示。该电池凭借微
流控技术，让燃料与氧化剂像“并行的车道”一样各走各路，无需物理隔膜。已知电池工
作时，电极 b上[Fe(CN) ]3-6 转化为[Fe(CN) 4-6] ，下列说法正确的是
A. 电极 a的电势比电极 b的电势高
B. 电极 a 电极方程式为 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C. 该电池工作时，电子由电极 a经主流道流向电极 b
D. 电池工作时，若电路中转移 0.3 mol电子，理论上
消耗 0.4molOH-
10. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
A．标准状况下，2.24LCO、CO2混合气中含有的分子总数为 0.1NA
B．17g羟基(-OH)含有的电子数目为 10NA
C．2 L 0.1 mol·L-1的 NaClO溶液中，ClO-的数目为 0.2NA
D．0.1 mol 环己烷( )中含有σ键的数目为 0.6NA
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11.某小组探究浓硝酸与铁的反应，并检验气体产物的性质，实验装置如图所示，装置丁中
的 a溶液为酸性 KMnO4溶液，用于吸收尾气。已知：FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4 (棕色)
。
下列说法正确的是
A．用 KSCN溶液和氯水可检验装置甲反应产物中是否有 Fe2+
B．装置乙中铜溶解，是 NO2将铜氧化的结果
C．装置丙中溶液由浅绿色变为棕色，说明装置甲中生成了 NO
D．装置丁中的 a溶液可酸性 NaClO溶液代替
12.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是
选
性质差异 结构因素
项
A 2-丁烯存在顺反异构现象，3- π键不能绕键轴旋转丁烷不存在顺反异构现象
B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能不同
C < 前者主要形成分子内氢键，后者沸点：
主要形成分子间氢键
D 熔点： 的体积大于
13. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸
点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说
法正确的是
A．电负性：X< Y < Z
B．第一电离能：X< Y < Z
C．氧化物对应水化物的酸性：M>W
D． 和 的空间结构均为四面体形
14. AgI难溶于水，但可在 CN-浓度较高的溶液中形成[Ag(CN) -2]而溶解。常温下将适量 AgI
完全溶于 NaCN溶液得到含[Ag(CN)2]-的溶液。已知该温度下：Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp
(Ag2S)=6.3×10-50，Ka(HCN)= 6.3×10-10 , Ag++ 2CN- [Ag(CN) ]-2 Kf= 1.3×1021。
下列说法错误的是
A．向溶液中加入少量 Na2S固体，有黑色固体析出
B．体系中，AgI + 2CN- [Ag(CN)2]- + I- K= 1.1×105
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C．向溶液中加入稀 NaOH溶液调至 pH=11，溶液中存在：c(CN-)>c(HCN)
D．体系中，c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)= c(I-)+c([Ag(CN) ]-)+c(OH-2 )
15.用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探
究实验。
已知：“三通阀”的孔路结构如图： ，下列说法不正确的是
A．旋转阀门连通装置 2、3，3中溶液颜色变蓝，说明氨水显碱性
B．旋转阀门连通装置 2、3，3中换成 CuSO4溶液，可制备[Cu(NH3)4]SO4
C．旋转阀门连通装置 1、2，1中有白烟产生，NH3与 Cl2发生了化合反应
D. 装置 4若换成浓硫酸和 Na2SO3固体，可进行 SO2的性质探究
16.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极 b表面的主要
反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
A．电解时，H+从右室向左室移动
B．电解总反应：TY+H2O TQ+2H2
C．用 18O标记电解液中的水，可得到
D．电路中每转移 2 mol e- ，理论上 b电极上催化反应进行循环 0.5NA次
二、非选择题：4小题共 56分。
17.（14分）银氨配合物在医疗检测、工业制造等领域具有潜在的应用价值。某兴趣小组探
究银氨配合物与乙醛的银镜反应及银镜的消除。
I．制备银氨配合物
(1) 配制 的 AgNO3溶液，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有
_______
(填仪器名称)。
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(2)测定常温下氨水的浓度 c0和NH3 H2O的 Kb，实验如下：取 20.00mL氨水溶液，用 0.1000
盐酸标准液滴定，用 pH计测得体系的 pH随滴入溶
液体积 V变化的曲线如图。据图可得：
①c0=_______ 。
②NH3 H2O的 Kb=_______(列出算式，水的电离可忽略)。
(3)小组同学向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，
使
最初产生的白色沉淀刚好完全溶解，制得银氨配合物，试写出沉淀溶解的离子方程式
为 。
II．探究银氨配合物与乙醛的银镜反应
(4) 该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
序号 银氨溶液/mL 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的 pH 出现银镜时间/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
4 1 3 50 11 6
①推测当银氨溶液的量为 1 mL，乙醛的量为 3滴，水浴温度为 60 ℃，反应混合液 pH
为 11时，出现银镜的时间范围是____________________。
②试从结构视角解释醛基中 C-H键易于断裂的原因为____________________。
III．探究银镜的消除
(5) 该小组继续探究银镜的消除方法：
[查阅资料]：
[开展实验]：
序号 操作 现象
向含有银镜的试管中加入 5 mL
i 银镜未失去光泽
0.25 Fe2(SO4)3溶液
向含有银镜的试管中加入 5 mL
ii 银镜失去光泽，试管内壁附有褐色物质
0.5 FeCl3溶液
[提出猜想]：
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猜想 a：褐色物质为单质 Ag。
猜想 b：褐色物质为 Ag2O。
猜想 c：褐色物质为被染色的 AgCl。
[实验验证]：
序号 操作 现象
向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管 ii中加入试剂①
iii 褐色物质不溶解
______________（填试剂）
向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管 ii中加入试剂②
iv 褐色物质完全溶解
__________（填试剂）
[实验结论]：猜想 c正确，褐色物质为被染色的 AgCl。
[理论分析]：对比实验 i和 ii，试从平衡移动原理解释 0.5 FeCl3溶液能够溶
解银镜的原因 。
18．（14分）某含锶( )废渣主要含有 和 等，一种提取
该废渣中锶的流程如下图所示。
已知 时，
(1) “酸浸”中，提高浸取速率的措施有_______(写一条)，“浸出液”中主要的金属离子有 Ca2+、
_______(填离子符号)。
(2) “盐浸”中 SrSO4转化反应的离子方程式为 。
(3)将窝穴体 a（结构如下图所示）与 K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的 Sr2+，
原因有_______。
A. Sr2+与窝穴体 a的空腔更匹配
B. Sr2+与 N、O形成离子键
C.窝穴体 a识别 Sr2+可降低 SrCl2在水中的溶解度
D.结合时 Sr2+被还原
(4) Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族。由 制备无水 的最优方法是____。
(5)与工业制镁类似，常用电解熔融 SrCl2制 Sr单质，试写出工业制 Sr的化学方程式为
_________；以石墨棒为电极，画出电解池示意图并做相应标注 。
(6) 晶体的立方体晶胞如图所示，其中 Sr、Ti与 O的间距均相等，且 Sr与 O的最小
间距要大于 Ti与 O的最小间距。
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①该晶胞中，O所在的位置 （填“棱心”、
“面心”或者“体心”，下同）。
②若该晶体的晶胞以 Sr为顶点，则 Ti位于晶胞中
的位置为 。
19．（14分） / 循环在 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利
用 与 反应生成 的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
（1）计算 ，该反应在
_______（填“高温”或“低温”）条件下利于自发进行。
（2）高温下MgCO3分解产生的MgO催化 CO2与 H2反应生成 CH4，部分历程如图，其中
吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，
生成水的基元反应方程式为 。
（3）100 kPa下，在体积为 1L的密闭容器中，H2(g)和MgCO3(g)各 1 mol发生反应。反应
物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反
应 III在 360℃以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
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①表示 CH4选择性的曲线是 (填字母)。
②在 550 ℃下达到平衡时， mol。500~600 ℃，随温度升高 H2平衡转化
率下降的原因可能是 。
③点M温度下，反应Ⅱ的 Kp= （写出计算过程，最后结果列出计算式即可）。
20. （14分）我国科学家在光/镍协同催化合成中取得进展，可以实现基于三组分反应的有
机合成，其中一个反应如下（反应条件略）：
（1）化合物 1a的分子式为 ，其官能团名称为 。
（2）下列说法正确的有 。
A.在 1a、2a和 3a生成 4a的过程中，有π键断裂与σ键形成
B.在 4a分子中，存在手性碳原子，有 8个碳原子采取 sp2杂化
C.在 5a分子中，有大π键，可存在分子内氢键，不存在手性碳原子
D.化合物 5a是苯酚同系物，可发生原子利用率 100% 的还原反应
（3）2a与等物质的量的 H2发生加成反应生成化合物 I，化 I的核磁共振氢谱的谱图中吸收
峰面积比为 。在 I的同分异构体中，能与 FeCl3溶液作用显色的有 种。
（4）已知： 在一定条件下可发生类似苯的溴代反应。根据上述信息，以 丙烯
、
酸（ ）和 3a等为原料合成化合物 II。
①第一步，引入溴，其反应的化学方程式为 （不需注明反应条件）。
②第二步，进行 （填具体反应类型）：其反应的化学方程式为 （注明反应
条件）。
③第三步，合成 II：①和②中得到的有机产物与 3a反应。
（5）参考上述三组分反应，直接合成化合物 III，需要以 、2a、3a
为反应物。
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宝安区 2026年高三化学冲刺题（二）参考答案
一、选择题（共 16题，1-10题每题 2分，11-16题每题 4分，共 44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B B D C B D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B A D C C
二、非选择题（共 4题，56分）
17.（14分）
(1) 100 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分，各 1分）
(2)① 0.1000（1分）
② Kb = 或 Kb = （2分）
(3) AgOH + 2NH3 = [Ag(NH ) + -3 2] + OH （2分）
或者 AgOH + 2NH3 H2O = [Ag(NH3) ]+2 + OH- + 2H2O（2分）
(4)① 5 min < t < 6 min（1分）
② 醛基中氧原子电负性大于碳原子，导致醛基中碳氢键的共用电子对偏向碳原子，
碳氢键极性增大，易断裂。（2分）
(5) ① 稀硝酸（1分） ②氨水（1分）
③对于反应 ，实验 i和 ii中 c(Fe3+)相同，实验 ii中 Cl-与
形成 AgCl沉淀，造成平衡向正反应方向移动，促使银镜溶解（2分）
18. （14分）
(1)搅拌、粉碎含锶废渣、适当提高酸浸温度、适当提高稀盐酸浓度（1分），Sr2+、Mg2+（2
分，各 1分）
(2) SrSO 2+4(s) + Ba (aq) BaSO4(s) + Sr2+(aq)（2分）
(3) AC（2分）
(4)加热脱水（答案合理即可得分，1分）；
(5) （2分）
（2分）
(6)① 棱心（1分）②体心 （1分）
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19 （14分）
（1） -65 （1分） 低温（1分）
（2） ④ （1分） HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O（2分）
（3） ① c （2分）
② 0.2 （2分） 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减
少；总的表现为 H2增加量大于减少量（2分）
③ （共 3分）
由图可知，M点时碳酸镁的转化率为 49 %，则剩余的碳酸镁为 0.51 mol，
根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为 0.49 mol，则二氧化碳和
甲烷的物质的量为 0.245 mol
根据氧原子守恒得出水的物质的量为 0.49mol，
根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为 0.02 mol，
总的物质的量为 0.02+0.245+0.245+0.49=1mol
， ， ，
20. （14分）
（1）C4H6O2（1分）碳碳双键、酯基（2分）
（2）AB（2分）
（3）1:2:2:2（1分） 13 （2分）
（4）
① （2分）
② 取代反应（或酯化反应） （1分）
（2分）
（5） （1分）
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